浙江嘉兴市2025-2026学年第一学期期末测试高二化学试题

一、选择题（每小题3分，共48分） 题号 1 2 3 5 6 8 答案 A B A C A B D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D A B D D D B 二、填空题(5小题，共52分) 17.(10分) I.(1)↑个(1分)【：d(1分)【】 3d 4s (2)C0203十6H+2厂一2C02++12十3H0(2分，物质全部正确给1分，配平1分)【】。 Ⅱ.(3)O>C>Mg>Ca(1分)【】. (4)CaMg(C02高温Ca0+Mg0+2C0↑(2分)【1. (5)<(1分)【】，相比于Na,Mg*中核电荷数更高，形成Mg*半径更小(1分)，同时Mg 的形成对电子的引力增大(1分)，导致Mg难失去电子【】。 18.(8分) (1)AC(2分，漏选，错选均不给分)【】。 (2)CH3COO+HF三CH;COOH+F(1分，全对1分，可逆符号不作要求)【】。否(1分)【】。 (3)c(A)>cNa)>cH>c(OH)(2分)【】。 (4)BC(2分，漏选给1分，错选不给分)【】 19.(10分) I.(1)正(1分)【】。 (2)2C0+8e+6H0=C2H4+80H(2分)【】。 Ⅱ.(3)b(2分)【】。 (4)Cu20-2e+CI+H20+OH=Cu2(OH3C1(2分)【】。 (5)有(1分)【】，由电极反应式Ag一e+C一AgC1可知电池具有储氯能力(2分)【】。 20.(12分) (1)烧杯玻璃棒(2分)【】。 (2)增大cNa),有利于NaHCO3析出(2分)【】。 (3)>(1分)【】。 (4)①CGBD(2分)【】. ②<(2分)【】。 ③Na,C0,和NaHC0,(1分)【1,212×100%或212%(2分)【1， m 高二期末检测化学参考答案第1页（共2页） 21.(12分) (1)一90.6 kJ-mol-1(2分)【数据-90.6正确得1分，单位正确1分】。 低温(2分，低温自发、低温自发进行都可)【低温写正确就得分，后面多写如“高压”、“低 压”不扣分】。 (2)如图(2分)【到达平衡时间更长1分、转化率高1分，未标注T2不扣分】。 T2 衡转化率 T t (3)0.03125或(2分)【0.31也正确，分数未化简但结果正确得1分】。 32 (4)CO占据活性位点，抑制反应Ⅱ的发生（或者CO占据活性位点，反应Ⅱ化学反应速率减小， 1分)：CO直接与H2生成CHOH(从化学平衡移动角度解释不得分，1分)（其他合理解释也可） 【答出导致CO2转化率降低的原因是反应Ⅱ速率减小得1分：答出甲醇选择性增大的原因是发生 反应Ⅲ所致得1分。其他合理解释也得分】。 (5)BC(2分)【错选不得分，漏选得1分】。 高二期末检测化学参考答案第2页（共2页）2025~∞2026学年第一学期期末检测 高二化学试题卷 (2026/01) 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Fe56Cu64 选择题部分 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1.下列物质属于弱电解质的是 A.CH3COOH B.N2H C.Na[Al(OH)4] D.NH4CI 2.某探究金属腐蚀与防护的装置如图所示，下列说法不正确的是 A.此装置为原电池 B.采用了牺性阳极法保护铁电极 C.一段时间后，取少量溶液于试管中，滴入两滴K3F(CND6]溶液， 有蓝色沉淀产生 经过酸化的 3%NaC溶液 D.如果将Zn片换成Mg片，Fe极仍然被保护 3.下列关于化学用语中不正确的是 A.同一能层各能级的能量顺序：E(ns)<E(p)<E(nd) B.基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2 C.Fe元素位于第四周期第Ⅷ族 D.电子排布为Ne]3s3p的P原子处于激发态 4.下列说法正确的是 A.元素周期表中从第B族到第B族的十个纵列的元素都是金属元素 B.基态硫原子最外层结构是个↓ 3s 3p C.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D.电负性大于1.8的一定为非金属元素，小于1.8的一定为金属 5.在硫酸工业中，通过下列反应使S02氧化为S03:2S02(g)十O2(g)≥2S03(g)△H。 下表列出不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率，则下列说法正确的是 平衡时S02的转化率/% 温度/℃ 0.1MPa 0.5Pa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 A.该反应△H>0 B.实际生产中，通入过量空气，主要是提高02的转化率 C.实际生产中，采用常压合成，主要是高压转化率提升不明显，设备成本增加 D.实际生产中，选定温度为400500℃，主要是高温加快化学反应速率 影巴全目 6.在25C和101kPa下，下列关于化学反应的热效应叙述正确的是 A.已知N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=一92.4kJ/mol,则该反应消耗2molN2后放出 184.8kJ热量 B.己知C2(g)+H2(g)=2HCI(g)△H=-184.6kJ/mol, 则HCg)=2Ck(g)+2z(g)△H=-92.3kmo1l C.软脂酸的燃烧热为9977kJ/mol, 则CH3(CH2)14C00H(s)+2302(g)=16C02(g)+16H20(g)△H=-9977kJ/mol D.N2H40)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H1;N2H4(I)+O2(g)=N2(g)+2H2O①△H2, 则△H1<△H 7.下列装置或操作能够达到实验目的的是 牛-婴中H 温度计 硬纸板 NO,气体 碎纸条 A.测定生成H2的 B.探究压强对化学 C.测定中和热 D.加热FeCl3溶液获 速率 平衡的影响 得其晶体 8.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应时各物质和 水分别解离成两部分，然后两两组合成新的物质。下列有关说法不正确的是 A.Mg3N2的水解产物是两种碱性物质 B.SOC2的水解产物是两种酸性物质 C.CaO2的水解产物是Ca(OH田)2和H2O2 D.NF3的水解产物之一为NO3 9.已知25℃时，Ka1H2S)=1.1×107,K2H2S)=1.3×10-13,下列说法正确的是 A.0.lmol/LNa2S溶液中，cNa+c=c(OHn+2c(S2 B.0.1 mol/L Na2S溶液中，2cNa)=c(H2S)+cHS)+c(S2与 C.0.1mo/LNaHS溶液中，cH2S)>c(S2 D.0.1moLH2S溶液中，c=c(OH门+c(H2)+cHS)+2c(S2 10.元素X、Y、R、Q的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y的最外层电子 数是内层的3倍，X和Y的最外层电子数之和等于R的最外层电子数，Q的价层电子排布 是3d4s2。下列说法中正确的是 A.电负性：X>Y B.X、Y形成的化合物中只含极性键 C.由X、Y、R形成的化合物均为强电解质 D.Q元素位于第四周期第ⅡB族，ds区 餐巴扫描全能王 然病3觉人能直用的日事A 2-224-- 11.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g) 催化剂八2g 十3H2(g),测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列 说法正确的是 时间/min c(NH3)/(10moV/L) 编号 0 20 40 60 80 表面积/cm2 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A.实验①，0~20min,oN2)=1.00×105 mol.L.min B.实验②，40min时处于平衡状态 C.相同条件下，增加氨气的浓度或增加催化剂的表面积，反应速率均增大 D.上述条件下该反应的平衡常数K=168.75 12.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg): M2*(g)+C05(gAM2*(g)+02-(g)+C0,g) ↑△H ↑△H3 MCO2(s) △H MO(s)+CO2(g) 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是 A.△H(CaCO3)>△(MgCo3)>0 B.△H2 MgCO3)=△H2(CaC03)>0 C.△H1(CaCO3)-△H1MgCO3)=△H3(CaO)-△H3MgO) D.对于MgCO3和CaCO3,△H=△H1+△H2十△H3 13.已知反应：2X(g)=Y(g)△H<0。在T℃和T2℃下，容积均为2L的密闭容器中， 气体X的浓度与反应时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 1.61 1.2 a 1.0h 0.8 0.6 b(1,0.5) 0.4 0.2 0.5 1.5 反应时间h A.容器内压强不变时，表明反应达到平衡 B.a、b、c三点的反应速率大小为c>a>b C.T℃，容积压缩为1L,反应1h,气体X的浓度小于lmol/L D.其他条件相同时，T℃、T2℃下X的平衡转化率：a(T)<(T2) 高二期末检测化学试题卷第3页（共8页） 餐巴扫描全能王 额3配人E直用的日量AP -。-2.24-。一 14.我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水(pH=8.2)电解系统如下图。以 新型MoNi/NiMo为催化剂（生长在泡沫镍电极上），在电池和电解池中同时产生氢气。 下列关于该系统的说法不正确的是 Mg 海水 2 海水 Mg(OH)2 A.将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率 B.在外电路中，电子从电极1流向电极4 C.电极3的反应为：40H-4e=2H20+02↑ D.理论上，每通过2mol电子，可产生1molH2 15.室温下，向30mLMg(OD2悬浊液中加入稀盐酸。第一次加入10mL0.1mol/L稀盐酸， 待pH不变时，再加入10mL0.1mo/L稀盐酸，通过pH传感器测得该体系pH随时间变化 如图所示，下列说法不正确的是（已知100.65≈0.22) 12 pH10.45 10 p960pH949 :8力 6 4 第一次加稀盐敢第次加入稀盐酸 00 20040060080010001200 时间s A.向该悬浊液中加入少量蒸馏水并振荡后，溶液pH保持不变 B.向该悬浊液中加入少量NHCI溶液，可观察到沉淀部分溶解 C.KpMg(OD2]的数量级为10-1 D.第二次加入稀盐酸后c0Mg2≈1.25×102mol/L 16.市售KMO4中常含有少量杂质且其溶液放置过程中易分解。实验室采用间接法配制 0.02mol/L的KMnO4溶液，并用Na2C204标定其浓度，实验方案如下： 步骤I一除杂：称取计算量的KMmO4固体溶于水中，煮沸后在水浴上保持1h,冷却后 过滤； 步骤Ⅱ一标定：准确称量Na2C204基准物若干克，加水溶解，再加1 nol/L H2S0430mL, 加热至75~85℃，立即用步骤I配制的KMnO4溶液进行滴定。 已知：高锰酸钾在不同的酸碱度下会生成不同的还原产物 下列说法不正确的是 A.步骤I中加热及放置时均应盖上表面皿，以免落入尘埃和有机物与KMO4溶液反应 B.步骤Ⅱ中可用2mo/L的盐酸或硝酸来替代硫酸 C.步骤Ⅱ滴定时温度不能太高，否则会引起H2C2O4分解 D.步骤Ⅱ中发现产生棕色浑浊，可能是溶液酸度不足引起的 餐巴扫描全能王 然病1元人影在用的日量Ae 2.2-224-- 非选择题部分 二、填空题（本题共5小题，共52分） 17.(10分) I.在新能源领域，过渡金属材料用于制造电池，如锂离子电池中的钴和镍。 (1)基态镍原子的价电子排布图为▲；C0位于元素周期表中▲区； (2)已知氧化性C03+>Fe3+,Co203与氢碘酸反应的离子方程式为▲。 Ⅱ.白云石的主要化学成分为CMg(CO3)2,利用白云石可以制备高纯度的碳酸钙和氧化镁。 (3)各组成元素电负性由大到小的顺序▲。 (4)白云石煅烧分解的化学方程式为▲。 (5)钠的第一电离能IN)▲Mg的第二电离能2Mg)（填“>”或“<”)，理由为 A。 18.(8分)HCIO4、H2SO4、NO3和HCI都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以 下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 HCIO4 H2S04 HNO3 HCI Ka 1.6×10-5 6.3×109 1.6×10-9 4.2×10-10 (1)下列说法不正确的是▲。 A.用浓硫酸和氯化钠固体加热制氯化氢是因为在水中疏酸的酸性比盐酸酸性强 B.在冰醋酸中HCIO4是这四种酸中最强的酸 C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2S04一2矿+S0 D.在冰醋酸中用高氯酸和某些硝酸盐反应可以得到硝酸 (2)已知：水溶液中KaHF)>K(CH3COO),但在液氨中两者完全电离。写出CH3 COONa 和亚在水中反应的离子方程式▲，并判断该反应在液氨中能否发生▲（填“是”或 “否”)。 (3)以下是用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000molL的5种酸的滴定 曲线。 PH 12 10 K=10-9 K=10- 6 K=10=3 2 HCI 10203040 VNaOH/mL ①若某种酸HA的K.=l05,在上图所示滴定过程中加入10 mLNaOH溶液时，溶液中 的离子大小关系为▲。 ②K≤10的酸由于滴定过程中突跃范围太小，在水溶液中无法被准确滴定，因此可 选择某些非水溶剂增大突跃范围。下列溶剂中可用于增大弱酸（K≤10)滴定过程中的 突跃范围的是▲。 A.CH3COOH B.液氨 C.乙醇 D.H2SO4 餐巴扫描全能王 然镜3觉人影直用的日事Ae 19.(10分) I.在温和条件下，将C0转化为烃类具有重要意义。采用电化学方法合成C2H4,该流程 示意图如下： YNCO、C2H4、H2 反应器 KOH」 KOH 电解池 (1)电解池中M极与电源的▲极相连。 (2)写出C0放电生成CH的电极反应式▲。 Ⅱ.一种基于Cu20的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCI 电极，b极仍增重，而a极质量减轻。回答下列问题： 负载 进料口 出料口 a Cu20/ Cu2(OH)3Cl- NaCI溶液 NaTi2(PO4)3/ NagTi(PO)3 (3)放电时Na向▲极移动（填“a”或“b”)。 (4)写出a极的电极反应式▲。 (5)若以Ag/AgCl电极代替a极，电池▲（填“有”或“无”）储氯能力，结合电极 反应式说明理由▲。 20.（12分)某实验小组在侯氏制碱法的基础上用NaC1和NH HCO3为反应物，在实验室 制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3,加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3 溶解，静置，析出NaHCO3晶体； ③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。 (1)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有▲（填名称）。 (2)解释实验中采用饱和食盐水的原因▲。 (3)已知K(CH3COO田>Ka1H2CO3),且室温下CH3 COONH4溶液呈中性，根据这一事 实推测NH4HCO3溶液的pH▲7（填“>”“<”或“=”）。 鬟田扫全任 2-224- (4)双指示剂法可用于测定步骤③所得Na2C03固体的纯度。 ①从下列的选项中选择合适的操作补全测定步骤 具体操作为：称取样品mg,溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。用 移液管准确移取25.00mL待测液加入锥形瓶，先向待测的Na2C03溶液中加入▲，用浓 度为0.1000mo/L标准盐酸滴定，到达第一个滴定终点时，▲，记录消耗盐酸体积1mL; 然后滴加▲，继续用标准盐酸滴定，到达第二个滴定终点时，▲，记录消耗盐酸体积 消耗V2mL。 A.紫色石蕊试液 B.甲基橙 C.酚酞 D.溶液由黄色变为橙色 E.溶液由黄色变为红色 F.溶液由蓝色变为紫色 G.溶液由红色变为无色 ②若到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐 酸局部过浓。该同学所记录的▲（填“>”“<”或“=”）。 ③若1=20.00mL,V2=22.00mL,则该产品的成分为▲，样品中Na2C03的纯度为 ▲%（用含m的代数式表示)。 21.(12分)化学固定、催化活化循环利用C02的研究，备受重视。铜基催化剂上C02加 氢合成甲醇是重要的利用途径。该工艺主要发生合成甲醇的反应I和逆水汽变换反应Ⅱ。 I.C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g) △H1=-49.4kmol1K Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) △H2=+41.2 kJ-mol1K2 Ⅲ.CO(g)+2H2(g)≥CH3OH(g) △H3 已知甲醇的选择性=mCL,OD n(C02)参与反应 请回答： （1)△H3=▲，反应Ⅲ自发进行的条件是▲。 (2)在某容器中只发生反应I,在T、T2不同温度下达到平衡状态，T>T2。温度T时， C02平衡转化率随时间变化如图1所示，画出温度T2时，C02平衡转化率曲线。 兴w T 图1 (3)恒温恒容条件下，原料气CO2(g)、H2(g)以物质的量浓度1：3投料时，控制合适条件 (不考虑反应Ⅲ)，甲醇的选择性为50%。已知初始c(C02)=1.0moL,C02平衡转化 率为50%，则该条件下K1=▲。 餐巴扫描全能王 额3配人E在用的归事A中 2-224- (4)以50Cu/45Z/5A1为催化剂，催化剂表面金属能吸附C02、C0、H2分子，反应I和 Ⅱ发生在催化剂表面的不同活性位点。在240℃、2Pa条件下，将原料气按照a、b、c、 四种方式以相同流速（该流速下反应未达到平衡)通过催化剂，测得各组分转化率(X) 和选择性（S)如表1所示。另测得C02转化率、甲醇选择性与温度、原料气组成关系如 图2、3所示。 表1催化剂性能与原料气组成的关系 原料气体积分数/C02:C0:H2(%) XC02) X(CO) S(CH3OH) S(CO) (a)16:0:84 18 0 43 56 b)160.6:83.4 12 0 61 38 (c)16:2:82 11 0 89 11 (d)16:4:80 9 6.0 99 0 24 a 100 b 80 16 60 40 思 20 b ■a 200 240 280 200 240 280 TIC T/℃ 图2 图3 ①分析表1数据，推测随着原料气中掺杂C0体积分数的增大，C02转化率迅速降低、 甲醇选择性急刷增大的原因▲。 ②结合表1、图2、图3等有关知识，下列说法正确的是▲。 A.其他条件一定时，原料气中C0体积分数越大，生成甲醇越多 B.一定范围内升高温度利于C02与催化剂活性位点结合，可以提高C02的转化率 C.根据图2、图3中的a线，推测原因可能为温度对反应Ⅱ的速率影响比反应I大 D.增大流速，原料气与催化剂碰撞的机会多，甲醇产率一定增加 器田扫全任 ”22-224-0