精品解析：福建省福州市2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

2025-2026学年第一学期福州市九年级适应性练习 化学 （完卷时间：60分钟；满分：100分） 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Ga 70 一、选择题（共30分）本题包含10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。 1. 中国引领四代核能革命。下列有关钍基熔盐堆领域的研究中，属于化学研究范畴的是 A. 研发高温抗腐蚀材料 B. 勘探钍资源总储量 C. 政策规划和税收优惠 D. 绘制核电站设计图 【答案】A 【解析】 【详解】A、研发高温抗腐蚀材料，材料的研发属于对物质的组成、结构、性质等的研究，属于化学研究范畴，符合题意； B、勘探钍资源总储量，属于地质学研究范畴，不符合题意； C、政策规划和税收优惠，属于社会科学的研究范畴，不符合题意； D、绘制核电站设计图，属于工程学研究范畴，不符合题意。 故选A。 2. 我国自主研发的世界首台兆瓦级商用浮空风电系统，可提供低成本的清洁电力。下列说法错误的是 A. 风能属于可再生能源 B. 风力发电不受地域限制 C. 风能最终转化为电能 D. 风力发电助力于碳中和 【答案】B 【解析】 【详解】A、风能来自于空气的流动，是太阳能的一种转化形式，不会随着使用而枯竭，因此属于可再生能源，说法正确； B、风力发电需要依赖稳定且充足的风能资源，通常只能在风力资源丰富的地区高效开展，说法错误； C、在风力发电的过程中，能量的转化路径是：风能 → 风轮机的机械能 → 发电机的电能因此，风能最终会转化为电能，说法正确； D、风力发电是一种清洁能源，在发电过程中不产生二氧化碳，可以替代化石燃料发电，从而减少碳排放，助力实现碳中和目标，说法正确； 故选：B。 3. 南宋“建窑黑釉盏”为宋代八大名瓷之一。生产建盏以下环节，主要发生化学变化的是 A. 瓷土粉碎 B. 泥坯塑型 C. 坯体装窑 D. 高温烧结 【答案】D 【解析】 【详解】A、瓷土粉碎只是将瓷土的颗粒大小改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、泥坯塑形是改变了泥坯的形状，物质本身没有发生变化，属于物理变化，不符合题意。 C、坯体装窑只是将坯体放置到窑中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 D、高温烧结过程中，瓷土中的物质在高温下发生一系列复杂的化学反应，生成了新的物质，从而使坯体变成具有一定性能的瓷器，主要发生化学变化，符合题意。 故选D。 4. 我国首次成功制得的“超级钻石”——六方金刚石，是国家重要战略资源。六方金刚石属于 A. 非金属单质 B. 金属单质 C. 氧化物 D. 化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A、六方金刚石是由碳元素组成的单质，碳属于非金属，正确； B、六方金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于非金属单质，不属于金属单质，错误； C、六方金刚石是由一种元素物质组成的，不属于氧化物，错误； D、六方金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，错误； 故选A。 5. 九三阅兵放飞的气球填充的是氦气（He）。下列有关氦气的说法正确的是 A. 密度比空气大 B. 常温很不稳定 C. 液氦可制造低温环境 D. 将压缩制得 【答案】C 【解析】 【详解】A、氦气（He）用于气球填充是因为氦气密度比空气小，A错误； B、氦气是稀有气体，化学性质稳定，B错误； C、液氦沸点极低（-269℃），气化时会吸收大量的热，可用于制造低温环境，C正确； D、氦气含有氦元素，不是从氢气压缩制得，D错误； 故选C。 6. 实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作中，正确的是 A. 装 B. 定 C. 点 D. 移 【答案】B 【解析】 【详解】A、高锰酸钾属于粉末状固体，往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图中操作错误，不符合题意； B、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，且加热高锰酸钾制取氧气，应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，图中操作正确，符合题意； C、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； D、收集满气体后，应在水下盖上玻璃片，然后将集气瓶取出，防止气体逸出，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 7. 中国全球首台商用超临界态（指温度和压强超过临界值后，形成介于气态和液态之间的特殊状态）二氧化碳发电机组发电成功，相比蒸汽发电机组效率有显著提高。下列说法错误的是 A. 超临界态的二氧化碳分子在不停地运动 B. 二氧化碳与超临界态二氧化碳的组成元素相同 C. 超临界态二氧化碳分子间隔大于气态二氧化碳 D. 二氧化碳与超临界态二氧化碳的化学性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子总是在不停地运动，这是分子的基本性质之一，超临界态的二氧化碳分子也不例外，该说法正确，不符合题意。 B、超临界态二氧化碳只是二氧化碳的一种特殊状态，它和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成，组成元素相同，该说法正确，不符合题意。 C、超临界态是介于气态和液态之间的特殊状态，其分子间隔应小于气态二氧化碳分子间隔，而不是大于，该说法错误，符合题意。 D、二氧化碳与超临界态二氧化碳都是由二氧化碳分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子化学性质相同，所以它们的化学性质相同，该说法正确，不符合题意。 故选C 8. 福建科研团队用富勒烯（）掺杂非铁催化剂实现氮气和氢气在温和条件下催化合成氨（）。下列说法正确的是 A. 富勒烯由60个碳原子构成 B. 的相对分子质量为720 g C. 中氮元素化合价为价 D. 参加反应与生成分子数目比为2：1 【答案】C 【解析】 【详解】A、富勒烯是由C60分子构成，每个分子由60个碳原子构成，但物质本身不是直接由60个碳原子构成，表述不准确，不符合题意； B、相对分子质量单位是“1”，省略不写，不是“g”，错误，不符合题意； C、NH3中H元素为+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则N元素为-3价，正确，符合题意； D、合成氨反应为，N2与NH3分子数比为1:2，不是2:1，错误，不符合题意； 故选C。 9. 电解水实验中某电极上发生的变化如下图。下列分析正确的是 A. 确定该电极是正极 B. 阶段二中分子数目增多，故气泡增大 C. 证明水由氢气和氧气组成 D. 阶段三中分子体积增大，故气泡增大 【答案】B 【解析】 【详解】A. 电解水实验，负极产生氢气，正极产生氧气，从图中可看出产生了氢气，则电极为负极，此选项错误； B. 阶段一是水分子开始分解为氧原子、氢原子，阶段二水分子分解并生成气体分子，数量增加，导致气泡逐渐增大，此选项正确； C. 电解水生成氢气、氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变，证明水由氢元素和氧元素组成，此选项错误； D. 阶段三中气泡增大，可能是由于气体分子聚集或压力变化导致，而非分子体积增大，此选项错误。 故选B。 10. 其它条件相同时，利用不同粗细规格的钢丝棉探究铁生锈的条件，实验装置和数据如图表。下列分析正确的 钢丝棉规格 0# 00# 000# 0000# 观察到生锈的时间 3分48秒 2分53秒 2分13秒 1分48秒 A. 该实验可说明温度越高，铁锈蚀速度越慢 B. 选用规格为0#的钢丝棉的实验效率最高 C. 通过实验数据可推知，0000#钢丝棉最细 D. 对比试管②③得出铁生锈条件之一是与氧气接触 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验探究不同粗细规格的钢丝棉对铁生锈的影响，未涉及温度对铁锈蚀速度的探究，所以不能得出温度越高，铁锈蚀速度越慢的结论，选项A错误。 B、从表格数据看，0000#钢丝棉观察到生锈的时间最短（1分48秒），说明其生锈速度最快，实验效率最高，而不是0#钢丝棉（3分48秒）， 选项B错误。 C、一般来说，钢丝棉越细，与氧气和水的接触面积越大，生锈速度越快。0000#钢丝棉观察到生锈的时间最短，所以可推知0000#钢丝棉最细，选项C正确。 D、对比试管②(有氧气、无水）和③(有水、无氧气），变量不唯一（有氧气和水两个变量），不能得出铁生锈条件之一是与氧气接触的结论。要探究铁生锈与氧气接触，应控制水这一变量相同，选项D错误。 故选C。 二、非选择题（共70分） 11. “化”说催化剂。 （1）贝采里乌斯发现铂能加快酒变醋酸。铂在元素周期表中的信息如图。 ①构成金属铂的粒子是______（填名称）。 ②铂原子核带______个单位正电荷。 （2）闵恩泽院士研发出一种含铂0.3%~0.7%的催化剂，应用于石油化工。 ①该催化剂属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 ②化学反应后，该催化剂中铂的质量______（填“变大”“不变”或“变小”）。 （3）将铂纳米颗粒负载在石墨烯封装的镍化钴铠甲催化剂（Pt-CoNi）上，实现室温下一氧化碳的高效氧化，其微观过程如图。 ①铂纳米颗粒主要吸附的粒子为______（填化学式）。 ②该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 原子##铂原子 ②. 78 （2） ①. 混合物 ②. 不变 （3） ①. CO ②. 【解析】 【小问1详解】 ①金属铂属于金属单质，由铂原子构成； ②在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则铂原子的质子数为78，原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，则铂原子核带78个单位正电荷； 【小问2详解】 ①该催化剂含铂0.3%~0.7%，说明其由多种物质混合而成，属于混合物； ②化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故化学反应后，该催化剂中铂的质量不变； 【小问3详解】 ①由图可知，铂纳米颗粒主要吸附的粒子为CO； ②由图可知，该反应为CO和氧气在Pt-CoNi的作用下反应生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 12. 幽门螺杆菌（简称Hp）感染是胃肿瘤的危险因素之一，医院常用呼气法检测Hp，原理如图。 （1）碳原子的结构示意图为，则______。 （2）和原子均属于碳元素的本质原因是______。 （3）中氮、氢元素的质量比为______。 （4）收集患者空腹状态呼出气体标注为“1号袋”。呼出气体中含量最多的气体是______（填化学式）；实验室检验呼出气体中含有二氧化碳的原理为______（用化学方程式表示）。 （5）收集患者口服尿素试剂30分钟后呼出气体标注为“2号袋”，与“1号袋”对比，其中浓度显著______（填“升高”或“降低”）。 【答案】（1）4 （2）质子数相同 （3）7:1 （4） ①. ②. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （5）升高 【解析】 【小问1详解】 原子中质子数=核外电子数，碳原子的结构示意图为，则6-2=4。 【小问2详解】 具有相同质子数的一类原子总称为元素，所以一种元素与另一种元素的根本区别是质子数不同。和原子均属于碳元素的本质原因是质子数相同。 【小问3详解】 元素质量比等于元素的相对原子质量和原子个数乘积的比。中氮、氢元素的质量比为：（14×2）：（1×4）=7：1。 【小问4详解】 人进行呼吸作用时，消耗氧气，产生二氧化碳气体，所以氮气未参与呼吸作用，空气中氮气的体积含量为78%，所以呼出气体中含量最多的气体是；实验室用澄清石灰水检验二氧化碳气体，发生反应生成碳酸钙沉淀、水，则检验呼出气体中含有二氧化碳的原理为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 【小问5详解】 根据题干信息，若患者体内有幽门螺杆菌，其产生的尿素酶会将口服的尿素试剂分解成氨气和二氧化碳，导致呼出的气体中浓度显著升高。 13. 请参加“水质检测及自制净水器”的跨学科实践活动。 【任务一】检测与保护 （1）TDS是衡量水质纯净度和口感的一项重要指标。某地下水样品的TDS值为1674.30，则其水质等级为______类。 TDS值（mg/L） 地下水等级 Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类 （2）作为中学生，请提出一条保护地下水的具体措施：______。 【任务二】设计与制作 （3）利用相同规格的塑料瓶以及塑料管，设计自制净水器的方案如下图。 ①方案一中鹅卵石与活性炭位置______（填“能”或“不能”）互换。活性炭的作用是______。 ②从水流方向考虑，方案二与方案一相比较的优点是______（写一点）。 ③从以上净水过程，构建混合物分离的认知模型，正确的顺序为______（填字母，下同）→______→______→实施方案。 a．分析性质 b．明确组分 c．设计方案 【答案】（1）Ⅳ （2）不向河中倒垃圾（合理即可） （3） ①. 不能 ②. 吸附水中的色素和异味 ③. 水样从瓶底进入，使水样与填料接触时间更长（合理即可） ④. b ⑤. a ⑥. c 【解析】 【小问1详解】 根据表格数据对比可知，某地下水样品的TDS值为1674.30，在1000<TDS≤2000之间，则其水质等级为Ⅳ类。 【小问2详解】 作为中学生，请提出一条保护地下水的具体措施不向河中倒垃圾（合理即可）。 【小问3详解】 ①鹅卵石能除去水中难溶性杂质，鹅卵石与活性炭位置不能交换，交换位置会降低净水速率；活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 ②从水流方向考虑，方案二与方案一相比较的优点是水样从瓶底进入，使水样与填料接触时间更长（合理即可）。 ③构建混合物分离的认知模型，先明确组分（b），再分析性质（a），最后设计方案（c）。 14. 氢能是理想清洁能源，制氢、储氢、释氢是氢能研究的热点。 （1）氢能是清洁能源的理由是______。 （2）科学家提出一种制氢新工艺，原理如图。 ①反应器Ⅰ中的反应原理：a． b． 上述反应属于置换反应的是______（填字母）。 ②高温条件下，反应器Ⅱ内发生反应的化学方程式为______。 ③反应器Ⅲ中转化为，铁元素的质量分数_____（填“增大”或“减小”）。 （3）环己烷被视为车载储氢的潜在介质之一，下图为环己烷储氢与释氢的原理。 储氢介质的质量储氢密度（计算公式为）常用来衡量其化学储氢技术的优势。环己烷的质量储氢密度的计算式为______。 【答案】（1）氢气的燃烧产物是水，不污染环境 （2） ①. a ②. ③. 减小 （3） 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧产物只有水，不产生二氧化碳、二氧化硫、粉尘等污染物，也不会加剧温室效应或空气污染，因此氢能是清洁能源。 【小问2详解】 ①置换反应的定义是：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。a．，反应物中氢气是单质，氧化铁是化合物；生成物中铁是单质，水是化合物，符合置换反应定义。 b．，反应物氧化铁和一氧化碳均为化合物，不符合置换反应定义。因此属于置换反应的是 a。 ②反应器 Ⅱ 中，反应物是铁和水蒸气，反应条件为高温。铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：。 ③中铁元素的质量分数=，中铁元素的质量分数=，反应器Ⅲ中转化为，铁元素的质量分数减小。 【小问3详解】 环己烷储氢的反应方程式：，由化学方程式可知：每有84份质量的环己烷在条件下完全反应生成6份质量的氢气和78份质量的苯，储氢介质的质量储氢密度=。 15. 二水合氯化钙（）可用于食品加工、制药等领域。某工厂用含钙化合物的废渣（杂质含且不参与反应）生产的流程如图1。 （1）煅烧前后废渣成分的XRD图谱（用于判断某固态物质是否存在）分析如图2，废渣中“含钙化合物”是______，反应后______（填“有”或“没有”）气体生成。 （2）消化过程发生反应的化学方程式为______，该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）浸取时需连续搅拌，目的是______。补充完整该过程的反应原理：______。 （4）的产率随浸取温度的变化如图3。在其他条件相同的情况下，则宜选择的浸取温度为______℃左右。 （5）将于200~300℃下进行干燥脱水，可制得无水氯化钙成品。无水氯化钙常用作干燥剂，说明其具有______性。 【答案】（1） ①. ②. 有 （2） ①. ②. 放热 （3） ①. 提高反应速率 ②. （4）25 （5）吸水 【解析】 【小问1详解】 由图可知，煅烧前含碳酸钙、氧化铁，煅烧后含氧化钙、氧化铁，故废渣中“含钙化合物”是CaCO3，碳酸钙高温煅烧生成了氧化钙和二氧化碳，反应后有气体生成； 【小问2详解】 消化过程氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式为，该反应属于放热反应； 【小问3详解】 浸取时需连续搅拌，其目是：增大反应物之间的接触面积，提高反应速率； 由图可知，发生反应为氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应前有1个Ca，10个H，2个O，2个N，2个Cl，反应后有10个H，2个O，2个N，还差1个Ca，2个Cl，故化学式为； 【小问4详解】 由图可知，在其他条件相同的情况下，则宜选择的浸取温度为25℃左右，此时氯化钙产率最高； 【小问5详解】 无水氯化钙常用作干燥剂，说明其具有吸水性。 16. 请参加“易燃物和易爆物的安全知识”的跨学科实践活动。 Ⅰ．探究可燃物的爆炸条件 （1）甲同学设计并进行实验验证，结合图、表分析：该实验可得出的结论是______。 爆炸条件猜想 氧气 温度达到着火点 密闭空间 验证方案 将氧气换成氮气 不点火 不密闭 实验现象 未爆炸 未爆炸 未爆炸 实验结论 必要条件 必要条件 必要条件 Ⅱ．探究氢气的爆炸极限 （2）测定爆炸极限需点燃不同体积分数的氢气，则适宜的收集方法是______（填“向下排空气法”或“排水法”）。 （3）已知氢气的爆炸极限为4%~74%。某氢气样品点燃时未发生爆炸，乙同学认为该气体纯净。请谈谈你的看法和理由：______。 （4）利用如图装置制备氢气，在现有条件下，若要产生稳定的氢气流，你的操作是______（写一种）。 Ⅲ．制安全矿灯并设置安全标识 （5）矿井内瓦斯（含甲烷）遇明火易发生爆炸，甲烷完全燃烧的化学方程式为______。 （6）丙同学制作的安全矿灯如图：采用一种网眼很小的铜网罩住火焰，使得网外的温度不会明显升高。从燃烧的条件分析，该安全矿灯不会引燃瓦斯的原因是______。 （7）“严禁烟火”的消防安全标志是______（填字母）。 A. B. C. 【答案】（1）可燃性粉尘爆炸的条件是点火源、空气（氧气）、密闭空间 （2）排水法 （3）不一定，氢气含量高于74%（或低于4%）点燃不会发生爆炸 （4）挤压塑料瓶使装有锌粒的尼龙袋浸没在稀硫酸中（合理即可） （5） （6）温度没有达到瓦斯的着火点 （7）A 【解析】 【小问1详解】 对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。甲同学设计并进行实验验证，结合图、表分析：该实验可得出的结论是：可燃性粉尘爆炸的条件是点火源、空气（氧气）、密闭空间。 【小问2详解】 用排水法收集的气体比较纯净，测定爆炸极限需点燃不同体积分数的氢气，则适宜的收集方法是排水法。 【小问3详解】 已知氢气的爆炸极限为4%~74%。某氢气样品点燃时未发生爆炸，乙同学认为该气体纯净。氢气不一定纯净，当氢气含量高于74%（或低于4%）点燃时不会发生爆炸。 【小问4详解】 反应物之间接触才能发生反应，利用如图装置制备氢气，在现有条件下，若要产生稳定的氢气流，操作是：挤压塑料瓶使装有锌粒的尼龙袋浸没在稀硫酸中。 【小问5详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳、水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。 【小问6详解】 燃烧需要同时具备三个条件：物质是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。丙同学制作的安全矿灯如图：采用一种网眼很小的铜网罩住火焰，使得网外的温度不会明显升高。从燃烧的条件分析，该安全矿灯不会引燃瓦斯的原因是温度没有达到瓦斯的着火点。 【小问7详解】 A. 是严禁烟火图标，此选项符合题意； B. 是禁止燃放鞭炮图标，此选项不符合题意； C. 是禁止吸烟图标，此选项不符合题意。 故选A。 17. 某学习小组走进福建省博物馆开展“青铜文明”的研学活动。 【查阅资料】①《周礼·考工记》记载：铜镜中铜、锡质量比为1：1。 ②C和CuO反应，可转化为、Cu中的一种或两种。 ③、Cu均为红色固体，。 ④无害锈是一层致密薄膜；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀。 【活动一】鉴赏 （1）甲小组制作铜镜模型，在2.0kg铜中熔合______kg锡为宜。往铜中加入锡制成合金的目的是______。 【活动二】探究 （2）古代炼铜技术有限，炼得的红色铜料中常混有氧化亚铜（）杂质。乙小组将一定量的碳粉和氧化铜进行反应，一段时间后生成红色固体。取14.4 g上述红色固体进行如下实验： ①实验室完成过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 ②证明红色固体中存在现象是______。 ③结合数据分析，原红色固体中不可能全部是的依据是______。 【活动三】传承 （3）青铜器修复：丙小组采用锌粉将有害锈[主要含氯化亚铜（CuCl）]修复成铜，同时生成。该反应的化学方程式为______。 （4）青铜器保护：维护青铜器时，不能用手直接接触的原因是______。 【答案】（1） ①. 2.0##2 ②. 降低熔点，容易塑形，提高硬度（合理即可） （2） ①. 漏斗 ②. 溶液由无色变为蓝色 ③. 若14.4 g全部是，生成铜的质量只有6.4g，而实验中最后得到铜的质量为12.8g（合理即可） （3） （4）避免与含氯物质接触（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铜镜中铜、锡质量比为1：1，故甲小组制作铜镜模型，在2.0kg铜中熔合2.0kg锡为宜； 合金比组成它纯金属硬度大、熔点低、耐腐蚀，故往铜中加入锡制成合金的目的是：降低熔点，容易塑形，提高硬度等； 【小问2详解】 ①实验室完成过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； ②Cu2O能与硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，铜与稀硫酸不反应，故证明红色固体中存在的现象是：溶液由无色变为蓝色； ③假设14.4g红色固体全部是Cu2O，设反应生成铜的质量为x x=6.4g 若14.4 g全部是，生成铜的质量只有6.4g，而实验中最后得到铜的质量为12.8g，说明原红色固体中不可能全部是； 【小问3详解】 用锌粉将有害锈[主要含氯化亚铜（CuCl）]修复成铜，同时生成。该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由题干信息可知，有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀。则维护青铜器时，不能用手直接接触的原因是避免与含氯物质接触（手汗中可能含有氯化钠等含氯物质），防止腐蚀青铜器。 18. 我国歼-20S战斗机配备的雷达，采用氮化镓技术，具备360°光电感知能力。氮化镓的制备原理为。若制备84t氮化镓（GaN），根据化学方程式计算：理论上需要氨气（）的质量。 【答案】17t 解：设理论上需要氨气的质量是x。 答：理论上需要氨气17 t。 【解析】 【详解】见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期福州市九年级适应性练习 化学 （完卷时间：60分钟；满分：100分） 友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！ 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Ga 70 一、选择题（共30分）本题包含10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。 1. 中国引领四代核能革命。下列有关钍基熔盐堆领域的研究中，属于化学研究范畴的是 A. 研发高温抗腐蚀材料 B. 勘探钍资源总储量 C. 政策规划和税收优惠 D. 绘制核电站设计图 2. 我国自主研发的世界首台兆瓦级商用浮空风电系统，可提供低成本的清洁电力。下列说法错误的是 A. 风能属于可再生能源 B. 风力发电不受地域限制 C. 风能最终转化为电能 D. 风力发电助力于碳中和 3. 南宋“建窑黑釉盏”为宋代八大名瓷之一。生产建盏以下环节，主要发生化学变化的是 A. 瓷土粉碎 B. 泥坯塑型 C. 坯体装窑 D. 高温烧结 4. 我国首次成功制得的“超级钻石”——六方金刚石，是国家重要战略资源。六方金刚石属于 A. 非金属单质 B. 金属单质 C. 氧化物 D. 化合物 5. 九三阅兵放飞气球填充的是氦气（He）。下列有关氦气的说法正确的是 A. 密度比空气大 B. 常温很不稳定 C. 液氦可制造低温环境 D. 将压缩制得 6. 实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作中，正确的是 A. 装 B. 定 C. 点 D. 移 7. 中国全球首台商用超临界态（指温度和压强超过临界值后，形成介于气态和液态之间的特殊状态）二氧化碳发电机组发电成功，相比蒸汽发电机组效率有显著提高。下列说法错误的是 A. 超临界态的二氧化碳分子在不停地运动 B. 二氧化碳与超临界态二氧化碳的组成元素相同 C. 超临界态二氧化碳分子间隔大于气态二氧化碳 D. 二氧化碳与超临界态二氧化碳的化学性质相同 8. 福建科研团队用富勒烯（）掺杂非铁催化剂实现氮气和氢气在温和条件下催化合成氨（）。下列说法正确的是 A. 富勒烯由60个碳原子构成 B. 的相对分子质量为720 g C. 中氮元素化合价为价 D. 参加反应与生成的分子数目比为2：1 9. 电解水实验中某电极上发生的变化如下图。下列分析正确的是 A. 确定该电极正极 B. 阶段二中分子数目增多，故气泡增大 C. 证明水由氢气和氧气组成 D. 阶段三中分子体积增大，故气泡增大 10. 其它条件相同时，利用不同粗细规格的钢丝棉探究铁生锈的条件，实验装置和数据如图表。下列分析正确的 钢丝棉规格 0# 00# 000# 0000# 观察到生锈的时间 3分48秒 2分53秒 2分13秒 1分48秒 A. 该实验可说明温度越高，铁锈蚀速度越慢 B. 选用规格为0#的钢丝棉的实验效率最高 C. 通过实验数据可推知，0000#钢丝棉最细 D. 对比试管②③得出铁生锈条件之一是与氧气接触 二、非选择题（共70分） 11. “化”说催化剂。 （1）贝采里乌斯发现铂能加快酒变醋酸。铂在元素周期表中的信息如图。 ①构成金属铂的粒子是______（填名称）。 ②铂原子核带______个单位正电荷。 （2）闵恩泽院士研发出一种含铂0.3%~0.7%的催化剂，应用于石油化工。 ①该催化剂属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 ②化学反应后，该催化剂中铂的质量______（填“变大”“不变”或“变小”）。 （3）将铂纳米颗粒负载在石墨烯封装的镍化钴铠甲催化剂（Pt-CoNi）上，实现室温下一氧化碳的高效氧化，其微观过程如图。 ①铂纳米颗粒主要吸附的粒子为______（填化学式）。 ②该反应的化学方程式为______。 12. 幽门螺杆菌（简称Hp）感染是胃肿瘤的危险因素之一，医院常用呼气法检测Hp，原理如图。 （1）碳原子的结构示意图为，则______。 （2）和原子均属于碳元素的本质原因是______。 （3）中氮、氢元素的质量比为______。 （4）收集患者空腹状态呼出气体标注为“1号袋”。呼出气体中含量最多的气体是______（填化学式）；实验室检验呼出气体中含有二氧化碳的原理为______（用化学方程式表示）。 （5）收集患者口服尿素试剂30分钟后呼出气体标注为“2号袋”，与“1号袋”对比，其中浓度显著______（填“升高”或“降低”）。 13. 请参加“水质检测及自制净水器”的跨学科实践活动。 【任务一】检测与保护 （1）TDS是衡量水质纯净度和口感的一项重要指标。某地下水样品的TDS值为1674.30，则其水质等级为______类。 TDS值（mg/L） 地下水等级 Ⅰ类 Ⅱ类 Ⅲ类 Ⅳ类 （2）作为中学生，请提出一条保护地下水的具体措施：______。 【任务二】设计与制作 （3）利用相同规格的塑料瓶以及塑料管，设计自制净水器的方案如下图。 ①方案一中鹅卵石与活性炭位置______（填“能”或“不能”）互换。活性炭的作用是______。 ②从水流方向考虑，方案二与方案一相比较的优点是______（写一点）。 ③从以上净水过程，构建混合物分离认知模型，正确的顺序为______（填字母，下同）→______→______→实施方案。 a．分析性质 b．明确组分 c．设计方案 14. 氢能是理想清洁能源，制氢、储氢、释氢是氢能研究的热点。 （1）氢能是清洁能源的理由是______。 （2）科学家提出一种制氢新工艺，原理如图。 ①反应器Ⅰ中的反应原理：a． b． 上述反应属于置换反应的是______（填字母）。 ②高温条件下，反应器Ⅱ内发生反应的化学方程式为______。 ③反应器Ⅲ中转化为，铁元素的质量分数_____（填“增大”或“减小”）。 （3）环己烷被视为车载储氢的潜在介质之一，下图为环己烷储氢与释氢的原理。 储氢介质的质量储氢密度（计算公式为）常用来衡量其化学储氢技术的优势。环己烷的质量储氢密度的计算式为______。 15. 二水合氯化钙（）可用于食品加工、制药等领域。某工厂用含钙化合物的废渣（杂质含且不参与反应）生产的流程如图1。 （1）煅烧前后废渣成分的XRD图谱（用于判断某固态物质是否存在）分析如图2，废渣中“含钙化合物”是______，反应后______（填“有”或“没有”）气体生成。 （2）消化过程发生反应的化学方程式为______，该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）浸取时需连续搅拌，目的是______。补充完整该过程的反应原理：______。 （4）的产率随浸取温度的变化如图3。在其他条件相同的情况下，则宜选择的浸取温度为______℃左右。 （5）将于200~300℃下进行干燥脱水，可制得无水氯化钙成品。无水氯化钙常用作干燥剂，说明其具有______性。 16. 请参加“易燃物和易爆物的安全知识”的跨学科实践活动。 Ⅰ．探究可燃物爆炸条件 （1）甲同学设计并进行实验验证，结合图、表分析：该实验可得出的结论是______。 爆炸条件猜想 氧气 温度达到着火点 密闭空间 验证方案 将氧气换成氮气 不点火 不密闭 实验现象 未爆炸 未爆炸 未爆炸 实验结论 必要条件 必要条件 必要条件 Ⅱ．探究氢气的爆炸极限 （2）测定爆炸极限需点燃不同体积分数的氢气，则适宜的收集方法是______（填“向下排空气法”或“排水法”）。 （3）已知氢气的爆炸极限为4%~74%。某氢气样品点燃时未发生爆炸，乙同学认为该气体纯净。请谈谈你的看法和理由：______。 （4）利用如图装置制备氢气，在现有条件下，若要产生稳定的氢气流，你的操作是______（写一种）。 Ⅲ．制安全矿灯并设置安全标识 （5）矿井内瓦斯（含甲烷）遇明火易发生爆炸，甲烷完全燃烧的化学方程式为______。 （6）丙同学制作的安全矿灯如图：采用一种网眼很小的铜网罩住火焰，使得网外的温度不会明显升高。从燃烧的条件分析，该安全矿灯不会引燃瓦斯的原因是______。 （7）“严禁烟火”的消防安全标志是______（填字母）。 A. B. C. 17. 某学习小组走进福建省博物馆开展“青铜文明”的研学活动。 【查阅资料】①《周礼·考工记》记载：铜镜中铜、锡质量比为1：1。 ②C和CuO反应，可转化为、Cu中的一种或两种。 ③、Cu均为红色固体，。 ④无害锈是一层致密薄膜；有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀。 【活动一】鉴赏 （1）甲小组制作铜镜模型，在2.0kg铜中熔合______kg锡为宜。往铜中加入锡制成合金的目的是______。 【活动二】探究 （2）古代炼铜技术有限，炼得的红色铜料中常混有氧化亚铜（）杂质。乙小组将一定量的碳粉和氧化铜进行反应，一段时间后生成红色固体。取14.4 g上述红色固体进行如下实验： ①实验室完成过滤操作需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 ②证明红色固体中存在的现象是______。 ③结合数据分析，原红色固体中不可能全部是的依据是______。 【活动三】传承 （3）青铜器修复：丙小组采用锌粉将有害锈[主要含氯化亚铜（CuCl）]修复成铜，同时生成。该反应的化学方程式为______。 （4）青铜器保护：维护青铜器时，不能用手直接接触的原因是______。 18. 我国歼-20S战斗机配备的雷达，采用氮化镓技术，具备360°光电感知能力。氮化镓的制备原理为。若制备84t氮化镓（GaN），根据化学方程式计算：理论上需要氨气（）的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $