广东广州市2025-2026学年高一上学期质量检测化学试题（A卷）

质量监测 高一化学（A卷) 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1,答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、考生号、试室号和班 级填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目选项的答案信息点涂黑；如需 改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区战内的相 应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。 不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中国高铁已走出国门、走向世界。下列高铁使用材料中，不属于金属材料的是 A.列车车体—不锈钢 B.受力构件—铝合金 C.减震降噪材料—橡胶 D.制动摩擦系统—含磷铸铁 2.下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A.燃料的燃烧 B.钟乳石的形成 C.食物的腐败 D.绿色植物的光合作用 3.化学之美蕴藏于物质性质与变化中。下列说法不正确的是 A.颜色美：节日烟花的绚丽色彩源于部分金属元素的焰色试验 B.规则美：元素周期表中最外层电子数相同的元素一定属于同二族 C.物质美：璀璨坚硬的金刚石和柔软滑腻的石墨是碳元素的同素异形体 D.现象美：铜丝浸人硝酸银溶液中，表面析出银白色固体，形成“银树”奇观 ※高一化学(A卷)第1页（共8页）※ 1/8 4,化学用语是学习化学的工具之一。下列化学用语表述正确的是 A.NH,的电子式：H:N:H B.的结构示意图： 288 H C.℃和N互为同位索 D.质子数为1，中子数为2的核素：H 5.在酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A.Mg、SO、NO B.Fe2、MnOi、So G.K、'Cl0、Cl D.Na、C、HCO 6.“光荣属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 机械维修工：用硬铝材料维修机械 硬铝硬度大，机械性能优良 & 农业技术人员：用熟石灰改良土壤 氧化钙溶于水放热 壁画修复师：用含有铁红的颜料修复古壁画 Fe0,是一种红棕色粉末 D 水质检测员：用AgNO,检测水中C1含量 Ag'+CI-=AgCI! 7.根据元素周期表的相关知识，下列叙述正确的是 A.Li在氧气中燃烧生成Li,02 B.Br2的氧化性大于Cl2 C.H,CO,的酸性比HSiO,强 D.在金属与非金属的分界处寻找制造催化剂的元素 8.用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，能达到实验目的的是 水 NaOH溶液（已除O) 植物油 pH试纸 /PeS0溶液（已除0） 漫清右灰水 A.观察Fe0H)2的B.配制0.10molL C.测定氯水的pH D.验证某钾盐为碳酸盐 生成 NaOH溶液 9.某金属加工后的废液中含有的NaNO2是一种环境污染物，可用NH,Cl溶液使其转化为无毒物质。 其中某步反应为NHNO,X↑+2H,0。下列叙述不正确的是 A.X为N2 B.NaNO2中N的化合价为+3价 C.NH,NO:既做氧化剂又做还原剂 D.每分解1 mol NH.NO,转移电子数目为6N ※高一化学(A卷)第2页（共8页）※ 2/8 10.利用下图所示装置探究N,0,与水的反应。下列说法不正确的是 H,0 A.烧杯中的导管口有气泡产生，说明该反应放热 B.若将带火星木条放在P口，则木条会复燃 C.若将试管内固体换成NazO,则会观察到完全相同的现象 D.若将分液漏斗中的水换成MgC1,溶液，则试管内会出现白色沉淀 11.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 利用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 热稳定性：NaHCO,>Na,CO, B 久置的氯水不能使有色布条褪色 HCI0不稳定，在光照下容易分解 久置的漂白粉遇到盐酸产生C0, 漂白粉的有效成分是CaC0, D 用覆铜板和FeCl,溶液制作印刷电路板 FeCl,溶液能与Cu发生置换反应 12.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列相关的离子方程式正确的是 A.AI(OH)3与稀硫酸反应：OH+H=H0 B.Na投人硫酸亚铁溶液：2Na+Fe2=2Na+Fe C.FeCl,溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝：Fe+2=Fe2+l D.C2通入氢氧化钠溶液：Cl2+20H=C+CIO+H2O 13.超氧化钾(K0)可用作潜水或宇航装置的C0,吸收剂和供氧剂，反应为4K0+2C0=2KC0+302, N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.C02的摩尔质量为44 B.1 mol KO.2晶体中含阴离子的数目为2W C.0.5moLK,C0,溶液中含K数目为NA D.标准状况下，2.24LC02和02的混合气体中含氧原子数目为0.2N ※高一化学(A卷)第3页（共8页）※ 3/8 14.部分含Na或Fe物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是 3 血 b d +2 C f +1F 0 a 单质氧化物碱盐 A.一定条件下，a能与水发生反应 B.可通过化合反应实现cb的转化 C.可将d加入浓碱液中制得b的胶体 D.在f→db转化过程中，一定存在物质颜色的变化 15.一种麻醉剂的分子结构式如下图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素， X的原子核只有1个质子，E与W同主族。下列说法正确的是 W E W W-Y-Z-Y-Y-W W A.原子半径：Y>Z>W B.E的含氧酸都是强酸 C.简单气态氢化物的稳定性：E>W D.XZ与YZ2中都含有非极性共价键 16.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随 时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 田 A B 0 a 时间 A.C处Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应 B.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物不是电解质 C.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式：S04+Ba2=BaS04↓ ※高一化学(A卷)第4页（共8页）※ 4/8 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)9月20日是“全国爱牙日"。牙膏的成分比较复杂，其中常用作摩擦剂的有碳酸钙、 二氧化硅等。回答下列问题： (1)根据用途推测二氧化硅在水中的溶解性为 (填“易溶”或“难溶”)。已知二氧化硅 属于酸性氧化物，预测二氧化硅的化学性质，用化学方程式表示 (写一个即可)。 (2)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲、乙两位同学各设计了一种在实验室中制 备碳酸钙的实验方案。 甲的方案为： 石灰石 高温 生石灰 加水 熟石灰 加入NaCO3溶液 碳酸钙 乙的方案为： 稀盐酸 石灰石 氯化钙 加入Na2CO,溶液 碳酸钙 ①写出乙的方案中石灰石与稀盐酸反应的离子方程式： ②乙同学的实验方案与甲同学相比，优点有 ③配制上述方案中的NaC0,溶液 i.由NaC0,10H20固体配制100mL0.50mol·L的NaC0,溶液，需称量固体的质量 为 需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 ⅱ.以下情形会使实验结果偏小的是 A.碳酸钠固体部分风化失水卡 B.容量瓶洗净后没有干燥就直接使用 C.转移后，未进行洗涤操作 D.定容时，仰视容量瓶上的刻度线 5/8 18.(14分)元素周期表是学习和研究化学的亚要工具。下表列出了~i9种元素在周期表中的位置： 族 周期 IA ⅡA ⅢA IVA VA VIA VIA 2 3 d e h i 一V 请回答下列问题： (1)d元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为 其含有的化学键类型是 (2)g、h、ⅰ三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填化学式)， 中和等物质的量的这三种酸，消耗NaOH的物质的量最多的是 (填化学式)。 (3)下列说法正确的是 -0 A.非金属性：b>h B.d所在主族的元素均为碱金属元素 C.a、c的最高正价与最低负价绝对值之和均为8 D.「的最高价氧化物既能与酸反应，又能与碱反应 (4)某兴趣小组设计实验验证金属性：e>f。 i.实验操作和现象： 向下图所示的试管①和②中逐滴加人 (填“NaOH溶液”“氨水”或“稀盐酸”) 至反应完全，现象为 MgC2溶液 AICL3溶液 ① ② i.理论分析：从原子结构的角度犀释，金属性e>「的原因： ※高一化学(A卷)第6页（共8页）※ 6/8 19.(14分)氯气是一种用途广泛的化T原料，在化工生产、水处理等领域都有着重要的作用。 请回答下列问题： 1.制备干燥纯净的氯气 a- -b 浓H2S04 饱和 NaOH 食盐水 溶液 (1)实验室沿用舍勒的方法制备C,的化学方程式为】 (2)实验室制备干燥C,时，净化与收集C1,所需装置的接口连接顺序为 l.探究离子浓度对MnO,氧化性的影响。 当发生装置不再产生Cl,时，反应物中仍剩余大量M0,和盐酸。小组同学分析认为可能是 随着反应的进行，离子浓度的变化导致MO,的氧化性或CI的还原性均减弱，为此进行探究。 【查阅资料】电极电势（φ）是表征氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）强弱的物理量。电极 电势越大，氧化剂的氧化性越强。 【提出猜想】猜想a:随c(H)减小，MnO,的氧化性减弱。 猜想b:随c(Mn2+)增大，MnO2的氧化性减弱d 【验证猜想】用0.10 mol.L-HS(0,溶液、0.10mol-LMnS0,溶液和蒸馏水配制混合液，将MnO, 电极置于混合液中测定其电极电势φ，进行表中实验1~3，记录数据。 实验 V(H,SO)/mL V(MnSO)/mL V(H2O)/mL 电极电势N 1 20 20 0 PL 2 m n 0 P2 20 10 10 (P3 (3)根据实验1和2的结果，猜想a成立。补充数据：m= n= (4)根据实验1和3的结果，猜想b成立。判断依据是 (用p和p的大小关系 表示)。 Ⅲ.“地康法”制取氯气 (5)历史上曾用“地康法”制取氯气。在450℃的条件下，反应原理如下图所示： HCL 反应1 反应 H20 CuCl2 ①请写出“地康法”制取氯气的总化学方程式 ②计算每生成0.5molC,需要消耗的02在标准状况下的体积为 ※高一化学(A卷)第7页（共8页）※ 7/8 20.(14分)纳米级F,0,是一种非常重要的磁性材料，同时也可用作催化剂载体和微波吸收材料。 纳米级下Fe,0,以下两种不同的制备方法。 已知：Fe0.中铁元素有+2、+3两种化合价，其化学式可用Fe0·Fe0,的形式表示。 请回答下列问题： 1.共沉淀法 Fe:O 洗涤干燥 FeS0,7H20→溶液A 纳米级Fe,O4 沉淀 NaOH溶液 80℃左右 FeCl,6H20-→溶液B 多滤液 (1)溶液A在保存时容易变质，可用 试剂检验其是否变质；为防止其变质， 保存时会在溶液中加入少量铁粉，原因是 (用离子方程式表示)。 (2)取少量滤液进行焰色试验，火焰呈 一色。 (3)写出该方法制备Fe04的离子方程式 (4)从Fe0,的组成分析，理论上n(FeS0·7H,0):n(FeCl,·6H0)的投料比应为 实际生产中投料比应 (填“大于”“小于”或“等于”)理论值。 Ⅱ.C0还原法 环丙胺 CO FeCl36H2O- FeOOH 纳米级Fe3O4 第1步 第2步 (5)写出第2步反应的化学方程式 其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 0 ※高一化学(A卷)第8页（共8页）※ 8/8