精品解析：内蒙古鄂尔多斯市第一中学2025-2026学年第一学期高三期末化学试题

2025—2026学年第一学期高三期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一、单选题(共15道，每道3分，共45分) 1. 牧民利用乳酸菌催化发酵牛奶制成酸奶时，发现夏季制作周期比冬季短。下列说法正确的是 A. 制作酸奶的过程为物理变化 B. 温度越高，乳酸菌的活性越大 C. 乳酸菌可减小乳糖分解反应的活化能 D. 夏季制作周期更短是因为气温高有利于水分蒸发牛奶固化 2. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒剂 B. 生理盐水指0.9%的NaCl溶液，可用于静脉注射、鼻腔冲洗 C. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有氧化性，常用作抗氧化剂 D. 过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒 3. 配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法正确的是 A. 正确的操作顺序是③②④⑥①⑤ B. 容量瓶使用时可以加热，使用前要检验是否漏水 C. 实验时若缺少操作④，会导致所配溶液的 D. 操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，应补加蒸馏水 4. 下列有关燃烧的说法中，错误的是 A. 燃烧一定是氧化还原反应 B. 只能在中燃烧 C. 燃烧一定会放出热量 D. 在中燃烧时，被氧化 5. 化学与生产、科技、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A. 钛镍记忆合金用于制造人造心脏，钛与镍都属于过渡金属 B. pH值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸的pH值较小，与勒夏特列原理有关 C. 合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐 D. 钠的焰色试验呈黄色是原子核外电子跃迁释放能量的结果 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 金属镁变成时失去的电子数为 B. 溶液中含数目为 C. 个分子的质量约为 D. 中含有的质子数目为 7. 下列有关钠元素及其化合物的说法不正确的是 A. 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 B. Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱 C. Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强 D. NaCl和NaOH灼烧时火焰颜色都呈黄色 8. 科技发展与化学密切相关。下列有关说法正确的是 A. 航母的海水浸泡区焊接铜块可防止船体腐蚀 B. 我国空间站存储器所用的材料石墨烯是一种有机物 C. 我国天眼传输信息用的光导纤维材料的主要成分是二氧化硅 D. 嫦娥六号采回的月壤中含有，和互为同素异形体 9. 对下列物质的性质叙述正确的是 A. NaCl溶液通电后可以制备金属钠 B. BaCl2的焰色是黄绿色，焰色试验属于物理变化，体现元素的性质 C. 干燥的氯气可以使有色鲜花褪色，说明氯气有漂白性 D. 纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，产生白色烟雾 10. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 理论认为模型与分子的空间结构相同 B. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D. 构造原理呈现的能级交错现象源于光谱学事实 11. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 12. 我校20届毕业生卢昌彦主导的研究开发了干法制备LATP锂超离子导体薄片，有望实现高效分离锂同位素，为核聚变燃料绿色生产提供新思路。Li和Na性质相似。下列有关说法错误的是 A. Li具有较强的还原性 B. 该研究中使用了LiCl溶液，LiCl溶液是电解质 C. LATP[化学式为]属于盐类 D. Li和水能反应生成 13. 化学与生活密切相关。下列物质的使用与化学反应速率相关的是 A. 炒菜时加入味精 B. 制糖工艺中加入柠檬黄 C. 制作豆腐时加入盐卤 D. 制作水果罐头时加入维生素C 14. 某无色酸性溶液中，可大量共存的离子组是 A. Mg2+、、、 B. 、、、 C. 、、、Cl- D. 、、、 15. 某二次电池的工作原理如下图所示；充电时转化为Pb，下列说法正确的是 A. r(Fe2+)<r(Fe3+) B. 放电时右池溶液pH减小 C. 放电时负极板的质量减小 D. 充电时总反应： 二、非选择题(共55分) 16. 按要求完成下列化学用语 （1）食醋(主要成分：CH3COOH)与鸡蛋壳(主要成分：碳酸钙)反应的离子方程式：_______。 （2）稀盐酸处理铁锈(主要成分：三氧化二铁)离子反应方程式：_______。 （3）熔融态硫酸氢钾的电离方程式：_______。 （4）碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。 （5）足量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水溶液反应的离子方程式：_______。 （6）溶液与少量氢氧化钾溶液反应的离子方程式：_______。 （7）请依据离子方程式：H+ + OH- =H2O写出任意一个正确的相应化学方程式：_______。 （8）请配平后用线桥法(单线桥、双线桥任选一种表示即可)标出下面反应的电子转移的方向和数目_______。 MnO2+HClMnCl2+Cl2↑+H2O 17. 压强对化学平衡的影响规律及解释 （1）在其他条件不变时： ①增大压强，化学平衡向___________的方向移动。 ②减小压强，化学平衡向___________的方向移动。 ③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡___________。 （2）用v-t图像分析压强对化学平衡的影响 ⅰ.对于反应　，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如①、②所示： 根据图①，t1时刻，增大容器容积，压强___________，v正′、v逆′均减小，缩体方向的v逆′减小幅度更大，则v正′>v逆′，平衡向___________方向移动。 根据图②，t1时刻，缩小容器容积，压强___________，v正′、v逆′均增大，缩体方向的v逆′增大幅度更大，则v逆′>v正′，平衡向___________方向移动。 ⅱ.对于反应　，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如③所示： t1时刻，若缩小容器容积，压强___________，v正′、v逆′均增大，且v正′=v逆′，平衡不移动，如图中上线。t1时刻，若增大容器容积，压强___________，v正′、v逆′均减小，且v正′=v逆′，平衡不移动，如图中下线。 18. 回答下列问题。 （1）已知室温时，0.1某一元酸在水中有0.1%发生电离。 ①该溶液中___________，pH=___________。 ②的电离平衡常数K=___________。 （2）部分弱酸的电离平衡常数如下表。 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数/25℃ ， ①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH___________HClO(填“>”“<”或“=”，下同)；在相同浓度的和的溶液中，结合的能力___________。 ②的电离平衡常数表达式为___________。 ③将少量气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式___________。 19. 双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题： （1）某同学设计如下实验研究H2O2的性质： 序号 实验 实验现象 ⅰ 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生 ⅱ 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 ①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是：___________。 ②能证明H2O2具有还原性的实验是___________(填序号)。可作为证据的实验现象是___________(填字母序号)。 （2）84消毒液的有效成分为NaClO。 ①将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，反应的化学方程式为：___________。 ②84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强，说明H2CO3的酸性比HClO的酸性___________(填“强”或“弱”)。 （3）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池中藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。 ①该反应说明氧化性：NaClO___________(填“>”或“<”)H2O2。 ②当有0.1molO2生成时，转移电子___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期高三期末考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一、单选题(共15道，每道3分，共45分) 1. 牧民利用乳酸菌催化发酵牛奶制成酸奶时，发现夏季制作周期比冬季短。下列说法正确的是 A. 制作酸奶的过程为物理变化 B. 温度越高，乳酸菌的活性越大 C. 乳酸菌可减小乳糖分解反应的活化能 D. 夏季制作周期更短是因为气温高有利于水分蒸发牛奶固化 【答案】C 【解析】 【详解】A．制作酸奶的过程涉及乳酸菌将乳糖分解为乳酸，属于化学变化（有新物质生成），A错误； B．乳酸菌活性受温度影响，但存在最适温度范围（通常35-42℃），超过最适温度活性反而下降，故"温度越高活性越大"表述片面，B错误； C．乳酸菌通过分泌乳糖酶催化乳糖分解，酶通过降低反应活化能加速反应，C正确； D．酸奶固化是因乳酸使蛋白质变性凝固，与水分蒸发无关，夏季周期短主因是温度适宜催化速率快，D错误； 故答案选C。 2. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒剂 B. 生理盐水指0.9%的NaCl溶液，可用于静脉注射、鼻腔冲洗 C. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有氧化性，常用作抗氧化剂 D. 过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒，A正确； B．生理盐水指的是0.9%的NaCl溶液，其渗透压与人体体液的渗透压基本相等，可用于静脉注射和鼻腔冲洗，B正确； C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+，具有还原性，常用作抗氧化剂，C错误； D．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可静脉注射具有弱碱性的NaHCO3中和过量酸解毒，D正确； 故选C。 3. 配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法正确的是 A. 正确的操作顺序是③②④⑥①⑤ B. 容量瓶使用时可以加热，使用前要检验是否漏水 C. 实验时若缺少操作④，会导致所配溶液的 D. 操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，应补加蒸馏水 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、移液、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：③②④⑥①⑤，A项正确； B．容量瓶使用时不可以加热，B项错误； C．实验时若缺少操作④，会导致部分溶质的损耗，溶质的物质的量偏小，所配溶液的，C项错误； D．操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，不能补加蒸馏水，D项错误； 故选A。 4. 下列有关燃烧的说法中，错误的是 A. 燃烧一定是氧化还原反应 B. 只能在中燃烧 C. 燃烧一定会放出热量 D. 在中燃烧时，被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧是剧烈的氧化还原反应，必然存在元素化合价的变化，因此一定是氧化还原反应，A正确； B．铁不仅能在Cl2中燃烧，还能在O2中燃烧，B错误； C．燃烧是放热反应，必然伴随热量释放，C正确； D．铁在Cl2中燃烧生成FeCl3，铁元素的化合价从0升至+3，被氧化，D正确； 故答案选B。 5. 化学与生产、科技、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A. 钛镍记忆合金用于制造人造心脏，钛与镍都属于过渡金属 B. pH值相同的盐酸和醋酸溶液稀释相同倍数后，醋酸的pH值较小，与勒夏特列原理有关 C. 合成氨的反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐 D. 钠的焰色试验呈黄色是原子核外电子跃迁释放能量的结果 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛镍记忆合金确实用于制造人造心脏，且钛和镍在元素周期表中均属于过渡金属，A正确； B．pH值相同的盐酸(强酸)和醋酸(弱酸)稀释相同倍数后，由于醋酸存在电离平衡，稀释时平衡向电离方向移动，导致其pH值变化较小，因此醋酸的pH值小于盐酸，与勒夏特列原理有关，B正确； C．合成氨的反应塔若与外加电源正极相连，作为阳极可能发生氧化腐蚀，加速设备损坏，无法达到防腐目的，C错误； D．钠的焰色试验呈黄色是原子核外电子从较高的轨道跃迁到较低轨道，以光的形式释放能量的结果， D正确； 故选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 金属镁变成时失去的电子数为 B. 溶液中含数目为 C. 个分子的质量约为 D. 中含有的质子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，每个Mg原子失去2个电子形成Mg2+，因此失去的电子总数为0.2NA，而非0.1NA，A错误； B．溶液浓度已知但体积未知，无法计算Na+的具体数目，B错误； C．3.01×1023个SO2分子约为0.5 mol，SO2的摩尔质量为64 g/mol，因此质量为0.5 mol×64 g/mol=32 g，C正确； D．1个H2分子含2个质子，1 mol H2的质子数为2NA，而非NA，D错误； 故答案为C。 7. 下列有关钠元素及其化合物的说法不正确的是 A. 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 B. Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱 C. Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强 D. NaCl和NaOH灼烧时火焰颜色都呈黄色 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，所以用澄清石灰水无法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，A错误； B．氢氧化钠在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，B正确； C．碳酸钠受热不分解，而碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，C正确； D．钠元素的焰色试验为黄色，氯化钠和氢氧化钠都含有钠元素，所以灼烧时火焰颜色都呈黄色，D正确； 故选A。 8. 科技发展与化学密切相关。下列有关说法正确的是 A. 航母的海水浸泡区焊接铜块可防止船体腐蚀 B. 我国空间站存储器所用的材料石墨烯是一种有机物 C. 我国天眼传输信息用的光导纤维材料的主要成分是二氧化硅 D. 嫦娥六号采回的月壤中含有，和互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．在海水环境中，铜的金属活动性比铁弱，焊接铜块会与船体钢铁形成原电池，铁作负极，加速铁的腐蚀，A错误； B．石墨烯是碳的单质，属于无机材料，而非有机物，B错误； C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，用于传输光信号，C正确； D．和是氦元素的同位素，而非同素异形体，同素异形体是同种元素形成的不同单质，D错误； 故答案选C。 9. 对下列物质的性质叙述正确的是 A. NaCl溶液通电后可以制备金属钠 B. BaCl2的焰色是黄绿色，焰色试验属于物理变化，体现元素的性质 C. 干燥的氯气可以使有色鲜花褪色，说明氯气有漂白性 D. 纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，产生白色烟雾 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解NaCl溶液生成H2、Cl2和NaOH，无法得到金属钠；制备钠需电解熔融NaCl，A错误； B．BaCl2的焰色为黄绿色，焰色试验是物理变化，体现钡元素的性质，B正确； C．干燥Cl2无漂白性，鲜花褪色因Cl2与水反应生成HClO，C错误； D．H2在Cl2中燃烧生成HCl气体，形成白雾而非白色烟雾(烟雾为固体颗粒)，D错误； 故答案为：B。 10. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A. 理论认为模型与分子的空间结构相同 B. 元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C. 泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D. 构造原理呈现的能级交错现象源于光谱学事实 【答案】A 【解析】 【详解】A．VSEPR模型是价层电子对的空间结构模型，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者空间结构相同；当中心原子有孤电子对时，两者空间结构不同，A错误； B．元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，这一规律叫元素周期律，元素性质的周期性的变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，B正确； C．在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且它们的自旋相反，这个原理被称为泡利原理，C正确； D．以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理，则构造原理呈现的能级交错现象源于光谱学事实，D正确； 故选A。 11. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸铁电离应生成Fe3+，而选项中写为Fe2+，电荷错误，正确的电离方程式为，A错误； B．硫酸氢钠在水中完全电离为Na+、H+和，电离方程式书写正确，B正确； C．氯酸钾电离应生成K+和，而非Cl−和O2−（为整体离子），正确的电离方程式为，C错误； D．AlCl3电离应生成Al3+和Cl−，选项中Cl3−的电荷书写错误，正确的电离方程式为，D错误； 故答案选B。 12. 我校20届毕业生卢昌彦主导的研究开发了干法制备LATP锂超离子导体薄片，有望实现高效分离锂同位素，为核聚变燃料绿色生产提供新思路。Li和Na性质相似。下列有关说法错误的是 A. Li具有较强的还原性 B. 该研究中使用了LiCl溶液，LiCl溶液是电解质 C. LATP[化学式为]属于盐类 D. Li和水能反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na单质具有强还原性，根据题干信息，Li和Na性质相似，因此Li具有较强的还原性，A正确； B．根据定义，电解质是在水溶液或熔融状态下可导电的化合物，LiCl溶液是混合物，不符合电解质的定义，B错误； C．根据定义，盐是金属离子或铵根离子与酸根离子结合形成的化合物，符合盐类的定义，C正确； D．Li和Na性质相似，与水反应也可以生成，反应方程式为：，D正确； 故答案选B。 13. 化学与生活密切相关。下列物质的使用与化学反应速率相关的是 A. 炒菜时加入味精 B. 制糖工艺中加入柠檬黄 C. 制作豆腐时加入盐卤 D. 制作水果罐头时加入维生素C 【答案】D 【解析】 【详解】A．味精作为调味剂用于提鲜，与化学反应速率无关，A不符合题意； B．柠檬黄是食用色素，用于改变颜色，不涉及反应速率变化，B不符合题意； C．盐卤使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，属于胶体性质的应用，未改变化学反应速率，C不符合题意； D．维生素C作为抗氧化剂，通过抑制氧化反应降低反应速率，与化学反应速率相关，D符合题意； 故选D。 14. 某无色酸性溶液中，可大量共存的离子组是 A. Mg2+、、、 B. 、、、 C. 、、、Cl- D. 、、、 【答案】C 【解析】 【分析】无色酸性溶液中存在大量氢离子； 【详解】A．碳酸根离子和氢离子、镁离子都会反应，不能大量共存，故A不符合题意； B．在溶液中呈紫红色，与题干“无色”条件矛盾，故B不符合题意； C．K+、、、Cl−均为无色离子，相互间不反应，且不和氢离子反应，在酸性条件下可大量共存，故C符合题意； D．氢氧根离子和氢离子、铝离子均会反应，不能大量共存，故D不符合题意； 故选C。 15. 某二次电池的工作原理如下图所示；充电时转化为Pb，下列说法正确的是 A. r(Fe2+)<r(Fe3+) B. 放电时右池溶液pH减小 C. 放电时负极板的质量减小 D. 充电时总反应： 【答案】B 【解析】 【分析】充电时转化为Pb，即发生还原反应，作阴极，则多孔碳电极为阳极，失电子生成；放电时Pb为负极，失电子结合硫酸根离子生成，多孔碳电极为正极，正极上得电子生成，据此解答。 【详解】A．Fe3+和Fe2+核电荷数相同，Fe3+比Fe2+少1个电子，同一元素所带正电荷越多半径越小，则r(Fe2+)>r(Fe3+)，A错误； B．放电时，右池为正极区，发生电极反应：，电解质溶液中的阳离子向正极移动，左侧的H+通过质子交换膜移向右侧溶液，pH减小，B正确； C．放电时Pb为负极，失电子结合硫酸根离子生成，电极反应式为：，负极板的质量增加，C错误； D．充电时，阴极发生反应：，阳极发生电极反应：，则总反应为：，D错误； 故选B。 二、非选择题(共55分) 16. 按要求完成下列化学用语 （1）食醋(主要成分：CH3COOH)与鸡蛋壳(主要成分：碳酸钙)反应的离子方程式：_______。 （2）稀盐酸处理铁锈(主要成分：三氧化二铁)离子反应方程式：_______。 （3）熔融态硫酸氢钾的电离方程式：_______。 （4）碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。 （5）足量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水溶液反应的离子方程式：_______。 （6）溶液与少量氢氧化钾溶液反应的离子方程式：_______。 （7）请依据离子方程式：H+ + OH- =H2O写出任意一个正确的相应化学方程式：_______。 （8）请配平后用线桥法(单线桥、双线桥任选一种表示即可)标出下面反应的电子转移的方向和数目_______。 MnO2+HClMnCl2+Cl2↑+H2O 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙不溶于水不能拆，醋酸为弱酸，不能拆，反应为：； 【小问2详解】 稀盐酸处理铁锈(主要成分：三氧化二铁)，反应生成氯化铁和水，离子反应方程式：； 【小问3详解】 熔融态硫酸氢钾完全电离出钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式：； 【小问4详解】 少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，离子方程式：； 【小问5详解】 足量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水溶液反应，生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，离子方程式：； 【小问6详解】 溶液与少量氢氧化钾溶液反应为电离出的氢离子和氢氧根离子生成水：； 【小问7详解】 离子方程式：H+ + OH- =H2O，可以为强酸和强碱的反应，故可以为：； 【小问8详解】 反应中锰化合价由+4变为+2、氯化合价由-1升高为0，结合电子守恒，反应为：，反应中锰得到2个电子、氯失去2个电子，单线桥表示为。 17. 压强对化学平衡的影响规律及解释 （1）在其他条件不变时： ①增大压强，化学平衡向___________的方向移动。 ②减小压强，化学平衡向___________的方向移动。 ③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡___________。 （2）用v-t图像分析压强对化学平衡的影响 ⅰ.对于反应　，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如①、②所示： 根据图①，t1时刻，增大容器容积，压强___________，v正′、v逆′均减小，缩体方向的v逆′减小幅度更大，则v正′>v逆′，平衡向___________方向移动。 根据图②，t1时刻，缩小容器容积，压强___________，v正′、v逆′均增大，缩体方向的v逆′增大幅度更大，则v逆′>v正′，平衡向___________方向移动。 ⅱ.对于反应　，当反应达到平衡后，其他条件不变，在t1时刻改变压强，图像如③所示： t1时刻，若缩小容器容积，压强___________，v正′、v逆′均增大，且v正′=v逆′，平衡不移动，如图中上线。t1时刻，若增大容器容积，压强___________，v正′、v逆′均减小，且v正′=v逆′，平衡不移动，如图中下线。 【答案】（1） ①. 气体体积缩小 ②. 气体体积增大 ③. 不移动 （2） ①. 减小 ②. 正反应 ③. 增大 ④. 逆反应 ⑤. 增大 ⑥. 减小 【解析】 【小问1详解】 根据勒夏特列原理，其他条件不变时， ①增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动； ②减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动； ③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡不移动； 【小问2详解】 ⅰ．其他条件不变，根据，t1时刻，增大容器容积，压强减小，v正′、v逆′均减小，缩体方向的v逆′减小幅度更大，则v正′>v逆′，平衡向正反应方向移动；t1时刻，缩小容器容积，压强增大，v正′、v逆′均增大，缩体方向的v逆′增大幅度更大，则v逆′>v正′，故平衡向逆反应方向移动； ⅱ．对于反应，，故其他条件不变，缩小容器容积，压强增大，v正′、v逆′均增大，且v正′=v逆′，平衡不移动；增大容器容积，压强则会减小，v正′、v逆′均减小，且v正′=v逆′，平衡不移动。 18. 回答下列问题。 （1）已知室温时，0.1某一元酸在水中有0.1%发生电离。 ①该溶液中___________，pH=___________。 ②的电离平衡常数K=___________。 （2）部分弱酸的电离平衡常数如下表。 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数/25℃ ， ①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH___________HClO(填“>”“<”或“=”，下同)；在相同浓度的和的溶液中，结合的能力___________。 ②的电离平衡常数表达式为___________。 ③将少量气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. 4 ③. （2） ①. > ②. > ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①某一元酸在水中有0.1%发生电离，则该溶液中，pH=-lgc(H+)=4； ②根据电离平衡：，醋酸的电离程度很小，电离达到平衡时醋酸浓度几乎不变，氢离子和醋酸根离子浓度相等，则的电离平衡常数； 【小问2详解】 ①已知：，，所以在相同浓度的和的溶液中，溶液中自由移动的离子浓度较大，溶液导电能力较强，即溶液导电能力：HCOOH>HClO；因>K2(H2CO3)=4.7×10−11，即酸性：HClO>，酸性越弱，其酸根离子结合的能力越强，则在相同浓度的和的溶液中，结合的能力>； ②碳酸氢根电离方程式为：，则的电离平衡常数表达式为； ③已知：，即酸性：>HClO>，根据“较强酸制较弱酸”的规律，将少量气体通入溶液中生成次氯酸和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：。 19. 双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题： （1）某同学设计如下实验研究H2O2的性质： 序号 实验 实验现象 ⅰ 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 a．溶液紫色褪去 b．有大量气泡产生 ⅱ 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 c．溶液变蓝 ①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是：___________。 ②能证明H2O2具有还原性的实验是___________(填序号)。可作为证据的实验现象是___________(填字母序号)。 （2）84消毒液的有效成分为NaClO。 ①将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，反应的化学方程式为：___________。 ②84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强，说明H2CO3的酸性比HClO的酸性___________(填“强”或“弱”)。 （3）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池中藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。 ①该反应说明氧化性：NaClO___________(填“>”或“<”)H2O2。 ②当有0.1molO2生成时，转移电子___________mol。 【答案】（1） ①. H2O2分子中, O呈-1价，且可升高被氧化，故H2O2具有还原性 ②. i ③. ab （2） ①. ②. 强 （3） ①. > ②. 0.2 【解析】 【小问1详解】 ①H2O2分子中, O呈-1价，且可升高被氧化，故H2O2具有还原性； ②实验i中的KMnO4是强氧化剂，实验ii中的KI是强还原剂，故实验i能证明H2O2具有还原性； ③现象 ab可作为证据证明H2O2具有还原性； 【小问2详解】 ①氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：； ②84消毒液吸收空气中CO2发生的化学反应式为：，符合规律强酸制弱酸，H2CO3的酸性比HClO的酸性强； 【小问3详解】 ①NaClO做氧化剂，还原产物是Cl-，故 NaClO与 H2O2反应产生的 O2是由 H2O2被氧化而来，即H2O2作为还原剂，所以氧化性: NaClO > H2O2； ②生成O2，O的化合价由-1变为0，则生成0.1 mol O2，转移电子0.2 mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $