江西南昌中学三经路校区2025-2026学年度第一学期期末考试高一化学试题

2025~2026学年度第一学期南昌中学三经路校区期末考试 高一化学 命题人：郑依童 审题人：严斐 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 Cu 64 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 1．化学与生产，生活及科技发展有着紧密的联系。下列说法正确的是 A．美丽的水晶杯、陶瓷餐具的主要成分都是硅酸盐 B．碳纳米管、石墨烯等新型无机非金属材料与金刚石互为同素异形体 C．飞船返回舱表面是耐高温陶瓷材料，耐高温陶瓷材料属于传统无机非金属材料 D．用作光导纤维，是因为其具有强导电性 2．下列有关化学键的叙述，正确的是 A．仅含有共价键的物质一定是共价化合物 B．单质分子中均存在化学键 C．由不同种非金属元素形成的化合物一定为只含有极性键的共价化合物 D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性键或非极性键 3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．将7.8 g Na2O2投入到足量的H2O中，转移电子数为0.1 NA B．0.5 mol·L-1的NaHSO4溶液中含有的阳离子数为NA C．标准状况下，2.24 L H2O含有的电子数为NA D．将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3胶体粒子的数目为0.1 NA 4．几种物质在水溶液中的转化关系如图所示 (依次发生反应1、2、3)，已知：微溶于水， 下列叙述错误的是 A．上述反应说明还原性： B．反应2说明氧化性： C．反应3中，和参与反应的个数比为6:1 D．反应1的离子方程式为： 5．杭州亚运会打造“绿色建筑”，亚运场馆大量使用了碲化镉(CdTe)发电玻璃。下列说法正确的是 A．和的电子数一定相等 B．的中子数比质子数多14个 C．和互为同素异形体 D．与互为同位素 6．下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A 盐酸 过滤 B 溶液 洗气 C 溶液() 铁粉 过滤 D 无 加热 7．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。已知：①X的原子半径最小；②Z的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料；③W的最高价氧化物对应的水化物具有两性；④Z、Q的最外层电子数之和等于Y的原子序数。下列说法正确的是 A．Y一定是非金属性最强的非金属 B．简单气态氢化物的稳定性：Y>Q C．简单离子半径：W>Z>X D．熔融态的W氯化物可以导电 8．类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比迁移结果正确的是 A．沸点：，则沸点： B．氢化物稳定性：，则氢化物稳定性： C．在空气中加热生成，则在空气中加热生成 D．和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和 9．下列说法正确的是( ) A．元素周期表中，第Ⅷ族的元素种类最多 B．同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数可能相差11 C．碳酸钠固体溶于水放热，则碳酸氢钠固体溶于水也放热 D．在元素周期表金属与非金属的分界处寻找耐高温、耐腐蚀的合金元素 10．下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．与稀硫酸反应： B．硫酸亚铁溶液中滴加双氧水： C．溶液与过量氨水反应： D．向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀： 11．下列有关电子式的叙述正确的是 A．H、He、Li的电子式分别为、、 B．Na2O的电子式为，H2O的电子式为 C．氟化钙的形成过程： D．NaH的电子式为 12．下列实验装置、实验现象和实验结论均正确的是 选项 实验装置 实验现象 实验结论 A 肥皂液中有气泡产生 说明与反应生成了 B 钠在水和煤油的分界面上下跳动 (煤油)＜(钠)＜(水) C 烧杯中溶液变成红褐色 生成了氢氧化铁胶体 D 集气瓶中充满了黄绿色气体 可用排水法收集 13．下列各分子中，所有原子最外层都满足稳定结构的是 A． B． C． D． 14．向与的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中：、、、 B．b点对应的溶液中：、、、 C．c点对应的溶液中：、、、 D．d点对应的溶液中：、、、 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15．（每空2分，共14分）要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题： (1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表： 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 HCl NaCl Na2O CO 第二组 CH3COOH CaSO4 H2O2 SO2 每组分类均有错误，其错误的物质分别是 、 (填化学式)。 (2) 有以下物质：①石墨　②铝　③乙醇　④氨水　⑤二氧化碳　⑥碳酸钠固体　⑦氢氧化钡溶液　 ⑧纯醋酸　⑨氧化钠固体　⑩氯化氢气体　⑪熔融氯化钠。 ①其中能导电的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 ；属于电解质的是 。 ②写出物质⑥和足量⑩在水中反应的离子方程式： 。 (3)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是_______。 A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH4Cl电离的电离方程式是NH4Cl=NH+Cl-，所以NH4Cl不是盐 16．（每空2分，共14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题： (1)画出表中形成化合物种类最多元素的原子与原子半径最小的原子形成10电子化合物的结构式 。 (2)写出含有④、⑤元素且既具有离子键又具有非极性共价键化合物的电子式 。 (3)用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程 。 (4)这些元素最高价氧化物对应的水化物中，既能与强酸又能与强碱反应的是 (填化学式)，④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)；写出由①②④⑤形成的化合物的化学键类型 。 (5)下列事实能用元素周期律解释并正确的是 (填字母序号)。 a．对应阴离子还原性由强到弱的顺序为⑧>⑨ b．⑧的气态氢化物的稳定性大于④的氢化物 c．原子序数为35的元素最高价氧化物的水化的酸性比⑨最高价氧化物的水化的酸性强 d．④的简单氢化物的沸点高于⑧的氢化物 e．原子半径由小到大的顺序为④<⑧<⑥<⑤ 17．（每空2分，共14分）废弃物的综合利用对资源节约和生态保护都有重要的现实价值。某工厂的废金属屑中主要成分为、和，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。 已知：在酸性条件下易被还原为。请完成下列问题。 (1)加入过量溶液时，发生反应的物质有 （填化学式）。 (2)溶液A与过量反应的离子方程式为 。 (3)试剂X是 （填化学名称）。 (4)实验室用胆矾晶体配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 ；用托盘天平称量的质量为 。 (5)下列操作使配得溶液物质的量浓度偏高的是： 。 A．没有将洗涤液转移到容量瓶中 B．容量瓶洗净后未经干燥处理 C．转移过程中有少量溶液溅出 D．定容时俯视刻度线 E．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线 (6)测定所得绿矾中的含量，步骤如下： 步骤Ⅰ：称取a g绿矾样品，并将其配制成溶液。 步骤Ⅱ：取出步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液。 计算绿矾样品中的质量分数 （用含a、b、c的代数式表示）。 18．（每空2分，共16分）已知铷（Rb）是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠同主族，回答下列问题： (1)铷在元素周期表中位于第 周期第 族。 (2)铷单质易与水反应，反应的离子方程式为 ，过氧化铷与反应的化学方程式： 。 (3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当该合金与足量水反应时，可得到22.4 L（标准状况下）氢气，则这种碱金属可能是 （填序号）。 A．Li B．Na C．K D．Cs (4)为证明卤族元素非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查） 实验过程： Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ.打开活塞b，将C中溶液滴入试管中并振荡、静置。 ①烧瓶中发生的反应 （化学方程式），验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 ②试管B管口塞有浸有NaOH溶液的棉花的作用 （离子方程式表示）。 高一化学1月份期末考试参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D A D A C B B B C D B C C 15． （每空2分，共14分） (1)CO H2O2 (2)①②④⑦⑪ ③⑤ ⑥⑧⑨⑩⑪ CO+2H+=CO2↑+H2O (3)C 16．（每空2分，共14分） (1) (2) (3) (4) Al(OH)3 离子键、共价键(极性键) (5) ae 17．（每空2分，共14分） (1) 、 (2) (3)稀硫酸 (4)容量瓶 25.0 (5)D (6) 18． （每空2分，共16分） (1) 五 IA (2) (3) AB (4) 湿润的淀粉-KI试纸变蓝 高一化学1月份期末考试参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D A D A C B B B C D B C C 15． （每空2分，共14分） (1)CO H2O2 (2)①②④⑦⑪ ③⑤ ⑥⑧⑨⑩⑪ CO+2H+=CO2↑+H2O (3)C 16．（每空2分，共14分） (1) (2) (3) (4) Al(OH)3 离子键、共价键(极性键) (5) ae 17．（每空2分，共14分） (1) 、 (2) (3)稀硫酸 (4)容量瓶 25.0 (5)D (6) 18． （每空2分，共16分） (1) 五 IA (5) (6) AB (7) 湿润的淀粉-KI试纸变蓝 【详解】 1．B A．水晶杯的主要成分是二氧化硅、不是硅酸盐，A错误； B．碳纳米管、石墨烯等新型无机非金属材料与金刚石是C元素的三种不同结构的单质，三者互为同素异形体，B正确； C．耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料，C错误； D．二氧化硅具有良好的导光性和对光全反射的性质，常用于制作光导纤维，D错误； 2．D A．仅含有共价键的物质可能是单质，例如氢气，也可能是化合物，所以不一定是化合物，A错误； B．稀有气体分子中不存任何化学键，所以单质分子中不一定存在化学键，B错误； C．氢和氧两种不同的非金属元素，形成的化合物过氧化氢分子中既含极性键氧氢键，也含非极性氧氧键，所以不一定只含极性键，C错误； D．含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定存在离子键，可能含有极性键例如氯化铵，非极性键例如过氧化钠，D正确； 3．A A．7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，其与水反应的方程式为：，2mol过氧化钠转移2mol电子，因此常温常压下0.1mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子的数目为0.1NA； B．没有给出溶液体积，无法计算，B错误； C．标准状况下，水为液体，无法计算，C错误； D．Fe(OH)3胶体是许多Fe(OH)3的集合体，按铁元素守恒可知，将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到Fe(OH)3胶体粒子的数目小于0.1 NA，D错误； 4．D A．在氧化还原反应中，物质的还原性：还原剂＞还原产物；根据图示可知：在反应1中，是还原剂，是还原产物，所以还原性：＞；在反应2中，是还原剂，是还原产物，所以还原性：＞；在反应3中，是还原剂，是还原产物，所以还原性：＞；综上所述可知，微粒的还原性：，A正确； B．反应2中，将氧化为，得到电子被还原为，为氧化剂，为氧化产物，由于在氧化还原反应中物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，则微粒氧化性：； C．在反应3中，将氧化为，得到电子被还原为，1个得到电子被还原成2个，得到6个电子；1个 氧化为1个失去1个电子，根据氧化还原反应中电子得失数目相等可知，参加反应的和个数比为6：1，C正确； D．根据题意可知微溶于水，在书写离子方程式时应该写化学式，则该反应的离子方程式应该为：，D错误； 5．A A．和为同种元素的不同原子，电子数一定相等，A项正确； B．的中子数比质子数多24，B项错误； C．和质子数相同中子数不同，互为同位素，C项错误； D．与的质子数不同，不是互为同位素的关系，D项错误； 6．C A．铁和铝均与盐酸反应，无法分离出铁，A错误； B．二氧化碳和氯化氢均与氢氧化钠反应，无法除去氯化氢而不损失二氧化碳，B错误； C．铁粉可将三氯化铁还原为氯化亚铁，过滤除去多余铁粉，C正确； D．加热会使碳酸氢钠分解为碳酸钠，无法除去碳酸钠杂质，D错误； 7．B A．Y可能是碳、氮、氧或氟，不一定是氟（非金属性最强的非金属元素），A错误； B．Y和Q同主族，Y在Q上方，非金属性Y>Q，气态氢化物稳定性Y>Q，B正确； C．简单离子半径：Al3+半径小于Mg2+（电子层结构相同，核电荷数大者半径小），且H+半径最小，顺序应为Mg2+>Al3+>H+，即Z>W>X，C错误； D．W是铝，氯化铝为共价化合物，熔融态不电离，不导电，D错误； 8．B A．卤素单质（Cl2、Br2、I2）沸点随分子量增大而升高；碱金属单质（Li、Na、K）沸点随原子序数增大而降低，类比错误，A不符合题意； B．根据同主族元素非金属性从上到下减弱规律，F的非金属性大于Cl，键的键能更大，故稳定性HF > HCl；O的非金属性大于S，键的键能更大，故稳定性H2O > H2S，类比正确； C．Na加热生成Na2O2；Li加热生成Li2O而非Li2O2，类比错误，C不符合题意； D．Na与水反应生成NaOH和H2，但Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，而非Fe(OH)3，类比错误； 9．B A．元元素周期表中，第ⅢB族因包含镧系元素和锕系元素、元素种类最多，A错误； B．第四周期中，ⅡA族钙(原子序20)与ⅢA族镓(原子序31)的原子序数差为11，符合题意，B正确；C．碳酸钠溶于水放热，但碳酸氢钠无明显放热，不能简单类推，C错误； D．耐高温、耐腐蚀的合金元素多位于过渡金属区，而非金属与非金属分界处主要用于寻找半导体材料，D错误； 10．C A．与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，离子方程式为：； B．硫酸亚铁溶液中滴加双氧水，H2O2和Fe2+发生氧化还原反应生成H2O和Fe3+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B错误； C．溶液与过量氨水反应Al(OH)3沉淀，氨水为弱碱不拆，离子方程式为：，C正确； D．向溶液滴入溶液至恰好完全沉淀时，加入NaHSO4提供1 mol 和1 mol H+，离子方程式为：，D错误； 11．D A．H原子最外层1个电子，故电子式为； He最外层有2个电子，故其电子式为；Li 的最外层有1个电子，故其电子式为，故A错误； B．Na2O为离子化合物，其电子式为；H2O为共价化合物，其电子式为； C．CaF2为离子化合物，用电子式表示CaF2的形成过程为： ，故C错误； D．氢化钠(NaH)是离子化合物，NaH的电子式为，故D正确； 12．B A．与反应生成了H2，故A错误； B．因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故B正确； C．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液，得到氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，故C错误； D．Cl2能和水反应，不能用排水法收集Cl2，故D错误； 13．C A．中原子最外层只有6个电子，不满足8电子稳定结构，A错误； B．中原子最外层满足2电子稳定结构，但不满足8电子稳定结构，B错误； C．中原子和原子最外层都满足8电子稳定结构，C正确； D．中原子最外层有12个电子，不满足8电子稳定结构，D错误； 14．C A．根据分析可知，a点含有， 与OH-不能大量共存，+OH- = +H2O，A错误； B．根据分析可知，b含有，与Fe3+因发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀，与氢离子反应，高锰酸根离子在酸性条件下与氯离子反应会生成氯气，不能大量共存，B错误； C．根据分析可知，c点溶液中含有Na⁺、Cl⁻，与H+、Ca2+、、Cl−之间不发生反应，能大量共存; D．根据分析可知，d点溶液中含有H⁺、Na⁺、Cl⁻，H+与ClO-会生成弱电解质HClO，并且Cl⁻与ClO-在酸性条件下会生成Cl2，不能大量共存，D错误； 15．（每空2分，共14分） (1) CO H2O2 (2)①②④⑦⑪ ③⑤ ⑥⑧⑨⑩⑪ CO+2H+=CO2↑+H2O (3)C （1）第一组中CO不能与碱反应生成盐和水，故不是酸性氧化物；第二组中H2O2是过氧化物，不是碱性氧化物； （2）①①石墨、②铝存在能自由移动的带负电的电子能导电；④氨水；⑦氢氧化钡溶液；⑪熔融氯化钠，有能自由移动的阴、阳离子而能导电；故合理选项序号是①②④⑦⑪； 非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，酒精和二氧化碳符合，合理选项序号是③⑤； 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，⑥碳酸钠固体⑧纯醋酸⑨氧化钠固体　⑩氯化氢气体⑪熔融氯化钠都是电解质；故合理选项序号是⑥⑧⑨⑩⑪； ②碳酸钠和足量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O。 （3）A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是不一定是酸，如硫酸氢钠酸，A错误； B.电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱，化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的不一定是碱，如碱式盐也能电离出氢氧根离子，但是盐，B错误； C.由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐，所以化合物电离时，生成金属阳根离子和酸根离子的也是盐，C正确； D.NH4Cl是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐，D错误。 16．（每空2分，共14分） (1) (2) (3) (4) Al(OH)3 离子键、共价键(极性键) (5)ae 【详解】（1）形成化合物种类最多元素为碳元素，原子半径最小的原子为氢原子，碳的原子与氢原子形成10电子化合物为甲烷，结构式：； （2）含有④、⑤元素且既具有离子键又具有非极性共价键的化合物为过氧化钠，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，电子式； （3）钠原子失去电子形成钠离子，硫原子得到电子形成硫离子，钠离子和硫离子形成硫化钠，形成过程； （4）这些元素最高价氧化物对应的水化物中，既能与强酸又能与强碱反应的是为两性氢氧化物氢氧化铝：Al(OH)3；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为；由①②④⑤形成的化合物为碳酸氢钠，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，碳酸氢根离子中存在极性共价键，故含化学键类型离子键、共价键(极性键)； （5）a．非金属性硫小于氯，则对应阴离子还原性由强到弱的顺序为S2->Cl-，正确； b．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，S的气态氢化物的稳定性小于O的氢化物，错误； c．原子序数为35的元素为Br，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Br最高价氧化物的水化的酸性比Cl最高价氧化物的水化的酸性弱，错误； d．没有说明是否为硫的简单氢化物，故不确定水的沸点高于硫的氢化物，错误； e．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，原子半径由小到大的顺序为O < S < Al < Na，正确； 17．（每空2分，共14分） (1)、 (2) (3)稀硫酸 (4)容量瓶 25.0 (5) D (6) 【分析】Fe、Cu、Fe2O3都不与NaOH溶液反应，Al和Al2O3可与NaOH溶液反应，用含有Al、Fe、Cu、Al2O3和Fe2O3的废金属屑制取AlCl3、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体流程为：合金中Al、Al2O3与过量NaOH溶液反应，所得滤液A为溶液，经步骤Ⅱ与过量二氧化碳发生反应：+CO2= Al(OH)3↓+NaHCO3，反应可生成固体C，固体C为 Al(OH)3，生成的Al(OH)3再和盐酸反应生成AlCl3，得到的AlCl3较纯净；溶液D为NaHCO3溶液；滤渣B为Fe、Fe2O3和Cu的混合物，加入过量稀硫酸，得到的滤液E为FeSO4，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到绿矾；滤渣F为Cu，可用于制备胆矾，据此分析回答； 【详解】（1）由分析可知，加入过量NaOH溶液时，发生反应的物质有Al、Al2O3； （2）由分析可知，所得滤液A为溶液，与足量二氧化碳发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为：； （3）金属铁和金属铜不与氢氧化钠溶液反应，金属铜和稀硫酸之间不反应，但是金属铁可以和稀硫酸之间反应生成硫酸亚铁和氢气，进而制得绿矾晶体，所以试剂X为稀硫酸； （4）配制450 mL0.2 mol/L CuSO4溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶；CuSO4的物质的量为：0.2 mol/L×0.50 L=0.1 mol，则的物质的量为0.1 mol，则其质量为：0.1 mol×250 g/mol=25.0 g； （5）A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，导致溶质物质的量减小，则所配溶液浓度偏低，A不符合题意； B．容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响所配溶液的浓度，B不符合题意； C．转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质物质的量减小，则所配溶液浓度偏低，C不符合题意； D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，则所配制溶液浓度偏高，D符合题意； E．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，则所配制溶液浓度偏低，E不符合题意； （6）酸性条件下，Fe2+与KMnO4溶液反应生成Mn2+、Fe3+和H2O，反应的离子方程式为：，，由方程式可知，，则Fe2+的质量为：，则100mL FeSO4溶液中含有Fe2+的质量为：，则ag绿矾样品中Fe2+的质量分数为：。 18．（每空2分，共16分） (1) 五 (2) (3)AB (4) 湿润的淀粉-KI试纸变蓝 【分析】验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘。装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，以此解答该题。 【详解】（1）铷是37号元素，与钠同主族，位于周期表第五周期第族。 （2）铷与钠同主族，化学性质相似，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：。由于同主族元素的同类化合物的化学性质相似，所以过氧化铷与二氧化碳反应的化学方程式为。 （3）标准状况下22.4 L氢气的物质的量为，碱金属与水反应的通式为（M代表碱金属），生成1 mol氢气转移2 mol电子，则合金的物质的量为2 mol。设该合金的平均相对原子质量为M，则该合金为，则。铷的相对原子质量是85.5，大于25，所以另一种碱金属的相对原子质量应小于25。锂的相对原子质量约为7，钠的相对原子质量约为23，钾的相对原子质量约为39，铯的相对原子质量为133，所以另一种碱金属可能是Li或Na，（4）①烧瓶中发生的反应为：。A中产生的黄绿色气体是氯气，氯气具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是湿润的淀粉-KI试纸变蓝。 ②由于Cl2有毒，试管B管口塞有浸有NaOH溶液的棉花的目的是吸收多余氯气，防止污染空气，。 第2页 学科网（北京）股份有限公司 $