精品解析：湖北省武昌实验中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

湖北省武昌实验中学高二年级十二月月考 化学试卷 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A. 医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂 B. 人体中缓冲体系起到稳定血液pH的作用 C. 含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 D. 民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 2. 下列关于溶液的叙述不正确的是 A. 的溶液不一定呈酸性 B. 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 C. 用加热的方法可以除去KCl溶液中的 D. 在相同温度下，pH相等的盐酸、溶液， 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的水解方程式为： B. 铅蓄电池放电时的正极反应式为： C. 惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为： D. 泡沫灭火器的反应原理： 4. 下列实验装置或实验设计不能达到相应实验目的的是 A．蒸干硫酸铜溶液制备 B．比较(AgCl)和(AgI)的大小 C．证明氯气与水发生了化学反应 D．测定醋酸溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 5. 常温下，I2难溶于水。实验室配制碘水时，通常将I2溶于KI溶液，以增大其在水中的溶解量。发生反应： 。下列有关说法正确的是 A. 加入CCl4萃取，变大 B. 加水稀释，平衡正向移动 C. 加少量AgNO3固体，平衡正向移动 D. 温度降低，固体I2的可溶解量减小 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气、23.0 g金属钠 B. 以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，Mg更活泼作负极 C. 铁的吸氧腐蚀每生成，Fe作负极失去个电子 D. 在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重3.2 g时转移的电子数为 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在pH为1的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液：、、、 8. 室温下，用含少量的酸性溶液制备NiOOH的过程如下。下列说法正确的是 已知：，，。 A. 的NaClO溶液中： B. “调pH”得到的上层清液中： C. 若“调pH”的上层清液中为，则pH为10 D. “氧化”时主要发生反应： 9. 25℃，反应HCO+H2OH2CO3+OH-的K=10-8，将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，溶液混合引起的体积变化可忽略。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A. 0.2 mol/L氨水：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) B. 0.2 mol/L NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O) C. 0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO) D. 0.6 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c(CO)+c(OH-)=0.3 mol/L+2c(H2CO3)+c(H+) 10. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家利用三维多孔海绵状可以高效沉积的特点，设计了采用强碱性电解质的二次电池，结构如图所示。电池反应为。以下说法正确的是 A. 放电时，负极反应为 B. 放电时，通过隔膜从负极区移向正极区 C. 充电时，阴极区的pH减小 D. 充电时，阳极反应为 11. 25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) B. ④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂 C. 点①溶液中水的电离程度小于点②溶液 D. 点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 12. 由下列实验操作及现象得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 结论 A 常温下测得溶液的pH约为5 B 取溶液，加入溶液，萃取分液后，向水层中滴入KSCN溶液 溶液变红色，说明和所发生的反应为可逆反应 C 用pH试纸测溶液，溶液 结合的能力： D 将固体加入浓溶液中，一段时间后，将固体过滤洗涤后加入盐酸中，有气体产生 A. A B. B C. C D. D 13. 电解苯酚的乙腈水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（），装置如图，其中电极材料均为石墨。下列说法错误的是 A. 电极a为负极 B. 装置工作时，乙室溶液pH减小 C. c的电极反应式为 D. 合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重64g 14. 时，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定过程中溶液的及及的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是 A. 的 B. ②对应的是的变化曲线 C. 在y点时， D. 的溶液中： 15. 常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pAg[PAg=−lgc(Ag+)]与pX[pX=−lgc(Ac−)、−lgc()、−lgc()]的关系如图所示。已知：相同条件下AgAc的溶解度大于AgBrO3的溶解度。下列说法错误的是 A. L1直线代表−lgc(Ag+)和−lgc()的关系 B. 向M点所示混合溶液中加入AgNO3固体，减小 C. 常温下，AgAc饱和溶液中c(Ag+)=10−1.36mol∙L−1 D. 当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中c(Ac−)>10c() 二、非选择题 16. 电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥[主要成分为CaCO3、Fe2O3、Cr2(SO4)3及CuSO4等]制取有价金属(Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图所示： 已知： ①与存在络合平衡：。 ②25℃时，。 ③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时pH 6.5 2.0 4.3 4.6 完全沉淀时pH 9.7 3.2 5.6 6.7 回答下列问题： （1）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是______(任写一种)；滤渣1的主要成分为______。 （2）“调pH①”中，加入调节pH范围为______，该过程生成氢氧化物沉淀的离子方程式为______。 （3）“氨浸”生成的较为稳定，不利于后续“还原”的顺利进行，需对其进行“破络”处理。下列试剂中可用作破络剂的是______(填标号)。 A. B. NaOH C. D. （4）“还原”后，过滤得到Cu和母液，则母液中主要含有的阳离子为______。 （5）含铬废水的排放需要达到国家工业污染物排放标准，计算上述滤液1中______。 17. 常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表，据此回答下列问题： 弱酸 电离平衡常数(25℃) 、 、 、 、 HClO （1）若使溶液完全反应生成，至少分别需要和的物质的量之比为___________。 （2）物质的量浓度均为的四种溶液①②③④，pH由小到大的顺序___________(填序号)。 （3）将过量通入溶液中的离子方程式为___________。 （4）下列离子在溶液中能大量共存的是___________(填标号)。 A. 、、 B. 、， C. 、、 D. 、、 （5）溶液中存在自耦电离：，该反应平衡常数___________。 （6）某温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为___________。 （7）常温下，向的溶液加入等体积的未知浓度的盐酸溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，溶液恰好呈中性，则所加盐酸溶液的物质的量浓度___________(用含a的式子表示)。 18. 电化学处理将其转化为其他化学产品，是一种减缓温室效应并综合利用的方法。回答下列问题： Ⅰ．原电池法：通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图1所示。 （1）①原电池工作时，电子经导线由___________(填“a→b”或“b→a”)，刚开始b极区的电极反应式为___________。 ②一段时间后，b极区溶液中析出少量固体为___________(填化学式)。 Ⅱ．电解法：电解还原的方法如图2所示，其中电解质溶液为稀硫酸，电极均为惰性电极。 （2）电解池工作时，通过阳离子膜移向___________极(填“m”或“n”)。 （3）若阴极还原产物只有，当阳极区溶液质量减少36 g时，产生的物质的量为___________。 Ⅲ．中科院研究出首例在室温条件超快传输的氢负离子导体，以电化学方法制备甲醇，总反应为： （4）①电极b为电源的___________(填“正极”或“负极”)。 ②生成的电极反应式为___________。 ③若副反应也同时发生，出口Ⅱ为CO、、的混合气，且，则惰性电极2的电流效率为___________(保留3位有效数字)()。 19. 将转化为、、等有机物是实现“双碳”目标的重要方法。 （1）催化加氢制备乙烯涉及的反应如下： i． ii． 则 ______，该反应在______下易自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）在kPa恒压条件下，将、通入初始容积为的密闭容器中发生上述反应制备乙烯，测得反应进行到第时的实际转化率和对应温度下的平衡转化率如图所示。 ①题述条件下，时，反应的平衡常数______(忽略反应，用含的计算式表示，为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 ②M、N点反应物分子有效碰撞几率M______N(填“>”“=”或“<”)。若要使Q点在第600 s能达到R点，可采用的方法是______。 ③升高温度，乙烯的选择性[的选择性]______(填“增大”或“减小”)；当温度高于时，的平衡转化率随温度的升高而增大的原因可能是______。 ④时，将、通入5 L恒容密闭容器中，反应开始到达到平衡时所用时间______(填“大于”或“少于”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省武昌实验中学高二年级十二月月考 化学试卷 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A. 医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂 B. 人体中缓冲体系起到稳定血液pH的作用 C. 含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 D. 民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．BaCO3可溶于胃酸，释放有毒的Ba2+离子，医疗上不能用BaCO3作X射线透视肠胃的内服药剂，实际上使用的是BaSO4，故A错误； B．人体血液中存在 H2CO3~缓冲体系，该体系通过平衡移动来抵抗外来少量的酸和碱，有效维持血液pH的稳定，故B正确； C．含氟牙膏中的氟离子将牙齿表面的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]转化为更难溶的氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，利用沉淀转化原理降低龋齿发生率，故C正确； D．青铜和铁器在半干半湿条件下易形成原电池，发生吸氧腐蚀，加速腐蚀，故D正确； 选A。 2. 下列关于溶液的叙述不正确的是 A. 的溶液不一定呈酸性 B. 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 C. 用加热的方法可以除去KCl溶液中的 D. 在相同温度下，pH相等的盐酸、溶液， 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度未知，未知，则不能由pH直接判断溶液的酸碱性，即的溶液不一定呈酸性，A正确； B．碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，且油污在碱性条件下水解，有利于除去油污，B正确； C．溶液中存在的水解平衡，加热促进水解，但不能完全除去，可加入过量，过滤后再加入适量的盐酸，C错误； D．pH相等的盐酸、溶液中相同，由电荷守恒可知盐酸中存在，溶液中存在，得，D正确； 故答案选C。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的水解方程式为： B. 铅蓄电池放电时的正极反应式为： C. 惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为： D. 泡沫灭火器的反应原理： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的水解方程式应为，A为的电离过程，A错误； B．铅蓄电池放电时，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液为硫酸，正极反应式为，B正确； C．惰性电极电解氯化镁溶液时，阴极产生的会与结合生成沉淀，正确离子方程式应为，C错误； D．泡沫灭火器的反应原理是发生强烈的双水解，反应为，D错误； 故选B。 4. 下列实验装置或实验设计不能达到相应实验目的的是 A．蒸干硫酸铜溶液制备 B．比较(AgCl)和(AgI)的大小 C．证明氯气与水发生了化学反应 D．测定醋酸溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铜水解产生的硫酸不挥发，能与水解产生的氢氧化铜反应生成硫酸铜，则在蒸发皿中加热蒸干硫酸铜溶液可以制备，故A正确； B、在浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI的混合溶液中滴入几滴0.1mol/L硝酸银溶液，通过观察沉淀的颜色即可比较(AgCl)和(AgI)的大小：先产生黄色的碘化银沉淀，说明碘化银的溶解度比氯化银小，(AgCl)＞(AgI)，故B正确； C．用pH计测氯水的pH，氯水的pH小于7，说明氯水中含有酸性物质，证明氯气与水发生了化学反应，故C正确； D．用已知浓度的氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度，滴定终点溶液呈碱性，应该选用酚酞作指示剂，故D错误； 选D。 5. 常温下，I2难溶于水。实验室配制碘水时，通常将I2溶于KI溶液，以增大其在水中的溶解量。发生反应： 。下列有关说法正确的是 A. 加入CCl4萃取，变大 B. 加水稀释，平衡正向移动 C. 加少量AgNO3固体，平衡正向移动 D. 温度降低，固体I2的可溶解量减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入CCl4萃取，被萃取到CCl4层，水溶液中浓度减小，平衡逆向移动，增大，减小，所以变大，A正确； B．平衡时，，加水稀释，各粒子浓度均为原来的n倍（0<n<1），，平衡逆向移动，B错误； C．加少量AgNO3固体，与反应生成AgI沉淀，减小，平衡逆向移动，C错误； D．该反应，为放热反应，温度降低，平衡正向移动，固体的可溶解量增大，D错误； 故选A。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气、23.0 g金属钠 B. 以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，Mg更活泼作负极 C. 铁的吸氧腐蚀每生成，Fe作负极失去个电子 D. 在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重3.2 g时转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A. 电解58.5 g熔融NaCl理论上产生0.5 mol Cl2和1 mol Na；题干未指明气体状况，所以氯气的体积不一定是11.2 L，故不选A； B. 在NaOH溶液中，Al与NaOH反应生成H2，铝失电子发生氧化反应，以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，Al作负极，故B错误； C. 铁的吸氧腐蚀中，Fe作负极被氧化，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，生成0.1 mol Fe2O3·nH2O需氧化0.2 mol Fe，所以 Fe电极失去0.4 mol电子，故C错误； D. 电解精炼粗铜时，阴极沉积纯铜，增重3.2 g Cu；Cu摩尔质量通常为64g/mol，物质的量为0.05mol，每1mol Cu沉积需2 mol电子，转移电子0.1 mol，故D正确； 选D。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在pH为1的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液为强酸性，Fe2+与在酸性条件下发生氧化还原反应（氧化Fe2+至Fe3+），且SCN⁻与可能生成的Fe3+形成配合物，不能大量共存，A错误； B．c(OH⁻) > （即c(OH⁻) > 10-7mol/L）的溶液为碱性，Fe3+在碱性条件下水解生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误； C．，由Kw=10-14得c(H+)=10-2mol/L（pH=2），溶液为酸性，Na+、Al3+、Cl-、均稳定且无相互反应，能大量共存，C正确； D．水电离的c(H⁺)=110-13 mol·L⁻¹的溶液可能为强酸性（pH=1）或强碱性（pH=13），酸性条件下和分解生成气体，碱性条件下Mg2+生成Mg(OH)2沉淀且转化为，不能大量共存，D错误； 故答案为C。 8. 室温下，用含少量的酸性溶液制备NiOOH的过程如下。下列说法正确的是 已知：，，。 A. 的NaClO溶液中： B. “调pH”得到的上层清液中： C. 若“调pH”的上层清液中为，则pH为10 D. “氧化”时主要发生反应： 【答案】B 【解析】 【分析】用含少量Fe3+的NiCl2酸性溶液制备NiOOH的流程：加入Na2CO3溶液调pH，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，Ni2+不沉淀，过滤除去Fe(OH)3沉淀得到含Ni2+的滤液，碱性条件下加入NaClO溶液，氧化Ni2+得到NiOOH沉淀，发生的反应为2Ni2++ClO-+4OH-＝2NiOOH↓+Cl-+H2O，过滤、洗涤、干燥得到NiOOH固体，据此分析解答。 【详解】A．pH=11的NaClO溶液中，c(H+)=10-11mol/L， ，即 ，A错误； B．“调pH”得到的上层清液中溶度积 ,  ,则上层清液中，B正确； C．根据 ，由c(Fe3+)=1.0×10-6mol/L，求出c(OH-)=1×10-10mol/L，显然，pH = 4，C错误； D．碱性条件下加入NaClO溶液氧化得到NiOOH沉淀，反应为 ，D错误； 故选B。 9. 25℃，反应HCO+H2OH2CO3+OH-的K=10-8，将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，溶液混合引起的体积变化可忽略。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A. 0.2 mol/L氨水：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) B. 0.2 mol/L NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O) C. 0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO) D. 0.6 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c(CO)+c(OH-)=0.3 mol/L+2c(H2CO3)+c(H+) 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水中NH3·H2O部分电离，氨水、水均能电离出OH-，所以c(NH3·H2O) > c(OH⁻) > c() > c(H+)，故A错误； B．NH4HCO3溶液pH>7，说明水解程度大于，故c() > c()；水解生成H2CO3，水解生成NH3·H2O，所以c(H2CO3) > c(NH3·H2O)，故B正确； C．0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合，N与C的物质的量比为2:1，物料守恒应为c()+c(NH3·H2O)=2[c(H2CO3)+c()+c()]，故C错误； D．混合后总N为0.4mol/L，C为0.1mol/L，由物料守恒：①，②，根据电荷守恒：③，结合①③消去c()得：c(NH3∙H2O)＋c(OH－)=c(H＋)＋4c(H2CO3)＋3c()＋2c()④，将④等式两边各加一个c()，则有c(NH3∙H2O)＋c(OH－)＋c()=c(H＋)＋c(H2CO3)＋3c(H2CO3)＋3c()＋3c()，将②带入④中得可得，故D错误； 选B。 10. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家利用三维多孔海绵状可以高效沉积的特点，设计了采用强碱性电解质的二次电池，结构如图所示。电池反应为。以下说法正确的是 A. 放电时，负极反应为 B. 放电时，通过隔膜从负极区移向正极区 C. 充电时，阴极区的pH减小 D. 充电时，阳极反应为 【答案】D 【解析】 【分析】由电池总反应可知3D-Zn为负极，NiOOH为正极。 【详解】A．电解质为强碱性，放电时，负极反应为，A错误； B．放电时是原电池装置，阴离子向负极移动，故通过隔膜从正极区移向负极区，B错误； C．充电时是电解池装置，阴极的电极反应式为ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-，每转移2mol电子消耗1mol水、向阳极移动2molOH-，阴极区pH增大，C错误； D．充电时，Ni(OH)2在阳极失电子、发生氧化反应，电极反应式为，D正确； 答案选D。 11. 25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) B. ④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂 C. 点①溶液中水的电离程度小于点②溶液 D. 点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 【答案】C 【解析】 【详解】A．点①所示溶液的溶质为HCN和NaCN，点②所示溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，根据质量守恒可知，点①所示溶液满足：，点②所示溶液满足：，则，A正确； B．NaOH溶液分别滴定CH3COOH溶液和HCN溶液时，滴定终点的溶质分别为CH3COONa和NaCN，溶液均显碱性，④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂，B正确； C．点①所示溶液的溶质为HCN和NaCN，溶液显碱性，CN-的水解程度大于HCN的电离；点②所示溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，溶液显酸性，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解；盐的水解促进水的电离，酸抑制水的电离，则所以点①溶液中水的电离程度大于点②溶液，C错误； D．点②和点③间(不含端点)均显酸性，则溶液中存在离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，D正确； 故选C。 12. 由下列实验操作及现象得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 结论 A 常温下测得溶液的pH约为5 B 取溶液，加入溶液，萃取分液后，向水层中滴入KSCN溶液 溶液变红色，说明和所发生的反应为可逆反应 C 用pH试纸测溶液，溶液 结合的能力： D 将固体加入浓溶液中，一段时间后，将固体过滤洗涤后加入盐酸中，有气体产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.1 mol/L亚硫酸氢钠溶液的pH约为5，说明亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度：Kh=＜Ka2，整理可得：，A正确； B．溶液中铁离子与碘离子的反应为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由题意可知，反应时铁离子过量，则萃取分液后，向水层中滴入硫氰化钾溶液，溶液变红色不能说明该反应是可逆反应，B错误； C．没有说明醋酸钠溶液和亚硝酸钠溶液的浓度是否相等，所以依据溶液的pH大小不能说明醋酸根离子和亚硝酸根离子结合氢离子能力强弱，C错误； D．将硫酸钡固体加入浓碳酸钠溶液中，一段时间后，将固体过滤洗涤后加入盐酸中，有气体产生说明硫酸钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡和硫酸钠，反应之所以能够发生是因为反应的浓度商大于反应的平衡常数，但不能说明碳酸钡的溶度积小于硫酸钡的溶度积，D错误； 故选A。 13. 电解苯酚的乙腈水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（），装置如图，其中电极材料均为石墨。下列说法错误的是 A. 电极a为负极 B. 装置工作时，乙室溶液pH减小 C. c的电极反应式为 D. 合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重64g 【答案】B 【解析】 【分析】据题给信息可确定左侧装置为化学电源，右侧装置为电解池；化学电源中，阴离子向负极移动，故电极a是负极，电极b是正极，电极c是阳极，电极d是阴极； 【详解】A．由分析知电极a是负极，A正确； B．乙室是化学电源的正极室，工作时，H2O2在正极b上得到电子发生还原反应，电极反应式为：，反应时c(H+)减小，溶液pH增大，B错误； C．电极c为阳极，CH3CN在电极c上失去电子发生氧化反应，并与苯酚反应生成扑热息痛，电极反应式为：，C正确； D．根据阳极c的电极反应式，合成1mol扑热息痛，转移2mol电子，负极a发生反应：，生成1mol氧气，同时乙室转移1mol硫酸根离子到甲室，理论上甲室质量增重96g/mol×1mol-32g/mol×1mol=64g，D正确； 故选B。 14. 时，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定过程中溶液的及及的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是 A. 的 B. ②对应的是的变化曲线 C. 在y点时， D. 的溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】中加入氢氧化钠溶液，开始时最多，所以①表示的变化，随着NaOH的加入，的浓度逐渐增大，故③表示，当减少时，增多，故②表示。 【详解】A．，①和③的交点为和浓度相等的点，则，A正确； B．见分析，随着NaOH的加入，的浓度逐渐增大，故③表示，当减少时，增多，故②表示，B正确； C．根据电荷守恒，，y点，，pH=8，所以，故，C错误； D．的溶液中，，当①和③存在交点时，和浓度相等，，，y点， ，电离大于水解，所以，D正确； 故选C。 15. 常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pAg[PAg=−lgc(Ag+)]与pX[pX=−lgc(Ac−)、−lgc()、−lgc()]的关系如图所示。已知：相同条件下AgAc的溶解度大于AgBrO3的溶解度。下列说法错误的是 A. L1直线代表−lgc(Ag+)和−lgc()的关系 B. 向M点所示混合溶液中加入AgNO3固体，减小 C. 常温下，AgAc饱和溶液中c(Ag+)=10−1.36mol∙L−1 D. 当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中c(Ac−)>10c() 【答案】B 【解析】 【分析】，，，即，，，相同条件下AgAc的溶解度大于AgBrO3的溶解度，可知L1对应AgBrO3，L2对应Ag2SO4，L3对应AgAc； 【详解】A．由分析可知，L1直线代表−lgc(Ag+)和−lgc()的关系，A正确； B．M点为L2和L3的交点，此时c(Ac-)和c()相等，向M点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)增大，所以 增大，B错误； C．AgAc饱和溶液中存在溶解平衡，AgAc(s) Ag+(aq)+ Ac-(aq)，c(Ag+)=c(Ac-)，Ksp(AgAc)=c(Ag+)c(Ac-)=10-2.72，则c(Ag+)=10−1.36 mol/L，C正确； D．当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中，c(Ac−)>10c()，D正确； 故选B。 二、非选择题 16. 电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥[主要成分为CaCO3、Fe2O3、Cr2(SO4)3及CuSO4等]制取有价金属(Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图所示： 已知： ①与存在络合平衡：。 ②25℃时，。 ③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时pH 6.5 2.0 4.3 4.6 完全沉淀时pH 9.7 3.2 5.6 6.7 回答下列问题： （1）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是______(任写一种)；滤渣1的主要成分为______。 （2）“调pH①”中，加入调节pH范围为______，该过程生成氢氧化物沉淀的离子方程式为______。 （3）“氨浸”生成的较为稳定，不利于后续“还原”的顺利进行，需对其进行“破络”处理。下列试剂中可用作破络剂的是______(填标号)。 A. B. NaOH C. D. （4）“还原”后，过滤得到Cu和母液，则母液中主要含有的阳离子为______。 （5）含铬废水的排放需要达到国家工业污染物排放标准，计算上述滤液1中______。 【答案】（1） ①. 粉碎以增大接触面积、适当升高温度、搅拌、增大硫酸浓度等 ②. （2） ①. 3.2≤pH<4.3 ②. （3）C （4）、 （5）6.3×10-13 【解析】 【分析】由题干流程图可知，向电镀污泥[主要成分为、、及等]加入浓硫酸进行“酸浸”即和反应，Fe2O3和反应，过滤得到滤渣1主要成分为，向 滤液中加入调节pH使得产生沉淀，而和不沉淀，过滤得到滤渣2主要为，向滤液中加入调节pH=8，使得铜离子和铬离子均沉淀，过滤得到滤液1为，向 滤渣中加入氨水将转化为过滤得到，向滤液中加入破络剂进行破络然后加入过量的铁粉进行还原得到Cu和母液进行回收，据此分析解题。 【详解】(1)提高浸取速率的措施：常见方法包括将电镀污泥粉碎以增大接触面积、适当升高温度、搅拌、增大硫酸浓度等(任写一种即可)，电镀污泥中含CaCO3，酸浸时CaCO3与H+反应生成CaSO4，因CaSO4微溶于水，会以沉淀形式残留，故滤渣1主要为CaSO4； (2)调节pH的目的是使Fe3+完全沉淀，而Cr3+、Cu2+不沉淀，根据表格数据，Fe3+完全沉淀的pH为3.2，Cr3+开始沉淀的pH为4.3，因此pH范围需控制在3.2≤pH<4.3，Fe3+与在溶液中发生相互促进的水解反应，生成Fe (OH)3沉淀和CO2，反应为：； (3)“破络”需打破[Cu(NH3)4]2+的络合平衡(Cu2++4NH3・H2O⇌[Cu(NH3)4]2++4H2O)，使平衡逆向移动，释放Cu2+，据此解题： A．增加NH3・H2O 浓度，平衡正向移动，无法破络，A不合题意； B．NaOH碱性强，可能与Cu2+反应生成，B不合题意； C．H2SO4提供H+，与NH3・H2O反应()，降低NH3・H2O浓度，使平衡逆向移动，释放Cu2+，可破络，C符合题意； D．(NH4)2SO4增加浓度，抑制NH3・H2O电离，不可破络，D不合题意； 故选C； (4)“还原”后过滤得到金属 Cu，过量铁粉将 Cu2+还原成 Cu 单质，铁则氧化生成 Fe2+，同时流程中加入破络剂会生成，母液中主要阳离子为、Fe2+，故答案为：、； (5)“调pH①”后滤液1中pH=8，此时溶液中，根据，代入得：。 17. 常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表，据此回答下列问题： 弱酸 电离平衡常数(25℃) 、 、 、 、 HClO （1）若使溶液完全反应生成，至少分别需要和的物质的量之比为___________。 （2）物质的量浓度均为的四种溶液①②③④，pH由小到大的顺序___________(填序号)。 （3）将过量通入溶液中的离子方程式为___________。 （4）下列离子在溶液中能大量共存的是___________(填标号)。 A. 、、 B. 、， C. 、、 D. 、、 （5）溶液中存在自耦电离：，该反应平衡常数___________。 （6）某温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为___________。 （7）常温下，向的溶液加入等体积的未知浓度的盐酸溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，溶液恰好呈中性，则所加盐酸溶液的物质的量浓度___________(用含a的式子表示)。 【答案】（1）2:1 （2）②＜④＜①＜③ （3） （4）BD （5） （6）1:10 （7） 【解析】 【小问1详解】 根据，，据分析可得，，根据方程式得：,要使溶液完全反应生成，至少分别需要和的物质的量之比为2:1； 【小问2详解】 水解呈酸性，、、水解呈碱性，根据越弱越水解，水解程度＞＞，所以pH由小到大的顺序为＜＜＜； 【小问3详解】 根据酸性强弱可知： ，根据强酸制弱酸原理，过量与硫化氢发生氧化还原反应得到硫单质，离子方程式为：； 【小问4详解】 已知酸性强弱：，利用强酸制弱酸原理可知 A．和、均能反应，不能大量共存，A错误； B．、，这些离子不反应，能大量共存，B符合题意； C．和反应生成，不能大量共存，C错误； D．、、这些离子不反应，能大量共存，D符合题意； 故答案选BD。 【小问5详解】 已知的,，该反应平衡常数； 【小问6详解】 设氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积分别为a、b，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的溶液混合，若所得混合溶液的，在时，说明溶液呈中性，酸溶液中的氢离子的物质的量和碱溶液中的氢氧根离子的物质的量相等，则1.0×10-4b=1.0×10-3a，解得a：b=1:10； 【小问7详解】 设所加盐酸溶液的物质的量浓度x，溶液恰好呈中性，根据电荷守恒，，根据物料守恒， = ，，，即，x=。 18. 电化学处理将其转化为其他化学产品，是一种减缓温室效应并综合利用的方法。回答下列问题： Ⅰ．原电池法：通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图1所示。 （1）①原电池工作时，电子经导线由___________(填“a→b”或“b→a”)，刚开始b极区的电极反应式为___________。 ②一段时间后，b极区溶液中析出少量固体为___________(填化学式)。 Ⅱ．电解法：电解还原的方法如图2所示，其中电解质溶液为稀硫酸，电极均为惰性电极。 （2）电解池工作时，通过阳离子膜移向___________极(填“m”或“n”)。 （3）若阴极还原产物只有，当阳极区溶液质量减少36 g时，产生的物质的量为___________。 Ⅲ．中科院研究出首例在室温条件超快传输的氢负离子导体，以电化学方法制备甲醇，总反应为： （4）①电极b为电源的___________(填“正极”或“负极”)。 ②生成的电极反应式为___________。 ③若副反应也同时发生，出口Ⅱ为CO、、的混合气，且，则惰性电极2的电流效率为___________(保留3位有效数字)()。 【答案】（1） ①. a→b ②. ③. NaHCO3 （2）n （3） （4） ①. 正极 ②. ③. 88.2% 【解析】 【小问1详解】 根据b极产生水得电子生成H2，可得b极为正极，a极为负极， 电子由负极流向正极，故为a→b；b极生成碳酸氢根，与向正极迁移的钠离子组合析出NaHCO3固体。 【小问2详解】 电解池中阳离子流向阴极移动，n极为阴极，故H+移向n极。 【小问3详解】 阳极反应为，阳极区减少的质量为生成O2的质量与迁移出H+的质量之和。由减少36 g质量可知转移电子为4 mol。阴极生成C2H4的反应为，转移4mol电子时，生成C2H4共。 【小问4详解】 电解质为氢负离子导体，电极I氢气得电子生成氢负离子，发生还原反应，电极I为阴极，a为负极，b为正极，惰性电极II为阳极，发生氧化反应，生成的电极反应式为； 每生成1 mol CO，惰性电极2提供2 mol电子；每生成1 mol CH3OH，惰性电极2提供6 mol电子。由于产物中，故提供用以产生CH3OH的电子为总量的。 19. 将转化为、、等有机物是实现“双碳”目标的重要方法。 （1）催化加氢制备乙烯涉及的反应如下： i． ii． 则 ______，该反应在______下易自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）在kPa恒压条件下，将、通入初始容积为的密闭容器中发生上述反应制备乙烯，测得反应进行到第时的实际转化率和对应温度下的平衡转化率如图所示。 ①题述条件下，时，反应的平衡常数______(忽略反应，用含的计算式表示，为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 ②M、N点反应物分子有效碰撞几率M______N(填“>”“=”或“<”)。若要使Q点在第600 s能达到R点，可采用的方法是______。 ③升高温度，乙烯的选择性[的选择性]______(填“增大”或“减小”)；当温度高于时，的平衡转化率随温度的升高而增大的原因可能是______。 ④时，将、通入5 L恒容密闭容器中，反应开始到达到平衡时所用时间______(填“大于”或“少于”)。 【答案】（1） ①. -212 ②. 低温 （2） ①. ②. ＜ ③. 使用催化剂 ④. 减小 ⑤. 温度高于时，温度对反应ii的影响程度大于对反应i的影响程度 ⑥. 大于 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应i−反应ii×２=目标反应，则反应△H=(-130 kJ⋅mol)- (+41 kJ⋅mol) ×２=-212 kJ⋅mol；该反应为熵减的反应，低温条件下，反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行； 【小问2详解】 ①由图可知，T2 ℃时，二氧化碳的转化率为80%，由题意可建立如下三段式： 由三段式数据可知，混合气体的总物质的量为14 mol，由题意可知，混合气体的总压为m kPa，则反应的平衡常数。 ②由图可知，N点温度高于M点，温度越高，活化分子的数目和百分数越高，有效碰撞几率越大，反应速率越快，所以M点有效碰撞的几率小于N点；Q点与R点的温度相同，但Q点二氧化碳的转化率小于R点，说明600s时，R点反应速率小于Q点，所以可以使用催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，使Q点在第600 s达到R点； ③反应i为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率减小，乙烯选择性减小；反应ii为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，所以当温度高于T3℃时，二氧化碳的转化率随温度的升高而增大说明温度升高对反应ii的影响程度大于对反应i的程度； ④由方程式可知，反应i为气体体积减小的反应，反应ii为气体体积不变的反应，则温度相同时，恒压密闭容器与恒容密闭容器相比，相当于增大容器的压强，增大压强，反应速率加快，达到平衡所需时间减小，所以起始反应物的浓度相同，T2℃时，恒容密闭容器中反应开始到达到平衡时所用时间大于600 s。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $