湖北省武昌实验中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

湖北省武昌实验中学高二年级十二月月考 化学试卷 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法不正确的是 A. 医疗上常用作X射线透视肠胃的内服药剂 B. 人体中缓冲体系起到稳定血液pH的作用 C. 含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 D. 民谚：青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生吸氧腐蚀 2. 下列关于溶液的叙述不正确的是 A. 的溶液不一定呈酸性 B. 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 C. 用加热的方法可以除去KCl溶液中的 D. 在相同温度下，pH相等的盐酸、溶液， 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的水解方程式为： B. 铅蓄电池放电时的正极反应式为： C. 惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为： D. 泡沫灭火器的反应原理： 4. 下列实验装置或实验设计不能达到相应实验目的的是 A．蒸干硫酸铜溶液制备 B．比较(AgCl)和(AgI)的大小 C．证明氯气与水发生了化学反应 D．测定醋酸溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 5. 常温下，I2难溶于水。实验室配制碘水时，通常将I2溶于KI溶液，以增大其在水中的溶解量。发生反应： 。下列有关说法正确的是 A. 加入CCl4萃取，变大 B. 加水稀释，平衡正向移动 C. 加少量AgNO3固体，平衡正向移动 D. 温度降低，固体I2的可溶解量减小 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气、23.0 g金属钠 B. 以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，Mg更活泼作负极 C. 铁的吸氧腐蚀每生成，Fe作负极失去个电子 D. 在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重3.2 g时转移的电子数为 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 在pH为1的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液：、、、 8. 室温下，用含少量的酸性溶液制备NiOOH的过程如下。下列说法正确的是 已知：，，。 A. 的NaClO溶液中： B. “调pH”得到的上层清液中： C. 若“调pH”的上层清液中为，则pH为10 D. “氧化”时主要发生反应： 9. 25℃，反应HCO+H2OH2CO3+OH-的K=10-8，将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，溶液混合引起的体积变化可忽略。下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A. 0.2 mol/L氨水：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) B. 0.2 mol/L NH4HCO3溶液(pH>7)：c(NH)>c(HCO)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O) C. 0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO) D. 0.6 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c(CO)+c(OH-)=0.3 mol/L+2c(H2CO3)+c(H+) 10. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家利用三维多孔海绵状可以高效沉积的特点，设计了采用强碱性电解质的二次电池，结构如图所示。电池反应为。以下说法正确的是 A. 放电时，负极反应为 B. 放电时，通过隔膜从负极区移向正极区 C. 充电时，阴极区的pH减小 D. 充电时，阳极反应为 11. 25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) B. ④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂 C. 点①溶液中水的电离程度小于点②溶液 D. 点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 12. 由下列实验操作及现象得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 结论 A 常温下测得溶液的pH约为5 B 取溶液，加入溶液，萃取分液后，向水层中滴入KSCN溶液 溶液变红色，说明和所发生的反应为可逆反应 C 用pH试纸测溶液，溶液 结合的能力： D 将固体加入浓溶液中，一段时间后，将固体过滤洗涤后加入盐酸中，有气体产生 A. A B. B C. C D. D 13. 电解苯酚的乙腈水溶液可在电极上直接合成扑热息痛（），装置如图，其中电极材料均为石墨。下列说法错误的是 A. 电极a为负极 B. 装置工作时，乙室溶液pH减小 C. c的电极反应式为 D. 合成1mol扑热息痛，理论上甲室质量增重64g 14. 时，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定过程中溶液的及及的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是 A. 的 B. ②对应的是的变化曲线 C. 在y点时， D. 的溶液中： 15. 常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pAg[PAg=−lgc(Ag+)]与pX[pX=−lgc(Ac−)、−lgc()、−lgc()]的关系如图所示。已知：相同条件下AgAc的溶解度大于AgBrO3的溶解度。下列说法错误的是 A. L1直线代表−lgc(Ag+)和−lgc()的关系 B. 向M点所示混合溶液中加入AgNO3固体，减小 C. 常温下，AgAc饱和溶液中c(Ag+)=10−1.36mol∙L−1 D. 当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中c(Ac−)>10c() 二、非选择题 16. 电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥[主要成分为CaCO3、Fe2O3、Cr2(SO4)3及CuSO4等]制取有价金属(Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图所示： 已知： ①与存在络合平衡：。 ②25℃时，。 ③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时pH 6.5 2.0 4.3 4.6 完全沉淀时pH 9.7 3.2 5.6 6.7 回答下列问题： （1）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是______(任写一种)；滤渣1的主要成分为______。 （2）“调pH①”中，加入调节pH范围为______，该过程生成氢氧化物沉淀的离子方程式为______。 （3）“氨浸”生成的较为稳定，不利于后续“还原”的顺利进行，需对其进行“破络”处理。下列试剂中可用作破络剂的是______(填标号)。 A. B. NaOH C. D. （4）“还原”后，过滤得到Cu和母液，则母液中主要含有的阳离子为______。 （5）含铬废水的排放需要达到国家工业污染物排放标准，计算上述滤液1中______。 17. 常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表，据此回答下列问题： 弱酸 电离平衡常数(25℃) 、 、 、 、 HClO （1）若使溶液完全反应生成，至少分别需要和的物质的量之比为___________。 （2）物质的量浓度均为的四种溶液①②③④，pH由小到大的顺序___________(填序号)。 （3）将过量通入溶液中的离子方程式为___________。 （4）下列离子在溶液中能大量共存的是___________(填标号)。 A. 、、 B. 、， C. 、、 D. 、、 （5）溶液中存在自耦电离：，该反应平衡常数___________。 （6）某温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为___________。 （7）常温下，向的溶液加入等体积的未知浓度的盐酸溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)，溶液恰好呈中性，则所加盐酸溶液的物质的量浓度___________(用含a的式子表示)。 18. 电化学处理将其转化为其他化学产品，是一种减缓温室效应并综合利用的方法。回答下列问题： Ⅰ．原电池法：通过“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，有效减少碳的排放，其工作原理如图1所示。 （1）①原电池工作时，电子经导线由___________(填“a→b”或“b→a”)，刚开始b极区的电极反应式为___________。 ②一段时间后，b极区溶液中析出少量固体为___________(填化学式)。 Ⅱ．电解法：电解还原的方法如图2所示，其中电解质溶液为稀硫酸，电极均为惰性电极。 （2）电解池工作时，通过阳离子膜移向___________极(填“m”或“n”)。 （3）若阴极还原产物只有，当阳极区溶液质量减少36 g时，产生的物质的量为___________。 Ⅲ．中科院研究出首例在室温条件超快传输的氢负离子导体，以电化学方法制备甲醇，总反应为： （4）①电极b为电源的___________(填“正极”或“负极”)。 ②生成的电极反应式为___________。 ③若副反应也同时发生，出口Ⅱ为CO、、的混合气，且，则惰性电极2的电流效率为___________(保留3位有效数字)()。 19. 将转化为、、等有机物是实现“双碳”目标的重要方法。 （1）催化加氢制备乙烯涉及的反应如下： i． ii． 则 ______，该反应在______下易自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）在kPa恒压条件下，将、通入初始容积为的密闭容器中发生上述反应制备乙烯，测得反应进行到第时的实际转化率和对应温度下的平衡转化率如图所示。 ①题述条件下，时，反应的平衡常数______(忽略反应，用含的计算式表示，为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 ②M、N点反应物分子有效碰撞几率M______N(填“>”“=”或“<”)。若要使Q点在第600 s能达到R点，可采用的方法是______。 ③升高温度，乙烯的选择性[的选择性]______(填“增大”或“减小”)；当温度高于时，的平衡转化率随温度的升高而增大的原因可能是______。 ④时，将、通入5 L恒容密闭容器中，反应开始到达到平衡时所用时间______(填“大于”或“少于”)。 湖北省武昌实验中学高二年级十二月月考 化学试卷 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题 【16题答案】 【答案】（1） ①. 粉碎以增大接触面积、适当升高温度、搅拌、增大硫酸浓度等 ②. （2） ①. 3.2≤pH<4.3 ②. （3）C （4）、 （5）6.3×10-13 【17题答案】 【答案】（1）2:1 （2）②＜④＜①＜③ （3） （4）BD （5） （6）1:10 （7） 【18题答案】 【答案】（1） ①. a→b ②. ③. NaHCO3 （2）n （3） （4） ①. 正极 ②. ③. 88.2% 【19题答案】 【答案】（1） ①. -212 ②. 低温 （2） ①. ②. ＜ ③. 使用催化剂 ④. 减小 ⑤. 温度高于时，温度对反应ii的影响程度大于对反应i的影响程度 ⑥. 大于 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $