主题四　第11讲 选择题突破：化学反应速率与平衡【精讲精练】-2026届高三化学二轮复习.题型突破（新高考通用）

主题四　化学反应能量与机理、速率与平衡 第11讲 选择题突破：化学反应速率与平衡 1．速率常数与化学平衡常数之间的关系 (1)K与k正、k逆的关系 aA(g)＋bB(g) ⇌gG(g)＋hH(g)，平衡时，v正＝k正·ca(A)·cb(B)，v逆＝k逆·cg(G)·ch(H)，因平衡时v正＝v逆，k正·ca(A)·cb(B)＝k逆·cg(G)·ch(H)，则＝K。 (2)Kp与k正、k逆的关系：以2NO2N2O4为例，v正＝k正·p2(NO2)，v逆＝k逆·p(N2O4)，平衡时v正＝v逆，此时：k正·p2(NO2)＝k逆·p(N2O4)⇒＝＝Kp。 2．化学平衡移动判断的方法和规律 瞬时正、逆反应速率大小 浓度商(Q)与平衡常数(K)的大小 移动方向判断 v(正)>v(逆) Q<K 化学平衡向正反应方向移动 v(正)<v(逆) Q>K 化学平衡向逆反应方向移动 v(正)＝v(逆) Q＝K 化学平衡不移动 3.平衡移动方向、平衡转化率与各组分的体积分数的关系 (1)反应aA(g)＋bB(g) ⇌cC(g)＋dD(g)的转化率分析 ①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率相等，生成物的物质的量分数最大。 ②若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率增大，A的转化率减小。 (2)若按原比例同倍数地增加A、B的浓度，平衡向正反应方向移动。 ①恒温恒容 a＋b>c＋d时，A与B的转化率均增大，A与B的体积分数均减小，C与D的体积分数均增大。 a＋b＝c＋d时，A与B的转化率均不变，A、B、C、D的体积分数均不变。 a＋b<c＋d时，A与B的转化率均减小，A与B的体积分数均增大，C与D的体积分数均减小。 ②恒温恒压：A与B的转化率均不变，A、B、C、D的体积分数均不变。 4．化工生产中的复杂图像实例分析 (1)曲线上的每个点是否都达到平衡 如图中虚线表示单位时间内A的产率随温度的升高先增大后减小，先增大的原因是P点之前反应一定未达到平衡，随温度的升高，反应速率增大，故单位时间内A的产率增大；P点及以后也不一定处于平衡状态。 (2)催化剂的活性是否受温度的影响 250～300 ℃时，温度升高而B的生成速率降低的原因是温度超过250 ℃时，催化剂的催化效率降低。 (3)主副反应多重平衡体系图像分析 恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g)，发生如下反应： 主反应：CH3OH(g)＋CO(g)===CH3COOH(g)　ΔH1 副反应：CH3OH(g)＋CH3COOH(g)===CH3COOCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数δ随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示。 若投料比x代表，x越大，可看作是CH3OH的量增多，则对于主、副反应可知生成的CH3COOCH3越多，CH3COOCH3分布分数越高，则曲线a或曲线b表示CH3COOCH3分布分数，曲线c或曲线d表示副反应中CH3COOH分布分数。 【高考失分点】 1．使用催化剂可以加快反应速率，提高未达平衡的可逆反应在单位时间内反应物的转化率，但催化剂的使用不会引起平衡移动，故不能提高平衡转化率。 2．速率常数受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。温度升高，速率常数增大，反应速率加快。 3．如果两气体物质的投料比按照化学计量数投料，那么无论是否达到化学平衡，两者的转化率一直相等，且达平衡时，转化率最大。 4．不同条件下相同投料的同一反应，反应物的平衡转化率：α(恒压)≥α(恒容)>α(绝热)(反应前后气体分子数相等时α(恒压)＝α(恒容))。 5．在多平衡体系中，开始阶段，主反应为主，一般不考虑副反应的影响，产物的产率比副反应的产物产率高；反应后期，要考虑副反应对主反应的影响。 1．(2025·安徽高考)恒温恒压密闭容器中，t＝0时加入A(g)，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率v＝kx，k为反应速率常数)。 下列说法错误的是(　　) A．该条件下＝ B．0～t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C．若加入催化剂，k1增大，k2不变，则x1和xM，平衡均变大 D．若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均为放热反应，升高温度则xA，平衡变大 【答案】　C 【解析】　①A(g)M(g)　K＝，②A(g)N(g)　K＝，②－①得到M(g)N(g)，则K＝＝＝，A正确；由题图可知，0～t1时间段，生成M和N的物质的量相同，由此可知，生成M和N的平均反应速率相等，B正确；若加入催化剂，k1增大，更有利于生成M，则x1变大，但催化剂不影响平衡移动，xM，平衡不变，C错误；若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均为放热反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A的物质的量分数变大，即xA，平衡变大，D正确。 2．(2025·北京高考)为研究三价铁配合物性质进行如图实验(忽略溶液体积变化)。 已知：[FeCl4]－为黄色、[Fe(SCN)]2＋为红色、[FeF6]3－为无色。 下列说法不正确的是(　　) A．①中浓盐酸促进Fe3＋＋4Cl－[FeCl4]－平衡正向移动 B．由①到②，生成[Fe(SCN)]2＋并消耗[FeCl4]－ C．②、③对比，说明c(Fe3＋)：②>③ D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 【答案】　D 【解析】　0.1 mol·L－1的FeCl3溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的[FeCl4]－，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液，[FeCl4]－转化为[Fe(SCN)]2＋，溶液变为红色；再加入NaF固体，[Fe(SCN)]2＋转化为[FeF6]3－，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I－未被氧化。①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的[FeCl4]－，说明浓盐酸促进Fe3＋＋4Cl－[FeCl4]－平衡正向移动，A正确；由①到②，溶液变为红色，说明[FeCl4]－转化为[Fe(SCN)]2＋，即生成[Fe(SCN)]2＋并消耗[FeCl4]－，B正确；②、③溶液中，均存在平衡Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋，由于温度不变，故该反应的平衡常数不变，由于②、③溶液中含有的初始SCN－浓度相同，且②溶液为红色，③溶液为无色，故能说明c(Fe3＋)：②>③，C正确；类似C选项分析，由①→④推断，溶液中的c(Fe3＋)是越来越小的，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，无法确定①中溶液中的Fe3＋的含量是否能够氧化I－，D错误。 【解题攻略】　分析(竞争、连续)反应图像方法突破 1．(2025·湖南益阳三模)一定条件下，CO与H2反应生成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。在密闭容器中加入1 mol CO(g)、2 mol H2(g)，发生上述反应，测得平衡体系中CH3OH的物质的量分数[δ(CH3OH)]在不同压强、温度下的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．该反应的ΔH<0 B．压强：p1>p2>p3 C．平衡常数：K(e)<K(b)<K(f) D．正反应速率：v(a)>v(b)>v(c) 【答案】　C 【解析】　升高温度，CH3OH的体积分数减小，说明正反应是放热反应，所以ΔH<0；增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大，相同温度下，p1、p2、p3对应的甲醇的体积分数依次减小，所以p1>p2>p3，据此分析。根据分析可知ΔH<0，A正确；根据分析可知，压强：p1>p2>p3，B正确；平衡常数是温度函数，e、b、f压强相同温度不同，升高温度，甲醇的体积分数依次减小，平衡逆向移动，平衡常数减小，故平衡常数：K(e)>K(b)>K(f)，C错误；a、b、c温度相同压强不同，压强增大，速率加快，故v(a)>v(b)>v(c)，D正确。 2．(2025·广东广州二模)反应N(aq)＋P(aq)Q(aq)，正反应速率可表示为v正＝k正c(N)·c(P)，逆反应速率可表示为v逆＝k逆c(Q)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关，反应的ln k与关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应的ΔH>0 B．升高温度，v正减小、v逆增大 C．达到平衡时，＝ D．平衡后加水稀释，达到新平衡后n(Q)减小 【答案】　D 【解析】　从ln k与关系图所示，随着温度升高，ln k逐渐增大，且ln k逆增大更多，说明升高温度，逆反应速率增加更多，平衡应逆向移动，则该反应正向应为放热反应。由分析可知，该反应正向应为放热反应，ΔH＜0，A错误；升高温度，v正、v逆均增大，B错误；达到平衡时正逆反应速率相等，则有v正＝v逆，所以＝，C错误；平衡后加水稀释，各物质浓度均减小，但Q＝＞K，平衡逆向移动，达到新平衡后n(Q)减小，D正确。 选择题热点专项分级训练 化学反应速率与平衡图像分析 【强基练】 1．(2025·黑吉辽蒙高考)一定条件下，“BrO－SO－[Fe(CN)6]4－－H＋”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系pH－t振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①～④，①②为快速反应。下列说法错误的是(　　) ① SO＋H＋===HSO ② HSO＋H＋===H2SO3 ③ 3HSO＋BrO===3SO＋Br－＋3H＋ ④ H2SO3＋BrO→ ⑤ BrO＋6H＋＋6[Fe(CN)6]4－===Br－＋6[Fe(CN)6]3－＋3H2O A.原料中c(H＋)不影响振幅和周期 B．反应④：3H2SO3＋BrO===3SO＋Br－＋6H＋ C．反应①～④中，H＋对SO的氧化起催化作用 D．利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化 【答案】　A 【解析】　根据图像可知氢离子浓度影响振幅大小，A错误；反应④中亚硫酸被氧化，反应的离子方程式为3H2SO3＋BrO===3SO＋Br－＋6H＋，B正确；由于①②为快速反应，而溴酸根离子直接氧化的是亚硫酸，所以反应①～④中，H＋对SO的氧化起催化作用，C正确；根据题干信息和图像可知利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化，D正确。 2．(2025·河北保定三模)对于反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＝－116.4 kJ·mol－1。下列说法错误的是(　　) A．该反应在常温下能自发进行的主要原因是ΔH<0 B．反应的平衡常数可表示为K＝ C．该反应正反应的活化能低于逆反应的活化能 D．反应达到平衡状态时，2v正(O2)＝v逆(NO2) 【答案】　B 【解析】　该反应为ΔH<0，ΔS<0，根据反应自发性判断依据，在常温下能自发进行的主要原因是ΔH<0，A项正确；平衡常数是生成物浓度的幂之积比反应物浓度的幂之积，即K＝，B错误；该反应ΔH<0，根据ΔH＝正反应的活化能－逆反应的活化能，可知该反应正反应的活化能低于逆反应的活化能，C正确；反应达到平衡状态时，系数化为1后能说明正、逆反应速率相等，v正(O2)＝，D正确。 3．(2025·江西南昌二模)已知：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。一定压力下，CO2、H2按一定投料比(物质的量之比)投料到密闭容器中，T1、T2不同温度时，CO2的物质的量分数随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．CO2、H2的投料比为1∶1 B．该反应的ΔH>0 C．曲线L可能是T1温度下增大压强的结果 D．T2温度下，CO2的平衡转化率为40% 【答案】　D 【解析】　由图可知，T1比T2先到达平衡状态，则T1比T2对应反应速率快，T1＞T2；T1温度下达到平衡时二氧化碳的物质的量分数低于T2，说明升温时平衡右移，则正反应吸热；由图，投料时二氧化碳的物质的量分数为0.5，则CO2、H2按1∶1投料，A不符合题意；结合分析可知该反应的ΔH>0，B不符合题意；曲线L下，比T1温度下先到达平衡状态，则L比T1对应反应速率快，平衡时二氧化碳的物质的量分数相等，说明加快了反应速率但平衡未移动，该反应气体分子总数不变，增大压强该平衡不发生移动，但能增大反应速率，则曲线L可能是T1温度下增大压强的结果，C不符合题意；T2平衡时二氧化碳的物质的量分数为0.2，设投料时二氧化碳和氢气各0.5 mol，混合气体共1 mol，则平衡时二氧化碳为0.2 mol，反应消耗二氧化碳0.3 mol，CO2的平衡转化率为60%，D符合题意。 4．(2025·河北张家口二模)TK下，分别向三个容积不等的恒容密闭容器中投入1 mol SOCl2和1 mol H2S发生反应：SOCl2(g)＋H2S(g)S2O(g)＋2HCl(g)，反应t min后，三个容器中SOCl2的转化率如图所示。下列说法正确的是(　　) A．0～t min内，三个容器中的正反应速率：va＝vc<vb B．b点为平衡转化率，a、c点不是平衡转化率 C．TK时，该反应的平衡常数为2 mol·L－1 D．V1 L容器中反应达到平衡后，若再投入1 mol SOCl2和1 mol S2O，平衡不移动 【答案】　D 【解析】　0～t min内，以SOCl2表示正反应速率，va＝mol·L－1·min－1，vb＝mol·L－1·min－1，vc＝ mol·L－1·min－1，容积：V1<V2<V3，所以正反应速率：va>vc，A错误；三个容器中的SOCl2的转化率：b>a＝c，浓度大时速率快，a点的转化率比b点低，说明a点达到了平衡，则可推知a点是平衡点，b、c点不是平衡点，B错误； 根据平衡点a点列三段式： SOCl2(g)＋H2S(g)S2O(g)＋2HCl(g) 起始物质的量(mol) 1 　　　 1 　　　 0 　　　0 转化物质的量(mol) 0.5 　　0.5 　　 0.5 　　 1 平衡物质的量(mol) 0.5 0.5 0.5 1 K＝ mol·L－1＝ mol·L－1，C错误；若再投入1 mol SOCl2和1 mol S2O，Q＝ mol·L－1＝ mol·L－1＝K，平衡不移动，D正确。 5．(2025·河南郑州二模)科技人员研发了一种催化剂，能催化乙醇与水的混合气产生H2，反应方程式为CH3CH2OH(g)＋H2O(g)CH3COOH(g)＋2H2(g)　ΔH。在V L固定容积的容器中，不同温度下，用该催化剂催化总量相同、比例相同的乙醇和水的混合气，产生H2(已经转换为标准状况)的体积与时间关系如下图所示。下列叙述错误的是(　　) A．ΔH>0 B．反应温度：②>① C．平衡常数：①>② D．①线0～180 min的平均反应速率v(CH3CH2OH)＝ mol·L－1·min－1 【答案】　C 【解析】　由图可知曲线②的速率更快，故②的反应温度更高，且①达到平衡时，氢气体积没有②的大，说明升高温度有利于平衡正向移动，故反应吸热，即ΔH>0，A正确；由A项分析可知，B正确；反应吸热，温度越高平衡常数越大，故平衡常数：②>①，C错误；①线0～180 min的平均反应速率v(CH3CH2OH)＝v(H2)＝×＝ mol·L－1·min－1，D正确。 【培优练】 6．(2025·湖南岳阳二模)乙烯可由CO2和H2制取：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)。在0.1MPa下，反应起始n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的条件下，不同温度下达到平衡时，CO2、H2、C2H4、H2O四种组分的物质的量分数如图所示： 下列说法错误的是(　　) A．该反应的ΔH<0 B．440K时H2的平衡转化率为50% C．曲线b表示H2O的物质的量分数随温度的变化 D．在440K恒容条件下反应已达平衡时，继续通入与起始等比例的CO2和H2，可以提高H2和CO2的平衡转化率 【答案】　B 【解析】　升高温度，二氧化碳的物质的量分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，反应的焓变ΔH＜0，A正确；440 ℃时氢气和水蒸气的物质的量分数都为0.39，设起始二氧化碳、氢气的物质的量为1 mol、3 mol，设平衡时生成乙烯的物质的量为a mol，则平衡时n(H2)＝3－6a，n(H2O)＝4a，由3－6a＝4a，可得a＝0.3，氢气的转化率为×100%＝60%，B错误；由于ΔH＜0，故升高温度平衡逆向移动，表示氢气的物质的量分数随温度变化的曲线是a，由方程式可知，水蒸气的物质的量分数是乙烯物质的量分数的4倍，则表示水蒸气和乙烯的物质的量分数随温度变化的曲线分别是b、c，C正确；恒温恒容条件下，继续通入等比例的CO2和H2，相当于加压，平衡正向移动，可以提高H2和CO2的平衡转化率，D正确。 7．(2025·江西鹰潭二模)乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应式为C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)　ΔH，工业上在裂解过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，1.0 mol C2H6(g)在1.0 L恒容密闭容器中发生该反应。H2的移出率α不同时，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．由图可知：α1>α2>α3 B．加入催化剂增大了活化分子百分数，但该反应的ΔH不变 C．α1＝66.7%则B点体系中乙烯的体积分数约为50% D．若A点，平衡常数K＝0.72，H2的移出率为20% 【答案】　C 【解析】　分离出氢气会促进平衡正向移动，从而提高乙烷的转化率，因此氢气的移出率越高，乙烷的平衡转化率越大，则α1>α2>α3，故A正确；催化剂可降低反应活化能，增大活化分子百分数，加快反应速率，但不影响ΔH，故B正确； 设乙烷的起始量为1 mol，结合已知条件列三段式： C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g) 起始/mol 1 　　　　0 　　　0 转化/mol 0.9 　　　 0.9 　　0.9 平衡/mol 0.1 　　　0.9 α1＝66.7%，则此时体系内剩余氢气的物质的量为0.9×(1－66.7%)＝0.3，B点体系中乙烯的体积分数约为×100%≈69%，故C错误；A点时乙烷的转化率为60%，结合已知列三段式： C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g) 起始/mol 　 1 　　　　0　　 0 转化/mol 　 0.6　　　 0.6 　　0.6 平衡/mol 　0.4 　　　0.6 K＝0.72＝，c(H2)＝0.48 mol/L，H2的移出率＝×100%＝20%，故D正确。 8．(2025·河南省鹤壁安阳焦作濮阳四市联考二模)亚硝酰氯(NOCl)的分解反应为2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)　ΔH，其正、逆反应速率可以表示为v1＝k1c2(NOCl)，v－1＝k－1c2(NO)·c(Cl2)。k1和k－1分别为正、逆反应的速率常数，E1和E－1分别为正、逆反应的活化能，ln k与的关系如图所示。 下列叙述错误的是(　　) A．E1<E－1 B．降低温度，平衡逆向移动 C．加入催化剂不能提高NOCl的平衡转化率 D．平衡常数K＝＝ 【答案】　A 【解析】　ln k与关系图所示，随着温度升高，ln k逐渐增大，且ln k1增大更多，说明升高温度，正反应速率增加更多，平衡应正向移动，则该反应正向应为吸热反应。由分析可知，该反应为吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，则E1>E－1，A错误；由分析可知，该反应为吸热反应，降低温度，平衡逆向移动，B正确；加入催化剂可加快反应速率，但不影响平衡移动，不会提高NOCl的平衡转化率，C正确；反应达到平衡时，正逆反应速率相等，v1＝k1c2(NOCl)＝v－1＝k－1c2(NO)·c(Cl2)，则平衡常数K＝＝，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题四　化学反应能量与机理、速率与平衡 第11讲 选择题突破：化学反应速率与平衡 1．速率常数与化学平衡常数之间的关系 (1)K与k正、k逆的关系 aA(g)＋bB(g) ⇌gG(g)＋hH(g)，平衡时，v正＝k正·ca(A)·cb(B)，v逆＝k逆·cg(G)·ch(H)，因平衡时v正＝v逆，k正·ca(A)·cb(B)＝k逆·cg(G)·ch(H)，则＝K。 (2)Kp与k正、k逆的关系：以2NO2N2O4为例，v正＝k正·p2(NO2)，v逆＝k逆·p(N2O4)，平衡时v正＝v逆，此时：k正·p2(NO2)＝k逆·p(N2O4)⇒＝＝Kp。 2．化学平衡移动判断的方法和规律 瞬时正、逆反应速率大小 浓度商(Q)与平衡常数(K)的大小 移动方向判断 v(正)>v(逆) Q<K 化学平衡向正反应方向移动 v(正)<v(逆) Q>K 化学平衡向逆反应方向移动 v(正)＝v(逆) Q＝K 化学平衡不移动 3.平衡移动方向、平衡转化率与各组分的体积分数的关系 (1)反应aA(g)＋bB(g) ⇌cC(g)＋dD(g)的转化率分析 ①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率相等，生成物的物质的量分数最大。 ②若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率增大，A的转化率减小。 (2)若按原比例同倍数地增加A、B的浓度，平衡向正反应方向移动。 ①恒温恒容 a＋b>c＋d时，A与B的转化率均增大，A与B的体积分数均减小，C与D的体积分数均增大。 a＋b＝c＋d时，A与B的转化率均不变，A、B、C、D的体积分数均不变。 a＋b<c＋d时，A与B的转化率均减小，A与B的体积分数均增大，C与D的体积分数均减小。 ②恒温恒压：A与B的转化率均不变，A、B、C、D的体积分数均不变。 4．化工生产中的复杂图像实例分析 (1)曲线上的每个点是否都达到平衡 如图中虚线表示单位时间内A的产率随温度的升高先增大后减小，先增大的原因是P点之前反应一定未达到平衡，随温度的升高，反应速率增大，故单位时间内A的产率增大；P点及以后也不一定处于平衡状态。 (2)催化剂的活性是否受温度的影响 250～300 ℃时，温度升高而B的生成速率降低的原因是温度超过250 ℃时，催化剂的催化效率降低。 (3)主副反应多重平衡体系图像分析 恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g)，发生如下反应： 主反应：CH3OH(g)＋CO(g)===CH3COOH(g)　ΔH1 副反应：CH3OH(g)＋CH3COOH(g)===CH3COOCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数δ随投料比x(物质的量之比)的变化关系如图所示。 若投料比x代表，x越大，可看作是CH3OH的量增多，则对于主、副反应可知生成的CH3COOCH3越多，CH3COOCH3分布分数越高，则曲线a或曲线b表示CH3COOCH3分布分数，曲线c或曲线d表示副反应中CH3COOH分布分数。 【高考失分点】 1．使用催化剂可以加快反应速率，提高未达平衡的可逆反应在单位时间内反应物的转化率，但催化剂的使用不会引起平衡移动，故不能提高平衡转化率。 2．速率常数受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。温度升高，速率常数增大，反应速率加快。 3．如果两气体物质的投料比按照化学计量数投料，那么无论是否达到化学平衡，两者的转化率一直相等，且达平衡时，转化率最大。 4．不同条件下相同投料的同一反应，反应物的平衡转化率：α(恒压)≥α(恒容)>α(绝热)(反应前后气体分子数相等时α(恒压)＝α(恒容))。 5．在多平衡体系中，开始阶段，主反应为主，一般不考虑副反应的影响，产物的产率比副反应的产物产率高；反应后期，要考虑副反应对主反应的影响。 1．(2025·安徽高考)恒温恒压密闭容器中，t＝0时加入A(g)，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率v＝kx，k为反应速率常数)。 下列说法错误的是(　　) A．该条件下＝ B．0～t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等 C．若加入催化剂，k1增大，k2不变，则x1和xM，平衡均变大 D．若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均为放热反应，升高温度则xA，平衡变大 2．(2025·北京高考)为研究三价铁配合物性质进行如图实验(忽略溶液体积变化)。 已知：[FeCl4]－为黄色、[Fe(SCN)]2＋为红色、[FeF6]3－为无色。 下列说法不正确的是(　　) A．①中浓盐酸促进Fe3＋＋4Cl－[FeCl4]－平衡正向移动 B．由①到②，生成[Fe(SCN)]2＋并消耗[FeCl4]－ C．②、③对比，说明c(Fe3＋)：②>③ D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 1．(2025·湖南益阳三模)一定条件下，CO与H2反应生成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH。在密闭容器中加入1 mol CO(g)、2 mol H2(g)，发生上述反应，测得平衡体系中CH3OH的物质的量分数[δ(CH3OH)]在不同压强、温度下的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．该反应的ΔH<0 B．压强：p1>p2>p3 C．平衡常数：K(e)<K(b)<K(f) D．正反应速率：v(a)>v(b)>v(c) 2．(2025·广东广州二模)反应N(aq)＋P(aq)Q(aq)，正反应速率可表示为v正＝k正c(N)·c(P)，逆反应速率可表示为v逆＝k逆c(Q)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关，反应的ln k与关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应的ΔH>0 B．升高温度，v正减小、v逆增大 C．达到平衡时，＝ D．平衡后加水稀释，达到新平衡后n(Q)减小 选择题热点专项分级训练 化学反应速率与平衡图像分析 【强基练】 1．(2025·黑吉辽蒙高考)一定条件下，“BrO－SO－[Fe(CN)6]4－－H＋”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系pH－t振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①～④，①②为快速反应。下列说法错误的是(　　) ① SO＋H＋===HSO ② HSO＋H＋===H2SO3 ③ 3HSO＋BrO===3SO＋Br－＋3H＋ ④ H2SO3＋BrO→ ⑤ BrO＋6H＋＋6[Fe(CN)6]4－===Br－＋6[Fe(CN)6]3－＋3H2O A.原料中c(H＋)不影响振幅和周期 B．反应④：3H2SO3＋BrO===3SO＋Br－＋6H＋ C．反应①～④中，H＋对SO的氧化起催化作用 D．利用pH响应变色材料，可将pH振荡可视化 2．(2025·河北保定三模)对于反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)　ΔH＝－116.4 kJ·mol－1。下列说法错误的是(　　) A．该反应在常温下能自发进行的主要原因是ΔH<0 B．反应的平衡常数可表示为K＝ C．该反应正反应的活化能低于逆反应的活化能 D．反应达到平衡状态时，2v正(O2)＝v逆(NO2) 3．(2025·江西南昌二模)已知：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。一定压力下，CO2、H2按一定投料比(物质的量之比)投料到密闭容器中，T1、T2不同温度时，CO2的物质的量分数随时间变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．CO2、H2的投料比为1∶1 B．该反应的ΔH>0 C．曲线L可能是T1温度下增大压强的结果 D．T2温度下，CO2的平衡转化率为40% 4．(2025·河北张家口二模)TK下，分别向三个容积不等的恒容密闭容器中投入1 mol SOCl2和1 mol H2S发生反应：SOCl2(g)＋H2S(g)S2O(g)＋2HCl(g)，反应t min后，三个容器中SOCl2的转化率如图所示。下列说法正确的是(　　) A．0～t min内，三个容器中的正反应速率：va＝vc<vb B．b点为平衡转化率，a、c点不是平衡转化率 C．TK时，该反应的平衡常数为2 mol·L－1 D．V1 L容器中反应达到平衡后，若再投入1 mol SOCl2和1 mol S2O，平衡不移动 5．(2025·河南郑州二模)科技人员研发了一种催化剂，能催化乙醇与水的混合气产生H2，反应方程式为CH3CH2OH(g)＋H2O(g)CH3COOH(g)＋2H2(g)　ΔH。在V L固定容积的容器中，不同温度下，用该催化剂催化总量相同、比例相同的乙醇和水的混合气，产生H2(已经转换为标准状况)的体积与时间关系如下图所示。下列叙述错误的是(　　) A．ΔH>0 B．反应温度：②>① C．平衡常数：①>② D．①线0～180 min的平均反应速率v(CH3CH2OH)＝ mol·L－1·min－1 【培优练】 6．(2025·湖南岳阳二模)乙烯可由CO2和H2制取：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)。在0.1MPa下，反应起始n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的条件下，不同温度下达到平衡时，CO2、H2、C2H4、H2O四种组分的物质的量分数如图所示： 下列说法错误的是(　　) A．该反应的ΔH<0 B．440K时H2的平衡转化率为50% C．曲线b表示H2O的物质的量分数随温度的变化 D．在440K恒容条件下反应已达平衡时，继续通入与起始等比例的CO2和H2，可以提高H2和CO2的平衡转化率 7．(2025·江西鹰潭二模)乙烷催化裂解制备乙烯和氢气的反应式为C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)　ΔH，工业上在裂解过程中可以实现边反应边分离出生成的氢气。在不同温度下，1.0 mol C2H6(g)在1.0 L恒容密闭容器中发生该反应。H2的移出率α不同时，乙烷的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．由图可知：α1>α2>α3 B．加入催化剂增大了活化分子百分数，但该反应的ΔH不变 C．α1＝66.7%则B点体系中乙烯的体积分数约为50% D．若A点，平衡常数K＝0.72，H2的移出率为20% 8．(2025·河南省鹤壁安阳焦作濮阳四市联考二模)亚硝酰氯(NOCl)的分解反应为2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)　ΔH，其正、逆反应速率可以表示为v1＝k1c2(NOCl)，v－1＝k－1c2(NO)·c(Cl2)。k1和k－1分别为正、逆反应的速率常数，E1和E－1分别为正、逆反应的活化能，ln k与的关系如图所示。 下列叙述错误的是(　　) A．E1<E－1 B．降低温度，平衡逆向移动 C．加入催化剂不能提高NOCl的平衡转化率 D．平衡常数K＝＝ 学科网（北京）股份有限公司 $