唐山市2025-2026学年度高三年级第一学期期末考试化学试题

唐山市2025一2026学年度高三年级第一学期期末考试 化学试卷 本试卷共8页，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 考生注意： 将第I卷答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷用黑色签字笔答在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24S32C135.5Fe56Cu64 第I卷（选择题共42分) 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。) 1唐山历史文化悠久，下列唐山博物馆馆藏文物的主要成分属于无机非金属材料的是 A.汉马形金饰件 B.皮影 C.《雨后飞流》图轴D.宋透雕白玉飞天 2.下列不符合实验安全要求的是 A.实验中产生的废液倒入下水道 B.皮肤上粘有苯酚，用乙醇清洗，再用水冲洗 C.未用完的钠、钾，放回盛有煤油的试剂瓶中 D.高锰酸钾、乙醇分开放置，防止引起实验安全事故 3.下列化学用语正确的是 A.BeCl2的空间构型：V形 B.N2分子中共价键电子云轮廓图： C.羟基的电子式：·O:H D.顺-2丁烯的结构简式： CH. 4.高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A.以淀粉为原料，经一系列转化可生成聚乳酸 B.聚酯纤维（涤纶）由有机二元酸和二元胺缩聚形成 C.聚丙烯酸钠可制作高吸水树脂 D.高分子分离膜可用于药品提纯、血液透析 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.12 g NaHSO4晶体中的阳离子数为0.1Na B.22.4LNH3完全氧化成NO时，转移电子的数目为5NA C.常温下，1LpH=10的CH3 COONa溶液中，水电离出的OH数目为10l10Na D.14gC3H6中，sp2杂化的碳原子数目为NA 第1页共8页 6W、X、Y、Z四种短周期元素，其中只有Z为金属，W基态原子中最高能级电子数与其他能级电子总数 相等，X与W同周期且X基态原子未成对电子数与W相等，Y与W同主族，Z位于X的对角线位置。 下列说法正确的是 A.电负性：W<X<Y<Z B.简单离子半径：W>Y>Z C.Y2W32-的VSEPR模型：四面体型 D.简单氢化物沸点：W>X>Y 7实验室制备下列气体所选试剂、发生装置及收集方法均正确的是 选项 气体 试剂 发生装置 收集方法 A NO2 Fe和浓硝酸 b B H2S FeS和稀硫酸 b d C S02 Cu和浓硫酸 b D NH3 NHCI和Ca(OH)2 d 8.一种“会变脸”的高分子材料一PNIPAM,低温时与水互溶，温度高于32℃时，溶液迅速变浑浊，合成 过程如下图所示。（已知酰胺基为亲水基，烃基为疏水基） OH+ 丙烯酸 异丙胺 PNIPAM 下列叙述错误的是 A.丙烯酸分子中，σ键与π键的数目比为5：2 B.1 mol PNIPAM最多可消耗n mol NaOH C.PNIPAM中含有手性碳原子 D.低温时，PNIPAM可与水分子间形成氢键 9.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A NH3比H2O更容易与Cu2*形成配位键 N的电负性小于O B 键角：BF3>PCl3 中心原子杂化类型不同 C 熔点：NH4CI>C2HsNH3CI NH4+半径小于C2HNH3 D 冠醚(18-冠-6)可以选择性提取K 冠醚的空穴与K+尺寸适配，二者通过离子键形成超分子 第2页共8页 10.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 在圆底烧瓶中加入5mL乙醇和15mL浓硫酸，放入碎瓷片，迅速升 A 乙烯具有还原性 温到170℃，将产生的气体通入酸性KMO4溶液，溶液褪色 向10mL浓度均为0.1molL1的NaCl、NaI混合溶液中滴入少量0.1 B Ksp(AgCI)>Kp(AgD) molL1AgNO3溶液，产生黄色沉淀 在容积可变的密闭容器中H2(g)+2(g)=2HI(g)达平衡，容积加大， 平衡正向移动 体系颜色变浅 该溶液中一定含有 D 向某溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，溶液褪色 S032或HS03 11.可充电Mg-S电池是一种新型储能体系，工作原理如下图。放电时，硫电极遵循“S8→MgS8→MgS2→ MgS”的三阶段转化。下列说法错误的是 电源/负载 硫基复合材料 Mg SEI膜→ Mg(TFSD)2-MgCl2/THF A.SEI膜允许Mg2+通过 B.电池工作过程中，电解质溶液中Mg2+浓度始终保持不变 C.放电时，S电极上第二阶段发生的反应为MgS8+3Mg2++6e=4MgS2 D.充电时，若电路中转移2mol电子，则生成S8的质量为16g 12.共轭羰基化合物与醛或酮之间的反应历程如图所示。下列叙述错误的是 06 第3页共8页 A.该反应过程中的催化剂为 B.反应过程中所有氮原子和碳原子的杂化类型均未发生改变 C.总反应为 、。一催化剂 D.若将 换为又，则最终产物为人 l3.Mg2Fe是一种储氢材料，储氢后得到的氢化物晶胞中，Fe在立方晶胞中的结构如图甲所示，Mg占据 其堆积形成的所有四面体空隙且处于中心位置，H原子以正八面体的配位模式有序分布在F原子的周围， 储氢后的晶胞沿z箱方向的投影如图乙所示。H原子与©原子之间的最短距离等于品胞参数的}，晶胞 参数为apm。下列说法错误的是 ○Fe ●Mg 0⊙0 10 沿z轴投影 图甲 图乙 A.晶胞的化学式为Mg2FeH6 B.与Mg距离最近的H个数为12 C.Mg和H之间的最短距离为！pm D.储氢后晶体的密度为、，440 N×a3X10-30gcm3 14.某质子化氨基酸H3A2+的电离平衡常数分别为Ka1=1.51×102、Ka2=1.00×106、Ka3=6.76×1010。该氨基 酸在水中含氮物种的物质的量分数(a)随pH变化关系如下图。[已知：氨基酸的等电点（用pI表示）是指氨基 酸在溶液中正负电荷数相等时的pH,1g1.51=0.18,1g6.76-0.83]。 1.0 M 0.8 a 0.6 0.4 0.2 0.0 0 下列说法错误的是 A.M点所对应的=0.96 B.曲线b表示的微粒为H2A C.N点对应的pH=1.82 D.氨基酸溶液中，当cH2A)=c(A)时，等电点pI=7.585 第4页共8页 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、填空题（共4小题，共计58分） 15.(15分)某实验小组按如下流程制备甲基橙M=327gmol) N(CH)2 SO,Na NaOH NH, NaNO,,HCI CH,COOH 重氮化 偶联 I NaOH 反应1 N-N 抽滤 -N(CH)2 SO,H 甲基橙 实验步骤： ①在锥形瓶中加入2g对氨基苯磺酸M=173gmol)及10mL5%NaOH溶液，温热溶解，冷却至室温 后，再分批加入10%的NaNO2溶液。 ②将①所得溶液滴加到盛有8mL冰水及5mL浓盐酸的烧杯中，控温5C以下，搅拌。 ③向②所得溶液中加入1mL冰醋酸和1.3mLN,N-二甲基苯胺（有毒），室温搅拌20min。 ④加入15mL5%NaOH至溶液变橙色；加热至沸后，自然冷却、冰水浴冷却，抽滤，得到甲基橙粗品。 ⑤用饱和食盐水洗涤粗品后，再溶于热水，冷却结晶，抽滤，冰水洗涤、乙醇干燥，称量得2.7g。 已知：对氨基苯磺酸易形成内盐，在水中溶解度较小。 回答下列问题： (1)下列与本实验操作无关的图标是 (填标号)。 /o (2)反应1中加NaOH的目的是 SO,H (3)重氮化反应生成 的化学方程式为 N,CI (4)为控制重氮化反应在5°C以下进行，可采取的措施是 通常用淀粉KI试纸检验 NaNO2是否过量，涉及反应的离子方程式为：_NO2+_I+=_2+_NO↑+一。 (5)步骤④中抽滤装置如下图，下列有关抽滤的说法正确的是 (填字母代号)。 A.抽滤加快过滤速率且滤出固体更易干燥 水龙头 子布氏漏斗 B.向漏斗内转移浊液时需用玻璃棒引流 C.抽滤结束后，应先关闭抽气泵，再取下吸滤瓶上的橡胶管 (6)步骤⑤中，冰水洗涤时，判断沉淀洗净的操作及现象为 安全瓶 (7)本实验中甲基橙的产率为 %(保留小数点后1位)。 第5页共8页 16.(14分)一种从沉积型锂矿（主要成分为锂、铁、铝、硅、钙的氧化物及微量镓）中提取锂和傢的工艺流 程如下： H,S04①H,O,②NaOH 调pH 沉积型 锂矿 焙烧 酸浸 除铁 锂铝镓共沉 Na.CO 滤渣 焙烧→水浸→沉锂 →Li,C03 盐酸 NaOH→浸渣→ 离子交换 洗脱 →含Ga溶液 已知：①Ga与A1同主族，化学性质相似，Ga++4CI一GaCl4。 ②常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀及转化的pH见下表： 金属离子 Fe2+ Fe3+ A1+ Ga3+ 开始沉淀pH 8.0 1.7 4.0 4.5 沉淀完全pH 9.6 3.3 4.7 5.5 继续转化 9.8[转化为A1(OH4] 9.4[转化为Ga(OH)4] 回答下列问题： (1)Ga基态原子的价电子排布式为 (2)“焙烧”工序前，将矿石粉碎的目的是 (3)“除铁”工序中，加入HzO2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为 滤渣的主要成分为SiO2、Fe(OH)3、 (4)“锂铝镓共沉工序中，调pH的范围为 锂能与镓、铝共沉的原因为 (5)浸渣中Ga2O3与NaOH反应的离子方程式为 离子交换 (6)“离子交换”步骤和洗脱”过程的原理为：G(OHD4+R-N(CH3)C1 洗脱 R-N(CH3)3-Ga(OH4+CI。“洗 脱”工序中，随盐酸浓度增大，洗脱液中G3+浓度先增大后减小，原因是 第6页共8页 17.(14分)甲烷干重整过程易产生积碳，新工艺使用CaO吸附剂和Ni基催化剂的复合材料，实现了甲烷 蒸汽重整(SMR)和甲烷干重整(DRM)。主要反应如下： 甲烷蒸汽重整(SMR)阶段： I.CH4(g)+2H20(g)C02(g)+4H2(g)△H1=+165.0 kJmol-1 II.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) △H2=-178.0kJmo 甲烷干重整(DRM)阶段： III.CH4(g)+CaCO3(s)=CaO(s)+2CO(g)+2H2(g)A/l3=+425.0 kJ.mol-1 回答下列问题： (1)SMR阶段可能发生副反应CH4(g)+H2O(g)一CO(g)+3H2(g),该反应的△H= kJmol-1,在 (填“低温“高温”或“任意温度”条件下能自发进行。 (2)下图为有无Ca0时，CH4的平衡转化率随温度的变化。曲线（填“a或“b)代表有CaO的情况。 个a(CH) T/C (3)下列说法正确的是 (填字母代号)。 A.恒温恒容下，混合气体的平均摩尔质量保持不变时，各反应均达到平衡状态 B.恒温恒压下，向体系中充入HC,CH4的平衡转化率和正反应速率均增大 C.在SMR阶段，高温水蒸气能有效清除催化剂表面的积碳 (4)重整体系中，催化剂表面的羟基能与活性基团CHNi等发生反应，图a为可能的两种路径，其中最 优路径为（填“路径一”或“路径二）。 4.19 42 2 1.38 0.3 39 0 CH+OH (750,37.5) -2 36 -2.76 COH+OF .4 ---路径一 3.45 HO+O5 33 CO+OH /P1/P2/P3 -6 一路径二 30 反应进程 7008009001000温度/℃ 图a 图b (5)甲烷干重整原理为：CH4(g)+C02(g)一2CO(g)+2H2(g)△H=+247.0kmol1。 当投料比C02）=2时，不同温度、压强对C0,平衡转化率的影响如图b所示。 n(CH4) 则P1、P2、P3由大到小的关系为 N点对应状态下，该反应的物质的量分数平衡常数 Kx= (反应aA(g)+bB(g)=yYg+zZ(g,K2 ,x为组分的物质的量分数)。温度高于950℃ x(A)x(B 时，不同压强下，C02平衡转化率趋于相同的原因是 第7页共8页 18.(15分)有机物H是一种抗肿瘤药物，我国科研工作者设计的一种合成路线如下： HNO TFA CIHN.O6 Fe、NH,Cl HO K2CO3,乙腈 CH,CH,oH、H,0CHNO, A D OH MC H NO.F）C,HN OF,HCI 乙醇钠、甲苯 Cs,CO DMF F CH,CH,OH、H.O C.H,N,OF G HO 回答下列问题： (1)有机物A含有的官能团名称为 (2)反应B→C的反应类型为 (3)有机物M的结构简式为 (4)有机物H中的2号N,未成键电子处于 轨道中。 (5)D→E的转化过程如下： D+人 ② -H2 E ③一有机物r 烯醇互变 写出反应①的化学方程式 K的结构简式为 (6)同时满足下列条件的A的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①苯环上只有两个取代基： ②能与NaHCO3溶液反应； ③与FeCl3不显色，且1mol该物质与足量金属钠反应生成1molH2。 其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：2：1：1的结构简式为 (写出一种)。 第8页共8页 唐山市2025一2026学年度高三年级第一学期期末考试 化学试题参考答案 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。） 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D A C B A C D A D B D B C A 二、填空题（共4小题，共计58分) 15.(15分)除标注外，每空2分 (1)B (2)将对氨基苯磺酸转化为钠盐，增大在水中溶解度 SO,Na (3) NaNO2+3HCI= 2NaCl 2H2O NH- N.CI (4)冰水浴(1分) 2NO2+2I厂+4Ht=I2+2N0↑+2H20 (5)AB (6)取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO,溶液，无白色沉淀生成 (7)71.4 16.(14分)除标注外，每空2分 (1)4s24pl (2)增大接触面积，加快反应速率，提高焙烧效率(1分) (3)2Fe2+H202+2Ht=2Fe3++2H20 CaSO4(1分) (4)5.5≤pH<9.4生成的A1(OH)具有吸附性，吸附（或物理包裹）Lit共同沉降 (5)Ga203+20H+3H20=2Ga(OH)4 (6)盐酸浓度较小时，H+与R-N(CH3)3-Ga(OD4反应生成Ga3+,当盐酸浓度较大时，发生反应 Ga3++4Cl=GaCh 17.(14分)除标注外，每空2分 (1)+206.0高温(1分) (2)a (3)AC (4)路径二 (5)P3>P2>P1(1分) 0.8 温度高于950℃后，温度对平衡的影响远大于压强对平衡的影响 18.（15分)除标注外，每空2分 (1)羟基、羰基、醚键 (2)取代反应(1分) NO (4)sp2杂化 - CHCH,OH COOH (6)12 或1 COOH