湖北省黄冈市黄梅县育才高级中学2025-2026学年高二上学期1月月考 化学试题

绝密★启用前 1月月考高二化学试题 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1.下列事实与胶体性质无关的是(    ) A. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 B. 向豆浆中加入硫酸钙做豆腐 C. 观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 D. 江河入海处常形成三角洲 2.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是(    ) A. 本草纲目中记载“火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈 D. 蔡伦利用树皮、碎布麻布、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。“蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是(    ) A. 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B. 直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同 C. 食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D. 可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象 4.内酯可由通过电解合成，如图所示。 下列说法正确的是(    ) A. 的水溶性比的水溶性小 B. 苯环上的一氯代物有种 C. 分子中在同一直线上的原子最多为个 D.  最多能与溶液反应 5.有机化合物与我们的生活息息相关，下列说法正确的是(    ) A. 淀粉和纤维素的分子式都为，所以淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 蛋白质水解生成葡萄糖并放出热量，提供生命活动的能量 C. 糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物 D. 低级酯具有芳香气味，日常生活中的饮料、糖果盒糕点等常使用低级酯作香料 6.下列示意图中，正确的是(    ) A. 表示向烧碱溶液中滴加稀醋酸 B. 表示稀醋酸加水稀释 C. 表示镁与一定量的盐酸反应 D. 表示加热纯碱溶液 7.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：；乙：，现有下列状态： 混合气体平均相对分子质量不再改变 恒温时，气体压强不再改变 各气体浓度相等 绝热时，反应体系温度保持不变 断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的倍 混合气体密度不交 单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为： 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(    ) A. B. C. D. 8.常温下，向和醋酸混合溶液中滴加氨水，溶液中、、与关系如图所示。下列叙述正确的是(    ) A. 代表与关系 B. C. 点坐标为 D. 将等体积、等浓度的氨水和醋酸溶液混合所得溶液的与点相同 9.已知反应：，若为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(    ) A. 消耗时，生成氧化产物的分子数为 B. 消耗时，生成产物中键数目为 C. 生成时，生成产物中非极性分子数目为 D. 生成标准状况下时，转移电子数目为 10.下列说法正确的是(    ) A. 除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入饱和食盐水，分液 B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上的硼酸溶液 C. 自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于这些物质具有杀菌消毒作用 D. 室温下，浓度均为和溶液，分别取与混合，与混合，可验证浓度对反应速率的影响 11.在、时，已知反应：  稀溶液中，  、 均大于，下列结论正确的是(    ) A. 的反应热为  B. 碳的燃烧热大于  C. 稀硫酸与稀溶液反应的中和热为  D. 稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出 热量 12.下列离子反应方程式书写正确的是(    ) A. 电解饱和食盐水： B. 漂白粉的漂白原理： C. 醋酸除去水垢中的碳酸钙： D. 氯化铁溶液腐蚀电路板： 13.提纯下列物质括号内为少量杂质，所选用的试剂与分离方法均正确的是(    ) 选项 混合物 除杂试剂 分离方法 苯甲苯 酸性溶液，溶液 分液 溴苯溴 溶液 过滤 甲烷乙烯 酸性溶液 洗气 乙酸乙酯乙酸 氢氧化钠溶液 蒸馏 A. B. C. D. 14.利用如图实验装置进行相应实验，不能达到实验目的是(    ) A.用该装置和秒表测氢气的生成速率 B.验证反应是吸热还是放热 C.用该装置测定中和反应反应热 D.探究压强对化学平衡的影响 A. B. C. D. 15.已知某温度下，几种酸的电离常数为：、、、。物质的量浓度都为的下列溶液中，最大的是(    ) A. B. C. D. 第II卷（非选择题） 二、流程题：本大题共1小题，共14分。 16.重铬酸钠是一种橘红色的粉末，易溶于水，不溶于乙醇，在工业方面有广泛用途。现以铬铁矿主要成分为，还含有、、等杂质为主要原料进行生产，其主要工艺流程如图： 回答下列问题： 的基态原子中，未成对的电子数目为 ______。 步骤中发生反应的化学方程式为 ______。 若步骤中所有物质均反应完全，滤渣的成分有 ______。 步骤中调溶液的时，最好选用下列哪种试剂 ______填序号，该步煮沸的目的是 ______。 A.氨水 B.氢氧化钠 C.盐酸 D. 步骤发生反应的离子方程式为 ______。 步骤采用冷却结晶得到重铬酸钠的原因是 ______。 称取所制得的重铬酸钠试样配成溶液，取出于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸和足量碘化钠已知铬的还原产物为，放于暗处，然后加入水，加入几滴淀粉溶液指示剂，用标准溶液滴定已知反应： 问题：判断达到滴定终点的依据是：______。 问题：若实验中共用去标准溶液，所得产品的中重铬酸钠的纯度 ______保留三位有效数字。设整个过程中其它杂质不参与反应 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 17.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置部分装置省略制备和，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： 盛放粉末的仪器名称是 ______ ，产生氯气的化学方程式为：______ ，其中氧化剂：还原剂 ______ ，中的试剂为 ______ 。 中采用的加热方式是 ______ ，中离子反应方程式为：______ 。 的作用是 ______ ，可选用试剂 ______ 填序号。 A. B. C. D. 实验中有同学发现二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸浓度的降低，反应会停止。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，提出假设： 假设：浓度降低影响氯气的生成。 假设：______ 。 并设计实验方案进行验证：限选试剂：浓、固体、固体、稀盐酸 步骤 实验操作 预测现象和结论 往不再产生氯气的装置中，加入 ______ 继续加热 若有黄绿色气体生成，则假设成立 往不再产生氯气的装置中，加入 ______ 继续加热 若有黄绿色气体生成，则假设成立 四、简答题：本大题共2小题，共27分。 18.橡胶在工农业及国防领域中具有重要的作用。世界橡胶产量中，天然橡胶仅占左右。随着石油化学工业的发展，提纯得到许多制橡胶的原料，从而制得品种多、性能好的合成橡胶。 天然橡胶可看成异戊二烯甲基，丁二烯的聚合产物。若异戊二烯与氯气以等物质的量发生加成反应，所得产物有 ______ 种。 有机物，常用于合成橡胶。 已知：反应：； 、 回答下列问题 是否存在顺反异构 ______ 填“是”或“否”。 发生，加聚反应得到 ______ 填结构简式，将该产物加入溴的四氯化碳中，现象是 ______ 。 写出与发生反应的化学方程式 ______ 。 与酸性溶液反应生成的有机产物为 ______ 填结构简式。 三元乙丙橡胶的一种单体的键线式为，它的分子式为 ______ 。下列有关它的说法错误的是 ______ 。双选 A.在催化剂作用下，最多可以消耗 B.能使酸性溶液褪色 C.不能使溴的溶液褪色 D.中的碳原子可能在同一平面 丁苯橡胶是合成橡胶的一种，其结构简式为，写出合成丁苯橡胶的单体的结构简式： ______ 。 19.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答： 氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动方向为______用、表示． 负极反应式为______． 该电池工作时，和连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ Ⅱ 反应Ⅰ中的还原剂是______，反应Ⅱ中的氧化剂是______． 已知固体密度为 用锂吸收 标准状况，生成的体积与被吸收的体积比为______． 由生成的与作用放出的用作电池燃料，若能量转化率为，则导线中通过电子的物质的量为______． 答案和解析 1.【答案】  【解析】解：植物油难溶于水将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物为乳浊液，不是胶体，和胶体无关，故A符合； B.向豆浆中加入硫酸钙做豆腐是胶体的聚沉，和胶体性质有关，故B不符合； C.观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路，是丁达尔效应，光线通过会发生光的散射形成光亮的通路，与胶体有关，故C不符合； D.河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故D不符合； 故选：。 A.植物油难溶于水，倒入水中用力搅拌形成油水混合物为乳浊液； B.胶体遇到电解质溶液发生聚沉； C.胶体具有丁达尔效应； D.泥水浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质，发生聚沉； 本题考查了胶体性质、胶体制备、胶体分散系的检验等知识点，题目难度不大。 2.【答案】  【解析】解：火药发生化学反应的时候，中氮元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，体现氧化性，故A正确； B.高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲的作用下反应生成乙醇，然后用蒸馏法将乙醇分离出，故B错误； C.明矾的水溶液水解显酸性，能够与碱式碳酸铜反应生成可溶性物质，故能除去铜器上的铜锈，故C正确； D.蔡伦改进造纸工艺，利用树皮、碎布麻布、麻头、鱼网等原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”，故D正确； 故选：。 A.火药发生化学反应的时候，中氮元素的化合价降低； B.高粱中不含乙醇； C.依据盐类水解的性质及应用解答； D.蔡伦改进造纸工艺，利用树皮、碎布麻布、麻头、鱼网等原料精制出优质纸张。 本题为综合题，考查了氧化还原反应基本概念、物质水解的性质及应用、淀粉的性质等，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力应用能力，注意相关知识的积累。 3.【答案】  【解析】解：海水淡化可以解决淡水危机，利用太阳能，用光催化分解代替电解水制氢气，避免了电能的大量损耗，使用氢气减少了化石燃料的使用，可实现节能环保，故A正确； B.煤经深加工后变为气体燃料或液体燃料，不仅减少对大气的污染，而且能提高燃烧效率，故B错误； C.降低温度、化学反应速率减慢，故食品放入冰箱中，温度降低使变质速率减慢，使食品能保存较长时间，故C正确； D.啤酒中存在平衡，打开啤酒盖，减小压强，平衡正向移动，喷出大量泡沫，故D正确； 故选：。 A.海水淡化可以解决淡水危机，利用太阳能，用光催化分解代替电解水制氢气，避免了电能的大量损耗； B.煤经深加工后变为气体燃料或液体燃料，不仅减少对大气的污染； C.其它条件不变时，降低温度、化学反应速率减慢； D.啤酒中存在平衡，打开啤酒盖，减小压强，平衡正向移动。 本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡移动的掌握情况，试题难度中等。 4.【答案】  【解析】解：含羧基，可与水形成氢键，含酯基，不溶于水，则的水溶性比的水溶性大，故A错误； B.的结构不对称，苯环上含种原子，则苯环上的一氯代物有种，故B错误； C.如图，最多个原子共线个、个，故C错误； D.中酯基及水解生成的酚羟基，均与反应，则最多能与溶液反应，故D正确； 故选：。 A.含羧基，可与水形成氢键，含酯基； B.的结构不对称，苯环上含种原子； C.如图； D.中酯基及水解生成的酚羟基，均与反应。 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。 5.【答案】  【解析】解：粉和纤维素的分子式都为，但不同，则淀粉和纤维素不互为同分异构体，故A错误； B.蛋白质水解生成氨基酸，提供生命活动的能量，故B错误； C.单糖、二糖、油脂的相对分子之间均在以下，不是高分子，而多糖、蛋白质都属于天然高分子化合物，故C错误； D.酯类物质具有芳香气味，则低级酯具有芳香气味，日常生活中的饮料、糖果盒糕点等常使用低级酯作香料，故D正确； 故选D． A.分子式中的不同； B.蛋白质水解生成氨基酸； C.单糖、二糖、油脂的相对分子之间均在以下； D.酯类物质具有芳香气味． 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团与性质、营养物质的性质等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 6.【答案】  【解析】解：向烧碱溶液中滴加稀醋酸发生反应，离子个数变化不大，溶液体积变大，离子浓度减小，导电性变弱，与图象不符，故A错误； B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，溶液中氢离子的物质的量变大，与图象不符，故B错误； C.与盐酸反应时放热，温度升高，反应速率加快，但随反应进行，氢离子浓度减小，反应速率逐渐减慢，与图象符合，故C正确； D.加热纯碱溶液，促进碳酸根离子水解平衡正向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，与图象不符，故D错误； 故选：。 A.溶液导电性取决于溶液中离子浓度大小； B.加水稀释促进醋酸的电离； C.与盐酸反应放热； D.加热促进盐的水解。 本题考查电离平衡和水解平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对平衡的影响是解题的关键。 7.【答案】  【解析】解：乙反应前后气体的物质的量不变，则无论是否达到平衡状态，混合气体平均相对分子质量都不改变，故错误； 乙反应前后气体的物质的量不变，恒温时，无论是否达到平衡状态，气体压强都不改变，故错误； 平衡常数未知，各气体组成浓度相等，不一定达到平衡状态，故错误； 绝热时反应体系中温度保持不变，可说明达到平衡状态，故正确； 断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的倍，可说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故正确； 乙都是气体参加反应，无论是否达到平衡状态，混合气体密度都不变，故错误； 单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为：，为正反应速率关系，不能说明是否达到平衡状态，故错误； 故选：。 乙反应前后气体的物质的量不变； 乙反应前后气体的物质的量不变； 平衡常数未知，各气体组成浓度相等； 绝热时反应体系中温度保持不变； 断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的倍，可说明正逆反应速率相等； 乙都是气体参加反应，无论是否达到平衡状态； 单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为：，为正反应速率关系。 本题考查化学平衡，侧重考查学生平衡状态的掌握情况，试题难度中等。 8.【答案】  【解析】解：根据溶度积、电离常数表达式以及水电离常数的值可知，，，，，结合图像中直线变化可知，代表与关系，代表与关系，代表与关系； A.由分析可知，代表一与关系，故A错误； B.代表一与关系，根据图中数据计算，点时，，，可知：，，，故B错误； C.点坐标计算：由点可知，，由、计算得出，，，故C错误； D.代表与关系，当时，，，点溶液呈中性，，当氨水和醋酸恰好完全反应时生成，溶液呈中性，故D正确； 故选：。 根据溶度积、电离常数表达式以及水电离常数的值可知，，，，，结合图像中直线变化可知，代表与关系，代表与关系，代表与关系。 本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生酸碱中和滴定的掌握情况，试题难度中等。 9.【答案】  【解析】解：消耗时，生成氧化产物为，分子数为，故A错误； B.的物质的量为，氮气中含有键，二氧化碳中含有键，水中含有键，则生成产物中键数目为，故B正确； C.和均为非极性分子，生成时，生成产物中非极性分子数目为，故C正确； D.由方程式可知，生成转移电子，标准状况下的物质的量为，则生成标准状况下时，转移电子数目为，故D正确； 故选：。 A.消耗时，生成氧化产物为； B.的物质的量为，氮气中含有键，二氧化碳中含有键，水中含有键； C.和均为非极性分子； D.由方程式可知，生成转移电子。 本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，为高频考点，题目难度不大。 10.【答案】  【解析】解：、向硬脂酸钠和甘油的混合物中加入食盐，能引起硬质酸钠的盐析，从而可以讲硬质酸钠分离出，故A错误； B、碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或盐酸冲洗，硫酸和盐酸也有腐蚀性，会造成二次伤害，故B正确； C、铝离子、铁离子水溶液中水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，不具有消毒的功能，但如果是高铁酸盐，则兼具消毒和净水的功能，故C错误； D、要验证浓度对反应速率的影响，则必须确保其他影响因素是一致的，但将浓度均为和溶液，分别取与混合，与混合后，和溶液的浓度均不同，故不能探究浓度对反应速率的影响，故D错误． 故选B． A、向硬脂酸钠和甘油的混合物中加入食盐，能引起硬质酸钠的盐析； B、根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐、蚀性； C、铝离子、铁离子水溶液中水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用； D、要验证浓度对反应速率的影响，则必须确保其他影响因素是一致的． 本题考查了皂化反应中的盐析、实验事故的处理和探究影响反应速率的因素等内容，应注意的是要探究一个因素对反应速率的影响，则必须确保其他影响因素是一致的． 11.【答案】  【解析】解：反应热包含符号，的反应热为，故A错误； B.由反应可知，碳燃烧生成放出的热量为，燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故碳完全燃烧放出的热量大于，所以碳的燃烧热大，故B正确； C.中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成水时放出的热量，中和热为放热反应，中和热为，稀硫酸与稀溶液反应的中和热为，故C错误； D.醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出的热量小于，故D错误； 故选：。 A.的反应热包括吸热或放热，其中放热为负值； B.燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量； C.中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成水时放出的热量，中和热为放热反应，中和热为； D.醋酸是弱电解质，电离需吸收热量。 本题考查燃烧热和中和热的理解，题目难度不大，注意中和热的表示方法，掌握基础是关键。 12.【答案】  【解析】解：电解饱和食盐水，离子方程式为：，故A正确； B.漂白粉漂白原理的离子方程式为：，故B错误； C.醋酸除去水垢中的碳酸钙，离子方程式为：，故C错误； D.氯化铁溶液腐蚀电路板，离子方程式为：，故D错误； 故选：。 A.电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠； B.反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀； C.醋酸为弱酸，应保留化学式； D.电荷不守恒。 本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，题目难度中等，侧重学生思维严密性的考查，注意把握反应实质及离子反应的书写方法。 13.【答案】  【解析】解：甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，苯甲酸与溶液反应后，与苯分层，然后分液分离，故A正确； B.溴与溶液反应后，与溴苯分层，不能过滤分离，应分液分离，故B错误； C.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质二氧化碳，不能除杂，应选溴水、洗气，故C错误； D.乙酸乙酯、乙酸均与溶液反应，将原物质除去，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故D错误； 故选：。 A.甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，苯甲酸与溶液反应后，与苯分层； B.溴与溶液反应后，与溴苯分层； C.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳； D.乙酸乙酯、乙酸均与溶液反应。 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 14.【答案】  【解析】解：该装置测量锌与稀硫酸反应的反应速率，用注射器测定一定时间内产生气体的体积，可计算化学反应速率，能达到实验目的，故A正确； B.与反应有能量改变，会导致空气压力改变，甲乙液柱会改变高度，该装置可以验证反应是吸热还是放热，能达到实验目的，故B正确； C.该装置是简易量热计，可用于测量中和反应的反应热，可以达到实验目的，故C正确； D.该反应前后气体分子数不变，其平衡状态不受压强的影响，故D错误； 故选：。 A.该装置测量锌与稀硫酸反应的反应速率，用注射器测定一定时间内产生气体的体积； B.与反应有能量改变，会导致空气压力改变，甲乙液柱会改变高度； C.该装置是简易量热计，可用于测量中和反应的反应热； D.该反应前后气体分子数不变，其平衡状态不受压强的影响。 本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。 15.【答案】  【解析】解：同温同浓度下，水解平衡常数越大，水解程度越大，值越高，水解平衡常数，可以计算出，，，，水解常数，故溶液的最大， 故选：。 同温同浓度下，水解平衡常数越大，水解程度越大，值越高。 本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生弱电解质电离的掌握情况，试题难度中等。 16.【答案】；   ；   、；   ；、均为胶状沉淀，煮沸可以使它们完全聚沉；   ；   重铬酸钠易溶于热水，且其溶解度随温度的降低迅速减小；   当滴加最后半滴溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；  【解析】的原子序数为，其基态原子的价电子排布式为，未成对的电子数目为， 故答案为：； 步骤中和碳酸钠、氧气在高温条件下发生氧化还原反应生成、和，发生反应的化学方程式为， 故答案为：； 若步骤中所有物质均反应完全，不参与反应，也不溶于水，和转化为易溶于水的钠盐，和碳酸钠、氧气在高温条件下反应生成、和，所以滤渣的成分有、， 故答案为：、； 步骤中调溶液的时，目的是将步骤中和生成的易溶于水的钠盐转化为难溶于水的硅酸和氢氧化铝，氢氧化钠溶液、盐酸均能继续和氢氧化铝反应，氨水不能和反应，最好选用的试剂为， 故答案为：；、均为胶状沉淀，煮沸可以使它们完全聚沉； 在酸性条件下与离子反应生成，该反应为可逆反应，步骤加硫酸酸化时发生反应的离子方程式为， 故答案为：； 重铬酸钠易溶于热水，且其溶解度随温度的降低迅速减小，所以步骤要采用冷却结晶得到重铬酸钠， 故答案为：重铬酸钠易溶于热水，且其溶解度随温度的降低迅速减小； 溶液中有碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与发生氧化还原反应，当反应终点时，蓝色褪去，故滴定终点现象为当滴加最后半滴溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；被还原为价，转移电子，则有关系式，可得，则重铬酸钠试样中含有的重铬酸钠晶体的质量为，所得产品中重铬酸钠晶体的纯度， 故答案为：当滴加最后半滴溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；。 铬铁矿主要成份为，还含有、、等杂质中加入纯碱、辅料、通入空气氧化煅烧，其中发生反应：，、转化为易溶于水的钠盐，浸取过滤之后除去生成的氧化铁，稀释、煮沸、调节，过滤后往滤液中加硫酸酸化，然后浓缩，蒸发结晶得硫酸钠晶体，再冷却结晶得重铬酸钠。 本题主要考查了物质的分离与提纯，涉及平衡的移动、离子方程式的书写等知识，题目难度较大，掌握化学平衡的知识是解答该题的关键。 17.【答案】圆底烧瓶：饱和食盐水  水浴加热  吸收多余的氯气，防止污染空气  浓度降低影响氯气的生成固体浓硫酸  【解析】解：盛放粉末的仪器名称是：圆底烧瓶，浓盐酸与加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，产生氯气的化学方程式为：浓，其中氧化剂为，还原剂为，氧化剂：还原剂：，中的试剂为：饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢气体， 故答案为：圆底烧瓶；；：；饱和食盐水； 中是制备，采用的加热方式是水浴加热，中是制备，反应的离子方程式为：， 故答案为：水浴加热；； 中氢氧化钠溶液作用是吸收多余的氯气，防止污染空气， A.能与氯气发生氧化还原反应从而吸收氯气，故A正确； B.不与氯气反应，无法充分吸收多余的氯气，故B错误； C.能与氯气反应从而吸收多余的氯气，故C正确； D.不与氯气反应，无法充分吸收多余的氯气，故D错误； 故答案为：吸收多余的氯气，防止污染空气；； 盐酸中含有氢离子、氯离子，随反应进行，氢离子、氯离子浓度均降低，假设：浓度降低影响氯气的生成；假设：浓度降低影响氯气的生成， 故答案为：浓度降低影响氯气的生成； 往不再产生氯气的装置中，加入固体，氯离子浓度增大，继续加热，若有黄绿色气体生成，则假设成立， 故答案为：固体； 往不再产生氯气的装置中，加入浓硫酸，氢离子浓度增大，继续加热，若有黄绿色气体生成，则假设成立， 故答案为：浓硫酸。 浓盐酸与加热条件下反应生成氯气，生成的氯气中含有，通过中饱和食盐水除去氯气中的，随后氯气进入溶液中反应生成，剩余的氯气进入溶液反应生成。为尾气处理装置。 本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，题目难度中等。 18.【答案】  否   使溴水褪色         、  【解析】解：异戊二烯与等物质的量的可发生，加成或，加成，生成或，产物有种， 故答案为：； 根据有机物的名称为，二甲基，丁二烯，得出的结构简式为，分子中碳碳双键的一端的碳原子上连接个相同的氢原子，所以不存在顺反异构， 故答案为：否； 发生，加聚反应，两头的双键碳变为单键，中间的两个碳原子间变为双键，则得到结构简式；该产物中含有双键，与溴发生加成反应而使溴水褪色， 故答案为：；使溴水褪色； 与环戊烯发生反应的的实质为个分子的碳碳双键发生的加成反应，根据质量守恒，则该反应的化学方程式为， 故答案为：； 与酸性溶液反应的实质为碳碳双键断开处添加原子，则反应生成的有机产物的键线式为， 故答案为：； 该分子中含有个碳原子、个氢原子，分子式为； A.碳碳双键和氢气以：发生加成反应，含有个碳碳双键，在催化剂作用下，最多可以消耗，故A正确； B.该分子中的碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而能使酸性溶液褪色，故B正确； C.该分子中的碳碳双键能和溴发生加成反应而能使溴的溶液褪色，故C错误； D.饱和碳原子具有甲烷结构特点，甲烷为四面体结构，所以该分子中所有碳原子一定不共平面，故D正确， 故答案为：；； 丁苯橡胶是、通过加聚反应生成的，所以该高分子化合物的单体是、， 故答案为：、。 异戊二烯与等物质的量的可发生，加成或，加成； 有机物的系统命名为，二甲基，丁二烯，则的结构简式为，分子中碳碳双键的一端的碳原子上连接个相同的氢原子； 发生，加聚反应，两头的双键碳变为单键，中间的两个碳原子间变为双键得到产物的结构简式；该产物中含有双键； 与环戊烯发生反应的的实质为个分子的碳碳双键发生的加成反应； 与酸性溶液反应的实质为碳碳双键断开处添加原子； 结合结构确定分子式； A.碳碳双键和氢气以：发生加成反应； B.碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化； C.碳碳双键能和溴发生加成反应； D.饱和碳原子具有甲烷结构特点； 丁苯橡胶是、通过加聚反应生成的。 本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确官能团及其性质关系、高分子化合物单体判断等知识点是解本题关键，题目难度中等。 19.【答案】由化学能转变为电能   由到   或           【解析】解：该题目中，氢氧燃料电池的工作原理属于原电池原理，是将化学能转化为电能的装置，在原电池中，电流从正极流向负极，而通入燃料氢气的电极是负极，通氧气的电极是正极，所以电子由到，故答案为：化学能转化为电能；由到； 燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，发生失电子的氧化反应，即或， 故答案为：或； 从零价升至价，作还原剂，的从降至中的零价，作氧化剂，故答案为：；； 由反应，当吸收时，则生成，，，故答案为：； 可生成，实际参加反应的为，转化成，转移电子，所以可转移的电子，故答案为：． 燃料电池的工作原理属于原电池原理，是化学能转化为电能的装置，原电池中，电流从正极流向负极，电子流向和电流流向相反； 燃料电池中，通入燃料的电极是负极，通氧气的电极是正极； 从化合价的变化的角度分析； 根据反应的电极方程式计算； 根据实际参加反应的氢气以及电极反应式计算． 本题考查化学电源的工作原理及有关计算，题目难度较大，注意原电池电极反应式的书写以及从电子守恒的角度计算． 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $