桂林市2025-2026学年度上学期期末质量检测高二年级化学试题

桂林市2025~2026学年度上学期期末质量检测 高二年级化学 (考试用时75分钟，满分100分) 说明： 1.本试卷分第I、Ⅱ卷两部分，试题共两大题18小题。请将第I卷选择题的答案和第Ⅱ 卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。 2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5-Fe56 第I卷选择题（共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）请 将答案填在答题卡上 1.化学在生活、科技等领域发挥着积极作用，下列有关叙迹错误的是 A.霓虹灯发出五颜六色的光属于化学变化 B.在汽车排气管上安装催化转化器能加快治理尾气的速率 G.含氟牙膏能预防龋齿是利用了沉淀转化的原理 D.船体上镶嵌锌块属于牺牲阳极的电化学保护法 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A.NaHCO,的电离方程式：NaHCO,Na+HC0 B.NI分子的电子式：晶H C.‘Cl的原子结构示意图： 41 D.基态N原子价层电子的轨道表示式：①①① 2p 3.钪(Sc)是极为稀有的战略性关键金属。翟钪闪石是在我国境内发现的第一个含钪新矿物， 其理想化学式为NaNa,(MgSc)Si,0z2)F2。下列说法错误的是 A.电负性：0>Si B.Sc位于元素周期表d区 C.原子半径：Mg<Na D·简单氢化物的稳定性：0>F 4、C0,加氢转化成甲烷是综合利用C0,实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃时发生反 应：C02(g)+4H2(g)一CH,(g)+2H,0(g)△H=-185kJ·mol,下列有关该反应的叙述中，正确 的是 A.增大压强，v正增大，v逆减小 B熵变△S>0 C.平衡时4p正(H)=v逆(CH) D.恒容时再充人C02(g),C0(g转化率减小 5下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.除CL,中的HCl气体：选用饱和食盐水 B.工业合成氨：采取高压条件 C.钢铁的腐蚀：潮湿空气中更易生锈 D. 制无水A1Cl:在干燥的HC1气流中加热A1Cl3·6H0 高二化学试卷第1页（共6页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描AP 6.用下列实验装置（部分夹持装置略）进行相应实验，能够达到对应实验目的的是 实验A.测定锌与稀硫酸的反B.测定中和反应℃用待装液润 D. 电解精炼铜 目的 应速率 的反应热 洗滴定管 玻璃 温度计 实验 搅拌器 文摇匀 装置 待装液 粗Cu 精Cu CuSo 溶液 7. 硫及其化合物的部分转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.pH=4的H,S溶液中H*的数目为104N B.100mL0.1molL的NaS0,溶液中，S0}~的数目为0.01N S02 C. 64gS02与足量0，充分反应，生成S0,的数目为N s②s0 D.反应①每生成3molS,转移电子的数目为4N H2S- 碱，△S2 8.下列反应方程式与所给事实相符的是 A.C0的燃烧热为283 kJ.mol-',C0燃烧热的热化学方程式： 2C0(g)+02(g—2C02(g)△H=-283kJ·mol B.用K[Fe(CN)J溶液检验Fe2+:K++Fe2++[Fe(CNP=KFe[Fe(CN)6lJ C.电解饱和食盐水生产Cl2:2CI+2Na电解CL,↑+2Na D.Na2C0,溶液呈碱性的原因：C0}+2H20→H2C0,+20H 9.反应物(S)转化为产物(P)的能量与反应进程的关系如图所 示，下列有关两种不同反应进程的说法正确的是 能 A.S·X是S转化为P的催化剂 量 B.平衡时P的产率：I=Ⅱ C.进程Ⅱ中有效碰撞频率最大的是第2步 D.S→P的反应热：I>ⅡI 反应进程 10.近几年科学家研制出较锂电池稳定性更高、电压损失更小的 ⊙ “钠-空气电池”，反应原理为2Na+0,一Na,02,装置如图。 用溶解了NaPF,的二甲氧基乙烷作电解质溶液，可传导Na*。 A 电池放电时，下列说法正确的是 A.A电极为负极，发生还原反应 Na* 碳 B.电解质溶液可用NaPF。的水溶液替换 Na 02 Na 棒 C.Na向B电极移动 Na 电 D.B电极的电极反应式：02+2Na*+4e=Na02 Na 极 11.羰基硫(C0S)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些 害虫和真菌的危害。向容积不变的密闭容器 中充人等物质的量的C0(g与H,S(g)发生反应： CO(g)+HS(gC0S(g)+H2(g),在不同温度 60 下达到化学平衡时，HS的转化率如图所示。下 A 列说法错误的是 40 B A.该反应△H<0 B平衡常数K:A>B 罗 C.化学反应速率v:A>B 150 200 250 300 D.体系总压强P:A<B 温度/℃ 高二化学试卷第2页（共6页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 12常温下，浓度均为0.1mol·L1的B0H和NaA两种溶液，pH均为11。下列叙述错误的是 、A.加水稀释BOH溶液，c(BOH)c(H2, 减小 c(B*) B.NaA溶液中水电离产生的c(OH)为103molL C.K,(B0H)≈10- D.向NaA溶液中通入HCI(g)至溶液呈中性，有c(Na)>c(HA)=c(CI) 13.某小组同学进行如下实验探究： 滴加1mL0.1moL 0.5 mL 1 mol/L CuSO4溶液 Na2S溶液Y 实验② 过滤 滤液 黑色沉淀 多次洗涤后，滴加 实验①昌 1 mL 0.1 mol/L 2 mL 0.1 molL 浊液a CuSO4溶液 ZnS04溶液 b 实验③ 白色沉淀 黑色沉淀 已知常温下，几种难溶物质的颜色和溶度积常数如下： 难溶电解质 ZnS CuS 颜色 白色 黑色 Ksp 1.6×10-24 1.3×10-36 下列说法中错误的是 A.实验①中生成沉淀的原因为：Zn2++S2=ZnS↓ B.结合实验①和③能证明Kn:CuS<ZnS C.实验②和③反应的离子方程式不同 D.实验③达到平衡时溶液中c(Cu=c(亿n2) 14.常温下，向20mL0.1molL'CH,C00H溶液中逐滴加人0.1mol-Lr的Na0H溶液，溶 液中CH,COOH、CH,C00-的分布系数8与溶液pH的变化关系如图所示。已知： 8(CH,C00)= c(CH,COO-) ,下列说法错误的是 c(CH,COO-)+c(CH,COOH) 1.00 曲线1 0.75 a o0.50 bX(4.74,0.50) 0.25曲线2 2.743.744.745.746.74 pH A.曲线1代表CH,C00H的分布系数 B.b点时，加入的NaOH溶液体积为10mL C.水的电离程度：a<b<c D.pH=5.74时，c(CH,C00)>c(CH,C00H) 高二化学试卷第3页（共6页) C扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 第Ⅱ卷非选择题（共58分） 二、 非选择题（本题包括4小题，共58分）请将答案填在答题卡上 15.(14分)氨硼烷(NH,·BH)是一种极具潜力的化学储氢材料，可以通过加热分解、在催化剂作 用下与水反应等多种方式释放氢气。回答下列问题： (1)基态B原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为 核外电子的空 间运动状态有 种。下列轨道表示式能表示基态B原子核外电子排布情况的 是 (填字母)。 2s 2p 2s 2p Is 2s 2p 2s 2p 00口 0M□ 团口 A B C D (2)下列曲线能正确表示B、C、N、0四种元素的第一电离能随核电荷数变化规律的是 (填字母)。 第 第 要 第 电离能 N 电离能 电 0 B B 核电荷数 核电荷数 核电荷数 核电荷数 B C (3)研究发现，氨硼烷可将H原子吸附在一种镍磷催化剂(N一P)上水解制氢，部分机理如图所示。 H,B-NH2 HH →中间体1 H0,中间体Ⅱ一… 吸附 -Ni-P- ①2Ni元素在元素周期表中位于第 周期第 族，基态Ni原子的价电子排布式 为 ②H原子吸附的位置与B元素和N元素的电负性有关。已知电负性：B<H<N,若用 “…”表示吸附的位置，中间体I可能的结构是 (填字母)。 H,B-NH2 H,B-NH2 H2B-NH2 H2B-NH2 A.HH B HH C.日日 D.日耳 -Ni-P- -Ni-P- -Ni一P -Ni-P- 16.(15分)一种以含锌废料（主要成分为Zn0,含少量Fe0、Cu0杂质）为原料制备氯化锌(ZnCL2) 晶体的工艺流程如下图所示： 稀盐酸 锌粉 H202溶液 试剂x 贪籍一→酸浸一除铜☐滤液L转化☐一调p 滤液Ⅱ 废料 一系列操作 →ZnC2晶体 滤渣I 滤渣Ⅱ 已知：室温下，溶液中相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Zn2 Fe Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01molL-)的pH 6.2 2.2 7.5 沉淀完全时(c=10-5molL-)的pH 7.7 3.2 9.0 高二化学试卷第4页（共6页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 回答下列问题： (1)“酸浸”前要将含锌废料粉碎，其目的是 (2)滤渣I的主要成分为 (填化学式)。 (3)“转化”时加人H,0,溶液的作用是 (4)“调pH”时加入的试剂X最好选择 (填字母)。 A.NaOH溶液 B.Fe,0粉末 C.ZnC0,固体 D.稀氨水 (5)根据表中数据可知Zn(OH刊2的K,= ;若“转化”后溶液中Zn2的浓度为1molL, “调pH”时应控制的pH范围是」 (6)用ZCl,晶体配制溶液时会出现浑浊，需补加少量浓盐酸。 用离子方程式说明出现浑浊的原因 (7)ZnCL,溶液常用作钢铁表面镀锌的电解液，装置如右图。 铁 则该过程中钢铁上发生的电极反应式为 ZnCl2溶液 17.（15分)羟胺(NH,0H)是医药、农药、印染等行业中广泛使用的一元弱碱。回答下列问题： I.羟胺的碱性 (1)常温下，羟胺和一水合氨的电离常数分别为K(NH,0H)=9×10°，K(NH,·H,0)=1.8×10-5。 则浓度均为0.10mol·L'的羟胺溶液和稀氨水，碱性更强的是 （填“羟胺”或“氨 水”，下同)。pH相同，体积相同的羟胺溶液和稀氨水与等物质的量浓度的稀硫酸反应，怡 好中和时消耗稀硫酸体积更多的是 (2)已知羟胺的电离方程式为NH,0H+H,0、三NH,0H+0H,则羟胺与稀盐酸发生反应的 离子方程式为 个pH 0 Ⅱ.羟胺溶液浓度的测定 常温下，用0.1000molL的HC1标准溶液滴定20.00mL 无色的羟胺待测液的滴定曲线如右图所示。 (3)滴定前，盛装羟胺待测液的滴定管排气泡时， 应选择下列操作中的 (填字母)。 20 MHCI/mL (4)若达到滴定终点时，消耗HC1标准液的平均体积为20.00mL,则羟胺待测液的浓度为」 mol.L-; 结合图像分析，该实验最话宜使用的指示剂是（填“石蕊”“酚酞”或“甲基橙”。 (5)下列操作会使测定结果偏高的是 (填字母)。 A锥形瓶用水洗净后直接盛装羟胺待测液 B达到滴定终点时，俯视盛装HCI标准液的滴定管进行读数 C.盛装HCI标准溶液的滴定管用水洗净后未进行润洗 D.盛装HC1标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分处有气泡，滴定后气泡消失 (6)将图中α点所示溶液中离子浓度的大小关系补充完整： >c(H)=c(0H)。 (7)羟胺待测液还可用酸性KMnO,标准溶液进行滴定。滴定时，羟胺被氧化为N2,MnO,被还 原为M+。若使用此方法滴定羟胺待测液，达到滴定终点时的实验现象为 18.(14分)甲醇被称为“液态阳光”，在化工生产、能源储能、交通燃料等领域应用广泛。目前，工 业制甲醇主要涉及如下反应： I.CO(g)+2H2(g)CH,OH(g) △H, Ⅱ.C02(g)+3H(gCH,0H(g)+H20(g) △H2=-49.4 kJ.mol II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41.2 kJ.mol-1 高二化学试卷第5页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 回答下列问题： (1)反应I的△H1=kJ.mol。该反应自发进行的条件是 (填“高温”…低温”或“任意 温度”)。 (2)一定温度下，向一容积恒定的容器内充入1molC0(g和2nolH2(g只发生反应I。 ①下列说法中能表明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.体系的压强不再变化 Q小 B.CO(g的质量不再变化 C.体系中气体的密度不再变化 D.每断裂1molH-H键的同时生成0.5mol0-H键 的转化率 ②相同时间内，测得C0的转化率与温度的关系如右图所示。 b点为图像最高点，由a→b,C0的转化率增大的原因 是 T 温度瓜 (3)TC时，向容积恒定为1L的密闭容器中充人1molC02(g和3molH2(g)只发生反应Ⅱ。 ①达到平衡时，测得容器内的压强是初始时的0.75倍，该温度下反应Ⅱ的平衡常数K=一。 ②某种催化剂催化反应Ⅱ的反应机理和相对能量变化如下图所示（吸附在催化剂表面上 的粒子用*标注，TS表示过渡态)。该反应历程中，正反应的最大能垒（活化能）为V。 1.00 TS3 叫 0.50 0.40 TS2 TS1 TS4 0.00 -0.10 -0.25 -0.20 TSS -0.50 -0.40 -0.55 -0.58 -1.00 -1.00 -1.50h 1.40 145 C0(g+3H(g) HC00*+H*+2H2(g) C0(g)+2H*+2H,(g) H,C0*+0H*+3/2H,(g） H,C00*+2H(g HC0*+H,0*+1/2H(g H,C0*+H,0*+H,(g) CHOH*+H2O(g) CHOH(g)+H2O(g) (4)为研究制备甲醇的条件，某实验小组将C0,与H,按物质的量之比1：3充入一压强恒定为 3MPa的密闭容器中发生反应I~Ⅲ。 ①不同温度和催化剂下，C0,的转化率、CH,OH的时空产率数据如下表所示。其中，最适合 用于制取CH,0H的一组条件是 (填编号)。 已知：STY是时空产率的缩写，指在特定条件下，单位时间内，单位质量（或体积）催化剂 所生成的目标产物的量。 编号 温度（℃） 催化剂 C02的转化牵(%) STY(CH,OH(gkg催化剂-1.h) 220 4CZA-AE 12.696 318.0 2 220 4CZA-WI 13.217 305.1 240 4CZA-AE 13.652 311.7 D 240 4CZA-WI 13.652 280.0 ②上述制甲醇的过程中会产生少量甲酸。当其他条件相同时，随着催化剂循环使用次数 增加，甲醇的产量会逐渐下降。导致甲醇产量下降的原因可能是 高二化学试卷第6页（共6页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap