贵州遵义市播州区2025-2026学年度第一学期期末学科素养练习高二化学试题

2025一2026学年度第一学期学科素养练习 高二年级化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.考试开始前，请用黑色签字笔将答题卡上的姓名，班级，考号填写清楚，并在相应 位置粘贴条形码. 2.所有题目答案均写在答题卡上，填写在试卷、草稿纸上无效. 3.选择题、判断题用2B铅笔涂黑，其他试题用黑色签字笔或黑色墨水笔答题；在规定 区域以外的答题不给分. 4.考试结束后，请将答题卡交回 可能用到的相对原子质量：H10-120-16 Na-23 01-35.5Fe-56 (第I部分单项选择题) 一、本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.“醉美田园，乡愁播州。”下列说法错误的是 A.乌江寨打铁花绚丽辉煌，该现象与铁的焰色试验原理相同 B.花茂陶艺百年传承，陶瓷属于硅酸盐产品 C.杨氏土司墓历史悠久，出土文物螭首金杯属于金属制品 D.大发天渠凿石而成，大理岩主要化学成分为碳酸盐 2.下列化学用语错误的是 A.p2轨道电子云轮廓图： B.基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2 C.S2结构示意图： D.基态N原子的核外电子轨道表示式：团团T口 Is 2s 2p 3.已知在25℃，101kPa下，H2的燃烧热为285.8kJmo,则下列热化学方程式中书写正确 的是 1/8 A.2H2(g)tO2(g)=2H200)△H=-285.8kJmo1 B.H(g+202(g)=Hz0g ）△H=-285.8 kJ.mol-1 C.2H20(g）=2H2(g）+02(g)△H=+571.6kJmo1 D.H2O(I)=Hz(g)+Oz(g)AH=+285.8kJ.moli 4.25℃时，水的电离达到平衡：H20=H+0H,下列叙述正确的是 A.若将纯水加热到60℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 B.0.1moL1的盐酸中由水电离的C水H+)与C水(OH)之比为1：10-12 C.向纯水中加入少量Na2CO3溶液，c(OH)增大，Kw不变 c (H) D.向0.1moL-CHC0OH溶液中加入少量水，溶液中。(CC0OHD减小 5.将铁棒和铜棒插入稀硫酸中，下列说法正确的是 A.当K打开时，溶液会逐渐变为蓝色 ④ B.无论K是否闭合，反应一段时间后，烧杯中溶液H都会增大 铁 C.若将开关K换成直流电源并与导线连接，铜棒不可能发生溶解 D.当K闭合时，每当溶解5.6g铁棒，铜棒处会得到2.24L氢气 稀硫酸 6.利用下列装置进行的实验能达到相应实验目的的是 镀 AICIs 避泡 Cu 溶液 醋酸溶液 +甲基橙 硫酸铜溶液 A.用标准NaOH B.探究金属的吸氧腐蚀 C.在镀件表面镀 D.获取无水 溶液测定醋酸浓 铜 A1CLg固体 度 7.常温下，已知1L0.1molL的HA溶液的pH=2,下列有关说法错误的是 A.向pH=2的HA溶液中加水稀释，溶液中H离子数增多，溶液pH变大 B.同体积同PH的HA溶液和盐酸分别与足量锌反应，前者放出的氢气多 C.pH=7的HA和NaA混合液中c(HA)tc(A)=cNa D.向20ml0.1molL的氢氧化钠浴液中滴加同浓度的HA溶液，当混合溶液的pH=7时， 滴加HA溶液的体积大于20ml 2/8 8.下列有关化学反应速率的说法正确的是 A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B.一定条件下，容器内发生反应：H2(g+(g)一2HⅢ(g),当v(H2)正：vHⅢ)泄=1：2时，说 明该反应达到化学平衡状态 C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D.增大反应物浓度化学反应速率加快，是由于单位体积内活化分子数百分数增多，单位 时间内有效碰撞次数增加。 9.下列有关盐类水解的应用或事实错误的是 A.泡沫灭火剂中的A12(SO4)3溶液盛放在玻璃管中，NaHCO3溶液放在钢瓶内 B.向0.1moL氨水（滴有酚酞试液）中加入少量氯化铵固体，溶液颜色变浅 C.向TiCl4中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料TiO2 D.常温下，用pH试纸测得0.1 ol-L-CH3 COONH4溶液的pH=7,则CH3 COONH4不水解 10.某学习小组利用50mL0.50molL1盐酸和50mL0.55molL1Na0H溶液测定中和反应 的反应热△H,装置如图所示，下列说法正确的是 玻璃 温度计 搅拌器 内简 杯盖 隔热层 外壳 A.为加快反应速率减少热量损失，搅拌时应不断地上下移动玻璃搅拌器 B.为使反应进行更充分，应分多次缓慢匀速地将NaOH溶液倒入内筒中 C.玻璃棒搅拌器若用铜质搅拌棒代替，则测得的△H偏小 D.用50mL0.50molL1醋酸代替盐酸会使测得的△H偏小 11.下列叙述及解释正确的是 A.恒温条件下向容器中充入一定量NO2(g)发生反应：2NO2(g)=N2O4(g)△H<0,反 应达到平衡状态后缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B.在恒温条件下向容器中充入一定量的H(g)和2(g),反应达到平衡状态后缩小容器体 积，压强增大，但由于该反应平衡不移动，故体系颜色不变 C.某恒温容器中发生反应N2(g)+3H(g）)=2NH3(g),在反应达到平衡状态后，保持压 强不变充入He,平衡向左移动 D.恒温条件下向刚性容器中充入2mol的S03(g),发生反应2S03(g)一2S02(g+O2(g), 待反应达到平衡状态后，再向该容器中充入2olS03(g),平衡向正反应方向移动，重新 达到平衡后$03的转化率增大 3/8 12.往某恒容密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)发生反应：A(g+2B(g)=3C(g)+D(g), A(g)的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法中错误的是 个A(g)平衡转化率 b TK A.压强：p1p2 B.该反应的△H<0 C.反应速率：vab>v>Va D.一定条件下该反应达到平衡状态后，缩小体积使压强增大，该平衡不移动 13.已知pAg=-lgc(Ag),pX=-lgc(X),Ksp(AgCI)>Ksp(AgBr)。某温度下，AgBr、 AgC1在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A.a和c两点的Kw相同 B.Ksp(AgBr)=1.0x1014 p(Ag) C.向饱和AgCl溶液中加入NaCI固体， .C 可使a点变到e点 D.AgCI(s)+Br (aq)-AgBr(s)+CI (aq) 7p(X)(X=CI、Br) 平衡常数K= Ksp (AgCl) Ksp（AgBr) 14.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 降低了Fe2*离子浓度，水解平衡 A 向FSO4溶液中加入等体积蒸馏水稀释，溶液颜色变浅 向逆反应方向移动 向10mL0.1moL的Na0H溶液中先滴加几滴0.1mol/L的 B MgC2溶液，产生白色沉淀；再滴加几滴0.1mol/L的FeC3 Ksp[Mg(OH2]Ksp[Fe(OH)3] 溶液，产生红褐色沉淀 常温下，分别向等体积pH=1的酸HA和HB溶液中加蒸 C 酸性：HA>HB 馏水稀释100倍，测得稀释后pH:HA>HB 室温下，将20gBa(O田8H20晶体和10gNH4C1晶体于烧吸热反应在常温下即可自发进 D 杯中混合搅拌，有刺激性气味气体产生，烧杯外壁变凉 行 418 (第II部分 填空题) 二、本题共4小题，共58分。 15.（15分，每空2分，除特殊标注外)。 A、B、C、D、E、F均为元素周期表前四周期的元素，请根据表格信息完成填空。 元素编号 结构或性质 基态原子的L层电子数是K层电子数的3倍 B 原子最外层电子排布式为ns"np+1 c C、D元素的基态原子都只有一个未成对电子且原子序数C<D;它们相互 作用形成的离子的电子层结构相同，并且最高能级的电子对数等于其最高 D 能层的电子层数 E 基态的正三价离子的3d轨道为半充满 F 基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子 (1)A元素在元素周期表中的位置为第 周期第 族。 (2)B元素的元素名称为 其与镁元素组成的化合物遇水会剧烈水解生成两种碱 性物质，试写出该水解反应方程式 (3)C元素价层电子轨道表示式为 C、D元素组成的离 子化合物电子式为 (4)生活中可用E的某种硫酸盐做净水剂，请用离子方程式和适当文字解释其净水原理 (5)E元素基态原子的核外电子空间运动状态有 种，正三价E离子与F单质发生反 应的离子方程式为 16.(14分，每空2分)。侯氏制碱法先以饱和食盐水、C02和NH3为反应物制得碳酸氢 钠，再加热分解获得纯碱。某实验小组在模拟侯氏制碱法获得NHCO3粗品后，利用滴定 法对粗品中NaHCO3的含量进行测定，实验如下。回答下列问题： I.称取ag样品，配置成100mL待测溶液 （1)配制溶液过程中，下列仪器中需要使用的有」 (填编号)，还缺少的 玻璃仪器有 5/8 100 A B D E (2)使用 (选填“酸式”或碱式”)滴定管准确移取20.00mL待测液于锥形瓶 中，并滴加几滴 作指示剂（已知：饱和C02溶液pH≈3.9)。 Ⅱ.实验小组使用bmoL的盐酸标准溶液对产品纯度进行测定（假设产品中的杂质不与盐 酸反应)，滴至终点时消耗盐酸体积为VmL。 (3)判断滴定终点的现象为 (4)产品中NaHC03的质量分数为 (5)小组同学甲用蒸馏水洗净滴定管后即盛装标准酸液开始滴定，则所测的NHCO3的纯 度 (选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 17.（14分，每空2分)我国是产煤大国，目前煤炭是我国电力生产的基本燃料，电力工业 的发展带来了粉煤灰排放量的急剧增加。锂在新能源等领域应用广泛，从粉煤灰中高效地 提取锂工艺的研究具有长远的战略意义。从粉煤灰（含Al203、Fe304、Fe0、Li20、Si02等） 中回收提取铝、锂元素化合物的流程如下图所示： 稀硫酸 双氧水氨水 NH HCO →碳酸锂固体 粉煤灰预处理浸取→反应1调州沉锂 一系列操作 过量试剂X C02 →母液 滤渣1 滤渣2→步骤1 步骤2 →A1(OH)3 滤渣3 已知：常温下，NH3H20的Kb=1.75×105,H2C03的Ka1=4.4×10-7,K2=4.7×10-u 回答下列问题： (1)在预处理中包含了“磁选”这一工序，其目的是： 若要进一 步提高“浸取”的速率，可采取的措施有」 (任写一条)。 (2)滤渣1的成分主要是 (填化学式)。 (3)“反应1”中加入双氧水溶液的目的是 (用离子方程式表示)。 (4)常温下加入的NH4HCO3溶液呈 (填“酸性“碱性”或“中性”)。试剂X的最佳选 择是 a.稀H2S04 b.NaOH溶液 c.NH3·H2O溶液 d.CH3COOH溶液 6/8 (5)中国科技大学谈鹏教授团队开发出一种火星电池—Li-CO2电池，放电产物为C和 L,CO,。其工作原理如图所示，该电池放电时，正极的电极反应式为 碳纳米管 Li' 负载二氧 化钉催化剂 电 C02 极 ● 电解液 18.(15分，每空2分，除特殊标注外)燃油汽车发动机工作时会产生包括C0、NO等多种 污染气体，如何处理这些气体对保护大气环境意义重大。回答下列问题： 已知：反应I: 2NO2(g)=2NO(g02(g)△H1=+115.2kJmo1 反应Ⅱ：203(g)=302(g)△H2=-286.5kJ.mol-1 反应Ⅲ：NO(gtO3(g)=NO2(g)+O2(g)△H3 (1)△H3= KJ.mol-1,反应I自发进行的条件是 (填“高温低温”或 “任意温度”。 (2)汽车尾气治理势在必行，NOx主要包含NO2和NO,有人提出可利用活性炭对NOx进行吸 收。对于反应C(s)+2NO(g)二CO2z(g+N2(g)△H4=-34.0 kJmol1,T1℃时，借助传感器测 得反应在不同时间点上各物质的浓度如下： 浓度/(molL-) 时间/min 物质 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①0~l0min内，No的平均反应速率vNo) 三 mol-L-!.min当升高反应温 度时，该反应的平衡常数K (选填“增大减小”或“不变)。 ②30mi后，只改变某一条件，反应重新达到平衡：根据上表中的数据判断改变的条 件可能是 (填字母)。 A.通人一定量的NO B加入一定量的活性炭 C.适当缩小容器的体积 D.加入合适的催化剂 7/8 (3)采用甲烷还原法可以有效去除NO2,一定温度下在2.0L刚性密闭容器中充入1 molCH4和 2 mol NO2,发生反应CH4(g)t2NO2(g)二C02(g十N2(gt2HO(g)。测得反应时间(t)与容 器内气体总压强(P)的变化如表所示。 反应时间(t)min 0 2 4 6 8 10 总压强P/kPa 480 512 536 560 560 560 达到平衡时，NO2的转化率为 。 计算该温度下的压强平衡常数K,= kPa(以 分压表示的平衡常数为K,分压=总压×物质的量分数)。 (4)选择性催化还原(SC)脱硝技术中可将含NO的尾气按一定流速通到不同催化剂表面， 不同温度下在气体出口处测得O的转化率随温度的变化关系如下图： 100 95 Q 85 ·-WosMnCeTiOx +Cuo.IsMnCeTiOx 75 合MinCeTiOx 7 180200220240260280300320340 反应温度/℃ 综合分析，你认为工业去除含NO的尾气过程中应选择的最佳温度与催化剂应为 A.220-240C,Cuo.15MnCeTiOx B.240-260C,Wo.1sMnCeTiOx C.260-280C、MnCeTi(0x 8/8高二化学参考答案及评分标准 、本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D C B B C D A C D C 二、本题共4小题，共58分。 15.(15分，除标注外每空2分) (1)二，VIA(每空1分) (2)氮（1分)，MgN2+6H2O=3Mg(OH2l+2NH3↑或MgN2+8H2O=3Mg(OHD2l+2NH3H20 和 仙t 3s 3p K+[:C (3) (4)Fe3++3H20=Fe(OH)3(胶体)+3H+;Fe+水解生成的Fe(OD胶体具有吸附性，能 吸附水中的悬浮杂质，达到净水目的 (5)15,2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 16.（14分，每空2分) (1)ABD,胶头滴管 (2)碱式，甲基橙。 (3)最后半滴盐酸滴入后，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色且半分钟不恢复原色。 (4)042by×100%或42by% (5)偏高。 17.(14分，每空2分) (1)除去粉煤灰中的Fe304; 适当提高浸取温度或适当增加硫酸浓度（合理即可，答“粉碎”不得分） (2)Si02 (3)2Fe2++H202+2H+=2Fe3++2H20 (4)碱性；b (5)3C02+4Lit+4e-=2Li2C03+C 18.(共15分，除标注外每空2分) (1)-200.9 高温 (2)①0.042 减小(1分) ②AC(答对1个得1分，见错不给分) (3)0.5或50%80 (4)B