贵州省遵义市播州区2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

播州区2024-2025学年度第一学期期末适应性考试试题 高二化学（参考答案） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一 项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 5 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D B C 0 D D A B B D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(共15分，每空2分，除特殊标注外) (1)B (2)b (3)15 (4)0(1分) N(1分) 3d 4s (5)3d24s2 IVB 球形(1分) 本本内 16.（共14分，每空2分，除特殊标注外) (1)排出溶解在水中的氧气，防止其氧化F2 (2)使装置A中溶液转移到装置B中 抑制Fe2+水解或使(NH4)2SO4尽可能多地转化为目标产物（或其它合理说法） 乙醇 (3) FeS0,+(NH4)2S0,+6H,0=(NH4)2Fe(SO4)2·6H,0↓ (4)溶液变成粉红色或浅红色，且在30秒内不褪色 80% 17.(共14分，每空2分，除特殊标注外) (1) 低温 -90.2kJ/mol (2)BD (3)①1 ②H20 (4)减小 CO2+2e+2H+=HCOOH 18.(共15分，每空2分，除特殊标注外) (1)+5(1分) (2)增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 (3)硅 (4) 70C30%硫酸 (5) 3NH3H2O+A13+=Al(OH)3+3NH4" 11 (6)①H2O2+2Fe2++2HPO4=2FePO4↓+4H++2H2O ②取少量上层清液于试管中，向其中加入几滴KSCN溶液，若溶液呈红色， 则Fe3+未完全沉淀 2播州区2024-2025学年度第一学期末适应性考试试题 高二化学学科·答题卡 学校： 姓名： 贴条码(2.5cm*5.5cm) 考号： 注意事项 1。答题前，考生先将白己的姓名，谁考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选拆题必须用0.5mm黑色签字笔 答题，不得用；笔或圆珠笔答過：字体工整、笔迹清晰。 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 3。请按圈号制序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草斜纸、试题卷上答题无效， 正确填涂■ 4. 保特卡而清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×111/八 第1卷（选择题共14小题，每小题3分，共42分） ■ 客观题 ■01ta1ttc]toj 02【a1【s】【c]【] 03EA]【]【c]【p]04【a】【】【c】to】 05【aJts】tc3t1 国06i[1tcJt】 07【at】tc1f108fa】[a][c1tJ 09【A]【B1[c1【o] 10【a1i][c1【] 11a】[1【c1tn】 12ta1t【c】【]13【A1[B1【c1[o114【a1[B】[c1[nJ 圆 ■■第卷《非选择据共阳分》■■■ ■通 15.(15分，每空2分， 除特殊标注外) (1) (2) (3) (4) (1分) (1分) (5) (1分) 16.（14分，每空2分，除特殊标注外) (1) (2) (3) (4)① ② 17.(14分，每空2分，除特殊标注外) (1) (2) (3)① ② (4) 18.(15分，每空2分，除特殊标注外) (1) (1分) (2) (3) (4) (5)① ② (6)① ②」 题 画40 播州区2024-2025学年度第一学期期末适应性考试试题 高二化学学科 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意享项： 1.本试卷分第1卷（选择题）和第川卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必 将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第丨卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第川卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5 一、单选题（每空3分，共42分） 1.化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法错误的是 A.用NH4CI溶液可以洗去钢铁表面的铁锈 B.热的纯碱溶液可除油污 C.在铁制品上镀锌比镀锡更能延长铁的使用寿命 D.用简单填埋的方法可以处理废弃的纽扣电池 2.下列模型能表示碳14原子结构的是 ,0●、 Q A. ● ●● 1 B. ID. 00o00 3.下列说法正确的是 A.H2燃烧热的热化学方程式：H(g)汁202(g=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol B.同温同压下，H2(g+Cl2(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H不同 C.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H<0,则反应物的总能量小于生成物总能量 4.下列离子方程式书写正确的是 A,铅酸蓄电池放电时的正极反应：Pb02+4H+2e=Pb2++2H20 B.电解精炼铜时，阴极的电极反应式为Cu2++2e=Cu C.Na2S203溶液中滴加稀硫酸：3S2032-+2Ht=4S↓+2S042-+H20 D.用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为2C1-2e=C2↑ 5.利用下列装置进行的实验能达到相应实验目的的是 SO. 镊子 圍pH试纸 酸性KMnO,溶液 A.测定NaCIo溶液的pH B.验证SO2的漂白性 气体→ FeCl, 溶液 饱和 食盐水 密 C. 利用排饱和食盐水法收集氯气 D. 在实验室中制取FeCl2固体 6.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.5mol雄黄（As4S4,结构如图，o表示S原子) 含有NA个S-S键 B.18gH20含有的电子数为9NM C.0.lmoL-1的HNO3溶液中含有的Ht数为0.1N4 D.标准状况下，22.4LH20含有的分子大于N4 7.二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数K1=2.5×104、 K2=2×10-8。下列说法错误的是 A.升高温度后，Ka1、K2均增大 B.向HX溶液中加入少量KHX固体，c(H)减小 C.该温度下0.1mol-L1的Na2X溶液显碱性 D.向H2X溶液中加水稀释过程中，所有离子浓度减小 8.如图是某同学设计的原电池装置。下列叙述中正确的是 A.铁电极上发生氧化反应，作原电池的正极 © 盐桥 B.铁电极的电极反应式为Fe-3e=Fe3 石墨 C.石墨电极的电极反应式为：2H++2e=H2↑ 稀硫酸 FeSO 溶液 D.,盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子 9.、Y,Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是形成有机物的必需 元素，Y元素的单质可用作保护气，Z原子的最外层电子数是K层的一半，W原子的最 外层电子数与电子层数相等，M元素的单质和某种氧化物可用作自来水消毒剂。下列说 法正确的是 A.W的氧化物不能与氢氧化钠溶液反应 B.X、Y的简单氢化物的稳定性：X>Y C.简单离子半径；Y>W>M D.Z、W的最高价氧化物的水化物碱性：Z>W 10.下列实验操作、现象和结论对应均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 往含有酚酞的Na2CO3溶液 证明Na2CO3溶液中存在水 A 溶液红色变浅 中，加入少量CaCl2晶体 解平衡 向浓度均为0.1molL1的 B MgCl2、CuC混合溶液中逐 先出现蓝色沉淀 K [Mg(OH)2]<K[Cu(OH)2] 滴加入氨水 向K2CrO4溶液中缓 探究氢离子浓度对CrO42、 增大氢离子浓度，转化平衡 慢滴加浓硫酸，黄 Cr20,2相互转化的影响 向生成CO42-的方向移动 色变为橙色 在一块除去铁锈的铁片上 面滴一滴含有酚酞的食盐 溶液边缘出现红色 铁片上发生了析氢腐蚀 水，静置一段时间 11.我国科研人员研究了在催化剂上加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如 图所示(H2-→H+HD。下列说法正确的 *H.CO (S A.Cu一ZnO一ZrO2可提高甲醇的产率 *HCOO H,0 H B.HCOO是该反应历程中的中间产物 co C.二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100% H,0 Cu-Zn0-ZrO, 甲 D.第③步的反应式为H3CO+H2OCH3OH+HO 12.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体NaUr),尤其在寒冷季节诱发关节疼痛， 其化学机理为：①HUr(尿酸)tH2O=Ur(尿酸根离子)+H3O*;②Ur(aq)+Na*(aq)片NaUr(s)。 下列叙述错误的是 A.少吃食盐有助于缓解关节疼痛 B.反应①是尿酸的水解方程式 C.反应②为放热反应，关节保暖可以缓解疼痛 D.降低关节滑液中HUr和Na的含量是治疗关节炎的方法之一 13.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应： C(s)+2NO(g)一CO2(g)N2(g),平衡时cNO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正 确的是 D C B A.在T2C时，若反应体系处于状态D,则此时反应速率：V>V进 B.该反应的△H>0 C.若该反应在T℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2 D.若状态B、C的压强分别为pB)、p(C),则p(C)<p(B) IL.C02(g)+L2(g)=C0(g)+H20(g)4H2-+41.2kJ/mol IL.CO(g)+2H2(g)、→CH,OH(gAH ()反应I在_（选填“高温低温“或“任何温度”）下白发进行，反应Ⅲ中 AH= (2)在一定条件下，向某体积恒为2L的容器巾按n(CO):(H2)=1:2的比例通入气体，只发 生反应，下列情况可以说明反应已经达到平衡的是 ?A.混合气体密度不再改变 B.混合气体平均相对分子质量不再改变 C,容器中C0与H2的物质的量之比不再发生改变 D.CO的体积分数保持不变 (3)在恒容密闭容器中，C02一定条件下可转化为CH3OI,若只发生反应I。 ①某温度下，在该容器中，充入C02和H2的起始浓度分别为2mol/L和4molL,反应 达平衡时，CO2转化率为50%，该温度下反应的平衡常数K= ②恒压下反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜（分子筛具有干燥功能） 时，甲醇的率随温度的变化，如图所示，P点甲醇产率高于T点的原因是分子筛膜能 选择件分离出 △有分于筛膜 45 ●光分子筛膜 2 200 220 240 温度℃ (4)我国科研团队利用非贵金属催化剂，以相当低的电耗在水性电解质中将C02和甲醇 都转化为附加值产品甲酸。阳极区溶液p1 (填“增人减小”或不变”)： 请写出阴极的电极反应： nSn(J//CC ONS CH COOH:HCOOH 高二化学7（共8页） 18.新能源的动力来自以磷酸亚铁锂(LFPO4)为电极材料的锂离子电池。工业上可用硫 铁矿烧渣（主要成分为F20:,含少量S02、A12O3)作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图 所示。 炭粉 草酸 (过量) 疏酸 氨水 双氧水磷酸 碳酸锂(H,C20) 硫铁矿粉碎，焙烧→酸浸 烧 →液1一调pH→滤液2→沉铁→ePD4 煅烧→LiFePO4 沉淀 C0滤渣1 AK(OHD 滤液3 气体 己知：常温下，KNH3H20O)=1.0×105: 回答下列问趣： (1)L证ePO4中磷元素的化合价为价。 (2)“焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是 (③)滤渣1的主要成分为碳和 (填化学名称)。 (4)“酸浸时，酸浸条件对滤液1中Fe+浓度的影响如图所示： 滤液1中e2浓度gL) 4滤液1中Fe浓度(gI,) 4060708090100→ 2030 硫酸浓度% 浸取温度℃ 由图可知“酸浸“的最佳条件为 (5)“调pH时： ①氨水与A1+反应的离子方程式为 ②常温下，0.1molL氨水的pH为. (6)“沉铁时： ①加入双氧水和磷酸的目的是将Fe2+转化为FePO4,该反应的离子方程式为 ②检验“沉铁”过程中Fe3+是否完全沉淀的操作 高二化学8（共8页） 14.水的离子积常数《w与温度的变化曲线如图。下列有关纯水的电离说法错误的是 ↑KW10H 60 50 40 30 20 IO 0 25 50 75 100 A。水的电离为吸热过程 B.a点溶液呈中性 C.a点水的电离程度小于b点水的电离程度 D,向水中加入少量HC1气体，水的电离平衡向正反应方向移动，c(但c(OH) 二、填空题（四小题，共58分） 15.Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多 领域都有广泛的应用。回答下列问题： ()钠在火焰上灼烧的黄光是一邴 (填字母)。 A.吸收光谱 B.发射光谱 (2)下列Mg原子的核外电子菲布式中，能量最高的是 〔填字母)。 a.1s22s22p3s 3p.3p,3p b.1s*2s22p23s23p 3p,3p c.1s22s22p3s3p d.1s22s22p63s2 (3)基态铁原子核外电子空间运动状态有种。 (4)第二周期三种元素C、N、0中电负性最大的元素是一，第一电离能最大的元 素是 (5)1的基态原子价电子排布式为 Ti原子位于元素周期表中第叫周期 族，最高能层电子的电子云轮廓形状为 。一。与T同周期的过渡元素中，未成对 高二化学5（共8项） 电子数最多的基态原子的价电子的轨道表示式 16.醛尔盐的化学式为NH42F(S0426H0,是一种浅蓝绿色晶体，某同学用如下图所 示的装置制备一定量的摩尔盐。 2mo的毓酸 100 mL 2 mol-L- 无锈 一铁屑 NLSO,溶液 (1)为获得高纯度的摩尔盐，实验中所使用的溶被都是新配制的，且配制溶液所用的蒸馏 水应事先煮沸，其目的是 (2)装置A巾反应后期应关闭，其目的是，实验中所用硫酸溶液的体积应多于 理论值，目的是。用适当的方法将B中溶液转移到烧杯中，再向烧杯中加入一 定量的乙醇，烧朴中可析出浅蓝绿色晶体，然后过滤、洗涤、烘千。洗涤时应选用 作洗涤剂。 (3)装置B中生成摩尔盐的化学方程式为 (4实验制得19.60g摩尔盐M=392g/mol0样品，配成250mL溶液，量取25.00ml然后用 标准酸性KMnO4溶液滴定（杂质不参与反应），消耗0.02molL酸性 KMnO4溶液40.00ml. 溶液A ①滴定方式如下图所示（夹持装置已略去），溶液A为酸性KMO4溶液， 滴定终点颜色变化为 0 溶液B ②实验制得摩尔盐纯度 17.2024年10月16-18日在北京举办的“国际风能大会暨展览会”的主题是：氢能、海上. 工程及制备、新型储能等；“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源产生电力电解水生 产“绿色”氢能，再与从空气中捕获的二氧化碳通过催化过程转化为甲醇等液体燃料。回 答下列问题， 用C02催化加氢生产甲醇。已知在25C、101kPa条件下的热化学方程式为： I.CO,(g)+3H(g)=CH,OH(g)H,(g)AH,=-49.0kJ /mol 高二化学6（共8页）