精品解析：重庆市重庆市巴南区2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

阶段性检测九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 2025年世界水日中国主题为“守护冰川 科学饮水 共享健康”。下列做法与该主题不相符的是 A. 倡导低碳出行 B. 长期喝饮料代替喝水 C. 水龙头随用随关 D. 合理利用和封存CO2 2. 下列传统非遗工艺“景泰蓝”的制作过程，一定涉及化学变化的是 A. 打磨抛光 B. 图案描金 C. 烧制成色 D. 擦拭清洁 3. 在空气的下列成分中，能供人呼吸的是 A. O2 B. N2 C. H2O D. CO2 4. 工业制硫酸的过程中，涉及到的下列物质属于氧化物的是 A. FeS2 B. O2 C. H2SO4 D. SO2 5. 木炭粉和氧化铜粉在高温条件下反应的实验中，涉及的图标标注不正确的是 A. 护目镜 B. 用电 C. 热烫 D. 洗手 6. “人人讲安全，个个会应急——排查身边的灾害隐患”。下列说法与该主题不相符的是 A. 在密闭房间里烧木炭取暖防寒 B. 液化气泄漏时先通风，再检查 C. 危险化学品一定要专人管理 D. 人员密集区严禁燃放烟花爆竹 7. 水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是 A. 海水是一种混合物 B. 明矾可用于净水 C. 浑浊的河水过滤后能除去所有杂质 D. 电解水发生的反应属于分解反应 8. 将压缩后经过管道输送到地下封存，是实现碳中和的一种手段。压缩过程中发生的变化是 A. 分子间隔减小 B. 分子数目减少 C. 分子种类改变 D. 分子体积变小 9. 实验室用加热高锰酸钾来制取氧气时，不会用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 试管 C. 集气瓶 D. 长颈漏斗 10. 煎煮的金银花水具有清热解毒的功效，其中含有绿原酸（C16H18O9）。下列关于绿原酸的说法不正确的是 A. 由三种元素组成 B. 分子由43个原子构成 C. 氢元素和氧元素的质量比为2:1 D. 金银花水里的绿原酸分子在不断运动 11. 氮化镓（GaN）是一种半导体材料，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 氮元素属于非金属元素 B. 镓原子核外电子数为31 C. 镓原子的相对原子质量为69.72 D. 1个氮原子质量大于1个镓原子的质量 12. 压电式打火机的工作示意图如下。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法错误的是 A. 打火机工作时涉及多种能量转化 B. 液态丁烷是燃料，其着火点比煤还高 C. 压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点 D. 生活中应避免打火机受到外力撞击 13. 芯片主要成分是硅，工业上制硅的某一步反应的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. 甲为SiCl4 B. 丁的水溶液能用于实验室制取CO2 C. 丙是硅单质 D. 反应中乙和丙的化学计量数之比为3:1 14. 实验是化学的魅力，下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别氧气和二氧化碳 用带火星的木条插入两种气体 B 区分酒精和蒸馏水两种无色液体 分别取样，扇闻气味 C 鉴别CO和CH4 分别点燃，观察火焰颜色 D 证明品红在水中扩散速度与温度有关 等质量的品红加入等质量的热水和冷水中观察变红的快慢 A. A B. B C. C D. D 15. 白磷在充满空气的密闭容器中燃烧，有关物理量随反应时间的变化如下图所示，其中正确的个数为 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 黑火药爆炸的化学方程式为。 （1）3个氧原子表示为________，KNO3中氮原子与氧原子的个数比为________。 （2）常用CO2来灭火，其原理为________。 （3）爆炸时黑火药中的某成分能与空气反应产生SO2，反应的化学方程式为________。 17. 化学是人类进步的关键，回答下列有关能源的问题。 （1）下列不属于新能源的是________（填序号）。 A. 太阳能 B. 风能 C. 石油 （2）铅酸蓄电池放电时发生反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2M。①从物质的角度来分析M的化学式为________，②从能量角度分析放电时是将化学能转化为________能。 （3）氢气是一种理想的新能源，实验室常用锌和稀硫酸来制取它，写出该方法制氢气的化学方程式为________。 18. 科技的快速发展离不开化学材料与技术。 （1）碳纤维复合材料被广泛应用于国防、汽车制造等领域。碳纤维的主要成分是碳单质，下列物质不是由原子直接构成的是________（填序号）。 A. C60 B. 石墨 C. 金刚石 （2）空气中N2的体积分数________（填“>”或“<”）O2的体积分数，用N2作为月壤样品的保护气，是利用氮气________。 （3）某电池用钴酸锂（LiCoO2）做正极材料，锂的元素符号为________，钴酸锂中钴元素的化合价为________（锂为+1价）。 19. 氢动力无人机以氢气作为燃料，与自然吸入的氧气在催化剂作用下发生化学反应驱动飞行。 （1）上述反应的化学方程式为________。 （2）高温下甲烷完全分解可得到碳和另一种单质，该单质的化学式为________。 （3）我国首个海洋氢氨醇一体化项目建设完工，该项目利用太阳能来制氢。下图是利用太阳能制H2的两种可能途径。 ①下列说法正确的是________（填序号）。 A.途径甲，反应前后催化剂化学性质不变 B.途径乙，得到的另一种产物是O2 C.在途径甲、乙发生的反应中，反应前后分子数均保持不变 ②与甲烷相比，氢气作燃料的优点是________（填一条），将制得的H2与CO2在一定条件下反应生成甲醇（CH4O）和水，其化学方程式为________。 20. 铜是人类广泛使用的一种金属。以某铜矿为原料用两种不同的方法冶炼铜的流程如下图所示（部分条件及产物略去）。 （1）流程中粉碎的目的是________（填序号，多选）。 A. 增大反应接触面积 B. 使反应更充分 C. 降低反应的温度 （2）反应①可表示为，则X中的元素种类有（填数字）________种。 （3）当铁丝过量至反应③结束的过程中，液体的颜色由蓝色变为________色。 （4）反应②可以由多个反应实现。写出其中的一个反应的化学方程式________。与此反应相比，反应③的优点有（写一条）________。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 化学实验是学习化学的重要方式之一。 （1）上述装置中仪器x的名称为________。 （2）若用过氧化氢溶液制备并收集氧气，应选用的装置为________（填序号）；若用高锰酸钾制备氧气，反应的化学方程式为________。 （3）为验证CO2的性质。用上面装置制取的CO2通入E中，溶液变红，若要恢复到原来的紫色溶液，其办法为________，可观察到F中的澄清石灰水出现________的现象，G中观察到蜡烛熄灭的先后顺序为_________。 22. 苹果是备受人们喜爱的水果。为了探究苹果汁性质，某实验小组进行了如下探究。 （1）对苹果去皮、碾碎、________（填实验操作）后得到澄清的苹果原汁。 （2）在苹果原汁中快速加入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明苹果汁呈________（选填“酸”“碱”或“中”）性。 （3）探究影响苹果汁变色的因素 【查阅资料】 Ⅰ.在空气中苹果汁非常容易被氧化，其颜色会经历“淡黄→黄→棕→深棕”的变化。 Ⅱ.维生素C可以减缓苹果汁的氧化过程。 【实验探究】 某同学设计并进行了如下表所示的探究： 序号 温度/℃ 所用物质 所取体积/mL 加入维生素C的质量/g 相同时间后苹果汁颜色 甲 20 苹果原汁 20 x 深棕色 乙 20 苹果原汁 20 1.0 棕色 丙 20 稀释2倍的苹果汁 20 1.0 黄色 丁 20 稀释4倍的苹果汁 20 2.0 淡黄色 ①表格中x数值可能为________（填序号）。 A.0 B.0.2 C.1.1 D.2.0 ②对比实验________（填实验序号）可得出维生素C防氧化的能力还与苹果汁的浓度有关。 ③有同学认为，温度也会影响苹果汁的氧化速率，请设计实验证明这种观点________。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 过氧化钠（Na2O2）可用于航天、航空和航海中作供氧剂。其反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。请计算： （1）碳酸钠中钠元素的质量分数为________。（列出比例式，并写出答案） （2）若要生成48 g氧气，至少需要Na2O2的质量为________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阶段性检测九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 2025年世界水日中国主题为“守护冰川 科学饮水 共享健康”。下列做法与该主题不相符的是 A. 倡导低碳出行 B. 长期喝饮料代替喝水 C. 水龙头随用随关 D. 合理利用和封存CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、倡导低碳出行可以减少二氧化碳等温室气体的排放，缓解全球变暖，从而保护冰川，符合 “守护冰川” 的主题，不符合题意。 B、长期喝饮料代替喝水，饮料中通常含有大量糖分、添加剂等，会增加肥胖、龋齿等健康风险，不符合 “科学饮水、共享健康” 的理念，符合题意。 C、水龙头随用随关是节约用水的行为，能减少水资源浪费，保护水资源，符合主题，不符合题意。 D、合理利用和封存二氧化碳，可以减少大气中二氧化碳含量，减缓冰川融化，符合 “守护冰川” 的主题，不符合题意。 故选：B。 2. 下列传统非遗工艺“景泰蓝”的制作过程，一定涉及化学变化的是 A. 打磨抛光 B. 图案描金 C. 烧制成色 D. 擦拭清洁 【答案】C 【解析】 【详解】A、打磨抛光的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、图案描金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、烧制成色的过程中涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意； D、擦拭清洁的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。 故选C。 3. 在空气的下列成分中，能供人呼吸的是 A. O2 B. N2 C. H2O D. CO2 【答案】A 【解析】 【详解】氧气（O2）是呼吸作用中必需的气体，能支持人体呼吸；氮气（N2）、水蒸气（H2O）和二氧化碳（CO2）都不能供给呼吸。 故选A。 4. 工业制硫酸的过程中，涉及到的下列物质属于氧化物的是 A. FeS2 B. O2 C. H2SO4 D. SO2 【答案】D 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧的化合物。 【详解】A、FeS2不含氧元素。不是氧化物，错误； B、O2是单质，不是氧化物，错误； C、H2SO4含三种元素，不是氧化物，错误； D、SO2由硫和氧两种元素组成，属于氧化物，正确； 故选D。 5. 木炭粉和氧化铜粉在高温条件下反应的实验中，涉及的图标标注不正确的是 A. 护目镜 B. 用电 C. 热烫 D. 洗手 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验过程中需要佩戴护目镜，保护眼睛，不符合题意； B、该实验不需要用电，不需要“用电”标志，符合题意； C、该实验需要在高温条件下进行，需要“热烫”图标，不符合题意； D、实验结束后需要及时洗手，养成良好的卫生习惯，不符合题意。 故选B。 6. “人人讲安全，个个会应急——排查身边的灾害隐患”。下列说法与该主题不相符的是 A. 在密闭房间里烧木炭取暖防寒 B. 液化气泄漏时先通风，再检查 C. 危险化学品一定要专人管理 D. 人员密集区严禁燃放烟花爆竹 【答案】A 【解析】 【详解】A、在密闭房间里烧木炭，木炭不完全燃烧会产生有毒的一氧化碳，易引发一氧化碳中毒，存在严重安全隐患，该说法与安全主题不相符。 B、液化气泄漏时先通风，可降低燃气浓度，避免爆炸风险，再进行检查处理，该说法与安全主题相符。 C、危险化学品专人管理，能防止误触、泄漏等安全事故，该说法与安全主题相符。 D、人员密集区燃放烟花爆竹易引发火灾、爆炸和人员受伤，严禁燃放是正确的，该说法与安全主题相符。 故选A。 7. 水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是 A. 海水是一种混合物 B. 明矾可用于净水 C. 浑浊的河水过滤后能除去所有杂质 D. 电解水发生的反应属于分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、海水中含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，由多种成分组成，因此属于混合物，说法正确。 B、明矾溶于水后，会形成胶状物质，能够吸附水中的悬浮杂质，加速其沉降，因此可用于净水，说法正确。 C、过滤只能除去河水中的不溶性杂质（如泥沙），无法除去可溶性杂质（如溶解的盐类）、微生物等，因此不能除去所有杂质，说法错误。 D、电解水生成氢气和氧气，该反应是 “一变多” 的形式，符合分解反应的定义，说法正确。 故选：C。 8. 将压缩后经过管道输送到地下封存，是实现碳中和的一种手段。压缩过程中发生的变化是 A. 分子间隔减小 B. 分子数目减少 C. 分子种类改变 D. 分子体积变小 【答案】A 【解析】 【详解】将二氧化碳压缩后经过管道输送到地下封存，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，在此过程中二氧化碳分子质量、数目不变，没有新物质生成，属于物理变化，二氧化碳分子的种类不变； 故选：A。 9. 实验室用加热高锰酸钾来制取氧气时，不会用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 试管 C. 集气瓶 D. 长颈漏斗 【答案】D 【解析】 【详解】实验室用高锰酸钾制取并收集氧气时，反应物是固体，反应条件是加热，需要固体加热型发生装置，氧气不易溶于水且不与水反应、密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，所以需要用到的仪器是试管、酒精灯、集气瓶，不需要用到的仪器是长颈漏斗。故选D。 10. 煎煮的金银花水具有清热解毒的功效，其中含有绿原酸（C16H18O9）。下列关于绿原酸的说法不正确的是 A. 由三种元素组成 B. 分子由43个原子构成 C. 氢元素和氧元素的质量比为2:1 D. 金银花水里的绿原酸分子在不断运动 【答案】C 【解析】 【详解】A、绿原酸的化学式为C16​H18​O9​，由碳、氢、氧三种元素组成，该说法正确。 B、绿原酸分子由碳、氢、氧三种原子构成，1个绿原酸分子含有的原子数为，该说法正确。 C、氢元素与氧元素的质量比为，并非，该说法错误。 D、分子总是在不断运动，金银花水里的绿原酸分子也在不断运动，该说法正确。 故选C。 11. 氮化镓（GaN）是一种半导体材料，组成它的两种元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 氮元素属于非金属元素 B. 镓原子核外电子数为31 C. 镓原子的相对原子质量为69.72 D. 1个氮原子质量大于1个镓原子的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮元素名称带 “气” 字头 ，属于非金属元素，该选项正确； B、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，镓的原子序数为 31，原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ，镓原子核外电子数为31，该选项正确； C、元素周期表示意图正下方的数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量为69.72 ，该选项正确。 D、相对原子质量和原子的实际质量成正比，故1个氮原子质量小于1个镓原子的质量，该选项错误。 故选D。 12. 压电式打火机的工作示意图如下。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷被点燃。下列说法错误的是 A. 打火机工作时涉及多种能量转化 B. 液态丁烷是燃料，其着火点比煤还高 C. 压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点 D. 生活中应避免打火机受到外力撞击 【答案】B 【解析】 【详解】A、打火机工作时涉及机械能→电能→热能（产生高温），化学能→热能（燃烧）等多种能量转化，该说法正确。 B、丁烷是易燃气体燃料，其着火点远低于煤，而不是高于煤，该说法错误。 C、压电陶瓷产生的高温使温度达到丁烷的着火点，从而引燃丁烷，该说法正确。 D、打火机受到外力撞击时，可能导致液态丁烷泄漏并被意外点燃，因此生活中应避免撞击，该说法正确。 故选B。 13. 芯片主要成分是硅，工业上制硅的某一步反应的微观示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. 甲为SiCl4 B. 丁的水溶液能用于实验室制取CO2 C. 丙是硅单质 D. 反应中乙和丙的化学计量数之比为3:1 【答案】D 【解析】 【分析】由微观示意图可知：甲：SiCl4，乙：H2， 丙：Si， 丁：HCl，该反应化学方程式为SiCl4+2H2 Si + 4HCl 。 【详解】A、甲的微观构成是1个Si、4个Cl，化学式为SiCl4，说法正确。 B、丁的水溶液是稀盐酸；实验室制取CO2用稀盐酸与大理石（或石灰石，主要成分为CaCO3）反应，说法正确。 C、丙由硅原子直接构成，属于硅单质，说法正确。 D、根据化学方程式可知，反应中乙和丙的化学计量数之比为2:1，而非3:1，说法错误。 故选D。 14. 实验是化学的魅力，下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别氧气和二氧化碳 用带火星的木条插入两种气体 B 区分酒精和蒸馏水两种无色液体 分别取样，扇闻气味 C 鉴别CO和CH4 分别点燃，观察火焰颜色 D 证明品红在水中扩散速度与温度有关 等质量的品红加入等质量的热水和冷水中观察变红的快慢 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，无法使带火星的木条复燃，该操作可以鉴别两种气体，能达到实验目的。 B、酒精有特殊醇香气味，蒸馏水无气味，通过扇闻气味可以区分，能达到实验目的。 C、CO和CH4燃烧时火焰均为蓝色（或淡蓝色），仅通过观察火焰颜色无法鉴别，不能达到实验目的。 D、热水中品红扩散更快，冷水中扩散更慢，可证明品红在水中的扩散速度与温度有关，能达到实验目的。 故选C。 15. 白磷在充满空气的密闭容器中燃烧，有关物理量随反应时间的变化如下图所示，其中正确的个数为 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】第1张图片：反应前，空气中N2体积分数约为78%；随着反应的进行，氧气被消耗，气体总物质的量减小，而氮气不参与反应，其物质的量不变。由于气体的体积分数等于其物质的量分数，因此氮气的体积分数会增大，故图像正确。 第2张图片：白磷燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，化学反应前后磷元素的质量不变，故图像不正确。 第3张图片：开始时只有白磷固体，随着反应的进行，白磷与氧气反应生成五氧化二磷固体，固体质量增加（因为加入了氧元素），白磷完全反应后，固体质量保持不变，故图像正确。 第4张图片：白磷燃烧放热，容器内温度升高，反应结束后逐渐恢复至室温，与原温度相同，故图像正确。 由上述分析可知，其中正确的个数为3个；故选C。 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 黑火药爆炸的化学方程式为。 （1）3个氧原子表示为________，KNO3中氮原子与氧原子的个数比为________。 （2）常用CO2来灭火，其原理为________。 （3）爆炸时黑火药中的某成分能与空气反应产生SO2，反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 3O ②. 1:3 （2） 隔绝氧气（或空气） （3） 【解析】 【小问1详解】 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O； 由化学式可知，KNO3中氮原子与氧原子的个数比为：1:3； 【小问2详解】 常用CO2来灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，达到灭火的目的； 【小问3详解】 爆炸时黑火药中的某成分与空气反应产生SO2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含S、O，反应物中含O，故反应物中还应含S，则该物质是硫，硫与空气中的氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：。 17. 化学是人类进步的关键，回答下列有关能源的问题。 （1）下列不属于新能源的是________（填序号）。 A. 太阳能 B. 风能 C. 石油 （2）铅酸蓄电池放电时发生反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2M。①从物质的角度来分析M的化学式为________，②从能量角度分析放电时是将化学能转化为________能。 （3）氢气是一种理想的新能源，实验室常用锌和稀硫酸来制取它，写出该方法制氢气的化学方程式为________。 【答案】（1）C （2） ①. H2O ②. 电 （3） 【解析】 【小问1详解】 新能源是指可再生、清洁的能源，如太阳能、风能等，它们对环境友好且可持续利用。石油是化石燃料，不可再生，使用后会产生污染，属于传统能源，不属于新能源，故选C； 【小问2详解】 ①由Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2M可知，反应前铅、硫、氢、氧原子个数分别为2、2、4、10，反应后铅、硫、氢、氧原子个数分别为2、2、0、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2M分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个M分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质M的化学式为H2O； ②铅酸蓄电池放电时，内部发生化学反应，将储存的化学能转化为电能输出； 【小问3详解】 实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：。 18. 科技的快速发展离不开化学材料与技术。 （1）碳纤维复合材料被广泛应用于国防、汽车制造等领域。碳纤维的主要成分是碳单质，下列物质不是由原子直接构成的是________（填序号）。 A. C60 B. 石墨 C. 金刚石 （2）空气中N2的体积分数________（填“>”或“<”）O2的体积分数，用N2作为月壤样品的保护气，是利用氮气________。 （3）某电池用钴酸锂（LiCoO2）做正极材料，锂的元素符号为________，钴酸锂中钴元素的化合价为________（锂为+1价）。 【答案】（1）A （2） ①. ＞ ②. 化学性质稳定（或不活泼） （3） ①. Li ②. +3 【解析】 【小问1详解】 A、C60由碳60分子构成； B、石墨由碳原子构成； C、金刚石由碳原子构成； 故选A。 【小问2详解】 空气中氮气（N2）体积分数约为 78%，氧气（O2）约为 21%，故填 ＞。 氮气的化学性质稳定（或不活泼），不易发生化学反应，因此用作保护气防止月壤样品氧化或变质。 【小问3详解】 锂的元素符号为 Li，钴酸锂化学式为 LiCoO2，根据化合物中各元素化合价代数和为0，锂（Li）为 +1价，氧（O）为 -2价。设钴（Co）化合价为 x，则：，解得，故钴元素化合价为+3价。 19. 氢动力无人机以氢气作为燃料，与自然吸入的氧气在催化剂作用下发生化学反应驱动飞行。 （1）上述反应的化学方程式为________。 （2）高温下甲烷完全分解可得到碳和另一种单质，该单质的化学式为________。 （3）我国首个海洋氢氨醇一体化项目建设完工，该项目利用太阳能来制氢。下图是利用太阳能制H2的两种可能途径。 ①下列说法正确的是________（填序号）。 A.途径甲，反应前后催化剂化学性质不变 B.途径乙，得到的另一种产物是O2 C.在途径甲、乙发生的反应中，反应前后分子数均保持不变 ②与甲烷相比，氢气作燃料的优点是________（填一条），将制得的H2与CO2在一定条件下反应生成甲醇（CH4O）和水，其化学方程式为________。 【答案】（1） （2）H2 （3） ①. AB ②. 燃烧产物只有水，对环境无污染##热值高##原料来源广泛 ③. 【解析】 【小问1详解】 氢气与氧气在催化剂作用下发生化合反应，生成水，化学方程式为。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变。甲烷（CH4）在高温下分解为碳单质（C）和另一种单质，该单质为H2。 【小问3详解】 ①A、催化剂的特性是反应前后化学性质和质量均保持不变，该说法正确。 B、电解水的化学方程式为，因此另一种产物是O2，该说法正确。 C、光分解水和电解水的反应，即、，分子数在反应前后均发生了变化，该说法错误。 故选AB。 ②氢气作为燃料的优点：燃烧产物只有水，对环境无污染；且氢气的热值高、原料来源广泛； H2与CO2在一定条件下反应生成甲醇（CH4O）和水，化学方程式为。 20. 铜是人类广泛使用的一种金属。以某铜矿为原料用两种不同的方法冶炼铜的流程如下图所示（部分条件及产物略去）。 （1）流程中粉碎的目的是________（填序号，多选）。 A. 增大反应接触面积 B. 使反应更充分 C. 降低反应的温度 （2）反应①可表示为，则X中的元素种类有（填数字）________种。 （3）当铁丝过量至反应③结束的过程中，液体的颜色由蓝色变为________色。 （4）反应②可以由多个反应实现。写出其中的一个反应的化学方程式________。与此反应相比，反应③的优点有（写一条）________。 【答案】（1）AB （2）4##四 （3）浅绿 （4） ①. （或、） ②. 反应条件温和（或操作更安全、原料易得、产物无污染等） 【解析】 【小问1详解】 A、粉碎铜矿X可以增大其与反应物的接触面积，使反应更易进行，A 正确。 B、接触面积增大后，反应物能更充分地接触，使反应更充分，正确。 C、粉碎操作不会改变反应的温度，错误。 故选：AB。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。反应①的生成物为，含有的元素为，因此反应物X中也一定含有这4种元素。 故填：4（或四）。 【小问3详解】 反应③为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，其反应的化学方程式为，硫酸铜溶液为蓝色，反应生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色，当铁丝过量时，硫酸铜完全反应，液体颜色由蓝色变为浅绿色。 故填：浅绿。 【小问4详解】 反应②的化学方程式（任选一个即可）：氢气还原氧化铜（或一氧化碳还原氧化铜、碳还原氧化铜）； 反应③的优点（写一条即可）：反应条件温和（常温即可，无需加热）、操作更安全、原料（铁、硫酸铜）易得、产物无污染等。 故填：（或、）；反应条件温和（或操作更安全、原料易得、产物无污染等）。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 化学实验是学习化学的重要方式之一。 （1）上述装置中仪器x的名称为________。 （2）若用过氧化氢溶液制备并收集氧气，应选用的装置为________（填序号）；若用高锰酸钾制备氧气，反应的化学方程式为________。 （3）为验证CO2的性质。用上面装置制取的CO2通入E中，溶液变红，若要恢复到原来的紫色溶液，其办法为________，可观察到F中的澄清石灰水出现________的现象，G中观察到蜡烛熄灭的先后顺序为_________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. BD ②. （3） ①. 加热E中的液体 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器x的名称为集气瓶；故填：集气瓶。 【小问2详解】 若用过氧化氢溶液制备氧气，属于固液常温型，选择的发生装置为B；氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法收集，选择的收集装置为D；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为 ；故填：BD；。 【小问3详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，但碳酸不稳定，受热易分解，若使E中的液体变为紫色，其操作方法是加热E中的液体；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到F中澄清石灰水变浑浊；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，则G中观察到蜡烛熄灭的先后顺序为下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；故填：加热E中的液体；澄清石灰水变浑浊；下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。 22. 苹果是备受人们喜爱的水果。为了探究苹果汁性质，某实验小组进行了如下探究。 （1）对苹果去皮、碾碎、________（填实验操作）后得到澄清的苹果原汁。 （2）在苹果原汁中快速加入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明苹果汁呈________（选填“酸”“碱”或“中”）性。 （3）探究影响苹果汁变色的因素 【查阅资料】 Ⅰ.在空气中苹果汁非常容易被氧化，其颜色会经历“淡黄→黄→棕→深棕”的变化。 Ⅱ.维生素C可以减缓苹果汁的氧化过程。 【实验探究】 某同学设计并进行了如下表所示的探究： 序号 温度/℃ 所用物质 所取体积/mL 加入维生素C的质量/g 相同时间后苹果汁颜色 甲 20 苹果原汁 20 x 深棕色 乙 20 苹果原汁 20 1.0 棕色 丙 20 稀释2倍的苹果汁 20 1.0 黄色 丁 20 稀释4倍的苹果汁 20 2.0 淡黄色 ①表格中x数值可能为________（填序号）。 A.0 B.0.2 C.1.1 D.2.0 ②对比实验________（填实验序号）可得出维生素C防氧化的能力还与苹果汁的浓度有关。 ③有同学认为，温度也会影响苹果汁的氧化速率，请设计实验证明这种观点________。 【答案】（1）过滤 （2）酸 （3） ①. A ②. 乙、丙 ③. 分别取20mL苹果原汁于容器中，各加入1.0g维生素C，分别置于10℃、20℃、30℃的环境中，比较相同时间后苹果汁颜色 【解析】 【小问1详解】 过滤可实现固液分离，故对苹果去皮、碾碎、过滤后得到澄清的苹果原汁； 【小问2详解】 紫色石蕊溶液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故在苹果原汁中快速加入紫色石蕊溶液，溶液变红，说明苹果汁呈酸性； 【小问3详解】 ①根据表中数据，甲实验应是对比实验，加入维生素C的质量应是0。 故选A； ②乙、丙实验中苹果汁的浓度不同，其他因素相同，且相同条件下，苹果汁的浓度越小，相同时间后苹果汁颜色越浅，说明相同条件下，苹果汁的浓度越小，维生素C的防氧化能力越强，故对比实验乙、丙可得出维生素C防氧化的能力还与苹果汁的浓度有关； ③温度也会影响苹果汁的氧化速率，设计实验探究温度对苹果汁氧化速率的影响，根据控制变量法，温度不同，其他因素相同，则实验方案为：分别取20mL苹果原汁于容器中，各加入1.0g维生素C，分别置于10℃、20℃、30℃的环境中，比较相同时间后苹果汁颜色。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 过氧化钠（Na2O2）可用于航天、航空和航海中作供氧剂。其反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。请计算： （1）碳酸钠中钠元素的质量分数为________。（列出比例式，并写出答案） （2）若要生成48 g氧气，至少需要Na2O2的质量为________g。 【答案】（1） （2） 234 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠（Na2CO3）中钠元素的质量分数为。 【小问2详解】 解：设至少需要Na2O2的质量为x。 答：至少需要Na2O2的质量为234g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $