精品解析：海南中学2025-2026学年上学期第二单元练习(初三理化)-初中化学

第二次单元练习（初三理化） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 第I卷（选择题共40分） 第I卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确．第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题。答案请按要求填涂在答题卡上。 1. 2022年我国环境日的主题为“共建清洁美丽世界”，以下行动不符合这一主题的是 A. 双面使用纸张，节约森林资源 B. 回收利用金属材料，节约金属资源 C. 绿色出行，积极践行“低碳生活” D. 提高产量，大量使用化肥农药 【答案】D 【解析】 【详解】A、树木是制造纸张的原材料，双面使用纸张，提高纸张的使用率，减少浪费，可以保护树木，保护森林资源，不符合题意； B、回收利用金属材料，可以减少金属矿藏的开采，节约金属资源，有利于保护环境，不符合题意； C、绿色出行是指乘坐公共交通工具或者骑自行车出行，这样做可以减少碳的排放，有利于保护环境，不符合题意； D、大量使用化肥农药会造成土壤污染、水源污染，不利于环境保护，符合题意。 故选D。 2. 分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是 A. 生铁、金刚石属于金属材料 B. 液氧、C60属于单质 C. 二氧化硫、二氧化碳属于空气污染物 D. 水、氯化钠是由分子构成的物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、生铁是铁碳合金，属于金属材料；但金刚石是碳的单质，属于非金属材料，故A不正确； B、液氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质；C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故B正确; C、二氧化硫（SO2）是空气污染物，但二氧化碳（CO2）是空气的成分之一，不属于空气污染物，故C不正确； D、水是由水分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故D不正确； 故选B。 3. 下列实验操作正确的是 A. 过滤河水 B. 取用稀盐酸 C. 制取O2 D. 收集CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故图示操作不正确； B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故图示操作正确； C、实验室加热高锰酸钾制取氧气时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，且试管口还应塞一团棉花，防止加热时粉末状的物质进入导管，故图示操作不正确； D、用向上排空气法收集二氧化碳时，导管应伸入集气瓶的底部，以利于空气的排出，故图示操作不正确。 故选B。 4. 下列有关性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 干冰能与水反应，可用作制冷剂 B. 氮气不易溶于水，可用于保护气 C. 铜具有导电性，可制作导线 D. 氧气可支持燃烧，可用作燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰升华吸热，能使周围温度降低，故可用作制冷剂，不符合题意； B、氮气化学性质稳定，故可用作保护气，不符合题意； C、铜具有良好的导电性，故可用于制作导线，符合题意； D、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，不符合题意。 故选C。 阅读下列资料，完成下面小题。 含硫物质在生产生活中有着重要的用途，人体很多蛋白质中都含有硫元素。是一种有毒的气体，某科研单位设计出氧化铁-硫化亚铁循环脱硫技术除去气体。硫元素能形成多种单质（如、、）等。 5. 下列关于硫单质和含硫化合物的说法正确的是 A. 加热转化为是化学变化 B. 表示6个硫分子 C. 含硫化合物都是有毒物质 D. 混合物中一定含有多种元素 6. 氧化铁-硫化亚铁循环脱硫工艺如图所示，下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中，的质量不变 B. 过程Ⅱ中，有多种元素的化合价发生了改变 C. 该工艺的总反应方程式为： D. 该工艺没有产生污染环境的气体 【答案】5. A 6. B 【解析】 【5题详解】 A、S8和S6为由不同分子构成的不同物质，因此S8加热转化为S6是化学变化，故A正确； B、S6表示一个S6分子中由6个硫原子构成，故B错误； C、含硫化合物不都是有毒物质，比如硫酸钠等硫酸盐无毒，故C错误； D、混合物由不同种物质组成，但不一定是不同种元素，比如S8与S6的混合物，故D错误； 故选A； 【6题详解】 A、过程Ⅰ中，氧化铁与硫化氢发生反应，氧化铁的质量减少，故A错误； B、过程Ⅱ中，硫化亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，铁元素由+2价变为+3价，氧元素由0价变为-2价，硫元素由-2价变为+4价，故B正确； C、该工艺的总反应为：硫化氢和氧气反应生成二氧化硫、硫、水，方程式未配平，正确的化学方程式为： ，故C错误； D、该工艺产生二氧化硫，污染环境，故D错误。 故选B。 7. 物质甲、乙均可用于杀菌消毒，灭杀过程中发生如图转化。下列说法不正确的是 A. 物质甲是一种氧化物 B. 物质乙由三种元素组成 C. 乙溶液应当避光保存 D. 转化①的反应类型为化合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，物质甲为ClO2，是由氯元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故A说法正确； B、由图可知，物质乙为HClO，是由氢、氯、氧三种元素组成的，故B说法正确； C、根据转化②，次氯酸在光照条件下分解为氯化氢和氧气，说明次氯酸见光易分解，因此乙溶液应当避光保存，故C说法正确； D、转化①为ClO2和H2O生成HClO的反应，反应中氯元素化合价降低，则必有元素化合价升高，故除生成HClO外还生成其它物质，则转化①为二氧化氯和水反应生成次氯酸，同时还生成氯化氢、氧气，该反应不符合“多变一”特点，不属于化合反应，故D说法错误。 故选：D。 8. 硫酸铜是实验室常见的试剂。某兴趣小组利用稀硫酸、铜片、铁钉进行如下实验： 实验1：取一小块铜片置于试管中，加入稀硫酸，铜片不溶解 实验2：向铜与稀硫酸的混合物中持续通入氧气并加热，溶液变成蓝色 实验3：向生成的蓝色溶液中加入铁钉，观察到有气泡产生 下列说法错误的是 A. 根据实验1，铜与稀硫酸常温时不发生反应 B. 根据实验2，得到的溶液中含有硫酸铜 C. 实验3还可以观察到铁钉表面覆盖着一层黑色固体 D. 通过实验可以得到金属活动性顺序：Fe>H>Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据实验1的现象，铜片不溶解，说明铜与稀硫酸常温时不发生反应，故选项说法正确； B、稀硫酸溶液为无色液体，溶液变为蓝色，是因为铜先被氧化生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，因此溶液变成蓝色，故选项说法正确； C、实验3中发生的反应有：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其中硫酸亚铁为浅绿色溶液，铜单质为红色固体，加入铁钉有气泡，说明反应物中硫酸有剩余，依据金属活动性顺序表，铁排在氢的前面，可以与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此可观察到铁钉表面有红色固体覆盖，并有气泡产生，故选项说法不正确； D、通过实验1可以得出在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，通过实验3可以得出铁的活动性比铜强，排在铜的前面，铁排在氢的前面，因此通过实验可以得到金属活动性顺序：Fe>H>Cu，故选项说法正确。 故选C。 9. 小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是 A. AB段发生的反应是 B. CD段压强变化的主要影响因素是温度 C. 氢气的质量：C点>D点 D. D点表示化学反应刚好停止 【答案】B 【解析】 【详解】A、未经砂纸打磨的铝条表面有一层致密的氧化铝薄膜，放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，AB段发生的反应是Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O，错误。 B、因为铝与稀盐酸反应是放热反应，C点时已经完全反应，C点后压强减小，是反应后温度降低，正确。 C、氢气的质量：C点=D点，因为C点时完全反应，错误。 D、由图像可知，C点压强最大，C点表示化学反应刚好停止，错误。 故选B。 10. 肼，又称联氨，无色油状液体，是一种常见的燃料，它与二氧化氮反应的方程式为：。不同质量的二氧化氮与一定质量的肼反应，生成的质量随参加反应的的质量变化如上图所示。下列说法不正确的是 A. 化学计量数2b=d B. 中x:y=1:2 C. M点时消耗肼的质量为3.2 g D. N点时生成水的质量为3.6 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应前有2b个氧原子，反应后有d个氧原子，根据质量守恒定律化学反应前后氧原子个数不变可知，化学计量数2b=d，故A选项不符合题意； B、由质量守恒定律化学反应前后氮原子个数不变有：ax+b=2c，则x=，由质量守恒定律化学反应前后氢原子个数不变有：y=，故x：y=（2c-b）：2d；由图像可知9.2g二氧化氮反应时，生成8.4g氮气，，，，c=，则x：y=（2c-b）：2d=2b：2d ,，由A选项可知2b=d，则x：y =（2c-b）：2d=2b ：4b=1：2，故B选项不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的二氧化氮和生成水的质量比为46b：18d，由A选项可知2b=d，则参加反应的二氧化氮和生成水的质量比为46b：18d=46b：36b=46：36，故当消耗4.6g二氧化氮时，生成3.6g水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，肼中的氢元素完全转化到了水中，则消耗肼的质量为3.6g× ÷（×100%）=3.6g× ÷（×100%）=3.2g，故C选项不符合题意； D、由化学方程式可知，二氧化氮中的氧元素完全转化到了水中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，N点时消耗二氧化氮的质量为9.2g，则生成水的质量=9.2g×（）÷=7.2 g，故D选项符合题意。 故选D。 第II卷（非选择题共110分） 第II卷共17小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题卡上。 11. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 （1）表格为三种元素的原子结构示意图。 元素名称 氧 镁 硫 原子结构示意图 ①表中x=_______。镁原子在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子。 ②硫原子在化学反应中得到两个电子形成离子，其离子符号为_______。 ③已知这三种原子电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小。这三种原子中原子半径最大的是_______。 （2）碳及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系如图。 ①图中能代表甲烷(CH4)的点是_______(填字母)。 ②写出由D转化为E的化学方程式：_______。 ③实验室中常用于检验物质D的化学试剂是_______。 【答案】（1） ①. 6 ②. 失去 ③. ④. 镁原子 （2） ①. A ②. ③. 澄清石灰水 【解析】 【小问1详解】 在原子里质子数=核外电子数，8=2+X，X=6； 镁原子最外层电子数是2（少于4），容易失去最外层的2个电子而变成阳离子； 硫原子在化学反应中得到两个电子形成的离子带两个单位的负电荷，根据离子符号书写方式：先写数字后写正负号，将数字和正负号标在元素符号的右上角，故硫离子的离子符号为; 已知这三种原子电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小。这三种原子中原子半径最大的是：镁原子； 【小问2详解】 甲烷中氢元素显+1价，设碳元素化合价为x,根据化合物中化合价正负代数和为零有，，x=-4； D是二氧化碳，E是碳酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，故化学方程式为； D是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室常用澄清石灰水来检验二氧化碳的存在。 12. 复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末。Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2﹣按1：2：4的个数比构成的。如图是氧化沉淀法生产Fe3O4粉末的流程简图。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。 （1）具有磁性的Fe3O4粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案，这是利用Fe3O4的_______(填“物理性质”或“化学性质”)。 （2）反应①中使用铁粉而不使用铁块，目的是_______。在反应①中，可观察到固体逐渐溶解、_______、溶液由无色变为浅绿色等现象。 （3）反应②的化学方程式为FeSO4+2X═Fe(OH)2↓+Na2SO4，X的化学式为_______。 （4）反应③中通入O2的作用是_______。该步骤中需控制通入O2的量，当Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于_______时，第④步加热能恰好完全反应生成Fe3O4固体。 （5）操作Y的流程为过滤、_______、晾干。 【答案】（1）物理性质 （2） ①. 增大接触面积，使反应更充分 ②. 有气泡生成 （3）NaOH （4） ①. 和Fe(OH)2反应，生成Fe(OH)3 ②. 45:107 （5）洗涤 【解析】 【小问1详解】 四氧化三铁是黑色的固体而Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成黑色的字迹或图案，利用了Fe3O4有磁性和Fe3O4是黑色，这是利用的物理性质；故填：物理性质； 【小问2详解】 反应①中使用铁粉而不使用铁块，目的是增大接触面积，使反应更充分；在反应①中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到固体逐渐溶解、有气泡生成、溶液由无色变为浅绿色等现象；故填：增大接触面积，使反应更充分；有气泡生成； 【小问3详解】 反应②的化学方程式为FeSO4+2X═Fe(OH)2↓+Na2SO4，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应物中有1个铁原子，1个硫原子，4个氧原子；生成物中1个铁原子，1个硫原子，2个钠原子、2个氢原子，6个氧原子；则2X含有2个钠原子、2个氢原子，2个氧原子，X的化学式为NaOH；故填：NaOH； 【小问4详解】 反应③中通入O2的作用是和Fe(OH)2反应，生成Fe(OH)3；Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2﹣按1：2：4的个数比构成的，依据质量守恒定律可知，通入氧气后生成的氢氧化亚铁和氢氧化铁的个数比是：1：2，所以生成的Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比=时，第④步加热能恰好完全反应生成Fe3O4固体；故填：和Fe(OH)2反应，生成Fe(OH)3；45:107； 【小问5详解】 经过操作Y后，得到了氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠溶液，所以流程为过滤、洗涤、晾干；故填：洗涤； 13. 碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 Ⅰ.碳的多样性 （1）金刚石和石墨的组成元素虽然相同，但由于_______，所以物理性质差异很大。 （2）从石墨中分离出的单层石墨片(石墨烯)是目前人工制得的最薄材料，石墨烯属于_______(填“单质”或“化合物”)。 Ⅱ.“碳中和”的实现 “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决全球气候问题的大国担当。 （3）CO2的过度排放会造成_______的加剧。 （4）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。根据石灰水与二氧化碳反应的启发，写出NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3溶液的化学方程式：_______。 （5）“液态太阳燃料合成技术”如图1所示。在合成工厂中，氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇(CH3OH)和水。写出此反应的化学方程式：_______。 （6）CO2与H2在一定条件下转化为CH4(反应过程如图2所示，虚线部分中间产物略去)，可实现CO2的再利用。 ①该反应中MgO作用是_______。 ②用该方法制取16tCH4，则参与反应的CO2的质量为_______t。 【答案】（1）碳原子排列方式不同 （2）单质 （3）温室效应 （4） （5） （6） ①. 催化作用 ②. 44 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，金刚石中碳原子以空间网状结构排列，石墨中碳原子以层状结构排列，碳原子排列方式不同，所以物理性质不同。 【小问2详解】 石墨是碳单质，从石墨中分离出的单层石墨片(石墨烯)也只含碳元素一种元素，是单质。 【小问3详解】 二氧化碳是一种温室气体，二氧化碳过度排放会造成温室效应的加剧。 【小问4详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 【小问5详解】 根据题干，反应物是氢气和二氧化碳，生成物是甲醇和水，化学方程式为。 【小问6详解】 ①MgO在反应过程中开始参加反应后生成，从总反应过程看，MgO不是反应物也不是生成物，反应前后质量和化学性质不变，分过程参加反应帮助反应进行，则该反应中MgO作用是催化作用。 ②该反应的总反应是二氧化碳和氢气反应生成水和甲烷，化学反应前后元素的种类和质量不变，则参加反应的二氧化碳中碳元素的质量与生成的甲烷中碳元素的质量相同。16t甲烷中含有碳元素的质量为。含有12t碳元素的二氧化碳的质量为。所以制取16tCH4，参与反应的CO2的质量为44t。 14. 人类的生产生活离不开金属和金属材料。 (一)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： （1）由图可知人类最早使用的合金是_______；通过敲打可将金属材料制成金属薄片，利用了金属的_______性。 （2）铁是常见金属，每年因腐蚀造成巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施_______。 （3）铜器在潮湿的空气中也会锈蚀生成铜绿，铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3.据此可推知铜在空气中发生锈蚀，可能与空气中的氧气、水以及_______等物质有关。 (二)探究氢气与氧化铜的反应 氢气具有还原性。有文献报道：在氢气还原氧化铜的实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。 Ⅰ.设计如图1实验装置，进行氢气还原氧化铜的实验并检验固体产物。 （4）气体发生装置在装入药品前，要进行的一项基本实验操作是_______。 （5）实验开始时， (填字母序号)。 A. 先向长颈漏斗中加稀硫酸，后点燃酒精灯 B. 先点燃酒精灯加热，后向长颈漏斗中加稀硫酸 （6）若要证明固体产物中含有Cu2O，请写出实验方案设计及现象：取反应后的红色固体少量于烧杯中，_______。 Ⅱ.探究反应生成Cu2O的质量情况。 称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原。不同时间(t)检测所得固体中Cu2O的质量(m)如图2。 （7）由图2可知，为减小固体产物中Cu2O的含量，应采取的措施是_______。 Ⅲ.探究反应生成Cu2O的原因。 可能发生的反应：①2CuO+H2Cu2O+H2O； ②H2+Cu2O2Cu+H2O 为解释实验结果，同学们提出如下假设： 假设1：先发生反应①，然后再发生反应②。 假设2：化学反应①和反应②能够同时发生。 （8）通过图②中的数据进行分析，则假设_______(填“1”或“2”)成立。 【答案】（1） ①. 青铜 ②. 延展 （2）刷油漆 （3）二氧化碳##CO2 （4）检查装置气密性 （5）A （6）加入氨水并搅拌，得到蓝色溶液，证明含有Cu2O （7）延长加热时间 （8）2 【解析】 【小问1详解】 从图可知，人类最早使用的合金是青铜（青铜器时代），可将金属材料打制成不同的形状是利用了金属的延展性，故填：青铜、延展； 【小问2详解】 铁生锈需要与空气中的氧气、水同时接触，所以可以在铁制品表面刷漆等以隔绝空气与水和铁接触，故填：刷油漆； 【小问3详解】 铜在潮湿的空气中生成铜绿（Cu2(OH)2CO3）是铜与空气中的水、氧气、二氧化碳共同作用的结果，故填：二氧化碳（CO2）； 【小问4详解】 根据所做实验是制取气体,所以在向气体发生装置内加入药品前,应该进行的操作是检查装置的气密性,防止在实验过程中发生气体泄漏,影响实验效果，故填：检查装置气密性； 【小问5详解】 实验开始时先向长颈漏斗中加稀硫酸后点酒精灯，利用生成的氢气排净试管内的空气，以免氢气和空气混合受热发生爆炸，故选A； 【小问6详解】 已知氧化亚铜为红色固体，溶于氨水得到蓝色溶液，由此可知，取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到溶液变为蓝色，证明固体产物有Cu2O； 【小问7详解】 从图中可知，过了一段时间后，加热时间越长，Cu2O的质量越小，所以为了所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是延长加热时间，故填：延长加热时间； 【小问8详解】 若按假设1进行，设0.6000g氧化铜完全反应生成的氧化亚铜的质量为x x=0.54g 若按假设1进行，氧化亚铜的质量最大值为0.5400g，由图像2可知，该反应过程中生成的氧化亚铜的最大质量为0.3218g，说明假设1中两个反应同时进行，故填：2。 15. 长江水经净化处理，可成为居民的生产生活用水。 （1）水净化时先沉降过滤，后通过活性炭再经消毒处理。其中活性炭的作用是_______。 （2）生活中常通过_______方法可降低水的硬度，证明自来水是软水的方法是_______。 （3）世界卫生组织规定饮用水中ClO2剩余量应小于0.2mg/L。取1.5L经ClO2消毒后的饮用水，与足量KI充分反应(原理：2ClO2+2KI═2KClO2+I2)，测得生成I2的质量为0.508mg。请通过计算判断该饮用水中ClO2的含量是否符合世界卫生组织标准(写出计算过程)。 【答案】（1）除去水中的色素和异味 （2） ①. 煮沸 ②. 取少量自来水于试管中，滴加肥皂水，振荡，观察现象，如产生泡沫较多的是软水 （3）解：设参加反应的ClO2的质量为x ，所以饮用水中ClO2的含量符合世界卫生组织标准。 答：饮用水中ClO2的含量符合世界卫生组织标准。 【解析】 【小问1详解】 活性炭疏松多孔，有吸附性，可以吸附色素和异味。净水中活性炭的作用是除去水中的色素和异味。 【小问2详解】 煮沸可以将部分钙镁化合物转化为沉淀析出，可以降低水的硬度。生活中通常使用煮沸方法降低水的硬度。生活中常用来区别硬水和软水的物质是肥皂水，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水，所以证明自来水是软水的方法是取少量自来水于试管中，滴加肥皂水，振荡，观察现象，如产生泡沫较多的是软水。 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二次单元练习（初三理化） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127 第I卷（选择题共40分） 第I卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确．第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题。答案请按要求填涂在答题卡上。 1. 2022年我国环境日的主题为“共建清洁美丽世界”，以下行动不符合这一主题的是 A. 双面使用纸张，节约森林资源 B. 回收利用金属材料，节约金属资源 C. 绿色出行，积极践行“低碳生活” D. 提高产量，大量使用化肥农药 2. 分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是 A. 生铁、金刚石属于金属材料 B. 液氧、C60属于单质 C. 二氧化硫、二氧化碳属于空气污染物 D. 水、氯化钠是由分子构成的物质 3. 下列实验操作正确的是 A. 过滤河水 B. 取用稀盐酸 C. 制取O2 D. 收集CO2 4. 下列有关性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 干冰能与水反应，可用作制冷剂 B. 氮气不易溶于水，可用于保护气 C. 铜具有导电性，可制作导线 D. 氧气可支持燃烧，可用作燃料 阅读下列资料，完成下面小题。 含硫物质在生产生活中有着重要的用途，人体很多蛋白质中都含有硫元素。是一种有毒的气体，某科研单位设计出氧化铁-硫化亚铁循环脱硫技术除去气体。硫元素能形成多种单质（如、、）等。 5. 下列关于硫单质和含硫化合物的说法正确的是 A. 加热转化为是化学变化 B. 表示6个硫分子 C. 含硫化合物都是有毒物质 D. 混合物中一定含有多种元素 6. 氧化铁-硫化亚铁循环脱硫工艺如图所示，下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中，的质量不变 B. 过程Ⅱ中，有多种元素的化合价发生了改变 C. 该工艺的总反应方程式为： D. 该工艺没有产生污染环境的气体 7. 物质甲、乙均可用于杀菌消毒，灭杀过程中发生如图转化。下列说法不正确的是 A. 物质甲是一种氧化物 B. 物质乙由三种元素组成 C. 乙溶液应当避光保存 D. 转化①的反应类型为化合反应 8. 硫酸铜是实验室常见的试剂。某兴趣小组利用稀硫酸、铜片、铁钉进行如下实验： 实验1：取一小块铜片置于试管中，加入稀硫酸，铜片不溶解 实验2：向铜与稀硫酸的混合物中持续通入氧气并加热，溶液变成蓝色 实验3：向生成的蓝色溶液中加入铁钉，观察到有气泡产生 下列说法错误的是 A. 根据实验1，铜与稀硫酸常温时不发生反应 B. 根据实验2，得到的溶液中含有硫酸铜 C. 实验3还可以观察到铁钉表面覆盖着一层黑色固体 D. 通过实验可以得到金属活动性顺序：Fe>H>Cu 9. 小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析正确的是 A. AB段发生的反应是 B. CD段压强变化的主要影响因素是温度 C. 氢气的质量：C点>D点 D. D点表示化学反应刚好停止 10. 肼，又称联氨，无色油状液体，是一种常见的燃料，它与二氧化氮反应的方程式为：。不同质量的二氧化氮与一定质量的肼反应，生成的质量随参加反应的的质量变化如上图所示。下列说法不正确的是 A. 化学计量数2b=d B. 中x:y=1:2 C. M点时消耗肼的质量为3.2 g D. N点时生成水的质量为3.6 g 第II卷（非选择题共110分） 第II卷共17小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题卡上。 11. 宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 （1）表格为三种元素的原子结构示意图。 元素名称 氧 镁 硫 原子结构示意图 ①表中x=_______。镁原子在化学反应中容易_______(填“得到”或“失去”)电子。 ②硫原子在化学反应中得到两个电子形成离子，其离子符号为_______。 ③已知这三种原子电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小。这三种原子中原子半径最大的是_______。 （2）碳及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系如图。 ①图中能代表甲烷(CH4)的点是_______(填字母)。 ②写出由D转化为E的化学方程式：_______。 ③实验室中常用于检验物质D的化学试剂是_______。 12. 复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末。Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2﹣按1：2：4的个数比构成的。如图是氧化沉淀法生产Fe3O4粉末的流程简图。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。 （1）具有磁性的Fe3O4粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案，这是利用Fe3O4的_______(填“物理性质”或“化学性质”)。 （2）反应①中使用铁粉而不使用铁块，目的是_______。在反应①中，可观察到固体逐渐溶解、_______、溶液由无色变为浅绿色等现象。 （3）反应②的化学方程式为FeSO4+2X═Fe(OH)2↓+Na2SO4，X的化学式为_______。 （4）反应③中通入O2的作用是_______。该步骤中需控制通入O2的量，当Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于_______时，第④步加热能恰好完全反应生成Fe3O4固体。 （5）操作Y的流程为过滤、_______、晾干。 13. 碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 Ⅰ.碳的多样性 （1）金刚石和石墨的组成元素虽然相同，但由于_______，所以物理性质差异很大。 （2）从石墨中分离出的单层石墨片(石墨烯)是目前人工制得的最薄材料，石墨烯属于_______(填“单质”或“化合物”)。 Ⅱ.“碳中和”的实现 “碳中和”是指一定时间内CO2的排放量与吸收量基本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决全球气候问题的大国担当。 （3）CO2的过度排放会造成_______的加剧。 （4）工业生产中产生的CO2经吸收剂处理可实现CO2的捕集。根据石灰水与二氧化碳反应的启发，写出NaOH溶液吸收CO2生成Na2CO3溶液的化学方程式：_______。 （5）“液态太阳燃料合成技术”如图1所示。在合成工厂中，氢气与CO2在一定条件下反应转化为甲醇(CH3OH)和水。写出此反应的化学方程式：_______。 （6）CO2与H2在一定条件下转化为CH4(反应过程如图2所示，虚线部分中间产物略去)，可实现CO2的再利用。 ①该反应中MgO作用是_______。 ②用该方法制取16tCH4，则参与反应的CO2的质量为_______t。 14. 人类的生产生活离不开金属和金属材料。 (一)金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： （1）由图可知人类最早使用的合金是_______；通过敲打可将金属材料制成金属薄片，利用了金属的_______性。 （2）铁是常见金属，每年因腐蚀造成巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施_______。 （3）铜器在潮湿的空气中也会锈蚀生成铜绿，铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3.据此可推知铜在空气中发生锈蚀，可能与空气中的氧气、水以及_______等物质有关。 (二)探究氢气与氧化铜的反应 氢气具有还原性。有文献报道：在氢气还原氧化铜的实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。 Ⅰ.设计如图1实验装置，进行氢气还原氧化铜的实验并检验固体产物。 （4）气体发生装置在装入药品前，要进行的一项基本实验操作是_______。 （5）实验开始时， (填字母序号)。 A. 先向长颈漏斗中加稀硫酸，后点燃酒精灯 B. 先点燃酒精灯加热，后向长颈漏斗中加稀硫酸 （6）若要证明固体产物中含有Cu2O，请写出实验方案设计及现象：取反应后的红色固体少量于烧杯中，_______。 Ⅱ.探究反应生成Cu2O的质量情况。 称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原。不同时间(t)检测所得固体中Cu2O的质量(m)如图2。 （7）由图2可知，为减小固体产物中Cu2O的含量，应采取的措施是_______。 Ⅲ.探究反应生成Cu2O的原因。 可能发生的反应：①2CuO+H2Cu2O+H2O； ②H2+Cu2O2Cu+H2O 为解释实验结果，同学们提出如下假设： 假设1：先发生反应①，然后再发生反应②。 假设2：化学反应①和反应②能够同时发生。 （8）通过图②中的数据进行分析，则假设_______(填“1”或“2”)成立。 15. 长江水经净化处理，可成为居民的生产生活用水。 （1）水净化时先沉降过滤，后通过活性炭再经消毒处理。其中活性炭的作用是_______。 （2）生活中常通过_______方法可降低水的硬度，证明自来水是软水的方法是_______。 （3）世界卫生组织规定饮用水中ClO2剩余量应小于0.2mg/L。取1.5L经ClO2消毒后的饮用水，与足量KI充分反应(原理：2ClO2+2KI═2KClO2+I2)，测得生成I2的质量为0.508mg。请通过计算判断该饮用水中ClO2的含量是否符合世界卫生组织标准(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $