主题七　第19讲 选择题突破：晶体结构与计算【精讲精练】-2026届高三化学二轮复习.题型突破（新高考通用）

主题七　物质结构与性质 第19讲 选择题突破：晶体结构与计算 1．常见堆积模型粒子之间的距离(a为晶胞参数，r为粒子半径) 简单立方 体心立方 面心立方 六方密堆积 金刚石型 a＝2r a＝4r a＝4r a＝2r a＝8r 2．常见离子晶体结构分析 类型 晶胞 配位数及影响因素 密度的计算(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数) 配位数 影响因素 NaCl型 6 阳离子与阴离子的半径比值越大，配位数越多，另外配位数还与阴、阳离子的电荷比有关等 CsCl型 8 ZnS型 4 CaF2型 F－：4　Ca2＋：8 【高考失分点】 1．熟记常见典型结构晶胞的投影 晶胞类型 三维图 二维图 正视图 沿体对角线剖面图 沿体对角线的投影图 简单立方 体心立方 面心立方 2．单位换算：1 nm＝1.0×10－7 cm＝1.0×10－9 m；1 pm＝1.0×10－10 cm。 3．相对分子质量相同或相近的物质，分子的极性越大，熔、沸点越高。如沸点：CO>N2；同分异构体之间：a.一般是支链越多，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。b.结构越对称，熔、沸点越低。如沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯。 1．(2025·河北高考)SmCok(k>1)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。SmCok的六方晶胞示意图如右，晶胞参数a＝500 pm、c＝400 pm，M、N原子的分数坐标分别为、。设NA是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是(　　) A．该物质的化学式为SmCo5 B．体心原子的分数坐标为 C．晶体的密度为g·cm－3 D．原子Q到体心的距离为100 pm 2．(2025·云南高考)(Li0.45La0.85)ScO3是优良的固态电解质材料，Ce4＋取代部分La3＋后产生空位，可提升Li＋传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(O2－未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错误的是(　　) A．每个晶胞中O2－个数为12 B．该晶胞在y z平面的投影为 C．Ce4＋取代后，该电解质的化学式为(Li0.45La0.85－yCey)ScO3 D．若只有Li＋发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的Li＋数目相等 3．(2025·安徽高考)碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为d pm。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A．碘晶体是混合型晶体 B．液态碘单质中也存在“卤键” C．127 g碘晶体中有NA个“卤键” D．碘晶体的密度为g·cm－3 1．(2025·河北衡水中学三模)NiAs的晶体结构如图甲所示，沿线MN取得的截图如图乙所示，晶胞中含有两个As原子且其中一个的坐标为，Ni原子位于晶胞顶点和部分棱心。下列说法错误的是(　　) A．As原子的配位数为6 B．另一个As原子的坐标为 C．Ni、As原子间的最短距离为pm D．已知NA为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为ρ g·cm－3，则NA可表示为 2．(2025·河北廊坊唐山二模)新型储氢材料较好地解决了氢气的储存和运输问题。其中铁镁合金储氢材料立方晶胞结构如图1所示，a表示晶胞边长。储氢后H原子以正八面体的配位模式分布在Fe原子周围，其中某镁原子的原子分数坐标为，某氢原子的原子分数坐标为。 下列说法错误的是(　　) A．图2为MPQN的截面图 B．储氢后晶体的化学式为Mg2FeH6 C．Mg原子周围最近的氢原子数为12 D．两个H原子之间的最短距离为a 选择题热点专项分级训练 晶体结构与性质 【强基练】 1．(2025·山西、陕西、青海、宁夏高考)一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为d g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是(　　) A．沿晶胞体对角线方向的投影图为 B．Ag和B均为sp3杂化 C．晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个 D．Ag和B的最短距离为××1010 pm 2．(2025·辽宁辽阳二模)一种由O、Na、Cl元素构成的良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。晶胞结构如图所示。设晶胞边长为a nm,1号原子、2号原子的分数坐标依次为(0,0,0)、(0.5,0.5,0.5)。下列说法错误的是(　　) A．该物质的化学式为Na3OCl B．图中钠原子位于晶胞的面心 C．沿y轴负方向投影至x－z平面，有4个原子的坐标为(0.5,0.5) D．该晶胞的密度为g·cm－3 3．(2025·河南郑州二模)中国科学院物理研究所成功合成了超导单晶，其结构如图所示。下列说法错误的是(　　) A．基态Ti原子的价电子排布式为3d24s2 B．该超导体的化学式为CsTi3Bi3 C．可用X射线衍射仪检测该晶体的结构 D．该晶胞密度为g·cm－3 4．(2025·湖南邵阳二模)Li3PS4具有高离子导电性且可低温合成，这使其成为固态电池最有希望的电解质之一，最近研究发现，利用Li3PS4可有效激活锂硫电池Li2S正极。X射线衍射分析表明，Li2S属于立方晶胞，参数为a pm，Li2S晶胞在x轴不同位置的截面图如下(且所有原子都位于截图上)，下列叙述错误的是(　　) A．PS的空间结构为正四面体形 B．截面图中的“○”代表S2－ C．晶胞中与S2－紧邻的Li＋有12个 D．该晶体中S2－和Li＋间的最短距离为a pm 5．(2025·江西萍乡二模)一种钽的化合物的四方晶胞结构如图所示(b<2a)。已知NA为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标x、y、z∈[0,1)，原子分数坐标为1时记为0。M、N的原子分数坐标分别为(0,0,0)、(0,0,1/2)。下列说法正确的是(　　) A．P的原子分数坐标为(1/2,0,1/4) B．K＋和[TaO2F4]3－的最短距离为a/2pm C．与Q距离相等且最近的K＋有4个 D．该晶体的密度是g/cm3 【培优练】 6．(2025·河北石家庄三模)二氟化铅(PbF2)晶体可用作红外线分光材料。若用○和●来表示PbF2中的两种离子，其中●在立方晶胞中的位置如图甲所示，晶胞中ACGE和BDHF的截面图均如图乙所示。已知晶胞参数为a pm，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A．●表示Pb2＋ B．Pb2＋的配位数为6 C．Pb2＋与F－的最小间距为a pm D．晶体的密度为g·cm－3 7．(2025·湖北襄阳三模)S、Cr形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是(　　) A．该化合物的化学式是CrS B．Cr原子的配位数为6 C．该晶体的密度为g·cm－3 D．基态Cr原子的未成对电子个数等于硫原子的价电子数 8．(2025·湖北孝感三模)西安交通大学和上海大学利用冷冻透射电子显微镜，在石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生长的由钙元素和氯元素构成的二维晶体，其结构如图。下列说法中错误的是(　　) A．该二维晶体的化学式为CaCl B．石墨烯C原子与键数之比为2∶3 C．图中a离子分别与b、c离子的距离不相等 D．该晶体的形成可能与钙离子和石墨间存在强的阳离子－π相互作用有关 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题七　物质结构与性质 第19讲 选择题突破：晶体结构与计算 1．常见堆积模型粒子之间的距离(a为晶胞参数，r为粒子半径) 简单立方 体心立方 面心立方 六方密堆积 金刚石型 a＝2r a＝4r a＝4r a＝2r a＝8r 2．常见离子晶体结构分析 类型 晶胞 配位数及影响因素 密度的计算(a为晶胞边长，NA为阿伏加德罗常数) 配位数 影响因素 NaCl型 6 阳离子与阴离子的半径比值越大，配位数越多，另外配位数还与阴、阳离子的电荷比有关等 CsCl型 8 ZnS型 4 CaF2型 F－：4　Ca2＋：8 【高考失分点】 1．熟记常见典型结构晶胞的投影 晶胞类型 三维图 二维图 正视图 沿体对角线剖面图 沿体对角线的投影图 简单立方 体心立方 面心立方 2．单位换算：1 nm＝1.0×10－7 cm＝1.0×10－9 m；1 pm＝1.0×10－10 cm。 3．相对分子质量相同或相近的物质，分子的极性越大，熔、沸点越高。如沸点：CO>N2；同分异构体之间：a.一般是支链越多，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。b.结构越对称，熔、沸点越低。如沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯。 1．(2025·河北高考)SmCok(k>1)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等领域中获得重要应用。SmCok的六方晶胞示意图如右，晶胞参数a＝500 pm、c＝400 pm，M、N原子的分数坐标分别为、。设NA是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是(　　) A．该物质的化学式为SmCo5 B．体心原子的分数坐标为 C．晶体的密度为g·cm－3 D．原子Q到体心的距离为100 pm 【答案】　D 【解析】　由晶胞图知，白球位于体心，晶胞中数目为1，黑球位于顶角、棱心、体内，晶胞中数目为8×＋8×＋2＝5，结合题意知，白球为Sm、黑球为Co，该物质化学式为SmCo5，A正确；体心原子位于晶胞的中心，其分数坐标为，B正确；每个晶胞中含有1个“SmCo5”，晶胞底面为菱形，晶胞体积为a2c，则晶体密度为ρ＝＝ g·cm－3，C正确；原子Q的分数坐标为，由体心原子向上底面作垂线，垂足为上底面面心，连接该面心与原子Q、体心与原子Q可得直角三角形，则原子Q到体心的距离＝ pm＝50 pm，D错误。 2．(2025·云南高考)(Li0.45La0.85)ScO3是优良的固态电解质材料，Ce4＋取代部分La3＋后产生空位，可提升Li＋传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(O2－未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错误的是(　　) A．每个晶胞中O2－个数为12 B．该晶胞在y z平面的投影为 C．Ce4＋取代后，该电解质的化学式为(Li0.45La0.85－yCey)ScO3 D．若只有Li＋发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的Li＋数目相等 【答案】　C 【解析】　由晶胞结构可知，Sc原子分布在晶胞的8个棱心和4个面心，由均摊法算出其原子个数为8×＋4×＝4，由晶体的化学式(Li0.45La0.85)ScO3可知，O原子的个数是Sc的4倍，因此，每个晶胞中O2－个数为12，A正确；由晶胞结构可知，该晶胞在y z平面的投影就是其前视图，B正确；Ce4＋取代La3＋后，产生空位，因此，根据化合价的代数和为0可知，取代后该电解质的化学式为(Li0.45La0.85－yCe0.75y)ScO3，C错误；Li＋与电子所带的电荷数目相同，只是电性不同，原电池中内电路和外电路通过的电量相等，因此，若只有Li＋发生迁移，外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的Li＋数目相等，D正确。 3．(2025·安徽高考)碘晶体为层状结构，层间作用为范德华力，层间距为d pm。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A．碘晶体是混合型晶体 B．液态碘单质中也存在“卤键” C．127 g碘晶体中有NA个“卤键” D．碘晶体的密度为g·cm－3 【答案】　A 【解析】　碘晶体中，分子间是“卤键”(类似氢键)，层与层间是范德华力，与石墨不同(石墨层内只存在共价键)所以碘晶体是分子晶体，A错误；由题图可知，题目中的“卤键”类似分子间作用力，只不过强度与氢键接近，则液态碘单质中也存在类似的分子间作用力，即“卤键”，B正确；由图可知，每个I2分子能形成4条“卤键”，每条“卤键”被2个碘分子共用，所以每个碘分子能形成2个“卤键”，127 g碘晶体物质的量是0.5 mol，“卤键”的个数是0.5 mol×2×NA mol－1＝NA，C正确；碘晶体为层状结构，所给区间内4个碘原子处于面上，则每个晶胞中碘原子的个数是8×＝4，晶胞的体积是abd×10－30 cm3，密度是 g·cm－3，D正确。 【解题攻略】　晶体密度求算方法突破 1．(2025·河北衡水中学三模)NiAs的晶体结构如图甲所示，沿线MN取得的截图如图乙所示，晶胞中含有两个As原子且其中一个的坐标为，Ni原子位于晶胞顶点和部分棱心。下列说法错误的是(　　) A．As原子的配位数为6 B．另一个As原子的坐标为 C．Ni、As原子间的最短距离为pm D．已知NA为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为ρ g·cm－3，则NA可表示为 【答案】　C 【解析】　根据化学式NiAs及晶胞中含有两个As可知，该晶胞中含有两个Ni原子，再结合题图乙得出晶胞的结构为，则As原子的配位数为6，故A正确；根据晶胞结构可知另一个As原子的坐标为，故B正确；结合晶胞的结构，可得，则Ni、As之间的最短距离为pm，故C错误；1个晶胞中有2个NiAs，一个晶胞的体积＝ cm3＝×a2b×10－30 cm3，得出NA＝，故D正确。 2．(2025·河北廊坊唐山二模)新型储氢材料较好地解决了氢气的储存和运输问题。其中铁镁合金储氢材料立方晶胞结构如图1所示，a表示晶胞边长。储氢后H原子以正八面体的配位模式分布在Fe原子周围，其中某镁原子的原子分数坐标为，某氢原子的原子分数坐标为。 下列说法错误的是(　　) A．图2为MPQN的截面图 B．储氢后晶体的化学式为Mg2FeH6 C．Mg原子周围最近的氢原子数为12 D．两个H原子之间的最短距离为a 【答案】　D 【解析】　图2中Fe原子分布在顶点和上下边，Mg原子分布在位置，则为MPQN截面图，故A正确；如图所示，晶胞中有8个Mg原子，Fe原子位于顶点、面心，晶胞中Fe原子数目6×＋8×＝4，储氢后H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe原子的周围，则H原子数目为4×6＝24个，储氢后晶体的化学式为Mg2FeH6，故B正确；储氢后H原子以正八面体的配位模式分布在Fe原子周围，若以Mg原子为坐标原点，H原子位于与镁原子相连的3个面的面心，与Mg最邻近的H有3×8×＝12个，故C正确；已知H原子构成正八面体、铁原子位于正八面体的体心，晶胞参数为a，H原子与Fe原子之间的最短距离为晶胞参数的，即H原子与Fe原子之间距离为a，则两个H原子之间的最短距离为a，故D错误。 选择题热点专项分级训练 晶体结构与性质 【强基练】 1．(2025·山西、陕西、青海、宁夏高考)一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，晶胞密度为d g·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是(　　) A．沿晶胞体对角线方向的投影图为 B．Ag和B均为sp3杂化 C．晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个 D．Ag和B的最短距离为××1010 pm 【答案】　A 【解析】　由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶点，C、N位于体对角线上，沿晶胞体对角线方向投影，体对角线上的原子投影到中心(重叠)，其余6个顶点原子分别投影到六元环的顶点上，其他体内的C、N原子投影到对应顶点原子投影与体心的连线上，则投影图为，A错误；Ag位于体心，与周围4个N原子成键，价层电子对数为4，且与4个N原子形成正四面体，则Ag为sp3杂化；由晶胞中成键情况知，共用顶点B原子的8个晶胞中，有4个晶胞中存在1个C原子与该B原子成键，即B原子的价层电子对数为4，为sp3杂化，B正确；晶胞中Ag位于体心，与Ag最近且距离相等的Ag就是该晶胞上、下、左、右、前、后6个相邻的晶胞体心中的Ag原子，为6个，C正确；B位于顶点，其个数为8×＝1，Ag、C、N均位于晶胞内，个数分别为1、4、4，由晶胞密度可知晶胞参数a＝×1010 pm，Ag和B的最短距离为体对角线的一半，即××1010 pm，D正确。 2．(2025·辽宁辽阳二模)一种由O、Na、Cl元素构成的良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。晶胞结构如图所示。设晶胞边长为a nm,1号原子、2号原子的分数坐标依次为(0,0,0)、(0.5,0.5,0.5)。下列说法错误的是(　　) A．该物质的化学式为Na3OCl B．图中钠原子位于晶胞的面心 C．沿y轴负方向投影至x－z平面，有4个原子的坐标为(0.5,0.5) D．该晶胞的密度为g·cm－3 【答案】　C 【解析】　Cl－位于顶点，一个晶胞中有8×＝1个Cl－，氧元素化合价为－2，钠元素化合价为＋1，根据晶胞结构和电荷守恒可知Na＋位于面心，一个晶胞中有6×＝3个Na＋，O2－位于体心，一个晶胞中有1个O2－，该物质的化学式为Na3OCl，A正确；根据A中分析，图中钠原子位于晶胞的面心，B正确；沿y轴负方向投影至x－z平面，有2个面心原子和体心原子投影的坐标为(0.5,0.5)，C错误；晶胞边长为a nm，该晶胞的密度为g·cm－3＝g·cm－3，D正确。 3．(2025·河南郑州二模)中国科学院物理研究所成功合成了超导单晶，其结构如图所示。下列说法错误的是(　　) A．基态Ti原子的价电子排布式为3d24s2 B．该超导体的化学式为CsTi3Bi3 C．可用X射线衍射仪检测该晶体的结构 D．该晶胞密度为g·cm－3 【答案】　B 【解析】　Ti是22号元素，根据构造原理可知，基态Ti原子的价电子排布式为3d24s2，故A正确；根据晶胞的结构，有均摊法可知，晶胞中含有Cs的个数为8×＝1，含有Ti的个数为4×＋1＝3，含有Bi的个数为4×＋4＝5，则晶胞的化学式为CsTi3Bi5，故B错误；X射线衍射仪可检测晶体的结构，因此可用X射线衍射仪检测该晶体的结构，故C正确；该晶胞密度为ρ＝ g·cm－3＝ g·cm－3，故D正确。 4．(2025·湖南邵阳二模)Li3PS4具有高离子导电性且可低温合成，这使其成为固态电池最有希望的电解质之一，最近研究发现，利用Li3PS4可有效激活锂硫电池Li2S正极。X射线衍射分析表明，Li2S属于立方晶胞，参数为a pm，Li2S晶胞在x轴不同位置的截面图如下(且所有原子都位于截图上)，下列叙述错误的是(　　) A．PS的空间结构为正四面体形 B．截面图中的“○”代表S2－ C．晶胞中与S2－紧邻的Li＋有12个 D．该晶体中S2－和Li＋间的最短距离为a pm 【答案】　C 【解析】　PS的价层电子对数为：4＋×(5＋3－4×2)＝4，孤电子对数为零，空间结构为正四面体形，A正确；根据截面图可知，白球位于8个顶点，6个在面心，其数目为：8×＋6×＝4，黑球位于体心，一共有8个，因此截面的“○”代表S2－，B正确；晶胞中与S2－紧邻的Li＋有8个，C错误；该晶体中S2－和Li＋间的最短距离为体对角线的，为a pm，D正确。 5．(2025·江西萍乡二模)一种钽的化合物的四方晶胞结构如图所示(b<2a)。已知NA为阿伏加德罗常数的值。原子分数坐标x、y、z∈[0,1)，原子分数坐标为1时记为0。M、N的原子分数坐标分别为(0,0,0)、(0,0,1/2)。下列说法正确的是(　　) A．P的原子分数坐标为(1/2,0,1/4) B．K＋和[TaO2F4]3－的最短距离为a/2pm C．与Q距离相等且最近的K＋有4个 D．该晶体的密度是g/cm3 【答案】　A 【解析】　已知原子分数坐标为1时记为0，P在X轴的坐标分数为，在Y轴的坐标分数为1，则记为0，Z轴坐标分数为，故P的原子分数坐标为，A正确；根据晶胞结构图可知，因b<2a，则K＋和[TaO2F4]3－的最短距离为如图所示的x，距离为x＝pm，B错误；与Q距离相等且最近的K＋分别位于上下两个晶胞的四个侧面上，因此与Q距离相等且最近的K＋共有8个，C错误；根据晶胞结构图，K＋有10个处于面心，4个处于棱心，则K＋个数为：10×＋4×＝6；[TaO2F4]3－有8个位于顶点，1个位于体心，则[TaO2F4]3－的个数为：8×＋1＝2，得到晶体化学表达式为：K6(TaO2F4)2，晶胞底边边长为a pm＝a×10－10 cm，棱高为b pm＝b×10－10 cm，则晶胞的体积为：V＝a2b×10－30 cm3，得到晶胞的密度ρ＝ g/cm3＝×1030 g/cm3，D错误。 【培优练】 6．(2025·河北石家庄三模)二氟化铅(PbF2)晶体可用作红外线分光材料。若用○和●来表示PbF2中的两种离子，其中●在立方晶胞中的位置如图甲所示，晶胞中ACGE和BDHF的截面图均如图乙所示。已知晶胞参数为a pm，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A．●表示Pb2＋ B．Pb2＋的配位数为6 C．Pb2＋与F－的最小间距为a pm D．晶体的密度为g·cm－3 【答案】　B 【解析】　晶胞中含有●的个数为8×＋6×＝4个，○的个数为8个，故●表示Pb2＋，○表示F－，据此分析；由分析可知，●表示Pb2＋，A正确；面心的Pb2＋最近的4个F－位于晶胞内部，则Pb2＋的配位数为8，B错误；Pb2＋与F－的最小间距为体对角线的，为a pm，C正确；PbF2晶体中有4个PbF2，晶胞的质量为g，体积为a3×10－30 cm3，则晶体的密度为 g·cm－3，D正确。 7．(2025·湖北襄阳三模)S、Cr形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法错误的是(　　) A．该化合物的化学式是CrS B．Cr原子的配位数为6 C．该晶体的密度为g·cm－3 D．基态Cr原子的未成对电子个数等于硫原子的价电子数 【答案】　B 【解析】　根据均摊法可知晶胞中含Cr：4×＋1＝2个，含S：8×＋1＝2，故该化合物的化学式为CrS，A项正确；由晶胞的结构可知，Cr原子的配位数为4，B项错误；由图可知晶胞的底面为菱形，由此可知该晶胞的体积为a2c×10－30cm3，则晶胞的密度为＝g·cm－3，C项正确；基态Cr原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，未成对电子数为6，S为16号元素，为主族元素，价电子即为最外层电子，即S的价电子数为6，故基态Cr原子的未成对电子个数等于硫原子的价电子数，D项正确。 8．(2025·湖北孝感三模)西安交通大学和上海大学利用冷冻透射电子显微镜，在石墨烯膜上直接观察到了自然环境下生长的由钙元素和氯元素构成的二维晶体，其结构如图。下列说法中错误的是(　　) A．该二维晶体的化学式为CaCl B．石墨烯C原子与键数之比为2∶3 C．图中a离子分别与b、c离子的距离不相等 D．该晶体的形成可能与钙离子和石墨间存在强的阳离子－π相互作用有关 【答案】　C 【解析】　由该晶体的俯视图可知，一个结构单元中含有3个Ca和3个Cl，对结构单元的贡献均为，所以该晶体的化学式为CaCl，故A正确；每个六角结构中分摊的碳原子数目是6×＝2，分摊的C—C键数是6×＝3，则石墨烯C原子与键数之比为2∶3，故B正确；由侧视图和俯视图可知，晶体中Ca—Cl—Ca构成非平面正六边形，a离子分别与b、c离子的距离相等，故C错误；该晶体的形成是由于石墨烯表面的芳香环与钙离子之间的强阳离子－π相互作用所致，故D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $