主题七　第17讲 选择题突破：元素性质与元素推断【精讲精练】-2026届高三化学二轮复习.题型突破（新高考通用）

主题七　物质结构与性质 第17讲 选择题突破：元素性质与元素推断 1．元素的金属性和非金属性强弱的比较 金属性比较 本质 原子越易失电子，金属性越强 判断依据 ①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强 ②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 ③单质还原性越强或简单阳离子氧化性越弱，金属性越强 ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 ⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y的金属性比X强 非金属性比较 本质 原子越易得电子，非金属性越强 判断依据 ①与H2化合越容易或气态氢化物越稳定，非金属性越强 ②单质氧化性越强或简单阴离子还原性越弱，非金属性越强 ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 ④若An－＋B―→Bm－＋A，则B的非金属性比A强 2．元素的第一电离能和电负性变化规律 元素性质 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 第一电离能 增大(注意ⅡA、ⅤA的特殊性) 依次减小 电负性 依次增大 依次减小 3．各区元素化学性质及价层电子的排布特点 分区 元素分布 价层电子排布 元素性质特点 s区 ⅠA、ⅡA族 ns1～2 除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应 p区 ⅢA族～ⅦA族、0族 ns2np1～6(除He外) 通常是最外层电子参与反应(0族除外) d区 ⅢB族～ⅦB族、 Ⅷ族(镧系、锕系外) (n－1)d1～9ns1～2(除Pd外) d轨道可以不同程度地参与化学键的形成 ds区 ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 金属元素 f区 镧系、锕系 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 镧系元素的化学性质非常相近，锕系元素的化学性质也非常相近 【高考失分点】 1．元素的非金属性越强，电负性就越大，元素周期表中非金属性最强的元素是F，F的电负性也是最大，化合物中元素的电负性强弱也可以通过化合价判断，负价元素的电负性大于正价元素的电负性。 2．同周期中第一电离能最大的元素是0族元素，第一电离能最大的主族元素是ⅦA族元素。 3．形成四个共价键的元素多是ⅣA族元素，但B、Al和N、P有时也能形成四个共价键，其中一个共价键为配位键，其中B、Al提供空轨道，其他原子或离子提供孤电子对，而N、P提供孤电子对，其他原子或离子提供空轨道。(推断题中的结构图注意) 4．元素的价电子数等于族序数(ⅠA～ⅦA族、ⅠB～ⅦB族)；第四周期中未成对电子数最多(6个)的元素是Cr；元素形成正价离子时，先失去最外层上的价电子，如Fe的价电子排布式为3d64s2，Fe2＋的价电子排布式为3d6。 5．形成化合物的电负性差越大，化合物中的离子百分数就越大，越接近离子晶体，相反化合物中的离子百分数就越小，越接近分子(或共价)晶体。如NaCl的离子百分数大于NaI。 1．(2025·河北高考)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是(　　) A．第二电离能：X<Y B．原子半径：Z<W C．单质沸点：Y<Z D．电负性：W<X 2．(2025·河南高考)我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是(　　) A．QY3为极性分子 B．ZY为共价晶体 C．原子半径：W>Z D．1个X2分子中有2个π键 3．(2025·黑吉辽蒙高考)化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙[(YW2)2XZ]，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是(　　) A．第一电离能：Z>Y>X B．甲中不存在配位键 C．乙中σ键和π键的数目比为6∶1 D．甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp2 1．(2025·河北衡水中学三模)物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是(　　) A．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物之间的反应一定是氧化还原反应 B．实验室洗涤残留在试管壁上的N单质常常用CS2，利用了N单质的还原性 C．Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点 D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用 2．(2025·江西九江三模)W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等，5种元素组成的化合物M结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A．电负性：X>Y>Z B．化合物YW3和Y2W4中Y原子均为sp3杂化 C．Q的价电子所在能层有4个轨道 D．简单离子半径：Y<Z<Q 选择题热点专项分级训练 元素性质与推断 【强基练】 1．(2025·广东高考)元素a～i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是(　　) A．a和g同主族 B．金属性：g>h>i C．原子半径：e>d>c D．最简单氢化物沸点：b>c 2．(2025·安徽高考)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是(　　) A．元素电负性：X>Z>Y B．该物质中Y和Z均采取sp3杂化 C．基态原子未成对电子数：W<X<Y D．基态原子的第一电离能：X>Z>Y 3．(2025·甘肃高考)X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是(　　) A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数1∶1组成的化合物具有氧化性 4．(2025·山西陕西青海宁夏高考)一种高聚物(XYZ)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是(　　) A．X、Z的第一电离能：X>Z B．X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C．最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D．X、Y、Z均能形成多种氧化物 5．(2025·河北石家庄三模)已知短周期主族元素X，Y，Z，M，Q的原子序数依次增大，且M比Z原子序数大1。常温下，0.1 mol·L－1上述元素的最高价氧化物对应水化物的pH如下表所示。下列说法错误的是(　　) 最高价氧化物对应水化物 (用元素符号表示) X Y Z M Q pH 1 13 1.56 0.699 1 A．简单氢化物的沸点：Z>M>X B．电负性：X>Z>Y C．第一电离能：Q>Z>M D．原子半径：Y>Z>X 【培优练】 6．(2025·湖北高考)某化合物的分子式为XY2Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是(　　) A．三者中Z的原子半径最大 B．三者中Y的第一电离能最小 C．X的最高化合价为＋3 D．XZ3与NH3键角相等 7．(2025·湖南邵阳二模)某种电解质的组成如图所示，已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，且X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是(　　) A．电负性：X<Y B．Y的氢化物熔沸点一定低于Z的氢化物熔沸点 C．同周期元素中，第一电离能比Q小的有1种 D．Q与W形成的化合物QW3是一种共价化合物 8．(2025·湖南益阳三模)嫦娥五号带回的月壤中发现一种由短周期元素组成的矿物晶体YX4MQ3·6X2Z。已知X、Y、Z、M、Q分布在不同的三个周期且原子序数依次增大；X和Y的质子数之和等于Z的质子数；基态Z、M原子中，s轨道和p轨道中的电子数相等。下列有关说法不正确的是(　　) A．该晶体溶于水后溶液呈中性 B．第一电离能：Y>Z>M C．键角：YX>X2Z D．Q2的水溶液具有漂白性 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题七　物质结构与性质 第17讲 选择题突破：元素性质与元素推断 1．元素的金属性和非金属性强弱的比较 金属性比较 本质 原子越易失电子，金属性越强 判断依据 ①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强 ②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强 ③单质还原性越强或简单阳离子氧化性越弱，金属性越强 ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强 ⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y的金属性比X强 非金属性比较 本质 原子越易得电子，非金属性越强 判断依据 ①与H2化合越容易或气态氢化物越稳定，非金属性越强 ②单质氧化性越强或简单阴离子还原性越弱，非金属性越强 ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强 ④若An－＋B―→Bm－＋A，则B的非金属性比A强 2．元素的第一电离能和电负性变化规律 元素性质 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 第一电离能 增大(注意ⅡA、ⅤA的特殊性) 依次减小 电负性 依次增大 依次减小 3．各区元素化学性质及价层电子的排布特点 分区 元素分布 价层电子排布 元素性质特点 s区 ⅠA、ⅡA族 ns1～2 除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应 p区 ⅢA族～ⅦA族、0族 ns2np1～6(除He外) 通常是最外层电子参与反应(0族除外) d区 ⅢB族～ⅦB族、 Ⅷ族(镧系、锕系外) (n－1)d1～9ns1～2(除Pd外) d轨道可以不同程度地参与化学键的形成 ds区 ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 金属元素 f区 镧系、锕系 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 镧系元素的化学性质非常相近，锕系元素的化学性质也非常相近 【高考失分点】 1．元素的非金属性越强，电负性就越大，元素周期表中非金属性最强的元素是F，F的电负性也是最大，化合物中元素的电负性强弱也可以通过化合价判断，负价元素的电负性大于正价元素的电负性。 2．同周期中第一电离能最大的元素是0族元素，第一电离能最大的主族元素是ⅦA族元素。 3．形成四个共价键的元素多是ⅣA族元素，但B、Al和N、P有时也能形成四个共价键，其中一个共价键为配位键，其中B、Al提供空轨道，其他原子或离子提供孤电子对，而N、P提供孤电子对，其他原子或离子提供空轨道。(推断题中的结构图注意) 4．元素的价电子数等于族序数(ⅠA～ⅦA族、ⅠB～ⅦB族)；第四周期中未成对电子数最多(6个)的元素是Cr；元素形成正价离子时，先失去最外层上的价电子，如Fe的价电子排布式为3d64s2，Fe2＋的价电子排布式为3d6。 5．形成化合物的电负性差越大，化合物中的离子百分数就越大，越接近离子晶体，相反化合物中的离子百分数就越小，越接近分子(或共价)晶体。如NaCl的离子百分数大于NaI。 1．(2025·河北高考)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是(　　) A．第二电离能：X<Y B．原子半径：Z<W C．单质沸点：Y<Z D．电负性：W<X 【答案】　A 【解析】　W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W价电子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X与W同族，则X是Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P，Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z是P，与Y重复；故W是S；X与W同族，则X是O；Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N；Z位于W的对角线位置，则Z是F。O的第二电离能高于N，因为O＋的电子构型为2p3(半充满)，失去电子需更高能量，而N＋的电子构型为2p2，失去电子相对容易，因此X(O)的第二电离能大于Y(N)，A错误；同主族从上到下，原子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，F(Z)位于第二周期，S(W)位于第三周期，原子半径S＞O＞F，即：Z<W，B正确；N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸点高，C正确；同主族从上到下，电负性逐渐减小，O的电负性大于S，D正确。 2．(2025·河南高考)我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X所在族的族序数等于Q的质子数，基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是(　　) A．QY3为极性分子 B．ZY为共价晶体 C．原子半径：W>Z D．1个X2分子中有2个π键 【答案】　D 【解析】　Q、W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子数多1，X是N；X所在族的族序数等于Q的质子数，Q是B，所以W是C；基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q的4倍，即质子数之和为20，所以Y是F，Z是Na。BF3为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分子，A错误；NaF是离子晶体，B错误；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径C＜Li＜Na，C错误；N2分子中含有三键，所以含有2个π键，D正确。 3．(2025·黑吉辽蒙高考)化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙[(YW2)2XZ]，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是(　　) A．第一电离能：Z>Y>X B．甲中不存在配位键 C．乙中σ键和π键的数目比为6∶1 D．甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp2 【答案】　D 【解析】　(YW2)2XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子，X、Z分别为ⅣA族和ⅥA族元素，X、Y、Z同周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z分别为Si、P、S；若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z分别为C、N、O；又YW4ZXY为无机物，(YW2)2XZ为有机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O，W、X、Y、Z原子序数依次增大，能形成YW4ZXY，则W为H，综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。C、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势，第ⅤA族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能N＞O＞C，故A错误；甲为NH4OCN，NH中有N原子提供孤对电子、H＋提供空轨道形成的N→H配位键，故B错误；乙为，其中有4个N—H、2个C—N、碳氧原子之间1个σ键，则一个中有7个σ键、1个π键，σ键与π键的数目比为7∶1，故C错误；甲为NH4OCN，其中的阴离子为OCN－，中心原子碳原子的价电子对对数为2，C原子采取sp杂化，乙为，其中的C原子形成3个σ键，即σ键电子对数为3，无孤对电子，C原子采取sp2杂化，故D正确。 【解题攻略】　元素推断题型解题方法突破 (1)熟知“位—构—性”关系 (2)元素推断思路：第一步：结合题目信息，找出元素的确定突破口即找出题眼；第二步：结合信息，综合分析确定每种元素；第三步：结合确定的每种元素的性质对四个选项做出正误判断。 1．(2025·河北衡水中学三模)物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是(　　) A．X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物之间的反应一定是氧化还原反应 B．实验室洗涤残留在试管壁上的N单质常常用CS2，利用了N单质的还原性 C．Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点 D．化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用 【答案】　D 【解析】　物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如题图所示，X位于第一周期，为H元素，Y、Z位于第二周期，M、N位于第三周期；实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质，则N为S元素；Y形成4个共价键，Z形成2个共价键，M形成＋1价的阳离子，则Y为C元素，Z为O元素，M为Na元素。X、Z形成的化合物为水和过氧化氢，M、N形成的化合物为硫化钠，水与硫化钠的反应为非氧化还原反应，A错误；N的单质为硫，硫单质为非极性分子，CS2为非极性溶剂，根据“相似相溶”原理，硫单质易溶于CS2，与S单质的还原性无关，B错误；Y的氢化物为烃，Z的氢化物为水、过氧化氢，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于水和过氧化氢，C错误；W分子中含有H—O—O—H结构，结合过氧化氢的性质可知，化合物W具有强氧化性，可用作氧化剂，但过氧化氢不稳定，故该物质不宜在高温下使用，D正确。 2．(2025·江西九江三模)W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等，5种元素组成的化合物M结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A．电负性：X>Y>Z B．化合物YW3和Y2W4中Y原子均为sp3杂化 C．Q的价电子所在能层有4个轨道 D．简单离子半径：Y<Z<Q 【答案】　B 【解析】　W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等，Z为O元素，X形成四个键，X为C元素，Y形成三个键，Y为N元素，W形成一个键且序数最小，W为H元素，Q有＋1价的阳离子，Q为Na元素。元素的非金属性越强电负性越大，电负性：O>N>C，A错误；化合物YW3为NH3，Y2W4为N2H4，N原子的价层电子对均为4对，N原子均为sp3杂化，B正确；Q为Na元素，价电子所在能层为M层，3s有1个轨道，3p有3个轨道，3d有5个轨道，共有9个轨道，C错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，简单离子半径：Na＋<O2－<N3－，D错误。 选择题热点专项分级训练 元素性质与推断 【强基练】 1．(2025·广东高考)元素a～i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是(　　) A．a和g同主族 B．金属性：g>h>i C．原子半径：e>d>c D．最简单氢化物沸点：b>c 【答案】　B 【解析】　同周期中第一电离能中第IIA族和第VA族比相邻元素的第一电离能大，0族元素的第一电离能在同周期中最大，可以推断a～i分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。a是B，g是Na，二者不同主族，A错误；Na、Mg、Al属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B正确；c、d、e分别是N、O、F，属于同周期元素，同周期从左到右原子半径依次减小，原子半径c>d>e，C错误；b为C，c为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH4，D错误。 2．(2025·安徽高考)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是(　　) A．元素电负性：X>Z>Y B．该物质中Y和Z均采取sp3杂化 C．基态原子未成对电子数：W<X<Y D．基态原子的第一电离能：X>Z>Y 【答案】　D 【解析】　W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2个共价键，则X为O，Z为S；Y形成5个共价键且原子序数位于O、S之间，则Y为P；W形成1个共价键，原子序数最小，则W为H；同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性O>S>P，即X>Z>Y，A项正确；该物质中，P原子的价层电子对数为4＋＝4，为sp3杂化，S原子的价层电子对数为2＋＝4，为sp3杂化，B项正确；基态H原子未成对电子数为1，基态O原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数H<O<P，即W<X<Y，C项正确；基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于ⅤA族原子的p轨道处于半充满状态，第一电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，D项错误。 3．(2025·甘肃高考)X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是(　　) A．X与Q组成的化合物具有还原性 B．Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C．Z、W的单质均可在空气中燃烧 D．Z与Y按原子数1∶1组成的化合物具有氧化性 【答案】　B 【解析】　X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明Y、Q为同主族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为氧元素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和，所以只能推出W为镁，则Z为Na，X为H，据此解答。X与Q组成的化合物如H与S形成的H2S，这些化合物中S处于最低价，具有还原性，A正确；Y与Q形成的化合物为SO2或SO3，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误；Z为Na，W为Mg，都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C正确；Z与Y按1∶1组成的化合物为过氧化钠，其中O为－1价，有氧化性，D正确。 4．(2025·山西陕西青海宁夏高考)一种高聚物(XYZ)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是(　　) A．X、Z的第一电离能：X>Z B．X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C．最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D．X、Y、Z均能形成多种氧化物 【答案】　D 【解析】　X、Y价电子数相等，X、Y属于同一主族，且X形成5个键，Y形成3个键，基态Y的2p轨道半充满，则X为P元素，Y为N元素，X、Z电子层数相同，Z的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个键，Z为Cl元素，以此分析。第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A错误；X、Y的简单氢化物分别为：PH3和NH3，电负性：N>P，共用电子对距N近，成键电子对斥力N—H大于P—H，键角：NH3>PH3，B错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C错误；P、N、Cl均能形成多种氧化物，D正确。 5．(2025·河北石家庄三模)已知短周期主族元素X，Y，Z，M，Q的原子序数依次增大，且M比Z原子序数大1。常温下，0.1 mol·L－1上述元素的最高价氧化物对应水化物的pH如下表所示。下列说法错误的是(　　) 最高价氧化物对应水化物 (用元素符号表示) X Y Z M Q pH 1 13 1.56 0.699 1 A．简单氢化物的沸点：Z>M>X B．电负性：X>Z>Y C．第一电离能：Q>Z>M D．原子半径：Y>Z>X 【答案】　A 【解析】　短周期主族元素X，Y，Z，M，Q的原子序数依次增大。常温下，0.1 mol·L－1 X、Q元素的最高价氧化物对应水化物的pH＝1，说明X、Q元素的最高价氧化物对应水化物是一元强酸，X是N元素、Q是Cl元素；0.1 mol·L－1 Y元素的最高价氧化物对应水化物的pH＝13，说明Y元素的最高价氧化物对应水化物是一元强碱，Y是Na；0.1 mol·L－1 Z元素的最高价氧化物对应水化物的pH＝1.56，Z是弱酸，0.1 mol·L－1 M元素的最高价氧化物对应水化物的pH＝0.699，M是二元强酸，M比Z原子序数大1，Z是P元素、M是S元素。NH3分子能形成分子间氢键，所以NH3沸点最高，故A错误；元素非金属性越强，电负性越大，电负性：N>P>Na，故B正确；同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，P原子3p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：Cl>P>S，故C正确；电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：Na>P>N，故D正确。 【培优练】 6．(2025·湖北高考)某化合物的分子式为XY2Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z是周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是(　　) A．三者中Z的原子半径最大 B．三者中Y的第一电离能最小 C．X的最高化合价为＋3 D．XZ3与NH3键角相等 【答案】　B 【解析】　Z是周期表中电负性最大的元素，Z为F，电子层数为2，未成对电子数为1；X、Y、Z三种元素位于同短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则X和Y未成对电子数之和为5，X为C和Y为N或X为N和Y为O；化合物分子式为XY2Z，则X和2个Y总化合价为＋1价，NO2F符合，故X为N，Y为O，Z为F。X为N，Y为O，Z为F，N、O、F位于同周期，F在最右边，F的原子半径最小，A错误；X为N，Y为O，Z为F，同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，第一电离能大于O，故三者中O的第一电离能最小，B正确；X为N，N的最高正化合价为＋5，C错误；X为N，Z为F，NF3和NH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心N较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D错误。 7．(2025·湖南邵阳二模)某种电解质的组成如图所示，已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，且X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是(　　) A．电负性：X<Y B．Y的氢化物熔沸点一定低于Z的氢化物熔沸点 C．同周期元素中，第一电离能比Q小的有1种 D．Q与W形成的化合物QW3是一种共价化合物 【答案】　B 【解析】　X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，结合图和原子序数大小可知，Q与4个W形成带一个负电荷的阴离子，W形成1个键，推知W为Cl，Q为Al，其中一个键是配位键，X形成1个键，Y形成4个键，Z形成3个键或4个键，结合原子序数可知，X为H，Y为C，Z为N。X为H，Y为C，电负性：X<Y，A正确；Y的氢化物有很多种，故Y的氢化物熔沸点不一定低于Z的氢化物熔沸点，B错误；同周期元素中，第一电离能比Al小的只有Na一种，C正确；Q与W形成的化合物AlCl3，是一种共价化合物，D正确。 8．(2025·湖南益阳三模)嫦娥五号带回的月壤中发现一种由短周期元素组成的矿物晶体YX4MQ3·6X2Z。已知X、Y、Z、M、Q分布在不同的三个周期且原子序数依次增大；X和Y的质子数之和等于Z的质子数；基态Z、M原子中，s轨道和p轨道中的电子数相等。下列有关说法不正确的是(　　) A．该晶体溶于水后溶液呈中性 B．第一电离能：Y>Z>M C．键角：YX>X2Z D．Q2的水溶液具有漂白性 【答案】　A 【解析】　根据条件，Z和M的基态原子中s和p轨道电子数相等。分析得出Z为O(1s22s22p4，s轨道和p轨道中的电子数均为4)，M为Mg(1s22s22p63s2，s轨道和p轨道中的电子数均为6)。X和Y的质子数之和等于Z的质子数，即X＋Y＝8。结合原子序数递增及周期分布，X为H(1)，Y为N(7)，Z为O(8)，Q的原子序数大于Mg(12)，YX4MQ3·6X2Z各元素化合价代数为0，推测其中Q化合价为－1价，Q为Cl(17)。矿物晶体为NH4MgCl3·6H2O。矿物晶体为NH4MgCl3·6H2O，NH和Mg2＋水解使溶液呈酸性，而非中性，A错误；第一电离能是衡量元素的气态基态原子失去一个电子的难易程度的，N(1s22s22p3)半充满结构，第一电离能大于O，Mg为金属易失去电子，故第一电能顺序为N>O>Mg，即Y>Z>M，B正确；NH中N的价层电子对数为4＋＝4，sp3杂化，正四面体结构，无孤对电子，键角为109°28′，H2O中O的价层电子对数为2＋＝4，sp3杂化，有2对孤对电子，为Ⅴ形，由于孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对间的排斥力，导致键角小于109°28′，键角约104.5°，故键角YX>X2Z，C正确；Cl2＋H2OHCl＋HClO，Cl2的水溶液有HClO，具有漂白性，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $