主题四　第10讲 选择题突破：化学反应能量与机理【精讲精练】-2026届高三化学二轮复习.题型突破（新高考通用）

主题四　化学反应能量与机理、速率与平衡 第10讲 选择题突破：化学反应能量与机理 1．化学动力学与反应历程 化学动力学是研究化学反应进行的速率和反应历程(即机理)的科学。所谓反应历程就是反应物按什么途径，经过哪些步骤，才能转化为最终产物。选择适当的反应途径，可以使热力学由预期转变为现实。 2．过渡态理论 3．催化机理能垒图 在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理：H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢，H2O2＋IO－―→O2＋I－＋H2O　快；在该反应中I－为催化剂，IO－为中间产物。每步基元反应的快慢取决于其能垒的大小，能垒越大，反应速率越慢。例如：在Rh催化下，甲酸分解制H2反应的过程如图所示。 其中带“*”的物种表示吸附在Rh表面，该反应过程中决速步骤的化学方程式为HCOOH*===HCOO*＋H*；甲酸分解制H2的热化学方程式可表示为HCOOH(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－0.16NA eV·mol－1。 4．反应机理循环图示及分析 (1)位于“环上”的物质⑤是催化剂，⑥、⑦、⑧是中间体。 (2)“入环”的物质为反应物，如①和④。 (3)“出环”的物质为生成物，如②和③。 【高考失分点】 1．过渡态理论图中，处于能量最高点的是反应的过渡态，波峰的个数等于过渡态数；在多步反应中两个过渡态之间的是反应的中间体，波谷个数就是中间体的数目；整个反应ΔH＝Ea正－Ea逆，还等于每一个基元反应的ΔH之和。 2．催化机理能垒图中，(1)在催化机理能垒图中，有几个活化状态(自由基状态)，就有几个基元反应；(2)整个反应的反应速率是由能垒最大反应最慢的一步决定，又称为决速步骤；(3)用不同催化剂催化化学反应，催化剂使能垒降低幅度越大，说明催化效果越好；(4)相同反应物同时发生多个竞争反应，其中能垒越小的反应，反应速率越大，产物占比越高。 1．(2025·云南高考)铜催化下，由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是(　　) A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C．Ⅳ的示意图为 D．催化剂Cu可降低反应热 2．(2025·广东高考)某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中O2获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上(　　) A．负极反应的催化剂是ⅰ B．图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低 C．电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D．相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 3．(2025·河北高考)氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应Ga2O3(s)＋2NH3(g)2GaN(s)＋3H2O(g)制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是(　　) A．反应ⅰ是吸热过程 B．反应ⅱ中H2O(g)脱去步骤的活化能为2.69 eV C．反应ⅲ包含2个基元反应 D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中 1．(2025·河北邯郸三模)对上述2-甲基呋喃()的形成机理进行进一步研究(如图1所示，*表示吸附态，部分吸附产物已略去)，各路径的决速步已在图2中标出。下列说法错误的是(　　) A．2-甲基呋喃的形成存在四条路径 B．c→d的反应为===＋OH* C．各路径中的决速步关键都是C—O键的断裂 D．→a→b→为最优路径 2．(2025·湖南益阳三模)纳米碗C40H10是一种奇特的碗状共轭体系，高温条件下，C40H10可以由C40H20分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成，C40H20(g),H·C40H18(g)＋H2(g)的反应机理和能量变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A．图示历程包括3个基元反应，其中第三个反应的反应速率最慢 B．该过程中没有极性键的形成 C．C40H10纳米碗中有6个五元环和10个六元环结构 D．加入催化剂既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成C40H10的反应速率 选择题热点专项分级训练 化学反应能量与机理 【强基练】 1．(2025·河南高考)在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为CH3CH2CH3(g)CH3CH===CH2(g)＋H2(g)，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，*CH3CHCH2＋2*H―→CH3CH==CH2(g)＋H2(g)中部分进程已省略)。 下列说法正确的是(　　) A．总反应是放热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D．①转化为②的进程中，决速步骤为*CH3CH2CH3―→*CH3CHCH3＋*H 2．(2024·广东选考)对反应S(g)T(g)(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，c平(S)/c平(T)增大，c平(S)/c平(I)减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，为有催化剂)为(　　) 3．(2024·广西选考)烯烃进行加成反应的一种机理如下： 此外，已知实验测得CH2==CH2、CH3CH==CH2、(CH3)2C==CH2与Br2进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是(　　) A．乙烯与HCl反应的中间体为CH3—H2 B．乙烯与氯水反应无CH2ClCH2OH生成 C．卤化氢与乙烯反应的活性：HBr＞HCl D．烯烃双键碳上连接的甲基越多，与Br2的反应越容易 4．(2025·北京高考)乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2==CHOOCCH3)的过程示意图如下。 下列说法不正确的是(　　) A．①中反应为4CH3COOH＋O2＋2Pd―→2Pd(CH3COO)2＋2H2O B．②中生成CH2==CHOOCCH3的过程中，有σ键断裂与形成 C．生成CH2==CHOOCCH3总反应的原子利用率为100% D．Pd催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 5．(2025·河北保定三模)在金属催化剂表面发生*CO2―→*C2H4转化的过程可能为*CO2―→*COOH―→*CO―→*OCCO―→*C2H4(*表示吸附在催化剂表面)。其中部分物种在催化剂表面的吸附构型如图甲所示(*H已省略)，反应历程中的相对能量如图乙所示。 下列说法中错误的是(　　) A．*CO2―→*C2H4碳元素发生了还原反应 B．电负性：Cu>Cs C．反应过程中还有H2O生成 D．Cu催化剂比Cu－Cs复合催化剂更容易吸附CO和OCCO 【培优练】 6．(2025·河北廊坊、唐山二模)过一硫酸()为一元强酸，在一定条件下可将酮和烯烃分别转化为酯和环氧类物质，反应机理如下，R1、R2、R3、R4、R5均为烃基。(已知：C—O键键能大于O—O键能) 下列说法错误的是(　　) A．H2SO5具有强氧化性，且HSO的结构为 B．异丁烯与丙酮的反应类似⑤，反应的化学方程式为 C．反应过程中有非极性键的断裂与形成 D．为烯烃转化过程中的催化剂 7．(2025·河北邯郸二模)卤代烃(CH3)3CBr在乙醇中发生醇解反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　) A．(CH3)3CBr的醇解反应包含3个基元反应 B．升高温度，有利于提高(CH3)3CBr的平衡转化率 C．该反应的决速步骤为(CH3)3CBr===(CH3)3C＋＋Br－ D．若在乙醇中加入少量的乙醇钠，可加快反应速率 8．(2025·湖北襄阳三模)吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步脱氢产物及其相对能量如图，下列说法错误的是(　　) A．甲醇脱氢生成CO的过程中有极性键的断裂 B．b→c的反应式为(—CH2OH)top―→CH2O＋H C．a→i与a→j的过程中均有π键的形成 D．b→c与b→d的过程均断裂了氢氧键 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题四　化学反应能量与机理、速率与平衡 第10讲 选择题突破：化学反应能量与机理 1．化学动力学与反应历程 化学动力学是研究化学反应进行的速率和反应历程(即机理)的科学。所谓反应历程就是反应物按什么途径，经过哪些步骤，才能转化为最终产物。选择适当的反应途径，可以使热力学由预期转变为现实。 2．过渡态理论 3．催化机理能垒图 在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理：H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢，H2O2＋IO－―→O2＋I－＋H2O　快；在该反应中I－为催化剂，IO－为中间产物。每步基元反应的快慢取决于其能垒的大小，能垒越大，反应速率越慢。例如：在Rh催化下，甲酸分解制H2反应的过程如图所示。 其中带“*”的物种表示吸附在Rh表面，该反应过程中决速步骤的化学方程式为HCOOH*===HCOO*＋H*；甲酸分解制H2的热化学方程式可表示为HCOOH(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－0.16NA eV·mol－1。 4．反应机理循环图示及分析 (1)位于“环上”的物质⑤是催化剂，⑥、⑦、⑧是中间体。 (2)“入环”的物质为反应物，如①和④。 (3)“出环”的物质为生成物，如②和③。 【高考失分点】 1．过渡态理论图中，处于能量最高点的是反应的过渡态，波峰的个数等于过渡态数；在多步反应中两个过渡态之间的是反应的中间体，波谷个数就是中间体的数目；整个反应ΔH＝Ea正－Ea逆，还等于每一个基元反应的ΔH之和。 2．催化机理能垒图中，(1)在催化机理能垒图中，有几个活化状态(自由基状态)，就有几个基元反应；(2)整个反应的反应速率是由能垒最大反应最慢的一步决定，又称为决速步骤；(3)用不同催化剂催化化学反应，催化剂使能垒降低幅度越大，说明催化效果越好；(4)相同反应物同时发生多个竞争反应，其中能垒越小的反应，反应速率越大，产物占比越高。 1．(2025·云南高考)铜催化下，由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是(　　) A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C．Ⅳ的示意图为 D．催化剂Cu可降低反应热 【答案】　C 【解析】　由题图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子，属于还原反应，A错误；Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C—H键，如图，有极性键生成，不是非极性键，B错误；Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C—H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C—H键，Ⅳ到Ⅴ才结合CO，可知Ⅳ的示意图为，C正确；催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，D错误。 2．(2025·广东高考)某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中O2获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上(　　) A．负极反应的催化剂是ⅰ B．图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低 C．电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D．相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 【答案】　C 【解析】　该燃料电池为氢氧燃料电池，由题图可知该原电池的电解质溶液为酸性，氢气发生氧化反应，作负极，电极方程式为H2－2e－===2H＋；氧气发生还原反应，作正极，电极方程式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O。由分析可知，氧气发生还原反应，作正极，正极反应的催化剂是ⅰ，A错误；图a中，ⅰ到ⅱ过程为O2获得第一个电子的过程，根据题中信息，O2获得第一个电子的过程最慢，则ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最高，B错误；氢气发生氧化反应，作负极，电极方程式为H2－2e－===2H＋，同时，反应负极每失去1个电子，就会有一个H＋通过质子交换膜进入正极室，故电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变，C正确；由图a、c可知，氧气催化循环一次需要转移4个电子，氢气催化循环一次需要转移2个电子，相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数不相同，D错误。 3．(2025·河北高考)氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，可利用反应Ga2O3(s)＋2NH3(g)2GaN(s)＋3H2O(g)制备。反应历程(TS代表过渡态)如下： 下列说法错误的是(　　) A．反应ⅰ是吸热过程 B．反应ⅱ中H2O(g)脱去步骤的活化能为2.69 eV C．反应ⅲ包含2个基元反应 D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中 【答案】　D 【解析】　观察历程图可知，反应ⅰ中Ga2O3(s)＋NH3(g)的相对能量为0，经TS1、TS2、TS3完成反应，生成Ga2O2NH(s)和H2O，此时的相对能量为0.05 eV，因此体系能量在反应中增加，则该反应为吸热过程，A正确；反应ⅱ中因H2O(g)脱去步骤需要经过TS5，则活化能为0.70 eV与TS5的相对能量差，即3.39 eV－0.70 eV＝2.69 eV，B正确；反应ⅲ从Ga2ON2H2(s)生成2GaN(s)＋H2O(g)经历过渡态TS6、TS7，说明该反应分两步进行，包含2个基元反应，C正确；整个反应历程中，活化能最高的步骤是反应ⅲ中的TS7对应的反应步骤(活化能为3.07 eV)，所以总反应的速控步包含在反应ⅲ中，D错误。 【解题攻略】　化学反应历程与机理题型解题方法突破 定“一剂” 催化剂在机理图中多数是以完整的循环出现的，即先消耗，后生成 找“三物” 反应物 通过一个箭头进入整个历程的物质，即只进不出 生成物 通过一个箭头最终脱离整个历程的物质，即只出不进 中间体 先生成，后消耗的物质 1．(2025·河北邯郸三模)对上述2-甲基呋喃()的形成机理进行进一步研究(如图1所示，*表示吸附态，部分吸附产物已略去)，各路径的决速步已在图2中标出。下列说法错误的是(　　) A．2-甲基呋喃的形成存在四条路径 B．c→d的反应为===＋OH* C．各路径中的决速步关键都是C—O键的断裂 D．→a→b→为最优路径 【答案】　D 【解析】　如图1,2-甲基呋喃生成路径有：→a→b→、→a→c→d→、→e→c→d→、→e→f→四条路径，故A正确；如题图1，c→d的反应为===＋OH*，故B正确；如题图2，决速步为a→b、c→d、e→f，均为C—O键断裂，故C正确；c→d的决速步活化能最小，因此→e→c→d→为最优路径，故D错误。 2．(2025·湖南益阳三模)纳米碗C40H10是一种奇特的碗状共轭体系，高温条件下，C40H10可以由C40H20分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成，C40H20(g),H·C40H18(g)＋H2(g)的反应机理和能量变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A．图示历程包括3个基元反应，其中第三个反应的反应速率最慢 B．该过程中没有极性键的形成 C．C40H10纳米碗中有6个五元环和10个六元环结构 D．加入催化剂既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成C40H10的反应速率 【答案】　D 【解析】　由反应历程可知，包含3个基元反应，分别为C40H20＋H··C40H19＋H2，·C40H19·C40H19′，·C40H19′C40H18＋H·，其中第三个反应的活化能最大，反应速率最慢，A项正确；该过程中涉及C—H键的断裂，C—C键的断裂和C—C键、H—H键的形成，没有极性键的形成，B项正确；由C40H20的结构可知其中含有1个五元环，10个六元环，每脱两个氢形成一个五元环，则C40H10总共含有6个五元环，10个六元环，C项正确；催化剂只能改变反应速率不能提高反应物的平衡转化率，D项错误。 选择题热点专项分级训练 化学反应能量与机理 【强基练】 1．(2025·河南高考)在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为CH3CH2CH3(g)CH3CH===CH2(g)＋H2(g)，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态，*CH3CHCH2＋2*H―→CH3CH==CH2(g)＋H2(g)中部分进程已省略)。 下列说法正确的是(　　) A．总反应是放热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D．①转化为②的进程中，决速步骤为*CH3CH2CH3―→*CH3CHCH3＋*H 【答案】　C 【解析】　由题图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A错误；平衡常数只和温度有关，与催化剂无关，B错误；由题图可知，丙烷被催化剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定，C正确；活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为*CH3CHCH3―→*CH3CHCH2＋*H或*CH3CHCH3＋*H―→*CH3CHCH2＋2*H，D错误。 2．(2024·广东选考)对反应S(g)T(g)(I为中间产物)，相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，c平(S)/c平(T)增大，c平(S)/c平(I)减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图(——为无催化剂，为有催化剂)为(　　) 【答案】　A 【解析】　提高反应温度，c平(S)/c平(T)增大，说明反应S(g)T(g)的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，c平(S)/c平(I)减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确。 3．(2024·广西选考)烯烃进行加成反应的一种机理如下： 此外，已知实验测得CH2==CH2、CH3CH==CH2、(CH3)2C==CH2与Br2进行加成反应的活化能依次减小。下列说法错误的是(　　) A．乙烯与HCl反应的中间体为CH3—H2 B．乙烯与氯水反应无CH2ClCH2OH生成 C．卤化氢与乙烯反应的活性：HBr＞HCl D．烯烃双键碳上连接的甲基越多，与Br2的反应越容易 【答案】　B 【解析】　HCl中氢带正电荷、氯带负电荷，结合机理可知，乙烯与HCl反应的中间体为氢和乙烯形成正离子：CH3—H2，A正确；氯水中存在HClO，其结构为H—O—Cl，其中Cl带正电荷、OH带负电荷，结合机理可知，乙烯与氯水反应可能会有CH2ClCH2OH生成，B错误；由机理，第一步反应为慢反应，决定反应的速率，溴原子半径大于氯，HBr中氢溴键键能更小，更容易断裂，反应更快，则卤化氢与乙烯反应的活性：HBr＞HCl，C正确；已知实验测得CH2==CH2、CH3CH==CH2、(CH3)2C==CH2与Br2进行加成反应的活化能依次减小；则烯烃双键碳上连接的甲基越多，与Br2的反应越容易，D正确。 4．(2025·北京高考)乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2==CHOOCCH3)的过程示意图如下。 下列说法不正确的是(　　) A．①中反应为4CH3COOH＋O2＋2Pd―→2Pd(CH3COO)2＋2H2O B．②中生成CH2==CHOOCCH3的过程中，有σ键断裂与形成 C．生成CH2==CHOOCCH3总反应的原子利用率为100% D．Pd催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 【答案】　C 【解析】　①中反应物为CH3COOH、O2、Pd，生成物为H2O和Pd(CH3COO)2，方程式为4CH3COOH＋O2＋2Pd―→2Pd(CH3COO)2＋2H2O，A正确；②中生成CH2==CHOOCCH3的过程中，有C—H断开和C—O的生成，存在σ键断裂与形成，B正确；生成CH2==CHOOCCH3总反应中有H2O生成，原子利用率不是100%，C错误；Pd是反应的催化剂，改变了反应的历程，提高了反应速率，D正确。 5．(2025·河北保定三模)在金属催化剂表面发生*CO2―→*C2H4转化的过程可能为*CO2―→*COOH―→*CO―→*OCCO―→*C2H4(*表示吸附在催化剂表面)。其中部分物种在催化剂表面的吸附构型如图甲所示(*H已省略)，反应历程中的相对能量如图乙所示。 下列说法中错误的是(　　) A．*CO2―→*C2H4碳元素发生了还原反应 B．电负性：Cu>Cs C．反应过程中还有H2O生成 D．Cu催化剂比Cu－Cs复合催化剂更容易吸附CO和OCCO 【答案】　D 【解析】　碳元素化合价降低，发生了还原反应，A项正确；Cu－Cs复合催化剂中CO中的O只吸附在Cs表面，说明Cs有带正电的趋势，因此电负性：Cu>Cs，B项正确；*H结合*CO2中的O生成H2O，C项正确；由图乙可知，Cu－Cs复合催化剂吸附CO和OCCO状态能量低，D项错误。 【培优练】 6．(2025·河北廊坊、唐山二模)过一硫酸()为一元强酸，在一定条件下可将酮和烯烃分别转化为酯和环氧类物质，反应机理如下，R1、R2、R3、R4、R5均为烃基。(已知：C—O键键能大于O—O键能) 下列说法错误的是(　　) A．H2SO5具有强氧化性，且HSO的结构为 B．异丁烯与丙酮的反应类似⑤，反应的化学方程式为 C．反应过程中有非极性键的断裂与形成 D．为烯烃转化过程中的催化剂 【答案】　B 【解析】　由题干过一硫酸的结构式可知，HSO的结构为，结构中含有过氧键，故H2SO5具有强氧化性，A正确；由题干转化信息可知，异丁烯与丙酮的反应类似⑤即R1、R2、R4、R5为甲基，R3为H，反应的化学方程式为，B错误；由题干转化信息可知，反应过程中有O—O、C==C等非极性键的断裂和有C—C非极性键的形成，C正确；由题干转化信息可知，参与了反应，但反应前后没有发生改变，即为烯烃转化过程中的催化剂，D正确。 7．(2025·河北邯郸二模)卤代烃(CH3)3CBr在乙醇中发生醇解反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　) A．(CH3)3CBr的醇解反应包含3个基元反应 B．升高温度，有利于提高(CH3)3CBr的平衡转化率 C．该反应的决速步骤为(CH3)3CBr===(CH3)3C＋＋Br－ D．若在乙醇中加入少量的乙醇钠，可加快反应速率 【答案】　B 【解析】　从题图中看出有三个过渡态，(CH3)3CBr的醇解反应包含3个基元反应，故A正确；由题图可知，该反应过程中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，升高温度，不利于提高(CH3)3CBr的平衡转化率，故B错误；慢反应为总反应的决速步，该反应中(CH3)3CBr===(CH3)3C＋＋Br－的活化能最大，反应速率最慢，为该反应的决速步骤，故C正确；若在乙醇中加入少量的乙醇钠，乙醇钠在反应中可以提供更多的活性亲核物种，从而增加与卤代烃分子发生反应的机会，进而加快整个反应的速率，故D正确。 8．(2025·湖北襄阳三模)吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步脱氢产物及其相对能量如图，下列说法错误的是(　　) A．甲醇脱氢生成CO的过程中有极性键的断裂 B．b→c的反应式为(—CH2OH)top―→CH2O＋H C．a→i与a→j的过程中均有π键的形成 D．b→c与b→d的过程均断裂了氢氧键 【答案】　D 【解析】　甲醇脱氢生成CO的过程中有极性键C—H的断裂，故A正确；由题图可知，b→c的过程中(—CH2OH)top转化为CH2O，由原子守恒可知，该过程的反应式为(—CH2OH)top―→CH2O＋H，故B正确；a→i的过程中CH3OH先转化为CH2O，有碳氧双键生成，有π键的形成；a→j的过程中CH3OH最终转化成了—CO，有碳氧双键生成，有π键的形成，故C正确；b→c的过程中(—CH2OH)top转化为CH2O，断裂了氢氧键；b→d的过程中(—CH2OH)top转化为(—CHOH)top，断裂了碳氢键，没有断裂氢氧键，故D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $