专题11 微粒之间的相互作用力（期末复习专项训练）高一化学上学期苏教版

专题11微粒之间的相互作用力 题型1 化学用语的表示方法（重点） 题型2 离子键和离子化合物（重点） 题型3 共价键和共价化合物（重点） 题型4 化学键及分类（难点） 题型5 分子间作用力及对物质性质的影响 题型1 化学用语的表示方法 1．（25-26高一上·江苏盐城·月考）黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=N2↑+K2S+3CO2↑，下列说法正确的是 A．CO2是酸性氧化物 B．的结构示意图为 C．K2S的摩尔质量为110g D．该反应中氧化剂只有KNO3 2．（25-26高一上·江苏镇江·月考）反应可用于脱水。下列说法正确的是 A．中硫元素的化合价为 B．分子的空间填充模型： C．属于弱电解质 D．电子式： 3．（25-26高一上·江苏常州·月考）亚硫酸可被氧化生成硫酸。下列说法不正确的是 A．中O的化合价： B．硫原子结构示意图： C．中子数为8的氮原子： D．硫酸电离： 4．【电子式】（25-26高一上·江苏无锡·月考）下列化学用语或图示正确的是 A．核素氘： B．的电子式： C．氯化钙的电子式： D．中阳离子结构示意图： 解题要点 原子、离子、离子化合电子式的书写方法 原子 书写 规则 先写出元素符号，再在元素符号的周围用“.”或“×”来表示原子的最外层电子数，但应注意(a)一个“”或“”代表一个电子，原子的电子式中“”(或“”)的个数即原子的最外层电子数。(b)同一原子的电子式不能既用“”又用“”表示。 示例 简单 离子 书写 规则 （1）简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是阳离子。 （2）简单阴离子得到电子后最外层一般为8电子结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带电荷数。 注意：复杂的阳离子用“[　]”加电荷数表示。如铵根离子等。 示例 Na+ Mg2+ Al3+ 离子 化合物 书写 规则 离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不合并，阴阳离子间隔排列，将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。 示例 5．（25-26高一上·江苏苏州·月考）下列化学用语表示正确的是 A．硫的原子结构示意图： B．HClO的电离方程式： C．中阳离子与阴离子的数目比为2：1 D．、、互为同位素 6．（24-25高一上·江苏盐城·期末）下列说法正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．CO2的结构式：O—C—O C．H2O的空间填充模型为： D．的电子式： 7．（24-25高一上·江苏·期末）下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．HClO的结构式： C．质子数为53、中子数为78的碘原子： D．用电子式表示的形成过程： 解题要点 用电子式表示离子化合物的形成过程 ①用电子式表示离子化合物的形成过程中不但要表示出离子化合物的电子式，还要同时写成方程式的形式。 ②反应物均用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示，且反应物中相同原子可以合并写。生成物是离子化合物的电子式，且化合物中相同原子必须分开写； ③反应物和生成物之间用箭头而不用等号表示，形成符合质量守恒定律； ④得失电子的原子之间要用弯箭头“”表示出电子转移的方向（可不用）。如、氯化钠、氯化镁的形成过程：究 、。 8．（24-25高一上·江苏·期末）下列有关用化学用语表示正确的是 A．NaClO的电子式： B．HClO的结构式：H—Cl—O C．原子结构示意图可以用来表示12C和14C D．NaOH的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 题型2 离子键和离子化合物 9．（25-26高一上·北京·期末）下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 解题要点 常见的离子化合物 ①无氧酸盐，如NaF、CaCl2等； ②含氧酸盐，如Na2CO3、MgSO4等； ③强碱，如NaOH、Ba(OH)2等； ④铵盐，如NH4HCO3、NH4NO3等； ⑤活泼金属氧化物，如Na2O、Al2O3等； ⑥其他：活泼金属氢化物，如LiH、NaH、CaH2等；活泼金属过氧化物，如Na2O2等。 10．（25-26高一上·甘肃兰州·期末）下列物质中含有离子键的是 A．HF B．HCl C．NH3 D．NaCl 11．（25-26高一上·北京通州·期末）NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A．a离子为Cl-，b离子为Na+ B．在水分子的作用下，Na+和Cl-之间的离子键断裂 C．形成水合离子时，Na+、Cl-周围水分子个数不同与其所带电荷正负有关 D．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 12．（25-26高一上·黑龙江佳木斯·期末）示意图可以让抽象的概念跃然纸上。下列示意图对应的说明错误的是 示意图 说明 A．熔融NaCl能导电，说明通电的条件下使NaCl发生电离 B．Na和反应时，存在电子转移的过程 示意图 说明 C．合金内原子层之间的相对滑动变得困难 D．多电子原子，电子在能量不同的区域内运动 A．A B．B C．C D．D 13．（25-26高一上·吉林长春·期末）下列说法正确的是 ①任何物质中都存在化学键 ②离子键的本质是阴阳离子间的静电作用 ③共价化合物中，成键原子成键后均满足8e-稳定结构 ④熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 ⑤非金属元素形成的化合物不能含有离子键 ⑥离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 A．②⑥ B．①②④ C．③⑤ D．④⑥ 14．（25-26高一上·湖北随州·月考）正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述正确的是 A．Ca2+核外电子排布结构示意图： B．HClO结构式：H—O—Cl C．H2O2的电子式： D．K和S形成离子键的过程： 15．（25-26高一上·浙江·月考）下列有关作用力的说法不正确的是 A．HCl溶于水破坏了和之间的离子键 B．分子间作用力和氢键都不是化学键 C．加热到熔融只破坏离子键 D．共价化合物中只含共价键，一定不含离子键 16．（24-25高一上·福建福州·期末）“天宫课堂”第一课中，航天员王亚平将一颗泡腾片放入蓝色水球中(泡腾片中的有机弱酸和在水中相互反应，呈现泡腾的效果)，产生的气泡使水球逐渐增大，美轮美奂。下列说法正确的是 A．属于碱 B．气泡的主要成分是 C．该有机酸在溶液中只以离子形式存在 D．固体中微粒间的相互作用力只有离子键 题型3 共价键和共价化合物 17．（24-25高一上·江苏南京·期末）下列化合物中含有共价键的盐是 A． B．HCl C．NaOH D．NaClO 易错提醒 离子化合物一定存在离子键，可能存在共价键；共价化合物只有共价键，没有离子键。 18．（24-25高一上·江苏南京·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是 A．非金属性：Y小于X B．Y形成的最简单氢化物中不含非极性共价键 C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 19．（25-26高一上·四川凉山·期末）八种短周期元素，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性： B．e的阳离子与c的简单阴离子具有相同的电子层结构 C．由a、c、d三种元素组成的化合物一定是共价化合物 D．由d、f组成的化合物与e或g的最高价氧化物对应的水化物均能反应 解题要点 判断离子化合物和共价化合物的方法 (1)由化学键类型判断 只含有共价键的化合物是共价化合物，只含离子键或既含离子键又含共价键的化合物是离子化合物。 (2)由化合物类型判断 ①活泼金属的氧化物、强碱和大多数盐(少数盐如AlCl3、BeCl2等除外)属于离子化合物； ②非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、多数有机物、少数盐(如AlCl3、BeCl2)属于共价化合物。 (3)由组成元素判断 一般含金属元素或NH的化合物是离子化合物(AlCl3、BeCl2等少数除外)，如NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3等；只由非金属元素构成的化合物(铵盐等除外)属于共价化合物。 20．（25-26高一上·北京·期末）下列物质中，既含有离子键，又含有极性共价键的是 A． B． C．NaOH D． 21．（25-26高一上·北京朝阳·期末）下列物质中，只含有非极性共价键的是 A． B． C． D．NaOH 22．（25-26高一上·青海海东·期末）下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C． D． 23．（25-26高一上·北京通州·期末）下列关于过氧化钠的说法不正确的是 A．白色固体 B．能与水反应 C．能与二氧化碳反应 D．是含有共价键的离子化合物 24．（25-26高一上·北京通州·期末）阅读短文，回答问题。 清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。 (1)C在元素周期表中的位置是第二周期、 。 (2)目前航天器中的CO2清除技术有 (写出一种即可)。 (3)CO2属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。 (4)LiOH与CO2反应的化学方程式为 。 (5)由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论：温度相同时，CO2分压在0～2.0 kPa范围内， 。 (6)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务。 。 ②图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A的CO2吸附量比沸石B的大。 。 ③分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务。 。 25．（24-25高一上·江苏扬州·期末）下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题： (1)元素①~⑦中，原子半径最大的是 (填元素符号)。元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。 (2)元素⑤与⑦形成的离子化合物电子式是 。元素①与⑦形成的化合物溶解时破坏的化学键的类型是 。 (3)元素④在周期表中的位置是 。元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是 (填化学式)。 (4)元素②与③的+2价氧化物均为汽车尾气的主要成分，两者在一定条件下反应生成的气体可参与大气循环。写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目： 。 26．（25-26高一上·辽宁·期末）R、V、W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。R的一种同位素的原子核中不含中子；与可形成与，常用于工业生产纯碱；是同周期主族元素中原子半径最大的元素；与、在周期表中相邻。 (1)W与Z的简单氢化物中，稳定性较强的是 (填写化学式)。 (2)用电子式表示的形成过程 。 (3)含有的化学键类型为 。 (4)与反应的化学方程式为 。 (5)Se与X同一主族，且在元素周期表中与M相邻，则Se在周期表中的位置是 ；下列推断正确的是 (填标号)。 A．的还原性比强         B．的最高正化合价为 C．的酸性比强       D．的沸点比高 (6)已知含氧酸的元数与其分子结构有关，例如： 含氧酸 结构式 元数 一元酸 二元酸 一元酸 则二元酸的结构式为 。 27．（25-26高一上·辽宁大连·期末）根据下图短周期主族元素的原子序数和最高正价与最低负价的关系，回答问题： (1)写出元素⑧在周期表中的位置 。 (2)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的物质化学式是 。 (3)⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的离子符号是 。 (4)元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。 (5)元素①、③形成的一种10电子的阳离子的电子式为 。 (6)写出由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的结构式 。 (7)用电子式表示⑤和⑦按个数比2:1形成化合物的过程 。 28．（25-26高一上·黑龙江佳木斯·期末）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： (1)所给元素中，属于主族金属元素的有 (填编号)。 (2)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．若要得到高效催化剂可以考虑从上图区域的元素寻找 B．可通过⑦的单质和②的盐溶液反应，比较②和⑦金属性强弱 C．由①③④⑦四种元素组成的化合物中含有共价键，属于离子化合物 D．③④所组成的一种化合物溶于水后能导电，该化合物为电解质 (3)由上面周期表中元素所组成的常见无机物X、Y、Z、W满足下列转化关系： ①若X为强碱，Y的焰色为紫色，则X中化学键的类型为 ，X和Z反应的离子方程式为 。 ②若W的单质能和水蒸气反应生成黑色晶体，则X的电子式为 ，向Z的溶液中加入NaOH溶液，实验现象为 。 ③若X为单质，Y、Z均为气体，则Z的结构式为 ，用电子式表示W的形成过程 。 (4)某小组设计如下实验比较③、⑤、⑥元素的非金属性强弱，则试剂A为 。 题型 4 化学键及分类 1．（25-26高一上·辽宁鞍山·期末）某化合物的结构如下图所示，其中是原子序数依次递增的短周期主族元素。Z是空气中含量最多的元素，为同周期相邻的元素，的原子序数之和为33，下列说法正确的是 A．该化合物中各原子最外层均满足8电子结构 B．XR溶于水断裂离子键 C．两种元素可形成共价化合物 D．R、W两种元素的氧化物对应的水化物均为强酸 2．（25-26高一上·北京·期末）化学键是高中化学中一个重要概念，与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是 ①化学键存在相邻原子间强烈的相互作用    ②是离子化合物 ③中既存在离子键又存在共价键    ④物理变化也可以有化学键的破坏 ⑤吸热反应一定需要加热    ⑥氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点 ⑦速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 ⑧化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化 A．①③④⑧ B．③④⑥⑦ C．①②③④ D．③④⑤⑧ 3．（25-26高一上·江苏镇江·月考）利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．、均为酸性氧化物 B．步骤①形成了共价键 C．是反应过程中的催化剂 D．总反应的化学方程式为 4．（25-26高一上·吉林长春·期末）用NaClO可除去水体中过量氨氮（以NH3表示），以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述不正确的是 A．图中所涉及的元素的原子半径：Na>Cl>N>O>H B．H2O的性质稳定，与其分子间的作用力有关 C．NaClO和HClO所含的化学键类型不完全相同 D．图中的反应①、②、③中，破坏与形成的化学键类型相同的反应有①、③ （25-26高一上·上海·月考）化学键是普遍存在于分子或晶体中的一种作用力。 32．下列关于化学键的说法正确的是_______。 A．单质中一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于共价化合物中 D．化合物分子里的化学键一定是极性键 33．下列变化过程中有化学键被破坏的是_______。 A．NaOH固体溶于水 B．浓盐酸稀释 C．蔗糖溶于水 D．碘升华 34．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是_______。 A． B． C． D． 35．下列说法中，能用键能的大小作为主要依据来解释的是_______。 A．常温常压下，氧单质呈气态，而硫单质呈固态 B．醋酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难挥发性酸 C．氩较难发生化学反应 D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定 6．（24-25高一上·湖南衡阳·期末）下列关于化学键说法错误的是 A．分子间存在氢键，所以的沸点比的沸点高 B．破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化 C．共价化合物一定不含离子键，离子化合物一定不含共价键 D．干冰升华过程中破坏了分子间作用力 7．（25-26高一上·上海·期中）下列变化不需要破坏化学键的是 A．大理石受热分解 B．氯化氢溶于水 C．电解水 D．使用干冰制造舞台效果 8．（25-26高一上·辽宁辽阳·期末）化合物常用作食品改良剂，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X与Z位于同一主族，X的族序数与其电子总数相等。Y为地壳中含量最高的元素，X和W的原子序数之和为Y的2倍。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最简单氢化物的沸点： C．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．Z的单质溶于水后，溶液呈酸性 题型5 分子间作用力及对物质性质的影响 （24-25高一上·江苏连云港·期末）阅读下列材料，完成下面小题： 周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛。石墨烯、碳纳米管、富勒烯等单质是常见的碳纳米材料；能与氢氟酸（HF，弱酸）反应生成（在水中完全电离为和）；将硫化锗（）与共热制得锗；还原性比还原性强；与浓盐酸反应生成。 28．石墨烯结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．石墨烯纳米材料属于胶体 B．石墨烯是一种新型化合物 C．石墨烯能导电，石墨烯属于电解质 D．从石墨剥离出石墨烯需克服分子间作用力 29．碳及其化合物的多样性是构成物质多样性的重要原因。下列说法中正确的是 A．乙醇和二甲醚互为同位素 B．富勒烯、金刚石化学性质相似 C．碳纳米管、石墨烯互为同分异构体 D．12C、13C、14C三种核素互为同素异形体 30．下列化学反应表示正确的是 A．与HF溶液反应： B．高温下还原硫化锗： C．强酸溶液中，与反应： D．与浓盐酸反应：(浓) 31．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列变化过程中，所需克服的作用力与其他选项不同的是 A．氯化氢溶于水 B．干冰升华 C．溴蒸气被木炭吸附 D．氯气溶于 39．（25-26高一上·北京·期末）阅读下面一段材料并回答问题。 简牍(简即竹简，牍即木牍)是纸张发明普及前古人书写文字的主要材料。刚出土的简牍，从饱水缺氧状态进入有氧状态，易被氧化发黑，使用化学物质修复简牍是重要的方法。 I．清洗脱色 简牍中含有木质素(一种有机化合物)，木质素被氧化使其变色发黑。同时，也可与木质素发生反应，生成深黑色的物质。由此造成简牍颜色加深，难以辨别字迹。针对这些问题，可采用连二亚硫酸钠()使被氧化的有机基团还原，也可以使用维生素将还原为，使黑色的简牍恢复至浅褐色。 II．脱水保护 针对腐朽严重、机械强度较小的饱水竹木简牍，醇-醚连浸法是常用的脱水保护方法。该方法使用高浓度乙醇浸泡，使简牍中的水分脱除，再用挥发能力更强的乙醚浸泡，简牍便会干燥定型。 (1)通过测定简牍中有机物的可以推断其年代。与互称 ；以下选项中，与的原子含有相同的 (填字母)。 A．质子数    B．中子数    C．质量数    D．最外层电子数 (2)连二亚硫酸钠(，其中O为-2价)中S元素的化合价为 。 (3)清洗脱色过程中，连二亚硫酸钠和维生素C均表现出的化学性质是 。 (4)将维生素还原的离子方程式补充完整： 。 (5)乙醇()的部分结构与水类似，在下图中将乙醇的电子式补充完整： 。 (6)推测沸点：乙醚 乙醇(填“>”或“<”)。 40．（25-26高一上·北京·期末）阅读短文，回答问题。 分子内相邻的原子之间存在着化学键。实际上，分子之间还存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力，所以最初也将分子间作用力称为范德华力。范德华力比化学键弱得多，一般来说，分子的相对分子质量越大，范德华力越大。 后来，科学家发现一种特殊的分子间作用力——氢键，它比化学键弱，但比范德华力强。氢键是由己经与吸电子能力很强的原子形成共价键的氢原子与另一个吸电子能力很强的原子之间形成的作用力X-H…Y-(X、Y为N、O、F原子，“-”表示共价键，“…”表示氢键)。例如水分子中的O-H键中的氢原子与另一水分子中的O作用形成氢键，如下图所示。氢键的存在会使物质的熔点和沸点升高。 水中除了单个水分子，还有几个水分子通过氢键结合而形成的缔合水分子()存在。在固态水(冰)中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体。由于冰的结构中有空隙，造成体积膨胀、密度减小至低于液态水的密度，所以冰会浮在水面上。氢键在生命现象中也起着重要的作用，如DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关。 (1)依据上文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①氢键是一种比范德华力还强的化学键。 ②预测HF、分子也可形成氢键。 ③常温常压下，冰的密度比水大。 ④生物的很多生理活性与氢键有关。 (2)标准状况下是液体，而相对分子质量更大的是气体的原因是 。 (3)实验测得接近沸点时水蒸气的相对分子质量比18大，可能的原因是 。 解题要点 化学键 分子间作用力 氢键 概念 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 物质分子间存在微弱的相互作用 某些具有强极性键的氢化物分子间的相互作用(静电作用) 存在范围 相邻原子（离子）之间 分子之间 某些有强极性键的氢化物分子之间（HF、H2O、NH3等） 强弱 比较 强 很弱 比化学键弱得多，比分子间作用力强 影响 范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 对物 质性 质的 影响 离子键越强，离子化合物的熔点、沸点越高；共价键越强，单质或化合物越稳定 组成和结构相似的物质，相对分子质量的越大，分子间作用力越强，物质的熔点、沸点逐渐越高。 分子间氢键使物质的熔点、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔点、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题11微粒之间的相互作用力 题型1 化学用语的表示方法（重点） 题型2 离子键和离子化合物（重点） 题型3 共价键和共价化合物（重点） 题型4 化学键及分类（难点） 题型5 分子间作用力及对物质性质的影响 题型1 化学用语的表示方法 1．（25-26高一上·江苏盐城·月考）黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=N2↑+K2S+3CO2↑，下列说法正确的是 A．CO2是酸性氧化物 B．的结构示意图为 C．K2S的摩尔质量为110g D．该反应中氧化剂只有KNO3 【答案】A 【详解】A．能与碱反应生成盐和水，如，属于酸性氧化物，A正确； B．的核电荷数为16，核外电子数为18，结构示意图应为，B错误； C．摩尔质量的单位是，的摩尔质量应为，C错误； D．反应中的化合价从0降低到-2，中的化合价从+5降低到0，二者均为氧化剂，D错误； 故答案选A。 2．（25-26高一上·江苏镇江·月考）反应可用于脱水。下列说法正确的是 A．中硫元素的化合价为 B．分子的空间填充模型： C．属于弱电解质 D．电子式： 【答案】A 【详解】A．在SOCl2中，O为-2价、Cl为-1价，根据化合物正负化合价代数和为0，设S的化合价为+4，A正确； B．H2O分子的空间结构为V形，图示为球棍模型，B错误； C．SO2溶于水时，与水反应生成H2SO3(H2SO3电离导电)，SO2本身不能电离，因此SO2属于非电解质，C错误； D．HCl是共价化合物，不存在离子，其电子式应为，D错误； 故选A。 3．（25-26高一上·江苏常州·月考）亚硫酸可被氧化生成硫酸。下列说法不正确的是 A．中O的化合价： B．硫原子结构示意图： C．中子数为8的氮原子： D．硫酸电离： 【答案】C 【详解】A．中H为+1价，根据化合价代数和为0，则O为-1价，A正确； B．硫原子的质子数=核外电子数=16，核外电子排布依次为2、8、6，则硫的原子结构示意图为：， B正确； C．氮原子原子序数为7，因此质子数为7，则中子数为8的氮原子为：，C错误； D．硫酸为强酸，完全电离出2个氢离子和1个硫酸根，电离方程式为：，D正确； 故答案选C。 4．【电子式】（25-26高一上·江苏无锡·月考）下列化学用语或图示正确的是 A．核素氘： B．的电子式： C．氯化钙的电子式： D．中阳离子结构示意图： 【答案】B 【详解】A．核素氘的符号应为：，A错误； B．是由和构成的化合物，其电子式为，B正确； C．氯化钙的电子式应为：，C错误； D．中阳离子结构示意图：，D错误； 故答案选B。 解题要点 原子、离子、离子化合电子式的书写方法 原子 书写 规则 先写出元素符号，再在元素符号的周围用“.”或“×”来表示原子的最外层电子数，但应注意(a)一个“”或“”代表一个电子，原子的电子式中“”(或“”)的个数即原子的最外层电子数。(b)同一原子的电子式不能既用“”又用“”表示。 示例 简单 离子 书写 规则 （1）简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是阳离子。 （2）简单阴离子得到电子后最外层一般为8电子结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带电荷数。 注意：复杂的阳离子用“[　]”加电荷数表示。如铵根离子等。 示例 Na+ Mg2+ Al3+ 离子 化合物 书写 规则 离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不合并，阴阳离子间隔排列，将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。 示例 5．（25-26高一上·江苏苏州·月考）下列化学用语表示正确的是 A．硫的原子结构示意图： B．HClO的电离方程式： C．中阳离子与阴离子的数目比为2：1 D．、、互为同位素 【答案】C 【详解】 A．是硫离子（S2-）的结构示意图，而不是硫原子的结构示意图，硫原子的结构示意图为，A错误； B．HClO为弱电解质，电离方程式为：，B错误； C．中的阳离子为Na+，有两个，阴离子为，只有一个，故阳离子与阴离子之比为2:1，C正确； D．同位素是质子数相同而中子数不同的同一类原子，16O、、互为同位素，D错误； 故选C。 6．（24-25高一上·江苏盐城·期末）下列说法正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．CO2的结构式：O—C—O C．H2O的空间填充模型为： D．的电子式： 【答案】A 【详解】A．中子数为10的氧原子，质量数为18，可表示为：，A正确； B．CO2分子中碳和氧形成的是双键，结构式：O=C=O，B错误； C．H2O分子为V形，空间填充模型：，C错误； D．H2O是共价化合物，电子式为：，D错误； 故选A。 7．（24-25高一上·江苏·期末）下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．HClO的结构式： C．质子数为53、中子数为78的碘原子： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【详解】 A．是离子化合物，其电子式为，A项错误； B．HClO的结构式为H-O-Cl，B项错误； C．质子数为53、中子数为78的碘原子为，C项错误； D．为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，D项正确； 答案选D。 解题要点 用电子式表示离子化合物的形成过程 ①用电子式表示离子化合物的形成过程中不但要表示出离子化合物的电子式，还要同时写成方程式的形式。 ②反应物均用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示，且反应物中相同原子可以合并写。生成物是离子化合物的电子式，且化合物中相同原子必须分开写； ③反应物和生成物之间用箭头而不用等号表示，形成符合质量守恒定律； ④得失电子的原子之间要用弯箭头“”表示出电子转移的方向（可不用）。如、氯化钠、氯化镁的形成过程：究 、。 8．（24-25高一上·江苏·期末）下列有关用化学用语表示正确的是 A．NaClO的电子式： B．HClO的结构式：H—Cl—O C．原子结构示意图可以用来表示12C和14C D．NaOH的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 【答案】C 【详解】 A．NaClO属于离子化合物，电子式为，A错误； B．HClO的中心原子为O，O和Cl、H分别共用一对电子，HClO的结构式为H-O-Cl，B错误； C．12C和14C的质子数均为6，则原子结构示意图都可以表示为，C正确； D．OH-不能拆开，NaOH的电离方程式应为NaOH=Na++OH-，D错误； 故选C。 题型2 离子键和离子化合物 9．（25-26高一上·北京·期末）下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．Na2O2是离子化合物，其中过氧根离子（）含有非极性共价键（O-O键），A正确； B．NaCl是离子化合物，但只含离子键，不含任何共价键，B不符合题意； C．NaOH是离子化合物，但氢氧根离子（OH-）中的O-H键是极性共价键，不含非极性共价键，C不符合题意； D．H2S是共价化合物，不是离子化合物，D不符合题意； 故答案选A。 解题要点 常见的离子化合物 ①无氧酸盐，如NaF、CaCl2等； ②含氧酸盐，如Na2CO3、MgSO4等； ③强碱，如NaOH、Ba(OH)2等； ④铵盐，如NH4HCO3、NH4NO3等； ⑤活泼金属氧化物，如Na2O、Al2O3等； ⑥其他：活泼金属氢化物，如LiH、NaH、CaH2等；活泼金属过氧化物，如Na2O2等。 10．（25-26高一上·甘肃兰州·期末）下列物质中含有离子键的是 A．HF B．HCl C．NH3 D．NaCl 【答案】D 【详解】A．HF是典型的共价化合物，H与F以共价键结合，不含离子键，故A错误； B．HCl是典型的共价化合物，H与Cl以共价键结合，不含离子键，故B错误； C．NH3是典型的共价化合物，H与N以共价键结合，不含离子键，故C错误； D．NaCl是典型的离子化合物，含有离子键，故D正确； 故选D。 11．（25-26高一上·北京通州·期末）NaCl溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是 A．a离子为Cl-，b离子为Na+ B．在水分子的作用下，Na+和Cl-之间的离子键断裂 C．形成水合离子时，Na+、Cl-周围水分子个数不同与其所带电荷正负有关 D．NaCl溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 【答案】C 【详解】A．离子周围水分子的氢端朝向a离子，说明a离子带负电，应为Cl⁻， b离子周围水分子的氧端朝向b离子，说明b离子带正电，应为Na⁺，A正确； B．NaCl晶体中，Na⁺和Cl⁻通过离子键结合，当NaCl溶于水时，水分子的极性作用会削弱并最终破坏离子键，使Na⁺和Cl⁻分离并被水分子包围，B正确； C．Na⁺和Cl⁻周围水分子的个数可能不同，但主要原因是它们的离子半径不同（Cl⁻半径大于Na⁺），而非电荷正负，C错误； D．NaCl溶于水后，Na⁺和Cl⁻可以自由移动，在外加电场作用下定向移动形成电流，D正确； 故选C。 12．（25-26高一上·黑龙江佳木斯·期末）示意图可以让抽象的概念跃然纸上。下列示意图对应的说明错误的是 示意图 说明 A．熔融NaCl能导电，说明通电的条件下使NaCl发生电离 B．Na和反应时，存在电子转移的过程 示意图 说明 C．合金内原子层之间的相对滑动变得困难 D．多电子原子，电子在能量不同的区域内运动 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．熔融本身就会电离出和，这是受热后自发发生的电离，并非通电的条件才使其电离；通电只是让这些自由移动的离子定向移动，从而导电，A错误； B．和反应时，原子失去电子，原子得到电子，存在电子转移的过程，示意图也清晰展示了这一过程，B正确； C．合金内不同大小的原子层之间相对滑动变得困难，因此合金通常比纯金属硬度更大，该说明与示意图相符，C正确； D．多电子原子中，电子在能量不同的区域（电子层）内运动，示意图直观呈现了电子分层排布的特点，D正确； 故答案选A。 13．（25-26高一上·吉林长春·期末）下列说法正确的是 ①任何物质中都存在化学键 ②离子键的本质是阴阳离子间的静电作用 ③共价化合物中，成键原子成键后均满足8e-稳定结构 ④熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 ⑤非金属元素形成的化合物不能含有离子键 ⑥离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 A．②⑥ B．①②④ C．③⑤ D．④⑥ 【答案】A 【详解】①不是所有的物质中都存在化学键，如稀有气体（如He、Ne）为单原子分子，无化学键，①错误； ②离子键的本质是阴阳离子间的静电吸引与静电排斥的平衡，②正确； ③共价化合物中成键原子不一定满足8e-稳定结构，如BF3中B原子有6e-、HCl中H原子有2e-，③错误； ④熔融状态下能导电的物质不一定是离子化合物，如熔融金属（Na）因自由电子导电，但金属是单质，④错误； ⑤非金属元素可形成含离子键的化合物，如铵盐（NH4Cl）中与间为离子键，⑤错误； ⑥离子化合物必含离子键，且可能含共价键（如NaOH含O-H极性键、Na2O2含O-O非极性键），⑥正确； 综上，仅②和⑥正确，故答案选A。 14．（25-26高一上·湖北随州·月考）正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述正确的是 A．Ca2+核外电子排布结构示意图： B．HClO结构式：H—O—Cl C．H2O2的电子式： D．K和S形成离子键的过程： 【答案】B 【详解】 A．Ca2+质子数为20，核外电子为18，结构示意图：，A项错误； B．HClO中H原子提供1个电子与O原子的1个电子形成1对共用电子对，Cl原子提供1个电子与O原子的1个电子形成1对共用电子对，电子式为：，则其结构式：H-O-Cl，B项正确； C．H2O2为共价化合物，则其电子式为：，C项错误； D．K原子容易失去最外层1个电子形成K+，达到最外层8个电子的稳定结构，S原子最外层有6个电子，能得到2个电子形成S2-，也变为最外层8个电子的稳定结构，K+和S2-通过离子键结合形成K2S，其形成离子键的过程可表示为：，D项错误； 答案选B。 15．（25-26高一上·浙江·月考）下列有关作用力的说法不正确的是 A．HCl溶于水破坏了和之间的离子键 B．分子间作用力和氢键都不是化学键 C．加热到熔融只破坏离子键 D．共价化合物中只含共价键，一定不含离子键 【答案】A 【详解】A．HCl是共价化合物，分子内H和Cl之间为共价键，不存在离子键；溶于水时破坏共价键形成H+和Cl-，而非破坏离子键，A错误； B．分子间作用力（范德华力）和氢键均为分子间作用力，不属于化学键（如离子键、共价键），B正确； C．KHSO4为离子化合物，由K+和组成；熔融时仅破坏K+与之间的离子键，内部的共价键不被破坏，C正确； D．共价化合物的定义是只含共价键，不含离子键；若有离子键则属于离子化合物或混合物，D正确； 故选A。 16．（24-25高一上·福建福州·期末）“天宫课堂”第一课中，航天员王亚平将一颗泡腾片放入蓝色水球中(泡腾片中的有机弱酸和在水中相互反应，呈现泡腾的效果)，产生的气泡使水球逐渐增大，美轮美奂。下列说法正确的是 A．属于碱 B．气泡的主要成分是 C．该有机酸在溶液中只以离子形式存在 D．固体中微粒间的相互作用力只有离子键 【答案】B 【详解】A．NaHCO3是碳酸氢钠，属于酸式盐，其水溶液呈碱性，但本身不是碱，而是盐，A错误； B．泡腾片中有机弱酸（如柠檬酸）与NaHCO3反应生成二氧化碳气体，则气泡主要成分为CO2，B正确； C．有机弱酸（如柠檬酸）是弱电解质，在溶液中部分电离，同时存在分子和离子形式，C错误； D．NaHCO3固体由钠离子和碳酸氢根离子构成，微粒间存在离子键，但碳酸氢根离子内部H、C、O原子间以共价键结合，D错误； 故选B。 题型3 共价键和共价化合物 17．（24-25高一上·江苏南京·期末）下列化合物中含有共价键的盐是 A． B．HCl C．NaOH D．NaClO 【答案】D 【详解】A．MgCl2中只存在离子键，故A不选； B．HCl中只存在共价键，但是不属于盐，属于酸，故B不选； C．NaOH中存在离子键和共价键，但是不属于盐，属于碱，故C不选； D．NaClO中存在离子键和共价键，属于盐，故D选； 答案选D。 易错提醒 离子化合物一定存在离子键，可能存在共价键；共价化合物只有共价键，没有离子键。 18．（24-25高一上·江苏南京·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之和为18，Y和Z形成的稳定结构的离子与具有相同的电子层结构，W与Y同主族。下列说法正确的是 A．非金属性：Y小于X B．Y形成的最简单氢化物中不含非极性共价键 C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强 D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 【答案】B 【分析】根据⁻与电子层结构相同，且为短周期主族元素，可知Y为O（氧），Z为Mg（镁）。W与Y同主族，故W为S（硫）。最外层电子数之和为18，X的最外层电子数为18 - (6 + 2 + 6) = 4，因此X为C（碳）。综上，X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、S。 【详解】A．O的非金属性强于C（同周期从左到右非金属性增强），A错误； B．Y为O，最简单氢化物为H2O，仅含O-H极性键，不含非极性键，B正确； C．X（C）的最高价氧化物对应水化物为H2CO3（弱酸），W（S）对应H2SO4（强酸），C错误； D．Y与Z（O与Mg）形成MgO（离子键），Y与W（O与S）形成SO2或SO3（共价键），化学键类型不同，D错误； 故选B。 19．（25-26高一上·四川凉山·期末）八种短周期元素，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性： B．e的阳离子与c的简单阴离子具有相同的电子层结构 C．由a、c、d三种元素组成的化合物一定是共价化合物 D．由d、f组成的化合物与e或g的最高价氧化物对应的水化物均能反应 【答案】C 【分析】a为氢（H），其原子半径较小且化合价为+1；b为碳（C），对应+4价；c为氮（N），对应+5价；d为氧（O），对应-2价；e为钠（Na），是图中原子半径最大且化合价为+1的元素；f为铝（Al），对应+3价；g为硫（S），对应-2价；h为氯（Cl），对应-1价。 【详解】A．e为，f为。金属性 ，因此最高价氧化物对应水化物的碱性 ，A正确； B．e的阳离子为，c的简单阴离子为，二者核外均有10个电子，电子层结构相同，B正确； C．a、c、d分别为H、N、O，可形成（共价化合物），也可形成（离子化合物），因此三种元素组成的化合物不一定是共价化合物，C错误； D．d、f组成的化合物为，是两性氧化物。e的最高价氧化物对应水化物为，g的为，既能与酸反应，也能与碱反应，D正确； 故答案选C。 解题要点 判断离子化合物和共价化合物的方法 (1)由化学键类型判断 只含有共价键的化合物是共价化合物，只含离子键或既含离子键又含共价键的化合物是离子化合物。 (2)由化合物类型判断 ①活泼金属的氧化物、强碱和大多数盐(少数盐如AlCl3、BeCl2等除外)属于离子化合物； ②非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、多数有机物、少数盐(如AlCl3、BeCl2)属于共价化合物。 (3)由组成元素判断 一般含金属元素或NH的化合物是离子化合物(AlCl3、BeCl2等少数除外)，如NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3等；只由非金属元素构成的化合物(铵盐等除外)属于共价化合物。 20．（25-26高一上·北京·期末）下列物质中，既含有离子键，又含有极性共价键的是 A． B． C．NaOH D． 【答案】C 【分析】离子键通常存在于金属阳离子与非金属阴离子之间，而极性共价键存在于不同种非金属原子之间，即共用电子对发生偏移。 【详解】A．NaCl：由Na+和Cl-构成，仅含离子键，不含共价键，A不符合题意； B．H2O2：为共价分子，含O-H极性共价键和O-O非极性共价键，但无离子键，B不符合题意； C．NaOH：Na+与OH-间为离子键，OH-中O与H间为极性共价键，满足条件，C符合题意； D．Na2O2：Na+与间为离子键，但中O-O键为非极性共价键，不含极性共价键，D不符合题意； 综上，C选项正确。 21．（25-26高一上·北京朝阳·期末）下列物质中，只含有非极性共价键的是 A． B． C． D．NaOH 【答案】A 【详解】A．H2是由两个氢原子通过非极性共价键形成的分子，只含有非极性共价键，A符合题意； B．CO2中碳原子与氧原子之间形成极性共价键，不含有非极性共价键，B不符合题意； C．MgCl2是离子化合物，只含有离子键，不含有共价键，C不符合题意； D．NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O-H键为极性共价键，不含有非极性共价键，D不符合题意； 故选A。 22．（25-26高一上·青海海东·期末）下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．KOH中存在K+与OH-之间的离子键和OH-内部O-H之间的共价键，因此既含有离子键又含有共价键，A符合题意； B．HNO3是共价化合物，只含有共价键，不含离子键，B不符合题意； C．Br2是单质分子，只含有共价键，不含离子键，C不符合题意； D．BaCl2是离子化合物，只含有离子键，不含共价键，D不符合题意； 故选A。 23．（25-26高一上·北京通州·期末）下列关于过氧化钠的说法不正确的是 A．白色固体 B．能与水反应 C．能与二氧化碳反应 D．是含有共价键的离子化合物 【答案】A 【详解】A．过氧化钠为淡黄色固体，并非白色固体，A错误； B．过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，B正确； C．过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，C正确； D．过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，属于离子化合物，且过氧根离子（）内部存在共价键，D正确； 故选A。 24．（25-26高一上·北京通州·期末）阅读短文，回答问题。 清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用了LiOH与CO2的化学反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。 (1)C在元素周期表中的位置是第二周期、 。 (2)目前航天器中的CO2清除技术有 (写出一种即可)。 (3)CO2属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。 (4)LiOH与CO2反应的化学方程式为 。 (5)由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论：温度相同时，CO2分压在0～2.0 kPa范围内， 。 (6)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务。 。 ②图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A的CO2吸附量比沸石B的大。 。 ③分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务。 。 【答案】(1)ⅣA族 (2)LiOH清除 (3)共价化合物 (4)2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O (5)二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大 (6) 错 对 对 【详解】（1）C在元素周期表中的位置是第二周期、ⅣA族。 （2）由题目信息知，目前航天器中的CO2清除技术有：包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式(任写一种），故答案为LiOH清除。 （3）CO2属于共价化合物。 （4）LiOH具有与NaOH类似的性质，则LiOH与CO2反应生成Li2CO3和H2O，化学方程式为2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。 （5）由图1可得到，CO2分压对CO2吸附量的影响的结论：温度相同时，CO2分压在0~2.0 kPa范围内，二氧化碳分压越大，二氧化碳吸附量越大。 （6）①由题目信息知，由于LiOH不可再生，因此该技术目前多用于短期载人航天任务，说法错。 ②由图2知，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的CO2吸附量大，说法对。 ③分子筛的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，且可循环利用，多用于长期航天任务，说法对。 25．（24-25高一上·江苏扬州·期末）下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题： (1)元素①~⑦中，原子半径最大的是 (填元素符号)。元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。 (2)元素⑤与⑦形成的离子化合物电子式是 。元素①与⑦形成的化合物溶解时破坏的化学键的类型是 。 (3)元素④在周期表中的位置是 。元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是 (填化学式)。 (4)元素②与③的+2价氧化物均为汽车尾气的主要成分，两者在一定条件下反应生成的气体可参与大气循环。写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目： 。 【答案】(1) (2) 共价键 (3) 第二周期ⅥA族 NaOH (4) 【分析】根据元素周期表的结构得到①～⑦元素分别为H、C、N、O、Na、Mg、Cl。 【详解】（1）一般而言，电子层数多的半径大，当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则元素①~⑦中，原子半径最大的是Na。元素⑦即Cl元素，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为。 （2） 元素⑤(Na)与⑦(Cl)形成的离子化合物为NaCl，其电子式为。元素①(H)与⑦(Cl)形成的化合物为HCl，溶解时H-Cl键被破坏，化学键的类型为共价键。 （3）元素④为O，O为8号元素，在周期表中的位置是第二周期ⅥA族。 （4） 元素②与③的+2价氧化物为CO、NO，两者在一定条件下反应生成的CO2、N2可参与大气循环，反应的化学方程式为，可用双线桥法标出其中电子转移的方向和数目：。 26．（25-26高一上·辽宁·期末）R、V、W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。R的一种同位素的原子核中不含中子；与可形成与，常用于工业生产纯碱；是同周期主族元素中原子半径最大的元素；与、在周期表中相邻。 (1)W与Z的简单氢化物中，稳定性较强的是 (填写化学式)。 (2)用电子式表示的形成过程 。 (3)含有的化学键类型为 。 (4)与反应的化学方程式为 。 (5)Se与X同一主族，且在元素周期表中与M相邻，则Se在周期表中的位置是 ；下列推断正确的是 (填标号)。 A．的还原性比强         B．的最高正化合价为 C．的酸性比强       D．的沸点比高 (6)已知含氧酸的元数与其分子结构有关，例如： 含氧酸 结构式 元数 一元酸 二元酸 一元酸 则二元酸的结构式为 。 【答案】(1) (2) (3)离子键和共价键 (4) (5) 第四周期第ⅥA族 AD (6) 【分析】R、V、W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。R的一种同位素的原子核中不含中子，则R为H元素；V与X可形成VX与VX2，VX2常用于工业生产纯碱，则V为C元素，X为O元素，W为N元素；Y是同周期主族元素中原子半径最大的元素，Y为Na元素；Z与W、M在周期表中相邻，Z为P元素，M为S元素；据此作答。 【详解】（1）W为N，Z为P，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，则二者氢化物稳定性较强的物质为NH3； （2） Y2X为Na2O，属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为； （3）Y2X2为Na2O2，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，其中含有离子键和共价键； （4）VX2为CO2，过氧化钠与CO2反应产生碳酸钠和氧气，方程式为； （5）依据分析，Se与O同一主族，且在元素周期表中与S相邻，则Se在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族； A．非金属性S＞Se，则还原性H2S＜H2Se，A正确； B．S的最高正价为+6价，则Se的最高正化合价为+6价，B错误； C．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，即H2SeO4的酸性比H2SO4弱，C错误； D．H2O分子间有氢键，H2Se不能形成分子间氢键，则H2O的沸点比H2Se高，D正确； 答案为AD； （6） 依据分析，R3ZX3的化学式为H3PO3，为二元酸；由表格信息可知，二元酸结构中含有两个羟基，则结构式为。 27．（25-26高一上·辽宁大连·期末）根据下图短周期主族元素的原子序数和最高正价与最低负价的关系，回答问题： (1)写出元素⑧在周期表中的位置 。 (2)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的物质化学式是 。 (3)⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的离子符号是 。 (4)元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。 (5)元素①、③形成的一种10电子的阳离子的电子式为 。 (6)写出由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物的结构式 。 (7)用电子式表示⑤和⑦按个数比2:1形成化合物的过程 。 【答案】(1)第三周期第ⅦA族 (2)NaOH (3) (4) (5) (6)H-O-O-H (7)2 【分析】①的最高正化合价为+1价，且原子序数最小，则①为H元素； ②的最高正化合价为+4价，最低负化合价为-4价，结合原子序数不大，可知②为C元素； ③的最高正化合价为+5价，最低负化合价为-3价，可知③为N元素； ④的最低负化合价为-2价，且无正价，可知④为O元素； ⑤的最高正化合价为+1价，则⑤为Na元素； ⑥的最高正化合价为+3价，则⑥为Al元素； ⑦的最高正化合价为+6价，最低负化合价为-2价，可知⑦为S元素； ⑧的最高正化合价为+7价，最低负化合价为-1价，可知⑧为Cl元素。 【详解】（1）由分析可知，⑧为Cl元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族。 （2）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、，由于Na的金属性强于Al，所以NaOH的碱性强于 （3）⑥、⑦、⑧分别代表的是Al、S、Cl元素，三种元素常见离子分别为、、，有两个电子层，、的电子层结构相同，有三个电子层，但的原子序数较大，半径较小，所以离子半径大小为>>，半径最大的是。 （4）元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物分别是和，两者反应的化学方程式为。 （5） 元素①、③形成的一种10电子的阳离子为，其电子式为。 （6）由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种化合物为，其结构式为H-O-O-H。 （7） 用电子式表示⑤和⑦按个数比2:1形成化合物为的过程为2。 28．（25-26高一上·黑龙江佳木斯·期末）元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： (1)所给元素中，属于主族金属元素的有 (填编号)。 (2)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．若要得到高效催化剂可以考虑从上图区域的元素寻找 B．可通过⑦的单质和②的盐溶液反应，比较②和⑦金属性强弱 C．由①③④⑦四种元素组成的化合物中含有共价键，属于离子化合物 D．③④所组成的一种化合物溶于水后能导电，该化合物为电解质 (3)由上面周期表中元素所组成的常见无机物X、Y、Z、W满足下列转化关系： ①若X为强碱，Y的焰色为紫色，则X中化学键的类型为 ，X和Z反应的离子方程式为 。 ②若W的单质能和水蒸气反应生成黑色晶体，则X的电子式为 ，向Z的溶液中加入NaOH溶液，实验现象为 。 ③若X为单质，Y、Z均为气体，则Z的结构式为 ，用电子式表示W的形成过程 。 (4)某小组设计如下实验比较③、⑤、⑥元素的非金属性强弱，则试剂A为 。 【答案】(1)②⑦⑨ (2)AC (3) 离子键，(极性)共价键 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成 O=C=O (4)HClO4 【分析】结合元素周期表的结构，①~⑨号元素分别为：①为 H（氢），②为 Li（锂），③为 C（碳），④为 O（氧），⑤为 Si（硅），⑥为Cl（氯），⑦为K（钾），⑧为 Fe（铁），⑨为Ge（锗）。 【详解】（1）主族金属元素是为：②（Li）、⑦（K）、⑨（Ge），故答案为：②⑦⑨； （2）A．阴影区域为过渡金属，这类元素及其化合物是常见的高效催化剂来源，A正确； B．比较②（Li）和⑦K（钾）的金属性，若将K投入Li的盐溶液，K会先与水反应，无法置换出Li，不能直接比较，B错误； C．由①（H）、③（C）、④（O）、⑦（K）组成的化合物如，既含与之间的离子键，又含内部的共价键，属于离子化合物，C正确； D．③（C）、④（O）组成的化合物如，溶于水导电是因与水反应生成，电离出离子使溶液导电，本身不是电解质，D错误； 故答案选AC； （3）① X为强碱，Y焰色为紫色（含K⁺），推知X为，含离子键和极性共价键；Y为，Z为。X与Z反应的离子方程式：，故答案为：离子键和极性共价键；； ②由题，W为Fe，与水蒸气反应生成黑色；X为，电子式为；Z为溶液，加入溶液的现象：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后生成红褐色沉淀（被氧化为），故答案为：；产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，一段时间后有红褐色物质生成； ③X为单质，Y、Z为气体，则X为C，W为，Y为，Z为，结构式为；的形成过程为：，故答案为：；； （4）实验通过最高价含氧酸的酸性强弱比较非金属性：Cl > C > Si。装置中试剂A为（高氯酸，Cl的最高价含氧酸），与碳酸盐反应生成，证明酸性；生成的通入溶液生成硅酸沉淀，证明酸性，从而得出非金属性，故答案为：。 题型 4 化学键及分类 1．（25-26高一上·辽宁鞍山·期末）某化合物的结构如下图所示，其中是原子序数依次递增的短周期主族元素。Z是空气中含量最多的元素，为同周期相邻的元素，的原子序数之和为33，下列说法正确的是 A．该化合物中各原子最外层均满足8电子结构 B．XR溶于水断裂离子键 C．两种元素可形成共价化合物 D．R、W两种元素的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】C 【分析】Z是空气中含量最多的元素→Z为N；Y、Z为同周期相邻元素，原子序数Y<Z则Y为C，从结构式可知Y(C)形成4键，Z(N)形成3键，符合成键规律。W、R均为短周期主族元素，原子序数递增且均大于Z(7)，二者原子序数之和为33，可推得W为S元素（原子序数16），R为Cl元素（原子序数17）。X的原子序数最小，且只形成1个键，则为H；综上，元素对应关系：X为H，Y为C，Z为N，W为S，R为Cl，据此作答。 【详解】A．X为H，最外层只有2个电子，不满足8电子稳定结构，A错误； B．XR 为 HCl，是共价化合物，溶于水时断裂的是共价键，而非离子键，B错误； C．X(H)与Y(C)可形成 CH4、C2H2等烃类物质，均为共价化合物，C正确； D．R(Cl)的氧化物对应的水化物如是弱酸，W(S)的氧化物对应的水化物如是弱酸，并非均为强酸，D错误； 故选C。 2．（25-26高一上·北京·期末）化学键是高中化学中一个重要概念，与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是 ①化学键存在相邻原子间强烈的相互作用    ②是离子化合物 ③中既存在离子键又存在共价键    ④物理变化也可以有化学键的破坏 ⑤吸热反应一定需要加热    ⑥氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点 ⑦速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 ⑧化学变化中一定有化学键的断裂和形成，所以一定伴随能量的变化 A．①③④⑧ B．③④⑥⑦ C．①②③④ D．③④⑤⑧ 【答案】A 【详解】①化学键的本质是相邻原子之间强烈的相互作用，这种作用包括吸引力和排斥力，是维持物质稳定结构的基础，正确。 ②中铝与氯原子之间以共价键结合，熔融态不导电，属于共价化合物，而非离子化合物，错误。 ③由 和 Cl-构成，与 Cl-之间为离子键，而内部N与H之间为共价键，正确。 ④NaCl 固体溶于水，虽为物理变化，但离子键被破坏，形成自由移动的 Na+和 Cl-，因此物理变化中可能破坏化学键，正确。 ⑤吸热反应不一定需要加热，如 Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应在常温下即可进行，且为吸热反应，错误。 ⑥氢键属于分子间作用力，不是化学键，虽然它能显著影响物质的熔点、沸点（如水的沸点高于同族氢化物），但其本质不属于化学键，错误。 ⑦干冰是固态 CO2，升华是物理变化，仅破坏分子间作用力，CO2分子内部的 C=O 共价键未被破坏，错误。 ⑧化学反应的实质是旧键断裂、新键形成，而键的断裂吸收能量、形成释放能量，因此必然伴随能量变化，正确。 综上，正确的说法为：①③④⑧，故选A。 3．（25-26高一上·江苏镇江·月考）利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．、均为酸性氧化物 B．步骤①形成了共价键 C．是反应过程中的催化剂 D．总反应的化学方程式为 【答案】B 【分析】NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质 分别为N2和H2O，据此分析作答。 【详解】A．NO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B． NH3 与 H+ 生成的过程中，新生成的 N—H 键实为配位键（本质上亦属于共价键的一种），因此该步骤形成了共价键，B正确； C． [ (NH4)(HNO2)]+ 是反应过程中的中间产物，不是催化剂，C错误； D．正确的总反应化学方程式应为，D错误； 故选B。 4．（25-26高一上·吉林长春·期末）用NaClO可除去水体中过量氨氮（以NH3表示），以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述不正确的是 A．图中所涉及的元素的原子半径：Na>Cl>N>O>H B．H2O的性质稳定，与其分子间的作用力有关 C．NaClO和HClO所含的化学键类型不完全相同 D．图中的反应①、②、③中，破坏与形成的化学键类型相同的反应有①、③ 【答案】B 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，且同一周期从左到右，原子半径依次减小，所以图中所涉及的元素的原子半径：Na>Cl>N>O>H，A正确； B．的性质稳定，是因为氢氧原子之间的共价键难以破坏，而与分子间作用力无关，B错误； C．NaClO中含有离子键和共价键，而HClO中只含共价键，则NaClO和HClO所含的化学键类型不完全相同，C正确； D．反应①和③中破坏和形成的化学键类型均为离子键和极性共价键，反应②中破坏的是极性共价键，形成的是极性共价键和非极性共价键，所以图中的反应①、②、③中，破坏与形成的化学键类型相同的反应有①、③，D正确； 故选B。 （25-26高一上·上海·月考）化学键是普遍存在于分子或晶体中的一种作用力。 32．下列关于化学键的说法正确的是_______。 A．单质中一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于共价化合物中 D．化合物分子里的化学键一定是极性键 33．下列变化过程中有化学键被破坏的是_______。 A．NaOH固体溶于水 B．浓盐酸稀释 C．蔗糖溶于水 D．碘升华 34．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是_______。 A． B． C． D． 35．下列说法中，能用键能的大小作为主要依据来解释的是_______。 A．常温常压下，氧单质呈气态，而硫单质呈固态 B．醋酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是难挥发性酸 C．氩较难发生化学反应 D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定 【答案】32．B 33．A 34．D 35．D 【解析】32．A．单质中不一定含共价键（如稀有气体为单原子分子，无化学键），A错误； B．由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物（如铵盐），B正确； C．非极性键可存在于单质（如）或离子化合物（如）中，C错误； D．化合物分子里可能含非极性键（如中的 O-O 键），D错误； 故答案选B。 33．A． NaOH 溶于水电离出和，离子键被破坏，A符合题意； B．浓盐酸稀释仅涉及分子扩散，无化学键断裂，B不符合题意； C．蔗糖溶于水不电离，仅破坏分子间作用力，C不符合题意； D．碘升华破坏范德华力，化学键未断裂，D不符合题意； 故答案选A。 34．A．是共价化合物（含 O-O 非极性键），A不符合题意； B．是离子化合物，但只含离子键，无非极性键，B不符合题意； C．是离子化合物，但 S-O、O-H 键均为极性键，C不符合题意； D．（碳化钙）是离子化合物，其阴离子中 C≡C 为非极性共价键，D符合题意； 故答案选D。 35．A．物质状态由分子间作用力决定，与键能无关，A不符合题意； B．酸挥发性与分子间氢键或范德华力相关，与键能无关，B不符合题意； C．氩气惰性因其无化学键（单原子分子），无法用键能解释，C不符合题意； D．氮气（N≡N 键能 946 kJ/mol）比氧气（O=O 键能 498 kJ/mol）稳定，因键能更大，D符合题意； 故答案选D。 6．（24-25高一上·湖南衡阳·期末）下列关于化学键说法错误的是 A．分子间存在氢键，所以的沸点比的沸点高 B．破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化 C．共价化合物一定不含离子键，离子化合物一定不含共价键 D．干冰升华过程中破坏了分子间作用力 【答案】C 【详解】A．分子间存在氢键，而H2S分子间仅存在较弱的范德华力，氢键是一种较强的分子间作用力，显著提高物质的沸点，因此的沸点高于H2S，A正确； B．破坏化学键的过程不一定伴随化学变化，例如，金刚石熔化时，需要破坏碳原子间的共价键，但该过程属于物理变化，B正确； C．共价化合物中一定不含离子键，但离子化合物中可能含有共价键。例如，NaOH是离子化合物，由Na+和OH-构成，而OH-内部存在O-H共价键，C错误； D．干冰是固态CO2，属于共价化合物，升华是固体直接变为气体的过程，此过程中仅需克服分子间作用力，CO2分子内部的C=O共价键并未被破坏，D正确； 故选C。 7．（25-26高一上·上海·期中）下列变化不需要破坏化学键的是 A．大理石受热分解 B．氯化氢溶于水 C．电解水 D．使用干冰制造舞台效果 【答案】D 【详解】A．大理石受热分解生成CaO和CO2，需破坏CaCO3中的离子键和共价键，故不选A； B．氯化氢溶于水时解离为H+和Cl-，破坏HCl的共价键，故不选B； C．电解水生成H2和O2，破坏水中的H-O共价键，故不选C； D．干冰升华是物理变化，仅克服分子间作用力，未破坏CO2分子内的化学键，故选D； 选D。 8．（25-26高一上·辽宁辽阳·期末）化合物常用作食品改良剂，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中X与Z位于同一主族，X的族序数与其电子总数相等。Y为地壳中含量最高的元素，X和W的原子序数之和为Y的2倍。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最简单氢化物的沸点： C．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．Z的单质溶于水后，溶液呈酸性 【答案】B 【分析】由题干信息可得，Y为地壳中含量最高的元素，能确定Y为氧（O）；X的族序数等于其电子总数（原子序数），且为短周期主族元素，能推出X为氢（H）；X与Z同主族即为第IA族元素，且四种元素原子序数依次增大，Z的原子序数大于氧，能确定Z为钠（Na）；X和W原子序数之和为Y的2倍，即1+a = 8×2，可得a=15，W应为磷（P）；化合物的化学式为，名称为磷酸氢二钠； 【详解】A．同周期元素原子半径从左至右逐渐减小，同主族元素原子半径从上至下依次增大，所以原子半径大小关系为，A项错误； B．分子间存在氢键，沸点显著高于（无氢键），B项正确； C．磷的最高价氧化物水化物为中强酸，不属于强酸，C项错误； D．与水反应生成，溶液呈碱性，D项错误； 故答案选B。 题型5 分子间作用力及对物质性质的影响 （24-25高一上·江苏连云港·期末）阅读下列材料，完成下面小题： 周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛。石墨烯、碳纳米管、富勒烯等单质是常见的碳纳米材料；能与氢氟酸（HF，弱酸）反应生成（在水中完全电离为和）；将硫化锗（）与共热制得锗；还原性比还原性强；与浓盐酸反应生成。 28．石墨烯结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．石墨烯纳米材料属于胶体 B．石墨烯是一种新型化合物 C．石墨烯能导电，石墨烯属于电解质 D．从石墨剥离出石墨烯需克服分子间作用力 29．碳及其化合物的多样性是构成物质多样性的重要原因。下列说法中正确的是 A．乙醇和二甲醚互为同位素 B．富勒烯、金刚石化学性质相似 C．碳纳米管、石墨烯互为同分异构体 D．12C、13C、14C三种核素互为同素异形体 30．下列化学反应表示正确的是 A．与HF溶液反应： B．高温下还原硫化锗： C．强酸溶液中，与反应： D．与浓盐酸反应：(浓) 【答案】28．D 29．B 30．C 【解析】28．A．石墨烯纳米材料分散到分散剂中可以形成胶体，A错误； B．石墨烯是单质不是化合物，B错误； C．石墨烯是单质，电解质是化合物，C错误； D．石墨是层状结构，层与层之间是分子间作用力，从石墨剥离出石墨烯需克服分子间作用力，D正确； 答案选D。 29．A．同位素指的是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子之间互称同位素，乙醇和二甲醚是化合物，二者互为同分异构体，A错误； B．富勒烯和金刚石都是碳元素形成的单质，化学性质相似，B正确； C．碳纳米管、石墨烯都是单质，互为同素异形体，C错误； D．12C、13C、14C三种核素互为同位素，D错误； 答案选B。 30．A．与HF溶液反应：，根据信息;能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成(在水中完全电离为和),则选项所给的离子方程式中HF应保留化学式、应拆写化学式为氢离子和六氟硅酸根离子，A错误； B．硫化锗与氢气共热反应时，氢气与硫化锗反应生成锗和硫化氢，高温下H2S又分解为H2和S，总反应方程式为：GeS2Ge+2S，B错误； C．还原性比还原性强，在强酸溶液中，与反应：，C正确； D．与浓盐酸反应：(浓)，D错误； 答案选C。 31．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期末）下列变化过程中，所需克服的作用力与其他选项不同的是 A．氯化氢溶于水 B．干冰升华 C．溴蒸气被木炭吸附 D．氯气溶于 【答案】A 【详解】A．氯化氢溶于水发生电离，共价键被破坏，克服的作用力为共价键； B．干冰升华属于物理变化，克服的是分子间作用力； C．溴蒸气被木炭吸附是物理吸附过程，只需克服分子间作用力； D．氯气溶于是非极性分子间的溶解过程，只需克服分子间作用力； 故选A。 39．（25-26高一上·北京·期末）阅读下面一段材料并回答问题。 简牍(简即竹简，牍即木牍)是纸张发明普及前古人书写文字的主要材料。刚出土的简牍，从饱水缺氧状态进入有氧状态，易被氧化发黑，使用化学物质修复简牍是重要的方法。 I．清洗脱色 简牍中含有木质素(一种有机化合物)，木质素被氧化使其变色发黑。同时，也可与木质素发生反应，生成深黑色的物质。由此造成简牍颜色加深，难以辨别字迹。针对这些问题，可采用连二亚硫酸钠()使被氧化的有机基团还原，也可以使用维生素将还原为，使黑色的简牍恢复至浅褐色。 II．脱水保护 针对腐朽严重、机械强度较小的饱水竹木简牍，醇-醚连浸法是常用的脱水保护方法。该方法使用高浓度乙醇浸泡，使简牍中的水分脱除，再用挥发能力更强的乙醚浸泡，简牍便会干燥定型。 (1)通过测定简牍中有机物的可以推断其年代。与互称 ；以下选项中，与的原子含有相同的 (填字母)。 A．质子数    B．中子数    C．质量数    D．最外层电子数 (2)连二亚硫酸钠(，其中O为-2价)中S元素的化合价为 。 (3)清洗脱色过程中，连二亚硫酸钠和维生素C均表现出的化学性质是 。 (4)将维生素还原的离子方程式补充完整： 。 (5)乙醇()的部分结构与水类似，在下图中将乙醇的电子式补充完整： 。 (6)推测沸点：乙醚 乙醇(填“>”或“<”)。 【答案】(1) 同位素 AD (2)+3 (3)还原性 (4) (5) (6)< 【详解】（1）①与的中子数不同，质子数相同，互称同位素，故答案为：同位素； ②同位素具有相同的质子数和最外层的电子数，中子数和质量数不同，因此选AD。 （2）连二亚硫酸钠(，其中O为-2价)中，钠元素化合价+1价，计算得到S元素的化合价为+3价，故答案为：+3； （3）清洗脱色的过程中，可采用连二亚硫酸钠（）使被氧化的有机基团还原，也可以采用维生素C将还原为，使黑色的简牍恢复至浅褐色，连二亚硫酸钠和维生素C均表现出的化学性质是还原性，故答案为：还原性； （4）维生素C还原的离子方程式为：，故答案为：2；2；； （5） 乙醇的结构式为，O原子还含有2对孤电子对，其电子式为：，故答案为：； （6）乙醚不能形成分子间氢键，乙醇能形成分子间氢键，熔沸点升高，所以乙醚的沸点低于乙醇，故答案为：<； 40．（25-26高一上·北京·期末）阅读短文，回答问题。 分子内相邻的原子之间存在着化学键。实际上，分子之间还存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力，所以最初也将分子间作用力称为范德华力。范德华力比化学键弱得多，一般来说，分子的相对分子质量越大，范德华力越大。 后来，科学家发现一种特殊的分子间作用力——氢键，它比化学键弱，但比范德华力强。氢键是由己经与吸电子能力很强的原子形成共价键的氢原子与另一个吸电子能力很强的原子之间形成的作用力X-H…Y-(X、Y为N、O、F原子，“-”表示共价键，“…”表示氢键)。例如水分子中的O-H键中的氢原子与另一水分子中的O作用形成氢键，如下图所示。氢键的存在会使物质的熔点和沸点升高。 水中除了单个水分子，还有几个水分子通过氢键结合而形成的缔合水分子()存在。在固态水(冰)中水分子间以氢键结合成排列规整的晶体。由于冰的结构中有空隙，造成体积膨胀、密度减小至低于液态水的密度，所以冰会浮在水面上。氢键在生命现象中也起着重要的作用，如DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关。 (1)依据上文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①氢键是一种比范德华力还强的化学键。 ②预测HF、分子也可形成氢键。 ③常温常压下，冰的密度比水大。 ④生物的很多生理活性与氢键有关。 (2)标准状况下是液体，而相对分子质量更大的是气体的原因是 。 (3)实验测得接近沸点时水蒸气的相对分子质量比18大，可能的原因是 。 【答案】(1) 错 对 错 对 (2)水中含有氢键，中不含氢键 (3)水分子间存在氢键，会形成缔合分子 【详解】（1）①科学家发现一种特殊的分子间作用力——氢键，它比化学键弱，但比范德华力强，故氢键是一种比范德华力还强的分子间作用力，而不是化学键，该表述错误； ②氢键是由己经与吸电子能力很强的原子形成共价键的氢原子与另一个吸电子能力很强的原子之间形成的作用力X-H…Y-(X、Y为N、O、F原子，“-”表示共价键，“…”表示氢键)，故HF、分子也可形成氢键，该表述正确； ③冰的结构中有空隙，造成体积膨胀、密度减小至低于液态水的密度，该表述错误； ④氢键在生命现象中也起着重要的作用，如DNA的结构和生理活性都与氢键的作用有关,该表述正确。 （2）水中含有氢键，中不含氢键，故标准状况下是液体，而相对分子质量更大的是气体。 （3）水分子间存在氢键，会形成缔合分子，导致实验测得接近沸点时水蒸气的相对分子质量比18大。 解题要点 化学键 分子间作用力 氢键 概念 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 物质分子间存在微弱的相互作用 某些具有强极性键的氢化物分子间的相互作用(静电作用) 存在范围 相邻原子（离子）之间 分子之间 某些有强极性键的氢化物分子之间（HF、H2O、NH3等） 强弱 比较 强 很弱 比化学键弱得多，比分子间作用力强 影响 范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 对物 质性 质的 影响 离子键越强，离子化合物的熔点、沸点越高；共价键越强，单质或化合物越稳定 组成和结构相似的物质，相对分子质量的越大，分子间作用力越强，物质的熔点、沸点逐渐越高。 分子间氢键使物质的熔点、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔点、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $