工艺流程微专题-2025-2026学年人教版高一上学期化学必修第一册期末复习

高一化学 工艺流程微专题 姓名 学号 工艺流程微专题 1．从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝两种工艺流程如下： 注：SiO2在加少量烧碱时，生成盐溶液，当加入过量烧碱转化时为铝硅酸钠沉淀。 请回答下列问题： (1)验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入__________(填试剂名称)。 (2)滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途____________。 (3)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为________ 。 (4)流程乙加入烧碱后生成的离子方程式为____________________________。 (5)滤液D中通过量CO2产生沉淀F的离子方程式：___________________________。 2. (12分)硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下： 请回答下列问题： (1)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有________(填离子符号)，检验滤液中还存在Fe2＋的方法为_____________________________________________________(说明试剂、现象)。 (2)步骤②加入过量H2O2的目的是__________________________。 (3)步骤③中反应的离子方程式为_________________________________________。 (4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、________、灼烧、________、称量。 (5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为________g。 3.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： (1)酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________。 (2)滤渣1的化学式为__________________。 (3)写出流程中“氧化”的离子方程式为______________________________________。 (4)调节pH时，使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，_______________________________________________________；滤渣2中除了过量的MgO外，还含有的物质是____________。 (5)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高温MgO＋S↑＋3CO↑。利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。 ①D中收集的气体是_________________(填化学式)。 ②B中盛放的溶液是__________________(填下列选项的字母编号)。 a． NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．酸性KMnO4溶液 工艺流程微专题答案 1、（1）硫氰化钾溶液 （2）NaHCO3；制纯碱或作发酵粉 （3）Al2O3＋6H＋=2Al3++3H2O （4）SiO2＋2OH-=SiO32-＋H2O （5）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-　 2、 (1)Fe3＋　取一定量滤液，滴加少量KMnO4溶液；溶液紫红色褪去 (2)将Fe2＋全部氧化为Fe3＋ (3)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ (4)洗涤　冷却至室温　 (5)0.07a 【解析】 (1)向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有Fe3＋；取一定量滤液，滴加少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去可知滤液中还存在Fe2＋。 (2)双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2＋氧化为Fe3＋。 (3)步骤③是将Fe3＋转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。 (4)步骤④中一系列处理是将氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却至室温后称量氧化铁的质量。 (5)a g氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁元素的质量，每片补血剂含铁元素的质量为 ＝0.07a g。 3、(1) MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O (2) SiO2 (3).2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O (4)用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，再与比色卡对照得出读数 (5)Fe(OH)3 (6)CO (7).d 【解析】 【分析】 以菱镁矿（主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等）为原料，加入稀硫酸酸溶过滤得到滤液为硫酸镁、硫酸亚铁溶液，滤渣1为二氧化硅，滤液中加入过氧化氢，亚铁离子被氧化为铁离子，加入氧化镁调节溶液pH沉淀铁离子，过滤得到滤渣2为氢氧化铁沉淀，滤液为硫酸镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得硫酸镁，硫酸镁和木炭高温煅烧制备高纯氧化镁，据此解答。 【详解】（1）MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O； （2）二氧化硅不溶于稀硫酸，则滤渣1的化学式为SiO2； （3）加入H2O2氧化时，在酸性溶液中氧化硫酸亚铁，反应的离子方程式为2Fe2＋+2H＋+H2O2＝2Fe3＋+2H2O； （4）调节pH时，使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，再与比色卡对照得出读数；调节pH时铁离子转化为氢氧化铁沉淀，则滤渣2中除了过量的MgO外，还含有的物质是Fe(OH)3； （5）根据方程式可知煅烧得到的气体主要有SO2、CO2、CO、S，产生的气体进行分步吸收或收集，所以通过A使硫蒸气冷凝下来，再通过B装置高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，通过C中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳气体在D中收集； ①CO难溶于水，D中收集的气体可以是CO； ②装置B吸收二氧化硫，由于二氧化碳、二氧化硫均与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液反应，稀硝酸能把二氧化硫氧化，但同时生成NO气体，所以B中盛放的溶液选择KMnO4溶液吸收二氧化硫，故答案为d。 3 学科网（北京）股份有限公司 $