天津市部分区2025-2026学年度第一学期期末练习高三化学试题

天津市部分区2025~2026学年度第一学期期末练习 高三化学参考答案 第1卷选择题(36分) 3×12=36分 题号 2 3 5 9 10 11 12 答案 C A D A C B C D A B B 第川卷 非选择题(64分) 13.(14分，除标注外，每空1分) （1)2s22p3 P (2)2 哑铃 (3)< > (4)> (2分) (5)①第四周期第B族(2分) ②12（2分) ③ 2.51×1023 aN (2分) 14.(18分，每空2分) (1)邻羟基苯甲酸 OH (2) 2 COOCH; OH OH (3)2 +O2 Pt:Pd/C +2H20 CH,OH CHO CHO B Br Br (4) (写出其中一种) CHO CH; (5)醚键 (6)加成反应 部分区高三化学期末练习参考答案第1页（共2页) (7)氢氧化钠乙醇溶液，加热 (只写氢氧化钠乙醇溶液不写加热给1分， 只写加热没写试剂不给分) Br 15.（18分，除标注外，每空2分) (1)D1 (2)( r,+3CCl,50CcrCl,3cC (3)使CCl4转化为气体进入装置B(写出使CCl4转化为气体即可给分) (4)浓硫酸 (5)HC1 CO2 (每个1分不要求顺序) (6)①排尽装置中的空气，防止CCl3高温下被氧气氧化 (写出排尽装置 中的空气即可给分) ②K1、K3(少写一个不给分) K2 (每空1分) (7)生成的CrCl3堵塞导管 (8)防倒吸或干燥 (写一种即可给分) 16.（14分，每空2分) （1)-1.9kJ/mol (2)c (3)< B-C>A c(HCHO) (4) cC0,)c2(H2) (5)变小 (6)CO2+2e-+2H+=HCOOH 部分区高三化学期末练习参考答案第2页（共2页)天津市部分区2025~2026学年度第一学期期末练习 高三化学 以下数据可供解题时参考。 相对原子质量：H1016 P31C135.5Cr52 Ni59 Cu 64 第1卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一 项是最符合题目要求的。 1.金属具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物品中由金属材料制作而 成的是 A.大型木质低速回流风洞B. 白釉兽耳罐C.战国时期的铁火盆D.大理石质浮雕 2.化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是 A.二氧化硫不可用作食品添加剂 B.碳酸氢铵可用作糕点膨松剂 C.使用含氟牙膏能预防龋齿 D.氯化镁可用作豆腐凝固剂 3.下列化学用语或图示正确的是 A.铁原子结构示意图： © B.N的VSEPR模型：O}0 C.H0的电子式：H[0:]2-H D.基态碳原子的价层电子的轨道表示式：回田 282p 部分区高三化学期未练习第1页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 4.下列说法错误的是 A.糖类均可发生水解反应 B.油脂不属于高分子 C.蛋白质的一级结构与肽键的形成有关 D.氨基酸是两性化合物 5.下列离子方程式或电极反应式与所给事实不相符的是 A.铅酸蓄电池放电的负极反应：Pb+S0子-2e=PbS04 B.AgCI的悬浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCI(s)=Agt(aq)+CI(aq) C.向苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊： 2K0+H0+C02→2K0H+C0} D.氯化铜溶液呈现黄绿色的原因： [CuH2O)4]2++4C1=[CuC14]2+4H20 6.白磷（小）与过量的热NaOH溶液反应方程式为P4十3NaOH+3H0兰 3NaH2PO2十PH↑，Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.124gP4中σ键的数目为4Wa B.18gH20中电子数目为10NA C.1mo/LNaH2PO2溶液中H2PO2ˉ的数目为Na 9归 D.每生成22.4LPH3转移电子的数目为NA 7.天然产物黄檀内酯具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A.分子式为C16H1204 B.分子中碳原子的杂化方式有sp和sp3两种 C.分子中所有的碳原子可能共平面 HCO D.与溴水反应时，1mol该物质最多可消耗1 mol Br2 黄檀内酯 部分区高三化学期末练习第2页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 8.下列比较错误的是 A.键角：S03>S02 B.热稳定性：HF>HCI C.酸性：HCOOH<CHCOOH D.熔点：NaCI>AlC 9.室温下，研究铜与一定量浓硝酸的反应，装置和试剂如图所示。下列说法错 误的 铜丝 子铜片 NaOH 浓HNO,春溶液 A.通过上下抽动铜丝，可控制反应的开始和停止 B.开始时试管内逐渐生成红棕色气体，是因为产生了NO2 C.反应一段时间后，可能会产生NO D.将铜片换成铁片，反应更剧烈，产生大量气体 10.下列操作及现象与结论均正确且存在因果关系的是 选项 操作及现象 结论 取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN A 溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯 溶液中一定含有Fe2+ 水，溶液变红 向2mL0.1mol/L NaOH溶液中依次滴 加3滴0.1mol/L MgCl2溶液和3滴0.1 B mol/L FeCla溶液，先出现白色沉淀，后 Ksp[Mg(O田2]>Kp[Fe(O田3] 出现红褐色沉淀 向盛有4mL0.1mol/LCuS04溶液的试 管中逐滴加入1mol/L氨水至得到深蓝 C 色的透明溶液，再加入8mL95%乙醇， 乙醇的极性大于水的极性 并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶 体 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的 D 气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C 部分区高三化学期末练习第3页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 11.某科研机构将汽车尾气中的NO和C0设计成如图所示的燃料电池，实现 了NO和CO的无害转化。下列说法正确的是 负载 石墨I 石墨Ⅱ 2 8 -CO ☒ 固体氧化物电解质 A.石墨I为负极 牛 B.电池工作时，O2向石墨Ⅱ电极方向移动 C.电子从石墨Ⅱ经固体氧化物电解质流入石墨I D.石墨Ⅱ电极反应式：C0+2e+02=C02 牛 12.测定0.1mol/LNa2S03溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下： 8 时刻 ① ② ③ ④ 游 温度/℃ 25 30 40 25 州 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCL2溶液做对比实验， ④产生白色沉淀多。下列说法错误的是 地 A.Na2SO,溶液中存在水解平衡：SO子十HO→HSO;+OH B.①+③的过程pH变化的主要原因是升温促进SO子的水解 辨 C.④的pH与①不同，主要是由于SO被空气中的氧气氧化所致 D.①与④的Kw值相等 111/0 部分区高三化学期末练习第4页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 第川卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13.（14分)请回答下列有关问题： (1)基态N原子的价层电子排布式为 N位于元素周期表的区。 (2)基态0原子的核外有 个未成对电子，占据最高能级的原子轨道的 形状是 形。 (3)电负性：NO,第一电离能：NO(填“<”或“>”)。 (4)键角：NH H20(填“<”或“>”）。 (5)白铜（铜镍合金）的晶胞为正方体，晶胞参数如图所示。 ©Ni -a nm- ①Cu在周期表中的位置为 ②每个Ni周围与它最近且相等距离的Cu有个。 ③阿伏加德罗常数为NA,该晶体的密度为 gcm3(用含a、 NA字母表示)。 部分区高三化学期末练习第5页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 14.（18分)含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价 值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下： OH OH COOH CH,OH CHO LiAIHA OH 02 CHO PPha.CBrA 浓H2SO4,△ (B) CH,OH PtaPd/C 碱 (A) (C) (D) Br OH B(OH)2 Br 一定条件 (E) F) (G) (H i)=TMS 一定条件 ii)K2CO3 M 回答下列问题： (1)A习惯命名法的名称为 (2)B的结构简式为 B与NaOH溶液反应时，1molB最多能消耗 mol NaOH. (3)C→D的反应方程式为 (4)写出满足下述条件的一种E的同分异构体的结构简式 ①含有苯环（不含其他环） ②不同化学环境氢原子个数比为3：2：1 ③能发生银镜反应 (5)H中含氧官能团的名称为 (6)M→N的反应类型为 (7)参考上述路线，设计如下转化。X→Y的反应试剂及条件为 Z的结构简式为 一定条件 部分区高三化学期末练习第6页（共8页） C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 15.(18分)三氯化铬(CCl3)能够促进胰岛素分泌，改善胰岛素敏感性。实 验室可以利用三氧化二铬与四氯化碳在管式炉中加热至50C制得CrC13, 同时生成COC2。实验装置（夹持装置略）如图所示。 D 管式炉B瓷舟 足 =沸点76.8C NaOH溶液 G 查阅资料：CCl3易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。COCl2有毒，熔 点-118℃，沸点8.2℃，能与水反应生成两种酸性气体。 回答下列问题： (1)仪器D中冷却水从 流出（填“D1”或“D2”)。 (2)制取无水三氯化铬的化学方程式为 (3)A中水浴温度控制在稍高于76.8℃的原因是 (4)仪器G中所装溶液为 (5)C0C2与水反应生成的两种酸性气体的化学式为 (6)连接装置，检查装置气密性，装入药品，后续的实验操作的顺序如下： a.打开K1、K2、K3,通入N2,通入冷凝水： b.预热管式炉的反应管； c.关闭K1、K3,加热A保持水浴温度在规定范围； d.加热反应管继续升温至50℃，直至B中反应完全，停止加热B: e.停止加热A, 持续通氮气一段时间； f.停止通入冷凝水。 ①步骤a中，通入氮气的目的是 ②补全步骤e的实验操作：打开 关闭 (7)B和C间的导管过细，可能导致 (8)上述制备过程中，实验装置设计还存在的缺陷是在E和F之间，缺少 装置。 部分区高三化学期末练习第7页（共8页) C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 16.(14分) I.减缓全球变暖的方法之一是将CO2回收利用，科学家研究利用回收的CO2制 取甲醛，反应的热化学方程式CO2(g)+2H(g)=HCHO(g)十H2O(g)△H。请 回答下列问题： (1)已知：反应①：HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(g)△H1=-480kJ/mol 反应②：2H2(g)+O2(g)=2H20(g)△H=-481.9kJ/mol 则CO2(g)+2H(g)→HCHO(g)+H2O(g)△H= (2)一定条件下，将C02和H2按反应系数比投入恒容密闭容器中制备甲醛， 下列能表示反应已经达到平衡状态的是 (填序号) a.消耗1 mol CO2的同时生成1 mol HCHO b.容器内气体密度保持不变 c.H20(g)的体积分数保持不变 (3)对于反应①，在某压强下，不同温度、不同投料比时HCHO的平衡转化 率如下左图所示。则温度T I2(填“>”、“<”或“=”)。图中A、 B、C三点对应的平衡常数K的大小关系为 (用编号排序) 60 C02 电解质溶液1电解质溶液2 +放电 40 …◆充电 20 、Hz0 ▲HCOOH 0 2 34投料比(o 双极隔膜 (4)若反应方程式改为：C02(g)十2H2(g)→HCHO(g)+HO①)，则化学平衡常 数的表达式为K= Ⅱ.科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。电池示意图如上右图， 电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体C02被转化为储氢物 质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。 (5)充电时，阳极处的电解质溶液pH (填“变大”、“变小” 或“不变”)。 (6)放电时，正极的电极反应式为 部分区高三化学期末练习第8页（共8页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP