江苏连云港市灌南县名校协作体2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

2026-2027学年度高三第一学期9月质量检测 化学参考答案 一、单项选择题：共13小题，每小题3分，满分39分。 1-5 DCDBA 6-10 DBBAC 11-13DCB 二、非选择题：共4大题，满分61分。 14.(1)4FeS+302+12H+=4Fe++4S+6H,0(2分) (2)CuS+2H=Cu2++H,SK=4.8×1016,反应不能发生(2分) (3pH过小，不利于H2失去电子还原Cu+(2分) (4)防止Fe与Cu+、Ht反应，使反应釜破损（2分) (5) 4(2分) 8(2分) (6)甲烷、焦炭(2分) 15.(1)羟基、酯基(2分) (2)大(1分) (3)加成反应(2分) (4)(CH )COH (2分) CH,OH (5) (3分) HCO OCH (6)(5分) OH (CH )2SO 入01)银氨溶液，△ OH CH.CHOH. DCC 2)H,0 浓硫酸，△ O,N CHCH2NO2 1)Zn,HCI CsF,TBAB 2)CH,ONa NH 16.(1)①稳定气体流速(1分) ②保持O2流速不变，适当开大S02阀门，同等程度关小N2阀门(2分) 第1页共2页 (2) ①温度升高，$02、O2在悬浊液中溶解量减少 (2分) ②5H,SO4+Ca(P04)3F+10H,O=5CaS04·2H,O+3HP04+HF(3分) (3)①So2浓度增大，生成HS04增多，更多H+与CaMg(C03),反应生成Ca2+； CaSO4·2H,O沉淀速率加快，覆盖在Ca(PO4)3F表面，会阻碍HPO4溶出(3分) ②Zn2+更易吸附在CaMg(C03),表面，排斥Ht与CaMg(CO3),反应； H+更多地与Ca,(PO4)2F反应，使磷浸出率增大(2分) (4)加入稍过量的1.0moL的HS04溶液，.加热、.搅拌，.充分反应后过滤：.向滤液中加入稍 过量的30%292.：.充分反应：.再控制投料比(e:()=11.加入0.ImoVL HPOA溶液. 再滴加30%氨水.调节pH=2.5（5分) 17.(1)N2(1分)氨基与水分子之间形成分子间氢键，增大了催化剂的水溶性(2分) (2) 吸收C02,且反应放热，促进反应正向移动，提高氢气的产率(3分) H (2分) H2、HD和D2(2分) HO OH (3) HOCH,CH,OH+50H4e=HOCH,COO+4H,O (2) 生成其他含碳副产物（如C02等）或O2(2分) 第2页共2页 2026-2027学年度高三第一学期9月质量检测 化学试题 一、单项选择题：共13小题，每小题3分，满分39分。 1．氮化铝(AlN)陶瓷广泛应用于汽车等领域。氮化铝陶瓷属于 A．金属材料 B．有机合成材料 C．硅酸盐材料 D．无机非金属材料 2．反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A．的电子式： B．基态Cl原子的核外电子排布式： C．分子的空间填充模型为 D．中仅含离子键 3．由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲除去废铜屑表面的油污 B．用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑 C．用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O 4．可用作净水剂．媒染剂等。下列说法正确的是 A．电负性： B．原子半径： C．第一电离能： D．热稳定性： 阅读下列材料，完成下面3道小题： 卤族元素的单质及化合物应用广泛。HF是半导体工业的重要蚀刻剂；是高效低毒的消毒剂：NaClO、常用作漂白剂；亚硫酰氯是有机合成中重要的氯化剂；有毒，可用碳酸钠溶液吸收，生成和；卤素互化物(如ICl、)性质与卤素单质相似。 5．下列说法正确的是 A．是极性分子 B．键角： C．和互为同素异形体 D．用湿润的淀粉-KI试纸检验ICl中的 6．下列反应的离子方程式不正确的是 A．与浓盐酸共热制： B．ICl与NaOH溶液反应： C．溶液吸收： D．NaClO碱性溶液吸收少量： 7．下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是 A．HF是弱酸，可用于雕刻玻璃 B．具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C．液溴易挥发，可用苯萃取溴水中的 D．受热易升华，可用过滤的方法从KI溶液中分离出 8．用溶液吸收烟气中的，所得的吸收液主要成分为，将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生并制得浓硫酸。下列说法正确的是 A．M极与电源的正极相连 B．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 C．N极发生的反应为 D．当M极产生11.2 L（标况）时，N极生成的数目为 9．化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．1 mol X最多能和6 mol H2发生加成反应 B．Y分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为2：1 C．Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D．Z不能使Br2的CCl4溶液褪色 10．探究含银化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ向洁净的试管中加入2mL2%溶液，边振荡边逐滴滴入2%氨水至沉淀恰好溶解，制得银氨溶液，将所得溶液分为两等份。 步骤Ⅱ向一份银氨溶液中滴加2滴溶液，产生黄色沉淀。 步骤Ⅲ向另一份银氨溶液中滴加2滴溶液，无明显现象；继续加入稀硝酸，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ产生的沉淀为 B．步骤Ⅱ产生黄色沉淀的反应为 C．步骤Ⅲ产生白色沉淀是由于结合，促进解离出，生成AgCl D．由步骤Ⅱ和步骤Ⅲ，可得到： 11．催化剂(Ph表示苯基)可实现温和条件下的丙烯加氢：，反应机理如题图所示，图中Rh离子形成的化学键都是配位键。下列说法正确的是 A．反应①中被氧化 B．反应②中，丙烯中碳原子上的孤电子对与Rh离子形成配位键 C．反应③中碳原子的轨道杂化类型由变为 D．催化剂改变了丙烯加氢反应的历程和活化能 12．室温下，利用、FeS和处理含有的水样。已知，；电离常数分别为，；饱和溶液浓度约为。下列说法正确的是 A．溶液中： B．向水样中加入，所得溶液中： C．反应正向进行，需满足 D．向水样中通入H2S气体至饱和，所得溶液中： 13．生物质炭经水蒸气气化生产合成气(和)的过程涉及的主要反应如下：          固定单位时间内气流床中生物质炭的投入量，控制，采用为载气，以一定的流速通入水蒸气。反应相同时间，测得出口气体中、、、的体积分数和合成气产率随温度的变化关系如图所示。 已知：合成气产率。 下列说法正确的是 A．反应的 B．曲线X表示CO的体积分数随温度的变化 C．1200℃，反应达到平衡时， D．其他条件不变，1300℃时，加压有利于提高平衡时合成气产率和的体积分数 二、非选择题：共4大题，满分61分。 14．（14分）铜是重要的战略金属，ZnO可用作制氢产业的催化剂。一种以硫化铜精矿（主要成分为CuS，含等杂质）制备Cu粉与ZnO的流程如下。 已知： 请回答下列问题： (1)“浸取”时，有淡黄色沉淀生成，写出浸取FeS的离子方程式：__________。 (2)若不通入高压，通过计算说明CuS不能直接被过量浸取的原因__________。 (3)“还原”时，一定温度下，利用高压还原，应先调节pH为，铜还原率达90%以上。若pH为1，铜还原率降低至10%，铜还原率降低的主要原因是__________。 (4)“高压氢还原”使用内衬为聚四氟乙烯的不锈钢反应釜，聚四氟乙烯的作用为__________。 (5)纤锌矿型和闪锌矿型是ZnO最常见的两种晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。 ①图a纤锌矿型ZnO晶体中的配位数为__________。 ②闪锌矿型中填入所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有__________个“正四面体”空隙。 (6)在“”催化作用下，乙醇-水催化重整制氢中部分物种变化路径如图所示。 若用标记乙醇，最终产物中含的物质为__________。（填写名称） 15．（15分）化合物F是合成一种生物碱的中间体，其合成路线如下： (1)A分子中含氧官能团的名称为_______。 (2)C分子中1号碳的电子云密度比2号碳的_______(填“大”或“小”)。 (3)D→E的反应类型为_______。 (4)E转化为F时还生成另一有机产物，其结构简式为_______。 (5)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_______。 ①含两个苯环，有5种不同化学环境的氢原子，其红外光谱图显示不含键； ②在Cu催化加热下与反应，所得有机产物能被银氨溶液氧化。 (6)写出以、和为原料制备的合成路线流程图_____(无机试剂、有机溶剂和题干中的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16．（18分）实验室用含磷尾矿［主要含Ca5(PO4)3F、CaMg(CO3)2］的悬浊液模拟湿法烟气脱硫并制备H3PO4，实验装置如图1所示。 (1)进气时通过调节阀门控制SO2、O2、N2的流速。 ①缓冲罐的作用是___________。 ②在O2足量的前提下，保持进入烧瓶中的气体总流速不变，为研究混合气体中SO2浓度增大对脱硫效率的影响，可采取的实验操作是___________。 (2)湿法脱硫时发生反应2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。 ①温度过高脱硫效率会降低，原因是___________。 ②生成的H2SO4能将Ca5(PO4)3F转化为CaSO4·2H2O、H3PO4与HF，该反应的化学方程式为___________。 (3)悬浊液中生成H3PO4的过程如图2所示。 ①烟气中SO2浓度对浸出液中H3PO4含量的影响如图3所示。SO2浓度大于8 mg·L-1时，随着SO2浓度增大，H3PO4含量变化的原因是___________。 ②加入少量ZnSO4溶液，对反应过程的影响如图4所示。该措施可提高磷浸出率的原因是___________。 (4)浸出液经除杂处理后得到0.1 mol·L-1 H3PO4溶液，利用其高效率(短时间、高产率)制备FePO4·2H2O，请补充实验方案：称取一定量铁粉，___________，过滤洗涤，固体干燥得FePO4·2H2O。 ［已知：Fe3(PO4)2、FePO4·2H2O均难溶于水；反应终点pH=2.5时，FePO4·2H2O的产率最高。实验中还须使用的试剂：1.0 mol·L-1的H2SO4溶液、30％H2O2溶液、30％氨水。］ 17．（14分）氢气是一种清洁能源，工业制氢有多种途径。 (1)肼硼烷水解制氢。 ①肼硼烷水解：，生成的N2H4可进一步转化为N2或NH3.若要增大氢气的产率，需提高生成___________的选择性(填 N2或NH3)。 ②石墨烯可用作肼硼烷水解的催化剂载体。在石墨烯上引入氨基，有利于催化剂均匀分散于水中，原因是___________。 (2)甲醇和水蒸气重整制氢。 ①甲醇重整制氢： 已知： 。向重整反应体系中加入适量的CaO优点是___________。 ②在 Cu-Pd 合金表面，甲醇与水蒸气重整反应的机理如图1 所示(“★” 表示此微粒吸附在催化剂表面，M 为反应过程的中间产物)。 已知步骤 Ⅱ 中碳氧双键与H2O发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导 M 的结构简式___________。若用CH3OD代替CH3OH，则生成氢气的分子式为___________。 (3)电催化乙二醇制氢，同时得到乙醇酸，电解原理如下图1 所示。一定条件下，测得乙二醇与乙醇酸的总物质的量及乙醇酸的法拉第效率随时间变化如下图2 所示。 [法拉第效率 = ①阳极的电极反应式为___________。 ②乙醇酸的法拉第效率小于 100% 的原因是___________。 高三化学试题 第1页（共2页） 高三化学试题 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年度高三第一学期9月质量检测 化学试题 一、单项选择题：共13小题，每小题3分，满分39分。 1.氮化铝(AN)陶瓷广泛应用于汽车等领域。氨化铝陶瓷属于 A.金属材料 B.有机合成材料 C.硅酸盐材料 D.无机非金属材料 2.反应NH,Cl+NaNO2=NaC1+N,个+2H,O应用于石油开采。下列说法正确的是 H A.NH,CI的电子式：[HN:HCI B.基态C1原子的核外电子排布式：3s3p H C.H,0分子的空间填充模型为Q D.NaNO,中仅含离子键 3.由废铜屑制取Cu$O45H0的实验原理与装置不能达到实验目的的是 双氧水 Na.CO 溶液 废铜屑 容 稀硫酸 废铜屑 CuSO 电磁搅 溶液 加热 甲 丙 A.用装置甲除去废铜屑表面的油污 B.用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑 C.用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D.用装置丁蒸干溶液获得CuSO45HO 4.NH4A1(SO4)212H0可用作净水剂.媒染剂等。下列说法正确的是 A.电负性：x(N)>x(O) B.原子半径：r(A)>r(N) C.第一电离能：1(S)>I(O) D.热稳定性：HS(g)>HO(g) 阅读下列材料，完成下面3道小题： 卤族元素的单质及化合物应用广泛。HF是半导体工业的重要蚀刻剂：C1O2是高效低毒 的消毒剂：NaCI0、NaClo,常用作漂白剂：亚硫酰氯(SOCL,)是有机合成中重要的氯化剂： Br有毒，可用碳酸钠溶液吸收，生成Br和BO?;卤素互化物（如ICl、BE)性质与卤素 单质相似。 高三化学试题第1页（共8页） 5.下列说法正确的是 A.SOC12是极性分子 B.键角：ClO)>C02 C.35Cl,和C1,互为同素异形体 D.用湿润的淀粉-I试纸检验IC1中的Cl, 6.下列反应的离子方程式不正确的是 A.MmO,与浓盐酸共热制CL,:M0,+4H+2CI今Mm2*+CL,个+2H,0 B.ICl与NaOH溶液反应：IC1+2OH=CI+IO+HO C.Na2CO,溶液吸收Br2:3Br,+3CO=5Br+BrO+3CO,个 D.NaCIo碱性溶液吸收少量SO2:ClO+SO2+H0=CI+SO子+2H+ 7.下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是 A.HF是弱酸，可用于雕刻玻璃 B.C1O,具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C.液溴易挥发，可用苯萃取溴水中的Br D.I,受热易升华，可用过滤的方法从KI溶液中分离出I? 8.用NaSO3溶液吸收烟气中的SO2,所得的吸收液主要成分为NaHSO3,将吸收液通入如 图所示的电解槽进行再生并制得浓硫酸。下列说法正确的是 离子交换膜 再生液 M b 浓硫酸 H2八 吸收液 so 吸收液 I室 Ⅱ室 室 稀硫酸 A.M极与电源的正极相连 B.a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 C.N极发生的反应为SO+2e+H,O=SO}+2H D.当M极产生11.2L(标况)H2时，N极生成SO的数目为6.02×1023 高三化学试题第2页（共8页） 9.化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 硝酸铈 下列说法正确的是 A.1molX最多能和6molH2发生加成反应 B.Y分子中即3和p杂化的碳原子数目比为2：1 C.Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D.Z不能使Br2的CCl4溶液褪色 10.探究含银化合物性质的实验如下： 步骤I向洁净的试管中加入2ml2%AgNO3溶液，边振荡边逐滴滴入2%氨水至沉淀恰好溶解， 制得银氨溶液，将所得溶液分为两等份。 步骤川向一份银氨溶液中滴加2滴0.lmol.L1NaI溶液，产生黄色沉淀。 步骤川向另一份银氨溶液中滴加2滴0.1molL1NaC1溶液，无明显现象；继续加入稀硝酸， 产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A.步骤I产生的沉淀为[Ag(NH,),]OH B.步骤Ⅱ产生黄色沉淀的反应为Ag++I=AgI↓ C.步骤产生白色沉淀是由于H结合NH,促进[Ag(NH)2]解离出Ag*,生成AgCI D.由步骤I和步骤Ⅲ，可得到：Kn(AgCI)<Kp(AgI) 11.催化剂RhC1(PPh),Ph表示苯基)可实现温和条件下的丙烯加氢： CH,=CHCH(g)+H(g)→CHCH,CH(g),反应机理如题图所示，图中h离子形成的化 学键都是配位键。下列说法正确的是 CHsk PPh Cl-Rh PPh H ④ H H pph Rh H-Rh PPh. PPh. PPh. C CI ③ ② H PPh. PPh. 高三化学试题第3页（共8页） A.反应①中H被氧化 B.反应②中，丙烯中碳原子上的孤电子对与h离子形成配位键 C.反应③中碳原子的轨道杂化类型由sp3变为s即？ D.催化剂改变了丙烯加氢反应的历程和活化能 12.室温下，利用NaS、Fes和H,s处理含有0.01molL-1Cd2+的水样。已知K.p(FeS)=101720 Kn(CdS)=102610;H,S电离常数分别为K1=10697,K2=10120；HS饱和溶液浓度约为 0.1mol·L1。下列说法正确的是 A.Na,S溶液中：c(OH)=cH+)+c(HS)+c(H,S) B.向水样中加入NaS,所得溶液中：cNa+)=2c(S2-)+2c(HS)+2cH,S) C.反应Fes(s)+c*(aq)=Cds)+Pet(aq证向进行，需满足ce<10e9 c(Cd2+) D.向水样中通入HS气体至饱和，所得溶液中：c(H)<c(Cd+) 13.生物质炭经水蒸气气化生产合成气(H2、CO、CO,和CH4)的过程涉及的主要反应如下： C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g）△H1=131.3kJ·mo1 C0(g)+H,0(g)=C02(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ·mol C0(g）)+3H2(g)=CH4(g)+H,O(g)△H3=-206.2kJ·mo 固定单位时间内气流床中生物质炭的投入量，控制她(H2O):起(C)=1:1,采用N2为载 气，以一定的流速通入水蒸气。反应相同时间，测得出口气体中H2、CO、CO2、CH4的 体积分数和合成气产率随温度的变化关系如图所示。 70 2.0 601 H 418 16 40 1.4 ● 名30 1.22 生物质阅m,kg。 V(合成气) X 已知：合成气产率= 1.0贸 地10月 0.8 01 CH4 0.6 900 1000110012001300 温度°C 下列说法正确的是 A.反应C(S)+C02(g)=2C0(g)的△H=90.1k.mo1 B.曲线X表示CO的体积分数随温度的变化 C.1200C,反应达到平衡时，V消耗(C02)>v生成(C02) D.其他条件不变，1300C时，加压有利于提高平衡时合成气产率和H2的体积分数 高三化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：共4大题，满分61分。 14.(14分)铜是重要的战略金属，Z0可用作制氢产业的催化剂。一种以硫化铜精矿（主 要成分为CuS,含FS、ZnS等杂质)制备Cu粉与ZnO的流程如下。 硫酸溶液，高压O2 NH; 高压H, 硫化铜精矿 浸取 中和调pH 过滤 还原 过滤 Cu 固体X ZnO 已知：K1(HS)=1.0×10,K2(HS)=1.3×1013Km(C)=6.3x10-36 请回答下列问题： (1)浸取时，有淡黄色沉淀生成，写出浸取Fs的离子方程式： (2)若不通入高压O2,通过计算说明CS不能直接被过量H,SO4浸取的原因 (3)还原时，一定温度下，利用高压(0.3MPa)H还原1mol/LCu2+,应先调节pH为2.0~3.0， 铜还原率达90%以上。若pH为1，铜还原率降低至10%，铜还原率降低的主要原因是 (4少“高压氢还原使用内衬为聚四氟乙烯的不锈钢反应釜，聚四氟乙烯的作用为 (⑤)纤锌矿型和闪锌矿型是Z0最常见的两种晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。 0 a纤锌矿型 b闪锌矿型 ①图a纤锌矿型Zn0晶体中Zn2+的配位数为 ②闪锌矿型中Zn+填入O2所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有 个 “正四面体空隙。 (6)在“Ag/ZO/A1,O,”催化作用下，乙醇-水催化重整制氢中部分物种变化路径如图所示。 CH,H. 若用13C标记乙醇(CHCH,OH),最终产物中含1C的物质为 。(填写名称) 高三化学试题第5页（共8页） 15.(15分)化合物F是合成一种生物碱的中间体，其合成路线如下： (CH)SO OH 1)CH,NO2,N(C2Hs)3 DCC 2)(CFCO)O,N(C2H) 2)H,0 CsF 1)Zn,HCI NO, TBAB 2)CHONa 0 (1)A分子中含氧官能团的名称为 (2)C分子中1号碳的电子云密度比2号碳的 (填“大”或“小)。 (3D→E的反应类型为 (4)E转化为F时还生成另一有机产物，其结构简式为 (⑤)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： ①含两个苯环，有5种不同化学环境的氢原子，其红外光谱图显示不含N-O键； ②在Cu催化加热下与O2反应，所得有机产物能被银氨溶液氧化。 (6)写出以 OH、CH,CH,NO,和CH,CH,OH为原料制备 0的合成 路线流程图 (无机试剂、有机溶剂和题干中的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16.(18分)实验室用含磷尾矿[主要含Cas(PO4)F、CaMg(CO)2]的悬浊液模拟湿法烟气 脱硫并制备H3PO4,实验装置如图1所示。 2÷ 0 →⑧ 缓冲罐 N,→⑧ 阀门 NaOH 含磷尾矿 的悬浊液 溶液 恒温磁万搅拌器 图-1 (I)进气时通过调节阀门控制SO2、O2、N2的流速。 ①缓冲罐的作用是 ②在O2足量的前提下，保持进入烧瓶中的气体总流速不变，为研究混合气体中$O2浓度增 大对脱硫效率的影响，可采取的实验操作是 高三化学试题第6页（共8页） (2)湿法脱硫时发生反应2S0+0+2H0=2HS04。 ①温度过高脱硫效率会降低，原因是 ②生成的HSO4能将Cas(PO.4)F转化为CaSO42HO、HPO4与HF,该反应的化学方程式为 (3)悬浊液中生成HPO4的过程如图2所示。 S02 75 Ca2 Ca2+ 3 70 ● H 65 →H,PO4 HF、 CaMg(CO)2 Cas(PO)F H) 50 5 678910 S0,浓度/mgL 图-2 图-3 ①烟气中SO2浓度对浸出液中HPO4含量的影响如图3所示。SO2浓度大于8mgL1时，随 着SO2浓度增大，HPO4含量变化的原因是 ②加入少量Z$O4溶液，对反应过程的影响如图4所示。该措施可提高磷浸出率的原因是 S02 Ca2+ H,PO HF、 Zn2 H H Zn CaMg(CO3)2 Cas(PO)F 图-4 (4)浸出液经除杂处理后得到0.1olL1HPO4溶液，利用其高效率（短时间、高产率）制备 FePO42H20,请补充实验方案：称取一定量铁粉， ,过滤洗涤，固体干燥得 FePO42HO。 [已知：Fe(P0)2、FeP04·2H,0均难溶于水；反应终点pH=2.5时，FeP04·2H,0的产率最高。 实验中还须使用的试剂：1.0mo1·L的HS04溶液、30%H202溶液、30%氨水。] 高三化学试题第7页（共8页） 17.（14分)氢气是一种清洁能源，工业制氢有多种途径。 (1)肼硼烷水解制氢。 ①肼硼烷水解：N,H,BH,+3H,0售化剂B(0H,+N,H,+3H,↑，生成的NH4可进 一步转化为N2或NH3若要增大氢气的产率，需提高生成 的选择性（填N2或NH)。 ②石墨烯可用作肼硼烷水解的催化剂载体。在石墨烯上引入氨基，有利于催化剂均匀分散于 水中，原因是 (2)甲醇和水蒸气重整制氢。 ①甲醇重整制氢：CH,OH(g)+H,O(g)≠CO2(g)+3H2(g)△H=+49.4 kJ.mol 已知：CaO(s)+CO2(g)、一CaCO3(S)△H=-l78.8kJ·mol。向重整反应体系中加入适量的 CaO优点是 ②在C-Pd合金表面，甲醇与水蒸气重整反应的机理如图1所示(‘★”表示此微粒吸附在 催化剂表面，M为反应过程的中间产物。 H H 、OH H CH,OH*H2O* *炉2*0H,0* M ★ ★ Cu-Pd Cu-Pd Cu-Pd Cu-Pd Cu-Pd I IV 已知步骤Ⅱ中碳氧双键与H0发生加成反应，根据元素电负性的变化规律，推导M的结 构简式 若用CH3OD代替CH3OH,则生成氢气的分子式为 (3)电催化乙二醇制氢，同时得到乙醇酸，电解原理如下图1所示。一定条件下，测得乙二 醇与乙醇酸的总物质的量及乙醇酸的法拉第效率随时间变化如下图2所示。 ·电源· 15 95 85凝 HOCHCOO H 91 75 K、OH 乙二醇+乙醇酸 6 65 HO HOCH,CH,OH 10121416 18 时间/min 图1 图2 Q×(生成氧化产物x所需要的电量) [法拉第效率一 ×100°% Q:(电解过程中通过的总电量) ①阳极的电极反应式为 ②乙醇酸的法拉第效率小于100%的原因是 高三化学试题第8页（共8页）