精品解析：天津市滨海新区塘沽第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试卷

化学滨海塘沽一中26秋高三开学考试卷和答案 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷　　选择题 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考：O-16 Ti-48 Ba-137 1. 新质生产力涉及新能源、新材料、航空航天与海洋装备等领域。下列说法错误的是 A. 新能源汽车中使用到的高温陶瓷，属于新型无机非金属材料 B. 芯片制造中用到的光敏树脂，属于有机高分子材料 C. 长征八号甲运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要通过石油分馏获得 D. 具有独特电学性能的纳米半导体CdTe量子点，属于胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温陶瓷属于性能优异的新型无机非金属材料，区别于传统硅酸盐陶瓷，A正确； B．光敏树脂是有机小分子聚合得到的聚合物，属于有机高分子材料，B正确； C．煤油是石油常压分馏的产物之一，主要成分为碳原子数11~17的烃类，C正确； D．胶体是分散质粒子直径为1~100 nm的分散系，属于混合物，而量子点是纯净的纳米级半导体材料，不属于分散系，因此不属于胶体，D错误； 因此答案选D； 2. 下列说法错误的是 A. 工业上常通过油脂在碱性条件下的水解反应生产肥皂和甘油 B. 苯酚与尿素在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子材料酚醛树脂 C. 用FeCl3溶液刻蚀铜板后，可以向反应后的溶液中加入H2O2实现刻蚀液的再生 D. 常采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，对氧化膜着色等 【答案】B 【解析】 【详解】A．油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应，工业上利用该反应生产肥皂和甘油，A正确； B．酚醛树脂是苯酚与甲醛在一定条件下发生缩聚反应生成的高分子材料，苯酚与尿素不能生成酚醛树脂，B错误； C．溶液刻蚀铜板时，被还原为，加入可将重新氧化为，实现刻蚀液再生，C正确； D．可通过阳极氧化等化学方法增加铝表面氧化膜的厚度，还可对氧化膜进行着色处理，提升铝制品的耐腐蚀性和美观性，D正确； 故选B 3. 下列检验方法不能达到目的的是 选项 检验目的 检验方法 A CuO是否被氢气完全还原 取少量还原后的样品，加入稀硫酸，若溶液变蓝色，则未完全还原 B 硫酸亚铁是否氧化变质 取少量样品溶于稀盐酸，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则样品氧化变质 C 市购食盐是否为加碘盐 取少量样品溶于水，加入淀粉溶液，若溶液不变为蓝色，则不是加碘盐 D 自来水中是否存在 取水样，硝酸酸化后加入溶液，若生成白色沉淀，则存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若未完全还原，样品中含有的可与稀硫酸反应生成蓝色的溶液，与稀硫酸不反应，该方法可达到检验目的，A不符合题意； B．硫酸亚铁氧化变质会生成，遇溶液显红色，该方法可达到检验目的，B不符合题意； C．加碘盐中碘元素以形式存在，淀粉仅遇单质显蓝色，直接加淀粉溶液无法检验是否为加碘盐，该方法不能达到检验目的，C符合题意； D．硝酸酸化可排除等干扰离子，与反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，该方法可达到检验目的，D不符合题意； 故选C。 4. 下列表达正确的是 A. 2-甲基戊烷的分子结构模型： B. 甲基的电子式： C. 所有碳原子可处于同一平面 D. 名称为邻二苯甲醛 【答案】C 【解析】 【详解】A．该模型为2-甲基丁烷的结构模型，主链含有4个C，A错误； B．甲基为电中性基团，碳原子最外层有1个单电子，给出的电子式为甲基负离子的电子式，不符合甲基的结构，B错误； C．苯环为平面结构，与苯环直接相连的亚甲基碳原子与苯环共面，碳碳单键可旋转，可使乙基的甲基碳原子也处于苯环平面，所有碳原子可共平面，C正确； D．该物质为苯环邻位连两个醛基，正确名称为邻苯二甲醛（或1，2-苯二甲醛），D错误； 故选C。 5. 某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)，晶胞边长为a pm。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 化学式为 B. 和间的最短距离为 C. 该晶胞中与等距离且最近的有4个 D. 晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba2+位于顶点，晶胞中其数目为1，位于体心，晶胞中其数目为1，位于面心，晶胞中其数目为3，故化学式为，A正确； B．和间的最短距离为体对角线的二分之一，故为，B正确； C．以底面面心的氧离子为例，该晶胞中与等距离且最近的上下层各有4个，共8个，C错误； D．结合A分析可知，1个晶胞中含有1个，所以其密度为，D正确； 故选C。 6. 下列关于和的说法中，正确的是 A. 二者互为同系物 B. 均能与溶液反应 C. 均能与溴水反应产生白色沉淀 D. 二者水溶液可用溶液鉴别 【答案】D 【解析】 【详解】A．二者分别属于酚类和芳香醇，结构不相似，不互为同系物，A错误； B．苯酚可与反应生成苯酚钠和，苯甲醇为醇类，羟基无酸性，不能与溶液反应，B错误； C．苯酚可与溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，苯甲醇与溴水不反应，不会产生白色沉淀，C错误； D．苯酚遇溶液显紫色，苯甲醇与溶液不反应，二者水溶液可用溶液鉴别，D正确； 故选D。 7. 下列实验用品的使用不规范的是 A. 用氨进行喷泉实验时，将圆底烧瓶干燥后，再收集氨气 B. 在滴定实验中，将滴定管洗净后，再用待盛溶液润洗 C. 用容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用 D. 溶液的酸性均可用红色石蕊试纸检验 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，若圆底烧瓶潮湿，会导致收集的氨气溶解、无法充满烧瓶，影响喷泉实验效果，干燥后再收集氨气操作规范，A不符合题意； B．滴定管洗净后残留的蒸馏水会稀释待盛溶液，导致浓度偏低产生实验误差，用待盛溶液润洗的操作规范，B不符合题意； C．容量瓶为精密计量仪器，仅用于配制准确物质的量浓度的溶液，若作为反应容器，反应的热量变化或反应过程可能导致容量瓶容积改变、仪器损坏，描述符合使用规范，C不符合题意； D．红色石蕊试纸用于检验碱性物质，遇酸性溶液无明显现象，酸性溶液需用蓝色石蕊试纸检验，该操作不规范，D符合题意； 故选D。 8. 下列实验装置图、实验用品及操作均正确的是(部分夹持仪器未画出) A．实验室制取溴苯 B．实验室用乙醇制取乙烯 C．石油的分馏 D．分离乙醇和水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室用苯与液溴在铁粉催化下制取溴苯，四氯化碳可吸收挥发的溴蒸气，生成的极易溶于水，倒置漏斗可防止倒吸，装置、用品及操作均正确，A正确； B．实验室用乙醇制取乙烯，反应条件是浓硫酸、加热，要求迅速升温到170℃，温度计水银球须插入反应液中，B错误； C．石油分馏时温度计需测量蒸气温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水应下进上出保证冷凝效果，该装置温度计插入液面下、冷凝水进出方向错误，C错误； D．乙醇和水互溶，不会分层，无法用分液的方法分离，D错误； 故选A。 9. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 金属钠在空气中燃烧： B. 向22% AgNO3溶液中滴加2%氨水制银氨溶液： C. “84”消毒液与洁厕灵不能混用的原理： D. 电解饱和食盐水制氯气：↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，常温下缓慢氧化才生成，方程式产物错误，正确的化学方程式为，A不符合题意； B．向硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解得到银氨溶液，总离子方程式为，方程式与事实相符，B符合题意； C．“84”消毒液中与洁厕灵中、发生归中反应生成有毒的，反应为，C不符合题意； D．电解饱和食盐水生成、和，电解熔融才得到和，正确的化学方程式为，D不符合题意； 故选B。 10. 下列说法正确的是 A. 分子中的化学键是极性键，可推知分子为极性分子 B. 的非金属性比的强，可推知的酸性比的酸性强 C. 由和在元素周期表中的位置，可推知的电负性大于的电负性 D. 的沸点比的高，可推知键的键能比键的键能大 【答案】C 【解析】 【详解】A．为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，仅含极性键不能推出其为极性分子，A错误； B．元素非金属性强弱对应的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，、均不是对应元素的最高价含氧酸，无法通过非金属性比较二者酸性，B错误； C．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，和同主族且位于上方，可推知的电负性大于的电负性，C正确； D．沸点高于是因为分子间存在氢键，属于分子间作用力范畴，与共价键键能无关，D错误； 故选C。 11. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。我国科技工作者已成功研究出以为主要原料生产高分子材料的技术，其转化原理如下图所示。下列说法错误的是 A. 上述分子中碳原子的杂化轨道类型有3种 B. 甲转化为乙反应的原子利用率为100% C. 1乙最多消耗1mol D. 丙可降解生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳分子中碳原子为杂化，甲、乙、丙分子中饱和碳原子为杂化、双键碳原子为杂化，碳原子的杂化轨道类型有三种，A正确； B．甲转化为乙为加成反应，故反应的原子利用率为100%，B正确； C．乙中含两个酯基，1mol乙最多消耗2mol，C错误； D．丙中含有酯基，水解生成，H2CO3分解生成和，D正确； 故选C。 12. 我国科学家设计了一种电解装置(如图所示)，在降解环境污染物四环素(TC)的同时，将转化为甲醇和乙醇。 电解时，下列叙述正确的是 A. 在BiOBr电极上，TC的降解为还原反应 B. 从CuO电极向BiOBr电极方向迁移 C. 阴极发生的反应有 D. CuO电极通过6 mol电子，生成的甲醇少于1 mol 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，BiOBr电极为电解池的阳极，光照条件下，TC在阳极失去电子发生氧化反应生成降解产物、水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子；氧化铜是阴极，二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成甲醇、乙醇和碳酸氢根离子。 【详解】A．由分析可知，BiOBr电极为电解池的阳极，光照条件下，TC在阳极失去电子发生氧化反应生成降解产物，A错误； B．由分析可知，BiOBr电极为电解池的阳极，氧化铜是阴极，则氢离子从BiOBr电极向氧化铜电极方向迁移，B错误； C．由分析可知，氧化铜是阴极，水分子作用下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成甲醇或乙醇和碳酸氢根离子，C错误； D．氧化铜是阴极，在电极上生成甲醇的反应为，即该反应每转移6 mol电子，理论上可生成1 mol甲醇，由于氧化铜电极上同时还生成乙醇，转移电子并不能全部用于生成甲醇，因此氧化铜电极通过6 mol电子生成的甲醇少于1 mol，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 元素周期表中N、O、F、S、P、Cl、Cr、Cu、Ba等是重要的非金属和金属元素，GaAs是优良的半导体材料。请回答下列问题。 （1）第一电离能：N__________O(填“＞”，“＜”或“=”)，原因是__________________________。 （2）H2O分子的VSEPR模型为__________，属于__________(填“极性”或“非极性”)分子。 （3）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是__________________。 （4）已知氯化铬水合物的化学式为，其中铬的配位数是6.将含0.1molCrCl3的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2molAgCl沉淀，则该CrCl3的水溶液中含铬离子的符号为__________。一价铜离子也能形成多种配位离子，某种阴离子的结构如图所示，则该阴离子的化学式为__________。 （5）在Ba(OH)2溶液中，滴入NaHSO4的水溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①AB段反应的离子方程式__________。 ②C点溶液呈__________。 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 【答案】（1） ①. ＞ ②. N原子的2p轨道处于半充满的较稳定状态，较难失去一个电子，所以N原子的第一电离能比O原子大 （2） ①. 四面体形 ②. 极性 （3）GaF3为离子晶体，存在离子键，GaCl3为分子晶体，分子间存在分子间作用力，而离子键的强度远大于分子间作用力，所以GaF3的熔点远高于GaCl3 （4） ①. ②. （5） ①. ②. C 【解析】 【小问1详解】 同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增加呈增大趋势，但N原子的核外电子排布为，其2p能级处于半充满的稳定状态，较难失去一个电子，因此其第一电离能反常地大于相邻的O原子。 【小问2详解】 分子中中心O原子的价层电子对数为 ，因此其VSEPR模型为四面体形。由于含有2对孤电子对，分子的空间结构为V形，正负电荷中心不重合，属于极性分子。 【小问3详解】 物质的熔点与其晶体类型密切相关。的熔点高于1000℃，说明其属于离子晶体；而的熔点仅为77.9℃，说明其属于分子晶体。离子晶体熔化需要克服强烈的离子键，而分子晶体熔化只需克服较弱的分子间作用力，因此的熔点远高于。 【小问4详解】 的配合物与过量反应仅生成沉淀，说明每个配合物分子外界只有2个游离的。由于总化学式为且的配位数为6，说明有1个和5个在内界充当配体，故该配离子的符号为；根据图示的聚合物结构，利用均摊法，每个原子连接2个只属于该的端基原子，同时连接2个桥接的原子（每个桥接被2个共享），所以平均每个原子拥有的原子数为 。已知为+1价，为-1价，故该阴离子的化学式为。 【小问5详解】 ① 在溶液中滴加溶液，AB段导电能力急剧下降，是因为溶液中的离子大量减少，此时发生的是与按1：1沉淀的反应，同时与中和。当滴加至（B点）时，恰好完全沉淀，此时反应的离子方程式为； ② B点时溶液中的溶质为，随着的继续滴加，发生反应 ，导电能力继续下降，直到D点（）时被完全中和，此时溶质为，溶液呈中性。C点位于B点和D点之间，说明尚未被完全中和，溶液中仍含有，因此C点溶液呈碱性，故选C。 14. 四环素是一种能抑制细菌蛋白质合成从而发挥抗菌作用的广谱抗生素，其合成路线中的第一步反应如下。 （1）1a中含氧官能团的名称为__________。 （2）1a可由Ⅰ()在__________条件下与Cl2、在__________条件下与Br2逐步发生取代反应得到。 （3）以羧酸和醇为原料，生成2a，其化学方程式为__________。 （4）下列说法不正确的有__________。 A. 1a物质中可能存在分子间氢键 B. 2a是乙酸乙酯的同系物 C. 在3a分子中存在1个手性碳原子 D. 在生成3a的过程中有σ键的断裂与形成 （5）该反应中，2a的α-H被取代生成主产物3a，另一种α-H被取代还可能生成副产物__________(填结构简式)。 （6）已知：丙酮在一定条件下，也可与1a发生类似于2a的α-H取代反应。根据上述信息，以丙烯为原料，分三步合成化合物Ⅱ。 ①第一步，引入羟基：丙烯与__________(填化学式)发生原子利用率100%的反应。 ②第二步，引入酮羰基：其反应的化学方程式为__________。 ③第三步，②中得到的有机产物与1a反应。 【答案】（1）醚键 （2） ①. Fe或FeCl3（或“催化剂”） ②. 光照或“加热” （3） （4）ABC （5） （6） ①. H2O ②. 【解析】 【分析】由流程，1a中溴原子和2a中1个碳原子上氢发生取代反应生成3a和HBr。 【小问1详解】 由结构，1a中含氧官能团的名称为醚键； 【小问2详解】 由结构，1a可由中甲氧基对位氢被氯取代、与苯环直接相连的甲基氢被溴取代得到，故可以在Fe或FeCl3 (或“催化剂”)条件下与Cl2、在光照或“加热”条件下与Br2逐步发生取代反应得到。 【小问3详解】 以羧酸和醇为原料生成2a，为羧酸和醇CH3OH的酯化反应，属于取代反应；其化学方程式为：    。 【小问4详解】 A．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键；由1a物质结构可知，其不存在分子间氢键，A错误； B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；2a有3个酯基，乙酸乙酯只有1个酯基，不是乙酸乙酯的同系物，B错误； C．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；在3a分子中不存在手性碳原子，C错误； D．在生成3a的过程中溴原子被取代生成共价化合物HBr，存在σ键的断裂与形成，D正确； 故答案选ABC。 【小问5详解】 该反应中，2a的α-H被取代生成主产物3a，那么另一种α-H被取代，也就是-CH2-中氢被取代，其还可能生成副产物 。 【小问6详解】 第一步，引入羟基：丙烯与H2O发生原子利用率100%的加成反应生成CH3CH(OH)CH3。第二步，引入酮羰基：CH3CH(OH)CH3发生催化氧化反应生成丙酮，反应的化学方程式为 。第三步，②中得到的丙酮与1a反应得到产物。 15. 化合物H是一种合成药物中间体，一种合成化合物H的人工合成路线如图所示。 已知：I．同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应： II． （1）A的含氧官能团的名称为_______，A中_______(填“存在”或“不存在”)顺反异构体。 （2）B→C经历了先加成再消去的反应过程，中间产物的结构简式为_______。 （3）反应③所加试剂及条件为_______，反应④的反应类型为_______。 （4）反应①的化学方程式为_______。 （5）满足下列条件的的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。 a.苯环上有两个对位的取代基 　　　b.其中一个取代基为 （6）根据以上题目信息，写出以苯和丙酮为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用)。 【答案】（1） ①. 醛基 ②. 不存在 （2） （3） ①. 氢氧化钠的水溶液，加热 ②. 氧化反应 （4）+HCl （5） ①. 4 ②. （6） 【解析】 【分析】A与HCl加成生成B，B中醛基与苯胺上的氨基发生反应生成C，C在氢氧化钠的水溶液中水解生成D，D发生醇的催化氧化生成E，E在酸性条件下加热生成F，F与Cl2在光照条件下生成G，G在氢氧化钠的水溶液中水解最终生成H，据此分析； 【小问1详解】 A的含氧官能团的名称为醛基；A中碳碳双键两端中的一端连接了相同的原子（H原子），不存在顺反异构体； 【小问2详解】 B的结构简式为，C的结构简式为，B与苯胺发生加成反应生成，再发生消去反应生成C，则中间产物的结构简式为：； 【小问3详解】 反应③的反应为氯代烃在氢氧化钠的水溶液中水解，则所加试剂及条件为：氢氧化钠的水溶液，加热；反应④为醇的催化氧化，需要的化学试剂为Cu或Ag、O2，反应条件为加热； 【小问4详解】 反应①为A与HCl加成生成B的反应，化学方程式为：+HCl； 【小问5详解】 E为，满足a、b两个条件的E的同分异构体，苯环上有两个对位取代基，其中一个为-CONH2，则另一个取代基为—C3H5，存在一个碳碳双键或者1个环。如存在1个碳碳双键，则结构为、、，此时有三种同分异构体，如果存在1个环，则有一种同分异构体，结构为：，共4种同分异构体。当分子中含有5种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为时，考虑对称结构，则其结构简式为； 【小问6详解】 和苯环发生类似E到F的反应生成，与Cl2在光照条件下发生取代反应生成，在氢氧化钠水溶液中、加热发生水解，同时同一个碳上连接两个羟基不稳定，自动脱水形成，因此合成路线为。 16. 某研究组以节肢动物外壳甲壳质为原料制备壳聚糖。 实验步骤： Ⅰ．向反应瓶中加入甲壳质粉末、溶液、甘油和磁搅拌子，持续通入N2，搅拌并加热至；回流8h。 Ⅱ．反应结束，停止通N2，将反应混合物冷却后倒出，离心分离，沉淀用蒸馏水反复清洗，直至用试纸测试为中性。 Ⅲ．将获得的中性沉淀物放入烘箱中，干燥，得到淡黄色的壳聚糖。 已知：常温下，甲壳质与稀盐酸不反应；甘油的沸点为；壳聚糖中氨基在碱性、加热条件下容易被O2氧化。回答下列问题： （1）关于甲壳质和壳聚糖说法正确的是__________(填标号，下同) A. 甲壳质含多个亲水基，易溶于水 B. 甲壳质水解最终产物是葡萄糖 C. 壳聚糖可溶于强酸性溶液 D. 上述反应属于缩聚反应 （2）步骤I中实验装置搭建时应选择的玻璃仪器是__________。 向装置中持续通入N2的目的是__________。与本实验安全注意事项无关的图标有__________。 A． B． C． D． （3）壳聚糖吸附Cu2+性能探究 将壳聚糖加入到CuSO4溶液中，调节pH为5～6，充分搅拌，形成凝胶状物质，抽滤后，测滤液中Cu2+浓度，可求壳聚糖的吸附容量。从结构角度分析壳聚糖能吸附Cu2+的主要原因为__________；吸附Cu2+能力更强的官能团是__________；吸附过程控制pH为5～6，pH不宜过大或过小的原因为__________。 【答案】（1）C （2） ①. CEG ②. 隔绝空气，防止碱性加热条件下壳聚糖的氨基被O2氧化 ③. D （3） ①. 壳聚糖分子中、含孤电子对，能与Cu2+形成配位键，从而吸附铜离子 ②. -NH2 ③. pH过小：H+与结合生成，失去孤电子对，无法配位吸附Cu2+；pH过大（碱性太强）：OH-与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，降低吸附效果 【解析】 【小问1详解】 A．甲壳质属于高分子多糖，虽然含有多个亲水基（如羟基、酰胺基），但由于其分子量大且分子间存在大量氢键，实际上难溶于水，A错误； B．观察反应式可知，甲壳质的结构单元中含有酰胺基，其水解的最终产物是氨基葡萄糖，而不是单纯的葡萄糖，B错误； C．壳聚糖分子中含有氨基，氨基具有碱性，可以与强酸发生反应生成盐，从而可溶于强酸性溶液，C正确； D．对比反应式，甲壳质在浓溶液和加热条件下，侧链的酰胺基发生水解，脱去乙酰基生成氨基，该反应属于水解反应，并非缩聚反应，D错误。 故选C。 【小问2详解】 反应瓶：实验步骤Ⅰ中加入的液体总体积为。加热回流时，液体体积一般不能超过反应瓶容积的，且不少于。因此的烧瓶偏小，应选择 200 mL三颈烧瓶（C）。冷凝管：反应加热至，甘油沸点为，但反应体系中可能有水蒸气等挥发，需要冷凝回流。通常回流选用球形冷凝管（E）。温度计：反应需加热至，因此需要量程大于的温度计。G量程为，符合要求。 故选择的玻璃仪器为 CEG。 已知信息明确指出：“壳聚糖中氨基在碱性、加热条件下容易被O2氧化”。实验在碱性（14 mol/L NaOH ）和加热条件下进行，持续通入N2可以排尽装置内的空气，隔绝氧气，防止生成的壳聚糖中的氨基被氧化。 A．图标为护目镜。实验中使用浓  且高温加热，易发生飞溅，必须佩戴，A不符合题意； B．图标为洗手。接触强腐蚀性化学品后需洗手，B不符合题意； C．图标为高温/热烫警示。加热至存在高温风险，C不符合题意； D．图标为锐器/玻璃割伤。本实验过程不涉及切割玻璃或尖锐操作，D符合题意； 故选 D。 【小问3详解】 从结构角度分析，壳聚糖分子中含有大量的羟基和氨基。这些基团中的O原子和N原子上均含有孤电子对，而具有空轨道，两者可以形成配位键，从而实现对的吸附。比较和。N元素的电负性比O元素小，因此中的N原子对孤电子对的束缚力较弱，给电子能力更强，更容易与形成稳定的配位键。故吸附能力更强的官能团是。pH不宜过小：如果过小，溶液中浓度过高，会与壳聚糖上的结合生成。此时N原子失去孤电子对，无法再与形成配位键，导致吸附能力下降。pH不宜过大（碱性太强）：如果过大，溶液中浓度过高，会与结合生成沉淀。这不仅改变了的存在形式，而且沉淀的生成可能会影响壳聚糖对铜离子的有效吸附，降低吸附容量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学滨海塘沽一中26秋高三开学考试卷和答案 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷　　选择题 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考：O-16 Ti-48 Ba-137 1. 新质生产力涉及新能源、新材料、航空航天与海洋装备等领域。下列说法错误的是 A. 新能源汽车中使用到的高温陶瓷，属于新型无机非金属材料 B. 芯片制造中用到的光敏树脂，属于有机高分子材料 C. 长征八号甲运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要通过石油分馏获得 D. 具有独特电学性能的纳米半导体CdTe量子点，属于胶体 2. 下列说法错误的是 A. 工业上常通过油脂在碱性条件下的水解反应生产肥皂和甘油 B. 苯酚与尿素在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子材料酚醛树脂 C. 用FeCl3溶液刻蚀铜板后，可以向反应后的溶液中加入H2O2实现刻蚀液的再生 D. 常采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，对氧化膜着色等 3. 下列检验方法不能达到目的的是 选项 检验目的 检验方法 A CuO是否被氢气完全还原 取少量还原后的样品，加入稀硫酸，若溶液变蓝色，则未完全还原 B 硫酸亚铁是否氧化变质 取少量样品溶于稀盐酸，加入KSCN溶液，若溶液变红色，则样品氧化变质 C 市购食盐是否为加碘盐 取少量样品溶于水，加入淀粉溶液，若溶液不变为蓝色，则不是加碘盐 D 自来水中是否存在 取水样，硝酸酸化后加入溶液，若生成白色沉淀，则存在 A. A B. B C. C D. D 4. 下列表达正确的是 A. 2-甲基戊烷的分子结构模型： B. 甲基的电子式： C. 所有碳原子可处于同一平面 D. 名称为邻二苯甲醛 5. 某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)，晶胞边长为a pm。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 化学式为 B. 和间的最短距离为 C. 该晶胞中与等距离且最近的有4个 D. 晶体的密度为 6. 下列关于和的说法中，正确的是 A. 二者互为同系物 B. 均能与溶液反应 C. 均能与溴水反应产生白色沉淀 D. 二者水溶液可用溶液鉴别 7. 下列实验用品的使用不规范的是 A. 用氨进行喷泉实验时，将圆底烧瓶干燥后，再收集氨气 B. 在滴定实验中，将滴定管洗净后，再用待盛溶液润洗 C. 用容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用 D. 溶液的酸性均可用红色石蕊试纸检验 8. 下列实验装置图、实验用品及操作均正确的是(部分夹持仪器未画出) A．实验室制取溴苯 B．实验室用乙醇制取乙烯 C．石油的分馏 D．分离乙醇和水 A. A B. B C. C D. D 9. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 金属钠在空气中燃烧： B. 向22% AgNO3溶液中滴加2%氨水制银氨溶液： C. “84”消毒液与洁厕灵不能混用的原理： D. 电解饱和食盐水制氯气：↑ 10. 下列说法正确的是 A. 分子中的化学键是极性键，可推知分子为极性分子 B. 的非金属性比的强，可推知的酸性比的酸性强 C. 由和在元素周期表中的位置，可推知的电负性大于的电负性 D. 的沸点比的高，可推知键的键能比键的键能大 11. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。我国科技工作者已成功研究出以为主要原料生产高分子材料的技术，其转化原理如下图所示。下列说法错误的是 A. 上述分子中碳原子的杂化轨道类型有3种 B. 甲转化为乙反应的原子利用率为100% C. 1乙最多消耗1mol D. 丙可降解生成 12. 我国科学家设计了一种电解装置(如图所示)，在降解环境污染物四环素(TC)的同时，将转化为甲醇和乙醇。 电解时，下列叙述正确的是 A. 在BiOBr电极上，TC的降解为还原反应 B. 从CuO电极向BiOBr电极方向迁移 C. 阴极发生的反应有 D. CuO电极通过6 mol电子，生成的甲醇少于1 mol 第Ⅱ卷 非选择题 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 元素周期表中N、O、F、S、P、Cl、Cr、Cu、Ba等是重要的非金属和金属元素，GaAs是优良的半导体材料。请回答下列问题。 （1）第一电离能：N__________O(填“＞”，“＜”或“=”)，原因是__________________________。 （2）H2O分子的VSEPR模型为__________，属于__________(填“极性”或“非极性”)分子。 （3）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是__________________。 （4）已知氯化铬水合物的化学式为，其中铬的配位数是6.将含0.1molCrCl3的水溶液用过量稀硝酸银溶液处理时，只得到0.2molAgCl沉淀，则该CrCl3的水溶液中含铬离子的符号为__________。一价铜离子也能形成多种配位离子，某种阴离子的结构如图所示，则该阴离子的化学式为__________。 （5）在Ba(OH)2溶液中，滴入NaHSO4的水溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①AB段反应的离子方程式__________。 ②C点溶液呈__________。 A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断 14. 四环素是一种能抑制细菌蛋白质合成从而发挥抗菌作用的广谱抗生素，其合成路线中的第一步反应如下。 （1）1a中含氧官能团的名称为__________。 （2）1a可由Ⅰ()在__________条件下与Cl2、在__________条件下与Br2逐步发生取代反应得到。 （3）以羧酸和醇为原料，生成2a，其化学方程式为__________。 （4）下列说法不正确的有__________。 A. 1a物质中可能存在分子间氢键 B. 2a是乙酸乙酯的同系物 C. 在3a分子中存在1个手性碳原子 D. 在生成3a的过程中有σ键的断裂与形成 （5）该反应中，2a的α-H被取代生成主产物3a，另一种α-H被取代还可能生成副产物__________(填结构简式)。 （6）已知：丙酮在一定条件下，也可与1a发生类似于2a的α-H取代反应。根据上述信息，以丙烯为原料，分三步合成化合物Ⅱ。 ①第一步，引入羟基：丙烯与__________(填化学式)发生原子利用率100%的反应。 ②第二步，引入酮羰基：其反应的化学方程式为__________。 ③第三步，②中得到的有机产物与1a反应。 15. 化合物H是一种合成药物中间体，一种合成化合物H的人工合成路线如图所示。 已知：I．同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应： II． （1）A的含氧官能团的名称为_______，A中_______(填“存在”或“不存在”)顺反异构体。 （2）B→C经历了先加成再消去的反应过程，中间产物的结构简式为_______。 （3）反应③所加试剂及条件为_______，反应④的反应类型为_______。 （4）反应①的化学方程式为_______。 （5）满足下列条件的的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。 a.苯环上有两个对位的取代基 　　　b.其中一个取代基为 （6）根据以上题目信息，写出以苯和丙酮为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用)。 16. 某研究组以节肢动物外壳甲壳质为原料制备壳聚糖。 实验步骤： Ⅰ．向反应瓶中加入甲壳质粉末、溶液、甘油和磁搅拌子，持续通入N2，搅拌并加热至；回流8h。 Ⅱ．反应结束，停止通N2，将反应混合物冷却后倒出，离心分离，沉淀用蒸馏水反复清洗，直至用试纸测试为中性。 Ⅲ．将获得的中性沉淀物放入烘箱中，干燥，得到淡黄色的壳聚糖。 已知：常温下，甲壳质与稀盐酸不反应；甘油的沸点为；壳聚糖中氨基在碱性、加热条件下容易被O2氧化。回答下列问题： （1）关于甲壳质和壳聚糖说法正确的是__________(填标号，下同) A. 甲壳质含多个亲水基，易溶于水 B. 甲壳质水解最终产物是葡萄糖 C. 壳聚糖可溶于强酸性溶液 D. 上述反应属于缩聚反应 （2）步骤I中实验装置搭建时应选择的玻璃仪器是__________。 向装置中持续通入N2的目的是__________。与本实验安全注意事项无关的图标有__________。 A． B． C． D． （3）壳聚糖吸附Cu2+性能探究 将壳聚糖加入到CuSO4溶液中，调节pH为5～6，充分搅拌，形成凝胶状物质，抽滤后，测滤液中Cu2+浓度，可求壳聚糖的吸附容量。从结构角度分析壳聚糖能吸附Cu2+的主要原因为__________；吸附Cu2+能力更强的官能团是__________；吸附过程控制pH为5～6，pH不宜过大或过小的原因为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $