江苏省泰州市姜堰区励才实验学校2025-2026学年九年级上学期1月学情自测化学试题

九年级化学试题 相对原子质量：H-1 N-140-16Mg-24 Si-28 S-32 C1-35.5 第一部分选择题（共20分） 第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”。表明金具有良好的 A.导热性 B.延展性 C.导电性 D.抗腐蚀性 2.江苏城市足球联赛是当下热门话题。足球中常充入空气中含量最多的气体，该气体是 A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.氢气 3.下列净水操作中，净化程度最高的是 A.沉淀 B.过滤 C.消毒 D.蒸馏 4.氙气具有极高的发光强度，在照明技术上用来填充光电管、闪光灯和氙气高压灯。氙 元素在元素周期表中的信息如图所示，下列表述不正确的是 A.氙属于非金属 B.氙的质子数为54 54 Xe 氙 C.氙的元素符号为Xe 1313 D.氙的相对原子质量为131.入g 5.下列有关化学用语说法正确的是 A.OH一氢氧根离子 B.2K一2个钾元素， C.Cu20一氧化铜 D.P4一4个磷原子 6.提纯粗盐的部分操作如图，其中正确的是 粗盐 纸片 A.称取粗盐 B.溶解粗盐 添加酒精 D.蒸发食盐水 阅读下列材料，完成7~8题： 酚酞的化学式：C2oH204,微溶于水，易溶于酒精等有机溶剂，空气中可燃烧。pH指示 范围：pH<8.2(无色)，8.2·110日（粉红至红色），pH>10.0(碱性较强时，红色逐渐褪 为无色)。勿将酚酞用于食品或药品，仅限实验室合规使用。 7.下列关于酚酞的组成说法正确的是 A.酚酞田38个原子构成 B.酚酞属于氧化物 C.酚酞中氧元素质量分数最小 D.氧气充足时酚酞燃烧产物为水和二氧化碳 九年级化学试题第1页共6页 8.下列关于酚酞的使用不正确的是 A.配制酚酞试剂时一般用酒精作溶剂 B.在浓度较高的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞，可能会看到溶液先变红，后变成无色 C.酚酞毒性较低可用于食品和药品 D.向某溶液中滴加酚酞，若呈现无色，溶液也可能是碱性 9.科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，其中第一步反应的微观示意图如图所示。 下列不正确的是 ○一氢原子 催化剂 (● +C0 碳原子 分 乙 丙 丁 配一氧原子 A.乙物质由分子构成 B.丙物质的化学式为CH4O C.反应生成丙与丁的分子个数比为1：1 D.该反应为缓解温室效应提供了新途径 ro.下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A.CO有还原性，可以用于冶炼金属 B.氧气有助燃性，可以用作燃料 C.活性炭有吸附性，可以用于软化硬水 D.酒精有乳化能力，可以去除油污 第11~15题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共10分。 11.工业制备的重铬酸钾(K2Cr207)中常混有少量KC1,两种物质的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是 100溶解度g x002 80 A.K2C12U7的溶解度一定比KC1的大 60 rcI B.40℃，将50gKC1加入100g水中，所得溶液质量为r50g C.60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 204060010i D.采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KC1 温度/C 12.设计实验方案、解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列能达到实验目的的是 充满C0, 铜片 一水 内壁愆有 澄消石灰 C0,和0 水的烧杯 滴有絮色 生锈 饱和 木炭 石蕊溶液 不生锈 固 澄清 的蒸馏水 密封需板 体 石灰水 甲 乙 丙 A.甲实验能证明二氧化碳具有酸性 B.乙实验探究铜生锈的条件之一是：与氧气接触 C.丙实验探究硝酸铵溶于水吸热 D.丁实验探究木炭中是否含有碳元素 九年级化学试题第2页共6页 13.下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 干燥H2 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 B 检验C02中混有少量02 将带火星的木条伸入 分离MnO2和KC1 固体先溶解过滤，再洗涤烘干 D 除去FeCl3溶液中混有的稀盐酸 加入足量铁粉.过滤 14.烧杯中铝丝与硫酸铜溶液反应的微观过程如图所示（图中粒子未完全画出）。下列选 项中分析不正确的是 Cu计 .Cu O S0, A1+ -S0,2 铝 铝丝H 硫酸铜溶液 砖酸铝溶波 A.硫酸铜溶液中含有的主要粒子有：Cu2+、SO2和H20 B.反应过程实际是金属铝与C2+的反应，S042-反应前后没有改变 C.反应的实质是A1得电子生成A3+、Cu2+失电子生成Cu D.硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu+有关 一州刷奋向到使的L之侃程图。卜列选坝止佣的定 高纯硅 益致 H 粗硅 高温 石英砂 MgJ粗硅 过逃 反应 (住要成分Si0)高温MgO HCI 反应I E反应I中作催化剂 滤液 B.该工艺流程中，无可循环利用的物质 C.滤液中只含有MgC12 D.反应Ⅱ需要在隔绝空气的条件下进行 第二部分非选择题（共40分） 16.(9分)学习传统文化，弘扬文化自信。 (一)中华文化源远流长 (1)《吕氏春秋》中记载： “金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”的记载，这是因为 (2)《富春山居图》是元代水墨画。此画能保存至今而不褪色的原因是。赭石、石 青等矿物是古画的颜料。赭石呈红棕色，其主要成分是一种常见的铁的氧化物，该氧化物 的化学式为▲。的主要成分的化学式是Cu(OHDx(COs2,则化学式中的x=▲保 存文物的地方防火安全非常重要，需要配备的灭火器类型是▲（填字母）。 a.干粉灭火器 b.二氧化碳灭火器 c.水基型灭火器 (二)现在工艺日新月异一一“新能源汽车” 九年级化学试题第3页共6页 (3)外观结构：制造车身的铝合金，硬化处理过程中会析出硅化(Mg25) 纳米颗粒。 其中镁元素和硅元素的质量比为▲。 (4)动力转化：锂离子电池充电时，能量转化的主要形式为。氢燃料电池发展前景 被广泛看好的原因是▲。 (5)定位系统：氨化铝(A1N)新型材料被应用于汽车定位系统、高温条件下，氧化铝(A2O3) 在氮气流中与焦炭反应，生成AIN和一种可燃性气体，反应方程式为▲ 17.(11分)掌握气体的制备是学习化学的必备技能。 (一)制取制O2的原料一KMnOg 8或性的 绸网2 K入nO:溶液 孫盐敌 B (1)仪器①的名称是▲ (2)氯气(C12)通入碱性KMnO4溶液可KMnO4,原理为：Cl2+2K2MnO4=2KCI+2 KMnO ①实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制取C12,发生装置选上图中 (填字母)。 此装置连接F即可生成KMnO4,该组合装置的不足之处是▲、一只：氯气具有毒性。) ②完全反应后，将F装置中得到的溶液进行：蒸发结晶、 KMO4晶体。干燥时温度不宜过高的原因是▲（用化学力程式表示）.。 (二)实验室制备C02 (3)B装置中反应方程式为，若用D装置收集，气体应从▲（填“a”或“b”) 导管口通入。待观察到B装置内无气泡产生，向上层清液中滴加几滴紫色石蕊溶液， 变红色。此时上层清液中含有的阳离子是▲。 (4)某兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等也装配了一个装置如图E,与B装置相比，其 优点是▲ 若将铜网换成铁网，可能产生的后果是▲。 (三)H2的制备条件的探究 (5)为探究影响锌粒与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验：室温下，取大小相 同的锌粒与足量稀硫酸反应 测量收集10mLH2所需的时间 下表为实验数据： 实验编号 硫酸的质量分数/% 硫酸的体积/mL 锌粒的质量/g 时间s 1 10 10 78 2 10 10 2 57 3 40 10 1 9 由实验数据可知，该实验中对锌粒与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是▲。 九年级化学试题第4页共6页 18.(14分)活性氧化锌在橡胶、陶瓷工业中有重要的应用。 (一)制备活性氧化锌 种以废氧化铜锌矿（主要成分为ZO和Cu0,其余杂质成分不溶于硫酸）为原料制备 活性氧化锌的流程如下图： 讨量 过量 稀疏酸 金属锌 碳酸氢铵 废氧化 酸没 除铜 过滤1 铜锌矿 沉锌 过滤虹 焙烧 活性Zn0 滤渣 滤液 (1)酸浸：为加快酸浸时反应速率，写一条可采取的措施▲。硫酸需要保证过量的目 的是▲。 (2)除铜：除铜时发生反应的化学方程式为▲（任写一个即可），该反应基本类型为▲。 (3)过滤1：滤渣的成分中除杂质外还有▲ (4)沉锌：Zn2+转化为碱式碳酸锌【Zns(OHD6(CO)2】沉淀。一定条件下，浸出液pH和 浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。结合曲线分析，适宜的反应条件为▲。 90 75 101112 60 (二)活性氧化锌性质检验 初始pH (5)活性氧化锌颗粒较细、比表面积较大，活性远高于普通氧化锌。取等量两种氧化锌 于烧杯中，加入等量同浓度的稀硫酸，搅拌，可观察到完全溶解所需时间较短的是 ▲，（填“活性氧化锌”或“普通氧化锌”）。 (6)配制200g9.8%的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸▲mL1(浓硫酸的密度为1.84g/mL)。 若量水时仰视刻度，所配制溶液溶质质量分数▲（填“，”或“<”）9.8%。 (三)工业废水的处理 “沉锌”时滤液中产生QNH4)2SO4,铵根离子属于水污染物，易导致藻类疯长。折点加氯法 可快速降低水中铵根的含量，反应原理：NH4)2SO4+3C2+2H2O=N2↑+H2SO4+6HCl。 已知：①含有铵根(NH4+)的物质易和强碱溶液反应，加热时释放出氨气。 ②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 (7)测定废水中(NH42SO4含量：取废水200g,进行折点加氯法处理，若充分反应后共消 耗C12质量为2.13g,求该废水中(NH4)2S04的质量分数。▲写出计算过程) (8)折点加氯法处理中，通入C2.至恰好反应后，必须要继续铺皮水中加入碱溶液后再排 放，原因是▲设计实验方案，验证铵根离子已经除尽：取处理过的废水于试管中， ▲。（写出具体的方法、现象，可供选择的试剂有：NaOH溶液、红色石蕊试纸） 九年级化学试题第5页共6页 19.(6分)兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因”为主题开展了项目式研究。 (任务一)比较土壤的酸碱度 在甲、乙两地各取一些土样，用100mL蒸馏水浸泡，操作如下图所示。测得两份 土样的pH分别为5.16、5.62，则说明甲地土壤酸性更强。 纱布 蒸馏水 烧杯医 土壤样品 取土壤样品 提取浸泡液 测定pPH (1)小花同学指出该实验设计不严谨，可能导致结论不准确，不足之处是▲（写一点）。 (任务二)酸性土壤形成的原因及改良 (2)酸雨和长期施用一些化肥都会造成土壤酸化，以化肥(NH4)2S04为例：个NH42S04+4O2 =2HNO3+2H2O+H2SO4,兴趣小组认为可以加入熟石灰【Ca(OH)2】来改良酸化土壤，请 你写出此举的反应原理：▲（用化学方程式表示，写出一条即可）。 (3)用适量的石灰石粉末(CaC03)改良上述土壤的原理如下图 A c 人炎性用酉子 +3CC0,+6H,0 ME” +2I0間，+3C0,+3H,C 4 说明石灰石中的(Ca把土壤颗粒上吸附的▲（填离子符号）交换下来。 (任务三)酸雨的形成 兴趣小组的同学在实验室进行了“$02形成酸雨”的实验。 查阅资料：相同条件下，越容易电离出H+的酸，酸性越强。 S02转化成酸雨中硫酸的路径有两种，如图1。 1.000 y 1.80 S0,H >O, HSO HSO ① 0.60 SO 强氧化剂 0.40 ② 咖0)，H0, 0.20 910 图1 图2 (4)写出S02遇水发生反应的化学方程式▲。 (5)化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成HO)mRO,如果元素R相同，则n 值越大，越容易电离出H*,由此可推酸性HS04▲.ASO3(填“<”、“=”或“，”)。 (6)向HSO3溶液中滴加aOH溶液，测得溶液中含硫微粒的浓度随pH变化如图2。溶 液的pH由0升至3的过程中，H2SO3与NaOH发生反应的化学方程式为▲。 九年级化学试题第6页共6页