2025-2026学年度华州区第一学期高二1月期末化学试题

学校： 姓名： 班级： 考号： 2025一2026学年度华州区第一学期期末质量监测 高二化学科试题 命题：康翔菱孙永伟徐斯源 考生注意： 中 1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净 后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 國 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：Zn-65Mn-55 第I卷选择题（共42分） 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的 长 1.传统“氧化铝-冰晶石”熔融电解法，存在石墨电极氧化损失。有研究开发氯化铝熔融盐电解法，装置如图 所示，以A1Cl混合NaCI等金属氯化物为熔融电解质（熔融盐中Al、C1主要以[Al,CL,丁、[A1Cl4丁形态存在）， 利用石墨阳极和惰性阴极电解制取铝。下列说法不正确的是 阳极产物A1CL,+NaCl(熔融) 个 的 A.电解池阳极产生C1, 外 石墨阳极 B.阴极发生反应：4[A1,C1,]+3e=Al1+7[A1Cl4] 惰性阴极 C.已知熔点：ZnCl,<NaCl,可用ZnCl,替代Nac1 液态铝 D.若熔融电解质中混有Al,O3,产物中可能混有CO 2.科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择性界面，仅 允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 K ☒ A.充电时，石墨电极与电源正极相连 [CuCl,P-* 第一阶段 ↓ B.充电时，石墨电极上可发生电极反应[CuCl]-e=[CuCl] 石墨电极 [CuCl,] Tf,N 第二阶段 Cu C.放电时，氯离子向石墨电极迁移 水相 有机相 D.放电时，理论上电路中每转移2mol电子，锌电极质量增加71g 化学试卷第1页共9页 3.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理可表示为16L+S=8Li,S:用该电池电解含锰酸性废 水可得到MO2,装置如图所示。下列说法错误的是 M极 全固态锂硫电池 N极 A.M极为负极，发生氧化反应 碳棒 阳离 阴离 MnO, B.当N极质量增加1.4g时，有0.2 mnolCI由c区移动至b区 中 X极 子膜 子膜 Y极 C.电解一段时间后，a区溶液的pH增大 D.Y极电极反应式为Mn2+-2e+2H,0=Mn0,+4H 十 含Mm2、CI NaOH溶液 NaCI溶液 酸性废水 b 4.某反应在催化剂催化下的反应机理如图所示： HCOOH H HCOO 下列说法正确的是 [L-Fe-X] A.该催化循环中均有极性键和非极性键的断裂与形成 H, B.增加[L-Fe-H的量，可以降低反应的焓变 L-Fe-X L-Fe-H IV C.该机理涉及的反应均为氧化还原反应 L-Fe-H Ⅲ co D.增大c(H),HCOOH分解产生CO2和H,的速率可能减慢 5.在合成氨工业中，原料气在进入合成塔之前需经过铜氨液处理，发生的反应为 [Cu(NH)2](aq)+CO(g)+NH(g)≥[Cu(NH),CO](aq)△H<0,下列说法正确的是 A.适当升高温度，该反应的正、逆反应速率均加快 B.加入适宜的催化剂，该反应的△H的值将变大 C.由[Cu(NH)2]转化为[C(H),CO]时，Cu元素的化合价发生变化 D.0.1 mol CO与足量的NH,和[CuNH),]发生上述反应，可得到0.1mol[CuNH),CO]+ 6.H,A是一种二元酸，MA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (①)0.10molL的H2A溶液中，A2、HA、H,A的lg[c(mol.L)]与pH的关系： (i)含MA(s)的0.10mol.L1Na,A溶液中，lg[cM2+)mol-L)]与pH的关系。 化学试卷第2页共9页 下列说法正确的是 (4.19,-1.30) ① ★ (2.73.-2.49 ★ A.曲线③表示lg[c(H,A)(mol·L)]与pH的关系 、② B. K,(MA)的数量级为10 (2.73.-4.30) ◇ C. K1H,A)=101.27 中 ④ D.(D溶液中存在： pH c(Na)+c(H)+2c(M2+)=2c(A2-)+cHA) 國 7.工业制硫酸氧化阶段用不同催化剂时，反应过程的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A.历程I中的最高活化能为：(b-a)kJmo 能量/kJ·molr) b B.催化剂的效率：历程I>历程Ⅱ 历程I C.升温对历程Ⅱ速率的影响：第一步加快，第二步减慢 D.反应的热化学方程式为： 2s0tg+O2g历程 a-197 $0,g, 2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H=-197kJ·molr1 反应过程 8.已知：较浓的硫酸中K(HS04）=1.2×102,K(HS03)=1.4×102,K2(H,S03)=6.0×108。下列说法 错误的是 A.较浓H,SO,溶液中：c(H)=2c(SO)+c(OH)+c(HSO) B.向较浓H,SO,中加水稀释，H$O,的电离程度会增大 C.NaHSO,溶液中加入少量的碘单质，则溶液中c(HSO,)/c(HSO,)减小 D.NaHS0,溶液中：2HSO三SO+H,S0,的平衡常数K≈4.3×10 9.三甲胺(N(CH,),)是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N,N二甲基甲酰胺 (CH),NCHO,简称DMF)转化为三甲胺(N(CH,))。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历 程如图所示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 化学试卷第3页共9页 (CH3)NCHO(g)+2H2(g) 0.0 -0.5 N(CH3)(g)+H2O(g) -1.0 (CH3)2NCHOH*+3H* -1.23 (CH3)2NCH2+OH*+2H* 1.02 -1.5 -1.55 -1.77 -2.0 2.16 (CH3)2NCH2OH*+2H* 2.21/ (CH3)2NCHO*+4H* N(CH3)3+OH*+H* 中 A.若1 mol DMF完全转化为三甲胺，则会放出1.02eV的能量 B.该历程中决速步骤为N(CH)3+OH*+H*=N(CH)3(g)+HO(g) C.该历程中的最大能垒（活化能）为2.16eV 國 D.升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 10.常温下，用0.1000mol.L 'NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H,A溶液。溶液的pH、分布系 数δ随滴加NaOH溶液体积NaOH(aq)的变化关系如图所示{例如A2的分布系数 c(A2） δ(A2)= c(H,A)+c(HA)+c(A可 下列叙述正确的是 12.0 A.曲线①代表6(H2A),曲线②代表6(A2)随滴加NaOH溶液的变 1.0 10.0 0.8 3 8.0 化 60.6 6.0 pH 0.4 2·1 4.0 B.该实验可选用甲基橙为指示剂 0.2 2.0 C.VNaOH(aq)]=30mL时，溶液中2c(A2-)+c(HA）>c(Na+) 0.0千 0.0 010203040 5060 VNaOH(aq)1/mL D. A的电离常数K=1.0×105 11.如表所示为某些弱酸的电离平衡常数，下列有关说法中正确的是 弱酸的化学式 HCIO H2CO; H2SO; K=4.3×107 K=1.4×10-2 电离平衡常数(25℃) 4.0×108 K2=5.6×1011 K2=6.0×108 A.NaCI0溶液中通入少量C02发生反应：2CI1O+C0+HO=2HCI0+C0 B.等浓度的①NaCIo、②Na2SO3、③Na2CO3溶液，其pH满足：③>①>② C.NaHCO3溶液中存在cNa)=c(CO)+c(HCO,) D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 化学试卷第4页共9页 12.青藏铁路热棒是由碳素无缝钢管制成的密闭空心长棒结构，其内部填充液氨，冬季利用汽化一冷凝循 环将地下热量传导至空气，解决冻土问题。下列说法正确的是 A.氮原子p轨道电子云轮廓图是球形 B.第一电离能：C<H<N C.基态N原子价电子排布式为1s22s22印 D.将液氨改用液氮（沸点-196C),热棒也能达到预期效果 國 13.一种还原剂的阴离子结构式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 是空气中含量最多的元素。下列叙述错误的是 A.Y元素在周期表中的位置：第二周期IA族 B.原子半径：Z<W C.稳定性：WX,>ZX4 D.电负性：X>Y 14.用0.0500molL1NaOH溶液滴定25.00mL0.0500mol.LCH,C0OH溶液的滴定曲线如图所示。下列有 关描述错误的是 pH A.根据曲线数据计算可知K(CH,COOH)的数量级为105 3 12 11 B.向0.0500mol·LCH,C0OH溶液中滴加0.001mol.L盐酸，溶液 10 pH几乎不变 7 6 C.滴定终点时， 5 c(Na)=c(CH COOH)+c(CH COO-)=0.0500mol.L D.相同实验条件下，若改为0.0500 mol.L'CH,ClC0OH,滴定终点 0 10 20 30 V(NaOH)/mL a向b方向移动 第II卷（非选择题 58分) 二、非选择题（本题合计4小题，共58分） 15. 水溶液中的离子平衡是中学化学的一个重要内容。回答下列问题： (1)已知某二元酸HA在水中存在以下平衡：H,A=H+HA,HA三H+A2。常温下NaHA溶液的 化学试卷第5页共9页 pH (填字母)。 A.大于7 B.小于7 C.等于7 D,无法确定 (2)在25℃下，将a mol L1的氨水与0.01molL1的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则a (填><或=)0.01，反应后溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序为 (3)25C时，向10mL0.1molL-1HC04溶液中逐滴加入0.1molL1NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的 量分数随溶液pH变化如图所示。 中 1.0 ①曲线Ⅱ代表 (填微粒的化学式)的物质的量分数。 n ②若pK=-lgK,HC2O4第一步电离的电离常数为K,则 (1.2,0.5) (4.2,0.5) 國 pK= 0.1 ③a点溶液中，cNa) (填>x=”或 2 pH <)c(C,O)+c(HC,0)+cH,C,0)。 长 (4)向足量Na2C03溶液中加入少量氯水，写出反应的离子方程式： (已知HC10的K=4.0×108: H2C03的K1=4.5×107,K=4.7×101)。 16.燃油汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是研究的热点。 (1)汽车尾气中的污染物NO和CO,一定条件下可发生以下反应： 反应I2NO(g)+2CO(g)=N,(g)+2C02(g)△H1=-746kJ·mol 反应I.2NO(g)=N2(g)+O2(g)△H2=-180.0 kJ.mol 反应2C0,(g)=2CO(g)+O2(g)△H 反应I的△H,=一。 (2)在相同时间内，三种催化剂下NO的转化率、NO,浓度随温度变化如下图1所示。相同时间内，MnCeZr 催化剂在不同空速下O的转化率随温度的变化如下图2所示。 化学试卷第6页共9页 100 80 100 80 80 60 ◆ 40 60 。-MnCe ■10000h- ▲-MnCeZr ●15000h 20 ▲-30000h- % 20 100 200 300 400 100 200 300 400 温度℃ 温度℃ 中 图1催化剂脱硝活性曲线(O2含量3%) 图2空速对脱硝过程影响(02含量3%)》 已知：空速（规定的条件下，单位时间、单位体积催化剂处理的气体量）的大小直接决定了烟气在催化剂表面 的停留时间和装置的烟气处理能力。催化剂能够适应较大的空速，就可以在保证足够高的脱硝（去除氨氧化 國 物效率的前提下提高催化剂处理烟气的能力。 ①根据图1和图2分析，选取工业脱硝的最佳反应条件为300℃、 ②在100~150℃下N0的转化率较低、而在150~200C下N0的转化率快速增加的原因为 n(D)/mol (3)在容积为2L的密闭容器中，进行如下反应： 0.6 800℃ A(s)+2B(g)=2C(g)+D(g),最初加入1.2molA和1.8molB,在 0.45 700℃ 不同温度下，D的物质的量(D)和时间t的关系如图。试回答下列 t/(min) 问题： ①800C时，05min内，以A表示的平均反应速率为 mol-min4。 ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据有」 a.A的浓度保持不变b.2v正(B)='(D)c.容器中压强不变d.混合气体密度不变 ③利用图中数据计算：800C时的平衡常数K=;相比800C,700C时n(D)减少。 ④700C时，某时刻测得体系中各物质的量为：n(A)=0.9mol,n(B)=1.0mol,n(C)=2.0mol,n(D)=1.0mol, 则此时该反应 (填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态)；判断的理由 是 17.以银锰精矿（主要含AgS,MS,FS2)和氧化锰矿（主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种工艺流程 如下图所示，浸锰过程中主要发生的反应有MnS+2=Mm++H,S个。 化学试卷第7页共9页 FcCL,、HCI和 CaCL,的混合液 酸 →SFe粉 浸锰渣(Ag,S) 浸银 →沉银液 银锰精矿 浸锰 浸银液沉 →H,S 粗银粉 氧化锰矿 调pH →浸锰液→滤液 MnSO, Fe(OH), 中 已知：①酸性条件下，MnO,的氧化性强于Fe+;②常温下，K[Fe(OH),]=2.8xl039；③溶液中离子浓度 小于10molL,可以视为离子沉淀完全。回答下列问题： 國 (1)少“浸锰'最宜选用的酸为（填化学式）：为提高“浸锰速率，除了粉碎和搅拌之外，还可采取的措施是 (任写一种)。 (2)H,S气体溶于水得到氢硫酸，相同pH的稀硫酸和氢硫酸溶液中，由水电离出的c(H):稀硫酸 氢 硫酸（填“>”、“<”或=）。 长 (3)调pF'最宜选用 A.NH,H,O B.Na,CO, C.CaO D.MnCO, (4)常温下，当调pH=3时，“浸锰液中F€+是否完全沉淀？ _(填“是”、“否”或“不确定)：在实验室配 制FeCL3溶液时，常将」 以达到抑制FeCl,水解的目的。 (5)沉银液”中主要含有的金属阳离子有（填化学式）。 (6)在酸性条件下，银锰精矿中的FS,和氧化锰矿中的MnO2发生反应生成硫酸盐的离子反应方程式 为 18.下表为元素周期表前36号元素，回答下列问题： (1)上表元素中位于d区的元素为 (填名称)：戊元素最高能层的符号为 ,基态原子中 未成对电子数与戊相同的元素为 (填名称)。 (2)基态甲原子核外电子的轨道表示式为 :乙、丙组成的原子个数比为1：1的物质与水反应的离子 方程式为 (3)上述所有非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序是 化学试卷第8页共9页 (4)仅由乙、丙、丁三种元素组成的化合物的水溶液呈 （填“酸“中或“碱”)性。 (⑤)已知铬原子、己原子的电离能[(kJo)]数据如下表所示。铭的第二电离能比己的第二电离能大的原 因是 电离能 2 铬 653 1591 中 己 717 1509 國 长 化学试卷第9页共9页 2025一2026学年度华州区第一学期期末质量监测 高二化学科试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C c B D A C C B C 题号 11 12 13 14 答案 B B B C 15.(12分)(1)B(2分) (2) c(NH)=c(CI)>c(H)=c(OH)(2) (3) HC,O:(2分) 1.2(2分) < (4)C12+H,0+2CO2=C10+2HCO,+CI(2分) 16.(17分)(1)+566.0 kJ-mol1(2分) (2) MnCeZr(2分) 空速10000h 150~200℃下随着温度的升高反应速率增大：温度升高催 化剂的活性增强使反应速率加快，二者共同作用使O转化率快速增加(3分) (3) 0.12 molmin (2分) cd 1.2molL(2分)向逆反应方向进行 根据图像可知 该反应为吸热反应，降温平衡逆移，K减小，而此时的Q。>K(800℃)>K(700℃)，故反应向逆反应方向进行 (3分) 17(15分).(1) HS04(2分) 适当提高温度（或增大酸的浓度）(2分) (2)于(2分) (3)D(2分) (4) 是 FeCL,固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度(2分) (5)Fe2+、Ca2+(2分) (6)2FeS,+15Mn02+28H+=2Fe3++4S0,2+15Mm2++14耳0(2分) 18.（14分)(1) 锰 M 钠 Is 2s 2p (2) 网仞个个☐ (2分) 2Na202+2H20-4Na+40H-+02↑（2分) (3)HC1O4>HP04>H2C03（2分) (4)碱(2分) 化学答案第1页共2页