天津市和平区2025-2026学年高三上学期期末考试化学试题

本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。时间60分钟。 答题时，请将第I卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅 答在卷子上则不给分。将第Ⅱ卷各题直接答在答题卡相应位置上 相对原子质量：H1C12N14016Na23ClS5.5Fe56 Zn 65 第I卷（选择题共36分） 选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列古建筑组件主要成分属于有机物的是（ 的 望 茶 A.基石 B.斗拱 C.青瓦 D.琉璃 州 2.大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列反应中以氮气作为反应物的是()。 A.工业合成氨 B.氨的催化氧化 C.制硝基苯 D.在氮气中焊接金属 3.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是()。 A.CIO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 恒 B.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D.用食醋去除水壶中水垢 4.下列不符合实验安全要求的是()。 举 A.酸、碱废液分别收集后直接排放 B.进行化学实验时需要佩戴护目镜 C.加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D.乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 高三年级化学第1页（共8页) 5.以下研究文物的方法达不到目的的是（)。 A.用核磁共振法判断有机分子氢原子类型及相对数目 B.用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 C.用原子光谱法鉴定漆器表层的元素种类 D.,用红外光谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 6.下列方程式不正确的是()。 A.MnO2和浓盐酸反应：MnO2+4H+2CAMm2*+C2t920 ,B.NO2与H20反应：3NO2+H2O=2H+2NO+NO C.Na202与H20反应：2Na202+2H20=4Na+4OHr+02T D.将SO2通入酸性KMnO,溶液：2MnO+5SO2+4H=5S0,2+2Mn2+2H20 7.525℃，101kPa下，C02(g)+4Hz(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H=185 kJ-mol'.反应 达到平衡时，能使平衡向正反应方向移动的是()· A.减小体系压强 B.升高温度 C.增大H2浓度 D.恒容下充入惰性气体 8.用肼N2H)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4, 反应原理如图所示。下列说法正确的是（)。 N2H4 N2,H' Cu2* [CuN2H)2]2+ [CuN2H4)2] Fe3O4,H A、N2是还原反应的产物 B、还原性：N2H4<Fe2+ C.处理后溶液的pH增大 D.图示反应过程中起催化作用的是Cu2 高三年级化学第2页（共8页) 9.天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下： COOH Br COOH H2N、COOH Br2 NH3 PBry COH COOH COOH 区 天冬氨酸 下列说法不正确的是（)。 A.X的核磁共振氢谱有2组峰 B.1molY与NaOH水溶液反应，最多可消耗3 moINaOH C.天冬氨酸分子中含有两个羧基，不能与酸反应生成盐 D,天冬氨酸通过缩聚反应可合成聚天冬氨酸 10.元素a~i为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的 是()。 1 x+2x+4x+6.x+8 原子序数 A.a和g同主族：原子半径：e>d>c B.金属性：g>h>i:非金属性：cd中e C.电负性：g>d>c:第一电离能：a>h D.最简单氢化物沸点：b>c:最高价氧化物水化物的酸性：c>b 高三年级化学第3页（共8页) 11.一种液流电解池在工作时可以实现海水淡化，并以LC1形式回收含锂废弃物中 的锂元素，其工作原理如图所示。 含锂 废弃物 萍 离子交换膜 离子交换膜！ 离子交换膜 极 Lia[Fe(CN)s Lis[Pe(CN)6] 储液罐 叶 岸 下列说法正确的是（ )。 A.海水放在】和Ⅱ膜之间比较合理，且Ⅱ为阳离子交换膜 B.电极a附近溶液的pH增太，I为阳离子交换膜 C.电极b上发生的反应为Fe(CN)4+e=[Fe(CN3,Ⅲ为阳离子交换膜 t D.若海水用NaCl溶液模拟，则每脱除58.5 gNaCl,.理论上可回收1 molLiCl 12.25℃时，H2C03的电离常数K1=4.5×107,K4.7×10,Kp(CaC0)=3.4×10。 滨 下列描述不正确的是()。 A.HC03+H20=OH+H2C03K=2.2x108 B.2HC03=C032+H2C03K=1.0x104 C.HCO3+Ca2*CaCO3(s)+H K=1.4x10 D.NaHCO3溶液中，c(H+c(H2CO3)=c(OH+c(CO32), 则cHK2cLHC0+Kd Ka1+c(HCO3) 高三年级化学第4页（共8页) 第Ⅱ卷（非选择题共64分) 监测注意事项：第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上。 相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56Eu152 13.(14分)通过MgCl2和MgNH)6]Cl2的相互转化可实现NH3的高效存储和利 用。 (1)写出Mg的基态原子最外层轨道表示式 (2)NH分子N原子轨道的杂化类型是 分子构型是 NH3分子中H-N-H键角小于10928'，从结构角度解释原因 批 (3)某晶胞结构如图甲。 望 O[Mg(NH)]" 能 茶 OCI MgClz(s)+6NH,(g) [Mg(NH)cJCl(s) [Mg(NH)]Cl(s)+5NH,(g) 此 反应过程 ①该物质的化学式是 ②[MgNH3)6]2+中配体是 配位原子是 (4)MgC12和NH反应过程中能量变化示意图如下。 ①室温下，MgCl2和NH3反应生成MgNH)6C2而不生成Mg(NH3)】Cl2。分析原 因 恒 ②从平衡的角度推断利于[MgNH3)6]C2脱除NH,生成MgC2的条件并说明理 由 降 高三年级化学第5页（共8页) 14.（18分)有机化合物C和F是制造特种工程塑料的两种重要单体，均可以苯为起 始原料按下列路线合成（部分反应步骤和条件略去）： Fe NH2 HO -OH H20 CCL D 已知：-CH(OH)2→-CHO。 回答下列问题： (1)B中含氧官能团名称为 :B→C的反应类型为 (2)写出C的名称 (3)下列说法错误的是 (填标号)。 a.A能与乙酸反应生成酰胺 b.B的位置异构体有2种 c.C遇FeCl溶液显紫色 d.D中的官能团为碳氟键 (4)已知A→B反应中还生成NH4)2S04和MnSO4,写出A→B的化学方程式 (5)E.→F反应涉及反应是 (填标号)。 a.先取代反应后消去反应 b.先消去反应后取代反应 .c.只发生氧化反应 d.只发生水解反应 (6)脂肪烃衍生物G是C的同分异构体，分子中含有羟甲基(CH2OH),核磁共振氢 谱有两组峰。G的结构简式为 (7)4,4-二羟基二苯砜H-0 O一D和F在一定条件下缩聚，得到 性能优异的特种工程塑料 聚醚砜醚酮(PESEK)。写出PESEK的结构简式一。 (8)制备PESEK反应中，单体之一选用芳香族氟化物F,而未选用对应的氯化物， 可能的原因是 高三年级化学第6页（共8页) 15.（18分)已知Eu(CH502为xH20在空气中易吸潮，25℃时溶解度约为2~3g,加 强热时分解生成Eu2O3,Eu(OH)3难溶于水。由稀土氧化物Eu2O,和苯甲酸钠制备配合 物Eu(C,H5O2)3xH2O的流程如下： ① ② 滴加稀盐酸调节溶液pH至6加入苯甲酸钠溶液抽滤，洗涤 Eu203 产品 加热 并通过实验测定产品纯度和结晶水个数（杂质受热不分解）。 (1)图】为“配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液”的部分过程，写出ā仪器名称 为 操作b应重复3次，目的是 定容后还需要的操作为 100 3.6% 15.2% 92℃ 95℃ 80 60 56.8% 40 极作 200400600 800 温度（℃） 图1 图2 (2)步骤①中，加热的目的为 (3)步骤②中，调节溶液pH时需搅拌并缀慢滴加NaOH溶液，目的为 pH接近6时，为了防止pH变化过大，还应采取的操作为 (4)简述如何洗涤产品 (5)准确称取一定量产品溶解于稀HNO3中，萃取生成的苯甲酸，蒸去有机溶剂，加 入一定量的NaOH标准溶液，滴入l~2滴酚酞溶液，用HCl标准溶液滴定剩余的NaOH。 ①滴定终点的现象为。实验所需的指示剂不可更换为甲基橙，原因为。 ②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为 (6)取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图2所示。 0入92'℃范围内产品质量减轻的原因为。结晶水个数x。 [M(C,Hs02)=121,结果保留两位有效数字]。 高三年级化学第7页（共8页) 16.(14分)用乙醇（沸点78.5℃）制乙酸（沸点118℃）新途径的主要反应为： I.C2HsOH(g)+H2O(g)2H2(g)+CHCOOH(g)AHI KPI Ⅱ.C2HsOH(g)=CH3CHO(g)+H(g)△H2=+68.7 kJ-mol" 回答下列问题： (1)乙醇可由秸秆生产，主要过程为秸秆预处理纤维素水解 发孽乙醇。 (2)已知CH3CHO(g)+H2zO(g)=H2(g)+CH,C00Hg)△H=24.3 kJ-mol。 ①△H1= kJ-mol。 ②反应I后从混合气体分离得到H2,最适宜的方法为 (3)乙醇燃料电池工作原理的示意图如下： PL(a) 负翌P(b) C02+H0 HO+空气 C2H3OH+HO- 空气0) t 质子交换膜 电解质溶液为稀硫酸 世 Pt(@)电极是电池的极，电极反应式为，‘P(b)电极发生电极反应式为 g (4)恒压100kPa下，向密闭容器中按nH2O):n(C2Hs0H)=9:1投料，产氢速率和产物 的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2。[比如：乙酸选 择性=n(生成的乙酸)：n(转化的乙醇)×100%] ∂ 1001 ■乙酸口乙醛C1副产物+产氢速率 r400 320三 0.89 240 0.80、0.76 产物1 0.52 0.45 产物2 峽 0.18 i4 CH.CO+OH+H 200 220 温度c 270 300 -0.63产物3 注：C1副产物指CH,、CO、CO,混合气体 反应历程 图1 图2 ①由图1可知，反应I最适宜的温度为270℃，原因为 ②由图中信息可知，乙酸可能是 (填“产物1产物2”或“产物3)。 ③270℃时，若该密闭容器中只发生反应】、Ⅱ，平衡时乙醇的转化率为90%， 乙酸的选择性为80%，则P(CH3COOH):P(C2H5OHD=,平衡常数Kp1=」 kP(列出计算式即可：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 高三年级化学第8页（共8页) 高三年级化学学科参考答案 选择题本卷共12小题，每题3分，共36分。 题号 10 11 12 答案 B B D D 第Ⅱ卷（非选择题共64分） 13、 (共14分) (1) 四 (2分) (2)sp3;（1分)三角锥形；(1分)NH3中氮原子的价层电子对数为4，孤电子对数 为1；孤电子对对成键电子对的排斥能力大于成键电子对对成键电子对的排斥能力，故 NH3分子中H-N-H的键角小于10928'。(2分) (3)①MgNH)6C2(2分)②NH;(（1分)N;（1分) (4)①生成MgNH]C2的活化能高（2分) ②根据MgC2和NH3反应过程中的能量变化示意图可得到反应的热化学方程式为 MgNH3)6]Cl2(s)=MgCl(s)+6NH3(g)△>0，该反应的正反应为气体计量数减小的 放热反应，故低压高温有利于脱除NH3生成MgC2。(2分) 14.（共18分) (1)酮羰基；(2分)还原反应(2分)(2)对苯二酚(1,4苯二酚)(2分) (3)b(2分) NH (4)2〔 +5H2S04+4MnO2-→'20 =0+4MnSO4+CNH4)2S04+4H20(2分) (5)a(2分)(6)HOCH2-C=C-C=C-CH2OH(2分) 2H08018 (2分) (8)虽然C-F键比C-CI键的键能大，但因电负性F>C1,使C-F键比C-CI键的极性大， CF中C原子电子密度降低正电性增强，便于带负电的试剂进攻，从而导致反应速率加 快。(2分) 高三年级化学答案第1页（共2页) 15.(共18分) (1)容量瓶；(1分)避免溶质损失：(1分)盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。（1分) (2)升高温度，加快溶解速率，提高浸出率。(2分) (3)防止生成Eu(OH)3沉淀和苯甲酸的生成，有利于Eu(CH5O2)3的生成：(2分) 缓慢滴加NaOH溶液，同时测定溶液的pH。(2分) (4)沿玻璃棒向过滤器（漏斗）中（或关小水龙头，向布氏漏斗中)注入冷水至浸没沉 淀，待冷水流出后，重复2一3次。·(2分) (5)①滴入最后半滴标准溶液，溶液有浅红色变无色，并保持半分钟不褪色；(2分) 滴定终点呈碱性，使用甲基橙误差较大。.(1分) ②将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下。 (2分) (6)Eu(C7H5O2)3xH20吸潮的水；（1分)1.7（1分) 16.(共14分) (1)葡萄糖（1分) (2)①+44.4（1分) ②降温冷凝后收集气体(1分) (3)负；（1分)CH3CH20H+3H20-12e=2C02↑+12H;（2分) 02+4H+4e=2H20（2分) (4)①乙酸选择性最大，乙醛和副产物选择性最小，产氢速率较快；（2分) ②产物1：(1分)36：5；（1分) 0.72×100×1.62)2 0.1×8.28×10.9 (2分) 高三年级化学答案第2页（共2页)