02 物质科学化学部分Ⅱ（知识清单）（浙江专用）2026年中考科学一轮复习讲练测

该初中化学中考复习知识清单系统梳理了物质科学（化学2）核心内容，通过构建知识体系、梳理主干细节，涵盖有机物、物质的溶解与溶液、常见化学反应、化学方程式计算、物质的共存检验与除杂五大知识范畴，为学生搭建全面的复习框架。 清单以“方法总结-易混易错-考点命题”三维架构呈现知识，如用“点线面”解读溶解度曲线、“反应优先序”分析离子共存，培养科学思维与科学探究能力。设计易混对比（溶液浓稀与饱和）、计算模板等实用工具，标注重难点与记忆技巧，助力学生自主高效复习，也为教师教学提供清晰指引。

物质科学（化学2） 目 录 01 锚・复习目标：指引复习方向，落实核心素养 02 理・思维导图：构建知识体系，呈现结构关系 03 盘・知识梳理：兼顾主干细节，夯实基础框架 知识点七 有机物 知识点八 物质的溶解与溶液 知识点九 常见的化学反应 知识点十 有关化学方程式的计算 知识点十一 物质的共存、检验与除杂 04 炼・方法总结：精炼方法技巧，精准突破难点 方法一 溶解度曲线应用的“点、线、面”三维解读 方法二 离子共存与除杂的“反应优先序”思维 方法三 物质检验的“干扰排除”与“顺序优选”法 05 辨・易混易错：警示常见误区，辨析细微差别 易错点一 溶液“浓稀”与“饱和”的关系混淆 易错点二 溶液配制中“仪器使用与读数”的误差分析 易错点三 复分解反应发生的“条件”记忆不全 易错点三 酸、碱、盐除杂中“除杂顺序”与“试剂过量”的连锁影响 06 究・考点命题：中考考点研析，全面应用提升 1. 认识物质的多样性，能辨析纯净物和混合物、单质和化合物、无机化合物和有机化合物；能列举一些常见的金属和非金属、简单的氧化物、酸、碱、盐和有机物；能依据物质的组成和性质对常见物质进行分类，从物质的类别视角初步预测常见金属、酸和碱的性质，设计实验方案，分析和解释有关实验现象和事实，推理、判断物质的性质，初步具有认识物质性质的一般思路和方法。 2. 用化学式表示物质的元素组成和微粒构成；认识已知的绝大多数物质是由元素组成的，能对元素进行简单分类；知道已知的绝大多数物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的，能初步从微观粒子的角度认识物质，并简单地解释生产生活及实验中的一些现象。能用模型的方法认识原子的结构。 3. 能说明常见物质主要的物理性质和化学性质；能举例说明常见物质的用途，认识物质的性质决定其用途；认识同类物质具有相似的性质，能用化学方程式表示常见单质、氧化物、酸（碱）之间的转化。 4. 能根据物质的性质设计实验，检验和区分氧气、二氧化碳及常见的酸和碱；能完成氧气和二氧化碳的实验室制取，认识实验室制取气体的一般思路和方法。 5. 认识物质是不断变化的，能区别物理变化与化学变化，能从宏观和微观的视角说明物理变化与化学变化；知道物质的变化遵守质量守恒定律；认识通过化学变化可以实现物质的转化，产生新物质，并伴随能的转化；能基于物质变化、能的转化、反应条件、反应现象、反应类型和元素守恒等多角度认识化学反应，能辨析常见的化合、分解、置换、复分解反应及氧化反应等；能利用化学反应相关知识分析解释自然界、生产生活及实验中的现象。 6. 能进行溶质质量分数的相关计算；能根据需要配制一定溶质质量分数的溶液；能利用物质的溶解性，对混合物进行分离和提纯；能正确书写常见化学反应的化学方程式，根据化学方程式进行简单的计算；能运用控制变量的方法设计实验，探究燃烧的条件。 知识点七 有机物 一、简单的有机物 1.有机物的概念 定义：通常将含碳的化合物叫做有机化合物，简称有机物。 有机物大多含有C、H、O、N等元素。 注意：不是所有含有碳元素的化合物都是有机物，如碳的氧化物、碳酸 、碳酸盐等化合物，由于它们在结构、组成、性质上都跟无机物相似，故将它们划分为无机物。 2.几种简单的有机物 （1）甲烷 化学式：CH4，是最简单的有机物。 存在：沼气及管道天然气主要成分都是甲烷。 结构：1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，呈正四面体结构。 物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。 化学性质：具有可燃性，与空气混合点燃时，易发生爆炸，故点燃甲烷前要检验纯度。 化学方程式： （2）丁烷：C4H10 存在：打火机内液体、家用液化气的主要成分是丁烷，易被液化。 化学性质：具有可燃性， ③乙炔：C2H2 化学性质：具有可燃性， 在氧气中燃烧可产生3000℃以上的高温，生产中可利用这个反应进行金属的焊接和切割。 3.有机物的特性 ①大部分有机物熔点较低，易挥发，不易导电，易燃烧，受热易分解。 ②绝大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂。 ③许多有机物（如酒精、乙醚、苯、汽油等）都是很好的溶剂。 注意：由于大部分有机物易挥发，易燃烧，所以保存时一定要密封，做实验时，一定要远离明火，防止着火或爆炸。 二、生物体中的有机物 1.有机物是生物体各组织的主要成分。人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢，都需要各种有机物的参与。糖类、蛋白质、脂肪等都是人体内基本的有机物。 （1）糖类 组成元素：C、H、O 常见糖类：淀粉、葡萄糖、蔗糖、果糖等 作用：葡萄糖是生命活动所需能量的主要来源。 来源：面包、面条、米饭等主要含有糖类物质。 （2）蛋白质 组成元素：C、H、O、N等 作用：蛋白质是构成生命体的基本物质。是细胞生长及修补组织的 主要原料 。 来源：鸡蛋、牛奶、大豆、鱼肉、瘦肉等食物。 （3）脂肪 组成元素：C、H、O 作用：脂肪是生命体重要的营养物质，主要起到贮存能量的作用。 来源：动物肥肉、植物种子中富含脂肪。 （4）自然界物质循环的基本途径 自然界中各种无机物通过被植物吸收，从自然环境进入生物圈，变成有机物； 各种有机物再通过生物之间的食物关系进行转移； 生物体通过呼吸作用将有机物转化为无机物，通过生物的排泄和尸体的分解使有机物变成无机物回到自然环境中去。 三、有机合成材料 1.有机合成材料的概念 有机合成材料的主要成分是用人工合成的方法制得的高分子化合物，通常有合成塑料、合成纤维和合成橡胶等。 2.三大有机合成材料 （1）合成塑料 主要成分：合成树脂 分类：根据合成树脂的成分，可将塑料分为聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯、聚酯等类型。 根据受热后的变化可将塑料分为热塑性塑料（受热后可熔）和热固性塑料（受热后不可熔）。 （2）合成纤维 合成纤维是以石油化工产品等为主要原料人工合成制得的。如锦纶、涤纶、腈纶等。 （3）合成橡胶 合成橡胶是以煤、石油、天然气为主要原料人工合成的高弹性聚合物，具有高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温等性能，因而广泛应用于工农业、国防、交通及日常生活中 3.鉴别天然纤维和合成纤维的方法 纤维 常见物质 鉴别方法 细分鉴别 天然纤维 棉、麻、丝、毛 取样燃烧，残留物能用手压成粉末的是天然纤维； 棉花、麻 纤维素 灼烧有烧纸味 蚕丝、毛 蛋白质 灼烧时有烧焦羽毛气味 合成纤维 锦纶、涤纶、腈纶 残留物是黑色硬块的是合成纤维。 无 4.合成材料与环境污染 （1）白色污染 有机合成材料在给人们的生产、生活带来便利的同时，也对环境造成了影响，如大多数人工合成的塑料都是非生物降解材料，在自然环境中很难分解，会破坏土壤结构，引起“白色污染”。 （2）方法 为了减少“白色污染”，要大力提倡塑料制品的回收再生、循环利用或研究使用可降解塑料。 四、有机物相关计算与推断 1.有机物元素组成的检验方法 元素 检验原理（燃烧法） 实验操作与现象 结论 C 有机物中的碳燃烧生成 CO₂ 将产物通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 证明含有碳元素 H 有机物中的氢燃烧生成 H₂O 用干冷的烧杯或玻璃片罩在火焰上方，内壁出现水雾 证明含有氢元素 O 通常通过定量计算间接证明 若计算得到有机物中C、H元素质量之和小于有机物总质量 差额部分即为氧元素质量 【注意事项】 顺序：先检验水（氢元素），再检验二氧化碳（碳元素）。因为气体通过溶液会带出水汽，干扰氢的检验。 装置：常见用无水硫酸铜检验水（白色变蓝），用澄清石灰水检验二氧化碳。 氧元素：不能直接通过燃烧产物检验，必须用质量守恒计算。 2.有机物化学式确定 推断有机物的化学式通常有以下三步： （1）先根据生成二氧化碳、水的质量分别计算出碳元素、氢元素的质量。 （2）用有机物的质量减去碳元素、氢元素的质量，即为该有机物中氧元素的质量。 （3）根据碳、氢、氧元素的质量求原子个数比，确定最简式。 【注意事项】 最简式 CH₂O：可能是甲醛（CH₂O）、乙酸（C₂H₄O₂）、葡萄糖（C₆H₁₂O₆）等。 C:H = 1:1：可能是乙炔（C₂H₂）、苯（C₆H₆）。 C:H = 1:2：可能是甲烷（CH₄）、甲醇（CH₄O）、乙醇（C₂H₆O）、乙烯（C₂H₄）等。 知识点八 物质的溶解与溶液 一、水的组成 1.电解水实验 实验原理 2H2O2H2↑+O2↑ 实验装置 实验条件 通直流电，水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠，能增强水的导电性 实验现象 两电极上均有气泡冒出，一段时间后正极和负极气体体积比约为1：2 气体检验 正极气体（氧气）：将带火星木条放在活塞口，木条复燃，证明是氧气。 负极气体（氢气）：将燃着的木条放在活塞口，气体燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是氢气。 实验结论 水电解生成氢气和氧气，水由氢元素和氧元素组成。 注意事项 ①氢气在氧气中燃烧生成水也能证明水由氢元素和氧元素组成。 ②检验氢气时，应先检验其纯度，氢气不纯时，会有尖锐的爆鸣声。 ③实验中收集到的氢气与氧气的体积比常大于2：1，是因为氧气在水中的溶解能力比氢气在水中的溶解能力稍大。 ④实验使用直流电不用交流电是因为直流电的正负极是确定的，可以分别收集两极的产物，即氢气和氧气。如果使用交流电，其正负极会不断变化，导致在电极处的生成物为正负极反应的混合物，这不仅危险而且无法分离。 2. 水分子的构成 （1）水电解的微观实质 水分子分解成氢原子和氧原子，两个氢原子结合成一个氢分子，很多氢分子聚集成氢气，两个氧原子结合成一个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。 （2）化学反应实质：分子分为原子，原子重新组合成新的分子。 （3）水的组成和构成 宏观：水由氢元素和氧元素组成。 微观：水由水分子构成。 水分子由氢原子和氧原子构成。 一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 二、物质在水中的分散情况 1.溶液 （1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液。 （2）特征：均一性：溶液中各部分的浓度和性质都相同。 稳定性：外界条件不变时，溶液不会分层。 （3）被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质（如水、酒精等）称为溶剂。 ①溶质：溶质可以是固体，如食盐，也可以是液体，如酒精，还可以是气体，如盐酸溶质是氯化氢气体。 ②溶剂：水是常见溶剂，没有指明溶剂是什么时，一般溶剂是水，汽油、酒精是有机溶剂，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘（碘酒）。 ③一般来说，固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的是溶剂，量少的是溶质；若溶液中有水时，水是溶剂。 2.悬浊液和乳浊液 （1）悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质。如泥水。 （2）乳浊液：液体小液滴分散到液体里形成的物质。如牛奶。 项目 溶液 悬浊液 乳浊液 形成 固体、液体、气体溶解在液体里 固体颗粒分散在液体里 小液滴分散在液体里 溶解性 能溶解 不溶解 不溶解 稳定性 稳定 不稳定 不稳定 久置现象 均一、稳定、不分层 沉淀、分层 分层 相同点 混合物 实例 食盐水、碘酒等 泥水等 牛奶等 乳化：在油脂与水的混合物中加入一些洗洁精，能使油脂的细小的液滴均匀悬浮于水中形成乳浊液的现象。 三、物质的溶解 1.物质的溶解性 （1）溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。 一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。 （2）影响物质溶解性的因素：溶质、溶剂的性质及温度。 （3）实验探究：控制变量 ①不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同； ②同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同； ③同种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关。 2.物质溶解的温度变化 氢氧化钠溶于水放出热量，使溶液温度升高；硝酸铵（铵盐）溶于水吸收热量，使溶液温度降低；氯化钠溶于水，温度没有明显变化。 3. 饱和溶液和不饱和溶液 （1）在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 （2）溶有较多溶质的溶液称为浓溶液；溶有较少溶质的溶液称为稀溶液。 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；同种物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度更大。 （3）饱和溶液和不饱和溶液的转化 注意：对于溶解度随温度升高而增大的物质（如硝酸钾等），降低温度可将不饱和溶液变为饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙），升高温度可将不饱和溶液变为饱和溶液。 4.物质的溶解度 （1）概念：在一定的温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 注意：①说明物质溶解度时，一定要指明温度； ②溶解度的单位是g； ③100g溶剂通常指100g水。 ④必须达到饱和状态，溶解物质的量才能达到一个定值. （2）溶解性和溶解度 20℃溶解物质质量 10g以上 1～10g 0.01～1g 小于0.01g 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 （3）影响固体物质溶解度的因素 内因：溶质、溶剂的性质； 外因：温度。 （4）溶解度曲线 ①大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾等； ②极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。 ③少数固体物质的溶解度随温度变化不大，如氯化钠。 四、物质的结晶 1．物质的结晶：已溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出的过程。 2．结晶方法 （1）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响变化比较小的固体物质。 （2）降温结晶：又叫冷却热饱和溶液。适用于溶解度受温度影响比较大的固体物质。 3．结晶水合物 （1）结晶水：有些晶体从水溶液中结晶析出时，往往要结合一定量的水。这部分存在析出晶体中的水叫结晶水。 （2）结晶水合物：含有结晶水的晶体。如五水硫酸铜晶体，也叫胆矾或蓝矾。 （3）风化：结晶水合物在干燥的空气里失去部分或全部结晶水的现象。 五、溶质质量分数与溶液配制 1.溶质质量分数的计算 （1）溶质质量分数：溶液中溶质的质量分数指溶质的质量与溶液的质量之比。 （2）意义：常用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度，溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓；反之，则表示一定量溶液中所含溶质质量越少，溶液越稀。 （3）基础公式： 应用：饱和溶液的溶质质量分数（S表示该物质在某温度下的溶解度） 溶液稀释时溶质质量不变，故： 2.溶液的配制 （1）步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签。 （2）误差分析 误差 溶质质量分数偏小 溶质质量分数偏大 原因 a.天平使用错误，如左码右物（称量时使用游码），使药品称量质量偏小； b.量取水时仰视读数，水偏多，溶质质量分数偏小； c.固体药品中含有杂质，实际溶质质量偏小，溶质质量分数偏小等。 a.天平使用错误，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多，游码未归零、砝码生锈，导致药品称量偏多； b.量取水时俯视读数，使水偏少，溶质质量分数偏大； c.将量筒中量取好的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面，水偏少，溶质质量分数偏大。 六、水的净化与水资源保护 1.水的净化 （1）自来水生产步骤：沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒 （2）沉淀：加入明矾使不溶性杂质沉降； 明矾的作用：明矾溶于水后形成的胶状物，能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉，从而达到净水的目的（吸附沉降）。 过滤：除去不溶性杂质。 吸附：活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附异味和色素。 杀菌消毒：加入杀菌剂，发生化学变化。 （3）蒸馏净化水的程度最高，能得到纯水，沉淀、过滤、吸附只能除去不溶性杂质、异味色素等，不能除去可溶性杂质。 2.水资源保护 （1）水资源概况：人类利用的淡水资源很少，约占淡水总量的0.3％。 （2）水资源的利用：人类利用较多的是河水、淡水湖泊和浅层地下淡水。 （3）节约用水：水的再循环、减少水的使用及水的回收利用 （4）防止水污染 ①水污染来源：农业上过量使用农药和化肥；工业上废水、废渣、废气的任意排放；生活上：生活污水和垃圾的任意排放。 ②预防水污染 工业上：废气、废水、废渣处理达标后再排放，采用新技术新工艺消除或减少污染； 农业上：合理使用农药和化肥，提倡使用农家肥； 生活中：不用含磷洗涤剂，污水集中处理后排放。 知识点九 常见的化学反应 一、物理变化和化学变化 1. 物质的变化 物理变化与化学变化的概念 在物质的变化中，有些变化不会产生新的物质，我们称为物理变化；有些变化会产生新的物质，我们称为化学变化。 2.物理变化和化学变化的区别与联系（微观与宏观） 分类 物理变化 化学变化 粒子变化 构成物质的粒子本身没有改变 构成物质的粒子发生改变 本质区别 宏观：变化时是否有新物质生成 微观：构成物质的粒子是否发生变化 伴随现象 物质的外形、状态等发生改变 能量变化、发光、放热、颜色改变、生成气体、产生沉淀等 联系 化学变化过程中通常伴随物理变化，但物质发生物理变化时却不一定发生化学变化。 二、物质的性质与用途 1.物质的性质 （1）物理性质和化学性质 分类 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质称为物理性质 物质在化学变化中表现出来的性质称为化学性质 性质的确定 由感觉器官直接感知或通过仪器测知 通过化学变化可知 常见性质 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、导热性、磁性等 可燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸性、碱性等 2.物质性质和变化的区别与联系 ①区别：物质的变化是一个过程，而物质的性质是物质本身固有的属性，包括物理性质和化学性质，其中物理性质可以通过感觉器官直接感知或通过仪器测定，而化学性质必须通过化学变化表现出来。物质的变化与物质的性质可通过关键性的字词加以区分，在描述物质的性质时,常用“能”“会”“可以”“容易”“具有”等字词，描述物质的变化时，多用“变成了”“生成了”等词语。 ②联系：物质的性质决定物质的变化，物质的变化体现物质的性质。 3.物质的结构、性质与用途 物质的结构决定其性质，物质的性质决定其用途，如酒精具有可燃性可用作燃料，石墨硬度小可制造铅笔芯，铜具有导电性可用作导线等。 三、四种基本化学反应类型 1.四种基本反应类型的概念及特点 反应类型 定义 特点 通式 化合反应 由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应 多变一 A+B=AB 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上物质的反应 一变多 AB=A+B 置换反应 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 一换一/强换弱 A+BC=B+AC 复分解反应 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 双交换、价不变 AB+CD=AD+CB 2. 置换反应的典型反应及发生条件 （1）活泼金属（活动性排在H之前）+酸→盐+氢气 （2）金属1+盐→金属2+新盐（金属1活动性比金属2强） （3）氢气、碳等单质作为还原剂与金属氧化物的反应 3.复分解反应 （1）复分解反应发生条件 ①反应物可溶（包括溶于酸）； ②生成物中有沉淀或气体或水生成。 （2）中和反应属于复分解反应，但中和反应不属于基本反应类型。 （3）酸、碱、盐之间的反应基本上属于复分解反应。 四、氧化反应和还原反应 1.氧化反应 物质和氧发生的化学反应。如C+O2CO2 根据反应的剧烈程度不同，分为缓慢氧化和剧烈氧化。 其中提供氧的物质具有氧化性。 2.还原反应 含氧化合物里的氧被夺去的反应。如H2+CuOCu+H2O 其中能夺取氧的物质具有还原性，如碳、氢气、一氧化碳等。 氧化反应和还原反应是从得失氧的角度定义的，不属于基本反应类型。 知识点十 有关化学方程式的计算 一、质量守恒定律 1.质量守恒定律 （1）概念：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 （2）质量守恒定律的理解 ①适用范围是化学变化不包括物理变化，如冰熔化成水质量不变不能用此定律解释。 ②针对的是参加反应的物质，不参加反应的物质和杂质不能计算在内。如过量的物质不参加化学反应。 ③是质量守恒，而不是体积或分子数目守恒。 ④注意“总和”二字：反应物、生成物无论种类多少、状态如何都应计算在内。 2.质量守恒定律的宏观、微观解释 宏观：反应前后物质总质量守恒 微观：原子种类、原子数目、原子质量均不变 3.化学反应前后的“变”与“不变” 变：物质种类、分子种类 不变：元素种类、反应前后质量总和、原子种类、原子数目、原子质量 可能变：分子个数、化合价 4.质量守恒定律验证实验 密闭容器内的简单反应：将反应物放在密闭系统中，避免气体逸出。 开放容器的改进实验：在烧杯中直接混合反应，无气体参与或生成。 二、化学方程式 1.化学方程式的书写 （1）书写原则 ①以客观事实为依据：不能臆造事实上不存在的物质，不能书写不存在的化学反应。 ②遵守质量守恒定律：等号两边各原子的种类和数目相等。 ③说明反应条件和生成物状态：标注条件，反应前没有气体或沉淀需在生成气体或沉淀后面标注“↑”“↓”。 （2）配平：根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、原子数目均不变。 方法：观察法、最小公倍数法、定一法、奇偶配平法等。 （3）判断化学方程式正误：从化学方程式书写原则三个角度判断。 2.化学方程式意义 （1）物质意义：表示反应物和生成物是什么 （2）微观意义：表示反应物和生成物微粒个数比 （3）量的意义：表示反应物和生成物的质量比 3.化学方程式读法（以2H2+O22H2O） （1）物质读法：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 （2）量的读法：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水 （3）微观读法：2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子 三、根据化学方程式计算 1.计算依据 质量守恒定律，化学方程式中反应物和生成物之间的质量关系 2.根据化学方程式计算的一般步骤 设：根据题意设未知量 写：书写正确的化学方程式 找：找出相关物质的相对分子质量和已知量 列：列出比例式并求解 答：检查结果，对问题做出简明回答 3.常见类型 （1）纯净物基本计算：直接按照一般步骤由已知纯净物质量计算未知物质量。 （2）含杂质物质计算：先根据纯度计算公式将样品质量转为纯净物质量，再代入方程式计算。 （3）溶液相关计算：结合溶质质量分数与化学方程式，进行溶质或溶液量的计算。 （4）综合计算（多步反应或过量判断） 多步反应：找出已知量与待求量之间的“关系式”，简化计算步骤； 过量判断：先比较反应物质量比，判断过量物质，再以不足量进行计算。 综合计算可能需分析反应情况，结合图像或情境数据进行分析。 知识点十一 物质的共存、检验与除杂 一、离子共存 离子共存的题目往往从不能共存分析，若两种离子相互结合有沉淀、气体或水生成，则这两种离子不能在同一溶液中共存。 1. 生成沉淀（难溶物或微溶物） 离子名称 因生成沉淀而不能共存的离子 SO42- Ba2+、Ag+ CO32－ Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+ OH－ Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ag+ Cl－ Ag+ SO32- Ag+、Ba2+、Ca2+ 2. 生成气体或挥发性物质 离子名称 因生成气体而不能共存的离子 H＋ CO32－、HCO3－ OH－ NH4＋ 3. 生成水 离子名称 因生成水而不能共存的离子 H＋ OH－ 一定要注意题中的附加隐含条件： （1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。 常见的有色离子有： Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO4－（紫色）。 （2）碱性溶液中肯定不存在与 OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与 H+起反应的离子。 ①酸性溶液、pH=1 的溶液、能使 pH 试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑 H+的存在； ②碱性溶液、pH=14的溶液、能使 pH 试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑 OH－的存在。 二、物质（离子）检验 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 ①鉴定：根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子； ②鉴别：根据不同物质的特性，用物理或化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。 ③推断：通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。 1.常见物质特殊颜色或气味 （1）常见有特殊颜色的物质 ①固体物质： 黑色 石墨、炭粉、铁粉、Fe3O4、CuO、MnO2 紫黑色 KMnO4 红色 Cu、Fe2O3（赤铁矿，铁锈）、P(红磷) 黄色 S 蓝色 CuSO4·5H2O 绿色 Cu2(OH)2CO3（铜绿） ②沉淀：Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。 ③溶液：Fe2＋：浅绿色；Fe3＋：黄色；Cu2＋：蓝色；MnO4－：紫红色。 （2）常见有特殊气味的物质 氨气：刺激性的氨味气体；SO2、HCl：刺激性气味气体。 2.常见气体检验 气体 检验方法 实验现象 O2 将带火星的木条伸入集气瓶内 木条复燃 CO2 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 烧杯内壁有水雾(或水珠)生成 CH4 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯；一段时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾(或水珠)生成；澄清石灰水变浑浊 CO 点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变为蓝色 水蒸气 通过无水硫酸铜 无水硫酸铜由白色变成蓝色 HCl 先通入硝酸银溶液，再滴加稀HNO3 有白色沉淀生成，且沉淀不溶解 3.常见离子的检验 离子 检验方法 实验现象 H＋ 取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红 用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH<7 取少量试剂加入Zn粒 有气泡产生 取少量试剂加入碳酸钠 有气泡产生 OH－ 取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝 取少量试剂滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变红 用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH>7 取少量试剂加入可溶性铜盐 有蓝色絮状沉淀生成 Cl－ 取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失 SO42－ 取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失 CO32－ 取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 Cu2＋ 取少量试剂滴加NaOH 有蓝色絮状沉淀生成 Fe3＋ 取少量试剂滴加NaOH 有红褐色沉淀生成 NH4＋ 取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝 Ag＋ 取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失 Ba2＋ 取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失 Ca2＋ 取少量试剂滴加可溶性碳酸盐溶液 有白色沉淀生成 4.物质鉴别方法 （1）进行物质的鉴别时应注意：先取样，后操作；先现象，后结论 注意：①不能向待测物质中直接加入试剂，而只应当取少量试样进行检验。如被检验物质是固态，而检验时又需要用溶液时，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。 ②对几种待测物质要进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。 ③含有多种溶质的溶液中离子的鉴定，鉴定前首先应该考虑可能存在的离子是否能够共存；其次应该考虑离子鉴定的先后顺序问题，越容易跟其它离子反应产生干扰的离子就应该越先除去。 （2）鉴别常见题型 ①任选试剂：试剂自由选择但一般要求所用试剂最少，反应步骤最简。可根据每种物质的特性逐个鉴别，也可根据实验把待鉴别的物质分成若干组，然后再对每组物质进行鉴别。如用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组或根据溶解性分组，每一组中根据物质的特性再次选择合适的试剂。 ②只选一种试剂：加入一种试剂后，各鉴别对象表现的现象各异，根据现象的差异加以区别。鉴别对象也可作为试剂用于继续鉴别。 ③不加任何试剂：根据待鉴别物质中，某一物质的特性和其它物质有不同的颜色、气味等，先将其确定，然后利用该物质和待鉴别的其它物质间的相互反应而将其它物质一一鉴别。有时也可根据两两结合的现象加以鉴别。 5.物质的推断 先找突破口，突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征，如物质颜色、状态、气味、特殊用途、特殊性质、特殊反应、反应条件等，接下来根据物质的反应关系、转化关系推导各物质，最后要将推断出的物质代入原题验证。 常见突破口：固体物质颜色、溶液颜色、气体气味、特殊条件（点燃、通电、高温、催化剂）、应用（元素之最、常见的酸碱盐的用途等）、特征反应（三角转化关系：碳转化、氧转化、钙转化等） 三、物质的除杂 1．除杂原则 ①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 2. 除杂质思路分析方法： 沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 化气法：与杂质反应生成气体除去。 置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 转化法：将被除去的杂质通过化学反应转化为被提纯的物质。 吸收法：常用于气体的提纯，使杂质气体被某种试剂吸收而除去。 方法一 溶解度曲线应用的“点、线、面”三维解读 具体分析：溶解度曲线题是中考高频考点，需从“点、线、面”三个维度深入理解。 点：曲线上的点表示该温度下的饱和溶液；曲线下方的点表示不饱和溶液；曲线上方的点表示过饱和溶液（通常以晶体形式存在）。 线：曲线陡峭程度反映溶解度受温度影响的大小。如KNO₃曲线陡，适用“降温结晶”；NaCl曲线平缓，适用“蒸发结晶”。 面：可比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，或计算饱和溶液的溶质质量分数（ω = S/(100+S) × 100%）。 【典例】时，分别向盛有10 g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图1所示的现象。 （1）时， （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。 （2）图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是 。 【答案】（1）A （2）b 升高温度/增加溶剂 【详解】（1）时，A试管中有固体未溶解，则该溶液一定是饱和溶液。 （2）时，分别向盛有10 g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到A试管中有固体未溶解，而B试管中的固体全部溶解，说明时，甲的溶解度小于乙的溶解度，图2中表示甲物质的溶解度曲线的是b。由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，要使A试管中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是升高温度或增加溶剂。 方法二 离子共存与除杂的“反应优先序”思维 具体分析：解决离子共存和除杂问题时，需建立“反应优先序”思维。 离子共存：核心是判断离子间能否结合生成沉淀、气体或水。需特别注意题目隐含条件，如“无色溶液”则排除Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等有色离子；“酸性溶液”则OH⁻、CO₃²⁻不能存在；“碱性溶液”则H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺等不能存在。 除杂提纯：原则是“不增、不减、易分”。对于多种杂质离子共存的情况，试剂的加入顺序至关重要。例如，粗盐提纯中，必须按“BaCl₂ → NaOH → Na₂CO₃”的顺序添加，目的是让Na₂CO₃既除Ca²⁺，也除过量Ba²⁺。 【典例】海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的 泥沙等杂质、如图是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法。 请分析上面流程图示，回答。 （1）为除去 杂质，操作Ⅰ中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是_______ 。 A．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃ B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3 （2）操作Ⅰ加入过量的 的目的是 。 （3）为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是 【答案】（1）AD （2）除去Ca2+和过量的Ba2+ （3）加适量稀盐酸 【详解】（1）A、氢氧根能和镁离子结合为氢氧化镁沉淀、氯化钡能和硫酸根结合为硫酸钡沉淀、碳酸根能和钙离子结合为碳酸钙沉淀，且碳酸根能和过量的钡离子结合为碳酸钡沉淀，而后续加入稀盐酸能除去过量的氢氧根和碳酸根，该选项符合题意； B、硝酸钡会引入新杂质硝酸根离子，该选项不符合题意； C、若先加入碳酸根、后加入氯化钡，则过量的氯化钡无法除去，该选项不符合题意； D、结合前面分析可知，该选项符合题意。 故选AD。 （2）结合前面分析可知，过量的碳酸钠能除去钙离子和过量的钡离子。 （3）盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，且盐酸能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则操作Ⅱ的具体方法是加适量稀盐酸。 方法三 物质检验的“干扰排除”与“顺序优选”法 具体分析：在检验多种离子或气体时，必须考虑检验试剂之间的相互干扰，并确定最优检验顺序。 气体检验：检验混合气体（如H₂、CO、CH₄）的燃烧产物时，必须先检验水蒸气（用无水硫酸铜），再检验二氧化碳（用澄清石灰水）。因为气体通过溶液会带出水汽，干扰判断。 离子检验：检验溶液中的Cl⁻和SO₄²⁻时，若需加入钡盐和银盐，必须先加钡盐（如Ba(NO₃)₂）检验并除去SO₄²⁻，过滤后再加银盐（如AgNO₃）检验Cl⁻。否则，SO₄²⁻会与Ag⁺生成微溶的Ag₂SO₄，干扰Cl⁻的鉴定。核心原则是：后续操作不引入干扰前序检验的离子。 【典例】图甲为溶液物质检验、分离提纯、溶质成分推断等方面问题解决的思维路径，请回答下列问题。 （1）图乙中滴加紫色石蕊试液，属于“思维路径”中的 （填序号）。观察到溶液变红，小阳猜测可能为盐酸，为进一步检验溶液中是否存在氯离子，则图乙中滴加的Y试剂是 。 （2）小阳设计了以下实验来检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量待检溶液于试管中，加足量稀盐酸 ________ 碳酸钠溶液中混有硫酸钠 步骤2：继续向其中加入氯化钡溶液 产生白色沉淀 ①表中的实验现象是： 。 ②步骤1中加入足量盐酸的目的是： 。 【答案】（1） ② 硝酸银溶液 （2）有气泡产生 除尽碳酸钠，防止对硫酸钠检验的干扰 【详解】（1）紫色石蕊试液是一种酸碱指示剂，可检验溶液的酸碱性，所以图乙中滴加紫色石蕊试液，属于“思维路径”中的酸碱性测试，故选②。观察到溶液变红，小阳猜测可能为盐酸，氯离子可与银离子结合生成氯化银白色沉淀，为进一步检验溶液中是否存在氯离子，则图乙中滴加的Y试剂是硝酸银溶液。 （2）步骤1：取少量待检溶液于试管中，加足量稀盐酸，是除去碳酸钠，防止对硫酸钠检验的干扰，稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以实验现象是有气泡产生。步骤1中加入足量盐酸的目的是：除尽碳酸钠，防止对硫酸钠检验的干扰。 易错点一 溶液“浓稀”与“饱和”的关系混淆 正确观点：溶液的“浓”和“稀”是粗略地指溶质含量的多少；而“饱和”与“不饱和”是指溶液是否达到溶解极限。对于同种溶质、同一温度下的溶液，饱和溶液一定比其不饱和溶液浓；但不同溶质或不同温度下，饱和溶液不一定是浓溶液（如常温下Ca(OH)₂的饱和溶液是稀溶液）。 易错分析：学生易错误地认为“饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液”。解题时必须明确，饱和与否取决于溶质质量是否达到溶解度，而浓稀是主观感受，二者没有必然联系。 【典例】下列关于溶液的说法正确的有（　　） A．不饱和溶液一定是稀溶液，而稀溶液不一定是不饱和溶液 B．某溶质的饱和溶液可能比同温下的不饱和溶液稀 C．某溶质的饱和溶液在同温下采用一定措施可以变稀，也可以变浓 D．溶液中若残留溶质晶体未溶解，则在此温度下的溶液已达最浓 【答案】D 【详解】A. 浓溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，稀溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，此选项错误； B. 某溶质的饱和溶液一定比同温下的不饱和溶液浓，此选项错误； C. 某溶质的饱和溶液不能再溶解该物质，但可以溶解其他物质，所以在同温下采用加入溶剂的方法可以使溶液变稀，此选项错误； D. 溶液中若残留溶质晶体未溶解，则在此温度下的溶液是饱和溶液，在此温度下的溶液已达最浓，此选项正确； 故选D。 易错点二 溶液配制中“仪器使用与读数”的误差分析 正确观点：配制一定溶质质量分数的溶液时，应严格按照计算、称量（量取）、溶解、装瓶的步骤进行。使用托盘天平时应“左物右码”，使用量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平。 易错分析：此环节是误差的高发区，学生常混淆不同操作导致的误差方向。 导致溶质质量分数偏大：①砝码生锈或沾有杂物（使砝码质量偏大，称得药品质量偏大）； ②量取水时俯视读数（使量取的水体积偏小）； ③将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水溅出（溶剂质量偏小）。 导致溶质质量分数偏小：①药品中含有不溶性杂质或已潮解（实际溶质质量偏小）； ②称量时药品与砝码放反（“左码右物”且使用了游码，导致称得药品质量偏小）； ③量取水时仰视读数（使量取的水体积偏大）。 关键在于理解每一步操作是影响了溶质质量还是溶剂体积，从而判断对最终浓度的影响。 【典例】某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100克20%的氯化钠溶液。 实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。 （1）操作①中的一处明显错误是 。 （2）操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是 。 （3）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是 。 实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100克20%的氯化钠溶液。 （4）配制时，除如图1提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 （填一种仪器名称）。 （5）若其他操作均正确，采用如图2所示方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数 （填“＜”、“＝”或“＞”20%）。 【答案】（1）瓶塞没有倒放 （2）待蒸发皿中出现较多量的固体时 （3）引流 （4）胶头滴管 （5）＜ 【详解】（1）取用药品时，瓶塞要倒放，操作①中瓶塞没有倒放。 （2）蒸发时，待蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热，并用玻璃棒不断搅拌，利用余热将剩余液体蒸干。 （3）过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。 （4）配制100g20%的氯化钠溶液时，除如图1提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和玻璃棒、胶头滴管。 （5）图2采用仰视方式量取水，则读数偏小，即量取的水的体积偏大，所配溶液的溶质质量分数小于20%。 易错点三 复分解反应发生的“条件”记忆不全 正确观点：两种化合物发生复分解反应，需同时满足两个条件： 1. 反应物可溶（至少一种可溶，或能溶于酸）； 2. 生成物中必须有沉淀、气体或水生成。 易错分析：学生往往只记住生成物条件，而忽略反应物溶解性要求。 例如，误认为“NaCl + KNO₃ → NaNO₃ + KCl”也能发生。实际上，后者反应物、生成物均可溶，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件。 【典例】波尔多液是常见的杀菌剂。配制波尔多液时，将制成的硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，同时用玻璃棒不断搅拌即可，反应的化学方程式为：CuSO4+Ca（OH）2＝Cu（OH）2↓+CaSO4，下列有关该反应说法错误的是（　　） A．属于复分解反应 B．反应中生成蓝色沉淀 C．反应后溶液中一定含有CaSO4 D．反应前后溶液的质量不变 【答案】D 【详解】A、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意； B、硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，氢氧化铜沉淀是蓝色的，不符合题意； C、硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，硫酸钙是生成物，且硫酸钙微溶于水，故反应后溶液中一定含有硫酸钙，不符合题意； D、硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，氢氧化铜是沉淀，故反应后溶液质量改变，符合题意。 故选D。 易错点四 酸、碱、盐除杂中“除杂顺序”与“试剂过量”的连锁影响 正确观点：除杂原则是“不增、不减、易分”。当有多种杂质需除去时，试剂的加入顺序至关重要，且过量试剂必须能在后续步骤中被除去。 易错分析：以粗盐提纯（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻）为例，学生常忽略顺序。正确顺序应为：①加过量BaCl₂（除SO₄²⁻）→ ②加过量NaOH（除Mg²⁺）→ ③加过量Na₂CO₃（除Ca²⁺和过量Ba²⁺）。Na₂CO³必须在BaCl₂之后加入，才能同时除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺。若顺序错误，过量的Ba²⁺将无法被除去，引入新杂质。过滤后，再加盐酸调pH至中性，以除去过量的OH⁻和CO₃²⁻。 【典例】为除去下列物质中的杂质，下列操作方法中，正确的是（　　） 选项 物质 杂质 操作 A． CO 通过灼热的氧化铜 B． HCl 加入适量的溶液，充分反应后过滤 C． NaOH溶液 通入过量的气体，充分反应后过滤 D． 溶液 溶液 加入过量的Fe粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A.一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去了主要物质一氧化碳，不符合除杂原则，故A错误； B.硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，引入新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故B错误； C.二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能反应，不符合除杂原则，故C错误； D.铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁溶液，符合除杂原则，故D正确。 故选D。 知识点七 有机物 【典例19】（2023·浙江宁波·中考真题）“灰汁团”是宁波传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如资料卡所示。下列说法错误的是（　　） A．大米中含有的淀粉属于有机物 B．稻草燃烧属于物理变化 C．传统方法制得的“灰汁”是混合物 D．现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色 【答案】B 【详解】A、大米中含有的淀粉是含有化合物，且不属于碳的氧化物、碳酸和碳酸盐，属于有机物，说法正确； B、稻草燃烧过程中有二氧化碳、水等生成，属于化学变化，说法错误； C、根据“资料卡”可知，传统方法制得的“灰汁”是由多种物质组成，是混合物，说法正确； D、根据“资料卡”可知，“灰汁”含有纯碱（碳酸钠），其溶液显碱性，现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色，说法正确。 故选B。 【典例20】（2022·浙江舟山·中考真题）我国科学家发现千金藤素能抑制冠状病毒的复制，它的化学式为C37H38N2O6下列有关千金藤素的说法正确的是（　　） A．含有氮分子 B．由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C．是一种无机物 D．碳、氢两种元素的质量比为37：38 【答案】B 【详解】A、千金藤素是由千金藤素分子构成的，不含氮分子，故选项说法错误； B、千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项说法正确； C、千金藤素是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法错误； D、碳、氢两种元素的质量比为（12×37）：（1×38）≠37：38，故选项说法错误。 故选B。 【典例21】（2023·浙江绍兴·中考真题）目前，免拆型手术缝合线广泛应用于手术中，它是用新型生物降解材料——聚乳酸制作而成。聚乳酸可以通过以下路径制取： （1）从物质分类角度看，葡萄糖属于 （选填“有机物”或“无机物”）。 （2）中间产物乳酸（）所含碳元素和氧元素的质量比为 。 （3）如果二氧化碳中的碳元素全部进入聚乳酸，则生产2.4千克聚乳酸，消耗二氧化碳的质量为多少千克？ 【答案】 有机物 3：4 4.4 【详解】（1）葡萄糖化学式为C6H12O6，是含碳元素的化合物，属于有机物。 （2）乳酸（C3H6O3）所含碳元素和氧元素的质量比=（12×3）：（16×3）=3：4。 （3）设：二氧化碳中的碳元素全部进入聚乳酸，则生产2.4Kg聚乳酸，消耗二氧化碳的质量为。 ， =4.4Kg。 知识点八 物质的溶解与溶液 【典例22】（2023·浙江湖州·中考真题）许多物质都能溶解在溶剂里形成溶液，溶液在日常生活和生产中的应用广泛。下列说法错误的是（　　） A．溶液由溶质和溶剂组成，水是一种较好的溶剂 B．海水晒盐的过程可以实现溶剂和溶质的分离 C．两种不同溶液混合后，有可能形成悬浊液 D．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液 【答案】D 【详解】A、溶液由溶质和溶剂组成，水是一种较好的最常见的溶剂，说法正确； B、海水晒盐是利用日光和风力逐渐使水蒸发，慢慢浓缩，使食盐结晶析出，可以实现溶剂和溶质的分离，说法正确； C、两种不同溶液混合后，有可能会发生化学反应生成沉淀，有可能形成悬浊液，说法正确； D、均一、稳定、透明的液体不一定都是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，说法错误。 故选D。 【典例23】（2023·浙江宁波·中考真题）是两种盐。时，的溶解度为水，的溶解度为水。取这两种盐各，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　） A．盐A是 B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解 C．②中溶液为不饱和溶液 D．②中溶液溶质质量分数为45.8% 【答案】D 【详解】A、30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g/100g水，则30℃时，50g水中最多能溶解20.7gNH4Cl，溶液达到饱和状态；30℃时，KNO3的溶解度为45.8g/100g水，则30℃时，50g水中最多能溶解22.9gKNO3，溶液达到饱和状态；则盐A是NH4Cl，盐B是KNO3，说法正确； B、溶液量越大，溶质溶解量越大，①中加足量的水可使未溶的盐A溶解，说法正确； C、30℃时，KNO3的溶解度为45.8g/100g水，则30℃时，50g水中最多能溶解22.9gKNO3，则②中溶液为不饱和溶液，说法正确。 D、②中溶质质量为22g，溶剂质量为50g，溶液溶质质量分数为，说法错误。 故选D。 【典例24】（2023·浙江绍兴·中考真题）在配制硝酸钾营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题： 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于 （选填“钾”、“氮”或“复合”）肥。 （2）上述溶液中属于饱和溶液的是 （填序号）。 （3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水 克。 【答案】 复合 ② 60 【详解】（1）硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，故填：复合； （2）图中可知，②号烧杯中有固体剩余，属于饱和溶液，故填：②； （3）烧杯中已有40g硝酸钾和100g水，溶质质量分数为20%，溶液的质量=，加入水的质量=200g-140g=60g，故填：60。 知识点九 常见的化学反应 【典例25】（2023·浙江温州·中考真题）三碘化氮（）轻轻一碰就产生紫色蒸气，常用于特效表演。其反应的化学方程式为：。该反应属于（　　） A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】A 【详解】根据化学方程式可知，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。 故选A。 【典例26】（2023·浙江丽水·中考真题）小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。 （1）若X是氯化钠，它在物质分类上属于化合物中的 ，图中碱的化学式为 ； （2）若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有 （填字母）。 A．化合反应                B．分解反应                C．置换反应                D．复分解反应 【答案】 盐 NaOH ABCD 【详解】（1）氯化钠是钠离子与氯离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐； 碱能够与酸发生中和反应生成盐，如果碱与酸反应生成氯化钠，则图中的见为NaOH，故填NaOH。 （2）如X为水，氢气与金属氧化物，如氧化铜反应生成水，属于置换反应，也可以是氢气与氧气发生燃烧生成水，属于化合反应，酸能够与金属氧化物反应生成水，也能够与酸反应生成水，都属于复分解反应，碱能够与酸发生中和反应生成水，属于复分解反应，氧化物生成水的反应可以是过氧化氢分解生成水和氧气，属于分解反应，所以若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有化合反应、分解反应、复分解反应和置换反应，故填ABCD。 知识点十 有关化学方程式的计算 【典例27】（2023·浙江湖州·中考真题）为测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数，小明先将钙片粉碎，再各取2.5g粉末与一定量的同浓度稀盐酸反应（钙片中其他成分不参与反应），测出生成二氧化碳的质量（不考虑二氧化碳的损失）。 实验数据如下表所示： 实验数据记录表 组序 粉末样品的质量（g） 盐酸的质量（g） 二氧化碳的质量（g） 1 2.5 10 0.22 2 2.5 20 0.44 3 2.5 30 0.44 （1）小明先将钙片进行粉碎，其目的是 。 （2）通过分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中 过量。 （3）求该钙片中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）( ) 【答案】 增大反应物的接触面积，有利于充分反应 盐酸/HCl 设样品中碳酸钙的质量为 x。 解得： x=1g 所以钙片中的碳酸钙的质量分数=。 答：钙片中的碳酸钙的质量分数为40%。 【知识点】根据化学反应方程式的计算、二氧化碳的实验室制法 【详解】（1）将钙片进行粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，有利于充分反应； （2）第1组加入10g盐酸生成0.22g二氧化碳，第2组加入20g盐酸生成0.44g二氧化碳，说明盐酸都完全反应，第3组加入30g盐酸生成0.44g二氧化碳，说明盐酸过量； （3）详见答案。 【典例28】（2022·浙江温州·中考真题）实验室取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400克溶质质量分数为7.3％、14.6％、21.9％的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值）。 盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系 组别 A B C 盐酸溶质质量分数 7.3% 14.6% 21.9% 盐酸利用率 82.5% 81.5% 72.1% （1）小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中c组在第5~10分钟时反应快速变慢的主要原因是 。 （2）小明用400克盐酸进行A组实验，可收集到二氧化碳气体约多少升？ （盐酸与石灰石反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，常温常压下二氧化碳的密度约为2克/升） （3）实验中，小明想在10分钟内制取10升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由。 【答案】 盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多，上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，导致反应快速变慢 解：参加反应的稀盐酸溶质质量=400克×7.3%×82.5%＝24.09克 设生成二氧化碳的质量为x = x＝14.52g 二氧化碳的体积==7.26L 答：可收集到二氧化碳气体的体积为7.26升。 选B，由图像可知，B前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生二氧化碳体积大于1升，能满足十分钟内收集10升二氧化碳 【详解】（1）盐酸溶质质量分数越大，越易挥发，发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多，上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，导致反应快速变慢，故填盐酸溶质质量分数越大，越易挥发，发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多，上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，导致反应快速变慢。 （2）见答案 （3）由图像可知，B前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生二氧化碳体积大于1升，能满足十分钟内收集10升二氧化碳，因此选B，故填选B，由图像可知，B前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生二氧化碳体积大于1升，能满足十分钟内收集10升二氧化碳。 知识点十一 物质的共存、检验与除杂 【典例29】某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、、中的几种离子构成。取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5g白色沉淀；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（　　） A．Cu2+、、 B．Na+、、 C．Cl-、、 D．、Ba2+、Cl- 【答案】B 【详解】①将固体溶于水得无色透明溶液，一定不含铜离子；透明溶液中加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，该沉淀可能为碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一种或两种； ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明沉淀能够部分溶解，碳酸钡沉淀溶于稀硝酸，而硫酸钡沉淀不溶，因此原溶液中一定含有碳酸根离子和硫酸根离子，再根据离子共存可知，原溶液一定不含钡离子， ③由于BaCl2溶液存在氯离子，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能确定原溶液中存在氯离子； 根据电解质溶液呈电中性原则可知，原溶液中一定含有阳离子，即钠离子。 结合以上分析可知，原溶液中一定含有钠离子、碳酸根离子、硫酸根离子； 故选B。 【典例30】（2023·浙江金华·中考真题）物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是（　　） 选项 需鉴别物质 试剂或方法 A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引 B 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液 C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条 D 氢氧化钠固体、氯化钠固体 水 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、铁粉可以被磁铁吸引，木炭粉不能被磁铁吸引，可以鉴别，故方法正确； B、盐酸和氯化钠都能与硝酸银产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故方法错误； C、把燃着的木条分别伸入两种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气，现象明显，可以鉴别，故方法正确； D、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故方法正确。 故选B。 【典例31】（2023·浙江丽水·中考真题）思维模型是依据事物发展内在规律建立问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维（如图）。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去。该方法属于上述模型中的 （填“分离转移”或”反应转化”）； （2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是 能与稀盐酸反应； （3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是，从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的 原则（填“不增”或“不减”）； （4）将氯化钠中的杂质除去，实质上是除去钡离子。2.08克中钡元素的质量为 克。 【答案】 分离转移 氧化铜/CuO 不增 1.37 【详解】（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去铁粉，属于分离混合物，该方法属于上述模型中的分离转移，故填分离转移。 （2）铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应，而氧化铜能够与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故填氧化铜或CuO。 （3）除去氧化钠中的杂质氯化钡，选择硫酸钾来除去氯化钡，氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，会引入新杂质氯化钾，不符合除杂中的不增原则，故填不增。 （4）2.08克氯化钡中钡元素的质量=2.08克××100%=1.37克，故填1.37。 2 / 15 学科网（北京）股份 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 物质科学（化学2） 目 录 01 锚・复习目标：指引复习方向，落实核心素养 02 理・思维导图：构建知识体系，呈现结构关系 03 盘・知识梳理：兼顾主干细节，夯实基础框架 知识点七 有机物 知识点八 物质的溶解与溶液 知识点九 常见的化学反应 知识点十 有关化学方程式的计算 知识点十一 物质的共存、检验与除杂 04 炼・方法总结：精炼方法技巧，精准突破难点 方法一 溶解度曲线应用的“点、线、面”三维解读 方法二 离子共存与除杂的“反应优先序”思维 方法三 物质检验的“干扰排除”与“顺序优选”法 05 辨・易混易错：警示常见误区，辨析细微差别 易错点一 溶液“浓稀”与“饱和”的关系混淆 易错点二 溶液配制中“仪器使用与读数”的误差分析 易错点三 复分解反应发生的“条件”记忆不全 易错点三 酸、碱、盐除杂中“除杂顺序”与“试剂过量”的连锁影响 06 究・考点命题：中考考点研析，全面应用提升 1. 认识物质的多样性，能辨析纯净物和混合物、单质和化合物、无机化合物和有机化合物；能列举一些常见的金属和非金属、简单的氧化物、酸、碱、盐和有机物；能依据物质的组成和性质对常见物质进行分类，从物质的类别视角初步预测常见金属、酸和碱的性质，设计实验方案，分析和解释有关实验现象和事实，推理、判断物质的性质，初步具有认识物质性质的一般思路和方法。 2. 用化学式表示物质的元素组成和微粒构成；认识已知的绝大多数物质是由元素组成的，能对元素进行简单分类；知道已知的绝大多数物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的，能初步从微观粒子的角度认识物质，并简单地解释生产生活及实验中的一些现象。能用模型的方法认识原子的结构。 3. 能说明常见物质主要的物理性质和化学性质；能举例说明常见物质的用途，认识物质的性质决定其用途；认识同类物质具有相似的性质，能用化学方程式表示常见单质、氧化物、酸（碱）之间的转化。 4. 能根据物质的性质设计实验，检验和区分氧气、二氧化碳及常见的酸和碱；能完成氧气和二氧化碳的实验室制取，认识实验室制取气体的一般思路和方法。 5. 认识物质是不断变化的，能区别物理变化与化学变化，能从宏观和微观的视角说明物理变化与化学变化；知道物质的变化遵守质量守恒定律；认识通过化学变化可以实现物质的转化，产生新物质，并伴随能的转化；能基于物质变化、能的转化、反应条件、反应现象、反应类型和元素守恒等多角度认识化学反应，能辨析常见的化合、分解、置换、复分解反应及氧化反应等；能利用化学反应相关知识分析解释自然界、生产生活及实验中的现象。 6. 能进行溶质质量分数的相关计算；能根据需要配制一定溶质质量分数的溶液；能利用物质的溶解性，对混合物进行分离和提纯；能正确书写常见化学反应的化学方程式，根据化学方程式进行简单的计算；能运用控制变量的方法设计实验，探究燃烧的条件。 知识点七 有机物 一、简单的有机物 1.有机物的概念 定义：通常将 叫做有机化合物，简称有机物。 有机物大多含有 等元素。 注意：不是所有含有碳元素的化合物都是有机物，如碳的氧化物、碳酸 、碳酸盐等化合物，由于它们在结构、组成、性质上都跟无机物相似，故将它们划分为无机物。 2.几种简单的有机物 （1）甲烷 化学式： ，是最 的有机物。 存在： 主要成分都是甲烷。 结构：1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，呈正四面体结构。 物理性质：无色无味气体，密度比空气小，难溶于水。 化学性质：具有 性，与空气混合点燃时，易发生爆炸，故点燃甲烷前要 。 化学方程式： （2）丁烷：C4H10 存在： 、 的主要成分是丁烷，易被液化。 化学性质：具有可燃性， ③乙炔：C2H2 化学性质：具有 性， 在氧气中燃烧可产生3000℃以上的高温，生产中可利用这个反应进行金属的焊接和切割。 3.有机物的特性 ①大部分有机物熔点较低，易挥发，不易导电，易燃烧，受热易分解。 ②绝大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂。 ③许多有机物（如酒精、乙醚、苯、汽油等）都是很好的溶剂。 注意：由于大部分有机物易挥发，易燃烧，所以保存时一定要密封，做实验时，一定要远离明火，防止着火或爆炸。 二、生物体中的有机物 1.有机物是生物体各组织的主要成分。人体的生长发育和体内各组织的新陈代谢，都需要各种有机物的参与。糖类、蛋白质、脂肪等都是人体内基本的有机物。 （1）糖类 组成元素：C、H、O 常见糖类：淀粉、葡萄糖、蔗糖、果糖等 作用：葡萄糖是生命活动所需能量的 。 来源：面包、面条、米饭等主要含有糖类物质。 （2）蛋白质 组成元素：C、H、O、N等 作用：蛋白质是构成生命体的 。是细胞生长及修补组织的 。 来源：鸡蛋、牛奶、大豆、鱼肉、瘦肉等食物。 （3）脂肪 组成元素：C、H、O 作用：脂肪是生命体重要的营养物质，主要起到 的作用。 来源：动物肥肉、植物种子中富含脂肪。 （4）自然界物质循环的基本途径 自然界中各种无机物通过被植物吸收，从自然环境进入生物圈，变成有机物； 各种有机物再通过生物之间的食物关系进行转移； 生物体通过呼吸作用将有机物转化为无机物，通过生物的排泄和尸体的分解使有机物变成无机物回到自然环境中去。 三、有机合成材料 1.有机合成材料的概念 有机合成材料的主要成分是用人工合成的方法制得的高分子化合物，通常有合成塑料、合成纤维和合成橡胶等。 2.三大有机合成材料 （1）合成塑料 主要成分：合成树脂 分类：根据合成树脂的成分，可将塑料分为聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯、聚酯等类型。 根据受热后的变化可将塑料分为热塑性塑料（受热后可熔）和热固性塑料（受热后不可熔）。 （2）合成纤维 合成纤维是以石油化工产品等为主要原料人工合成制得的。如锦纶、涤纶、腈纶等。 （3）合成橡胶 合成橡胶是以煤、石油、天然气为主要原料人工合成的高弹性聚合物，具有高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温等性能，因而广泛应用于工农业、国防、交通及日常生活中 3.鉴别天然纤维和合成纤维的方法 纤维 常见物质 鉴别方法 细分鉴别 天然纤维 棉、麻、丝、毛 取样燃烧，残留物能用手压成粉末的是 纤维； 棉花、麻 纤维素 灼烧有 味 蚕丝、毛 蛋白质 灼烧时有 气味 合成纤维 锦纶、涤纶、腈纶 残留物是黑色硬块的是 纤维。 无 4.合成材料与环境污染 （1）白色污染 有机合成材料在给人们的生产、生活带来便利的同时，也对环境造成了影响，如大多数人工合成的塑料都是非生物降解材料，在自然环境中很难分解，会破坏土壤结构，引起“白色污染”。 （2）方法 为了减少“白色污染”，要大力提倡塑料制品的回收再生、循环利用或研究使用可降解塑料。 四、有机物相关计算与推断 1.有机物元素组成的检验方法 元素 检验原理（燃烧法） 实验操作与现象 结论 C 有机物中的碳燃烧生成 CO₂ 证明含有碳元素 H 有机物中的氢燃烧生成 H₂O 证明含有氢元素 O 通常通过定量计算间接证明 差额部分即为氧元素质量 【注意事项】 顺序：先检验水（氢元素），再检验二氧化碳（碳元素）。因为气体通过溶液会带出水汽，干扰氢的检验。 装置：常见用无水硫酸铜检验水（白色变蓝），用澄清石灰水检验二氧化碳。 氧元素：不能直接通过燃烧产物检验，必须用质量守恒计算。 2.有机物化学式确定 推断有机物的化学式通常有以下三步： （1）先根据生成二氧化碳、水的质量分别计算出碳元素、氢元素的质量。 （2）用有机物的质量减去碳元素、氢元素的质量，即为该有机物中氧元素的质量。 （3）根据碳、氢、氧元素的质量求原子个数比，确定最简式。 【注意事项】 最简式 CH₂O：可能是甲醛（CH₂O）、乙酸（C₂H₄O₂）、葡萄糖（C₆H₁₂O₆）等。 C:H = 1:1：可能是乙炔（C₂H₂）、苯（C₆H₆）。 C:H = 1:2：可能是甲烷（CH₄）、甲醇（CH₄O）、乙醇（C₂H₆O）、乙烯（C₂H₄）等。 知识点八 物质的溶解与溶液 一、水的组成 1.电解水实验 实验原理 实验装置 实验条件 通直流电，水中加入少量 或 ，能增强水的导电性 实验现象 两电极上均有 ，一段时间后正极和负极气体体积比约为 气体检验 正极气体（氧气）： ，证明是氧气。 负极气体（氢气）： ，证明是氢气。 实验结论 水电解生成氢气和氧气，水由 组成。 注意事项 ①氢气在氧气中燃烧生成水也能证明水由氢元素和氧元素组成。 ②检验氢气时，应先检验其纯度，氢气不纯时，会有尖锐的爆鸣声。 ③实验中收集到的氢气与氧气的体积比常大于2：1，是因为 。 ④实验使用直流电不用交流电是因为直流电的正负极是确定的，可以分别收集两极的产物，即氢气和氧气。如果使用交流电，其正负极会不断变化，导致在电极处的生成物为正负极反应的混合物，这不仅危险而且无法分离。 2. 水分子的构成 （1）水电解的微观实质 水分子分解成氢原子和氧原子，两个氢原子结合成一个氢分子，很多氢分子聚集成氢气，两个氧原子结合成一个氧分子，很多氧分子聚集成氧气。 （2）化学反应实质： 。 （3）水的组成和构成 宏观：水由 组成。 微观：水由 构成。 水分子由 构成。 一个水分子由 构成。 二、物质在水中的分散情况 1.溶液 （1）概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 叫溶液。 （2）特征： ：溶液中各部分的浓度和性质都相同。 ：外界条件不变时，溶液不会分层。 （3）被溶解的物质称为溶质，能溶解其他物质的物质（如水、酒精等）称为溶剂。 ①溶质：溶质可以是固体，如食盐，也可以是液体，如酒精，还可以是气体，如盐酸溶质是氯化氢气体。 ②溶剂：水是常见溶剂，没有指明溶剂是什么时，一般溶剂是水，汽油、酒精是有机溶剂，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘（碘酒）。 ③一般来说，固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的是溶剂，量少的是溶质；若溶液中有水时，水是溶剂。 2.悬浊液和乳浊液 （1）悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质。如泥水。 （2）乳浊液：液体小液滴分散到液体里形成的物质。如牛奶。 项目 溶液 悬浊液 乳浊液 形成 固体、液体、气体溶解在液体里 固体颗粒分散在液体里 小液滴分散在液体里 溶解性 稳定性 久置现象 相同点 实例 乳化：在油脂与水的混合物中加入一些洗洁精，能使油脂的细小的液滴均匀悬浮于水中形成乳浊液的现象。 三、物质的溶解 1.物质的溶解性 （1）溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。 一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。 （2）影响物质溶解性的因素： 。 （3）实验探究：控制变量 ①不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同； ②同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同； ③同种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关。 2.物质溶解的温度变化 氢氧化钠溶于水 热量，使溶液温度 ；硝酸铵（铵盐）溶于水 热量，使溶液温度 ；氯化钠溶于水，温度 。 3. 饱和溶液和不饱和溶液 （1）在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的 溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的 溶液。 （2）溶有较多溶质的溶液称为浓溶液；溶有较少溶质的溶液称为稀溶液。 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；同种物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度更大。 （3）饱和溶液和不饱和溶液的转化 注意：对于溶解度随温度升高而增大的物质（如硝酸钾等）， 温度可将不饱和溶液变为饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙）， 温度可将不饱和溶液变为饱和溶液。 4.物质的溶解度 （1）概念：在一定的 下，某物质在 中达到 时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 注意：①说明物质溶解度时，一定要指明温度； ②溶解度的单位是g； ③100g溶剂通常指100g水。 ④必须达到饱和状态，溶解物质的量才能达到一个定值. （2）溶解性和溶解度 20℃溶解物质质量 10g以上 1～10g 0.01～1g 小于0.01g 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 （3）影响固体物质溶解度的因素 内因： ； 外因： 。 （4）溶解度曲线 ①大部分固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如硝酸钾等； ②极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如氢氧化钙。 ③少数固体物质的溶解度随温度变化 ，如氯化钠。 四、物质的结晶 1．物质的结晶：已溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出的过程。 2．结晶方法 （1）蒸发结晶：适用于 的固体物质。 （2）降温结晶：又叫冷却热饱和溶液。适用于 的固体物质。 3．结晶水合物 （1）结晶水：有些晶体从水溶液中结晶析出时，往往要结合一定量的水。这部分存在析出晶体中的水叫结晶水。 （2）结晶水合物：含有结晶水的晶体。如五水硫酸铜晶体，也叫胆矾或蓝矾。 （3）风化：结晶水合物在干燥的空气里失去部分或全部结晶水的现象。 五、溶质质量分数与溶液配制 1.溶质质量分数的计算 （1）溶质质量分数：溶液中溶质的质量分数指溶质的质量与溶液的质量之比。 （2）意义：常用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度，溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓；反之，则表示一定量溶液中所含溶质质量越少，溶液越稀。 （3）基础公式： 应用：饱和溶液的溶质质量分数= （S表示该物质在某温度下的溶解度） 溶液稀释时溶质质量不变，故： 2.溶液的配制 （1）步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签。 （2）误差分析 误差 溶质质量分数偏小 溶质质量分数偏大 原因 a.天平使用错误，如左码右物（称量时使用游码），使药品称量质量偏小； b.量取水时仰视读数，水偏多，溶质质量分数偏小； c.固体药品中含有杂质，实际溶质质量偏小，溶质质量分数偏小等。 a.天平使用错误，如称量前没有调平衡，指针偏右，导致药品称量偏多，游码未归零、砝码生锈，导致药品称量偏多； b.量取水时俯视读数，使水偏少，溶质质量分数偏大； c.将量筒中量取好的水倒入烧杯中时，一部分洒在外面，水偏少，溶质质量分数偏大。 六、水的净化与水资源保护 1.水的净化 （1）自来水生产步骤： （2）沉淀：加入明矾使不溶性杂质 ； 明矾的作用：明矾溶于水后形成的胶状物，能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉，从而达到净水的目的（吸附沉降）。 过滤：除去不溶性杂质。 吸附：活性炭疏松多孔，具有 ，能 。 杀菌消毒：加入杀菌剂，发生化学变化。 （3）蒸馏净化水的程度最高，能得到纯水，沉淀、过滤、吸附只能除去不溶性杂质、异味色素等，不能除去可溶性杂质。 2.水资源保护 （1）水资源概况：人类利用的淡水资源很少，约占淡水总量的0.3％。 （2）水资源的利用：人类利用较多的是河水、淡水湖泊和浅层地下淡水。 （3）节约用水：水的再循环、减少水的使用及水的回收利用 （4）防止水污染 ①水污染来源：农业上过量使用农药和化肥；工业上废水、废渣、废气的任意排放；生活上：生活污水和垃圾的任意排放。 ②预防水污染 工业上：废气、废水、废渣处理达标后再排放，采用新技术新工艺消除或减少污染； 农业上：合理使用农药和化肥，提倡使用农家肥； 生活中：不用含磷洗涤剂，污水集中处理后排放。 知识点九 常见的化学反应 一、物理变化和化学变化 1. 物质的变化 物理变化与化学变化的概念 在物质的变化中，有些变化不会产生新的物质，我们称为物理变化；有些变化会产生新的物质，我们称为化学变化。 2.物理变化和化学变化的区别与联系（微观与宏观） 分类 物理变化 化学变化 粒子变化 构成物质的粒子本身 构成物质的粒子 本质区别 宏观：变化时是否有 生成 微观：构成物质的粒子是否 伴随现象 物质的外形、状态等发生改变 能量变化、发光、放热、颜色改变、生成气体、产生沉淀等 联系 化学变化过程中通常伴随物理变化，但物质发生物理变化时却不一定发生化学变化。 二、物质的性质与用途 1.物质的性质 （1）物理性质和化学性质 分类 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质称为物理性质 物质在化学变化中表现出来的性质称为化学性质 性质的确定 由感觉器官直接感知或通过仪器测知 通过化学变化可知 常见性质 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、导热性、磁性等 可燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸性、碱性等 2.物质性质和变化的区别与联系 ①区别：物质的变化是一个过程，而物质的性质是物质本身固有的属性，包括物理性质和化学性质，其中物理性质可以通过感觉器官直接感知或通过仪器测定，而化学性质必须通过化学变化表现出来。物质的变化与物质的性质可通过关键性的字词加以区分，在描述物质的性质时,常用“能”“会”“可以”“容易”“具有”等字词，描述物质的变化时，多用“变成了”“生成了”等词语。 ②联系：物质的性质决定物质的变化，物质的变化体现物质的性质。 3.物质的结构、性质与用途 物质的结构决定其性质，物质的性质决定其用途，如酒精具有可燃性可用作燃料，石墨硬度小可制造铅笔芯，铜具有导电性可用作导线等。 三、四种基本化学反应类型 1.四种基本反应类型的概念及特点 反应类型 定义 特点 通式 化合反应 多变一 A+B=AB 分解反应 一变多 AB=A+B 置换反应 一换一/强换弱 A+BC=B+AC 复分解反应 双交换、价不变 AB+CD=AD+CB 2. 置换反应的典型反应及发生条件 （1）活泼金属（活动性排在H之前）+酸→盐+氢气 （2）金属1+盐→金属2+新盐（金属1活动性比金属2强） （3）氢气、碳等单质作为还原剂与金属氧化物的反应 3.复分解反应 （1）复分解反应发生条件 ①反应物 （包括溶于酸）； ②生成物中有 。 （2）中和反应属于复分解反应，但中和反应不属于基本反应类型。 （3）酸、碱、盐之间的反应基本上属于复分解反应。 四、氧化反应和还原反应 1.氧化反应 物质和氧发生的化学反应。如C+O2CO2 根据反应的剧烈程度不同，分为缓慢氧化和剧烈氧化。 其中提供氧的物质具有氧化性。 2.还原反应 含氧化合物里的氧被夺去的反应。如H2+CuOCu+H2O 其中能夺取氧的物质具有还原性，如碳、氢气、一氧化碳等。 氧化反应和还原反应是从得失氧的角度定义的，不属于基本反应类型。 知识点十 有关化学方程式的计算 一、质量守恒定律 1.质量守恒定律 （1）概念：在化学反应中， ，这个规律叫做质量守恒定律。 （2）质量守恒定律的理解 ①适用范围是化学变化不包括物理变化，如冰熔化成水质量不变不能用此定律解释。 ②针对的是参加反应的物质，不参加反应的物质和杂质不能计算在内。如过量的物质不参加化学反应。 ③是质量守恒，而不是体积或分子数目守恒。 ④注意“总和”二字：反应物、生成物无论种类多少、状态如何都应计算在内。 2.质量守恒定律的宏观、微观解释 宏观：反应前后物质总质量守恒 微观：原子种类、原子数目、原子质量均不变 3.化学反应前后的“变”与“不变” 变： 不变： 可能变： 4.质量守恒定律验证实验 密闭容器内的简单反应：将反应物放在密闭系统中，避免气体逸出。 开放容器的改进实验：在烧杯中直接混合反应，无气体参与或生成。 二、化学方程式 1.化学方程式的书写 （1）书写原则 ①以 为依据：不能臆造事实上不存在的物质，不能书写不存在的化学反应。 ②遵守 ：等号两边各原子的种类和数目相等。 ③说明 和 ：标注条件，反应前没有气体或沉淀需在生成气体或沉淀后面标注“↑”“↓”。 （2）配平：根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、原子数目均不变。 方法：观察法、最小公倍数法、定一法、奇偶配平法等。 （3）判断化学方程式正误：从化学方程式书写原则三个角度判断。 2.化学方程式意义 （1）物质意义：表示反应物和生成物是什么 （2）微观意义：表示反应物和生成物微粒个数比 （3）量的意义：表示反应物和生成物的质量比 3.化学方程式读法（以2H2+O22H2O） （1）物质读法： （2）量的读法： （3）微观读法： 三、根据化学方程式计算 1.计算依据 质量守恒定律，化学方程式中反应物和生成物之间的质量关系 2.根据化学方程式计算的一般步骤 设：根据题意设未知量 写：书写正确的化学方程式 找：找出相关物质的相对分子质量和已知量 列：列出比例式并求解 答：检查结果，对问题做出简明回答 3.常见类型 （1）纯净物基本计算：直接按照一般步骤由已知纯净物质量计算未知物质量。 （2）含杂质物质计算：先根据纯度计算公式将样品质量转为纯净物质量，再代入方程式计算。 （3）溶液相关计算：结合溶质质量分数与化学方程式，进行溶质或溶液量的计算。 （4）综合计算（多步反应或过量判断） 多步反应：找出已知量与待求量之间的“关系式”，简化计算步骤； 过量判断：先比较反应物质量比，判断过量物质，再以不足量进行计算。 综合计算可能需分析反应情况，结合图像或情境数据进行分析。 知识点十一 物质的共存、检验与除杂 一、离子共存 离子共存的题目往往从不能共存分析，若两种离子相互结合有沉淀、气体或水生成，则这两种离子不能在同一溶液中共存。 1. 生成沉淀（难溶物或微溶物） 离子名称 因生成沉淀而不能共存的离子 SO42- Ba2+、Ag+ CO32－ Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+ OH－ Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ag+ Cl－ Ag+ SO32- Ag+、Ba2+、Ca2+ 2. 生成气体或挥发性物质 离子名称 因生成气体而不能共存的离子 H＋ CO32－、HCO3－ OH－ NH4＋ 3. 生成水 离子名称 因生成水而不能共存的离子 H＋ OH－ 一定要注意题中的附加隐含条件： （1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。 常见的有色离子有： Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO4－（紫色）。 （2）碱性溶液中肯定不存在与 OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与 H+起反应的离子。 ①酸性溶液、pH=1 的溶液、能使 pH 试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑 H+的存在； ②碱性溶液、pH=14的溶液、能使 pH 试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑 OH－的存在。 二、物质（离子）检验 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 ①鉴定：根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子； ②鉴别：根据不同物质的特性，用物理或化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。 ③推断：通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。 1.常见物质特殊颜色或气味 （1）常见有特殊颜色的物质 ①固体物质： 黑色 石墨、炭粉、铁粉、Fe3O4、CuO、MnO2 紫黑色 KMnO4 红色 Cu、Fe2O3（赤铁矿，铁锈）、P(红磷) 黄色 S 蓝色 CuSO4·5H2O 绿色 Cu2(OH)2CO3（铜绿） ②沉淀：Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。 ③溶液：Fe2＋：浅绿色；Fe3＋：黄色；Cu2＋：蓝色；MnO4－：紫红色。 （2）常见有特殊气味的物质 氨气：刺激性的氨味气体；SO2、HCl：刺激性气味气体。 2.常见气体检验 气体 检验方法 实验现象 O2 将带火星的木条伸入集气瓶内 木条复燃 CO2 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 烧杯内壁有水雾(或水珠)生成 CH4 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯；一段时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾(或水珠)生成；澄清石灰水变浑浊 CO 点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变为蓝色 水蒸气 通过无水硫酸铜 无水硫酸铜由白色变成蓝色 HCl 先通入硝酸银溶液，再滴加稀HNO3 有白色沉淀生成，且沉淀不溶解 3.常见离子的检验 离子 检验方法 实验现象 H＋ 取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红 用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH<7 取少量试剂加入Zn粒 有气泡产生 取少量试剂加入碳酸钠 有气泡产生 OH－ 取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝 取少量试剂滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变红 用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH>7 取少量试剂加入可溶性铜盐 有蓝色絮状沉淀生成 Cl－ 取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失 SO42－ 取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失 CO32－ 取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 Cu2＋ 取少量试剂滴加NaOH 有蓝色絮状沉淀生成 Fe3＋ 取少量试剂滴加NaOH 有红褐色沉淀生成 NH4＋ 取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝 Ag＋ 取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失 Ba2＋ 取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失 Ca2＋ 取少量试剂滴加可溶性碳酸盐溶液 有白色沉淀生成 4.物质鉴别方法 （1）进行物质的鉴别时应注意：先取样，后操作；先现象，后结论 注意：①不能向待测物质中直接加入试剂，而只应当取少量试样进行检验。如被检验物质是固态，而检验时又需要用溶液时，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。 ②对几种待测物质要进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。 ③含有多种溶质的溶液中离子的鉴定，鉴定前首先应该考虑可能存在的离子是否能够共存；其次应该考虑离子鉴定的先后顺序问题，越容易跟其它离子反应产生干扰的离子就应该越先除去。 （2）鉴别常见题型 ①任选试剂：试剂自由选择但一般要求所用试剂最少，反应步骤最简。可根据每种物质的特性逐个鉴别，也可根据实验把待鉴别的物质分成若干组，然后再对每组物质进行鉴别。如用酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组或根据溶解性分组，每一组中根据物质的特性再次选择合适的试剂。 ②只选一种试剂：加入一种试剂后，各鉴别对象表现的现象各异，根据现象的差异加以区别。鉴别对象也可作为试剂用于继续鉴别。 ③不加任何试剂：根据待鉴别物质中，某一物质的特性和其它物质有不同的颜色、气味等，先将其确定，然后利用该物质和待鉴别的其它物质间的相互反应而将其它物质一一鉴别。有时也可根据两两结合的现象加以鉴别。 5.物质的推断 先找突破口，突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征，如物质颜色、状态、气味、特殊用途、特殊性质、特殊反应、反应条件等，接下来根据物质的反应关系、转化关系推导各物质，最后要将推断出的物质代入原题验证。 常见突破口：固体物质颜色、溶液颜色、气体气味、特殊条件（点燃、通电、高温、催化剂）、应用（元素之最、常见的酸碱盐的用途等）、特征反应（三角转化关系：碳转化、氧转化、钙转化等） 三、物质的除杂 1．除杂原则 ①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 2. 除杂质思路分析方法： 沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 化气法：与杂质反应生成气体除去。 置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 转化法：将被除去的杂质通过化学反应转化为被提纯的物质。 吸收法：常用于气体的提纯，使杂质气体被某种试剂吸收而除去。 方法一 溶解度曲线应用的“点、线、面”三维解读 具体分析：溶解度曲线题是中考高频考点，需从“点、线、面”三个维度深入理解。 点：曲线上的点表示该温度下的饱和溶液；曲线下方的点表示不饱和溶液；曲线上方的点表示过饱和溶液（通常以晶体形式存在）。 线：曲线陡峭程度反映溶解度受温度影响的大小。如KNO₃曲线陡，适用“降温结晶”；NaCl曲线平缓，适用“蒸发结晶”。 面：可比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，或计算饱和溶液的溶质质量分数（ω = S/(100+S) × 100%）。 【典例】时，分别向盛有10 g水的两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图1所示的现象。 （1）时， （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。 （2）图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”），要使A试管中剩余的固体继续溶解，可采用的方法是 。 方法二 离子共存与除杂的“反应优先序”思维 具体分析：解决离子共存和除杂问题时，需建立“反应优先序”思维。 离子共存：核心是判断离子间能否结合生成沉淀、气体或水。需特别注意题目隐含条件，如“无色溶液”则排除Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等有色离子；“酸性溶液”则OH⁻、CO₃²⁻不能存在；“碱性溶液”则H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺等不能存在。 除杂提纯：原则是“不增、不减、易分”。对于多种杂质离子共存的情况，试剂的加入顺序至关重要。例如，粗盐提纯中，必须按“BaCl₂ → NaOH → Na₂CO₃”的顺序添加，目的是让Na₂CO₃既除Ca²⁺，也除过量Ba²⁺。 【典例】海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的 泥沙等杂质、如图是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法。 请分析上面流程图示，回答。 （1）为除去 杂质，操作Ⅰ中依次加入的物质（过量）和顺序，合理的是_______ 。 A．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃ B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3 （2）操作Ⅰ加入过量的 的目的是 。 （3）为获取较纯净精盐，操作Ⅱ的具体方法是 方法三 物质检验的“干扰排除”与“顺序优选”法 具体分析：在检验多种离子或气体时，必须考虑检验试剂之间的相互干扰，并确定最优检验顺序。 气体检验：检验混合气体（如H₂、CO、CH₄）的燃烧产物时，必须先检验水蒸气（用无水硫酸铜），再检验二氧化碳（用澄清石灰水）。因为气体通过溶液会带出水汽，干扰判断。 离子检验：检验溶液中的Cl⁻和SO₄²⁻时，若需加入钡盐和银盐，必须先加钡盐（如Ba(NO₃)₂）检验并除去SO₄²⁻，过滤后再加银盐（如AgNO₃）检验Cl⁻。否则，SO₄²⁻会与Ag⁺生成微溶的Ag₂SO₄，干扰Cl⁻的鉴定。核心原则是：后续操作不引入干扰前序检验的离子。 【典例】图甲为溶液物质检验、分离提纯、溶质成分推断等方面问题解决的思维路径，请回答下列问题。 （1）图乙中滴加紫色石蕊试液，属于“思维路径”中的 （填序号）。观察到溶液变红，小阳猜测可能为盐酸，为进一步检验溶液中是否存在氯离子，则图乙中滴加的Y试剂是 。 （2）小阳设计了以下实验来检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量待检溶液于试管中，加足量稀盐酸 ________ 碳酸钠溶液中混有硫酸钠 步骤2：继续向其中加入氯化钡溶液 产生白色沉淀 ①表中的实验现象是： 。 ②步骤1中加入足量盐酸的目的是： 。 易错点一 溶液“浓稀”与“饱和”的关系混淆 正确观点：溶液的“浓”和“稀”是粗略地指溶质含量的多少；而“饱和”与“不饱和”是指溶液是否达到溶解极限。对于同种溶质、同一温度下的溶液，饱和溶液一定比其不饱和溶液浓；但不同溶质或不同温度下，饱和溶液不一定是浓溶液（如常温下Ca(OH)₂的饱和溶液是稀溶液）。 易错分析：学生易错误地认为“饱和溶液就是浓溶液，不饱和溶液就是稀溶液”。解题时必须明确，饱和与否取决于溶质质量是否达到溶解度，而浓稀是主观感受，二者没有必然联系。 【典例】下列关于溶液的说法正确的有（　　） A．不饱和溶液一定是稀溶液，而稀溶液不一定是不饱和溶液 B．某溶质的饱和溶液可能比同温下的不饱和溶液稀 C．某溶质的饱和溶液在同温下采用一定措施可以变稀，也可以变浓 D．溶液中若残留溶质晶体未溶解，则在此温度下的溶液已达最浓 易错点二 溶液配制中“仪器使用与读数”的误差分析 正确观点：配制一定溶质质量分数的溶液时，应严格按照计算、称量（量取）、溶解、装瓶的步骤进行。使用托盘天平时应“左物右码”，使用量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平。 易错分析：此环节是误差的高发区，学生常混淆不同操作导致的误差方向。 导致溶质质量分数偏大：①砝码生锈或沾有杂物（使砝码质量偏大，称得药品质量偏大）； ②量取水时俯视读数（使量取的水体积偏小）； ③将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水溅出（溶剂质量偏小）。 导致溶质质量分数偏小：①药品中含有不溶性杂质或已潮解（实际溶质质量偏小）； ②称量时药品与砝码放反（“左码右物”且使用了游码，导致称得药品质量偏小）； ③量取水时仰视读数（使量取的水体积偏大）。 关键在于理解每一步操作是影响了溶质质量还是溶剂体积，从而判断对最终浓度的影响。 【典例】某校化学兴趣小组进行粗盐（含有泥沙）提纯实验，并利用所得精盐配制100克20%的氯化钠溶液。 实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。 （1）操作①中的一处明显错误是 。 （2）操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是 。 （3）该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是 。 实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100克20%的氯化钠溶液。 （4）配制时，除如图1提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和 （填一种仪器名称）。 （5）若其他操作均正确，采用如图2所示方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数 （填“＜”、“＝”或“＞”20%）。 易错点三 复分解反应发生的“条件”记忆不全 正确观点：两种化合物发生复分解反应，需同时满足两个条件： 1. 反应物可溶（至少一种可溶，或能溶于酸）； 2. 生成物中必须有沉淀、气体或水生成。 易错分析：学生往往只记住生成物条件，而忽略反应物溶解性要求。 例如，误认为“NaCl + KNO₃ → NaNO₃ + KCl”也能发生。实际上，后者反应物、生成物均可溶，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件。 【典例】波尔多液是常见的杀菌剂。配制波尔多液时，将制成的硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，同时用玻璃棒不断搅拌即可，反应的化学方程式为：CuSO4+Ca（OH）2＝Cu（OH）2↓+CaSO4，下列有关该反应说法错误的是（　　） A．属于复分解反应 B．反应中生成蓝色沉淀 C．反应后溶液中一定含有CaSO4 D．反应前后溶液的质量不变 易错点四 酸、碱、盐除杂中“除杂顺序”与“试剂过量”的连锁影响 正确观点：除杂原则是“不增、不减、易分”。当有多种杂质需除去时，试剂的加入顺序至关重要，且过量试剂必须能在后续步骤中被除去。 易错分析：以粗盐提纯（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻）为例，学生常忽略顺序。正确顺序应为：①加过量BaCl₂（除SO₄²⁻）→ ②加过量NaOH（除Mg²⁺）→ ③加过量Na₂CO₃（除Ca²⁺和过量Ba²⁺）。Na₂CO³必须在BaCl₂之后加入，才能同时除去Ca²⁺和过量的Ba²⁺。若顺序错误，过量的Ba²⁺将无法被除去，引入新杂质。过滤后，再加盐酸调pH至中性，以除去过量的OH⁻和CO₃²⁻。 【典例】为除去下列物质中的杂质，下列操作方法中，正确的是（　　） 选项 物质 杂质 操作 A． CO 通过灼热的氧化铜 B． HCl 加入适量的溶液，充分反应后过滤 C． NaOH溶液 通入过量的气体，充分反应后过滤 D． 溶液 溶液 加入过量的Fe粉，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 知识点七 有机物 【典例19】（2023·浙江宁波·中考真题）“灰汁团”是宁波传统小吃，制作过程中要用到大米和“灰汁”。“灰汁”制取方法如资料卡所示。下列说法错误的是（　　） A．大米中含有的淀粉属于有机物 B．稻草燃烧属于物理变化 C．传统方法制得的“灰汁”是混合物 D．现代方法制得的“灰汁”能使酚酞试液变红色 【典例20】（2022·浙江舟山·中考真题）我国科学家发现千金藤素能抑制冠状病毒的复制，它的化学式为C37H38N2O6下列有关千金藤素的说法正确的是（　　） A．含有氮分子 B．由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C．是一种无机物 D．碳、氢两种元素的质量比为37：38 【典例21】（2023·浙江绍兴·中考真题）目前，免拆型手术缝合线广泛应用于手术中，它是用新型生物降解材料——聚乳酸制作而成。聚乳酸可以通过以下路径制取： （1）从物质分类角度看，葡萄糖属于 （选填“有机物”或“无机物”）。 （2）中间产物乳酸（）所含碳元素和氧元素的质量比为 。 （3）如果二氧化碳中的碳元素全部进入聚乳酸，则生产2.4千克聚乳酸，消耗二氧化碳的质量为多少千克？ 知识点八 物质的溶解与溶液 【典例22】（2023·浙江湖州·中考真题）许多物质都能溶解在溶剂里形成溶液，溶液在日常生活和生产中的应用广泛。下列说法错误的是（　　） A．溶液由溶质和溶剂组成，水是一种较好的溶剂 B．海水晒盐的过程可以实现溶剂和溶质的分离 C．两种不同溶液混合后，有可能形成悬浊液 D．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液 【典例23】（2023·浙江宁波·中考真题）是两种盐。时，的溶解度为水，的溶解度为水。取这两种盐各，按图示进行实验。下列说法错误的是（　　） A．盐A是 B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解 C．②中溶液为不饱和溶液 D．②中溶液溶质质量分数为45.8% 【典例24】（2023·浙江绍兴·中考真题）在配制硝酸钾营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题： 硝酸钾在不同温度时的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于 （选填“钾”、“氮”或“复合”）肥。 （2）上述溶液中属于饱和溶液的是 （填序号）。 （3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水 克。 知识点九 常见的化学反应 【典例25】（2023·浙江温州·中考真题）三碘化氮（）轻轻一碰就产生紫色蒸气，常用于特效表演。其反应的化学方程式为：。该反应属于（　　） A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 【典例26】（2023·浙江丽水·中考真题）小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。 （1）若X是氯化钠，它在物质分类上属于化合物中的 ，图中碱的化学式为 ； （2）若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有 （填字母）。 A．化合反应                B．分解反应                C．置换反应                D．复分解反应 知识点十 有关化学方程式的计算 【典例27】（2023·浙江湖州·中考真题）为测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数，小明先将钙片粉碎，再各取2.5g粉末与一定量的同浓度稀盐酸反应（钙片中其他成分不参与反应），测出生成二氧化碳的质量（不考虑二氧化碳的损失）。 实验数据如下表所示： 实验数据记录表 组序 粉末样品的质量（g） 盐酸的质量（g） 二氧化碳的质量（g） 1 2.5 10 0.22 2 2.5 20 0.44 3 2.5 30 0.44 （1）小明先将钙片进行粉碎，其目的是 。 （2）通过分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中 过量。 （3）求该钙片中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）( ) 【典例28】（2022·浙江温州·中考真题）实验室取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400克溶质质量分数为7.3％、14.6％、21.9％的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值）。 盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系 组别 A B C 盐酸溶质质量分数 7.3% 14.6% 21.9% 盐酸利用率 82.5% 81.5% 72.1% （1）小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中c组在第5~10分钟时反应快速变慢的主要原因是 。 （2）小明用400克盐酸进行A组实验，可收集到二氧化碳气体约多少升？ （盐酸与石灰石反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑，常温常压下二氧化碳的密度约为2克/升） （3）实验中，小明想在10分钟内制取10升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由。 知识点十一 物质的共存、检验与除杂 【典例29】某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、、中的几种离子构成。取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5g白色沉淀；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（　　） A．Cu2+、、 B．Na+、、 C．Cl-、、 D．、Ba2+、Cl- 【典例30】（2023·浙江金华·中考真题）物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是（　　） 选项 需鉴别物质 试剂或方法 A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引 B 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液 C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条 D 氢氧化钠固体、氯化钠固体 水 A．A B．B C．C D．D 【典例31】（2023·浙江丽水·中考真题）思维模型是依据事物发展内在规律建立问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维（如图）。 （1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去。该方法属于上述模型中的 （填“分离转移”或”反应转化”）； （2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量的氧化铜可用足量稀盐酸除去，原因是 能与稀盐酸反应； （3）上述模型中“不增不减”是除杂原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法，原理是，从反应的生成物有KCl可知，这种方法是不正确的，原因是不符合除杂中的 原则（填“不增”或“不减”）； （4）将氯化钠中的杂质除去，实质上是除去钡离子。2.08克中钡元素的质量为 克。 2 / 15 学科网（北京）股份 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $