01 物质科学化学部分Ⅰ（知识清单）（浙江专用）2026年中考科学一轮复习讲练测

该初中化学中考复习知识清单全面覆盖物质分类、粒子模型与符号、空气氧气二氧化碳、常见化合物（酸碱盐化肥）、金属及其性质等核心内容，构建了从基础概念辨析到物质性质探究再到实验应用的递进式知识架构。 清单通过思维导图呈现知识体系，采用“树状图”辨析法、“守恒”定则等方法总结突破难点，标注原子结构等量关系理解错误等易混易错点，结合中考考点研析培养化学观念和科学思维。如“金属与盐溶液反应滤液滤渣分析”用“反应优先序”法分步解析，助力学生自主梳理知识，为教师教学提供系统复习支持。

物质科学（化学1） 目 录 01 锚・复习目标：指引复习方向，落实核心素养 02 理・思维导图：构建知识体系，呈现结构关系 03 盘・知识梳理：兼顾主干细节，夯实基础框架 知识点一 物质的分类 知识点二 粒子的模型与符号 知识点三 空气 氧气 二氧化碳 知识点四 常见的化合物：酸与碱 知识点五 常见的化合物：盐与化肥 知识点六 金属及其性质 04 炼・方法总结：精炼方法技巧，精准突破难点 方法一 物质分类的“树状图”辨析法 方法二 化学方程式书写与计算的“守恒”定则 方法三 金属与盐溶液反应后“滤液滤渣”成分的“反应优先序”分析法 05 辨・易混易错：警示常见误区，辨析细微差别 易错点一 原子结构中“等量关系”理解错误 易错点二 酸、碱“通性”的适用条件忽视 易错点三 化学肥料“作用”与“现象”张冠李戴 06 究・考点命题：中考考点研析，全面应用提升 1. 认识物质的多样性，能辨析纯净物和混合物、单质和化合物、无机化合物和有机化合物；能列举一些常见的金属和非金属、简单的氧化物、酸、碱、盐和有机物；能依据物质的组成和性质对常见物质进行分类，从物质的类别视角初步预测常见金属、酸和碱的性质，设计实验方案，分析和解释有关实验现象和事实，推理、判断物质的性质，初步具有认识物质性质的一般思路和方法。 2. 用化学式表示物质的元素组成和微粒构成；认识已知的绝大多数物质是由元素组成的，能对元素进行简单分类；知道已知的绝大多数物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的，能初步从微观粒子的角度认识物质，并简单地解释生产生活及实验中的一些现象。能用模型的方法认识原子的结构。 3. 能说明常见物质主要的物理性质和化学性质；能举例说明常见物质的用途，认识物质的性质决定其用途；认识同类物质具有相似的性质，能用化学方程式表示常见单质、氧化物、酸（碱）之间的转化。 4. 能根据物质的性质设计实验，检验和区分氧气、二氧化碳及常见的酸和碱；能完成氧气和二氧化碳的实验室制取，认识实验室制取气体的一般思路和方法。 5. 认识物质是不断变化的，能区别物理变化与化学变化，能从宏观和微观的视角说明物理变化与化学变化；知道物质的变化遵守质量守恒定律；认识通过化学变化可以实现物质的转化，产生新物质，并伴随能的转化；能基于物质变化、能的转化、反应条件、反应现象、反应类型和元素守恒等多角度认识化学反应，能辨析常见的化合、分解、置换、复分解反应及氧化反应等；能利用化学反应相关知识分析解释自然界、生产生活及实验中的现象。 6. 能进行溶质质量分数的相关计算；能根据需要配制一定溶质质量分数的溶液；能利用物质的溶解性，对混合物进行分离和提纯；能正确书写常见化学反应的化学方程式，根据化学方程式进行简单的计算；能运用控制变量的方法设计实验，探究燃烧的条件。 知识点一 物质的分类 一、纯净物和混合物 1.物质分类的方法 分类就是根据事物的特点把事物进行分类，物质分类的方法很多，主要是根据物质的物理性质、化学性质或物质的组成对物质进行分类，分类的依据不同，结果也就不同。 2.纯净物和混合物 注意要点 微观构成 性质特点 混合物 由多种微粒构成 各物质保持其原有性质 纯净物 由同种微粒构成 有固定的组成和性质，一般有固定的化学式 3.混合物的分离提纯 混合物可采用过滤、结晶或蒸馏的物理方法或通过化学反应的方法提纯为纯净物。 （1）过滤（固液分离） 过滤操作注意事项 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁——加快过滤； 二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘——防止滤纸被水润湿后破损； ②漏斗内液面低于滤纸边缘——防止液体从滤纸和漏斗间隙流下； 三靠：①烧杯尖嘴紧靠引流的玻璃棒——防止液体溅到漏斗外； ②玻璃棒下端紧靠三层滤纸一侧——防止戳破滤纸； ③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁——防止液体溅出。 （2）蒸发（提取溶液中固体溶质） 实验步骤：将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯外焰加热，同时用玻璃棒不断搅拌，直至出现较多固体时（或剩余少量液体时）停止加热，用余热蒸干剩余液体。 注意事项：蒸发皿加热后用坩埚钳取下，防止烫伤； 玻璃棒的作用：使液体受热均匀，防止局部过热液体飞溅。 （3）蒸馏法（分离沸点不同液体） 注意事项：①蒸馏烧瓶中放入沸石（或碎瓷片）是为了防止暴沸； ②蒸馏烧瓶中液体体积不能少于其容积的1/3，也不能多于2/3； ③温度计的水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平，便于控制温度； ④蒸馏烧瓶下面须垫上石棉网，以防蒸馏烧瓶受热不均炸裂； ⑤水由冷凝管下口进，上口出，与气流方向相反，冷凝效果更好； ⑥弃去开始蒸馏出来的部分液体（不纯）； ⑦停止蒸馏时，先移去酒精灯，等到不再有液体流出时，停止通冷水。 二、单质和化合物 1.纯净物的分类 2.单质和化合物 单质：由同种元素组成的纯净物是单质； 化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物。 化合物根据组成元素的不同又可分为无机化合物和有机化合物。 无机化合物：一般是指由碳除外的其他元素组成的化合物。 如水、食盐等，也包括少数的含碳化合物，如一氧化碳、碳酸盐等。 有机化合物：主要是指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸和碳酸盐除外）。 三、氧化物、酸、碱、盐 1.无机物的分类 2.氧化物、酸、碱、盐的概念 氧化物：一般把由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物称为氧化物。 酸：电离时产生的阳离子全都是氢离子的化合物。 碱：电离时产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。 知识点二 粒子的模型与符号 一、构成物质的微粒 1.分子动理论 物质由微观粒子——分子、原子、离子构成。 ①分子在不停地做无规则运动（热运动），宏观表现为扩散。固体、液体、气体都有扩散现象。温度越高分子运动越剧烈。 ②分子之间存在孔隙，如一定体积的酒精和水混合后总体积小于两者的加和。 ③分子之间存在相互作用力，包括引力和斥力。 2.分子、原子、离子 （1）分子 ①概念：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 ②构成：分子是由原子构成的；不同种类、不同数目的原子能构成不同的分子。 ③同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。 ④电解水实验：可证明水分子中含有两种不同的、更小的粒子，这种粒子就是原子。即水分子由氢原子和氧原子构成（或1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成） （2）原子 ①在化学变化中，分子可以再分成原子，但原子不能再分，故原子是化学变化中的最小微粒。 ②原子可以直接构成物质。直接由同种原子构成物质时，如果原子的排列方式不同，所形成的物质结构就不同。如金刚石和石墨。 （3）离子 ①概念：带电的原子或原子团。 ②阳离子：带正电的原子或原子团，核内质子数＞核外电子数。 阴离子：带负电的原子或原子团，核内质子数＜核外电子数。 ③离子符号：在元素符号（或原子团）的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性，数字在前，正负号在后。数字为1时，可忽略不写。 3.构成物质的微粒 由分子构成的物质 一般是常温下呈液态和气态的物质： ①某些化合物：CO2、NH3、CH4等 ②某些气态单质：H2、O2、Cl2等 由原子构成的物质 一般常温下呈固态的物质： ①所有金属单质：Mg、Zn、Fe等 ②一些非金属单质：C、Si等 ③稀有气体：He、Ne、Ar等 由离子构成的物质 常见酸碱盐，如HCl、NaOH、CuSO4等 【易错易混】对分子概念的理解 ①分子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质，如颜色、气味、状态等需要大量分子聚集在一起共同体现，故单个分子不能体现物质的物理性质。 ②“最小粒子”并不是绝对意义上的“没有比它更小的粒子”的意思，而是对由分子构成的物质而言，分子是“保持物质化学性质的最小粒子”。 二、原子的结构 1.原子结构模型的发展过程 科学家 原子模型 内容 依据 道尔顿 实心球模型 原子是一个不可再分的实心球体，原子是构成物质的最小微粒。 — 汤姆生 葡萄干面包模型 正电荷均匀分布在整个原子球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中。 发现原子内部存在带负电的电子，他还通过实验和计算得出电子是比原子更微小的粒子进而提出原子内部还有带正电的物质。 卢瑟福 核式结构模型 原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里；带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。 卢瑟福用带正电荷的粒子流轰击极薄的金箔，结果发现绝大部分α粒子顺利通过，但有极少数α粒子飞行路线发生大角度偏转，甚至有个别α粒子被反弹回来。 人类对原子结构的认识是通过科学家不断地建立和修正原子结构模型而不断深入的 2.原子的构成 （1）构成 注意：构成原子核的质子、中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的 每个质子带1个单位正电荷，每个电子带1个单位负电荷，中子不带电。 并不是所有的原子核都由质子和中子构成的，如普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子。 （2）构成原子的各种微粒间的关系：核电荷数 = 质子数 = 电子数（故原子不显电性） 3.相对原子质量 概念：其他原子的质量与1/12碳原子质量的比值，就是该原子的相对原子质量。 原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小忽略不计，故： 质量数（约为相对原子质量）=质子数+中子数 原子结构示意图：最外层电子数决定元素的化学性质。 三、元素和元素周期表 1.元素 （1）元素概念：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 注意：物质由元素组成，只讲种类不讲个数，物质由微观粒子（分子、原子、离子）构成，既讲种类也讲个数。核电荷数（即质子数）决定了元素的种类。 （2）同位素：原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。 （3）元素分类：①金属元素：“钅”为部首，除汞和金外 ②非金属元素： “气” 、“氵” 、“石”为部首，稀有气体元素 （4）元素分布：地壳中含量较多的前四位元素分别是O、Si、Al、Fe。人体中含量最多的元素是O，人体中含量最多的金属元素是Ca。 （5）元素符号 表示方法：一个字母表示元素符号要大写，两个字母表示元素符号第一个字母大写第二个字母小写。 意义：宏观表示一种元素；若物质由原子构成可表示该物质；微观表示一个原子。 （6）元素符号周围数字意义 2.元素周期表 （1）形成：根据元素的原子结构和性质，科学家把已知的110多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序地排列起来得到的表，叫做元素周期表。 （2）结构：周期（横行，元素周期表有7个横行，7个周期，同周期电子层数相同）； 族（纵列，18个纵列，16个族，其中8、9、10三个纵列为1个族，同族最外层电子数相同， 各元素的化学性质相似） （3）单元格信息： 四、化学式和化合价 1.化学式 （1）概念：用元素符号来表示物质组成的式子称化学式。 （2）化学式意义 宏观：表示一种物质；表示该物质的元素组成； 微观：表示该物质的一个构成微粒；表示该物质的一个分子的原子构成。 （3）化学式的写法和读法 单质 气态非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字 金属、固态非金属单质、稀有气体单质：用元素符号表示 化合物 ①元素的原子个数用数字标记在元素符号的右下角，1省略不写； ②正价在左，负价在右 ①单质：气态单质读作“某气”，如：He读作氦气；非气态单质直接读元素名称，如Fe读作铁。 ②化合物：由两种元素组成的化合物的名称，一般读作“某化某”，如CuO读作“氧化铜”。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如P2O5读作“五氧化二磷”。 2.化合价 （1）化合价标注：元素符号正上方标化合价，“+、-”写在左边，数字写在右边，1不省略。 （2）化合价规律 ①金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 ②一些元素在不同物质中可显不同的化合价。 ③在单质中，元素的化合价为0。化合物中元素正、负化合价代数和为0。 ④原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。 （3）根据化合价书写化学式 ①正价的元素写在左边，负价的写在右边，并在元素符号的正上方标出化合价； ②再根据元素化合价代数和为零的原则写出各元素的原子个数。 ③一般角标约为最简整数比。 注意：化合价与离子所带电荷有关，二者数字相同，符号相同 3.根据化学式计算 （1）相对分子质量 一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。 计算方法：AmBn的相对分子质量=Ar(A)×n+Ar(B)×m （2）元素质量比 将化学式中各元素相对原子质量乘以该元素的原子个数，然后将得到的乘积相比，化简得到最简比。 （3）物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数 = = 知识点三 空气 氧气 二氧化碳 一、空气 1.空气的成分和用途 （1）空气成分：空气是混合物，其组成成分及各成分体积分数为氮气78%、氧气21%、二氧化碳0.03%、稀有气体0.94%、水蒸气等其他气体和杂质0.03%。 注意：空气成分含量是按体积分数计算的，而且都是粗略值，不是质量分数； 一般来说，空气的成分是比较固定的，但不同地区或同一地区的不同时间，也会有差别。 （2）各成分用途 ①氮气：化学性质不活泼，常作保护气；制造氮肥和硝酸的重要原料；液氮在医疗上用于冷冻麻醉等。 ②氧气：供给呼吸，用于医疗急救；具有助燃性，用于炼钢、气焊等。 ③稀有气体：化学性质不活泼，用作保护气；通电时发出不同颜色的光，可做霓虹灯。 ④二氧化碳：不燃烧也不支持燃烧，常用于灭火；作气体肥料；固态二氧化碳俗称干冰，用于人工降雨等。 2.实验测定空气中氧气含量 【实验原理】 红磷＋氧气五氧化二磷，生成物为固体，使密闭容器内气体体积减小，导致容器内压强小于外界大气压，水进入密闭容器，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。 【实验步骤】 ①连接装置，并检查装置的气密性。 ②把集气瓶液面以上容积分成5等份。 ③在燃烧匙内放入过量红磷。 ④夹紧弹簧夹，点燃红磷并迅速伸入集气瓶中，立即塞紧橡皮塞。 ⑤燃烧结束，待集气瓶冷却到室温，打开弹簧夹。 【实验现象】 红磷燃烧产生大量白烟，并放出热量；水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。 【实验结论】 ①氧气约占空气总体积的1/5； ②氮气不能燃烧，也不支持燃烧，且不易溶于水。 【注意事项】 ①红磷要过量，保证完全消耗容器内空气中的氧气； ②装置的气密性必须良好，不能漏气； ③必须冷却到室温才能打开止水夹。 【实验改进】 误差分析 ①测量结果偏小： 装置漏气、红磷不足、导管中事先没有注满水、装置未冷却到室温就打开止水夹 ②测量结果偏大： 点燃红磷后插入集气瓶速度太慢、实验前未夹紧止水夹、选用了能与空气中其他气体反应的物质，如镁。 3.空气污染及防治 （1）空气污染物 目前计入空气质量指数的污染物有：二氧化硫、二氧化氮、颗粒物、臭氧和一氧化碳等。 （2）空气污染源 SO2、NO2、CO等：化石燃料的燃烧、工厂的废气排放、汽车排放的尾气； 可吸入颗粒物：地面扬尘、燃烧产生的烟尘。 （3）危害：危害人体健康、危害植物生长、造成温室效应加剧、酸雨、臭氧空洞等环境问题。 （4）防治空气污染的主要措施 ①减少污染物排放量 ②合理规划工业区与非工业区 ③加大植树造林力度 二、氧气 1.氧气的性质 （1）氧气的物理性质 氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。 （2）氧气的化学性质 ①氧气能供给呼吸，可用于急救； ②氧气具有助燃性，能支持燃烧； ③氧气具有氧化性，化学性质比较活泼，在点燃的条件下能跟多种物质发生反应。 物质燃烧现象 物质 状态 在空气中燃烧现象 在氧气中燃烧现象 化学方程式 木炭 黑色固体 持续红热，无烟、无焰，生成使澄清石灰水变浑浊气体 剧烈燃烧，发出白光放热，生成使澄清石灰水变浑浊气体 红磷 暗红色固体 黄白色火焰，放热，生成 大量白烟 发出耀眼的白光，放热，产生大量白烟，生成白色固体 硫 黄色固体 发出淡蓝色火焰，放热，生成刺激性气味气体 发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 铁 银白色固体 红热，不能燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 镁 银白色固体 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 更加剧烈 【注意事项】集气瓶中放少量水的作用： ①红磷燃烧：吸收热量，防止热的生成物溅落而炸裂集气瓶；吸收生成的P2O5，防止污染空气； ②硫燃烧：吸收生成的SO2气体,防止污染空气(水也可以换成氢氧化钠溶液)； ③铁丝燃烧：为了防止熔融物溅落，炸裂瓶底。 2.氧气的制取 （1）工业制法：分离液态空气法 （2）实验室制法 反应原理 实验步骤 查、装、定、点、收、移、熄 发生装置 固液混合不加热 固体加热 固体加热 收集装置 排水法或向上排空气法 气体检验和验满 检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明该气体为氧气。 验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，表明该瓶氧气已经收集满。 用排水法收集时可直接观察集气瓶口向外冒出大气泡时则集满 【注意事项】 ①试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流到试管底部，使试管炸裂。 ②用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管而堵塞导管。 ③用排水法收集氧气时，当导管口有连续均匀气泡时，开始收集； ④实验结束先从水槽移除导管再熄灭酒精灯，防止水槽中水倒流入试管，使试管炸裂。 ⑤用长颈漏斗时末端必须伸入液面下形成液封，以防止气体从长颈漏斗逸出。 （3）检验气密性方法 ①升温法：将导管末端浸入水中，用手捂住试管。若导管口有气泡冒出，松手后形成一段稳定水柱，则气密性良好。 ②液差法：适用于带有长颈漏斗的装置。关闭弹簧夹，向漏斗中加水至形成液封，继续加水，若漏斗内液面高于试管内液面且高度差不变，则气密性良好。 （4）催化剂 催化剂能改变其他物质的化学反应速度，本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变。 3.燃烧与灭火 （1）物质跟氧发生的反应 剧烈氧化：氧化过程进行得很剧烈如燃烧、爆炸等 缓慢氧化：氧化过程进行得很缓慢短时间内不易察觉，如食物变质、金属生锈等 （2）燃烧：可燃物质跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。 （3）燃烧的条件（这三个条件同时具备时，燃烧才会发生） ①有可燃物 ②有助燃剂（常用的助燃剂为氧气） ③温度达到该可燃物的着火点 （4）灭火的方法 ①清除可燃物 ②隔绝氧气 ③温度降低到可燃物着火点以下 三、二氧化碳 1.二氧化碳的性质 （1）物理性质 二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气的大，能溶于水，固态二氧化碳（干冰）升华吸热。 （2）化学性质 ①不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火，不能供给呼吸 ②能与水反应生成碳酸：，碳酸不稳定易分解： ③能使澄清石灰水变浑浊： 2.二氧化碳的制取 （1）工业方法：煅烧石灰石 （2）实验室制取 实验原理 药品 石灰石、稀盐酸 实验装置 固液混合不加热 收集方法 向上排空气法 检验及验满 检验：将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明气体为二氧化碳 验满：把燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，说明已经集满 【注意事项】 ①不能用稀硫酸与石灰石反应制取CO2，因为石灰石和稀硫酸反应生成的白色微溶性的硫酸钙会覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行； ②不能用浓盐酸与石灰石反应制取CO2，因为浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使收集到的二氧化碳不纯。 ③检验二氧化碳常用澄清石灰水，吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钙的溶解度小。 知识点四 常见的化合物：酸与碱 一、酸碱性与酸碱度 1.酸碱性 酸性物质能使紫色石蕊试液变 红 ； 碱性物质能使紫色石蕊试液变 蓝 ；使无色酚酞试液变 红 。 2.酸碱度 （1）pH范围： 0~14 。 pH＜7： 酸性（数值越小，酸性越强） ；pH=7： 中性 ；pH＞7： 碱性（数值越大，碱性越强） 。 （2）测定方法： 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，30秒内对比标准比色卡，确定pH 。 （3）操作错误的后果 将pH试纸直接浸入待测液→污染整瓶溶液 用手触摸试纸显色区→汗液污染导致读数不准确 使用湿润的玻璃棒→稀释溶液，pH值偏高/偏低 （4）酸碱性在生活中的应用 如日用品：洗衣皂（碱性，pH高）→ 去污；盐碱地（pH＞9）草木难生；酸雨（pH＜5.6）。 二、酸的性质 1.酸的概念：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。 2.酸的特性 （1）盐酸（HCl） ①纯净盐酸是无色液体（工业盐酸因含杂质Fe3+可能呈黄色）。 ②浓盐酸具有挥发性（打开瓶口能看到白雾），有刺激性气味。 白雾的形成：浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾 敞口放置的浓盐酸：溶质质量减小、溶质质量分数减小 （2）硫酸（H2SO4） ①浓硫酸性状：无色、粘稠、油状液体。 ②浓硫酸溶于水放出大量的热。 稀释操作：必须将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，若将水倒入酸中会导致酸液飞溅伤人。 ③吸水性：能直接吸收空气中的水分（属于物理变化）。 用途：实验室常用作干燥剂（干燥O₂、H₂、CO₂等中性或酸性气体）。 浓硫酸敞口放置：溶质质量不变，溶剂质量变大，溶质质量分数变小。 ④脱水性：能将有机物（如纸、棉花、木材、皮肤）中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，留下黑色的碳（属于化学变化）。 ⑤强腐蚀性：操作时必须非常小心。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。 （3）的检验：先向待测液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。 的检验：先向待测液中滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。 3.酸的用途 ①盐酸：胃液主要成分是盐酸，有助于消化；金属表面除锈；制造药物等。 ②硫酸：重要化工原料，精炼石油；金属表面除锈等。浓硫酸可做干燥剂。 4.酸的通性 （1）原因：稀盐酸、稀硫酸以及其他酸的水溶液中都含有氢离子（H⁺）。 （2）主要通性： ①能使酸碱指示剂变色（使紫色石蕊溶液变红，酚酞不变色） ②能与活泼金属反应生成盐和氢气 ③能与金属氧化物反应生成盐和水 ④能与碱反应生成盐和水 ⑤能与某些盐反应生成新盐和新酸 注意：浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应通常不生成氢气，此通性主要指稀盐酸、稀硫酸等。 三、碱的性质 1.碱的概念 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。 2.碱的个性 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 物理性质 白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热；易潮解 白色粉末、微溶于水 化学性质 ①具有碱的通性；②强腐蚀性，粘到皮肤上，需立即用大量流动清水冲洗，用2%-3%的硼酸溶液中和。 ①具有碱的通性 ②强腐蚀性 用途 重要的化工原料，用于生产肥皂、纸张、人造纤维等。利用其潮解性，可用作某些气体（如氧气、氢气）的干燥剂。石油、纺织工业中的除杂剂。 重要的建筑材料，也是重要的工业原料，如用来制取漂白粉，农业上用于改良酸性土壤等。 制取 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO＋H2O===Ca(OH)2，反应放出大量的热，氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。 氢氧化钠变质问题 ①原理：NaOH露置于空气中还会吸收空气中的CO2而变质，化学方程式：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。 ②检验方法： 检验氢氧化钠是否变质的方法：加入过量的稀盐酸，若有气泡则变质； 检验氢氧化钠变质程度：加入过量的氯化钡或氯化钙，静置沉淀后滴加酚酞试液，若溶液变红，则为部分变质，若溶液无色，则全部变质。 3.碱的通性 ①碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红。 ②碱的水溶液能与某些非金属氧化物反应（如吸收SO₂）。 ③碱的水溶液能与酸发生中和反应。 ④碱的水溶液能与某些盐溶液反应生成沉淀。 四、酸碱中和反应 1.中和反应 （1）概念： 酸和碱作用生成盐和水的反应。 （2）判断中和反应的终点 ①指示剂法：在含酚酞试液的碱性溶液中滴加酸，溶液颜色由红色逐渐变浅，最终变为无色。 ②pH法：用pH计或试纸测量溶液的pH，将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，溶液的pH逐渐减小，当pH=7时，两者恰好完全反应。 ③检测氢氧化钠或盐酸是否有剩余，以判断两者是否发生反应。 （3）酸与碱反应的实质：H⁺ + OH⁻ → H₂O 2.酸碱反应的应用 改良土壤酸碱性、处理工业废水、精炼石油、服用含氢氧化铝[Al(OH)₃]的药物中和胃酸等。 3.中和反应优先原则 在混合溶液中同时存在酸、碱、盐时，酸与碱的中和反应会优先于酸与盐或碱与盐的反应进行。 知识点五 常见的化合物：盐与化肥 一、常见的盐 1.什么是盐 （1）定义：盐是酸与碱发生中和反应时生成的化合物（除水外），由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成。 2.几种盐的性质与用途 物质 俗名 物理性质 用途 备注 氯化钠 食盐 白色粉末、咸味，溶解度受温度影响不大 维持人体电解质平衡（生理盐水用于失盐补充）、防腐作用 工业盐主要成分是氯化钠和亚硝酸钠，有毒 碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末、易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸钠晶体：Na2CO3⋅10H2O，失水风化（化学变化） 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体、易溶于水 面食发酵粉、治疗胃酸过多 碳酸氢钠溶液呈碱性 碳酸钙 大理石、石灰石 白色固体、难溶于水 建筑材料、补钙剂 汉白玉、大理石、石灰石均为碳酸钙岩石 二、盐的化学性质 1.几种盐的化学性质 （1）氯化钠：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 （2）碳酸钠 ①与酸反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ ②与碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ③与盐反应： BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ④与二氧化碳反应： CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 （3）碳酸氢钠 ①受热分解：2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3 ②与酸反应： NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ③与碱反应： 2NaHCO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓ +Na2CO3+2H2O （4）碳酸钙 ①与酸反应： CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②高温分解： CaCO3CaO+CO2↑（工业生成生石灰和二氧化碳） 2.盐的通性 ①盐（可溶）+金属→新盐+新金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） ②盐+酸→新盐+新酸（与碳酸盐反应生成水和二氧化碳） ③盐+碱→新盐+新碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） ④盐+盐→新盐+新盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 注意：反应发生的条件必须满足。 3.离子检验 离子 所用试剂（方法） 实验现象 备注 H⁺ 1. 紫色石蕊试液 2. pH试纸 3. 活泼金属（如Zn） 4. 碳酸盐（如Na₂CO₃） 1. 变红 2. pH<7 3. 产生气泡（氢气） 4. 产生使澄清石灰水变浑的气体 多种方法可交叉验证 OH⁻ 1. 紫色石蕊试液 2. 无色酚酞试液 3. pH试纸 1. 变蓝 2. 变红 3. pH>7 碱性溶液和可溶性碱的溶液都含OH⁻ Cl⁻ 硝酸银溶液+ 稀硝酸 生成白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 必须加稀硝酸，以排除CO₃²⁻等杂质离子的干扰 SO₄²⁻ 盐酸+氯化钡溶液或硝酸钡溶液+ 稀硝酸 生成白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 需稀硝酸，以排除CO₃²⁻等杂质离子的干扰。用BaCl₂溶液时要先加盐酸排出Ag⁺干扰 CO₃²⁻ 稀盐酸+ 澄清石灰水 产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊 这是检验CO₃²⁻的特征反应。注意与活泼金属、碳酸盐遇酸产生氢气的区别 NH₄⁺ 氢氧化钠溶液 + 湿润红色石蕊试纸（或酚酞试纸） 加热后产生有刺激性气味的气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝 反应需微热，氨气(NH₃)是碱性气体 三、盐的溶解性与盐的制取 1.盐的溶解性 规律：① 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； ② 盐酸盐只有氯化银不可溶； ③ 硫酸盐只有硫酸钡不可溶； ④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。 注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。 2.盐的制取 物理方法：自然界直接提取，如从海水、盐湖提纯食盐，从盐湖提纯纯碱。 化学方法：工业上常根据盐的溶解性和复分解反应来制取盐，如候氏制碱法， 原理：、 制取纯碱的原理：Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓，工业上用该反应制取烧碱。 3.粗盐提纯 粗盐中含有：泥沙、硫酸根离子、镁离子、钙离子等杂质离子 过程：溶解→加入过量BaCl2→加入过量NaOH→加入过量Na2CO3→过滤→加入过量稀盐酸→蒸发 注意事项： ①加入的除杂试剂要过量，保证能将杂质除尽； ②加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3之前，必须先进行过滤，否则生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会重新与盐酸反应生成可溶性杂质； ③加入试剂顺序：BaCl2一定要在Na2CO3之前，最后再加HCl。 4.离子共存与除杂 （1）离子共存的题目往往从不能共存分析，若两种离子相互结合有沉淀、气体或水生成，则这两种离子不能在同一溶液中共存。我们只看“能不能共存”，不管“怎么办”。 （2）除杂是需要选择具体的方法将杂质粒子除去，考虑的是“怎么办”，一般可将其转化成保留物、沉淀、气体等。思路核心是“除杂不引杂”，原则为“不增、不减、不繁”。 因生成沉淀而不能共存的离子 因生成气体不能共存 因生成水不能共存 SO42-和Ba2+、Ag+ H+和CO32-、HCO3- H+和OH- CO32-和Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+ OH-和Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ag+ OH-和NH4+ Cl-和Ag+ SO32-和Ag+、Ba2+、Ca2+ 基于以上表格内容可选择合适除杂方法，如除去硫酸根离子可引入钡离子，除去碳酸根离子可引入氢离子等，但需考虑是否引入新杂质。 四、化学肥料 1.化肥定义：以矿物、空气、水为原料，经化学加工制成的提供植物养分的盐类。 2.分类与作用（氮磷钾——叶根茎） 类型 作用 缺乏时的表现 氮肥（含N） 促进茎叶生长 植株矮小瘦弱，叶片发黄 磷肥（含P） 增强抗寒抗旱能力，促籽粒饱满 生长迟缓，产量降低（磷过量时引起贪青晚熟，结实率下降) 钾肥（含K） 增强抗病虫害能力，促糖类生成 抗病虫害能力下降，茎秆软弱，容易倒伏 复合肥 含两种及以上营养元素（N、P、K至少2种） 3.铵态氮肥的检验：取化肥加入熟石灰研磨，有刺激性气味气体生成，则是铵态氮肥。 或采用铵根离子检验方法，加入氢氧化钠溶液加热，有刺激性气味 4.铵态氮肥不能与碱混用，铵态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出具有刺激性气味的氨气，降低肥效。铵态氮肥不能在烈日下使用，铵态氮肥不稳定，受热易分解放出氨气，降低肥效。 5.农家肥料特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。 知识点六 金属及其性质 一、金属材料 1.金属的物理性质 （1）金属材料包括： 纯金属和合金 。日常生活中使用的金属材料大多数是 合金 。 （2）物理共性 颜色：大多数金属的颜色为 银白色 ，但金（Au）呈 金黄 色，铜（Cu）为 紫红 色。 状态：除汞（俗称水银）外，所有金属在室温下都是 固体 。 有金属光泽，密度较大，熔点较高。 大多数金属具有优良的 导电性 、 导热性 、 延展性 。 （3）某些金属特性（金属之最） 地壳中含量最高的金属元素是 铝 ；人体中含量最高的金属元素 钙 ；目前世界年产量最高的金属是 铁 ；导电、导热性最好的金属是 银 ；熔点最高的金属是 钨 等。 2.金属的性质与用途 决定物质用途的影响因素：主要因素：物质的 性质 。其他因素：价格、资源，废料是否 易于回收 和对环境的影响，以及是否美观、使用是否 便利 等。 物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。 3.合金的性质 （1）概念：把一种 金属 跟其他一种或几种 金属 （或 非金属 ）一起 熔合 而成的具有 金属特性 的物质，就称为合金。 理解：合金具有金属共性；合金至少含有一种金属，可能含非金属；合金是混合物； 合金中各种成分保持各自原有的化学性质； 合金为高温“熔合”而成不是简单地“混合”；合金的形成过程是物理变化。 （2）合金的性能 合金和组成其的纯金属相比较，硬度、强度一般更 大 ； 合金的熔点 低于 组成它们的成分金属； 合金的抗腐蚀性比纯金属更 好 。 （3）常见合金 合金 铁合金 铜合金 焊锡 钛合金 形状记忆合金 生铁 钢 黄铜 青铜 成分 含碳量 含碳量 铜锌 铜锡 铅锡 钛和其他金属 钛、镍 2%～4.3% 0.03%～2% 备注 铁的合金主要含Fe、C，区别主要是 含碳量 不同 紫铜是纯铜 熔点低焊接金属 与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨 具有形状记忆效应用于制成人造卫星天线 二、金属的化学性质 1.金属与氧气的反应 金属 反应条件 反应现象 化学方程式 镁 常温下就能与氧气反应 常温下表面形成氧化膜 2Mg+O2=2MgO 铝 常温下表面形成 致密的 氧化膜 4Al+3O2=2Al2O3 铁 常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成 黑色 固体 3Fe+2O2Fe3O4 铜 红色的铜片加热后_变黑_ 2Cu+O22CuO 金 “真金不怕火炼”说明 即使在高温时金也不与氧气反应 。 结论 通过金属与氧气 能否反应 及反应的 难易程度 判断金属的活动性： 镁、铝＞铁、铜＞金。 2.金属与酸的反应 （1）金属（金属活动性在氢之前）+ 酸 → 盐 + 氢气 金属 实验现象 化学方程式 注意 镁 银白色固体逐渐溶解，有大量气泡快速冒出 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 实验前金属丝要打磨光亮，除去表面氧化膜。 铝 银白色固体逐渐溶解，气泡冒出速率稍慢 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑ 锌 银白色固体逐渐溶解，气泡冒出更慢 Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 铁 银白色固体逐渐溶解，气泡冒出速率很慢，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ 铜 无现象 无 结论 通过金属与酸能否反应或与酸反应剧烈程度判断金属活动性： 铝＞镁>锌>铜 。 （2）金属和酸反应的质量关系（ Mg、Al、Zn、Fe ） 等量金属足量酸：产生氢气的量Al＞Mg＞Fe＞Zn 等量酸足量金属：产生氢气的量相同，消耗金属的量Zn＞Fe＞Mg＞Al 3.金属与盐溶液的反应 实验操作 现象 化学方程式 铁丝浸入硫酸铜溶液中 铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （湿法炼铜） 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 结论 活动性 强 的金属能把活动性 弱 的金属从其盐溶液中置换出来。 金属活动性：Fe＞Cu＞Ag 4.金属活动性顺序 （1） （2）应用 ①金属的位置越靠前，金属活动性越 强 ； ②位于 氢（H）之前 的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，生成 氢气 ； ③位于 前面 的金属能把位于 后面 的金属从其盐溶液中置换出来 （K、Ca、Na除外，它们过于活泼先和水反应） 实质：金属活动性顺序表在某种意义上也表示了金属 得失电子 能力的强弱。 【易错易混】 当有多个置换反应都能发生时，在活动性顺序中金属之间间隔远的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如：在FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入锌粒，锌先和CuSO4反应，反应完毕后，若锌有剩余，才和FeSO4反应。 （3）探究金属活动性顺序实验 方法 实验设计 判断逻辑 两盐夹一金 将活动性居中的金属单质，分别放入其他两种金属盐溶液中 能置换则金属活动性更强 两金夹一盐 将活动性最强和最弱的金属单质，分别放入活动性居中的金属盐溶液中 能置换则金属活动性更强 分级与酸反应法 ①先用与酸反应初步分组，观察是否反应及剧烈程度。 ②再用盐溶液法精细比较：对不能与酸反应的金属，用盐溶液法确定其强弱顺序。 ①若能反应，则排在H前；不反应则排在H后。 ②在H前的金属中，反应更剧烈的活动性更强。 ③对H后的金属，用盐溶液法比较。 三、金属的冶炼 1.金属的冶炼原理 （1）金属的存在：在自然界中，仅有少数金属是以游离态（即单质）的形式存在的，如金、银等以单质形式存在。而大多数金属是以化合态的形式存在的，如赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）等。 （2）金属的冶炼原理：金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。 （3）常见的金属冶炼方法 让C、CO、H2与金属氧化物在高温下反应，夺取金属氧化物中的氧，从而得到金属单质。 C、CO、H2具有还原性，做还原剂，能夺取金属氧化物中的氧元素生成金属单质。 2.金属冶炼实验 实验 氢气还原氧化铜 一氧化碳还原氧化铁 原理 H2+CuOCu+H2O 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 装置 步骤 检（检验氢气的纯度）→通（通气体）→点（点燃酒精灯）→熄（熄灭酒精灯）→冷（继续通气体，直到试管完全冷却） 现象 黑色固体逐渐变为红色，试管口出现水珠 红棕色固体逐渐变为黑色，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧并产生淡蓝色火焰。 注意事项 ①实验之前先通气体后加热： 排出试管内的空气，避免空气与H2/CO混合加热时发生爆炸 ； ②实验结束时先熄灭酒精灯，继续通气体直至装置冷却： 防止生成的铜/铁在高温时被空气再次氧化 。 简记：“气体早出晚归，酒精灯迟到早退” ①试管口应略 向下 倾斜：避免反应中生成的水倒流入试管底部引起试管炸裂； ②CuO要铺在试管底部： 增大受热面积 ； ③导管插到试管 底 部的氧化铜 上 方：避免氧化铜粉末堵塞导管/把试管里的空气赶尽，避免加热时发生危险； ①尾气处理：用酒精灯点燃，使CO变成无毒的CO2；在导管末端系一个气球或用排水法将尾气收集起来。 ②酒精喷灯的作用：提供 高温条件 ，如果改用酒精灯，需加金属网罩，可以 集中火焰，提高温度 。 3.工业炼铁 （1）原料： 铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、空气 。 （2）反应原理： C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。 （3）焦炭的作用：① 提供热量 ； ② 生成CO（CO气体具有流动性，与铁矿石接触更充分） 。 石灰石作用：将矿石中的二氧化硅（SiO2）转变为炉渣（CaSiO3）。 注意：工业生产中炼出的铁含碳，产物是 生铁 。 （4）物质的纯度= 四、金属资源保护与利用 1.金属锈蚀 （1）金属的锈蚀 ①铁生锈条件：铁与 氧气、水 共同接触时容易生锈，铁锈主要成分 Fe2O3 ； ②铜生锈条件：与 O2、CO2、H2O 共同接触，铜锈也叫铜绿，主要成分 Cu2(OH)2CO3 。 （2）铁生锈的其他影响因素：铁的锈蚀与铁内部的结构有关，环境中的某些物质（如酸、盐溶液等）会加快铁的锈蚀。 （3）铁锈特点：颜色为红棕色，结构 疏松多孔 ，不能阻止里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品表面的锈若不及时除去，铁制品会被全部锈蚀。 铝的特点：铝与氧气反应生成 致密的氧化铝薄膜 ，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。使用铝盆不要盛装酸性物质也不要用钢丝球擦。 2.探究铁生锈的条件实验 实验图 编号 实验条件 实验现象 实验结论 A 铁钉+空气+蒸馏水 铁钉生锈，水面附近锈蚀最严重 铁钉同时与空气和水接触，满足生锈条件 B 铁钉+蒸馏水 铁钉没有生锈 C 铁钉+空气 铁钉没有生锈 注意 ①煮沸蒸馏水： 目的是驱赶溶解在水中的空气（氧气） ； ②植物油作用： 隔绝空气中的氧气 ； ③干燥剂作用： 吸收试管内空气中的水分，创造干燥环境 。 3.金属防锈的常用方法 （1）原理：隔绝氧气和水蒸气 （2）方法：保持洁净与干燥；刷油漆、涂机油、电镀等；改变金属内部结构，如制成不锈钢等。 4.金属的污染和回收利用 污染来源 主要危害 回收利用意义 金属资源保护 ① 日常生活废弃的金属垃圾 ② 大量工业废弃的金属垃圾 ③ 工厂排出的含重金属的污水 ①浪费资源 ②破坏土壤，铝等金属在自然界中不会自行分解， ③重金属污染，污染土壤和地下水源，并通过食物链最终危害人体健康 ④具体危害：铅会伤害脑细胞，汞破坏神经系统，镉在肾脏积蓄引发病变 ①节约资源 ②减少污染 ③节约能源（回收利用废旧金属的能耗通常低于从矿石中冶炼新金属） ①防止金属腐蚀：这是保护金属资源最有效的方法之一 ②回收利用废旧金属 ③有计划、合理地开采矿物：严禁无计划地乱采滥挖 ④寻找金属的代用品 方法一 物质分类的“树状图”辨析法 具体分析：面对“纯净物/混合物”、“单质/化合物”、“有机物/无机物”等概念辨析题，切忌孤立记忆。应在脑中构建一个清晰的“物质分类树状图”： 从物质出发，第一层判断是否为纯净物（有固定组成和性质）； 若是纯净物，第二层判断是由同种还是不同种元素组成（单质/化合物）； 若是化合物，第三层可再判断是否含碳（有机物/无机物，注意特例）。 这种层级递进的逻辑能有效避免概念交叉混淆。 【典例】酚酞的化学式为C20H14O4。按物质分类，酚酞属于（　　） A．酸 B．有机物 C．氧化物 D．碱 【答案】B 【详解】A．酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据酸的定义再结合酚酞的化学式可以判断该物质不属于酸，故A不符合题意； B．由酚酞的化学式可知，属于含碳化合物，又不是碳的氧化物、碳酸和碳酸盐，故属于有机物，故B符合题意； C．根据氧化物的定义，物质中只有两种元素，其中一种是氧元素的化合物才能属于氧化物，酚酞含有三种元素，故C不符合题意； D．碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据碱的定义再结合酚酞的化学式可以判断该物质不属于碱，故D不符合题意。 故选B。 方法二 化学方程式书写与计算的“守恒”定则 具体分析： 书写守恒：配平化学方程式的根本依据是原子守恒（反应前后各原子种类、数目不变）。 计算守恒：根据化学方程式计算的基石是质量守恒定律。关键在于找准“纯净物”的质量关系。对于含杂、溶液反应、多步反应或图像题，需先通过纯度、溶质质量分数等将已知量转化为实际参与反应的“纯净物”质量，再代入方程式计算。 【典例】从某石灰石矿区取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用16g这种石灰石样品，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算： 序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g） 第1次 20 11 第2次 20 m 第3次 20 2.4 第4次 20 2.4 （1）16g石灰石样品中含有杂质 克。 （2）上表中m的数值为 。 （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少? 【答案】（1）2.4 （2）6 （3）18.25% 【详解】（1）取用16g这种石灰石样品，把80g稀盐酸分四次加入，第3次和第4次加入稀盐酸，剩余固体质量均为2.4克，说明固体中的碳酸钙已经全部反应完全，剩余的固体是样品中的杂质，所以16克样品中有2.4克杂质。 （2）16克样品中含有杂质2.4克，那么含有碳酸钙；第1次加入20克稀盐酸固体质量减少，那么第2次加入20克稀盐酸固体质量也减少5克，所以，所以m的数值为6。 （3）题目要求计算稀盐酸中溶质质量分数，那么需要采用稀盐酸反应完的数据，即第1组和第2组的数据，首先考虑用第1组数据，那么解题过程如下： 设20克稀盐酸中溶质质量为x，则 则稀盐酸溶质质量分数：。 方法三 金属与盐溶液反应后“滤液滤渣”成分的“反应优先序”分析法 此方法用于解决金属与混合盐溶液反应后的成分推断难题，是中考化学的拉分点。 第一步：排序。将涉及的所有金属按金属活动性顺序由强到弱排列。 第二步：定位。明确H的位置，判断哪些金属能与酸反应。 第三步：判断优先序。距离远的先反应！最活泼的金属会优先与最不活泼的金属的盐溶液反应。例如，将铁粉加入含AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，Fe会优先与AgNO₃反应，待AgNO₃完全反应后，如果Fe有剩余，再与Cu(NO₃)₂反应。 第四步：分情况讨论。根据加入金属的量（不足、适量、过量）进行逐层分析，确定每一步反应后滤液（溶液中溶质）和滤渣（固体沉淀）的成分。核心是抓住反应发生的先后顺序和金属的活动性差异。 【典例】向一定质量和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如题图所示。下列说法正确的是（　　） A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 B．c点溶液中溶质有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 C．取d点的固体有2种 D．若取b~c段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生 【答案】D 【详解】在金属活动性顺序中，＞，向一定质量的混合溶液中加入，与两种溶质依次发生反应： 所以析出银的过程是溶液质量减少的过程； 所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程。 A．在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加稀盐酸，硝酸银会与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀，故A错误； B．c点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故B错误； C．d点时锌过量，固体中有银、铜、锌三种，故C错误； D．b~c段是锌和硝酸铜反应的过程，固体中有银和铜，银和铜都不能与稀盐酸反应，所以滴加稀盐酸，无气泡产生，故D正确。 故选D。 易错点一 原子结构中“等量关系”理解错误 正确观点：在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。 易错分析：学生常将“核电荷数=质子数=电子数”这一原子特有的等量关系，错误地迁移到离子上。对于离子，质子数 ≠ 电子数。阳离子：质子数 > 电子数；阴离子：质子数 < 电子数。这是判断粒子种类（原子/离子）的关键。 【典例】地壳中居前四位的元素有关信息如图所示，下列说法错误的是（    ） A．氧原子的核电荷数为8，最外层电子数为6 B．硅元素的原子序数为14，位于第3周期 C．铝原子容易失去电子形成，电子层数减少 D．Fe变成后，质子数变成23，相对质量变成52.85 【答案】D 【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数或核电荷数，则氧原子的核电荷数为8，离核最远的为最外层电子数，则最外层电子数为6，该选项说法正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，则硅元素的原子序数为14，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则硅原子的核外电子数为14，核外电子排布为2、8、4，核外有三个电子层，则硅元素位于第三周期，该选项说法正确； C、铝最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，则电子层数减少，铝离子符号为Al3+，该选项说法正确； D、Fe变成Fe3+时，原子得失电子后变为离子，质子数不变，相对原子质量也不会变，该选项说法不正确。 故选D。 易错点二 酸、碱“通性”的适用条件忽视 正确观点：酸（或碱）的通性，实质是H⁺（或OH⁻）的性质。因此，这些通性通常适用于它们的水溶液。 易错分析：学生易忽略“溶液”这一条件，认为所有酸、碱在任何情况下都符合通性。例如，认为“酸都能使指示剂变色”，但浓硫酸因脱水性会使试纸炭化；认为“酸+金属→盐+氢气”，但此通性主要指稀盐酸、稀硫酸，浓硫酸和硝酸因强氧化性不与金属反应生成氢气。必须注意通性的前提条件和特例。 【典例】在探究硫酸性质时，某同学分别用“稀硫酸”和“浓硫酸”进行了如下实验。 实验一：将稀硫酸滴到pH试纸上，试纸变红；将浓硫酸滴到pH试纸上，试纸变黑。 实验二：常温和加热时，铁丝与浓硫酸反应的实验现象如图所示。 请回答： （1）在实验一中，试纸变红说明稀硫酸中含有 （填粒子符号）。 （2）由实验一推测，除了硫酸的组成影响其性质外，影响硫酸性质的因素还有 。 （3）由实验二判断，常温下用铁制容器盛放浓硫酸是 （填“可行的”或“不可行的”）。 （4）已知实验二中发生的反应是2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2。若铁丝足量，则随着反应的进行，直至停止，溶液的质量变化情况是 。 【答案】（1）H+ （2）溶质的质量分数/浓度 （3）可行的 （4）先变小，再变大，最终不变 【详解】（1）酸能使pH试纸变红是因为酸溶液中含有氢离子（H+）；在实验一中，试纸变红说明稀硫酸中含有H+； （2）实验一中，稀硫酸使pH试纸变红，浓硫酸使pH试纸变黑，硫酸的组成相同，但浓度不同导致性质不同。所以除了硫酸的组成影响其性质外，影响硫酸性质的因素还有 硫酸的浓度（或溶质的质量分数）。 （3）由实验二可知，常温下铁丝与浓硫酸接触，没有现象，常温下用铁制容器盛放浓硫酸是 可行的； （4）反应开始时，根据化学方程式2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2可知，每112份质量的铁参加反应，生成192份质量的SO2气体逸出，同时生成硫酸铁等物质进入溶液，溶解的铁的质量小于逸出SO2的质量，溶液质量减小。 随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁参加反应，生成2份质量的氢气逸出，溶解的铁的质量大于逸出氢气的质量，溶液质量增大，完全反应后，溶液质量不变， 溶液的质量变化情况是 先减小后增大，最终不变。 易错点三 化学肥料“作用”与“现象”张冠李戴 正确观点：氮肥（含N）促进茎叶生长，缺氮时植株矮小、叶片发黄；磷肥（含P）促进根系发达、籽粒饱满，缺磷时生长迟缓；钾肥（含K）促进茎秆粗壮、增强抗倒伏能力，缺钾时叶尖和边缘发黄、焦枯。 易错分析：学生易将不同肥料缺乏时的症状记混。常见错误如：将叶片发黄（缺氮）与叶边发黄（缺钾）混淆；或将生长迟缓（缺磷）与茎秆软弱（缺钾）混淆。需结合“氮叶、磷根、钾茎秆”的口诀，并与具体现象紧密联系。 【典例】红糖是一种用甘蔗榨出的水经过特殊工艺制成的传统食品。义乌红糖的传统制作工艺已被列为“国家级非物质文化遗产”，其制作工艺如图所示。请回答： （1）甘蔗的糖分主要储存在茎中，想要甘蔗茎粗壮、获得高产，在甘蔗生长管理过程中，应适当施加的肥料是 。 （2）过滤能除去固体颗粒，但是甘蔗汁中的有机酸（如柠檬酸）和可溶性镁盐（主要成分是MgCl2）会影响红糖口感，需要在熬制前加入石灰水进行处理、写出用来判断加入的石灰水已经足够的方法： 。 （3）为了能够得到粉末状的红糖，结晶过程中需要加入小苏打与黏稠的红糖搅拌，使得黏稠状的红糖中含有许多小气泡，冷却后研磨形成粉末状，但是小苏打过多也会影响口感，据了解，1kg红糖需加入1g小苏打才能够达到最佳配比。若按最佳配比，请问制作84kg的红糖会生成多少g气体 ？（小苏打受热分解的化学方程式：） 【答案】（1）钾肥 （2）取上层清液少许于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变红，则说明石灰水已经足够（合理即可） （3）1kg红糖需加入1g小苏打才能够达到最佳配比，制作84kg的红糖需要84g小苏打，设制作84kg的红糖会生成二氧化碳的质量为x， x=22g， 答：制作84kg的红糖会生成22g气体。 【详解】（1）甘蔗的糖分主要储存在茎中，想要甘蔗茎粗壮、获得高产，需要施加富含钾元素的肥料，因为钾元素能促进植物茎秆的健壮生长，提高果实的品质和产量。所以，在甘蔗生长管理过程中，应适当施加的肥料是钾肥； （2）当加入的石灰水足够时，溶液的pH会升高至中性或弱碱性。具体来说，可以使用pH试纸或pH计来测量溶液的pH，当pH达到7或略高于7时，可以认为石灰水已经足够。此外，也可以通过观察溶液的颜色变化来判断，例如使用酚酞指示剂，当溶液由无色变为红色时，说明石灰水已经足够。因此，判断加入的石灰水已经足够的方法可以是：取上层清液少许于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，若溶液变红，则说明石灰水已经足够； （3）见答案。 知识点一 物质的分类 【典例1】（2024·浙江·中考真题）关于维生素C（化学式为），下列说法正确的是（    ） A．属于氧化物 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．氢元素质量分数最大 D．分子中碳、氢、氧的原子个数比为1:2:1 【答案】B 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物， 错误； B 、根据维生素 C 的化学式为可知，由碳、氢、氧三种元素组成，正确； C、根据维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）= 9：1：12可知，氧元素的质量分数最大，错误； D、化学式右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目，维生素C分子中碳、氢、氧的原子个数比=6：8：6=3：4：3，错误。 故选B。 【典例2】（2023·浙江台州·中考真题）布洛芬片是一种常见的解热镇痛类药物，其有效成分的化学式为，辅料为淀粉、蔗糖、糊精等。 （1）布洛芬片属于 （选填“混合物”或“纯净物”）。 （2）由 种元素组成。 （3）中碳元素和氢元素的质量比为 。 （4）高烧时，除服用药物外，用温水擦拭身体也有一定的降温作用，其原理是 。 【答案】 混合物 3 水蒸发吸热 【详解】（1）布洛芬片由不同种物质组成，属于混合物。 （2）由碳元素、氢元素、氧元素3种元素组成。 （3）中碳元素和氢元素的质量比为：（12×13）：（1×18）=26:3。 （4）高烧时，除服用药物外，用温水擦拭身体也有一定的降温作用，其原理是水蒸发吸热，可达到人体降温的目的。 【典例3】（2023·浙江杭州·中考真题）长征七号火箭采用无毒无污染的液氧、煤油作为推进剂，煤油的成分之一可用表示。下列说法正确的是（　　） A．液氧属于混合物 B．属于无机物 C．保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子 D．可以燃烧，具有助燃性 【答案】C 【详解】A、液氧就是液态的氧气，是氧元素组成的单质，属于纯净物，选项错误； B、由化学式可知，CH3(CH2)10CH3由碳、氢、氧三种元素组成，符合有机物的特点，属于有机物，选项错误； C、液氧就是液态的氧气，氧气由氧分子构成，所以保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子，选项正确； D、CH3(CH2)10CH3可以燃烧，具有可燃性，选项错误； 故选C。 知识点二 粒子的模型与符号 【典例4】（2025·浙江·中考真题）如图甲，在千岛湖中漂着一座生态浮岛。专家在浮岛上种植了耐寒水芹和耐热空心菜，有效地解决了千岛湖部分库湾氮磷升高的问题。某校研究小组在此地探究空心菜对湖泊水体中含氮量的影响的实验，实验结果如图乙所示。 （1）生态浮岛上的水芹和空心菜属于生态系统成分中的 。 （2）千岛湖部分库湾有氮磷升高问题，其中的“氮磷”指的是（　　）（填字母）。 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 （3）根据图乙的实验结果，可得出的结论是：空心菜能够 （填“升高”或“降低”）池塘水体中的含氮总量。 【答案】（1）生产者 （2）C （3）降低 【详解】（1）生态系统的组成包括生物部分和非生物部分，其中生物部分包括生产者、消费者和分解者；生产者主要是指绿色植物，它们能通过光合作用将无机物转化为有机物，为自身和其他生物提供物质和能量。水芹和空心菜都属于绿色植物，它们能够进行光合作用，将二氧化碳和水转化为储存能量的有机物，并释放出氧气。所以生态浮岛上的水芹和空心菜属于生态系统成分中的生产者。 （2）描述物质的组成时，通常用元素来表述。氮磷升高问题中的“氮磷”不是以单质、分子、原子的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。所以这里的“氮磷”指的是元素，而非原子、分子和单质。 （3）分析图乙可知，随着时间推移，种植空心菜组的水体中含氮量比不种植空心菜组的水体中含氮量低，这表明空心菜能够吸收水体中的氮元素，从而降低池塘水体中的含氮总量。 【典例5】（2024·浙江·中考真题）下列模型（表示氧原子，表示碳原子）能表示一氧化碳分子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 1个一氧化碳分子是由1个碳原子与1个氧原子构成的，则可以表示一氧化碳分子的是。 故选C。 【典例6】（2023·浙江湖州·中考真题）金属钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠。从微观角度分析，下列说法错误的是（　　） A．燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子 B．氯离子中质子数大于电子数 C．钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠 D．氯原子转变为氯离子的过程中，核内质子数不变 【答案】B 【详解】A、钠原子的最外层只有1个电子，少于4个，因此燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子，说法正确； B、氯原子的最外层有7个电子，多于4个，在化学反应中易得到1个电子而形成带一个单位负电荷的氯离子，则氯离子中质子数小于电子数，说法错误； C、1个钠离子带一个单位的正电荷，1个氯离子带一个单位的负电荷，则钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠，说法正确； D、氯原子转变为氯离子的过程中只是得到电子，核内质子数不变，说法正确。 故选B。 知识点三 空气 氧气 二氧化碳 【典例7】（2023·浙江金华·中考真题）测量空气中氧气体积分数实验的思维模型如下： 封闭空间——消耗氧气——气压减小——观察现象 项目化学习小组按图甲完成氧气含量测定的实验时，发现进入集气瓶的水量低于“1”刻度线。为提高氧气含量测定的精准度，展开了如下研究。 【误差分析】几位同学对测量值偏小原因的分析如下： 甲：红磷的量不足，未能把瓶内氧气耗尽； 乙：将燃烧匙伸入集气瓶瞬间，部分空气逸出； 丙：实验前导管中有空气，实验后一部分本应进入容器的水滞留在导管中； 丁：由于集气瓶的形状造成很难均分五等份，影响测量结果； （1）以上原因分析中，其中一位同学的观点被大家一致否定，你认为是哪位同学的观点？ （选填“甲”“乙”“丙”或“丁”）； 【方案改进】根据以上讨论，为减少实验误差，提高实验结果的精准度，学习小组同学设计了图乙改进装置。（已知：红磷的着火点是，无毒；白磷的着火点是，有剧毒） （2）比较图甲、图乙的实验方案，下列关于图乙实验方案叙述正确的是 。 A．利用着火点更低的白磷并采用加热后的玻璃棒“内引燃”，建立封闭空间使实验结果更精准 B．可以解决图甲方案中一部分水滞留在导管中带来的误差问题 C．改用量筒内水的体积变化来确定消耗氧气的体积，使测量结果更精准 D．彻底地解决了实验的安全性问题，符合绿色化学理念 （3）小金同学认为，图乙实验装置还需在橡皮管处补充一个止水夹，请表达你的观点及理由 ； 【问题反思】小组同学多次实验，测量值总是小于。经过老师指导，小组同学讨论后认为，可以从模型中“消耗氧气”的方法人手给实验做进一步改进。 【资料】暖宝宝是利用铁粉在空气中氧化的原理制成。 【方案迭代】讨论后，项目组设计了如图丙所示的装置，用暖宝宝粉代替红磷，利用铁粉在空气中氧化的原理进行实验．操作步骤如下：①将滤纸用水浸润后黏附在针筒内壁；②把暖宝宝粉倒入针筒，轻轻转动，使涂抹均匀；③涂上凡士林，将活塞插入针筒，盖上橡皮帽，观察并记录活塞移动情况。 经多次实验后，测得空气中氧气的体积分数均约占。 （4）从消耗氧气的方法角度分析，图丙方案比图甲方案测定结果更精准的原因是 。 【心得交流】科学探究需要不断根据结果反思探究过程，优化方案，实现方案的迭代更新。 【答案】 乙 ABC 不需要，因为两边导管均已伸到液面以下，已起到液封作用 用暖宝宝能更充分消耗氧气（合理即可） 【详解】（1）甲：红磷的量不足，未能把瓶内氧气耗尽，测量结果偏小，低于“1”刻度线； 乙：将燃烧匙伸入集气瓶瞬间，部分空气逸出，集气瓶的气压偏小，倒流到集气瓶内水量偏多，高于“1”刻度线； 丙：实验前导管中有空气，实验后一部分本应进入容器的水滞留在导管中，测量结果偏小，低于“1”刻度线； 丁：由于广口瓶的形状造成很难均分五等份，影响测量结果，可能使测量结果偏小，低于“1”刻度线。 以上原因分析中，乙同学的观点被大家一致否定； （2）A、利用着火点更低的白磷并采用加热后的玻璃棒“内引燃”，建立封闭空间使实验避免实验过程中气体逸出，结果更精准，正确； B、由于集气瓶内导管插入水，可以解决图甲方案中一部分水滞留在导管中带来的误差问题，正确； C、量筒测量水体积准确度高于集气瓶五等分测量水体积，改用量筒内水的体积变化来确定消耗氧气的体积，使测量结果更精准，正确； D、白磷剧毒，实验过程中白磷是过量的，没有彻底地解决了实验的安全性问题，错误。 故选ABC； （3）小金同学认为，图乙实验装置还需在橡皮管处补充一个止水夹，小金同学观点不正确，图乙实验装置不需在橡皮管处补充一个止水夹，原因是因为两边导管均已伸到液面以下，已起到液封作用，能防止燃烧过程集气瓶内的气体逸出； （4）从消耗氧气的方法角度分析，图丙方案比图甲方案测定结果更精准的原因是用暖宝宝能更充分消耗氧气（合理即可）。 【典例8】（2023·浙江丽水·中考真题）实验室用15%的溶液在催化作用下制取氧气，实验前需在烧瓶中加入一定量的水，是不是溶液浓度会影响氧气产生的速度？小科利用如图装置进行探究。 【建立假设】溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。 【实验方案】在相同条件下，分别用30毫升2%、4%和6%的溶液进行实验，记录收集20毫升氧气所需的时间。 【实验数据】 实验序号 1 2 3 溶液的浓度 2% 4% 6% 收集20毫升氧气所需时间/秒 【实验结论】在相同条件下，溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。 【交流反思】 （1）上述实验除了实验装置相同，还要控制 相同（填字母）。 A．质量                B．滴加溶液的速度 （2）该实验通过分解制取氧气，可用化学方程式表示为 ； （3）表中、、的大小关系是支持上述实验结论的，其中最大的是 。 【答案】 AB 1 【详解】（1）探究过氧化氢溶液的浓度对过氧化氢分解速率的影响，其它因素应保持不变，所以实验中二氧化锰的质量和滴加过氧化氢溶液的速率要保持相同，故填AB。 （2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑。 （3）在相同条件下，过氧化氢溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢，则生成相同体积的氧气，需要的时间越长，表中、、的大小关系是支持上述实验结论的，所以其中反应时间最大的是过氧化氢浓度最小的实验1，故填1。 【典例9】（2023·浙江衢州·中考真题）小科利用以下“认识物质性质”的思维模型，在老师的指导下学习未知气体X的性质。 （1）变化→性质：小科用图甲装置进行实验，向左侧塑料瓶里倒入足量的气体 X，观察到试纸A不变红，试纸B比C先变红。据此推测气体X有哪些性质？ （2）性质→变化：通过学习知道，气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。如图乙， 小科向充满气体X的烧瓶中注入10mL 氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹。预测将出现的现象，并写出对应的原因。 （3）性质→应用： 根据以上性质，若要收集一瓶干燥的气体X，可将气体X干燥后，再选用图丙中的 （填字母）方法进行收集。 【答案】 气体X的密度比空气大，且能与水反应生成酸性物质 烧杯中的水倒吸进入烧瓶，原因：气体X与氢氧化钠反应导致瓶内气压减小，大气压将水压入烧瓶 B/E 【详解】（1）小科用图甲装置进行实验，向左侧塑料瓶里倒入足量的气体X，观察到试纸A（干燥的紫色石蕊试纸）不变红，试纸B（湿润的紫色石蕊试纸）比C（湿润的紫色石蕊试纸）先变红（C在高处，B在低处）。据此推测气体X的性质有密度比空气大，能与水反应生成酸性物质； （2）气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。如图乙，小科向充满气体X的烧瓶中注入10mL氢氧化钠溶液，气体X与氢氧化钠反应，造成装置内的压强减小，反应结束后打开止水夹，在外界大气压的作用下，烧杯中的水被倒吸进入烧瓶； （3）由上述实验可知，气体X的密度比空气大，若收集较为干燥的气体X，可采用向上排空气法；选用图丙中的B或E方（气体从长管通入）法进行收集。 知识点四 常见的化合物：酸与碱 【典例10】（2025·浙江·中考真题）在科学实验和人体生理研究中，常常会涉及生物和化学知识的综合运用。某校科学兴趣小组通过一系列实验和现象来深入探究相关知识。 实验一：氢氧化钠变质的探究。 ①小科同学在实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。为探究该溶液是否变质，他进行了如下实验：取少量该溶液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生。请用化学方程式解释产生气泡的原因： 。 ②为了进一步确定该溶液中是否还含有氢氧化钠，小科又进行了如下实验：取少量该溶液于试管中，先滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红。则该溶液中含有的溶质是 。 【答案】Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3和NaOH/碳酸钠和氢氧化钠 【详解】①氢氧化钠溶液长期敞口放置会吸收空气中的二氧化碳而变质成碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以会观察到有气泡产生；化学方程式为Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑； ②取少量溶液滴加足量氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀说明溶液中有碳酸钠；过滤后向滤液中滴加酚酞试液变红，说明滤液显碱性，因为碳酸钠与氯化钙反应后生成的氯化钠显中性，所以溶液中还含有氢氧化钠，故该溶液中含有的溶质是Na2CO3和NaOH。 【典例11】（2025·浙江·中考真题）某科学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目化学习，请你一起参与。 【任务一】探究酸和碱之间能否反应 通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4％的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图甲所示，利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图乙所示。 （1）如图乙，当33s<t≤40s时，对应溶液中所含溶质的成分为 （填化学式）。 （2）由图甲得出酸和碱之间发生了反应的依据是 。 【任务二】经过对中和反应一系列研究后，该兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。 【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色； b.无水醋酸在常温下为无色液体； c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。 【实验方案】如图丙，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。 （3）能证明酸与碱反应生成水的现象是 。 （4）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是 。 【答案】（1）NaCl、HCl/HCl、NaCl （2）溶液pH逐渐减小至小于7 （3）A、B、C中的固体不变色，D中的固体由蓝色变红色 （4）防止空气中的水蒸气进入试管 【详解】（1）由图可知，33s时温度最高，说明此时恰好完全反应，当33s＜t≤40s时，稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中所含溶质的成分为NaCl、HCl； （2）氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，氢氧化钠被消耗，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应； （3）无水醋酸、氢氧化钠固体和醋酸钠固体中不含水，而D中无水醋酸与氢氧化钠固体反应生成水，使硅胶变色，能证明酸与碱反应生成水的现象为：A、B、C中的固体不变色，D中的固体由蓝色变红色； （4）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞是为了防止空气中的水蒸气进入试管，干扰实验结果。 【典例12】（2024·浙江·中考真题）浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示），试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答： （1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合 （填“吸热”或“放热”）。 （2）无色液体在下部的原因是 。 （3）进一步实验： ①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。 根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是 ； （4）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项 。 【答案】（1）放热 （2）浓硫酸的密度大于硫酸铜溶液的密度 （3）先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体 （4）在使用浓硫酸时，应佩戴个人防护装备等（合理即可） 【详解】（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，故试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合放热； （2）在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，浓硫酸是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，无色液体在下部，是因为浓硫酸密度大于硫酸铜溶液的密度； （3）①如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，会吸收试管中的水分，溶液中会有蓝色硫酸铜晶体析出，继续加入浓硫酸，浓硫酸具有脱水性，会使蓝色硫酸铜晶体失去水变成白色无水硫酸铜，故观察到的变化是：先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体 ； （4）浓硫酸有腐蚀性，在使用浓硫酸时，应佩戴个人防护装备等。 知识点五 常见的化合物：盐与化肥 【典例13】（2023·浙江金华·中考真题）食用碱的主要成分是（含有少量），研究小组为测定市售食用碱中的含量，设计了如图所示实验装置。 取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。（假设每步吸收都完全，装置中试剂均过量） 回答下列问题： （1）装置A的作用是 ； （2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是 ； （3）计算食用碱中的质量分数。（要求根据化学方程式计算） 。 【答案】 吸收空气中的，排除空气中的对实验测量结果的干扰 D 解：设的质量为x 。       食用碱中的质量分数= 答：食用碱中的质量分数为。 【详解】（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸和水，装置A的作用是吸收空气中的，排除空气中的对实验测量结果的干扰； （2）根据第（1）题分析可知，装置A的作用是吸收空气中的，排除空气中的对实验测量结果的干扰；B装置发生的反应是碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，根据化学方程式可知，由于二氧化碳逸出，反应后装置质量减少；C装置能吸收水蒸气，该水蒸气有反应生成的也有溶液中蒸发出来，不可用作计算依据；D装置碱石灰能吸收二氧化碳，质量增加，吸收的二氧化碳是反应生成，可作为计算依据；E装置中碱石灰是防止空气二氧化碳和水进入D装置，影响实验结果。根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是D； （3）详见答案。 【典例14】（2023·浙江宁波·中考真题）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验： 根据实验现象，下列判断错误的是（　　） A．滤液丙中含有氯化铁 B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡 C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠 D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡 【答案】C 【分析】氢氧化钡与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，与硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钡沉淀，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁黄色溶液和水，硫酸钡不能溶于稀盐酸酸，含有铁离子的溶液呈黄色，固体样品加足量水，过滤得到滤液甲和沉淀乙，沉淀乙加入加足量稀盐酸，过滤，得到黄色滤液丙和沉淀，说明沉淀乙中存在氢氧化铁和硫酸钡沉淀，从而说明原混合物中存在一定存在氯化铁、硫酸钠，氢氧化钡、氢氧化钠至少存在一种；氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滤液甲加足量稀硫酸，得到沉淀，说明原混合物中一定存在氢氧化钡。综上所述，原混合物中一定存在氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，可能存在氢氧化钠。 【详解】A、含有铁离子的溶液呈黄色，滤液丙中含有氯化铁，说法正确； B、根据分析可知，沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，说法正确； C、根据分析可知，滤液甲存在氢氧化钠，不影响实验现象，其中可能存在氢氧化钠，说法错误； D、根据分析可知，样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，说法正确。 故选C。 【典例15】（2022·浙江衢州·中考真题）热爱劳动，创造美好生活。小科在实践基地劳动时，发现蔬菜植株矮小，叶片上有许多褐斑，这是典型的缺乏钾元素的症状。他应该施下列肥料中的（　　） A．氯化钾（KCl） B．硝酸铵（NH4NO3） C．尿素[CO（NH2）2] D．碳酸氢铵（NH4HCO3） 【答案】A 【详解】A、氯化钾中含有植物所需钾元素，属于钾肥，符合题意； B、硝酸铵中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、尿素中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、碳酸氢铵中含有植物所需氮元素，属于氮肥，不符合题意。 故选A。 知识点六 金属及其性质 【典例16】（2025·浙江·中考真题）在硫酸铜溶液中加入过量铁粉是古法制铜的重要原理，下列说法正确的是（　　） A．溶液颜色不变 B．溶液质量不变 C．反应结束后，固体只有铜 D．该实验可以说明铁的活动性比铜强 【答案】D 【详解】A、硫酸铜溶液呈蓝色，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液呈浅绿色。所以随着反应进行，溶液颜色会由蓝色逐渐变为浅绿色，故A错误； B、根据化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，即固体质量增加，溶液质量会减小，故B错误； C、因为加入的铁粉过量，所以反应结束后，固体除了生成的铜，还有剩余的铁，故C错误； D、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，该实验可以说明铁的活动性比铜强，故D正确。 故选D。 【典例17】（2025·浙江·中考真题）如图所示为金属腐蚀的探究实验中部分装置图，由图可知，铁生锈的主要条件是直接接触（　　） A．空气 B．空气和水 C．水 D．水和食盐 【答案】B 【详解】从图中可以看到，左侧试管中铁钉与空气、水接触，铁生锈；中间试管中铁钉与水、空气和食盐接触，铁生锈；右侧试管中铁钉与水、空气和醋酸接触，铁生锈。因此铁生锈的主要条件是铁直接接触空气和水。 故选B。 【典例18】（2023·浙江湖州·中考真题）小明在参考书上看到一氧化碳还原氧化铁（Fe2O3）的两种实验装置： 图 1用酒精灯（火焰温度400℃~500℃左右）加热，图2用酒精喷灯（火焰温度可达 800℃以上）加热。小明产生了疑惑：在不同温度下反应有什么不同呢？他猜想：在不同温度条件下，得到产物的成分可能不同。于是他按图组装装置并检查好气密性，进行探究： ①在硬质玻璃管中，分别装入等量氧化铁粉末，连接装置，开始实验。当红棕色粉末变成黑色时停止加热。待玻璃管内物质冷却后，停止通入一氧化碳。过程中澄清石灰水均变浑浊。 ②小明把两装置中的黑色粉末分别倒在白纸上，用磁铁靠近，发现黑色粉末均能被磁铁吸引。根据已有知识他判断黑色粉末可能为Fe、Fe3O4中的一种或两种。 ③为进一步确定成分，小明查阅资料，了解到Fe能和稀硫酸反应产生氢气而 Fe3O4不能。于是他分别取等量黑色粉末装入两支试管，加入等量同浓度稀硫酸，产生气泡的情况如下表： 实验记录表 粉末来源 产生气泡的情况 图1装置 未观察到气泡 图2装置 大量气泡 由此，小明确定两装置中产物的成分不同，证实了自己的猜想。 （1）在①中开始实验时，应该先 ，再分别加热玻璃管中的氧化铁。过程中澄清石灰水均变浑浊，说明都有 气体生成。 （2）在②中小明是利用物质的 （选填“物理”或“化学”） 性质来进行判别的。 （3）结合①②③实验结果，小明判断图1硬质玻璃管中反应的化学方程式为 。 【答案】 先通入一氧化碳，排尽装置内的空气 CO2/二氧化碳 物理 【详解】（1）一氧化碳具有可燃性，一氧化碳和空气的混合气点燃可能发生爆炸，故在①中开始实验时，应该先通入一氧化碳，排尽装置内的空气，防止CO和空气混合加热爆炸，再分别加热玻璃管中的氧化铁，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则过程中澄清石灰水均变浑浊，说明都有二氧化碳(CO2)生成； （2）②小明把两装置中的黑色粉末分别倒在白纸上，用磁铁靠近，发现黑色粉末均能被磁铁吸引，该过程没有新物质生成，不需要发生化学变化表现出来，属于物理性质，故在②中小明是利用物质的物理性质来进行判别的； （3）小明查阅资料，了解到Fe能和稀硫酸反应产生氢气，而Fe3O4不能，他分别取等量黑色粉末装入两支试管，加入等量同浓度稀硫酸，图1装置中的粉末未产生气泡，说明黑色粉末中不含铁，黑色粉末是四氧化三铁，由上面的分析可知，反应产生了二氧化碳，则说明图1硬质玻璃管中发生的反应是一氧化碳和氧化铁在加热的条件下生成四氧化三铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。 2 / 15 学科网（北京）股份 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 物质科学（化学1） 目 录 01 锚・复习目标：指引复习方向，落实核心素养 02 理・思维导图：构建知识体系，呈现结构关系 03 盘・知识梳理：兼顾主干细节，夯实基础框架 知识点一 物质的分类 知识点二 粒子的模型与符号 知识点三 空气 氧气 二氧化碳 知识点四 常见的化合物：酸与碱 知识点五 常见的化合物：盐与化肥 知识点六 金属及其性质 04 炼・方法总结：精炼方法技巧，精准突破难点 方法一 物质分类的“树状图”辨析法 方法二 化学方程式书写与计算的“守恒”定则 方法三 金属与盐溶液反应后“滤液滤渣”成分的“反应优先序”分析法 05 辨・易混易错：警示常见误区，辨析细微差别 易错点一 原子结构中“等量关系”理解错误 易错点二 酸、碱“通性”的适用条件忽视 易错点三 化学肥料“作用”与“现象”张冠李戴 06 究・考点命题：中考考点研析，全面应用提升 1. 认识物质的多样性，能辨析纯净物和混合物、单质和化合物、无机化合物和有机化合物；能列举一些常见的金属和非金属、简单的氧化物、酸、碱、盐和有机物；能依据物质的组成和性质对常见物质进行分类，从物质的类别视角初步预测常见金属、酸和碱的性质，设计实验方案，分析和解释有关实验现象和事实，推理、判断物质的性质，初步具有认识物质性质的一般思路和方法。 2. 用化学式表示物质的元素组成和微粒构成；认识已知的绝大多数物质是由元素组成的，能对元素进行简单分类；知道已知的绝大多数物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的，能初步从微观粒子的角度认识物质，并简单地解释生产生活及实验中的一些现象。能用模型的方法认识原子的结构。 3. 能说明常见物质主要的物理性质和化学性质；能举例说明常见物质的用途，认识物质的性质决定其用途；认识同类物质具有相似的性质，能用化学方程式表示常见单质、氧化物、酸（碱）之间的转化。 4. 能根据物质的性质设计实验，检验和区分氧气、二氧化碳及常见的酸和碱；能完成氧气和二氧化碳的实验室制取，认识实验室制取气体的一般思路和方法。 5. 认识物质是不断变化的，能区别物理变化与化学变化，能从宏观和微观的视角说明物理变化与化学变化；知道物质的变化遵守质量守恒定律；认识通过化学变化可以实现物质的转化，产生新物质，并伴随能的转化；能基于物质变化、能的转化、反应条件、反应现象、反应类型和元素守恒等多角度认识化学反应，能辨析常见的化合、分解、置换、复分解反应及氧化反应等；能利用化学反应相关知识分析解释自然界、生产生活及实验中的现象。 6. 能进行溶质质量分数的相关计算；能根据需要配制一定溶质质量分数的溶液；能利用物质的溶解性，对混合物进行分离和提纯；能正确书写常见化学反应的化学方程式，根据化学方程式进行简单的计算；能运用控制变量的方法设计实验，探究燃烧的条件。 知识点一 物质的分类 一、纯净物和混合物 1.物质分类的方法 分类就是根据事物的特点把事物进行分类，物质分类的方法很多，主要是根据物质的物理性质、化学性质或物质的组成对物质进行分类，分类的依据不同，结果也就不同。 2.纯净物和混合物 注意要点 微观构成 性质特点 混合物 由多种微粒构成 各物质保持其原有性质 纯净物 由同种微粒构成 有固定的组成和性质，一般有固定的化学式 3.混合物的分离提纯 混合物可采用过滤、结晶或蒸馏的物理方法或通过化学反应的方法提纯为纯净物。 （1）过滤（固液分离） 过滤操作注意事项 一贴：滤纸紧贴 ——加快过滤； 二低：①滤纸边缘要低于 ——防止滤纸被水润湿后破损； ②漏斗内液面低于 ——防止液体从滤纸和漏斗间隙流下； 三靠：①烧杯尖嘴紧靠 ——防止液体溅到漏斗外； ②玻璃棒下端紧靠 ——防止戳破滤纸； ③漏斗下端管口紧靠 ——防止液体溅出。 （2）蒸发（提取溶液中固体溶质） 实验步骤：将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯 加热，同时 ，直至 （或剩余少量液体时）停止加热，用余热蒸干剩余液体。 注意事项：蒸发皿加热后用坩埚钳取下，防止烫伤； 玻璃棒的作用： 。 （3）蒸馏法（分离沸点不同液体） 注意事项：①蒸馏烧瓶中放入沸石（或碎瓷片）是为了 ； ②蒸馏烧瓶中液体体积不能少于其容积的1/3，也不能多于2/3； ③温度计的水银球与蒸馏烧瓶的支管口 ，便于控制温度； ④蒸馏烧瓶下面须垫上石棉网，以防 ； ⑤水由冷凝管 进， 出，与气流方向相反，冷凝效果更好； ⑥弃去开始蒸馏出来的部分液体（不纯）； ⑦停止蒸馏时，先移去酒精灯，等到不再有液体流出时，停止通冷水。 二、单质和化合物 1.纯净物的分类 2.单质和化合物 单质： 是单质； 化合物： 叫化合物。 化合物根据组成元素的不同又可分为 和 。 无机化合物：一般是指由碳除外的其他元素组成的化合物。 如水、食盐等，也包括少数的含碳化合物，如一氧化碳、碳酸盐等。 有机化合物：主要是指 （ 除外）。 三、氧化物、酸、碱、盐 1.无机物的分类 2.氧化物、酸、碱、盐的概念 氧化物： 。 酸： 。 碱： 。 盐： 。 知识点二 粒子的模型与符号 一、构成物质的微粒 1.分子动理论 物质由微观粒子——分子、原子、离子构成。 ①分子在 （热运动），宏观表现为扩散。固体、液体、气体都有扩散现象。 越高分子运动越剧烈。 ②分子之间存在 ，如一定体积的酒精和水混合后总体积小于两者的加和。 ③分子之间存在 ，包括 和 。 2.分子、原子、离子 （1）分子 ①概念：在由分子构成的物质中，分子是保持物质 。 ②构成：分子是由 构成的；不同种类、不同数目的原子能构成不同的分子。 ③同种分子 相同，不同种分子 不同。 ④电解水实验：可证明水分子中含有两种不同的、更小的粒子，这种粒子就是原子。即水分子由氢原子和氧原子构成（或1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成） （2）原子 ①在化学变化中，分子 ，但原子 ，故 是化学变化中的最小微粒。 ②原子可以直接构成物质。直接由同种原子构成物质时，如果原子的排列方式不同，所形成的物质结构就不同。如金刚石和石墨。 （3）离子 ①概念：带电的原子或原子团。 ②阳离子：带正电的原子或原子团，核内质子数 核外电子数。 阴离子：带负电的原子或原子团，核内质子数 核外电子数。 ③离子符号：在元素符号（或原子团）的右上角用 或 表示离子的正负电性，数字在 ，正负号在 。数字为1时，可忽略不写。 3.构成物质的微粒 由分子构成的物质 一般是常温下呈液态和气态的物质： ①某些化合物：CO2、NH3、CH4等 ②某些气态单质：H2、O2、Cl2等 由原子构成的物质 一般常温下呈固态的物质： ①所有金属单质：Mg、Zn、Fe等 ②一些非金属单质：C、Si等 ③稀有气体：He、Ne、Ar等 由离子构成的物质 常见酸碱盐，如HCl、NaOH、CuSO4等 【易错易混】对分子概念的理解 ①分子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质，如颜色、气味、状态等需要大量分子聚集在一起共同体现，故单个分子不能体现物质的物理性质。 ②“最小粒子”并不是绝对意义上的“没有比它更小的粒子”的意思，而是对由分子构成的物质而言，分子是“保持物质化学性质的最小粒子”。 二、原子的结构 1.原子结构模型的发展过程 科学家 原子模型 内容 依据 道尔顿 原子是一个不可再分的实心球体，原子是构成物质的最小微粒。 — 汤姆生 正电荷均匀分布在整个原子球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中。 发现原子内部存在带负电的电子，他还通过实验和计算得出电子是比原子更微小的粒子进而提出原子内部还有带正电的物质。 卢瑟福 原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里；带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。 卢瑟福用带正电荷的粒子流轰击极薄的金箔，结果发现绝大部分α粒子顺利通过，但有极少数α粒子飞行路线发生大角度偏转，甚至有个别α粒子被反弹回来。 人类对原子结构的认识是通过科学家不断地建立和修正原子结构模型而不断深入的 2.原子的构成 （1）构成 注意：构成原子核的质子、中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的 每个质子带1个单位正电荷，每个电子带1个单位负电荷，中子不带电。 并不是所有的原子核都由质子和中子构成的，如普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子。 （2）构成原子的各种微粒间的关系：核电荷数 = （故原子不显电性） 3.相对原子质量 概念：其他原子的质量与1/12碳原子质量的比值，就是该原子的相对原子质量。 原子的质量主要集中在 上，电子质量很小忽略不计，故： 质量数（约为相对原子质量）= 原子结构示意图：最外层电子数决定元素的 性质。 三、元素和元素周期表 1.元素 （1）元素概念：元素是具有相同 的一类原子的总称。 注意：物质由元素组成，只讲种类不讲个数，物质由微观粒子（分子、原子、离子）构成，既讲种类也讲个数。核电荷数（即质子数）决定了元素的种类。 （2）同位素：原子核内的 相同、 不相同的同类原子互为同位素原子。 （3）元素分类：①金属元素：“钅”为部首，除汞和金外 ②非金属元素： “气” 、“氵” 、“石”为部首，稀有气体元素 （4）元素分布：地壳中含量较多的前四位元素分别是 。人体中含量最多的元素是 ，人体中含量最多的金属元素是 。 （5）元素符号 表示方法：一个字母表示元素符号要大写，两个字母表示元素符号第一个字母大写第二个字母小写。 意义：宏观表示 ；若物质由原子构成可表示 ；微观表示 。 （6）元素符号周围数字意义 2.元素周期表 （1）形成：根据元素的原子结构和性质，科学家把已知的110多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序地排列起来得到的表，叫做元素周期表。 （2）结构：周期（横行，元素周期表有 个横行， 个周期，同周期 相同）； 族（纵列， 个纵列， 个族，其中8、9、10三个纵列为1个族，同族 相同， 各元素的 性质相似） （3）单元格信息： 四、化学式和化合价 1.化学式 （1）概念：用元素符号来表示物质组成的式子称化学式。 （2）化学式意义 宏观：表示 ；表示 ； 微观：表示 ；表示 。 （3）化学式的写法和读法 单质 气态非金属单质：在元素符号右下角写上表示分子中所含 金属、固态非金属单质、稀有气体单质：用 表示 化合物 ①元素的 用数字标记在元素符号的右下角，1省略不写； ②正价在 ，负价在 ①单质：气态单质读作“某气”，如：He读作氦气；非气态单质直接读元素名称，如Fe读作铁。 ②化合物：由两种元素组成的化合物的名称，一般读作“某化某”，如CuO读作“氧化铜”。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如P2O5读作“五氧化二磷”。 2.化合价 （1）化合价标注：元素符号 标化合价，“+、-”写在 边，数字写在 边，1不省略。 （2）化合价规律 ①金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价。 ②一些元素在不同物质中可显不同的化合价。 ③在单质中，元素的化合价为 。化合物中元素正、负化合价 。 ④原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。 （3）根据化合价书写化学式 ①正价的元素写在左边，负价的写在右边，并在元素符号的正上方标出化合价； ②再根据元素化合价代数和为零的原则写出各元素的原子个数。 ③一般角标约为最简整数比。 注意：化合价与离子所带电荷有关，二者数字相同，符号相同 3.根据化学式计算 （1）相对分子质量 一个分子中 就是该分子的相对分子质量。 计算方法：AmBn的相对分子质量=Ar(A)×n+Ar(B)×m （2）元素质量比 将化学式中各元素相对原子质量乘以该元素的原子个数，然后将得到的乘积相比，化简得到最简比。 （3）物质中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数 = = 知识点三 空气 氧气 二氧化碳 一、空气 1.空气的成分和用途 （1）空气成分：空气是混合物，其组成成分及各成分体积分数为氮气 、氧气 、二氧化碳 、稀有气体 、水蒸气等其他气体和杂质 。 注意：空气成分含量是按体积分数计算的，而且都是粗略值，不是质量分数； 一般来说，空气的成分是比较固定的，但不同地区或同一地区的不同时间，也会有差别。 （2）各成分用途 ①氮气：化学性质 ，常作保护气；制造氮肥和硝酸的重要 ；液氮在医疗上用于 等。 ②氧气：供给 ，用于医疗急救；具有 性，用于炼钢、气焊等。 ③稀有气体：化学性质 ，用作保护气；通电时 ，可做霓虹灯。 ④二氧化碳： ，常用于灭火；作气体肥料；固态二氧化碳俗称干冰，用于 等。 2.实验测定空气中氧气含量 【实验原理】 红磷＋氧气五氧化二磷，生成物为固体，使密闭容器内气体体积减小，导致容器内压强小于外界大气压，水进入密闭容器，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。 【实验步骤】 ①连接装置，并检查装置的气密性。 ②把集气瓶液面以上容积分成5等份。 ③在燃烧匙内放入过量红磷。 ④夹紧弹簧夹，点燃红磷并迅速伸入集气瓶中，立即塞紧橡皮塞。 ⑤燃烧结束，待集气瓶冷却到室温，打开弹簧夹。 【实验现象】 【实验结论】 ①氧气约占空气总体积的 ； ②氮气 ，也 ，且 水。 【注意事项】 ①红磷要 ，保证完全消耗容器内空气中的氧气； ②装置的 必须良好，不能漏气； ③必须 才能打开止水夹。 【实验改进】 误差分析 ①测量结果偏小： ②测量结果偏大： 3.空气污染及防治 （1）空气污染物 目前计入空气质量指数的污染物有： 等。 （2）空气污染源 SO2、NO2、CO等：化石燃料的燃烧、工厂的废气排放、汽车排放的尾气； 可吸入颗粒物：地面扬尘、燃烧产生的烟尘。 （3）危害：危害人体健康、危害植物生长、造成温室效应加剧、酸雨、臭氧空洞等环境问题。 （4）防治空气污染的主要措施 ①减少污染物排放量 ②合理规划工业区与非工业区 ③加大植树造林力度 二、氧气 1.氧气的性质 （1）氧气的物理性质 氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气 ， 溶于水。 （2）氧气的化学性质 ①氧气能供给呼吸，可用于急救； ②氧气具有助燃性，能支持燃烧； ③氧气具有氧化性，化学性质比较活泼，在点燃的条件下能跟多种物质发生反应。 物质燃烧现象 物质 状态 在空气中燃烧现象 在氧气中燃烧现象 化学方程式 木炭 红磷 硫 铁 镁 【注意事项】集气瓶中放少量水的作用： ①红磷燃烧： ； ②硫燃烧： ； ③铁丝燃烧： 。 2.氧气的制取 （1）工业制法： 法 （2）实验室制法 反应原理 实验步骤 查、装、定、点、收、移、熄 发生装置 固液混合不加热 固体加热 固体加热 收集装置 排水法或向上排空气法 气体检验和验满 检验： 。 验满： 。 用排水法收集时可直接观察集气瓶口向外冒出大气泡时则集满 【注意事项】 ①试管口略向下倾斜，防止 。 ②用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花，防止 。 ③用排水法收集氧气时，当 时，开始收集； ④实验结束先 再 ，防止水槽中水倒流入试管，使试管炸裂。 ⑤用长颈漏斗时末端必须 ，以防止气体从长颈漏斗逸出。 （3）检验气密性方法 ①升温法：将导管末端浸入水中，用手捂住试管。若导管口有气泡冒出，松手后形成一段稳定水柱，则气密性良好。 ②液差法：适用于带有长颈漏斗的装置。关闭弹簧夹，向漏斗中加水至形成液封，继续加水，若漏斗内液面高于试管内液面且高度差不变，则气密性良好。 （4）催化剂 催化剂能改变其他物质的化学反应速度，本身的 在化学反应前后都没有改变。 3.燃烧与灭火 （1）物质跟氧发生的反应 剧烈氧化：氧化过程进行得很剧烈如燃烧、爆炸等 缓慢氧化：氧化过程进行得很缓慢短时间内不易察觉，如食物变质、金属生锈等 （2）燃烧：可燃物质跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。 （3）燃烧的条件（这三个条件同时具备时，燃烧才会发生） （4）灭火的方法 三、二氧化碳 1.二氧化碳的性质 （1）物理性质 二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气的 ， 溶于水，固态二氧化碳（干冰）升华吸热。 （2）化学性质 ①不燃烧也不支持燃烧，可用于 ，不能供给呼吸 ②能与水反应生成 ：，碳酸不稳定易分解： ③能使 ： 2.二氧化碳的制取 （1）工业方法：煅烧石灰石 （2）实验室制取 实验原理 药品 实验装置 收集方法 检验及验满 检验： 验满： 【注意事项】 ①不能用稀硫酸与石灰石反应制取CO2，因为 ； ②不能用浓盐酸与石灰石反应制取CO2，因为 。 ③检验二氧化碳常用澄清石灰水，吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，因为 。 知识点四 常见的化合物：酸与碱 一、酸碱性与酸碱度 1.酸碱性 酸性物质能使紫色石蕊试液变 ； 碱性物质能使紫色石蕊试液变 ；使无色酚酞试液变 。 2.酸碱度 （1）pH范围： 。 pH＜7： ；pH=7： ；pH＞7： 。 （2）测定方法： （3）操作错误的后果 将pH试纸直接浸入待测液→ 用手触摸试纸显色区→ 使用湿润的玻璃棒→ （4）酸碱性在生活中的应用 如日用品：洗衣皂（碱性，pH高）→ 去污；盐碱地（pH＞9）草木难生；酸雨（pH＜5.6）。 二、酸的性质 1.酸的概念：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。 2.酸的特性 （1）盐酸（HCl） ①纯净盐酸是 色液体（工业盐酸因含杂质Fe3+可能呈 色）。 ②浓盐酸具有 性（打开瓶口能看到 ），有 气味。 白雾的形成： 敞口放置的浓盐酸：溶质质量 、溶质质量分数 （2）硫酸（H2SO4） ①浓硫酸性状： 液体。 ②浓硫酸溶于水 。 稀释操作： ③吸水性：能直接吸收空气中的 （属于 变化）。 用途：实验室常用作 （干燥O₂、H₂、CO₂等中性或酸性气体）。 浓硫酸敞口放置：溶质质量 ，溶剂质量 ，溶质质量分数 。 ④脱水性：能将有机物（如纸、棉花、木材、皮肤）中的 、 元素按 的组成比例脱去，留下黑色的碳（属于 变化）。 ⑤强腐蚀性：操作时必须非常小心。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先 ，然后 ，最后 ，严重时应立即送医院。 （3）的检验： 。 的检验： 3.酸的用途 ①盐酸：胃液主要成分是 ，有助于消化；金属表面 ；制造药物等。 ②硫酸：重要化工原料，精炼石油；金属表面 等。浓硫酸可做 。 4.酸的通性 （1）原因：稀盐酸、稀硫酸以及其他酸的水溶液中都含有 。 （2）主要通性： 注意：浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应通常不生成氢气，此通性主要指稀盐酸、稀硫酸等。 三、碱的性质 1.碱的概念 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。 2.碱的个性 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 物理性质 白色固体、 溶于水，溶解时 ；易 白色粉末、 溶于水 化学性质 ①具有碱的通性；②强腐蚀性，粘到皮肤上，需立即用大量流动清水冲洗，用2%-3%的硼酸溶液中和。 ①具有碱的通性 ②强腐蚀性 用途 重要的化工原料，用于生产肥皂、纸张、人造纤维等。利用其潮解性，可用作某些气体（如氧气、氢气）的干燥剂。石油、纺织工业中的除杂剂。 重要的建筑材料，也是重要的工业原料，如用来制取漂白粉，农业上用于改良酸性土壤等。 制取 反应放出大量的热，氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。 氢氧化钠变质问题 ①原理：NaOH露置于空气中还会吸收空气中的CO2而变质，化学方程式： 。 ②检验方法： 检验氢氧化钠是否变质的方法： 检验氢氧化钠变质程度： 3.碱的通性 四、酸碱中和反应 1.中和反应 （1）概念： 酸和碱作用生成盐和水的反应。 （2）判断中和反应的终点 ①指示剂法：在含酚酞试液的碱性溶液中滴加酸，溶液颜色 ，最终变为 。 ②pH法：用pH计或试纸测量溶液的pH，将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，溶液的pH逐渐 ，当 时，两者恰好完全反应。 ③检测氢氧化钠或盐酸是否有剩余，以判断两者是否发生反应。 （3）酸与碱反应的实质： 2.酸碱反应的应用 改良土壤酸碱性、处理工业废水、精炼石油、服用含氢氧化铝[Al(OH)₃]的药物中和胃酸等。 3.中和反应优先原则 在混合溶液中同时存在酸、碱、盐时，酸与碱的中和反应会优先于酸与盐或碱与盐的反应进行。 知识点五 常见的化合物：盐与化肥 一、常见的盐 1.什么是盐 （1）定义：盐是酸与碱发生中和反应时生成的化合物（除水外），由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成。 2.几种盐的性质与用途 物质 俗名 物理性质 用途 备注 氯化钠 维持人体电解质平衡（生理盐水用于失盐补充）、防腐作用 工业盐主要成分是氯化钠和亚硝酸钠，有毒 碳酸钠 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 碳酸钠晶体：Na2CO3⋅10H2O，失水风化（化学变化） 碳酸氢钠 面食发酵粉、治疗胃酸过多 碳酸氢钠溶液呈碱性 碳酸钙 建筑材料、补钙剂 汉白玉、大理石、石灰石均为碳酸钙岩石 二、盐的化学性质 1.几种盐的化学性质 （1）氯化钠：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 （2）碳酸钠 ①与酸反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ ②与碱反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ③与盐反应： BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ④与二氧化碳反应： CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 （3）碳酸氢钠 ①受热分解：2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3 ②与酸反应： NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ③与碱反应： 2NaHCO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓ +Na2CO3+2H2O （4）碳酸钙 ①与酸反应： CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②高温分解： CaCO3CaO+CO2↑（工业生成生石灰和二氧化碳） 2.盐的通性 注意：反应发生的条件必须满足。 3.离子检验 离子 所用试剂（方法） 实验现象 备注 H⁺ 多种方法可交叉验证 OH⁻ 碱性溶液和可溶性碱的溶液都含OH⁻ Cl⁻ 必须加稀硝酸，以排除CO₃²⁻等杂质离子的干扰 SO₄²⁻ 需稀硝酸，以排除CO₃²⁻等杂质离子的干扰。用BaCl₂溶液时要先加盐酸排出Ag⁺干扰 CO₃²⁻ 这是检验CO₃²⁻的特征反应。注意与活泼金属、碳酸盐遇酸产生氢气的区别 NH₄⁺ 反应需微热，氨气(NH₃)是碱性气体 三、盐的溶解性与盐的制取 1.盐的溶解性 规律：① 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐 ； ② 盐酸盐只有 不可溶； ③ 硫酸盐只有 不可溶； ④碳酸盐只溶 ，剩下都不溶。 注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。 2.盐的制取 物理方法：自然界直接提取，如从海水、盐湖提纯食盐，从盐湖提纯纯碱。 化学方法：工业上常根据盐的溶解性和复分解反应来制取盐，如候氏制碱法， 原理：、 制取纯碱的原理： ，工业上用该反应制取烧碱。 3.粗盐提纯 粗盐中含有：泥沙、硫酸根离子、镁离子、钙离子等杂质离子 过程：溶解→加入过量 →加入过量 →加入过量 →过滤→加入过量 →蒸发 注意事项： ①加入的除杂试剂要过量，保证能将杂质除尽； ②加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3之前，必须先进行过滤，否则生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会重新与盐酸反应生成可溶性杂质； ③加入试剂顺序：BaCl2一定要在Na2CO3之前，最后再加HCl。 4.离子共存与除杂 （1）离子共存的题目往往从不能共存分析，若两种离子相互结合有沉淀、气体或水生成，则这两种离子不能在同一溶液中共存。我们只看“能不能共存”，不管“怎么办”。 （2）除杂是需要选择具体的方法将杂质粒子除去，考虑的是“怎么办”，一般可将其转化成保留物、沉淀、气体等。思路核心是“除杂不引杂”，原则为“不增、不减、不繁”。 因生成沉淀而不能共存的离子 因生成气体不能共存 因生成水不能共存 SO42-和Ba2+、Ag+ H+和CO32-、HCO3- H+和OH- CO32-和Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+ OH-和Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Ag+ OH-和NH4+ Cl-和Ag+ SO32-和Ag+、Ba2+、Ca2+ 基于以上表格内容可选择合适除杂方法，如除去硫酸根离子可引入钡离子，除去碳酸根离子可引入氢离子等，但需考虑是否引入新杂质。 四、化学肥料 1.化肥定义：以矿物、空气、水为原料，经化学加工制成的提供植物养分的盐类。 2.分类与作用（氮磷钾——叶根茎） 类型 作用 缺乏时的表现 氮肥（含N） 促进茎叶生长 植株矮小瘦弱，叶片发黄 磷肥（含P） 增强抗寒抗旱能力，促籽粒饱满 生长迟缓，产量降低（磷过量时引起贪青晚熟，结实率下降) 钾肥（含K） 增强抗病虫害能力，促糖类生成 抗病虫害能力下降，茎秆软弱，容易倒伏 复合肥 含两种及以上营养元素（N、P、K至少2种） 3.铵态氮肥的检验：取化肥加入 研磨，有刺激性气味气体生成，则是铵态氮肥。 或采用铵根离子检验方法，加入 溶液加热，有刺激性气味 4.铵态氮肥不能与碱混用，铵态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出具有刺激性气味的氨气，降低肥效。铵态氮肥不能在烈日下使用，铵态氮肥不稳定，受热易分解放出氨气，降低肥效。 5.农家肥料特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。 知识点六 金属及其性质 一、金属材料 1.金属的物理性质 （1）金属材料包括： 。日常生活中使用的金属材料大多数是 。 （2）物理共性 颜色：大多数金属的颜色为 ，但金（Au）呈 色，铜（Cu）为 色。 状态：除汞（俗称水银）外，所有金属在室温下都是 。 有金属光泽，密度较大，熔点较高。 大多数金属具有优良的 、 、 。 （3）某些金属特性（金属之最） 地壳中含量最高的金属元素是 ；人体中含量最高的金属元素 ；目前世界年产量最高的金属是 ；导电、导热性最好的金属是 ；熔点最高的金属是 等。 2.金属的性质与用途 决定物质用途的影响因素：主要因素：物质的 。其他因素：价格、资源，废料是否 和对环境的影响，以及是否美观、使用是否 等。 物质的性质决定物质的用途，而物质的用途又反映出物质的性质。 3.合金的性质 （1）概念：把一种 跟其他一种或几种 （或 ）一起 而成的具有 的物质，就称为合金。 理解：合金具有金属共性；合金至少含有一种金属，可能含非金属；合金是混合物； 合金中各种成分保持各自原有的化学性质； 合金为高温“熔合”而成不是简单地“混合”；合金的形成过程是物理变化。 （2）合金的性能 合金和组成其的纯金属相比较，硬度、强度一般更 ； 合金的熔点 组成它们的成分金属； 合金的抗腐蚀性比纯金属更 。 （3）常见合金 合金 铁合金 铜合金 焊锡 钛合金 形状记忆合金 生铁 钢 黄铜 青铜 成分 含碳量 含碳量 铅锡 钛和其他金属 钛、镍 备注 铁的合金主要含Fe、C，区别主要是 不同 紫铜是纯铜 熔点低焊接金属 与人体有很好的相容性，可用于制造人造骨 具有形状记忆效应用于制成人造卫星天线 二、金属的化学性质 1.金属与氧气的反应 金属 反应条件 反应现象 化学方程式 镁 常温下就能与氧气反应 常温下表面形成氧化膜 2Mg+O2=2MgO 铝 常温下表面形成 氧化膜 4Al+3O2=2Al2O3 铁 常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成 固体 3Fe+2O2Fe3O4 铜 红色的铜片加热后_ _ 2Cu+O22CuO 金 “真金不怕火炼”说明 。 结论 通过金属与氧气 及反应的 判断金属的活动性： 镁、铝＞铁、铜＞金。 2.金属与酸的反应 （1）金属（金属活动性在氢之前）+ 酸 → 盐 + 氢气 金属 实验现象 化学方程式 注意 镁 银白色固体逐渐溶解，有大量气泡快速冒出 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 实验前金属丝要打磨光亮，除去表面氧化膜。 铝 银白色固体逐渐溶解，气泡冒出速率稍慢 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑ 锌 银白色固体逐渐溶解，气泡冒出更慢 Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 铁 银白色固体逐渐溶解，气泡冒出速率很慢，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ 铜 无现象 无 结论 通过金属与酸能否反应或与酸反应剧烈程度判断金属活动性： 。 （2）金属和酸反应的质量关系（ Mg、Al、Zn、Fe ） 等量金属足量酸：产生氢气的量Al＞Mg＞Fe＞Zn 等量酸足量金属：产生氢气的量相同，消耗金属的量Zn＞Fe＞Mg＞Al 3.金属与盐溶液的反应 实验操作 现象 化学方程式 铁丝浸入硫酸铜溶液中 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （湿法炼铜） 铜丝浸入硝酸银溶液中 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 结论 活动性 的金属能把活动性 的金属从其盐溶液中置换出来。 金属活动性：Fe＞Cu＞Ag 4.金属活动性顺序 （1） （2）应用 ①金属的位置越靠前，金属活动性越 ； ②位于 的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，生成 ； ③位于 的金属能把位于 的金属从其盐溶液中置换出来 （K、Ca、Na除外，它们过于活泼先和水反应） 实质：金属活动性顺序表在某种意义上也表示了金属 能力的强弱。 【易错易混】 当有多个置换反应都能发生时，在活动性顺序中金属之间间隔远的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如：在FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入锌粒，锌先和CuSO4反应，反应完毕后，若锌有剩余，才和FeSO4反应。 （3）探究金属活动性顺序实验 方法 实验设计 判断逻辑 两盐夹一金 将活动性居中的金属单质，分别放入其他两种金属盐溶液中 能置换则金属活动性更强 两金夹一盐 将活动性最强和最弱的金属单质，分别放入活动性居中的金属盐溶液中 能置换则金属活动性更强 分级与酸反应法 ①先用与酸反应初步分组，观察是否反应及剧烈程度。 ②再用盐溶液法精细比较：对不能与酸反应的金属，用盐溶液法确定其强弱顺序。 ①若能反应，则排在H前；不反应则排在H后。 ②在H前的金属中，反应更剧烈的活动性更强。 ③对H后的金属，用盐溶液法比较。 三、金属的冶炼 1.金属的冶炼原理 （1）金属的存在：在自然界中，仅有少数金属是以游离态（即单质）的形式存在的，如金、银等以单质形式存在。而大多数金属是以化合态的形式存在的，如赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）等。 （2）金属的冶炼原理：金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。 （3）常见的金属冶炼方法 让C、CO、H2与金属氧化物在高温下反应，夺取金属氧化物中的氧，从而得到金属单质。 C、CO、H2具有还原性，做还原剂，能夺取金属氧化物中的氧元素生成金属单质。 2.金属冶炼实验 实验 氢气还原氧化铜 一氧化碳还原氧化铁 原理 H2+CuOCu+H2O 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 装置 步骤 检（检验氢气的纯度）→通（通气体）→点（点燃酒精灯）→熄（熄灭酒精灯）→冷（继续通气体，直到试管完全冷却） 现象 注意事项 ①实验之前先通气体后加热： ②实验结束时先熄灭酒精灯，继续通气体直至装置冷却： 简记：“气体早出晚归，酒精灯迟到早退” ①试管口应略 倾斜：避免反应中生成的水倒流入试管底部引起试管炸裂； ②CuO要铺在试管底部： ； ③导管插到试管 部的氧化铜 方：避免氧化铜粉末堵塞导管/把试管里的空气赶尽，避免加热时发生危险； ①尾气处理：用酒精灯点燃，使CO变成无毒的CO2；在导管末端系一个气球或用排水法将尾气收集起来。 ②酒精喷灯的作用：提供 ，如果改用酒精灯，需加金属网罩，可以 。 3.工业炼铁 （1）原料： （2）反应原理： （3）焦炭的作用：① ； ② 。 石灰石作用：将矿石中的二氧化硅（SiO2）转变为炉渣（CaSiO3）。 注意：工业生产中炼出的铁含碳，产物是 。 （4）物质的纯度= 四、金属资源保护与利用 1.金属锈蚀 （1）金属的锈蚀 ①铁生锈条件：铁与 共同接触时容易生锈，铁锈主要成分 ； ②铜生锈条件：与 共同接触，铜锈也叫铜绿，主要成分 。 （2）铁生锈的其他影响因素：铁的锈蚀与铁内部的结构有关，环境中的某些物质（如酸、盐溶液等）会加快铁的锈蚀。 （3）铁锈特点：颜色为红棕色，结构 ，不能阻止里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品表面的锈若不及时除去，铁制品会被全部锈蚀。 铝的特点：铝与氧气反应生成 ，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。使用铝盆不要盛装酸性物质也不要用钢丝球擦。 2.探究铁生锈的条件实验 实验图 编号 实验条件 实验现象 实验结论 A 铁钉+空气+蒸馏水 铁钉生锈，水面附近锈蚀最严重 铁钉同时与空气和水接触，满足生锈条件 B 铁钉+蒸馏水 铁钉没有生锈 C 铁钉+空气 铁钉没有生锈 注意 ①煮沸蒸馏水： ； ②植物油作用： ； ③干燥剂作用： 。 3.金属防锈的常用方法 （1）原理：隔绝氧气和水蒸气 （2）方法：保持洁净与干燥；刷油漆、涂机油、电镀等；改变金属内部结构，如制成不锈钢等。 4.金属的污染和回收利用 污染来源 主要危害 回收利用意义 金属资源保护 ① 日常生活废弃的金属垃圾 ② 大量工业废弃的金属垃圾 ③ 工厂排出的含重金属的污水 ①浪费资源 ②破坏土壤，铝等金属在自然界中不会自行分解， ③重金属污染，污染土壤和地下水源，并通过食物链最终危害人体健康 ④具体危害：铅会伤害脑细胞，汞破坏神经系统，镉在肾脏积蓄引发病变 ①节约资源 ②减少污染 ③节约能源（回收利用废旧金属的能耗通常低于从矿石中冶炼新金属） ①防止金属腐蚀：这是保护金属资源最有效的方法之一 ②回收利用废旧金属 ③有计划、合理地开采矿物：严禁无计划地乱采滥挖 ④寻找金属的代用品 方法一 物质分类的“树状图”辨析法 具体分析：面对“纯净物/混合物”、“单质/化合物”、“有机物/无机物”等概念辨析题，切忌孤立记忆。应在脑中构建一个清晰的“物质分类树状图”： 从物质出发，第一层判断是否为纯净物（有固定组成和性质）； 若是纯净物，第二层判断是由同种还是不同种元素组成（单质/化合物）； 若是化合物，第三层可再判断是否含碳（有机物/无机物，注意特例）。 这种层级递进的逻辑能有效避免概念交叉混淆。 【典例】酚酞的化学式为C20H14O4。按物质分类，酚酞属于（　　） A．酸 B．有机物 C．氧化物 D．碱 方法二 化学方程式书写与计算的“守恒”定则 具体分析： 书写守恒：配平化学方程式的根本依据是原子守恒（反应前后各原子种类、数目不变）。 计算守恒：根据化学方程式计算的基石是质量守恒定律。关键在于找准“纯净物”的质量关系。对于含杂、溶液反应、多步反应或图像题，需先通过纯度、溶质质量分数等将已知量转化为实际参与反应的“纯净物”质量，再代入方程式计算。 【典例】从某石灰石矿区取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用16g这种石灰石样品，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算： 序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g） 第1次 20 11 第2次 20 m 第3次 20 2.4 第4次 20 2.4 （1）16g石灰石样品中含有杂质 克。 （2）上表中m的数值为 。 （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少? 方法三 金属与盐溶液反应后“滤液滤渣”成分的“反应优先序”分析法 此方法用于解决金属与混合盐溶液反应后的成分推断难题，是中考化学的拉分点。 第一步：排序。将涉及的所有金属按金属活动性顺序由强到弱排列。 第二步：定位。明确H的位置，判断哪些金属能与酸反应。 第三步：判断优先序。距离远的先反应！最活泼的金属会优先与最不活泼的金属的盐溶液反应。例如，将铁粉加入含AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，Fe会优先与AgNO₃反应，待AgNO₃完全反应后，如果Fe有剩余，再与Cu(NO₃)₂反应。 第四步：分情况讨论。根据加入金属的量（不足、适量、过量）进行逐层分析，确定每一步反应后滤液（溶液中溶质）和滤渣（固体沉淀）的成分。核心是抓住反应发生的先后顺序和金属的活动性差异。 【典例】向一定质量和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如题图所示。下列说法正确的是（　　） A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 B．c点溶液中溶质有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 C．取d点的固体有2种 D．若取b~c段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生 易错点一 原子结构中“等量关系”理解错误 正确观点：在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。 易错分析：学生常将“核电荷数=质子数=电子数”这一原子特有的等量关系，错误地迁移到离子上。对于离子，质子数 ≠ 电子数。阳离子：质子数 > 电子数；阴离子：质子数 < 电子数。这是判断粒子种类（原子/离子）的关键。 【典例】地壳中居前四位的元素有关信息如图所示，下列说法错误的是（    ） A．氧原子的核电荷数为8，最外层电子数为6 B．硅元素的原子序数为14，位于第3周期 C．铝原子容易失去电子形成，电子层数减少 D．Fe变成后，质子数变成23，相对质量变成52.85 易错点二 酸、碱“通性”的适用条件忽视 正确观点：酸（或碱）的通性，实质是H⁺（或OH⁻）的性质。因此，这些通性通常适用于它们的水溶液。 易错分析：学生易忽略“溶液”这一条件，认为所有酸、碱在任何情况下都符合通性。例如，认为“酸都能使指示剂变色”，但浓硫酸因脱水性会使试纸炭化；认为“酸+金属→盐+氢气”，但此通性主要指稀盐酸、稀硫酸，浓硫酸和硝酸因强氧化性不与金属反应生成氢气。必须注意通性的前提条件和特例。 【典例】在探究硫酸性质时，某同学分别用“稀硫酸”和“浓硫酸”进行了如下实验。 实验一：将稀硫酸滴到pH试纸上，试纸变红；将浓硫酸滴到pH试纸上，试纸变黑。 实验二：常温和加热时，铁丝与浓硫酸反应的实验现象如图所示。 请回答： （1）在实验一中，试纸变红说明稀硫酸中含有 （填粒子符号）。 （2）由实验一推测，除了硫酸的组成影响其性质外，影响硫酸性质的因素还有 。 （3）由实验二判断，常温下用铁制容器盛放浓硫酸是 （填“可行的”或“不可行的”）。 （4）已知实验二中发生的反应是2Fe+6H2SO4（浓）Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2。若铁丝足量，则随着反应的进行，直至停止，溶液的质量变化情况是 。 易错点三 化学肥料“作用”与“现象”张冠李戴 正确观点：氮肥（含N）促进茎叶生长，缺氮时植株矮小、叶片发黄；磷肥（含P）促进根系发达、籽粒饱满，缺磷时生长迟缓；钾肥（含K）促进茎秆粗壮、增强抗倒伏能力，缺钾时叶尖和边缘发黄、焦枯。 易错分析：学生易将不同肥料缺乏时的症状记混。常见错误如：将叶片发黄（缺氮）与叶边发黄（缺钾）混淆；或将生长迟缓（缺磷）与茎秆软弱（缺钾）混淆。需结合“氮叶、磷根、钾茎秆”的口诀，并与具体现象紧密联系。 【典例】红糖是一种用甘蔗榨出的水经过特殊工艺制成的传统食品。义乌红糖的传统制作工艺已被列为“国家级非物质文化遗产”，其制作工艺如图所示。请回答： （1）甘蔗的糖分主要储存在茎中，想要甘蔗茎粗壮、获得高产，在甘蔗生长管理过程中，应适当施加的肥料是 。 （2）过滤能除去固体颗粒，但是甘蔗汁中的有机酸（如柠檬酸）和可溶性镁盐（主要成分是MgCl2）会影响红糖口感，需要在熬制前加入石灰水进行处理、写出用来判断加入的石灰水已经足够的方法： 。 （3）为了能够得到粉末状的红糖，结晶过程中需要加入小苏打与黏稠的红糖搅拌，使得黏稠状的红糖中含有许多小气泡，冷却后研磨形成粉末状，但是小苏打过多也会影响口感，据了解，1kg红糖需加入1g小苏打才能够达到最佳配比。若按最佳配比，请问制作84kg的红糖会生成多少g气体 ？（小苏打受热分解的化学方程式：） 知识点一 物质的分类 【典例1】（2024·浙江·中考真题）关于维生素C（化学式为），下列说法正确的是（    ） A．属于氧化物 B．由碳、氢、氧三种元素组成 C．氢元素质量分数最大 D．分子中碳、氢、氧的原子个数比为1:2:1 【典例2】（2023·浙江台州·中考真题）布洛芬片是一种常见的解热镇痛类药物，其有效成分的化学式为，辅料为淀粉、蔗糖、糊精等。 （1）布洛芬片属于 （选填“混合物”或“纯净物”）。 （2）由 种元素组成。 （3）中碳元素和氢元素的质量比为 。 （4）高烧时，除服用药物外，用温水擦拭身体也有一定的降温作用，其原理是 。 【典例3】（2023·浙江杭州·中考真题）长征七号火箭采用无毒无污染的液氧、煤油作为推进剂，煤油的成分之一可用表示。下列说法正确的是（　　） A．液氧属于混合物 B．属于无机物 C．保持液氧化学性质的最小微粒是氧分子 D．可以燃烧，具有助燃性 知识点二 粒子的模型与符号 【典例4】（2025·浙江·中考真题）如图甲，在千岛湖中漂着一座生态浮岛。专家在浮岛上种植了耐寒水芹和耐热空心菜，有效地解决了千岛湖部分库湾氮磷升高的问题。某校研究小组在此地探究空心菜对湖泊水体中含氮量的影响的实验，实验结果如图乙所示。 （1）生态浮岛上的水芹和空心菜属于生态系统成分中的 。 （2）千岛湖部分库湾有氮磷升高问题，其中的“氮磷”指的是（　　）（填字母）。 A．原子 B．分子 C．元素 D．单质 （3）根据图乙的实验结果，可得出的结论是：空心菜能够 （填“升高”或“降低”）池塘水体中的含氮总量。 【典例5】（2024·浙江·中考真题）下列模型（表示氧原子，表示碳原子）能表示一氧化碳分子的是（　　） A． B． C． D． 【典例6】（2023·浙江湖州·中考真题）金属钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠。从微观角度分析，下列说法错误的是（　　） A．燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子 B．氯离子中质子数大于电子数 C．钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠 D．氯原子转变为氯离子的过程中，核内质子数不变 知识点三 空气 氧气 二氧化碳 【典例7】（2023·浙江金华·中考真题）测量空气中氧气体积分数实验的思维模型如下： 封闭空间——消耗氧气——气压减小——观察现象 项目化学习小组按图甲完成氧气含量测定的实验时，发现进入集气瓶的水量低于“1”刻度线。为提高氧气含量测定的精准度，展开了如下研究。 【误差分析】几位同学对测量值偏小原因的分析如下： 甲：红磷的量不足，未能把瓶内氧气耗尽； 乙：将燃烧匙伸入集气瓶瞬间，部分空气逸出； 丙：实验前导管中有空气，实验后一部分本应进入容器的水滞留在导管中； 丁：由于集气瓶的形状造成很难均分五等份，影响测量结果； （1）以上原因分析中，其中一位同学的观点被大家一致否定，你认为是哪位同学的观点？ （选填“甲”“乙”“丙”或“丁”）； 【方案改进】根据以上讨论，为减少实验误差，提高实验结果的精准度，学习小组同学设计了图乙改进装置。（已知：红磷的着火点是，无毒；白磷的着火点是，有剧毒） （2）比较图甲、图乙的实验方案，下列关于图乙实验方案叙述正确的是 。 A．利用着火点更低的白磷并采用加热后的玻璃棒“内引燃”，建立封闭空间使实验结果更精准 B．可以解决图甲方案中一部分水滞留在导管中带来的误差问题 C．改用量筒内水的体积变化来确定消耗氧气的体积，使测量结果更精准 D．彻底地解决了实验的安全性问题，符合绿色化学理念 （3）小金同学认为，图乙实验装置还需在橡皮管处补充一个止水夹，请表达你的观点及理由 ； 【问题反思】小组同学多次实验，测量值总是小于。经过老师指导，小组同学讨论后认为，可以从模型中“消耗氧气”的方法人手给实验做进一步改进。 【资料】暖宝宝是利用铁粉在空气中氧化的原理制成。 【方案迭代】讨论后，项目组设计了如图丙所示的装置，用暖宝宝粉代替红磷，利用铁粉在空气中氧化的原理进行实验．操作步骤如下：①将滤纸用水浸润后黏附在针筒内壁；②把暖宝宝粉倒入针筒，轻轻转动，使涂抹均匀；③涂上凡士林，将活塞插入针筒，盖上橡皮帽，观察并记录活塞移动情况。 经多次实验后，测得空气中氧气的体积分数均约占。 （4）从消耗氧气的方法角度分析，图丙方案比图甲方案测定结果更精准的原因是 。 【心得交流】科学探究需要不断根据结果反思探究过程，优化方案，实现方案的迭代更新。 【典例8】（2023·浙江丽水·中考真题）实验室用15%的溶液在催化作用下制取氧气，实验前需在烧瓶中加入一定量的水，是不是溶液浓度会影响氧气产生的速度？小科利用如图装置进行探究。 【建立假设】溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。 【实验方案】在相同条件下，分别用30毫升2%、4%和6%的溶液进行实验，记录收集20毫升氧气所需的时间。 【实验数据】 实验序号 1 2 3 溶液的浓度 2% 4% 6% 收集20毫升氧气所需时间/秒 【实验结论】在相同条件下，溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。 【交流反思】 （1）上述实验除了实验装置相同，还要控制 相同（填字母）。 A．质量                B．滴加溶液的速度 （2）该实验通过分解制取氧气，可用化学方程式表示为 ； （3）表中、、的大小关系是支持上述实验结论的，其中最大的是 。 【典例9】（2023·浙江衢州·中考真题）小科利用以下“认识物质性质”的思维模型，在老师的指导下学习未知气体X的性质。 （1）变化→性质：小科用图甲装置进行实验，向左侧塑料瓶里倒入足量的气体 X，观察到试纸A不变红，试纸B比C先变红。据此推测气体X有哪些性质？ （2）性质→变化：通过学习知道，气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。如图乙， 小科向充满气体X的烧瓶中注入10mL 氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹。预测将出现的现象，并写出对应的原因。 （3）性质→应用： 根据以上性质，若要收集一瓶干燥的气体X，可将气体X干燥后，再选用图丙中的 （填字母）方法进行收集。 知识点四 常见的化合物：酸与碱 【典例10】（2025·浙江·中考真题）在科学实验和人体生理研究中，常常会涉及生物和化学知识的综合运用。某校科学兴趣小组通过一系列实验和现象来深入探究相关知识。 实验一：氢氧化钠变质的探究。 ①小科同学在实验室发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。为探究该溶液是否变质，他进行了如下实验：取少量该溶液于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸，观察到有气泡产生。请用化学方程式解释产生气泡的原因： 。 ②为了进一步确定该溶液中是否还含有氢氧化钠，小科又进行了如下实验：取少量该溶液于试管中，先滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红。则该溶液中含有的溶质是 。 【典例11】（2025·浙江·中考真题）某科学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目化学习，请你一起参与。 【任务一】探究酸和碱之间能否反应 通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4％的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图甲所示，利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图乙所示。 （1）如图乙，当33s<t≤40s时，对应溶液中所含溶质的成分为 （填化学式）。 （2）由图甲得出酸和碱之间发生了反应的依据是 。 【任务二】经过对中和反应一系列研究后，该兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。 【查阅资料】a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色； b.无水醋酸在常温下为无色液体； c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。 【实验方案】如图丙，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。 （3）能证明酸与碱反应生成水的现象是 。 （4）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是 。 【典例12】（2024·浙江·中考真题）浓硫酸具有吸水性和脱水性。老师演示了如下实验：在一定量的饱和硫酸铜溶液中加入浓硫酸，可以观察到液体上部呈蓝色、下部为无色，出现白色固体沉积（如图1所示），试管壁发烫。经检测白色固体是无水硫酸铜。请回答： （1）试管壁发烫的原因是浓硫酸与水混合 （填“吸热”或“放热”）。 （2）无色液体在下部的原因是 。 （3）进一步实验： ①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。 根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是 ； （4）老师提醒同学们，浓硫酸除以上实验中表现出的性质之外，还有腐蚀性，做实验时务必规范操作。写出一条在使用浓硫酸时的注意事项 。 知识点五 常见的化合物：盐与化肥 【典例13】（2023·浙江金华·中考真题）食用碱的主要成分是（含有少量），研究小组为测定市售食用碱中的含量，设计了如图所示实验装置。 取12克食用碱样品放入锥形瓶进行实验。按定量测定实验的正确步骤，进行规范操作，并用电子天平对某一装置进行连续称重，直至该装置质量不再改变时停止实验，此时该装置质量增加了4.4克。（假设每步吸收都完全，装置中试剂均过量） 回答下列问题： （1）装置A的作用是 ； （2）根据某装置质量不再改变时，作为停止实验的依据，则该装置应该是 ； （3）计算食用碱中的质量分数。（要求根据化学方程式计算） 。 【典例14】（2023·浙江宁波·中考真题）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验： 根据实验现象，下列判断错误的是（　　） A．滤液丙中含有氯化铁 B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡 C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠 D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡 【典例15】（2022·浙江衢州·中考真题）热爱劳动，创造美好生活。小科在实践基地劳动时，发现蔬菜植株矮小，叶片上有许多褐斑，这是典型的缺乏钾元素的症状。他应该施下列肥料中的（　　） A．氯化钾（KCl） B．硝酸铵（NH4NO3） C．尿素[CO（NH2）2] D．碳酸氢铵（NH4HCO3） 知识点六 金属及其性质 【典例16】（2025·浙江·中考真题）在硫酸铜溶液中加入过量铁粉是古法制铜的重要原理，下列说法正确的是（　　） A．溶液颜色不变 B．溶液质量不变 C．反应结束后，固体只有铜 D．该实验可以说明铁的活动性比铜强 【典例17】（2025·浙江·中考真题）如图所示为金属腐蚀的探究实验中部分装置图，由图可知，铁生锈的主要条件是直接接触（　　） A．空气 B．空气和水 C．水 D．水和食盐 【典例18】（2023·浙江湖州·中考真题）小明在参考书上看到一氧化碳还原氧化铁（Fe2O3）的两种实验装置： 图 1用酒精灯（火焰温度400℃~500℃左右）加热，图2用酒精喷灯（火焰温度可达 800℃以上）加热。小明产生了疑惑：在不同温度下反应有什么不同呢？他猜想：在不同温度条件下，得到产物的成分可能不同。于是他按图组装装置并检查好气密性，进行探究： ①在硬质玻璃管中，分别装入等量氧化铁粉末，连接装置，开始实验。当红棕色粉末变成黑色时停止加热。待玻璃管内物质冷却后，停止通入一氧化碳。过程中澄清石灰水均变浑浊。 ②小明把两装置中的黑色粉末分别倒在白纸上，用磁铁靠近，发现黑色粉末均能被磁铁吸引。根据已有知识他判断黑色粉末可能为Fe、Fe3O4中的一种或两种。 ③为进一步确定成分，小明查阅资料，了解到Fe能和稀硫酸反应产生氢气而 Fe3O4不能。于是他分别取等量黑色粉末装入两支试管，加入等量同浓度稀硫酸，产生气泡的情况如下表： 实验记录表 粉末来源 产生气泡的情况 图1装置 未观察到气泡 图2装置 大量气泡 由此，小明确定两装置中产物的成分不同，证实了自己的猜想。 （1）在①中开始实验时，应该先 ，再分别加热玻璃管中的氧化铁。过程中澄清石灰水均变浑浊，说明都有 气体生成。 （2）在②中小明是利用物质的 （选填“物理”或“化学”） 性质来进行判别的。 （3）结合①②③实验结果，小明判断图1硬质玻璃管中反应的化学方程式为 。 2 / 15 学科网（北京）股份 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $