预学储备 第1章 第4节 第3课时 酸、碱、盐的性质探究-【通成学典】2026-2027学年预备九年级科学暑期升级训练（8升9浙教版）

窖期升级训练科学（浙教版）八年级 第3课时 酸、碱 新知具 知识点1 探究酸的性质 1.与指示剂反应：酸能使石蕊试液变成红色。 2.与金属氧化物反应：稀盐酸、稀硫酸等酸均能 与铁锈反应，生成盐和水。 3.与盐反应：与碳酸钙、碳酸钠等盐反应生成水 和二氧化碳等。 4.与碱反应：生成盐和水。 例1小舟同学为探究稀硫酸的性质，进行了如 图所示的实验： 稀硫酸 KOH溶液 Ba(NO), KSO KCO 圈（含酚酞） 圈溶液 圈溶液 圈溶液 A 0 D (例1题图) (1)上述四种药品中不能与稀硫酸发生复分解 反应的是 (2)试管B中出现的现象为 (3)小舟同学将实验后的所有物质倒入同一烧 杯中，充分反应后的混合溶液中一定含有的阳 离子是 解析：(1)稀硫酸和硫酸钾互相交换成分没有沉 淀、气体或水生成，不能发生复分解反应。 (2)稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝 酸，故现象为产生白色沉淀。(3)硫酸根离子和 钡离子结合能生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧 根离子结合能生成水，将实验后的所有物质倒 入同一烧杯中，充分反应后的混合溶液中一定 含有的阳离子是钾离子。 答案：(1)硫酸钾(2)产生白色沉淀(3)钾 离子 练1[2025南通启东一模]盐酸是实验室常用 的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探 70 盐的性质探究 学 究盐酸的性质。 实验一：打开装有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，在瓶 口看到白雾。 实验二：将生锈的铁钉放入稀盐酸中，一段时间 后取出，溶液变成黄色。 实验三：向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，无明显 现象。 实验四：向稀盐酸中加入硝酸银溶液，产生白色 沉淀 下列说法中，错误的是 A.实验一说明浓盐酸有挥发性 B.实验二溶液变黄色是因为生成了FeCl C.实验三说明盐酸不能与氢氧化钠反应 D.实验四中将稀盐酸换成食盐水，也会产生白 色沉淀 知识点2 探究碱的性质 1.碱的水溶液能与酸碱指示剂反应，使紫色石 蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 2.某些碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐 和水。 3.碱能与酸反应生成盐和水。 4.碱能与某些盐溶液反应生成新碱和新盐 例2[2025温州瓯海校级段考]兴趣小组研究酸碱 反应时利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示 剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。 红色 红色 B溶液 紫色 蓝色 蓝色 0 紫色石蕊+A溶液 B溶液滴数 甲 乙 (例2题图) (1)从微观角度分析，最初使烧杯中溶液变蓝的 是 (填离子符号)。 (2)根据图乙颜色的变化，判断图甲中B溶液是 (填溶液名称)。 (3)图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存 在的溶质有 (填化学式)。 解析：(1)氢氧化钠溶液中能使紫色石蕊试液变 蓝色的是氢氧根离子。(2)滴入B溶液前，溶液 显蓝色，最终溶液显红色，所以B溶液是稀盐 酸。(3)图乙中M点时，溶液显红色，说明溶液 显酸性，稀盐酸过量，则除紫色石蕊外溶质有 HCl、NaCl. 答案：(1)OH(2)稀盐酸(3)HCl、NaCI 练2[2025舟山模拟]如图所示，分别向四支试 管中加入足量的饱和石灰水，使其与试管内溶 液充分反应。其中有明显现象，但无法证明饱 和石灰水呈碱性的是 饱和石灰水 无色 酚 稀 试液窗酸 钠溶液 氯化铁溶液 ① ② ③ ④ (第2题图)》 A.① B.② C.③ 知识点3 探究盐的性质 性质：盐能与部分酸、碱、盐等物质发生复分解 反应。 例3[2025台州玉环期中改编]已知草木灰的主 预学 某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究（如 图)，请你参与。 ·碳酸钠溶液 碳酸钠溶液 玻璃管 NaOH 溶液 稀盐酸 滴有酚酞的 瘪气球 澄清石灰水 二氧化碳气体 乙 3预学储备 要成分是碳酸钾，小科做了如图实验，请回答下 列问题： 酚酞 稀盐酸 氢氧化钙 溶液 目然酸钾 屋碳酸钾 国碳酸钾 菌溶液 菌溶液 A B c (例3题图) (1)碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相似，A 试管中溶液变 色。 (2)B试管中可观察到有气泡产生，请写出检验 该气体的方法： (3)请写出C试管中出现的现象： 解析：(1)碳酸钾溶液和碳酸钠溶液化学性质相 似，碳酸钠溶液显碱性，碳酸钾溶液也显碱性， 能使酚酞变红色。(2)碳酸钾与盐酸反应生成 氯化钾、水和二氧化碳气体，检验二氧化碳用澄 清石灰水。(3)碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸 钙沉淀和氢氧化钾，所以现象为产生白色沉淀。 答案：(1)红(2)通人澄清石灰水中，若澄清 石灰水变浑浊，证明是二氧化碳(3)产生白色 沉淀 练3硫酸铜、硝酸铜是组成相似的盐，具有一些 相似的化学性质。请回答： (1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显 色，因为它们都含有相同的铜离子。 (2)向硫酸铜溶液中加入某纯净物的溶液，能同 时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净 物的化学式为 过关 (1)实验甲中，观察到的现象为 (2)实验乙中，反应的化学方程式为 (3)实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶 后振荡，观察到的现象为项错误。KOH与稀硫酸混合生成硫酸钾和水，无明显现 象：与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀：氢氧化钾 溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，故D选项正确 一方法点金 不加试剂鉴别物质 当题目限制“不使用其他试剂”时，可采用以下 策略： 观察法找突破口： 先通过颜色识别出CuSO,(蓝色)、FeCL(黄色)等 有特征颜色的溶液。 两两混合法： 将组内物质相互滴加，观察现象差异。 例如：NaOH与A1Cl相互滴加现象不同： NaOH滴入AICL:立即产生白色沉淀且不消失。 AICL滴入NaOH:先无沉淀，后产生沉淀→可用 于鉴别。 气体与沉淀现象组合判断： 如碳酸钠与盐酸混合产生气泡，而硫酸钠与盐酸 混合无明显现象，可辅助区分。 4.NaCO3十BaCL2—BaCO3↓+2NaCI稀硝酸纯 碱解析：纯碱是碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸 钡沉淀和氯化钠，氯化钠与氯化钡不反应：氯化钠和硝酸 银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银既不溶于水也不 溶于酸，碳酸钠和硝酸银反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠， 碳酸银溶于酸，不能选择盐酸，避免引入氯离子，因此小惠 继续滴加稀硝酸溶液，看到其中一支试管的白色沉淀完全 消失，由此确定这支试管最初加人的是纯碱： 第3课时酸、碱、盐的性质探究 【新知导学】 1.C解析：浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸的试剂 瓶的瓶塞，在瓶口看到白雾，是因为挥发出来的氯化氢与 空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，A不符合题意；铁锈 主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成水和氯化铁， 氯化铁溶液为黄色，所以溶液变为黄色，B不符合题意；盐 酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，虽然没有明显现象， 2 但可以发生反应，C符合题意；硝酸银和氯化钠反应会生 成氯化银白色沉淀，所以将稀盐酸换成食盐水，也会产生 白色沉淀，D不符合题意。 2.C解析：饱和石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，能 使无色酚酞试液变红色，能证明饱和石灰水呈碱性，故A 选项错误。稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应 无明显现象，也无法证明饱和石灰水呈碱性，故B选项错 误。碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠， 会产生白色沉淀，由于有氢氧化钠生成，无法证明饱和石 灰水呈碱性，故C选项正确。氢氧化钙和氯化铁反应生 成氢氧化铁沉淀和氯化钙，会产生红褐色沉淀，能证明饱 和石灰水呈碱性，故D选项错误。 3.(1)蓝(2)Ba(OH)2解析：(1)硫酸铜、硝酸铜两 种物质的溶液均显蓝色，因为它们都具有相同的铜离子。 (2)向硫酸铜溶液中加人某纯净物的溶液，能同时将铜离 子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为 Ba(OH)2,是因为氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜 沉淀和硫酸钡沉淀。 【预学过关】 (1)溶液中有气泡冒出(2)NaCO3+Ca(OH)2一 CaCO,+2NaOH(3)气球变大解析：(1)碳酸钠与 稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，则实验中观察到 溶液中有气泡冒出。(2)澄清的石灰水中含有氢氧化钙， 氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠。 (3)氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，则加入 NaOH溶液后CO2被消耗，锥形瓶中压强减小，故观察到 气球变大。 第1章预学检测 一、1.C解析：澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于 碱性溶液，能使紫色石蕊试液变蓝，故A不符合题意；氯 化钠溶液呈中性，紫色石蕊试液遇中性溶液不变色，故B 不符合题意；稀盐酸是酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红， 故C符合题意；硝酸钠溶液呈中性，紫色石蕊试液遇中性 溶液不变色，故D不符合题意。 2.C解析：氢氧化钠溶液的pH=10,由紫包菜汁的变色 范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故A 2