2025-2026学年度第一学期高二期末质量监测化学试题

2025~2026学年度第一学期高中期末质量监测 高二化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版选择性必修1和选择性必修2第一章。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.2025年诺贝尔化学奖聚焦金属有机框架(MOFs)材料，其核心结构由金属元素作为“节点”、 有机分子作为“连接桥”构成。下列常用于MO℉s合成的金属元素中，属于副族元素的是 A.Na B.Zn C.Al D.Ca 2.下列说法正确的是 A.CI元素位于元素周期表的s区 3d 4s B.基态Cu原子的价层电子轨道表示式：↑↑ttt↑ C.3p表示3p能级有两个轨道 D.中子数为10的氧核素符号：8O 3.下列物质在生活、生产中的应用不合理的是 A.硫酸钡可用作医用口服“钡餐” B.Fe2(SO4)3可用作净水剂 C.电解氯化钠溶液可以制备金属钠 D.用食醋可除去热水壶内壁的水垢 4.反应A(g)十B(g)一2C(g)的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，t时刻反应达到平 衡，维持其他条件不变，时刻只改变一种条件，该条件可能是 A.增大A(g)的浓度 B.恒容时充人Ar气 C.升高温度 D.使用正催化剂 t/min 【高二期末·化学卷第1页（共6页）】 6239B 5.下列有关原子结构及元素周期表说法错误是 A.最外层电子数为s2的原子，其价层电子数也为2 B.电子排布式1s22s22p3s23p4s3违反了泡利原理 C.在元素周期表中，d区和ds区的元素都是金属元素 D.Ge(锗)、As(砷)、Se(硒)、Br(溴)的电负性依次增大 6.下列装置能实现相应实验目的的是 ④ 温度计 金属 电流表 搅拌器 MgCl,2H.O Zn 杯盖 HCI 盐材 内筒、 隔热层 外壳 CuSO,溶液ZnSO,溶液 食盐水红墨水 甲 乙 入 A.用甲装置制备无水MgCl2 B.用乙装置组装铜锌原电池 C用丙装置测定中和反应的反应热 D.用丁装置探究铁的析氢腐蚀 7.W、X、Y、Z、M是5种短周期元素，其第一电离能与原子序数关系如图所示，且M元素原子的 价层电子排布式为(n十2)s”。下列说法正确的是 第个 电离能 W 2-7 -2x1 3原子序数 A.电负性大小关系：x(Y)>x(Z)>x(X) B.同周期第一电离能大于X的元素有三种 C.W与M可形成离子化合物 D.基态Z原子的核外电子有8种不同的空间运动状态 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是 A.使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH丈、CI、SO B.pH=1的溶液中：Na+、SO、CI-、S2O C.由水电离产生的c(H+)=10-3mol·L1的溶液中：K+、Na+、CH COO、NO5 D.c(Fe3+)=0.1mol·L1的溶液中：K+、Na+、SO、CO 9.某兴趣小组探究重铬酸钾(K2Cr2O,)溶液中存在的平衡：Cr2O号（橙色）+H2O一 2CO(黄色)+2H+△H,通过改变条件观察溶液颜色变化。下列说法错误的是 A.若加热溶液橙色加深，说明该反应△H<O B.加入少量NaOH固体，溶液变为黄色，c(CrO-)增大 C.加入少量K2CO,固体，溶液黄色加深，说明平衡正向移动 D.加水稀释后瞬间，Q<K,平衡正向移动 【高二期末·化学卷第2页（共6页）】 6239B 10.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确是 A.0.1mol·L-1的A1Cl3溶液中，CI-的数目为0.3N B.电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g,转移电子数为0.2N C.1 mol FeCl.3在沸水中形成的Fe(OH)3胶体粒子数为NA D.4.8g的O2与O3混合气体中，含氧原子数目为0.3NA 11.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 向Na[Al(OH):]溶液中滴加NaHCO3溶液，观察是否有白色 A 验证结合H的能： 沉淀生成 [AI(OH)]->CO B 分别测定相同浓度的CH COONH,溶液和NaHCO,溶液的pH 比较CH3COOH溶液 和H2CO的酸性 向盛有3mL0.1mol·L-AgNO溶液的试管中滴加2滴 C 0.1mol·L1NaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴 比较Kp(AgCI)和 Kp(AgID的大小 0.1mol·L1KI溶液，观察生成的沉淀的颜色 向2mL1mol·L-1的FeCl3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1的 D 验证FeCl与KI的反 KI溶液，充分反应后滴加KSCN溶液，观察颜色变化 应是可逆反应 12.碳酸酐酶(EZn)催化下H2O与CO2反应（途径a)、无催化下H2O与CO2反应（途径b)的机 理如图所示。下列说法正确的是 TS. 29 120 106 90 TS 途径a 80 EZnOH(s+CO,(aq+H(ag) 60 40 EZn(s)+CO.(aq)+H.O(I)TS. 40 EZnHCO(s)+H*(aq) -EZn(s)+HCOi(aq) +H(aq) 途径 0 -20 -20 CO(aq)HHO1) -31 -40 -40 HCOJ(aqHH*(aq) 0C0am TS表示过渡态 反应进程 A.途径a中Q为49kJ·mol-1 B.途径a决速步的过渡态为TS, C.碳酸酐酶(EZn)提高了CO2的平衡转化率 D.若途径b加人NaOH(s),HCO5的平衡浓度一定增大 l3.一种以C-Na,C6、Na1-xMnO2一NaMnO2组成的钠离子电 电源或负载 池，工作时钠离子在正负极之间嵌人和脱出实现电荷转移。 电解液 其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.充电时，b极有电子流出，发生氧化反应 B.放电时，每转移1mol电子，a极质量减少23g C.充电时，阳极电极反应式为 NaMnO2-xe =Nad-n)MnO2+xNa+ 隔膜 Na-MnO:/NaMnO: D.放电时，正极区电解液中Na+的物质的量逐渐增大 【高二期末·化学卷第3页（共6页）】 6239B 14.常温下，在“H2S一HS一S2-”的水溶液体系中，H2S、HS、S2-三种微粒的物质的量分数随 溶液pH变化（仅用H2S和NaOH调节pH)的关系如图所示。下列说法错误的是 1.0 物0.8 的0.6 量0.4 0.0 024 66.98 10123.014 pH A.Ka1(H2S)=10-6.9 B.NaHS溶液中存在：c(S2-)<c(H2S) C.Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS)+c(H2S) D.当体系呈中性时，cHS) c(Na+) c(H2S)c(HS-)+2c(S2) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)已知X、Y、Z、Q、T、U是原子序数依次增大的前四周期元素。其相关信息如下： 元素 元素信息或原子结构信息 X 原子中只有一种形状的电子云，且多个电子层上的电子均成对 Y 原子在第二电子层上只有一个空轨道 Z 其单质在空气中含量最多 Q 原子的价层电子排布式为ns”np” T 原子序数是Q元素原子序数的2倍 U 原子的最外层只有一个电子，其次外层内所有轨道的电子均已成对 (1)基态T原子的电子占据最高能层符号为 ,最高能级的电子云轮廓图形状 为 (2)基态Y原子核外电子排布的轨道表示式为 (3)在Y、Z、Q三种元素中，电负性由小到大的顺序是 (填元素符号，后同)，第一电 离能由小到大的顺序是 (4)基态离子U+的核外电子排布式为 ;高温下UQ容易转化为U2Q,试从原子结 构的角度解释原因： (5)依据对角线规则，X的最高价氧化物对应水化物与NOH溶液反应的化学方程式为。 16.(15分)草酸(H2C2O1)又称乙二酸，是一种二元酸，主要用作还原剂和漂白剂，在25℃时为 无色透明结晶，常温下Ka1(H2C2O1)=5.9X10-2、K2(H2C2O1)=6.4×10-5。 (1)H2C2O4属于 (填“强”或“弱”)电解质，常温下NaHC2O,溶液水解的离子方程式 为 【高二期末·化学卷第4页（共6页）】 6239B (2)常温下，向10mL0.1mol·L-1的H2C2O4溶液中逐渐滴加20mL0.1mol·L1的 NaOH溶液，溶液中含碳微粒浓度随加入NaOH体积的变化如图所示。表示HCO,的 曲线是 (填“I“Ⅱ”或“Ⅲ”)；a点的c(H+)= ◆c/moL-J V(NaOH)/mL (3)实验室用ag草酸样品配制成250mL溶液，用移液管量取25.00L配制的草酸溶液 于锥形瓶中，用0.02mol·L-1的酸性KMnO,标准溶液滴定，其操作步骤如下： ⅰ.检查滴定管是否漏水； i.用蒸馏水洗净滴定管，用0.02mol·L-1的酸性KMnO,标准溶液润洗2~3次 ii.滴定管中注入KMO,标准溶液，经过排气泡、调整液面后开始滴定，直至滴定终点； iV.再重复操作两次，消耗0.O2mol·L1的酸性KMnO,标准溶液平均体积为VmL。 ①酸性KMnO,溶液滴定草酸的离子方程式为 ②用滴定管盛装好KMnO,溶液后需排气泡，下列排气泡操作正确的是 (填标 号)，若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点， 实验结果将会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③该草酸样品中草酸的纯度是 (用含a、V的代数式表示)。 7.(14分)海绵钛、磷酸铁锂(LiFePO4)在化工、电池中有着广泛应用。利用钛渣（含TiO2、 FeO、MgO、CaO)制备LiFePO4电极和海绵钛的工艺如图所示。 i.Li.CO NaF ii.H,PO, 葡萄糖 →LiFePO,一烧结 然 滤液 沉铁 盐酸 除钙、镁 碳包裹的LiFePO, i.氯气 钛渣 酸浸 i.水解 ⅱ.焦碳 Mg、氩气 ⅱ过滤 煅烧 TiO,zH.O +TiO、 高温氯化 TiCl,→还原 +海绵钛 (1)基态钛原子的核外电子排布式为 (2)“酸浸”后，钛主要以TOC形式存在，水解过程中需加水稀释并加热，其目的是 写出水解反应的离子方程式： 【高二期末·化学卷第5页（共6页）】 6239B (3)“除钙、镁"时，当Ca2+、Mg2+均沉淀完全时，溶液中c(Ca c(Mg2+)= [已知Kp(CaF2)=1.5×10-1o,Kp(MgF2)=7.5×10-1] (4)“烧结”主要是将葡萄糖碳化，制备成碳包裹的LiFePO,其主要目的是 (5)已知反应：TiO2(s)+2Cl2(g)一TiCL(l)+O2(g)△H=+151kJ·mol-1。 ①为什么不能由TiO2和Cl2直接反应来制取TiCl4: ②若“高温氯化”时生成一种可燃性气体，“高温氯化”发生反应的化学方程式为 18.(14分)利用制取生物柴油的副产物甘油(C3HO3)与水蒸气可实现重整制氢。主要反应 如下： 反应I:C3H8O3(g)=3CO(g)+4H2(g)△H1=+340kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2 反应Ⅲ：CHO3(g)+3H2O(g)一3C02(g)+7H2(g)△H3=+217kJ·mol1 反应V:CO2(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H2O(g)△H,=-165kJ·mol1 回答下列问题： (1)反应Ⅱ的△H2= ;反应I在 能自发进行（填“高温”“低温”或“任何温 度”)。 2)某温度下，在某刚性密闭容器中按照“(C9-号投入CH,0,和H,0,发生反应Ⅲ， n(H20) 下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.CO2的浓度与H2的浓度之比保持不变 B.气体的平均摩尔质量保持不变 C.气体的密度保持不变 D.7vE(H2O)=3v猫(H2) (3)1.0X105Pa条件下，2molC3HO3和5molH2O发生上述反应达平衡状态时，体系中 CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 4 2(550,5.0)----- C0(550,2.2)--- CH 1.(550,0.4)---2 400450500 550600650700 T/℃ ①图中曲线L1、L2分别代表 ②550℃时，H20的平衡转化率为 ;550℃反应Ⅲ的压强平衡常数K。= P(列出计算式即可，不必化简，K。为以分压表示的平衡常数，分压=总压 X物质的量分数)。 【高二期末·化学卷第6页（共6页）】 6239B