[人教版化学选修4第三章]难溶电解质溶解平衡同课异构 （共10张PPT）

基于学生认知障碍化解的 《难溶电解质的溶解平衡》教学策略 广东实验中学 程俊 一、学生的认知障碍剖析： 1、电解质投入水中的行为有哪些？先后顺序是怎样的？ 比如BaCO3为何能溶于盐酸？ 2、难以识别平衡体系。 如2014届广州一模第32题，“常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体 。 3、不理解难溶电解质的溶解平衡符号的意义，不能用规范的符号表征平衡。 4、难溶不等于不溶。 如2011广东高考第33题， BaCO3饱和溶液（pH=9.6），当其中混有Ba(OH)2溶液时， pH>9.6 。 5、理解了物质的溶解度随温度降低而降低、蒸发能使物质结晶，但是当溶液中还有其它成分时，学生常常没有综合考虑的意识。 二、教学策略与思路 1、概念的建立 2、概念的辨析 3、概念的同化 4、概念的应用 易溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡（回顾NaCl悬浊液） 难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡（Mg(OH)2悬浊液） 难溶不等于不溶 与已学的弱电解质电离、盐类水解等平衡体系鉴别 难溶电解质的溶解平衡是动态平衡，能够移动； 难溶电解质的溶解平衡也有一个平衡常数 沉淀的生成、溶解与转化 实验与思考： 向0.1mol/L的MgCl2溶液中滴加0.02mol/L的NaOH溶液，请预测实验现象 从物质的分类角度看，Mg(OH)2属于哪一类物质？含有哪些微粒？ 将Mg(OH)2固体投入蒸馏水中充分溶解至有固体剩余，体系中存在的微粒有哪些？怎样用实验证明？ Mg(OH)2 (s) 、 Mg2+、OH-、H2O 请问下列哪些体系存在沉淀溶解平衡？ Mg(OH)2 溶液 Mg(OH)2 悬浊液 FeCl3 溶液 含晶体的 CuSO4溶液 CuSO4 溶液 1、沉淀溶解平衡的影响因素 提供一瓶Mg(OH)2悬浊液，请问有哪些措施可以影响Mg(OH)2沉淀溶解平衡？请提出合理的方案。 对Mg(OH)2悬浊液的措施 平衡移动方向 促进固体溶解 促进固体析出 对微粒浓度的影响 1 c(Mg2+)__c(OH-)__ 2 3 …… (1)在25℃时，在0.1mol/LAgNO3溶液中加入氯化钠固体，当