3.4 难溶电解质的溶解平衡（第1课时 难溶电解质的溶解平衡和溶度积）-2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版选修4）

第3章 水溶液中的离子平衡 3.4.1 难溶电解质的溶解平衡与溶度积 一、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列对“难溶”的理解正确的是 A．“难溶”是指物质常温时在水中溶解的质量小于0.01g B．在水中难溶的物质，也难溶于其他溶剂 C．只有难溶的物质才能建立溶解平衡 D．相同条件下，难溶的物质更容易形成饱和溶液 2．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡： Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下物质，可使Ca(OH)2减少的是 A．Na2S B．AlCl3 C．NaOH D．CaCl2 3．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是 A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl的溶解度不变 D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变 4．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)  CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是 A．CuS的溶解度比MnS的溶解度小 B．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋) C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大 D．该反应平衡常数：K＝ 5．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)+2H2O。下列分析不正确的是 A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl-(aq) B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强 C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl 6．下列用途或转化，不能用沉淀溶解平衡原理解释的是 A．溶液可使PbS转化为CuS B．向饱和溶液中加入少量纯碱，有白色沉淀生成 C．Fe可除去溶液中的杂质 D．向悬浊液中加入稀盐酸后，悬浊液变澄清 7．已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=6.3×10-36.下列说法正确的是 A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小 C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS D．除去工业废水中的Cu2＋和Hg2＋，可以选用FeS作沉淀剂 8．25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp (BaCO3)=2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是 A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出 B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大 C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝ D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3 9．将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag＋)按从大到小的顺序排列正确的是 A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④ 10．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为 A．(V2－V1)/V1 B．V1/V2 C．V1/(V2－V1） D．V2/V1 二、非选择题（共5小题） 11．T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。 (1)T1_______(填“>”“<”或“=”)T2温度时Ksp(BaSO4)=_______。 (2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_______(填序号)。 A．加入Na2SO4固体可由a点变为b点 B．T1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成 C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点 D．升温可由b点变为d点 (3)T2时，现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使BaSO4中的全部转化到溶液中，需要反复处理_______次。[提示：BaSO4(s)+(aq) (aq)+BaCO3(s) ；＝] 12．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属化学平衡。根据要求回答问题：