精品解析：四川省凉山州2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试题

2025—2026学年度上期期末学科素养检测 高二化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试题卷6页，答题卡2页。全卷满分为100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 4.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到相对原子质量H1 O16 Na23 Cl35.5 Cu64 一、单项选择题：本题有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 十五届全运会开幕式上璀璨的焰火与电子跃迁过程中释放能量有关 B. 铁盐、铝盐常用作净水剂，因为它们有消毒功能 C. 处理锅炉水垢中的硫酸钙，可先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 D. 广泛用于涂料、橡胶和造纸的TiO2·xH2O可由TiCl4水解制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．璀璨的焰火发光与颜色实验有关，是由于化学物质燃烧时电子跃迁释放能量，A正确； B．铁盐(如FeCl3)和铝盐(如Al2(SO4)3)常用作净水剂，其原理是通过水解形成胶体吸附悬浮物(絮凝作用)，但无消毒功能(消毒需杀菌剂如氯)，B错误； C．硫酸钙(CaSO4)水垢可用饱和碳酸钠(Na2CO3)浸泡转化为碳酸钙(CaCO3)，再用酸溶解，C正确； D．TiCl4水解可制备TiO2·xH2O(水合二氧化钛)，该物质广泛用于涂料等工业，D正确； 故答案为：B。 2. 工业上制备硫酸的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化反应 △H＜0。下列有关说法错误的是 A. 实际生产中，、再循环使用提高原料利用率 B. 在实际生产中控制温度为400～500℃，温度过低速率慢，温度过高转化率低 C. 为提高反应速率和平衡时的转化率，实际生产中采用的压强越大越好 D. 要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是一个可逆反应，实际生产中，、再循环使用提高原料利用率，A正确； B．选择温度时，从速率考虑需要高温，但是该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，原料的转化率降低，选择400-500℃既能提升反应速率，又能使催化剂有较高的活性，这是该反应催化剂的催化活性、反应速率、反应限度等角度综合考虑的结果，B正确； C．在二氧化硫的催化氧化中，增大压强会增加成本，实际生产中采用的压强并不是越大越好，C错误； D．要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件，提高生产的效率降低生产的成本，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态的价层电子排布式： B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键 C. 的VSEPR模型： D. 的键电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态的价层电子排布式为，A错误； B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为，B错误； C．的VSEPR模型为四面体形，有一个孤电子对，即，C正确； D．存在两条大键，图示为p-p σ键的电子云轮廓图，D错误； 故答案选C。 4. 下列说法不正确的是 A. 、、轨道相互垂直，但能量相等 B. 中B的杂化方式为杂化 C. 只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为杂化 D. 键角： 【答案】D 【解析】 【详解】A．2px、2py、2pz轨道属于同一能级（2p），它们相互垂直且能量相等，A正确； B．中硼（B）的价层电子对数为，杂化方式为sp3杂化，B正确； C．分子的空间结构为平面三角形，说明中心原子有三个价层电子对且无孤电子对，其杂化方式为sp2杂化，C正确； D．BF3中B的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，键角为120°；中N的价层电子对数为，有一个孤电子对，空间结构为V形，键角小于120°，因此键角：BF3＞，D错误； 故答案选D。 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃时，的溶液中，由水电离出的数目为 B. 中含键数为 C. 电解精炼铜时，阳极质量减少32 g时，外电路中转移的电子数一定为 D. 向溶液中通氨气至中性，铵根离子数小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．选项未指定溶液体积，无法计算水电离出的H+数目，A错误； B．P4分子为正四面体结构，含6个P-P键，1 mol P4中含P-P键数为6NA，B错误； C．电解精炼铜时，阳极为粗铜，含Zn、Fe等杂质，粗铜中比铜活泼的有Zn、Fe、Ni等，它们在阳极失去电子被氧化，阳极主要反应为Cu－2e－=Cu2＋，其它电极反应式有：Zn－2e－=Zn2＋、Fe－2e－=Fe2＋、Ni－2e－=Ni2＋；质量减少32g时，故转移电子数不一定为NA，C错误； D．1L 0.1mol/L 溶液中通入氨气后，溶液呈中性，即 ，根据电荷守恒可得：，溶液体积为1L，故，根据物料守恒：，则，铵根离子数小于，D正确； 故答案选D。 6. 常温下，下列粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 在澄清溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 遇KSCN变红色的溶液中：、、、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．在澄清溶液中，：、、、均为可溶性离子，彼此间不发生复分解、氧化还原或双水解反应，能大量共存，A正确； B． 表明溶液呈酸性，Fe2+具有还原性，在酸性条件下具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成Fe3+和NO，不能大量共存，B错误； C．遇KSCN变红色的溶液中存在Fe3+，Fe3+与HCO3-在发生双水解反应，不能大量共存，C错误； D．水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L，溶液可能为强酸性或强碱性（pH=2或pH=12），酸性条件下分解生成S和SO2，碱性条件下生成NH3·H2O，不能大量共存，D错误； 故选A。 7. 下列叙述错误的是 A. 向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，增大 B. 向含足量AgCl固体的悬浊液中加少量水，减小 C. 已知溶液呈酸性，则该溶液中： D. 将的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH略小于盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水为弱碱，稀释时电离平衡正向移动，电离度增大，，减小导致比值增大，A正确； B．AgCl饱和溶液中，加少量水后固体溶解平衡重新建立，但仅与温度相关，离子浓度保持不变，B错误； C．NaHSO3溶液中电离和水解并存，酸性条件表明电离大于水解，故，C正确； D．强酸稀释后pH变化显著，弱酸因电离度增大，pH变化较小，故醋酸pH小于盐酸，D正确； 故选B。 8. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的的是 实验目的 A.测定锌与稀硫酸反应速率 B.验证惰性电极电解饱和食盐水的阳极产物 实验装置 实验目的 C.用NaOH溶液滴定盐酸溶液 D.验证铁的吸氧腐蚀 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．通过测定收集一定体积的H2所需的时间或一定时间收集H2的体积大小来测定锌与稀硫酸反应速率，A正确； B．电解饱和食盐水阳极反应为2Cl--2e-=Cl2，Cl2具有氧化性，可以用淀粉KI溶液检验，B正确； C．NaOH溶液应该装在碱式滴定管中，不能装在酸式滴定管中，C错误； D．铁钉在食盐水中发生吸氧腐蚀，消耗试管内氧气，使试管内压强减小，试管内液面会上升形成一段水柱，可验证铁的吸氧腐蚀，D正确； 答案选C。 9. X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子核外有6种不同运动状态的电子，基态Z原子核外有2个单电子，短周期中W电负性最小，Q的核电荷数为Z的2倍，下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的稳定性： D. 分子的极性： 【答案】D 【解析】 【分析】X原子核外有6种不同运动状态的电子，即X有6个电子，X为C；短周期中W电负性最小，则W为Na；基态Z原子核外有2个单电子，且位于C和Na之间，则Z为O；Y位于C和O之间，则Y为N；Q的核电荷数为Z的2倍，则Q为S； 【详解】A．一般来说，电子层数越大，原子半径越大，同电子层数，核电荷数越大，原子半径越小；Na有3层电子，原子半径最大，C和N均为2层电子，N的核电荷数更大，故N原子半径更小，即原子半径：，A正确； B．同周期主族元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道半充满，较稳定，N的第一电离能大于O；同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，则O大于S，即第一电离能：，B正确； C．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定；非金属性：O>N>C，则简单氢化物的稳定性：，C正确； D．CO2的空间构型为直线形，属于非极性分子；SO2的空间构型为V形，属于极性分子，故分子的极性：，D错误； 故答案选D。 10. 溶液中存在如下平衡：(蓝色)(黄色)。已知：蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的溶液加热后会变为黄绿色。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 向溶液中加入少量NaCl固体，溶液颜色由蓝色变为黄绿色 C. 加热蒸干溶液，最终得到固体 D. 惰性电极电解溶液，阴极产物为Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热后溶液变为黄绿色，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，，A正确； B．加入NaCl固体增加Cl-浓度，平衡正向移动，黄色[CuCl4]2-浓度增大，与蓝色混合呈黄绿色，B正确； C．加热蒸干CuCl2溶液时，Cu2+水解加剧（Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+），生成的HCl挥发，得到的Cu(OH)2会进一步受热分解为CuO，因此无法得到CuCl2固体，C错误； D．惰性电极电解CuCl2溶液时，阴极发生还原反应，Cu2+优先于H+被还原为Cu，阴极产物为Cu，D正确； 故答案选C。 11. 下列性质解释错误的是 选项 性质 解释 A 第一电离能： Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比Mg失去3s能级电子的能量高 B 沸点： 键的键能比键能大 C 碘在四氯化碳中溶解度比在纯水中大 碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子，符合“相似相溶”原理 D 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 水分子会因氢键而形成缔合分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于Al失去3p电子（能量较高）比Mg失去3s电子（能量较低）更容易，因此电离能Mg > Al，A正确； B．HF沸点高于HCl的原因是HF分子间存在氢键，而HCl主要依赖范德华力，键能影响分子稳定性而非沸点，B错误； C．碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子，根据相似相溶原理，碘在四氯化碳中溶解度大，C正确； D．水分子间会形成氢键，因此接近沸点时水蒸气因氢键形成缔合分子（如二聚体），导致相对分子质量测定值大于18，D正确； 故选B。 12. 下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 取溶液和溶液混合后分为两份，分别放入热水和冷水中，观察并比较实验现象 反应温度越高，反应速率越快 B 分别向0.1 mol/L的三氟乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氟乙酸溶液中产生气泡的速率更快 酸性：三氟乙酸乙酸 C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 溶度积常数： D 常温下，用pH计分别测定0.1 mol/L NaX溶液和NaY溶液的pH，NaY溶液的pH更小 结合能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不能先将两种溶液混合后再放入热水和冷水中，正确的实验操作为：用两支试管分别取5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LH2SO4溶液，共取两组，一组放入热水中、一组放入冷水中，待温度恒定后，将两组中的两种溶液同时混合，观察出现浑浊的先后顺序探究温度对化学反应速率的影响，A错误； B．操作是向等浓度的三氟乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，现象是三氟乙酸中气泡产生更快；结论是三氟乙酸酸性强于乙酸。三氟乙酸因氟原子强吸电子效应，酸性更强，与镁反应速率更快，操作、现象和结论均正确，B正确； C．不同类型物质，溶解度与的关系不同，不能通过直接沉淀先后来判断大小，C错误； D．0.1 mol/L NaX和NaY溶液水解显碱性，酸越弱，水解程度越大，pH越大，NaY的pH小说明水解弱，HY酸性强，故结合能力弱于，D错误； 故答案选B。 13. 在银的催化作用下，乙烯和氧气可以反应生成环氧乙烷(，简称EO)和乙醛(AA)，反应过程如图所示。ads代表吸附态，下列说法错误的是 A. 生成两种产物的过程均有π键断裂和σ键生成 B. 银作为催化剂可提高该反应中单位体积内反应物活化分子百分数和单位时间产率 C. 中间体转化为的活化能为52 kJ/mol D. 反应达平衡时，升高温度，乙烯的转化率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知CH2=CH2中存在C-C π键，则生成两种产物的过程均有C-C π键的断裂，同时有C-O σ键生成，A正确； B．银作为催化剂可以减小反应所需要的活化能，故可提高该反应中单位体积内反应物活化分子百分数和单位时间产率即加快反应速率，B正确； C．由题干反应历程图可知，中间体转化为的活化能为(-124kJ/mol)-(-176kJ/mol)=52 kJ/mol，C正确； D．由题干反应历程图可知，该反应的反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，反应达平衡时，升高温度，化学平衡逆向移动，导致乙烯的转化率减小，D错误； 故答案为：D。 14. 我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水()电解系统(如图所示)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是 A. 在外电路中，电子从电极3流向电极2 B. 电极3的反应为 C. 理论上每通过2 mol电子，共产生 D. 若用铅酸蓄电池代替左侧装置驱动海水电解，电极4应与Pb电极相连 【答案】C 【解析】 【详解】A．外电路中，电子从电解池阳极（电极3）流向原电池正极（电极2），A正确； B．电极3为电解池阳极，海水呈碱性（pH=8.2），阳极发生氧化反应，可能为OH⁻放电：4OH⁻-4e⁻=O2↑+2H2O，B正确； C．原电池正极（电极2）反应：2H2O+2e⁻=H2↑+2OH⁻，每2mol电子生成1mol H2；电解池阴极（电极4）反应：2H2O+2e⁻=H2↑+2OH⁻，每2mol电子也生成1mol H2。理论上每通过2mol电子，共产生2mol H2，C错误； D．铅酸蓄电池放电时Pb为负极，电解池阴极（电极4）需连接电源负极，故电极4应与Pb电极相连，D正确； 故选C。 15. 是一种二元酸，MA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i)的溶液中，、、的与pH的关系； (ii)含MA(s)的溶液中，与pH的关系。 下列说法正确的是 A. 曲线③表示与pH的关系 B. 的数量级为 C. D. (ii)溶液中存在： 【答案】C 【解析】 【分析】是一种二元酸，随着增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大；含的溶液中，随着增大，逆移，逐渐增大，导致逆移，逐渐减小，但由于平衡移动的程度不大，因此变化不大；据此可得曲线①表示与的关系，曲线②表示与的关系，曲线③表示与的关系，曲线④表示与的关系； 【详解】A．根据分析，曲线③表示与的关系，A错误； B．，由图可知，时，，，则，数量级为，B错误； C．曲线①和曲线②交点说明c(HA-)=c(A2-)，此时pH=4.19，c(H+)=10-4.19mol/L，则H2A的Ka2==c(H+)=10-4.19，曲线①和曲线④交点说明c(H2A)= c(A2-)，pH=2.73，c(H+)=10-2.73mol/L，，则Ka1(H2A)==10-1.27，C正确； D．(ii)溶液电荷守恒应为c(Na⁺)+c(H⁺)+2c(M2+)=2c(A2-)+c(HA⁻)+c(OH⁻)，选项中缺少c(OH⁻)，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共有4小题，共55分。 16. 随着现代科学技术的快速发展，金属的防腐蚀技术也在不断提高。 I.金属的腐蚀原理 不同酸性介质中，金属腐蚀原理并不相同。如图是密闭容器中，生铁在和的盐酸中压强随时间的变化过程。 （1）图中代表的曲线是_______(填“a”或“b”)。该过程主要发生_______(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，正极反应式是_______。 II.金属的电化学防护 （2）如图为钢铁防护模拟实验装置，此保护法叫做_______，检测钢铁保护效果的实验方案是：_______，则说明钢铁未被腐蚀。 （3）金属阳极钝化形成保护膜是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于一定浓度溶液中，一定条件下，Fe表面形成致密氧化膜，阳极的电极反应式为_______。 III. （4）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池放电的总反应为：，该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，原因是_______；该电池充电时阳极的电极反应式_______。 【答案】（1） ①. a ②. 析氢 ③. （2） ①. 外加电流的阴极保护法 ②. 取少量铁电极附近电解液于试管中，滴加溶液，若无蓝色沉淀生成 （3） （4） ①. Na是活泼金属，会与水反应生成，反应放热，​易燃易爆易引发爆炸 ②. 【解析】 【小问1详解】 生铁在酸性较强的溶液中发生析氢腐蚀，反应放出氢气，在弱酸性或中性溶液中发生吸氧腐蚀；生铁在的溶液中发生析氢腐蚀，反应放出气体，压强增大；生铁在的溶液中发生吸氧腐蚀，容器中气体减少，压强减小，所以图中代表的曲线是a。该过程主要发生析氢腐蚀，负极铁失电子生成亚铁离子，正极氢离子得电子生成氢气，正极反应式是2H++2e-=H2↑。 【小问2详解】 该实验装置有外接电源，此保护法叫做外加电流阴极保护法；若阴极区溶液中不含Fe2+则说明钢铁未被腐蚀，检测钢铁保护效果的实验方案是：取少量铁电极附近电解液于试管中，滴加溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明保护效果好； 【小问3详解】 将Fe作阳极置于一定浓度溶液中，一定条件下，Fe表面形成致密氧化膜，阳极铁失电子生成四氧化三铁，电极反应式为。 【小问4详解】 电池放电的总反应为：，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以该电池中不能存在水；根据电池放电的总反应为，可知放电时正极反应为，则该电池充电时阳极的电极反应式。 17. 草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿(主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)2，还含有少量SiO2、Al2O3、FeO及MnO2杂质)制取草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子轨道表示式：_______。 （2）“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是_______。浸出液中主要含有Fe2+、Co2+、Al3+、Mn2+和离子，写出“浸取”时，发生反应的离子方程式：_______。 （3）“氧化”时，氧化剂与还原剂物质的量之比_______。 （4）“调节pH”时，使用NaOH的目的是将和转化为沉淀而除去，常温下若调节pH为5时，恰好沉淀完全，则_______，已知：，则此时溶液中_______(通常认为溶液中的离子浓度沉淀完全)。 （5）“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应：，使进入有机层，当溶液pH处于4.5到6.5之间时，萃取率随着溶液pH增大而增大，其原因是_______；反萃取时，应加入的物质是_______(填溶液名称)。 【答案】（1） （2） ①. 增大固液接触面积，加快反应速率，提高浸出率 ②. Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O （3）1:6 （4） ①. 1.0×10-32 ②. 2.8×10-12 （5） ①. 溶液pH增大，溶液中c(H+)降低，平衡向正反应方向移动 ②. 稀硫酸 【解析】 【分析】以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)2，还含有少量SiO2、Al2O3、FeO及MnO2杂质]制取草酸钴晶体(CoC2O4•2H2O)，钴矿中加入Na2SO3、稀硫酸浸取，浸出液中主要含有Al3+、Fe2+、Co2+、Mn2+和离子，则CoO、Co(OH)2、Al2O3、FeO都和稀硫酸反应生成硫酸盐，MnO2被还原为Mn2+、Co2O3被还原为Co2+，同时被氧化为，SiO2不溶于稀硫酸，所以浸出渣为SiO2；向滤液中加入NaClO3，NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入NaOH调节pH值，Al3+、Fe3+都转化为氢氧化物沉淀而除去，滤液提纯后加入(NH4)2C2O4沉钴，得到CoC2O4•2H2O，据此分析解题。 【小问1详解】 已知Co是27号元素，基态Co原子的核外电子排布式为：[Ar]3d74s2，则其价电子轨道表示式为：； 【小问2详解】 “浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是增大固液接触面积，加快反应速率，提高浸出率，浸出液中主要含有Fe2+、Co2+、Al3+、Mn2+和离子，Co2O3被还原为Co2+，同时被氧化为，则“浸取”时，Co2O3发生反应的离子方程式为：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O； 【小问3详解】 由分析可知，“氧化”时，向滤液中加入NaClO3，NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，反应离子方程式为：6Fe2+++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，反应中为氧化剂，Fe2+是还原剂，故氧化剂与还原剂物质的量之比为1:6； 【小问4详解】 “调节pH”时，使用NaOH的目的是将和转化为沉淀而除去，常温下若调节pH为5时，溶液中c(H+)=10-5mol/L，c(OH-)===10-9mol/L，恰好沉淀完全，则c(Al3+)c3(OH-)=1.0×10-5×(10-9)3=1.0×10-32，已知：，则此时溶液中==2.8×10-12； 【小问5详解】 当溶液pH处于4.5到6.5之间时，Co2+萃取率随着溶液pH增大而增大，其原因是溶液的pH增大，溶液中c(H+)减小，平衡向正反应方向移动；反萃取时，应加入的物质是稀硫酸，使该可逆反应逆向移动。 18. 2020年，新型冠状病毒在全球范围内肆虐，次氯酸钠溶液是常用的环境消毒剂。此外，次氯酸钠溶液也是常用的漂白剂。某研究性学习小组在实验室制备次氯酸钠溶液，并测定其中NaClO含量，回答下列问题： Ⅰ.制备装置如图所示(夹持装置省略)。 （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为_______；X可以选择下列药品中的_______(填字母)。 a.　　b.　　c.　　d. （2）装置C中发生反应的离子方程式为_______；虚线框中装置D的作用为_______。 Ⅱ.测定消毒液中NaClO含量 实验步骤：准确称取a g样品溶于适量的稀硫酸，加入过量KI溶液，密封在暗处静置5 min。用 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液c mL。(已知：) （3）滴定过程中，判断到达滴定终点的依据是_______。 （4）产品中NaClO质量分数_______。 （5）若实验步骤中，滴加，滴定前有气泡，滴定后没有气泡，则样品NaClO含量会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. acd （2） ①. ②. 进行尾气处理，吸收多余的氯气 （3）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 （4） （5）偏大 【解析】 【分析】Ⅰ.装置A制取氯气，装置B可以去除挥发出来的HCl，装置C制备次氯酸钠，装置D进行尾气处理。 Ⅱ.ClO-与I-在酸性下反应，生成碘单质、氯离子和水，离子方程式为：；碘单质与发生反应为，据此分析作答。 【小问1详解】 装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；装置A是氯气发生装置且不需要加热，除了二氧化锰，其余三种物质均具有强氧化性，在不加热时能和浓盐酸反应，产生氯气，故X可以选acd。 【小问2详解】 装置C中氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，离子方程式为；虚线框中装置D的作用为进行尾气处理，吸收多余的氯气。 【小问3详解】 达到滴定终点时，I2被耗尽，则加入淀粉指示剂的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色。 【小问4详解】 根据和，可知关系式：，消耗的，则产品中NaClO质量分数。 【小问5详解】 产品中NaClO质量分数为，滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡，则消耗标准溶液体积偏大，以此为标准计算，则样品NaClO含量会偏大。 19. 甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。工业上可利用反应合成甲醇。回答下列问题： （1）已知Ⅰ. II. 求的_______。 （2）下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。 A. 及时分离出水蒸气 B. 适当降低温度 C. 增大的浓度 D. 缩小体积，增大压强 （3）一定条件下，实验测得不同温度下反应的初始速率数据如下表所示： 温度/℃ 300 350 400 450 初始速率/() 1.0 2.4 5.6 12.0 温度对该反应速率的影响规律为_______，其原因为_______。 （4）相同温度下，向容器甲和容器乙(均为2 L的恒容密闭容器)中均充入和 ，仅发生反应：，在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中的转化率随反应时间的变化曲线如图所示。 在容器甲、乙中，Z点时容器的压强：甲_______乙(填“”“”或“”，下同)，Z点时反应速率_______。 （5）一定温度下，在恒压(22 kPa)的密闭容器中充入和，发生反应：，，8 min时反应均达到平衡状态，测得和的物质的量分别为0.4 mol和0.6 mol。平衡体系中的物质的量为_______mol，平衡常数_______(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算；分压总压物质的量分数)。 【答案】（1） （2）CD （3） ①. 其他条件不变时，温度升高，反应速率加快 ②. 其他条件不变时，温度升高，活化分子百分数增加，单位时间内有效碰撞的次数增加 （4） ①. = ②. ＞ （5） ①. 0.2 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅱ-反应I可得目标反应，则； 【小问2详解】 A．及时分离出水蒸气会减少生成物浓度，使平衡向正反应方向移动，消耗了反应物，使反应物浓度降低，正反应速率因反应物浓度降低而减小，故A不符合题意； B．降低温度使平衡向正反应方向移动（放热反应），但温度降低会同时减小正、逆反应速率，正反应速率未增大，故B不符合题意； C．增大反应物CO2浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动，故C符合题意； D．缩小体积增大压强，正、逆反应速率均增大，但正反应速率增幅更大（反应物浓度幂次更高），且平衡向气体物质的量减少的正反应方向移动，故D符合题意； 故选CD； 【小问3详解】 数据表明，其他条件不变时，温度升高，反应速率加快，其原因为其他条件不变时，温度升高，活化分子百分数增加，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率加快； 【小问4详解】 容器甲、乙的容积均为2L，温度相同，且Z点时的转化率相同，即容器中混合气体的总物质的量相同，故Z点甲、乙容器的压强相等；由图可判断，Z点为平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，进一步判断，容器甲中反应达到平衡所需时间短，则容器甲中的催化剂催化效率高，故Z点时反应速率（甲）（乙）。 【小问5详解】 平衡时和的物质的量分别为0.4mol和0.6mol，则有： 故平衡体系中物质的量为0.2 mol、物质的量为(1-0.4-0.2)mol=0.4 mol、物质的量为(2-1.2-0.2)mol=0.6 mol，平衡时气体的总物质的量为，平衡时的分压、、、，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上期期末学科素养检测 高二化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，试题卷6页，答题卡2页。全卷满分为100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 4.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 5.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到相对原子质量H1 O16 Na23 Cl35.5 Cu64 一、单项选择题：本题有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 十五届全运会开幕式上璀璨的焰火与电子跃迁过程中释放能量有关 B. 铁盐、铝盐常用作净水剂，因为它们有消毒功能 C. 处理锅炉水垢中的硫酸钙，可先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 D. 广泛用于涂料、橡胶和造纸的TiO2·xH2O可由TiCl4水解制备 2. 工业上制备硫酸的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化反应 △H＜0。下列有关说法错误的是 A. 实际生产中，、再循环使用提高原料利用率 B. 在实际生产中控制温度为400～500℃，温度过低速率慢，温度过高转化率低 C. 为提高反应速率和平衡时的转化率，实际生产中采用的压强越大越好 D. 要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态的价层电子排布式： B. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键 C. 的VSEPR模型： D. 的键电子云轮廓图： 4. 下列说法不正确的是 A. 、、轨道相互垂直，但能量相等 B. 中B的杂化方式为杂化 C. 只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为杂化 D. 键角： 5. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25℃时，的溶液中，由水电离出的数目为 B. 中含键数为 C. 电解精炼铜时，阳极质量减少32 g时，外电路中转移的电子数一定为 D. 向溶液中通氨气至中性，铵根离子数小于 6. 常温下，下列粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A. 在澄清溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 遇KSCN变红色的溶液中：、、、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 7. 下列叙述错误的是 A. 向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，增大 B. 向含足量AgCl固体的悬浊液中加少量水，减小 C. 已知溶液呈酸性，则该溶液中： D. 将的盐酸和醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，所得醋酸的pH略小于盐酸 8. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到对应实验目的的是 实验目的 A.测定锌与稀硫酸反应速率 B.验证惰性电极电解饱和食盐水的阳极产物 实验装置 实验目的 C.用NaOH溶液滴定盐酸溶液 D.验证铁的吸氧腐蚀 实验装置 A. A B. B C. C D. D 9. X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X原子核外有6种不同运动状态的电子，基态Z原子核外有2个单电子，短周期中W电负性最小，Q的核电荷数为Z的2倍，下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的稳定性： D. 分子的极性： 10. 溶液中存在如下平衡：(蓝色)(黄色)。已知：蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的溶液加热后会变为黄绿色。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 向溶液中加入少量NaCl固体，溶液颜色由蓝色变为黄绿色 C. 加热蒸干溶液，最终得到固体 D. 惰性电极电解溶液，阴极产物为Cu 11. 下列性质解释错误的是 选项 性质 解释 A 第一电离能： Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比Mg失去3s能级电子的能量高 B 沸点： 键的键能比键能大 C 碘在四氯化碳中溶解度比在纯水中大 碘和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子，符合“相似相溶”原理 D 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18 水分子会因氢键而形成缔合分子 A. A B. B C. C D. D 12. 下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 取溶液和溶液混合后分为两份，分别放入热水和冷水中，观察并比较实验现象 反应温度越高，反应速率越快 B 分别向0.1 mol/L的三氟乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氟乙酸溶液中产生气泡的速率更快 酸性：三氟乙酸乙酸 C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 溶度积常数： D 常温下，用pH计分别测定0.1 mol/L NaX溶液和NaY溶液的pH，NaY溶液的pH更小 结合能力： A. A B. B C. C D. D 13. 在银的催化作用下，乙烯和氧气可以反应生成环氧乙烷(，简称EO)和乙醛(AA)，反应过程如图所示。ads代表吸附态，下列说法错误的是 A. 生成两种产物的过程均有π键断裂和σ键生成 B. 银作为催化剂可提高该反应中单位体积内反应物活化分子百分数和单位时间产率 C. 中间体转化为的活化能为52 kJ/mol D. 反应达平衡时，升高温度，乙烯的转化率增大 14. 我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水()电解系统(如图所示)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是 A. 在外电路中，电子从电极3流向电极2 B. 电极3的反应为 C. 理论上每通过2 mol电子，共产生 D. 若用铅酸蓄电池代替左侧装置驱动海水电解，电极4应与Pb电极相连 15. 是一种二元酸，MA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下： (i)的溶液中，、、的与pH的关系； (ii)含MA(s)的溶液中，与pH的关系。 下列说法正确的是 A. 曲线③表示与pH的关系 B. 的数量级为 C. D. (ii)溶液中存在： 二、非选择题：本题共有4小题，共55分。 16. 随着现代科学技术的快速发展，金属的防腐蚀技术也在不断提高。 I.金属的腐蚀原理 不同酸性介质中，金属腐蚀原理并不相同。如图是密闭容器中，生铁在和的盐酸中压强随时间的变化过程。 （1）图中代表的曲线是_______(填“a”或“b”)。该过程主要发生_______(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，正极反应式是_______。 II.金属的电化学防护 （2）如图为钢铁防护模拟实验装置，此保护法叫做_______，检测钢铁保护效果的实验方案是：_______，则说明钢铁未被腐蚀。 （3）金属阳极钝化形成保护膜是一种电化学防护方法。将Fe作阳极置于一定浓度溶液中，一定条件下，Fe表面形成致密氧化膜，阳极的电极反应式为_______。 III. （4）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池放电的总反应为：，该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，原因是_______；该电池充电时阳极的电极反应式_______。 17. 草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿(主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)2，还含有少量SiO2、Al2O3、FeO及MnO2杂质)制取草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）基态Co原子的价电子轨道表示式：_______。 （2）“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是_______。浸出液中主要含有Fe2+、Co2+、Al3+、Mn2+和离子，写出“浸取”时，发生反应的离子方程式：_______。 （3）“氧化”时，氧化剂与还原剂物质的量之比_______。 （4）“调节pH”时，使用NaOH的目的是将和转化为沉淀而除去，常温下若调节pH为5时，恰好沉淀完全，则_______，已知：，则此时溶液中_______(通常认为溶液中的离子浓度沉淀完全)。 （5）“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应：，使进入有机层，当溶液pH处于4.5到6.5之间时，萃取率随着溶液pH增大而增大，其原因是_______；反萃取时，应加入的物质是_______(填溶液名称)。 18. 2020年，新型冠状病毒在全球范围内肆虐，次氯酸钠溶液是常用的环境消毒剂。此外，次氯酸钠溶液也是常用的漂白剂。某研究性学习小组在实验室制备次氯酸钠溶液，并测定其中NaClO含量，回答下列问题： Ⅰ.制备装置如图所示(夹持装置省略)。 （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为_______；X可以选择下列药品中的_______(填字母)。 a.　　b.　　c.　　d. （2）装置C中发生反应的离子方程式为_______；虚线框中装置D的作用为_______。 Ⅱ.测定消毒液中NaClO含量 实验步骤：准确称取a g样品溶于适量的稀硫酸，加入过量KI溶液，密封在暗处静置5 min。用 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液c mL。(已知：) （3）滴定过程中，判断到达滴定终点的依据是_______。 （4）产品中NaClO质量分数_______。 （5）若实验步骤中，滴加，滴定前有气泡，滴定后没有气泡，则样品NaClO含量会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 19. 甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着重要的用途。工业上可利用反应合成甲醇。回答下列问题： （1）已知Ⅰ. II. 求的_______。 （2）下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______。 A. 及时分离出水蒸气 B. 适当降低温度 C. 增大的浓度 D. 缩小体积，增大压强 （3）一定条件下，实验测得不同温度下反应的初始速率数据如下表所示： 温度/℃ 300 350 400 450 初始速率/() 1.0 2.4 5.6 12.0 温度对该反应速率的影响规律为_______，其原因为_______。 （4）相同温度下，向容器甲和容器乙(均为2 L的恒容密闭容器)中均充入和 ，仅发生反应：，在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中的转化率随反应时间的变化曲线如图所示。 在容器甲、乙中，Z点时容器的压强：甲_______乙(填“”“”或“”，下同)，Z点时反应速率_______。 （5）一定温度下，在恒压(22 kPa)的密闭容器中充入和，发生反应：，，8 min时反应均达到平衡状态，测得和的物质的量分别为0.4 mol和0.6 mol。平衡体系中的物质的量为_______mol，平衡常数_______(已知：用平衡分压代替平衡浓度计算；分压总压物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $