2026届大湾区普通高中毕业年级联合模拟考试（一）化学试题

★启用前注意保密 2026届大湾区普通高中毕业年级联合模拟考试（一) 化学 本卷共8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填 写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的 答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答 在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指 定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不 准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Ag108 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.高山流水觅知音，雅韵清弦育美心。下列传统乐器主要部件的材料属于金属材料的是 A.古琴杉木底板 B.青铜编钟 C.石磬 D.骨笛 2.我国科学家首次发现，用紫外光照射化合物X,可诱导其自组装成能发出特征荧光的超分 子，应用于细胞成像。化合物X O2N A.有8个氢原子 B.有7个碳碳双键 C.不能发生水解反应 D.所有碳原子不可能共面 3.广东的“早茶”中有许多特色小吃茶点，深得大家喜爱。下列说法不正确的是 A.茶叶中的茶单宁(C1sH14O6)属于烃类物质 B.油条制作过程中可加入小苏打增加蓬松度 C.熬煮瘦肉粥时，瘦肉中的蛋白质受热发生变性 D.蒜蓉生菜中的纤维素能刺激肠道蠕动，有助于消化 2026届大湾区联考（一）高三化学第1页共8页 4.“致敬一线劳动者，平凡岗位筑不凡”。下列劳动项目与所陈述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用稻谷酿酒 淀粉水解生成葡萄糖，再分解成酒精 B 用漂粉精对游泳池进行消毒 次氯酸有强氧化性 传统蓝染工艺采用水煮上色缩短染色时间 升高温度可以加快化学反应速率 D 用汽油洗去粘在衣服上的油漆 汽油易燃，且有挥发性 5、铁笔雕痕镂锦章，铅华铸字布芸香。下列有关印刷技术说法错误的是 A.3D打印使用的光敏聚酯材料可通过缩聚反应制得 B.激光印刷的核心部件是硒鼓，硒元素位于元素周期表p区 C.活字印刷使用的胶泥含A12O3、SiO2、CaO,它们均属于碱性氧化物 D.雕版印刷所使用的墨水是炭黑和水形成的胶体，可产生丁达尔效应 6.实验室探究溴乙烷的消去反应并检验产物。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 溴乙烷、 NaOH乙 醇溶液 AgNO3溶液 碎瓷片 酸性KMnO4 消去反应后 溶液 的混合物 甲 丙 丁 A.用装置甲制乙烯 B.用装置乙除去乙烯中的乙醇 C.用装置丙检验生成的乙烯 D.用装置丁检验生成的Br 7.能满足下列物质间直接转化，且推理成立的是 盐1 NaOHX-HCI盐2 A.X可为Fe,盐2可使KSCN溶液变红 B.X可为NH3,盐2常用作化肥 C.X可为Al(OH)3,NaOH也可用氨水代替 D.X可为NaHCO3,盐1俗称纯碱 8 ,下列陈述与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述】 陈述Ⅱ A H2O的沸点比HF的沸点高 相对分子质量越大，范德华力越大 将灼烧后变黑的铜丝趁热插入乙醇 B 乙醇具有氧化性 中，铜丝变红 c “杯酚”能分离C60和C0 超分子具有分子识别的特性 随着温度升高，氯化铜溶液会从蓝 [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4CI三 D 色逐渐变成绿色，高温时接近黄色。 [CuC4]2(黄色)十4H2O,该反应是放热反应 2026届大湾区联考（一）高三化学第2页共8页 9.在一块打磨过的生铁片的表面滴加含KF(CN)6]的食盐水。下列说法错误的是 A.一段时间后、黄色溶液中出现蓝色沉淀 B.轻轻晁动液滴可以加快反应速率 滴加K[Fe(CN6]的食盐水 C.反应中KFe(CN)6]被氧化 一生铁片 D.可形成原电池，负极发生反应：Fe一2e=Fe2+ 10.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.32gSs分子中含有o键的数目为2NA B.1L1mol/L CH3COONa溶液中，CH3COO的数目为NA C.22.4LN2和C0混合气体中，所含的分子数为NA D.处理硝酸工业尾气：4NH3+6NO一5N2+6H2O,生成5molN2转移电子数12NA 11.按如图组装装置并进行实验：将浓硫酸注入试管，观察实验现象。下列叙述正确的是 浓硫酸 c浸有NaS溶液的试纸 ,d浸有KMnO,溶液的试纸 亚硫酸钠 b a 湿润蓝色品红试纸 石蕊试纸 A.试纸b和d褪色，均可说明SO2具有漂白性 B.试纸c变黄，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 C.Y可为NaOH溶液，用于吸收尾气 D.将针筒和试管中的药品换成浓盐酸和NaCIo固体，试纸a出现同样现象 12.焦磷酸H4P20)是一种四元弱酸，焦磷酸盐(P2O)易与Ca2+反应生成可溶性配离子 [CaP20P,常用于锅炉防垢。发生反应：2Ca2+P20三CaP20, CaP20+P20片三2[CaP20]2,下列说法错误的是 A.适当增大P2O浓度可提高锅炉防垢效果 B.降低体系pH,会使[CaP2O2-浓度减小 C.当c(Ca2+:c(P2O)=2:1时，锅炉防垢能力最佳 D.H4P2O,溶液中存在：c(H)=C(H3P2O)+2c(H2P2O%)+3c(HP2O)+4c(P2O4)+c(OH) 13.由结构不能推断出对应性质的是 选项 结构 性质 A 氯气是非极性分子 常温下，氯气能溶于水 B 低温石英具有顶角相连的硅氧四面体螺旋长链 低温石英具有手性 C 肥皂中含有烷基磺酸根离子等表面活性剂 肥皂能去除油污 D 金属钠中含有较弱的金属键 金属钠熔点低，硬度小 2026届大湾区联考（一）高三化学第3页共8页 14.元素a~g为短周期主族元素，其第一电离能、原子半 径和原子序数的关系如图。下列说法错误的是 0.20 A.最简单氢化物沸点：d<g 0.16 c 0.12 B.从a到g,元素电负性逐渐增大 0.08 C.0.1mol/L元素f的最高价氧化物对应水化物的pH 为1 0.00 D.c的第一电离能低于b,可能与同一能层中p能级 X+2 能量高于s能级有关 原残效 *6 必父 15.利用如图装置进行实验：打开K1、K2,关闭K3,将注射器中浓硝酸全部注入三颈烧瓶， 当圆底烧瓶和注射器均充满红棕色气体时关闭K1。下列说法错误的是 5己 浓硝酸 NaOH 溶液 水一 Cu- 99 淀粉KI溶液NaOH溶液 A.Cu与浓硝酸反应体现硝酸的强氧化性和酸性 B.挤压胶头滴管，圆底烧瓶能充满溶液 C.关闭K2,下推注射器活塞，注射器内气体颜色先变深后逐渐变浅 D.打开K3,洗气瓶中溶液变蓝 16.一种电催化装置如图所示，它可将CO2转化为HCOOH。电极I上用Bi作催化剂所发生 反应的历程如图b,下列说法不正确的是 电源 +C0 子 *CO. *CO -H,O 换 H*- OCHO M区 膜 N区 *HCOOH HCOOH+* 图a 图b 反应历程 A.电解一段时间后，M区附近溶液的pH变小 B.捕获22gCO2理论上可生成1 mol HCOOH C.*C02→*C02是决速步骤 D.生成HCOOH的反应为放热反应 2026届大湾区联考（一）高三化学第4页共8页 第Ⅱ卷（共56分) 17、(14分)某小组同学探究铜与银盐溶液的反应。 (1)配制100mL0.3000mol/L AgNO3溶液 ①用托盘天平称取AgNO,固体 g。 ②配制过程用到右图中的仪器有 (填名称)。 (2)将铜片插入0.30mo/L AgNO3溶液中，有银单质生成。比较氧化性大小：Ag Cu2+。 (3)小组探究Cu片与AgCI悬浊液能否发生反应 ①25℃时，Kp(AgCI)=1.810-10。在AgC1悬浊液中c(Ag)= 。（已知：√1.8=1.34) ②查阅资料电极电势可描述物质的氧化还原能力。数值越大，氧化型物质的氧化性越 强；数值越小，还原型物质的还原性越强。标准电极电势在酸性条件下的数据如下： 氧化型物质/ 还原型物质 Cu2+/Cu Ag/Ag AgCl/Ag [Cu(NH3)4]2+/Cu [Ag(NH3)2]/Ag Fe3+/Fe2+ Ee 0.34V0.80V 0.22V -0.065V 0.37V 0.77V 例如：E(Cu2+/Cu)<E(Ag*/Ag),能发生反应Cu+2Ag*=Cu2++2Ag。 ③分析讨论 甲同学认为Cu的金属性强于Ag,Cu能与AgCI悬浊液顺利反应； 乙同学认为E(AgCVAg)<E(Cu2+/Cu)<E(Ag*/Ag),该反应难以进行。 ④实验验证 步骤 现象 推理 i.将铜片浸入AgC1悬浊液，放置10分钟 铜片表面无明显变化 ii.将i中装置置于黑暗环境下，放置24 铜片明显变黑，装置 该灰黑色固体为 小时 中出现灰黑色固体 ii.将ⅱ反应后的混合物过滤，向滤液中滴 滤液中存在的金属 产生蓝色沉淀 加NaOH溶液 离子是 ⑤实验结论Cu能与AgCI悬浊液反应，但速率较慢。 (4)该小组继续探究如何加快Cu与AgCI悬浊液的反应速率。 ①向含AgC1悬浊液的试管中滴加5%氨水至沉淀恰好消失。反应的离子方程式为 ②向①中试管投入一小块铜片。铜片表面迅速变黑，10分钟后溶液呈现浅蓝色，2小时 后试管底部出现银白色晶体。 原理分析加入氨水能加快Cu与AgCI悬浊液反应的原因是 (结合电极电势知识)。 (5)丙同学通过查阅资料发现，电极电势还受到离子浓度大小的影响。例如： E(Cu2+/Cu)=E (Cu2+/Cu)+0.059 In c(Cu2+) A 2 石墨 盐桥 基于右图原电池装置，设计实验证明：改变离子浓度可 改变氧化还原反应的方向。 实验方案：闭合K,电流表指针向右偏转， (补 烧杯M 烧杯N 充实验操作与现象，限选试剂：Fe(NO3)3固体、NaNO3 0.1 mol.LFeCl,,和 0.Imol.L-i 固体、NaCI固体、AgNO3固体) 0.1mol-LFeCL,溶液 AgNO,溶液 2026届大湾区联考（一）高三化学第5页共8页 18.(14分)工业上，一种从低品位铜镍氧硫矿（含有CuFeS2、NigFeS16、Fe3O4、Al2O3、 SiO2等)中提取Cu、Ni元素的工艺流程如图所示： (NH)2SO H20 NH, 萃取剂HR (NH)2S 铜镍氧 低温 高温 电解Ⅱ 疏矿粉 水浸 沉铝 萃取铜 沉镍 NiS →Ni、S 焙烧 焙烧 有机相 烟气 回收S03 浸出渣 滤饼 反莘取铜 →CuS0,溶液电解 →Cu 已知：I.Fe2(S04)3开始分解温度480℃。 Ⅱ.常温下，该工艺溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀(c=1×105oL1)的pH如下表： 金属离子 Fe3+ A13+ Cu2+ Ni2+ 开始沉淀的pH 1.9 3.4 5.4 6.9 完全沉淀的pH 3.2 4.7 6.7 8.9 (1)“低温焙烧(450℃)”矿石中金属元素均转化为可溶性的疏酸盐，CuFS2和NH4)2SO4、 O2反应生成的硫酸盐为CuSO4和 个NH4)2SO4受热完全分解的化学方程式为： NH4)2SO4450℃NH3↑+ ↑+N2↑+H20↑。 100 (2)取相同质量的低温焙烧物，在不同高温下焙烧相同时间， 测得“水浸”过程Fe、Cu、Ni元素浸出率 80 浸出液中某元素的物质的量×10%）变化如图所示。 某元素的总物质的量 60 结合高温焙烧时发生的反应，解释铁元素的浸出率随温 度升高而大幅降低的原因 (3)室温下，“沉铝”时调节pH=5.7使A1+完全沉淀，此时 滤饼中没检测出Cu(OH2,则该溶液中c(Cu2+)不超过 ■一N moL1。 0 (4)“萃取铜”中Cu2+的转化如下所示： 480 510540570600630660690720 HC=N OH 焙烧温度℃ HC- 2 +Cu2+ +2H+ HC- OH (萃取剂HR) (配合物CuR2) 下列有关说法正确的有 A.萃取剂HR易溶于水，配合物CuR2难溶于水 B.Cu2*和萃取剂HR形成配位键，发生化学反应 C.为提高Cu2+的萃取率，可适当提高溶液pH D,“反萃取铜”需要加入较浓的盐酸或者硫酸 (5)“沉镍”选择(NH4)2S是为制得NiS及便于从废液中回收 (填化学式)，“电解” 若用惰性电极，电解一段时间后溶液pH (填“变大”、 “变小”或“不变”)。 ⑧ (6)Cux Niy Siz晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。该合金化学 图Ni OCu 式为 ,若合金最简式的式量为M,密度为pg/cm3, Osi 阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞中Ni和Si原子间最短距离 为 pm。(用含Mf、p、Na的代数式表示) 因 2026届大湾区联考（一）高三化学第6页共8页 19.（14分)钒单质及其化合物在储氢、高温超导、催化等领域应用广泛。 (1)基态V原子的价层电子排布式为 (2)反应V,0(+Ae)=手附)+子A0()的△H<0、AS<0,则该反应在 (填 3 5 “高温”或“低温”)下能自发进行。 (3)以V2Os5或V2O3为原料，通过金属热还原法可制备V单质。 如：V2Os(s)+5Ca(s)=2V(s)+5CaOs),△H1=-akJ/mol V2O3(s)+3 Ca(s)=2 V(s)+3 CaO(s),AH2=-b kJ/mol 则：3V205(s)+4V(s)=5V2O3(S),△H= (4)冶炼钒时以萃取法除去VO2+中的A1+。萃取前，c(VO2+)=0.4mol/L,c(A13+)=0.01moL, pH=1,溶液体积为1L。萃取剂为溶有HA的煤油，c(HA)=1mol/L,萃取剂体积为1L。 萃取原理：VO2+(aq)+2HA(o)=VOA2(o)+2H(aq), A13+(aq)+3HA(o)=AlA3(o)+3H(aq),式中o指 (12,0.8212) 有机相。两种离子萃取达平衡所需时间相同。平衡 时VO2+萃取率达90%，A13+仅为4%。HA难溶于 水，VO2+、A13+和H难溶于煤油。萃取时水溶液中 亚 (12,0.04) VO2+、A1+和Ht的物质的量变化如图所示。 (12,0.0090 0 24681012 ①对于上述反应体系，下列说法正确的是 时间/min A.a点时，萃取达到平衡 B.平衡后加水稀释，各离子浓度均减小 C.萃取达平衡时，v(H)=2w逆(VO2+ D.通入HCI气体，萃取平衡逆向移动，平衡常数K不变 ②曲线Ⅱ对应的离子为 ③VO2+的萃取平衡常数K= (列出算式，无须化简)。 (5)进一步研究上述萃取过程，取一定量萃取剂（含omol 1.0 HA)进行实验，得到n/o、no随时间变化的曲线如 0.8 图。其中，m为VOA2和AlA3的物质的量之和；2为 0.6 剩余HA的物质的量。设为0~t时段内与VO+反应了 0.4 (o,b) 的HA的物质的量，该时段内，HA萃取VO2*的选择性 0.2 0.0 用×10%表示。 0 24681012 时间/min ①0 to min内，HA对VO2+的萃取选择性为 (用含b的代数式表示) ②若0~t时段内VO+与A13+的萃取速率之比等于0~萃取平衡时该两种离子的萃取速率之 比，则to时3=一mol（用含no的代数式表示，写出推导过程)。 2026届大湾区联考（一）高三化学第7页共8页 20.（14分)阿比多尔可用于抗流感病毒、冠状病毒、丙型肝炎病毒等。化合物V是合成阿 比多尔的一种中间体，可采用如下路线合成（反应条件略)： COOC2Hs COOCHs AcO CH CH3 0C2H5 CH3 已知：Ac为乙酰基(CH3一C一) (1)化合物I的分子式为，CHNH2的名称为 =●】 (2)化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是 的某同分异构体含五元环结构， 且一氯代物只有2种，其结构简式为 (3)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法错误的是 A.由化合物I到Ⅱ的转化中，有π键的断裂与生成 B.化合物Ⅲ和IV中均不存在sp杂化的原子 C.化合物不能形成氢键 D.化合物V中存在手性碳原子 (4)一定条件下，对苯二酚可被氧化成 若用核磁共振氢谱监测该反应，则可推 =0 测，与对苯二酚相比， 0 的氢谱图中 (5)A20可与化合物X发生原子利用率为100%的反应，产物只有一种且常温下其pKa4.76, 则X为 CH3 COOC2H5 HO CH H30 (6)以 OC2H5为起始原料合成 。基于你设计的合成路线，回答 以下问题。 ①第一步加入的有机试剂为 (写结构简式)。 ②最后一步的化学方程式为 (无需注明反应条件)。 2026届大湾区联考（一)高三化学第8页共8页