山东威海乳山市银滩高级中学2025-2026学年高一下学期4月月考化学试题

2025-2026学年度第一学期高二4月模块考试 化学试题 第卷（共40分） 可能用到的相对原子质量：Ni:59 一、选择题（每个小题只有一个正确答案） 1、下列说法错误的是() A.CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 B.NazO是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成 C.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一 个水分子中的氧原子间形成的化学键 D.H的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价 键的离子化合物 2、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保 持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓C$O4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验 过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)() B A.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低 铜丝 B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高 C.当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低 D.当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高 3、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。 Fe Cu H2- -02(空气) 碳棒 氧化铅 二氧化锰、石墨、 电解质 氯化铵、氯化锌 H,SO4溶液 H20 H,O 锌简 铅 硫酸 铁铜原电池 氢氧燃料电池 锌锰干电池 蓄电池 甲 乙 丙 入 下列说法不正确的是() A.甲：Fe棒为负极，电极反应为Fe一3e一Fe3+B.乙：正极的电极反应式为O2十4e+4H=20 C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D.丁：使用一段时间后硫酸铅沉淀在电极板上，溶液酸性减弱，导电能力下降 4、在2A(g)十B(g)一3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是() A.v(A)=0.5 mol-L 1.s B.v(B)=0.3 mol-L-1.s1 C.v(C)=0.8 molL 1.s1 D.v(D)=30 mol-L 1.min 5、已知反应①：C(s)十C02(g)一2C0(g)(吸热反应)，反应②：2S02(g)十O2(g)一2S03(g)(放热反应)。 第1页 下列说法错误的是() A.其他条件不变，压缩容器体积，反应①和反应②的逆反应速率均增大 B.其他条件不变，降低温度，反应①的正反应速率减小，反应②的逆反应速率增大 C.其他条件不变，增加CO2的用量，一段时间后，反应①的逆反应速率增大 D.其他条件不变，使用催化剂，反应②的逆反应速率增大 6、在不同条件下进行过氧化氢分解实验，有关数据如下。四组实验中，收集相同体积（折算成标准状况） 的氧气，所需时间最短的一组是() 组别 A B C D 实验条件 过氧化氢溶液体积mL 10 10 10 10 过氧化氢溶液质量分数 6% 6% 3% 6% 温度℃ 20 40 40 40 MnO2质量/g 0.05 0.05 0.05 0 7.下列说法正确的是 A.碘晶体受热转变成碘蒸气，破坏了碘原子间的化学键 B.将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 C.NaHCO,受热分解生成Na,CO,、CO,和H,O,既破坏了离子键，也破坏了极性共价键 D.只含有共价键的物质是共价化合物 8.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3s23p2;②1s22s22p3s23p3;③1s22s22p3; ④1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是() A.电负性：④>③>②>① B.原子半径：④>③>②>① C.第一电离能：④>③>②>① D.最高正化合价：④>③>②>① 9.根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJol),判断下列说法不正确的是( ) 元素代号 I I3 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 A.元素的第一电离能最大的可能是Q元素B.R和S均可能与U在同一主族 C.U元素可能在元素周期表的s区 D.原子的价电子排布为nsp'的可能是T元素 共6页 10.已知1~18号元素的离子W3+、X+、Y2、Z具有相同的电子层结构，下列关系正确的是() A.质子数：c>d,离子的还原性：Y2>ZB.氢化物的稳定性：H2Y>HZ C.原子半径：X<W,第一电离能：X<WD.电负性：Z>Y>W>X l1.氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的原理是NH4CI+NaNO2会 NaC+2HO+N2↑。反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全。下列说法正确的是() A.主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大 B.第一电离能：O>N>Na C.元素的电负性：CI>O>H D.①(Ne]3S)和②(Ne]3P)表示的钠原子失去最外层一个电子所需要的能量：①>② 12.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同引 起的。下列说法正确的是 ● 放出能量 反应物的总能量高 吸收能最 2×632kJ/mol 吸收能量 946 kJ/mol 498 kJ/mol ●O●O 化学反应 00 N2(g)和O,(g)反应生成NO(g)过程中能量变化 生成物的总能量低 A.中1molN,(g)和1molO,(g)完全反应放 B.图可表示NH,Cl固体与Ba(OH)2·H,O固 出的能量为180kJ 体混合并搅拌的能量变化 ↑总能量 ↑能量kJ 金刚石 E.Imol N,H,(1) +1mol O,(g) E 石墨 N,(g)+2H,O(g) 0 反应过程 D.反应中断裂化学键吸收的总能量大于形 C.由图可得出石墨比金刚石稳定 成化学键释放的总能量 A.A B.B C.C D.D 13.一定温度下，在5L的密闭容器中投入一定量的气体A、气体B发生反应生成气体C,12s时生成C 的物质的量为1.2ol(过程如图)。下列说法正确的是 物质的量/mol A.该反应的化学方程式为3A(g)+B(g)=3C(g) 1.6 B.2s内用气体A表示的化学反应速率为0.06mol·L1·s1 1.0 C.12s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比为13：11 0.6 D.4s时正反应速率等于逆反应速率 0.4 A 14.下列装置或操作能达到实验目的的是 24 12时间s 第2页 稀硫酸 浓盐酸 100md 20℃ H2SO. ① ② A.用装置①配制一定物质的量浓度的稀盐酸 B.②装置不可形成原电池C.③验证Na和水反应是否为放热反应 D.设计如图装置乙可以判断锌与稀硫酸反应是否为放热反应 15.油气开采的废气含有H,S,一种处理方法是高温将其分解：2H,$g)三S,g)+2H,(g(正反应为 吸热反应)，在2L恒容密闭容器中充入1olH,S发生该反应。下列说法正确的是 A.反应达平衡后充入Ne气体总压强增大，反应速率加快，平衡逆向移动 B.调控反应温度，可使S,(g)浓度达到0.25mol/L C.2molH,S(g)的能量高于1nolS,(g)和2H,(g)的总能量 D.当气体的平均摩尔质量不变时，反应达平衡 二、不定项选择题（每个小题有一个或两个正确答案，错答不得分） 16.下列实验操作、现象、实验结论均正确的是 实验操作 现象 结论 向两只盛有2mL5%双氧水的试管中，分别滴加5滴饱和 滴加Fe,(S04), 不能说明催化剂效 CuSO,溶液和5滴饱和Fe,(SO4),溶液 溶液试管反应速 果：Fe+>Cu2+ 率快 增大KCI的浓度，使 B 向FeCl,和KSCN的混合溶液中，加入KCI固体 血红色溶液变浅 得平衡逆向移动 取A、B两支试管，各加入4nL0.01mol/L的H,C,0,溶 其他条件不变时，增 液，然后向A试管中加入2mL0.01mol/L酸性高锰酸钾 B试管褪色时间 C 大反应物的浓度，反 溶液，同时向B试管中加入2L0.02mol/L酸性高锰酸 短 应速率加快 钾溶液 取5mL0.lmol/LI溶液于试管中，加入 Fe+与I的反应有一 D lmL0.lmol/L FeCl,溶液，充分反应后滴入5滴 溶液变红 定限度 15%KSCN溶液 A.A B.B C.C D.D 17.pd/A1,O,催化H,还原CO2(反应放热)的机理示意图如图。下列说法正确的是 共6页 CH+H2O C02 H CO OH Pd OH HO-C-O C-OH H-C-O O-C-H HO OH AlO ① ② ③ ④ A.CO,是电解质 B.①→②过程中，有极性键的断裂与形成 C.该过程中，每生成22.4L的CH4,转移的电子数为8NA D.CO,和H,的总能量低于CH,和H,O的总能量 18.位于三个周期的短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，又知Y原子的最外层电子数 是其内层电子总数的3倍，M原子的最外层上只有2个电子，Z与X位于同一主族，N与Y位于同一 主族。下列叙述不正确的是() A.原子半径：(Z>MD>N)>()>rX) B.元素的电负性：Y>X>N>Z C.元素的第一电离能：IM)>(亿)>I(X) D.原子中的未成对电子数：N=Y>Z>M 19.现代污水处理工艺中常利用聚合铁在水体中形成絮状物，以吸附M+等重金属离子，聚合铁简称 PFS,化学式为[Fe2(ODn(SO4)3-w2]m(K5,K10)。下列说法不正确的是() A.PFS中铁元素显+3价 B.基态铁原子的价层电子排布式为3d4s2 C.由FeSO4溶液制备PFS需经过氧化、水解和聚合等过程 D.由表可知失去1个电子时，气态Fe2+比气态Mn+难 元素 Mn Fe 1 717 762 电离能/kJmol-1 2 1509 1561 Is 3248 2957 20.现有纯锌片、纯铜片，500mL0.2mol.L1的H,S0,溶液、导线、1000nL量筒。试用下图装置来测 定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。下列说法正确的是 b 500mL 0.2mol.L- H,SO,溶液口 A.b为纯锌片 B.溶液中的H向a极移动 C.当量筒中收集到672mL气体时（标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为0.06mol D.如果将a、b两电极的电极材料对调，则U形管中左端液面下降，右端液面上升 第Ⅱ卷（非选择题60分） 第3页 三、解答题(5小题共60分) 21、I、现有下列物质：①HCl、②CO2、③H,O、④NaOH、⑤Cl2、⑥NHSO,、⑦MgCl2、⑧CaO、 ⑨He请回答下列问题。 (1)属于离子化合物 (填序号，下同)：属于共价化合物 (填序号)。 (2)NaHSO,加热熔化时，断开的化学键类型是 0 Ⅱ、(1)如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题： Zn CuSO4溶液 ①Zn电极是 (填“正极”或负极)，反应中质量会变 (填“大“小”或“不变”) ②银电极上发生 反应（填“氧化”或“还原），电极反应式为 (2)甲醇(CHOH)是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。甲醇燃料电池能量转化率高，对环 境无污染。该燃料电池的工作原理如图所示（质子交换膜可以通过H): 用电器 a电极Te b电极 CH OH 02 H'H HH话 质子交换膜 通入甲醇气体的电极为电池的 (填“正”或“负)极，电解质溶液中H向 电极移动（填“a”或b) 22、I、某校化学活动社团为测定1ol/L的H2S04溶液与锌粒和锌粉反应的速率，设计如图1装置。 1 mol/L HSO, 量气管 专司溶液 (50mL) 锌粒或 乳胶管 锌粉 图1 图2 (1)图1中盛有H2SO4溶液的仪器名称是 (2)按照图1装置实验时，限定了两次实验时间均为10min,还需要测定的另一个数据是 0 (3)若将图1装置中的气体收集装置改为图2装置，实验完毕待冷却后，该学生准备读取量气管上液面所 在处的刻度，发现量气管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是 Ⅱ、工厂排放的SO2会严重污染环境，CO还原法是治理SO2污染的方法之一，反应原理为 共6页 2C0(g)+S0,(g)=S()+2C0,(g)。为探究温度、浓度及催化剂对化学反应速率的影响，某兴趣小组设 计如下实验。 实验序号 温度/℃ 初始浓度(CO)/molL 初始浓度(SO2)/mol·L1 催化剂 160 0.1 0.1 催化剂A i 160 0.1 催化剂B 进 200 0.1 0.1 催化剂A iv 160 0.05 0.05 催化剂A ①c= ②研究温度对反应速率影响的实验组为 (填序号，下同)。 ③i、i、iv三组实验反应开始时，速率最大的是 23.(12分)根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题： (1)A元素次外层电子数是最外层电子数的}其最外层电子轨道表示式是 (2)B是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是 在元素 周期表中的位置是 0 (3)C元素基态原子的轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合 (填序号)。 1s 2s 2p 3s 3p ①YY四SY□ A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特规则 (④)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、KzO、CO、MgO、Cr2O3等氧 化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中d区的元素是 。 其中基态O原子占据 最高能级电子的电子云轮廓图为 形。 ②O的第一电离能小于N,原因是 ③随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。表中列出了第三周 期的几种元素的部分性质：请按要求回答下列问题： 元素编号 b 电负性 3.0 2.5 X 1.5 0.9 主要化合价 -1,+7 -2,+6 -3,+5 +3 +1 ①预测X值的范围： <X< ②表中五种元素的第一电离能由大到小排第二的是 (写元素符号)。 24.工业合成氨技术开创了人工固氮的重要途径，但能耗高、碳排放量大，开发温和条件下合成氨的新 工艺意义重大。 第4页 (1)工业合成氨：N2+3H2=2NH3 断开氨分子中的氮氨键，需要 能量（填吸收”或释放”)。断裂1mol氢氢键、1mol氨氢键、 1mol氮氮键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,反应生成2 nol NH3放出的热量为 kJ。 (2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别是1mol、3mol,实际获得NH3的量小于2mol,原因 是 (3)工业合成氨时，为提高反应速率可采取的方法有 (④)我国科学家提出了采用M-LiHM表示金属)复合催化剂的解决方案。做对比实验，测得反应速率如图 所示。资料：用单位时间内每克催化剂所获得的3的物质的 量表示反应速率。 =10000 获得的结论有： '0 1000E 100E ①无LH,催化效率最高的金属是 ·有LiH 10E ② 女无LH 文献报道了M-L正H可能的催化过程如下： 1 300℃ 区 0.1上本 i.N2=2N(在M表面解离) V Cr Mn Fe Co Ni催化剂 ii.N+LiH=LiNH iii. 在较低压强、较低温度下合成了H,这是合成氨反应研究中的重要突破。 25.(I2)现有六种元素A、B、C、D、E、F,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四 周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素基态原子p轨道有两个未成对电子 D元素原子的第一至第四电离能分别是： I1=738 kJ-mol1;I2=1 451 kJ-mol-1;I3=7 733 kJ-mol-1;14=10 540 kJ.mol-1 E原子核外所有p轨道全满或半满 F在周期表的第8纵列 (1)在A、B、C三种元素中，电负性由小到大的顺序是 第一电离能由大到小的顺序是 (用 元素符号回答)· (2)A的基态原子中能量不同的电子有种 (3)下列状态的D中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A.Ne① B.Nel① c.Ne①① 1 D.Ne① (4E基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向。 (⑤)F基态原子的价层电子排布图是 基态F3+结构示意图为 其中F3+与F2+ 更稳定，理由是： (⑤用电子式表示D氯化物的形成过程： 共6页 4月月考答案 1、C2、D3、A4、B5、B6、B 7、【答案】C【详解】A.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘分子间的范德华力，A 错误： B.将某种化合物溶于水，若能导电不能说明这种化合物是离子化合物，如HC1溶于水能导电，但 HC1是共价化合物，B错误： C.NaHCO,受热分解生成NaCO,CO2和H,O,既破坏了离子键，也破坏了HCO,中的共价键，C 正确： D.只含有共价键的物质可能是单质，如H2中只含共价键，D错误： 8、【答案】A【解析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p3s23p2为Si元素： ②1s22s22p3s23p3为P元素；③1s22s22p3为N元素；④1s22s22p4为0元素。同周期自左而右电负性增大， 所以电负性SKP<S,N<O,同主族从上到下电负性减弱，所以电负性N>P,O>S,故电负性Si<P<N<O, 即④>③>②>①，A正确：同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径S>P,NPO,B错误：同周 期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N、P元素原子迎能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量 较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能$<P,N>O,C错误：最高正化合价等于最外 层电子数，但0元素没有最高正化合价，所以最高正化合价③=②>①，D错误。 9、【答案】B【解析】A项，根据表格数据，元素的第一电离能最大的可能是Q元素，故A正确： B项，R、U的第一电离能与第二电离能相差较大，可知R、U都是IA族元素，R、U在同一主族；S 的第二电离能与第三电离能相差较大，S是ⅡA族元素，故B错误：C项，U元素的第一电离能与第二 电离能相差较大，U是A族元素，在元素周期表的s区，故C正确：D项，T的第三电离能与第四电离 能相差较大，T是A族元素，原子的价电子排布为sp,故D正确：故选B。 10、【答案】D【解析】离子aW3+、X、Y2、Z具有相同的电子层结构，则有-3=b-1=c+2=d什1， 可知原子序数心b>心C。Y、Z为非金属元素，处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金 属元素，处于第三周期，W为A1元素，X为Na元素。质子数：c<d,A错误；氢化物稳定性：F>HO, B错误：原子半径：N>A1,C错误：一般来说，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素 从上到下，电负性逐渐减小，则电负性：F>O>A1PNa,即Z>Y>W>X,D正确。 11、【答案】D【解析】主族元素原子的第一电离能、电负性变化趋势基本一致，但电离能变化有 特例，如第一电离能：O<N,但电负性：O>N,A错误；第一电离能N>O>Na,B错误；在化合物CIO2 中，O呈负价，C1呈正价，说明O的电负性比C1强，C错误；图①所示的钠原子为基态，而图②所示 的钠原子为激发态，即图②所示的钠原子已经吸收了一部分能量，由于3s轨道的能量比3p轨道的低， 故失去最外层一个电子所需要的能量：①>②，D正确。 12、【答案】C【详解】A.中1molN,(g)和1molO,(g)完全反应生成2 mol NO,断键吸收能量 946kJ+498kJ=1444kJ,成键释放能量632kJ×2=1264k,则吸收的能量为1444kJ-1264kJ=180kJ,故A错误： B.图2表示反应放出能量，而NH,C1固体与B(OH)2·H,O固体混合反应吸热，故B错误： C.由图3可知，石墨总能量比金刚石低，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故C正确： D.图4为放热反应，反应中断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键释放的总能量，故D错误： 13、【答案】B【分析】12s是物质的量不再变化可知其反应达到平衡，12s时，A的物质的量减少了 1.6mol-0.4mo=1.2nol,B的物质的量减少了1.0no1-0.6mo=0.4mol,C生成了1.2mol,根据变化量之比 等于化学计量系数比，该反应的化学方程式为3A(g)+B(g)一3C(g)。 【详解】A.根据分析可知该反应的化学方程式为3A(g)+B(g)一3C(g),故A错误： 第5页 B.内用气体A表示的化学反应速率为'2alLs006o1L,故B正确： C.体积相同，温度相同，装置内压强之比就等于气体物质的量之比，反应前气体总的物质的量为2.6ol, 12s时(1.2+0.6+0.4)mol=2.2mol,12s时容器内的气体压强与起始时的气体压强之比等于物质的量之比， 即为11：13，故C错误： D.4s时，反应没有达到平衡，正、逆反应速率不相等，故D错误： 14、【答案】C【详解】A.不能在容量瓶中直接稀释浓盐酸，需要在烧杯中溶解稀释冷却后转移至容量 瓶，A不能达到实验目的： B.锌和铜在稀硫酸中接触在一起，符合原电池的形成条件，B不能达到实验目的； C.反应过程中比较红墨水左右两端的液面高低，可判断Na和水反应是否为放热反应，C能达到实验 目的： D.Z与稀硫酸反应生成氢气，无论反应是否会放出热量，反应产生的氢气都可使针筒活塞向右移动， 不能说明相应的化学反应是放热反应，A错误： 15.【答案】D【详解】A.在恒容条件下，加入不反应的N后，浓度不变，速率不变，平衡不移动，A 错误： B.该反应为可逆反应，反应不能进行彻底，则硫的浓度达不到0.25olL,B错误： C.该反应为吸热反应，则2molH2S(g)的能量低于1mol S,(g)和2H,(g)的总能量，C错误： D.M",反应前后均为气体，则质量不变，反应前后气体体积为可变，则当摩尔质量不变，达到平衡， D正确： 16、【答案】AD【详解】A.饱和CSO,溶液和饱和F,(SO4),溶液中离子浓度不同，不能说明铁离子 的催化效果大于铜离子，A错误： B.氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应的离子方程式为Fe3++3SCN≥Fe(SCN)3,则向平衡后的溶液中加 入氯化钾固体，平衡体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，溶液颜色不变，B错误： C.A、B两支试管中高锰酸钾浓度不同且均过量，无法明显观察出溶液褪色时间差异，应控制高锰酸 钾相同且不足，改变草酸浓度，探究浓度对速率的影响，C错误： D.由题意可知，氯化铁溶液与碘化钾溶液反应时，碘化钾溶液过量，则向反应后的溶液中加入硫氰化 钾溶液，溶液会变为血红色，则说明溶液中仍存在铁离子，说明氯化铁溶液与碘化钾溶液有一定限度， D正确； 17、【答案】B【详解】A.CO2为非电解质，A错误： B.①→②过程中，有CO键的断裂与形成，故有极性键的断裂与形成，B正确： C.没有指明在标准状况下，22.4L的CH4不为1mol,无法及时转移的电子数，C错误： D.由于催化H2还原CO2为反应放热，故CO2和H2的总能量高于CH4和H,O的总能量，D错误： 18、【答案】BC【解析】Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y是O:M原子的最外层上 只有2个电子，结合短周期元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，M是Mg:Z与X位于同一主 族，只能是第IA族元素。又五种元素位于三个周期，X是H,Z是Na;N与Y位于同一主族，N是S。 原子半径：r(Z>rM①>N)>Y)>rX),故A正确：元素的非金属性越强，电负性越大，电负性：Y>N>X>Z, 故B错误；根据同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，同一主族从上到下，元素的第一电 离能逐渐减小，IX)>M①>(Z),故C错误：原子中的未成对电子数，N有2个，Y有2个，Z有1 个，M有0个，应该为N=YZ>M,故D正确。 19、【答案】D【解析】设铁元素的化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零可得 2x--2×(3-)=0,解得x=3,即化合物中铁元素的化合价为+3价，故A正确：基态铁原子的价层电子排 布式为3d4s2,故B正确：硫酸亚铁中铁元素化合价为+2价，PFS中铁元素化合价为+3价，铁离子水 共6页 解生成氢氧化铁，则由FSO4溶液制备P℉S需经过氧化、水解和聚合等过程，故C正确；电离能越大， 其失电子越难，Fe的第三电离能小于锰的第三电离能，所以气态Fe2+失去1个电子比气态Mn+失去1 个电子容易，故D错误。 20、【答案】CD【分析】根据图示装置，要想求得电子转移的量，需要设计成锌、铜、硫酸原电池，量 取金属锌和硫酸反应产生氢气的体积，通过生成氢气的量计算电子的转移量，因此纯铜片作为正极，纯 锌片作为负极，电解质溶液是稀硫酸。 【详解】A.纯铜片和纯锌片、稀硫酸组成原电池，由图可知b电极处有氢气生成，则b为铜，为正极： a为锌，为负极；A错误： B.在原电池中，阳离子移向正极，H*向b极移动，B错误： C.当量筒中收集到672mL(标准状况下)气体，则(H2)=0.672L÷22.4L/mol=0.03mol,已知b上 的电极反应式为：2H+2e=H,个，则通过导线的电子的物质的量为0.06mol,C正确： D.如果将、b两电极的电极材料对调，则右边为锌失电子作负极，左边为铜为正极，氢离子得电子生 成氢气，则左边上有氢气生成，所以U形管中左端液面下降，右端液面上升，D正确： 21、1、(1) ④⑥⑦⑧ ①②③(2)离子键 Ⅱ、(1)负极小 还原反应Cu2++2e=Cu(2)负b 22【答案】I、(1)分液漏斗 (2)收集到气体的体积(3)调节量气管的高度使得两侧液面相平 II、 0.1 iⅱ、i进 i 2s 2p 23、【答案】(1) ☒Y1分) (2)铬(1分) 第四周期第VB族(2分) (3)C(1分) C(1分) 哑铃形(1分)N原子2p能级上的电子数处于半充满的稳定结构(2分) 1.5-2.5(2分) P(2分) 24、【答案】(1) 吸收 92 (2)该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物 (3) 升温 加压、催化剂等 (4) Fe 在300°C、催化剂相同时，有LH,反应速率加快2LiNH+3H2=2LH+2NH3 【详解】(1)断开氮分子中的氮氮键，需要吸收能量，断裂1mol氢氢键、1mol氨氢键、1mol氨氮键分 别需要的能量是436kJ、391kJ、946永J,反应的化学方程式：N2+3H2=2NH3, △H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol,反应生成2 nolNH3放出的热量92kJ (2)起始时投入氨气和氢气的物质的量分别是1mol、3mol,实际获得NH3的量小于2mol,原因是： 该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物： (3)工业合成氨时，为提高反应速率可采取的方法有：升温、加压、催化剂等： (4)①由图可知，无LiH,催化效率最高的金属是Fe; ②由图像分析可得到结论：在300℃、催化剂相同时，有LH,反应速率加快： ii该反应的总反应是工业合成氨的反应：N2+3H2三NH,用总反应减去反应i、反应ii可得反应ii 为：3H2+2LiNH=2NH3+2LiH。 25、【答案】(1)C<N<O:N>O>C(2分) (2)3(2分)(3)A(2分)(3)3(2分) 3d 6⑤)个个个 个 25、下表为元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素，根据要求回答 下列各小题： 第6页 a b d g k L m n (1)①元素非金属性强弱比较有很多方法，其中f和j的非金属性强弱的研究方案中不可行的是 (填序号) a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表的位置 d.比较电负性 e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性 (2)①写出n2+的核外电子排布式： ②写出m元素基态原子价电子的轨道表示式： 该元素在元素周期表中的位置为： ④j简单阴离子的结构示意图为 (3)①g与e以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为 用电子式表示g与j形成化 合物的过程 it tt f t 25、【答案】(1)ae: （2)1s22s22p3s23p3d或[Ar]3d:3d24s2:3d54s1: 34 ；第 4周期第VIII族： NatE:Nat Na.d一Id 共6页