专题01 化学反应的热效应（期中复习课件）高二化学上学期沪科版

高二化学上学期期中复习 考点大串讲 专题01 化学反应的热效应 沪科版 考点一 化学反应的焓变 考点二 反应热的测量 考点三 热化学方程式 考点四 盖斯定律及应用 考点五 燃烧热、中和热 题型一 焓变与能量图象 题型二 热化学方程式的正误判断 题型三 反应热的大小比较 题型四 有关键能与反应热的计算 题型五 有关盖斯定律的计算 1 01 期中考情透视 复习目标锚定 知识体系构建 02 03 目 录CONTENTES 核心考点精讲 04 重难题型突破 05 即时反馈训练 06 2 PART 01 期中考情透视 期中考情透视 本专题核心考点覆盖反应热与焓变的概念辨析、放热反应与吸热反应判断、热化学方程式书写与正误判断、盖斯定律应用、燃烧热与中和热概念辨析、反应热大小比较；命题上常结合工业真实反应、能源素材设置情境，比如以氢能制备、化石燃料燃烧、中和反应实验、反应历程能量图、催化反应能量变化这些场景为载体；常考题型集中在吸热（或放热）判断、焓变概念辨析、热化学方程式正误判断、盖斯定律计算、能量图像分析、燃烧热与中和热的理解等，整体以基础和中档计算为主，是化学反应原理板块开篇核心内容，为后续化学平衡、电化学奠定能量视角基础。 4 PART 02 复习目标锚定 复习目标锚定 学会从能量变化的角度认识化学反应，认识化学变化的本质不仅有新物质生成，也 常伴有能量的转化。 识记 理解 应用 知道等压条件下，化学反应的反应热可以用焓变表示；理解热化学方程式的书写 规则。 能完成中和反应的反应热测定实验，培养科学探究能力； 从能量守恒定律和盖斯定律等感知化学反应过程中能量变化所遵循的客观规律，并能运用这些规律解决一些简单的实际问题。能基于能量利用需求选择反应和设计能量转化路径，促进科学态度与创新意识的养成。 通过对燃料的充分燃烧和热能的充分利用等内容的学习树立节约资源、保护环境的可持续发展意识，从自身做起，形成简约适度、绿色低碳的生活方式。 6 PART 03 知识体系构建 知识体系构建 8 PART 04 核心要点精讲 考点一 系统的内能 考点二 化学反应的焓变 考点三 反应热的测量 考点四 热化学方程式 考点五 化学反应焓变的计算 考点六 燃烧热、中和热 核心要点精讲 考点一 焓变与反应热 焓(H) 焓变(ΔH) 反应热 是一种与内能有关的物理量。系统状态发生变化，焓也随之改变。 在等压、只做体积功条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变，用符号ΔH表示，常用单位是kJ·mol-1。反应的焓变等于生成物与反应物的焓之差：ΔH＝ΣH（生成物）－ΣH（反应物） 在一定温度下，化学反应过程中吸收或释放的热称为化学反应的热效应，简称反应热，用符号Q表示。体系从环境吸热，Q＞0；体系对环境放热，Q＜0。 1.焓变与反应热 10 吸热反应 放热反应 焓变 图示            能量 变化 ΔH＜0 时为放热反应，反应体系向环境释放能量； ΔH＞0 时为吸热反应，反应体系从环境吸收能量。 常见吸热、放热反应 ①所有的燃烧反应；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④活泼金属与水或酸的反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应；⑦生石灰与水的反应  ①大多数分解反应；②铵盐与碱的反应（如 Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 晶体）；③以 C、H2、CO 为还原剂的某些氧化还原反应（如 C 与 H2O(g)、C 与 CO2）；④碳酸氢盐与酸的反应（如 NaHCO3 与盐酸） 核心要点精讲 考点一 焓变与反应热 2.吸热反应和放热反应 11 吸热反应 放热反应 吸热、放热反应的判断 若反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，该反应为吸热反应； 若反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，该反应为放热反应； 反应物总能量小于生成物总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应  反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应 核心要点精讲 考点一 焓变与反应热 避坑指南 ❌ΔH 的正、负表示吸热还是放热：放热反应 ΔH 为负值（ΔH＜0），吸热反应 ΔH 为正值（ΔH＞0）。ΔH 的符号、数值和单位是一个整体，比较 ΔH 大小时要带"＋""－"号比较。 ❌物理变化也有热效应：物质的三态变化、溶解、浓硫酸稀释等物理过程也伴随能量变化，但不属于吸热反应或放热反应（吸热、放热反应仅指化学变化）。 3.化学反应类型判断 12 核心要点精讲 考点二 反应热的测量 2.中和热的测定 (1)装置 (2)计算公式： (t1—起始温度，t2—混合溶液的最高温度。) 1.中和热：在稀强酸与稀强碱发生中和反应生成 1molH2O的反应热。 常温下，中和热为：ΔH＝－57.3kJ/mol Q ＝ m c Δt ΔH＝- Q n(H2O) ＝- [m(HCl(aq)) +m(NaOH(aq))] c(t2-t1) n(H2O) 13 核心要点精讲 考点二 反应热的测量 3.误差分析： (1)中和热数值小于57.3可能原因: ①量热计保温效果不好 ②读取反应后温度时，过早或过晚，不是读取的最高温度 ③量取溶液时，操作或读数不当，量取体积小于50 mL ④④溶液混合时速度不够快，或没有及时盖上杯盖 避坑指南 ❌ 操作时要迅速，防止热量散失，不可将温度计当搅拌棒使用；环形玻璃搅拌棒应上下移动。 ❌ 在测量反应混合液的温度时要随时读取温度值，记录下最高温度值，温度计不要靠在容器壁上或插入容器底部；为保证盐酸被完全中和，碱的浓度稍大。 14 核心要点精讲 考点三 热化学方程式 1.概念 能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。 2.表示意义 (1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的 能量变化。 (2)热化学方程式中物质的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的物质的 量和实际生成的生成物的物质的量。 (3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的物质的量相对应。 15 核心要点精讲 考点三 热化学方程式 3．书写热化学方程式时应注意： (1)ΔH 与物质的聚集状态有关，因为物质的聚集状态变化时会发生焓变，故应标明物质的聚 集状态。通常用英文字母 s、l、g 分别表示固态、液态和气态，用 aq 表示水溶液，通常指稀 溶液。 (2)ΔH 要注明反应的温度和压强，一般不注明时，表示的反应温度为 298 K、压强为 100 kPa。 (3)ΔH 的单位一般是 kJ · mol-1 。在相同条件下正向反应和逆向反应的 ΔH 数值相同，符号相反。 (4)ΔH 与化学方程式一一对应：化学计量数表示物质的量，可以是整数或分数；ΔH 的数值与 化学计量数成正比。 16 核心要点精讲 考点三 热化学方程式 避坑指南 “五”审突破热化学方程式正误判断 ❌一审符号：放热反应为"－"，吸热反应为"＋"； ❌二单位：单位必须为 kJ·mol-1，易错写成"kJ"或漏写； ❌三状态：物质的聚集状态必须正确注明，特别是溶液中的反应易写错； ❌四数值：ΔH 的数值必须与化学方程式中物质前的化学计量数相对应，化学计量数与 ΔH 成正比；反应逆向进行时，反应热数值相等、符号相反； ❌五审是否符合概念：表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必须是1；表示中和热的热化学方程式中水的化学计量数必须是1。 17 核心要点精讲 考点四 盖斯定律及应用 1. 内容 在恒压条件下，反应热等于焓变（ΔH），而ΔH仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关。 2. 应用——计算反应热 ΔH＝ ＝ ΔH1＋ΔH2 ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 ΔH＝ΔH1＋ΔH2 18 核心要点精讲 考点五燃烧热、中和热 1．燃烧热与中和热的比较   燃烧热 中和热 定义 在指定温度和100 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧焓，习惯上又称燃烧热，单位是kJ·mol-1。 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 液态 H2O时放出的热量叫中和热。25 ℃（298 K）、101 kPa（100 kPa）下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成 1 mol H2O 放出57.3 kJ热量。 条件 稳定产物：C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)、N→N2(g)。燃烧热均为负值，通常由实验测得。 弱酸（弱碱）参与时因电离吸热，数值小于57.3 kJ；浓硫酸参与时因溶于水放热，数值大于57.3 kJ。 19 核心要点精讲 考点五燃烧热、中和热 1．燃烧热与中和热的比较   燃烧热 中和热 相同点 均为放热反应，ΔH＜0，单位均为 kJ·mol-1 均为放热反应，ΔH＜0，单位均为 kJ·mol-1 反应物的量 1 mol 可燃物 不一定为 1 mol 生成物的量 不确定（稳定产物） 生成水的物质的量为 1 mol 表示方法 燃烧热为 a kJ·mol-1 或 ΔH＝－a kJ·mol-1 中和热为 57.3 kJ·mol-1 或 ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 避坑指南 ❌ 如表示中和热的热化学方程式中，产物H2O的化学计量数必为1；表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必为1且燃烧产物应为稳定的氧化物； 20 PART 05 重难题型突破 题型一 焓变与能量图象 题型二 热化学方程式的正误判断 题型三 反应热的大小比较 题型四 有关键能与反应热的计算 题型五 有关盖斯定律的计算 重难题型突破 题型一焓变与能量图象 典例1 （25-26高二上·上海嘉定·阶段检测）反应 C 破题要诀 读能量变化图"四看"：一看起点终点（反应物、生成物能量高低→吸放热）；二看最高点（过渡态，定活化能）；三看曲线走向（放热下降、吸热上升、有催化剂先升后降）；四看中间态（有无中间产物、分几步）。 能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．因为是分解反应，所以该反应吸热 B．由途径a变成b改变了该反应的焓变 C．1mol H2O2 (l)的能量高于1molH2O(l) 的能量 D．该反应说明 H2O2 (l)比 H2O(l)稳定 22 重难题型突破 题型一焓变与能量图象 迁移应用1 （25-26高二上·上海·阶段检测）丙烷也能与氯气发生反应，其反应过程中链传递的一步反应能量变化如下图所示。 A 则断裂-CH3中1molC-H键比断裂 中1molC-H 所需能量 A．大 B．小 C．无法比较 D．相等 23 重难题型突破 题型一焓变与能量图象 迁移应用2 （ （24-25高二下·上海·期中）能表示反应 与氯化铵(s)反应的焓变示意图的是 D A． B． C． D． 24 重难题型突破 题型二热化学方程式正误判断 典例2 （25-26高二上·上海·期中）23g 在氧气中完全燃烧后降至室温，放出683.5kJ的热量，下列表示 燃烧热的热化学方程式为 D 破题要诀 书写热化学方程式易错四点：（1）物质状态（s、l、g、aq）缺一不可，状态错则焓变数值、正负全部出错；（2） ΔH 单位漏写或写成 kJ；（3）化学计量数与 ΔH 不同步翻倍（计量数翻倍 ΔH 需同步翻倍）；（4）可逆反应 ΔH 代表完全转化的热量，不能按实际平衡放热判断。 A． kJ·mol-1 B． kJ·mol-1 C． kJ·mol-1 D． kJ·mol-1 25 重难题型突破 题型二热化学方程式正误判断 迁移应用1下列热化学方程式或叙述正确的是 D A．已知甲烷的燃烧热为 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：    B．已知 ，则金刚石比石墨稳定 C．已知    ，则在一定条件下向密闭容 充分反应放出 的热量 器中充入 和 D．已知    ，则 的 26 重难题型突破 题型二热化学方程式正误判断断 迁移应用2 0.5mol 完全燃烧生成 和液态 时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是 C A． B． C． D． 27 重难题型突破 题型三反应热的大小比较 典例3 25-26高二上·上海嘉定·阶段检测）已知氯气跟氢气反应的热化学方程式如下： B ①     ②    有关上述反应的叙述正确的是 A． B．反应物的总键能小于生成物的总键能 C．生成1mol HCl(g)时放出的热量多于生成1mol HCl(l)时放出的热量 D．1mol HCl(g)具有的能量小于1mol HCl(l)具有的能量 28 重难题型突破 题型三反应热的大小比较 破题要诀 1．根据物质聚集状态比较 同一物质：能量 E(g)＞E(l)＞E(s)。同一反应，生成物状态不同，ΔH 不同。如 S(s)＋O2(g)=SO2(g) 与 S(g)＋O2(g)=SO2(g)，气态硫能量更高，燃烧放热更多，ΔH 更小。 2．根据反应进行的程度比较 （1）燃烧越充分，放热越多，ΔH 越小。如 C(s)＋O2(g)=CO(g) 与 C(s)＋O2(g)=CO2(g)，后者完全燃烧放热多，ΔH 更小。 （2）可逆反应实际放出（吸收）的热量小于相应热化学方程式中 ΔH 的绝对值。 3．根据盖斯定律比较 将不同反应通过盖斯定律运算联系起来，依据运算后新反应的 ΔH 比较原各反应 ΔH 的大小。 4．比较口诀：先定吸放热（定符号），再比绝对值（比热量），最后带符号（比 ΔH）。    29 重难题型突破 题型三反应热的大小比较 迁移应用1 （24-25高二上·上海·阶段检测）下列有关热化学方程式的叙述正确的是 B A．已知C(石墨，s)⇌C(金刚石，s)  ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.4kJ·mol-1 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 D．N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)  ΔH=a kJ·mol-1，则将14g N2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5a kJ的热量 30 重难题型突破 题型三反应热的大小比较 迁移应用2 ．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　ΔH2 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)　ΔH3 判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是 A．ΔH3>ΔH2>ΔH1 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2 C．ΔH1>ΔH2>ΔH3 D．ΔH2>ΔH1>ΔH3 A 31 重难题型突破 题型五 有关键能与反应热的计算 典例5 （25-26高二上·上海嘉定·期中） 与 经催化重整制氢： ，已知该反应中相关的化学键键能数据如下表： A 破题要诀 （1）明确每种反应物和生成物分子中的化学键种类。 （2）根据热化学方程式中各物质的化学计量数计算反应物的总键能和生成物的总键能。 （3）依据“ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能”计算反应热 则该反应的 是 A． B． C． D． 32 重难题型突破 题型五 有关键能与反应热的计算 迁移应用1氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A A．吸热反应都需要加热，放热反应都不需要加热 B．水蒸气断开2 mol氧氢键吸收930 kJ能量 C．相同条件下，1 mol氢原子的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1>E2 D．该反应生成1 mol水蒸气时放出245 kJ的热量 33 重难题型突破 题型五 有关键能与反应热的计算 迁移应用2已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  ΔH=﹣91kJ•mol-1则断开1molCO中的化学键需吸收的能量为 C 化学键 C≡O H﹣H H﹣O C﹣H C﹣O 键能/(kJ·mol﹣1) x 436 463 414 326 A．738kJ B．817kJ C．1068kJ D．1157kJ 34 重难题型突破 题型六 有关盖斯定律的计算 典例6 （25-26高二上·上海嘉定·期中）发射卫星时可用肼( )为燃料，用二氧化氮为氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。 破题要诀 利用盖斯定律计算反应热的“四步骤” 1.找出：根据求解的热化学方程式中的反应物和生成 物找出可用的已知热化学方程式； 2.调整：(1)根据待求解的热化学方程式调整已知热化学方程式的方向，同时调整 ΔH的符号 (2)根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进行化简或扩大相应的倍数 3.加和：将调整好的热化学方程式进行加和； 4.求焓：ΔH随热化学方程式的调整而相应进行加和、减、乘、除运算 已知：       则    ______________________。 35 重难题型突破 题型六 有关盖斯定律的计算 迁移应用1 （25-26高二上·上海嘉定·阶段检测）生产水煤气过程中有以下反应： ①   ΔH1； ②   ΔH2； ③   ΔH3； 上述反应ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系为________________________。 36 重难题型突破 题型六 有关盖斯定律的计算 迁移应用2 （25-26高二上·上海·阶段检测）利用 和 催化重整可制得合成气 、 ，已知： I．    II． Ⅲ． 则反应 的 _________ (用含a、b、c的代数式表示)。 a+b-c 37 PART 06 即时反馈训练 基础固本练 1．（25-26高二上·上海·期中）已知 、 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： A C(石墨)     C(金刚石)     据此判断，下列说法中正确的是 A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低，石墨更稳定 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高，金刚石更稳定 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低，石墨更稳定 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高，金刚石更稳定 39 基础固本练 2．（25-26高二上·上海·期中）下列属于吸热的化学反应是 ①碘单质升华；②镁条在CO2中燃烧；③C与CO2反应生成CO；④钼热反应； ⑤ 与 反应 D A．①③ B．①② C．②④ D．③⑤ 3．（25-26高二上·上海·阶段检测）下列说法不正确的是 A．浓H2SO4稀释是放热过程 B．石墨转变为金刚石是吸热反应，则金刚石比石墨更稳定 C．热化学方程式中的△H与反应是否可逆无关 D．吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于产物形成化学键放出的总能量 B 40 基础固本练 D 4．（25-26高二上·上海·期中）已知C（石墨）=C（金刚石），在该反应过程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是 A．该反应为放出热量的反应 B．等物质的量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 C．该反应为氧化还原反应 D．石墨比金刚石稳定 41 基础固本练 A 5．（25-26高二上·上海·期中）2025年海南大学科研团队设计纳米钯作催化剂，在70℃温和条件下实现了甲烷高效转化为甲醇： 由几种化学键的键能E(kJ·mol-1)计算该反应的 (kJ·mol-1) 化学键 E/kJ·mol-1 a b c d A． B． C． D． 42 基础固本练 C 6．（24-25高二上·上海·阶段检测）下列说法正确的是 A． 的燃烧热为-890.31 ，则  ΔH=-890.31 B． 和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 则 和 反应的中和热ΔH=-114.6 C．一定条件下， ΔH=-14.9 则该条件下分解1mol HI吸收的热量为7.45kJ D．同温同压时，等物质的量的氢气和氯气发生反应： 在光照和点燃条件下的ΔH不同 43 综合进阶练 1．（24-25高二上·上海·期中）汽车尾气中含有CO 和NO 等有害气体，三元催化转化器可将汽车尾气中的CO 和NO转化为 和 ，每生成 ，反应放出 热量 ，该反应的热化学方程式为： 。 44 综合进阶练 2．（24-25高二上·上海·期中）由 和 反应生成 和 的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成 ，理论上放出的热量为_____________。若向该反应中加入催化剂则正反应活化能将_____________（“变大”、“变小”或“不变”），反应热将_____________。（“变大”、“变小”或“不变”） 不变 278KJ 变小 45 综合进阶练 3．（25-26高二上·上海闵行·阶段检测） 可转化为 ， 在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。 已知25℃， 时： 则 ________________。 -130kJ·mol-1 46 综合进阶练 4．（25-26高二上·上海·阶段检测）SO2尾气回收后可以用于制硫酸，工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料制取硫酸。 (1)已知：12.0 g FeS2固体与氧气完全反应生成红色粉末和SO2气体，放出热量为85.3 kJ。写出热化学方程式：___________________________________________。 (2)SO2尾气可以在通空气条件下用石灰石浆液吸收，生成石膏，写出反应化学方程式：______________________________________________________。 (3)两种制备硫酸的途径如下图(反应条件略)。下列说法正确的是___________ 4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g) ΔH=－3412 kJ·mol−1 2SO2+2CaCO3+O2+4H2O=2 CaSO4·2H2O+2CO2 D 47 综合进阶练 A．已知 ； 则 ， B．若 ， 则2 mol H2O2(aq)的能量小于2 mol H2O(l)和1 mol O2(g)的总能量 C．若 则1 mol SO2和0.5 mol O2的键能之和大于1 mol SO3的键能 ， D．工业制硫酸时用98.3%的浓硫酸吸收SO3目的是提高SO3的吸收率 48 综合进阶练 5．（25-26高二上·上海闵行·阶段检测）某实验小组设计用 的NaOH溶液100 mL与 的盐酸100 mL置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热 的实验。 (1)该装置中缺少的一种玻璃仪器是________________； (2)大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和反应的反应热将______ A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法判断 (3)实验中，所用NaOH稍过量的原因是__________________。 (4)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各100mL，并记录原始数据： 环形玻璃搅拌棒 确保盐酸完全反应 A 49 综合进阶练 实验序号 起始温度 终止温度 温差 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.0 3.0 2 25.1 25.1 25.1 28.2 3.1 3 25.1 25.1 25.1 28.0 2.9 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为 中和后混合液 ，则该中和反应的反应热 __________________。（保留到小数点后1位） -50.4 kJ/mol 50 创新思维练 1．（25-26高二上·上海·期中）已知： 甲烷完全燃烧与不完全燃烧的热效应如下图所示。 (1)写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式_______ ____________ _____________ _ ______。 (2)CO的燃烧热 ___ ____ -283 51 创新思维练 2．（25-26高二上·上海闵行·阶段检测）汽车发动机工作时会引发 和 反应，生成 等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是______，图中对应反应的热化学方程式为 。 N2 52 创新思维练 3．（24-25高三上·上海·期中）H2S存在于多种燃气中，脱除燃气中H2S的方法很多。某种化学链技术脱除H2S的原理如图所示： (1)“H2S氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 (2)“HI分解”时，每1 mol HI分解生成碘蒸气和氢气时，吸收13 kJ的热量，填写下表空白处。 1：1 53 创新思维练 化学键 H—H I—I HI 键能(kJmol-1) 436 _______ 298 (3)写出Bunsen反应的化学方程式____________________________________ I2+SO2+2H2O = 2HI+H2SO4 134 54 创新思维练 4．（23-24高二上·上海·阶段检测）已知 CH4的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1。 (1)若 ，则a______________ 890.3 （填“>”“<”或“=”）。 (2)对烟道气中的 SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由 SO2和 CO 反应生成 S 和 CO2的能量变化如图所示，每生成 16 g S(s)，该反应___________ （填“放出”或“吸收”）的热量为______________kJ。 < 放出 135 55 创新思维练 (3)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下： 反应Ⅰ： 反应 Ⅲ： 反应Ⅱ的热化学方程式为： _____________________________________________________________________ 。 3SO2(g) +2H2O(g)=2H2SO4(1)+S(s) △H=—254kJ/mol 56 $