天津天津市南开区2025-2026学年高三上学期期末化学试题

高三年级化学学科 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60 分钟。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用 条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合 题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Fe56 1,下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是 A.木雕 B.石墨烯海绵 C.驴皮皮影 D.无纺布防护服 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.SO2的空间结构：V形 B.丙醇的键线式 :入0H C.聚乙烯的链节：H2C=CH2 D.石墨中碳原子的杂化轨道类型：sp 第1页共8页 3.下列叙述错误的是 A.半径：Cl<CI B.键角：NH3<NH4 C.电负性：Se<Te D.金属性：Sr<Ba 4.下列离子在溶液中不能大量共存的是 A.Fe3+、Ht、SO42、Br B.Na、Ba2+、[Al(OH)4]、OH C.NH4+、Ca2+、OH、I D.[AgNH3)2]、K+、OH、NO3 5.在硝酸与铜反应的实验中，无需用到的安全提示图标是 B 6.下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 A.煤液化煤油 B.海水蒸发淡水 C.氯化铝电解铝 D.麦芽糖水解葡萄糖 7.右图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜 用该装置测定的是 温度计、 玻璃搅拌器 A.CaO和足量的水 内筒 杯盖 B.ZnO和足量的稀硫酸 隔热层 外壳 C.Al和足量的NaOH溶液 D.KOH溶液和足量的稀盐酸 CH3 8.双酚A（HO OH)在工业生产中应用广泛。下列关于双酚A的说 法错误的是 A.是非极性分子 B.分子式为C1sH16O2 C.键的极性：O-H>C-H D.分子中不含手性碳原子 第2页共8页 9.苯乙烯是重要的有机化工原料。工业上用乙苯直接脱氢制备苯乙烯，反应的热化学方程 式为《 CH2CH3(g)- CH=CH2(g)+H2(g)△H=+124.4 kJmol-1,实际生产 时采用催化剂、高温、常压及充入稀有气体的反应条件。下列关于该反应的说法正确的是 A.在任意温度下均能自发进行 B.使用催化剂可减小反应的焓变 C.反应物的总键能小于生成物的总键能 D.恒温、恒压时充入稀有气体，有利于化学平衡向正反应方向移动 10.用焦炭还原NO的反应为2NO(g)+C(s)=N2(g)+CO2(g)。向容积均为2L的甲、乙、 丙三个容器中分别加入0.1mol焦炭和一定量NO,恒温下测得各容器中NO)随反应时间的 变化情况如下表，nNO)的计量单位为mmol。 时间hmin 容器 温度/℃ 0 40 80 120 160 甲 T 4.00 3.00 2.20 1.60 1.60 乙 T 2.00 1.60 1.30 1.06 0.90 丙 T2 4.00 2.90 2.00 2.00 2.00 下列说法正确的是 A.该反应为吸热反应 B.I时，反应的平衡常数值为易 C.增加焦炭的量可提高NO的平衡转化率 D.乙中0~40min内平均反应速率vN2)=0.0025 mmol L1min1 第3页共8页 11.将图中所示实验装置的K闭合。 用饱和硫酸钠、酚 酞溶液浸湿的滤纸 oa bo Zn 盐桥（琼脂 饱和KCI溶液) 1mol·L-ZnS0,溶液 1mol·L-iCuSO,溶液 甲 下列判断错误的是 A.Zn极上发生氧化反应 B.电子沿Zn→a→b→C1路径流动 C.片刻后，乙池中c(C2+减小，c(SO42)基本不变 D.片刻后，可观察到滤纸a点附近变红色 12.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 两支试管中分别盛有1mL0.01mol/L和1mL0.05mol/L 探究浓度对化学反 A 的酸性高锰酸钾溶液，同时各加入2mL0.1mol/L的草 应速率的影响 酸溶液，观察紫色褪去的快慢 探究Fe3+与Cu2+对 分别向两支装有5mL0.5mo/LH202溶液的试管中滴加 B H2O2分解的催化 5滴相同浓度的FeCl3溶液和CSO4溶液，比较两支试 效率 管产生气泡快慢 用两支大小相同的试管各取2mL0.1mol/LNa2S2O3溶液， 探究温度对化学反 分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别加入 C 应速率的影响 2mL0.1mol/LH2SO4溶液，振荡，比较两支试管中溶液 出现浑浊的快慢 检验铜与浓硫酸反 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后， 0 应生成C2+ 向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水，观察溶液颜色 第4页共8页 高三年级化学学科 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Fe56 13.(14分)青花瓷是用含氧化钴的钴矿为原料，在陶瓷坯体上描绘纹饰，再上一层 透明釉，经高温还原焰一次烧成。回答下列问题： (1)钴蓝(CoA12O4)是使用最广也最为成熟的色料。 ①可以直接确定CoA1O4晶体结构的方法是 ②基态A1原子的简化电子排布式是 (2)化合物X可作为某些含钴染料或颜料的合成原料，其化学式为[CoNH3)6]Cl2。 ①基态Co2+中，核外电子空间运动状态有 种。 ②化合物X可合成[CoNH3)sC1]Cl2,1mol[CoNH)5CI]Cl2中含有o键 mol, 0.5mol[CoNH3)5C]Cl2与足量的AgNO3溶液发生反应，可生成沉淀 1mol。 ③化合物X晶体的晶胞结构如下图所示。 o CI 。[CoNH)6]2+ 离A最近的[CoNH3)6]2+有 个。设Na是阿伏加德罗常数的值，已知该化合物 X的摩尔质量为Mg mol1,密度为pgcm3,则该晶胞的棱长为. n1m。 第5页共8页 14.(16分)硫是一种重要的非金属元素。回答下列问题： (1)S在周期表中的位置是 (2)己知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1;S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2,则△H1△H2 (填“>”、“<”或“=”)。 (3)二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸 雨。由煤和石油燃烧导致的酸雨样品，放置一段时间后pH会 (填“变大”或 “变小”)。 (4)将1.0g硫粉和2.0g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触 及混合粉末的一端引发反应，反应剧烈。实验中可能发生的化学反应为 (用化学方程式表示)。 (5)Na2S2的结构与过氧化钠相似，Na2S2的电子式为 (6)在25C,101kPa时，1 nol FeS2完全燃烧生成Fe2O3和SO2时放出853kJ的热 量，写出FeS2燃烧的热化学方程式： (7)为测定空气中$O2的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器 中的200mL0.100mol/L的酸性KMnO4溶液。 ①SO2与该溶液反应的离子方程式为 ②若管道中空气流量为aL/mi,经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的SO2可被溶 液充分吸收，则该空气样品中SO2的含量是 g/Lo 第6页共8页 15.(16分)海洋中的水资源和其他资源具有十分巨大的开发潜力。回答下列问题： I,我国海水制盐具有悠久的历史。目前，从海水中制得的氯化钠除了供食用，还可 作为化工原料。 (1)粗盐的主要成分是NaCl,还含有MgCl2、MgSO4、CaSO4等一些其他的盐以及泥 沙等难溶性物质。 ①实验室除去粗盐中难溶性杂质时使用的玻璃仪器有烧杯、 ②蒸发结晶提取NaCl之前需要加入稀盐酸，调节pH至3~4。该步骤除去的离子有 H, 电极a 电极b (2)右图是离子交换膜法电解食盐水的示意图。 淡盐水 较浓 NaOH溶液 ①为了防止阴、阳极产物互相反应导致产品不纯， 应选择（填“阴”或“阳”）离子交换膜。 离子交换膜 精制饱和 (填“正”或“负”)极相连。NaC溶液 稀NaOH溶液 ②电极b应与电源的 ③电解饱和食盐水的化学方程式为 Ⅱ，璀璨多彩的珊瑚礁是重要的海洋资源。珊瑚礁的主要成分是碳酸钙。珊瑚虫能合 成碳酸钙，在海洋中堆积形成珊瑚礁，可能涉及如下反应： i.Ca2++2HCO3CaCO3+H2CO3 ii.CO2+H2O=H2CO3 (3)一定条件下，能说明反应i达到化学平衡状态的是 (填序号)。 a.Ca+浓度保持不变 b.Ca+和HCO3的浓度相等 c.CaCO3质量不再改变 d.2v(HCO3)=v正H2CO3) (4)珊瑚藻是一种海洋植物，它能通过光合作用吸收CO2促进珊瑚礁的形成。结合上 述反应，从平衡移动的角度解释原因： (5)水体中硝酸盐含量过高会导致富营养化现象，二 NO 电极 氧化碳的过量排放会引起海洋酸化，进而破坏珊瑚礁生态 水体 H+ 系统。微生物燃料电池能有效去除水中的硝酸盐，对于改 沉积物 微牛物 载 善珊瑚礁的生存环境发挥着重要作用。右图是某微生物燃 电极 (CH2O) CO, 料电池工作原理示意图。 有机物 ①该装置工作时的能量转化形式主要为 ②该装置每消耗1 mol NO3,转移电子的数目约为 第7页共8页 16.（18分)高分子材料正向功能化、智能化、精细化方向发展，出现了具有光学、 电学、生物医学、吸附分离等功能的高分子，与能源、国防、航空航天、电子信息、医疗 健康和现代农业等领域的需求密切相关。回答下列问题： I.“白乳胶”是一种应用广泛的木材黏合剂，用于生产“白乳胶”的有机高分子可 由A通过加聚反应制得。A的蒸气对H2的相对密度为43，分子中C、H、O的原子个数比 为2：3：1。 (1)A的分子式为 (2)写出属于不饱和羧酸的A的同分异构体的结构简式： Ⅱ.酚醛树脂是酚（如苯酚或甲苯酚等)与醛（如甲醛)在酸或碱的催化下相互缩合 而成的高分子，主要用作绝缘、隔热、阻燃、隔音材料和复合材料。 (3)苯酚对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用 冲洗，再用水冲洗。 QH HOCH (4)B( CH,OH)是苯酚与过量的甲醛在碱催化下反应的中间产物。 CH2OH ①B的系统命名为 ②写出B与Na2CO,溶液反应的化学方程式： ③1molB与足量的Na反应，生成H2的体积（标准状况） L。 (5)尿素(H2 NCONH2)可以与甲醛发生反应，最终缩聚成具有线型或网状结构的脲 醛树脂。 ①尿素中官能团名称为 ②写出尿素与盐酸反应的化学方程式： ③尿素与甲醛反应得到线型聚合物的结构简式为 第8页共8页 2025~2026学年度第一学期阶段性质量监测（二) 高三化学答案及评分参考 评分说明： 1. 各题均按答案及评分参考评分。 2.若考生的非选择题答案与参考答案不完全相同但言之有理，可酌情评分，但不得超 过该题所分配的分数。 第I卷（共12题，每题3分，共36分） 题号 又 2 3 4 5 6 答案 B A C C B 0 题号 ) P 9 10 11 12 答案 C A D D B C 第Ⅱ卷（共4题，共64分） 13.(14分) (1)①X射线衍射实验 (2分) ②[Ne]3s23p (2分) (2)①14 (2分) ②21 1 (每空2分，共4分) ③12 4M ×107 (每空2分，共4分) PNA 14.(16分) (1)第三周期第VIA族 (2分) (2)> (2分】 (3)变小 (1分) (4)3Fe+202点燃Fe,04 S+02点燃S02 S+FeAFeS (3分) (5)Na":s时Na (2分) (6)4FeS2(s)+11O2(g)—2Fe2O3(s)+8SO2(g)△=-3412kJ/mol (2分) (7)①2MnO4+5SO2+2H20—2Mn2++5S042+4H+ (2分) 第1页共2页 ②品 (2分) 15.(16分) (1)①玻璃棒漏斗 (2分) ②C032OH (2分) (2)①阳 (1分) ②负 (1分) ③2NaC1+2H20电邂2NaOH+CL2↑+H2↑ (2分)》 (3)ac (2分) (4)珊瑚藻通过光合作用吸收CO2,降低海水中HzCO3浓度，使反应讠平衡正向移动，生 成更多的CaCO3,促进珊瑚礁的形成 (2分) (5)①化学能转化为电能 (2分) ②3.01×1024 (2分)》 16.(18分) (1)C4H6O2 (2分) CH2-CHCH2COOH CH2-CCOOH CH3 (2)CH3 COOH CH、 (4分) C=C 父 H H COOH (3)乙醇 (1分) (4)①2,4,6-三羟甲基来酚 (2分) QH ONa ②H0C5 CH,0H+Na,C0,→HOCH CH,OH +NaHCO; (2分) CHOH CH,OH ③44.8 (2分) (5)①酰胺基 (1分) ②NCONH2+H,0+2FHC△2NH,CL+CO21 (2分) ③H千OCH,NHCNHCH十OH (2分) 第2页共2页