精品解析：黑龙江省佳木斯市第一中学2025-2026学年高二上学期1月期末考试化学试题

佳一中2025-2026学年度第一学期高二期末考试 化学试题 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的原子量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Se-79 Ag-108 Ⅰ卷选择题（共48分） 一、单选题（共16题，每题3分，共48分） 1. 科技推动社会发展、革新生产生活、拓展认知边界，下列有关解读错误的是 A. “天舟九号”化电双模式绿色推进剂一咪唑基离子液体燃料体系，具有无毒高密度、热稳定性好的性质 B. “火树银花合，星桥铁索开”，烟花中的黄色是钠元素的焰色，属于发射光谱 C. 嫦娥五号月壤中首次发现稳定水合盐矿物（NH4，K，Cs，Rb）MgCl3•6H2O中含有的化学键有离子键、极性共价键、氢键 D. 航天员舱外宇航服的外层防护层为二氧化硅陶瓷涂层，其中硅的杂化方式为sp3杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子液体性质描述准确，A正确； B．黄色是钠元素的焰色，属于发射光谱，B正确； C．混淆氢键（分子间作用力）与化学键（如离子键、共价键），氢键不属于化学键；，C错误； D．中心原子Si的价层电子对数=二氧化硅杂化方式符合sp3杂化理论，D正确； 故选C。 2. 化学用语可以表达物质结构和化学过程，下列化学用语正确的是 A. SO3的价层电子对互斥模型： B. 基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2 C. NH3分子中的σ键类型：s-p σ键 D. 基态铜原子电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1 【答案】D 【解析】 【详解】A．中S为中心原子，价层电子对数=，无孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角形，A错误； B．锗为32号元素，简化电子排布式应包含3d轨道，正确为，B错误； C．中N原子价层电子对数是：，发生杂化，与H的1s轨道形成sp3-s σ键，C错误； D．铜是29号元素，基态铜原子电子排布式为，D正确； 故选D。 3. 有关元素单质、离子或化合物的性质叙述正确的是 A. P4分子呈正四面体形，键角为109°28＇ B. 中所有的原子不都在一个平面上 C. Cr基态原子核外电子排布符合构造原理 D. 乳酸（）分子中含有一个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．P4分子呈正四面体形，四面体体心没有原子，每３个磷原子形成一个正三角形，键角为60°，故A错误； B．中心原子的价层电子对数为，杂化方式为sp2杂化，空间结构为平面三角形，则中所有原子在同一平面内，故B错误； C．基态 Cr原子核外电子排布式为[Ar]3d54s1，不符合构造原理，考虑了半满和全满结构较为稳定的情况，故C错误； D．连有4个不同的原子或基团的碳原子为手性碳原子，乳酸分子中与羧基相连的碳原子为手性碳原子，故D正确； 故答案选D。 4. 下列对物质的分析与判断错误的是 A. 稳定性：CH4＜SiH4 B. 熔点：金刚石＞碳化硅＞单晶硅 C. 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞HCOOH D. 键角：NH3＞PH3 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH4的C-H键键能大于SiH4的Si-H键键能，因此CH4更稳定，A错误； B．金刚石（C-C键）、碳化硅（Si-C键）、单晶硅（Si-Si键）均为共价晶体，键能强度C-C > Si-C > Si-Si，因此熔点顺序正确；B正确； C．F的电负性强于Cl，故的吸电子诱导效应强于，更能增强羧基中O-H键的极性，使其更易电离出，因此酸性；甲酸（HCOOH）中无吸电子基团，酸性最弱，顺序正确，C正确； D．和的中心原子均为杂化，且均有1对孤对电子。由于N的电负性大于P，N-H成键电子对更靠近中心原子N，导致成键电子对之间的排斥力增大，键角增大。因此键角，顺序正确，D正确； 故选A。 5. 元素周期表从左到右排为1～18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A. 最外层电子数为2的是第ⅡA族元素 B. 第14列存半导体材料 C. ⅠA族元素与ⅦA族元素相互化合一定形成离子化合物 D. 同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1 【答案】B 【解析】 【详解】A．最外层电子数为2的元素不一定是第ⅡA族，例如氦（第18列）最外层电子数为2，但属于稀有气体，Zn的最外层电子数也为2，但位于ⅡB族，A错误； B．第14列为碳族元素（如硅、锗），其中硅和锗是常见的半导体材料，B正确； C．IA族元素（包括氢）与ⅦA族元素化合不一定形成离子化合物，如氯化氢（HCl）是共价化合物，C错误； D．第二、三周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1，第四、五周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差11，第六、七周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差25，D错误； 故选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol Ni(CO)4中键的个数为4 B. 1 mol的金刚石中含有4个C-C单键 C. 32 g N2H4中非极性键的数目为 D. 1 L 0.01 mol•L-1 [Ag(NH3)2]NO3溶液中Ag+的数目为0.01 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中，每个分子含有1个键，同时与每个之间还存在1个配位键。因此1mol含有的键总数为，即，A错误； B．金刚石的晶体结构中，每个C原子与相邻的4个C原子形成C-C单键，且每个键被2个C原子共用。因此1mol金刚石中含有的C-C单键数为，B错误； C．（肼）的结构为，分子中含有1个N-N非极性键。32g的物质的量为，因此含有的非极性键数目为，C正确； D．是配合物，在溶液中完全电离为和，而较稳定，几乎不电离出，因此溶液中的数目远小于，D错误； 故答案选C。 7. 化学与生活、生产密切相关，下列应用及相关离子方程式错误的是 A. 明矾可用于自来水净化、消毒杀菌Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ B. 厨房中用热的纯碱液清除油污+H2O+OH- C. 泡沫灭火器中3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ D. 锅炉水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理CaSO4(s)+ (aq)CaCO3(s)+ (aq) 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾[]溶于水后，水解生成胶体，可吸附水中的悬浮杂质，起到净化作用；离子方程式无误，但它不具备消毒杀菌的功能，A错误； B．热的纯碱（）溶液去油污，是因为水解使溶液呈碱性：，油污在碱性条件下发生水解反应而被去除，且加热能促进水解，增强去油污能力，B正确； C．泡沫灭火器的原理是与溶液发生双水解反应：，生成的和泡沫可以隔绝空气灭火，C正确； D．锅炉水垢中的是微溶物，可与溶液反应转化为更难溶的：，之后可溶于酸，从而达到去除水垢的目的，D正确； 故答案选A。 8. 下列实验装置图不能达到对应实验目的的是 A.验证沉淀转化 B.制备无水MgCl2 C.测定醋酸溶液的浓度 D.依据褪色时间的长短，能证明反应物浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向NaCl溶液中加AgNO3先生成AgCl白色沉淀，此时NaCl过量，再加入KI溶液，生成AgI黄色沉淀，继续加Na2S溶液，AgI转化为更难溶的Ag2S黑色沉淀，可验证沉淀转化，A不符合题意； B．MgCl2·6H2O加热时会水解生成Mg(OH)2或MgO（因MgCl2水解生成HCl，HCl易挥发），制备无水MgCl2需在HCl气流中抑制水解，图示装置通入HCl，可以得到无水MgCl2，B不符合题意； C．用标准碱液（如NaOH）滴定醋酸溶液，通过酸碱中和滴定可测定醋酸浓度，锥形瓶用蒸馏水洗涤、滴定管装标准液，但图中氢氧化钠标准液应装在碱式滴定管中，而不是酸式滴定管，C符合题意； D．两组实验中仅草酸浓度不同（0.1mol/L和0.2mol/L），其他条件（KMnO4浓度、体积等）相同，通过酸性KMnO4褪色时间可比较反应速率，能证明浓度对反应速率的影响，D不符合题意； 故选C。 9. X为含Cu2+的配合物，实验室制备X的一种方法如下。下列说法错误的是 A. 在①和②中，氨水参与反应的微粒不同 B. ②中发生反应： C. 步骤③中，加入乙醇改变溶剂的极性促进[Cu(NH3)4](OH)2晶体析出 D. 整个实验过程说明了NH3的配位能力强于H2O 【答案】C 【解析】 【分析】向硫酸铜中加入氨水首先①中发生反应：，继续添加氨水沉淀溶解②中发生反应，X为含[Cu(NH3)4]2+的溶液，故X晶体为，据此回答。 【详解】A．在①中，氨水参与反应的微粒是氢氧根离子，在②中，氨水参与反应的微粒是氨分子，A正确； B．步骤②中Cu(OH)2沉淀与过量氨水反应生成配合物，离子方程式：，B正确； C．[Cu(NH3)4]2+为离子型配合物，在极性溶剂水中溶解度较大，加入极性较小的乙醇可降低溶剂极性，减小其溶解度，促进晶体析出，C错误； D．Cu2+在水中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，加入氨水后NH3取代H2O形成更稳定的[Cu(NH3)4]2+，说明NH3的配位能力强于H2O，D正确； 故选C。 10. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A. 甲苯（）的质谱图中，相对丰度最大的峰即为质荷比最大的峰，归属于 B. 由于O—H…O的键能大于F—H…F的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点 C. Be和Al元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 D. 金属有良好的延展性，自由电子的存在使金属原子发生相对滑动时，各层间始终保持金属键作用，虽然发生形变，但金属键不断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．质谱图中相对丰度最大的峰为基峰，质荷比最大的峰为分子离子峰，甲苯的分子离子峰是（质荷比92），基峰通常是稳定的（质荷比91），二者不同，A错误； B．氢键键能O—H…O小于F—H…F，但水的沸点高于氟化氢，这是因为水分子能形成更多氢键（均摊下来，每个水分子最多形成2个氢键，每个HF分子最多只能形成1个氢键），B错误； C．Be与Al有些性质相似，符合对角线规则，但Be（价电子排布式为2s2）位于s区，Al（价电子排布式为3s23p1）位于p区，二者不属于同一区，C错误； D．金属晶体中自由电子的存在，使金属原子层相对滑动时金属键不断裂，故金属具有良好延展性，D正确； 故选D。 11. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 在水溶液中存在反应： 向1 mL I2的CCl4溶液中加入1 mL浓KI溶液，振荡试管，溶液紫色变浅 B 证明Cu[(H2O)4]2+（蓝）+4Cl [CuCl4]2-（黄）+4H2O正反应是吸热反应 取2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液于试管中，加热一段时间，溶液由蓝色逐渐变为黄绿色 C 辨识CH3COO-与ClO-溶液水解程度 用pH试纸分别测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，测定结果显示CH3COONa溶液 D 验证结合Fe3+的能力：F-＞SCN- 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向I2的CCl4溶液中加入浓KI溶液，CCl4溶液中紫色变浅，说明其中I2的浓度减小，证明I2与I-反应生成：，能达到实验目的，A正确； B．加热CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色，说明[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-，证明Cu[(H2O)4]2+（蓝）+4Cl [CuCl]2-（黄）+4H2O正反应是吸热反应，能达到实验目的，B正确； C．NaClO溶液具有强氧化性和漂白性，会使pH试纸褪色，导致无法用pH准确测定pH，因此不能辨识水解程度，C错误； D．实验设计向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加FeCl3溶液，溶液颜色无明显变化，证明F-优先结合Fe3+形成无色配合物，抑制了与SCN-的显色反应，说明结合Fe3+的能力：F-＞SCN-，D正确； 故选C。 12. 如表所示为某些弱酸的电离平衡常数，下列有关说法中正确的是 弱酸的化学式 HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数（25℃） 4.0×10-8 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 K=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 A. NaClO溶液中通入少量CO2发生反应：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ B. 等浓度的①NaClO、②Na2SO3、③Na2CO3溶液，其pH满足：③＞①＞② C. NaHCO3溶液中存在c(Na+)=c()+c() D. 向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据电离平衡常数，酸性H2CO3＞HClO＞，NaClO溶液中通入少量CO2应生成，正确反应为ClO- + CO2+ H₂O = HClO + ，A错误； B．等浓度溶液中，阴离子水解程度取决于对应酸的酸性强弱：酸性＞HClO＞，故水解程度＞ClO-＞，pH为③＞①＞②，B正确； C．NaHCO3溶液中物料守恒c(Na⁺) = c() + c() + c(H2CO3)，遗漏c(H2CO3)，C错误； D．加入NaHCO3可中和H+使Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO平衡右移，提高HClO浓度；但NaHSO3具有还原性，会与HClO发生氧化还原反应降低其浓度，D错误； 故选B。 13. 下列说法中，不正确的有几个 ①水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③COCl2、SF6、BF3、PCl5均满足最外层8电子稳定结构，分子空间结构与其稳定性无关 ④NaCl晶胞中，每个Cl-周围最近的Na+有6个，构成正八面体结构 ⑤电子云通常用小点的疏密来表示，小黑点密表示在该空间的电子数多 ⑥MgO和NaCl两种晶体中，MgO的离子键弱，所以其熔点比较低 ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】①水汽化破坏分子间作用力（如氢键），不破坏共价键；水分解破坏共价键，①说法错误； ②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，②说法错误； ③COCl2满足8电子结构，但SF6（硫12电子）、BF3（硼6电子）、PCl5（磷10电子）不满足，并非均满足；且分子空间结构与稳定性有一定关系，③说法错误； ④NaCl晶胞中Cl⁻配位数为6，呈正八面体结构，④说法正确； ⑤电子云小黑点疏密表示电子出现概率密度，不表示电子数多，⑤说法错误； ⑥MgO离子键（电荷高、半径小）强于NaCl，熔点更高，⑥说法错误； ⑦干冰（CO2）为面心立方结构，配位数12，⑦说法正确； 综上，不正确说法为①、②、③、⑤、⑥，共5个，故选C。 14. 半导体材料硒化锌的晶胞如图所示，测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为a nm，NA代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在ZnSe晶胞坐标系中，A点硒原子分数坐标为，B点锌原子分数坐标为。下列说法错误的是 A. 晶胞中与Se的配位数为4 B. C的原子分数坐标为 C. 硒化锌晶体密度为 D. 基态Zn原子核外有15种不同空间运动状态的电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，晶胞中与Se等距离且距离最近的Zn原子有4个，所以晶胞中与Se的配位数为4， A正确； B．根据题中所示坐标系和晶胞结构，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为，则C的原子坐标参数为，B错误； C．由图可知，Se位于晶胞的顶点和面心，Zn位于体内，由均摊法计算可得该晶胞中含Se的个数为，含Zn的个数为，面心上硒与顶点硒之间距离为a nm，面对角线长度为2a nm，则晶胞的边长为 nm，则硒化锌晶体密度为=，C正确； D．Zn的原子序数为30，基态Zn原子核外电子排布式为，有15种不同空间运动状态的电子，D正确； 故选B。 15. 一种新型漂白剂(见下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是 A. Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道 B. 原子序数：，对应的简单离子半径顺序： C. 基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种 D. 元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性 【答案】A 【解析】 【分析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素， X是地壳中含量最多的元素，则X为O，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，根据结构分析Z有1个价键，则Z为H，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层p能级上只有一个单电子，则Y为B。 【详解】A．Z原子中只有1个电子，只占据核外1个原子轨道，但其他原子轨道也有，故A错误； B．W为Mg，X为O，则原子序数：，根据同电子层结构核多径小，则对应的简单离子半径顺序：，故B正确； C．基态Y原子核外电子排布式为1s22s22p1，则基态Y原子中有3种能量不同的电子，一个电子是一种运动状态，则这些电子的运动状态共5种，故C正确； D．元素M是与Y同主族的短周期元素，则M为Al，根据同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性，故D正确。 综上所述，答案为A。 16. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 实验1，当溶液中时， B. 实验1，当溶液呈中性时： C. 实验2，溶液中有沉淀生成 D. 实验2，溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【分析】、，根据可知，当时，对应的大，pH数值小，因此，，以此解题。 【详解】A．，当溶液中时，，pH=2.5，A正确； B．当溶液呈中性时，，由两步电离平衡常数可知，，，同理：，，B正确； C．实验2的离子方程式：，平衡常数：，平衡常数较大，该反应进行的程度较大，判断可产生沉淀；或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到 ，二者等体积混合，，列三段式：，则，估算x的数量级为，故，故有沉淀生成，C正确； D．电荷守恒中右侧缺少了的浓度项，D错误； 故选D。 非选择题（共52分） 17. 化合物（）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为红棕色气体。该化合物的热重曲线如图所示：在200℃以下热分解时产生的气体无刺激性气味，且可使无水硫酸铜变蓝， （1）W、X、Y、Z的元素符号为W__________、X__________、Y__________、Z__________。 （2）Y、X的最高价氧化物的水化物的酸性强弱__________＞__________（填化学式）。 （3）Y的简单氢化物分子的空间结构___________（填名称），Z可形成一种原子个数比为1:1的氢化物属于__________分子（填极性或非极性）。 （4）100-200℃阶段热分解失去__________个W2Z。 （5）500℃热分解后生成固体化合物的化学式__________。 【答案】（1） ①. H ②. B ③. N ④. O （2） ①. HNO3 ②. H3BO3 （3） ①. 三角锥形 ②. 极性 （4）3 （5）B2O3 【解析】 【分析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为红棕色气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。 【小问1详解】 综合分析可知，W为H、X为B、Y为N、Z为O； 【小问2详解】 Y为N，最高价氧化物水化物为HNO3是强酸；X为B，最高价氧化物水化物为H3BO3是弱酸，酸性：HNO3＞H3BO3； 【小问3详解】 Y的简单氢化物为，中心原子N的价层电子对数是，有1对孤对电子，空间构型是三角锥形；Z为O，形成一种原子个数比为1:1的氢化物为，该分子空间构型是半开书页形，是极性分子； 【小问4详解】 化合物式量为273（NH4B5O8·4H2O），100~200℃失重率19.8%，失重质量≈54，对应3个H2O（3×18=54），剩余质量分数80.2%，故失去3个H2O； 【小问5详解】 根据热重曲线计算出时剩余固体质量约为，计算得到的剩余固体质量175对应产物应为（起始物含5个B原子，），该化合物500℃热分解的总反应为：2(NH4B5O8·4H2O)5B2O3+2NH3↑+9H2O，固体化合物的化学式B2O3。 18. 按要求填空： （1）常温下，0.1 mol/L的①NH3·H2O ②NH4Cl ③NH4HSO4 ④(NH4)2Fe(SO4)2 ⑤CH3COONH4溶液中c()由大到小的顺序为：__________（填序号）。 （2）将AgCl分别放入①40 mL蒸馏水 ②30 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液 ③20 mL 0.5 mol/L的AgNO3溶液 ④10 mL 0.4 mol/L的盐酸中溶解至饱和，各溶液中c(Ag+)由大到小的顺序是__________。 （3）1 mol/L的NaHCO3溶液中，c()+c(OH-)__________c(H2CO3)+c(H+)（填“＞”“＜”或“＝”）。 （4）酿造食醋中醋酸含量的国家标准为3.5～5.0 g/100mL。为测定某市售白醋中醋酸的含量，取10.00 mL白醋稀释至100 mL，用0.100 mol/L标准NaOH溶液滴定，所得数据如下。 滴定次数 1 2 3 4 V（样品稀释液）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V消耗（NaOH）/mL 16.00 16.04 15.96 17.00 ①若用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为__________。 ②该市售白醋中醋酸的含量为__________mol/L（保留2位有效数字），该白醋__________（填“符合”或“不符合”）国家标准。 ③下列操作可导致测定结果偏低的是__________（填标号）。 A.锥形瓶水洗后未干燥 B.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 C.滴定过程中不慎将数滴标准液滴在锥形瓶外 D.碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 （5）将等物质的量浓度的氨水（甲）、NaOH溶液（乙）加水稀释，下图水电离出的H的浓度c水(H+)与加入水的体积V的关系正确的是__________（填标号）。 【答案】（1）④③②⑤① （2）③①②④ （3）＝ （4） ①. 当滴加最后半滴标准液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②. 0.80 ③. 符合 ④. D （5）d 【解析】 【小问1详解】 的①溶液中存在：，部分电离，远小于；②溶液中存在：完全电离，但会有微弱水解，小于；③溶液中存在：完全电离，且会抑制的水解；④溶液中存在：,但会有微弱水解，因此；⑤溶液中存在：，醋酸根离子和铵根离子两者互促水解，因此少的更多；故由大到小的顺序为：④③②⑤①； 【小问2详解】 对于，溶液中的氯离子和银离子浓度会影响。①蒸馏水中，；②溶液中，,则；③的溶液中，本身含有的，会抑制的溶解，最终溶液中略大于；④的盐酸溶液中，，则；故各溶液中由大到小的顺序为：③①②④； 【小问3详解】 的溶液中，存在质子守恒：； 【小问4详解】 ①用酚酞作指示剂，用溶液滴定白醋溶液，开始时溶液为酸性溶液，酚酞显无色，随着标准溶液的滴定，溶液酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，当滴加最后半滴标准液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明滴定达到终点，此时停止滴加。 ②根据表中实验数据，舍去第4次滴定数据，消耗标准溶液的体积为，则样品中，因此，原醋酸的浓度，该白醋中醋酸的含量，符合国家标准； ③A．锥形瓶水洗后未干燥，锥形瓶中只有醋酸溶液，水的多少不影响醋酸的物质的量，因此对测定结果无影响； B．碱式滴定管未用溶液润洗，则滴定管内壁残留有水，会稀释溶液，导致滴定过程中消耗的体积偏大，由此计算出的醋酸溶液浓度偏高； C．滴定过程中不慎将数滴标准液滴在锥形瓶外，导致消耗体积偏大，由此导致醋酸溶液的测定结果偏高； D．碱式滴定管读数时前仰后俯，前仰时读数偏大，后俯时读数偏小，则导致反应消耗标准溶液体积读取偏小，由此计算出的醋酸的浓度偏低； 【小问5详解】 等物质的量浓度的氨水（甲）、溶液（乙）加水稀释：两溶液均为碱性，两者的电离对水的电离起到抑制作用。加水稀释，抑制程度减小，因此增大；由于溶液呈强碱性，当两者的浓度相同时溶液电离出的氢氧根浓度较多，对水的电离的抑制作用较强，水电离出的氢离子浓度更小，d符合题意。 19. 硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题： （1）基态硫原子的价层电子排布图是__________，最高能级电子所在的原子轨道为__________形。 （2）①、、CS2键角由大到小的顺序是__________，②比较沸点高低：__________。（填“＞”或“＜”） （3）低浓度的溶液中存在2种结构A（）和B（），A结构中硫原子的杂化轨道类型是__________。B结构的空间构型（以S为中心）名称为__________，1个A与1个B通过氢键形成C，请画出C的结构__________。 （4）下列关于由S元素形成的微粒说法正确的是 。 A. 的电子排布式为[Ne]3s23p5 B. 具有强氧化性 C. [Ne]3s23p2电离1个电子所需最低能量小于[Ne]3s23p3 D. [Ne]3s13p34s2的发射光谱只有1条谱线 （5）ZnS可用于制备光学材料。如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 区域A“”中的离子为__________（填离子符号），区域B带__________（填“正电”或“负电”)。 【答案】（1） ①. ②. 哑铃形 （2） ①. ②. ＜ （3） ①. ②. 四面体形 ③. （4）ABC （5） ①. ②. 负电 【解析】 【小问1详解】 基态硫原子的价层电子排布式为3s23p4，轨道排布图：，最高能级是3p，原子轨道为哑铃形； 【小问2详解】 ①中心原子S价层电子对数是，为正四面体结构，键角109°28′，中心原子C的价层电子对数是，为平面三角形结构，键角120°，中心原子C的价层电子对数是，为直线形结构，键角180°，故键角：； ②能形成分子内氢键，而能形成分子间氢键，分子间氢键使物质的熔沸点升高，故沸点：＜； 【小问3详解】 低浓度溶液中存在2种结构A()和B()，A结构中S原子价层电子对数为，硫原子的杂化轨道类型是。B中S原子价层电子对数为，硫原子的杂化轨道类型是，结构的空间构型(以S为中心)名称为四面体。A与B通过氢键形成C，C的结构。 【小问4详解】 A．表示硫原子得到一个电子，核外电子排布式为，故A正确； B．中含有过氧键，具有强氧化性，故B正确； C．[Ne]的3p处于半充满状态，较稳定，[Ne]电离1个电子所需最低能量小于[Ne]，故C正确； D．比4s能量低的能级有多个，的发射光谱不止1条谱线，故D错误； 故答案为：ABC； 【小问5详解】 ZnS晶体中掺入时，替代、替代，区域A“”原为阴离子硫离子的位置，则掺入CuCl后，阴离子进入区域A中；区域B中，由替换；按照均摊法，区域B中含：3个、：1个、：个，，则区域B带负电。 20. 我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。 氢氧化物 （298 K） （1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有__________（写一条）。 （2）“高压加热”时，生成Fe2O3的离子方程式为__________。 （3）“沉铝”时，pH最高可调至__________（溶液体积变化可忽略）。已知：“滤液1”中c(Cu2+)=0.022 mol/L，c(Ni2+)=0.042 mol/L。 （4）“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有 。 A. 镍与N、O形成配位键 B. 配位时Ni2+被还原 C. 配合物与水能形成分子间氢键 D. 烷基链具有亲水性 （5）NixCuyNz晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则_______；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为_______。 【答案】（1）搅拌、粉碎多金属精矿、提高酸浸温度等 （2）4Fe2++O2+4H2O2Fe2O3↓+8H+ （3）5 （4）A （5） ①. 3：1：1 ②. 12 【解析】 【分析】矿粉通入SO2酸浸，浸取液中含有Fe2+、Cu2+、Ni2+、Al3+等，调节pH=3.0，通入空气高压加热得到Fe2O3，Fe2O3可以通过还原得到Fe单质，也可以用电解得到Fe单质，滤液1在常温下沉铝，滤液2选择萃取得到含硫酸根的溶液、分别得到Cu配合物和Ni配合物，最终得到产品NixCuyNz。 【小问1详解】 “酸浸”中，提高浸取速率的措施有：搅拌、粉碎多金属精矿、提高酸浸温度等； 【小问2详解】 由于通入“酸浸”，故浸取液中不含有，“高压加热”时，Fe2+在酸性条件下被氧化为，离子方程式为：4Fe2++O2+4H2O2Fe2O3↓+8H+； 【小问3详解】 “沉铝”时，保证Cu2+和Ni2+不沉淀，Cu(OH)2的溶度积更小，，根据Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-)=0.022×c2(OH-)=2.2×10-20，得出c(OH-)=10-9mol/L，pH=5； 【小问4详解】 A．镍与N、O形成配位键，可以使镍进入有机相，A正确； B．配体中提供孤对电子的O原子带一个单位负电，可以视作是得到一个电子的阴离子，其余配体不带电，整个配合物不显电性，形成配合物后，中心离子还是Ni2+，Ni2+化合价不变，B错误； C．配合物与水形成氢键，不能解释镍进入有机相，C错误； D．烷基具有疏水性，才能使其进入有机相，D错误； 答案选A； 【小问5详解】 根据同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，设晶胞边长为a，由几何关系可知，面心的原子与顶点的原子距离为，面心的原子与体心的原子距离为，则可以确定，晶胞中面心原子为Ni，有6×个，顶点原子为Cu，有8×个，体心的原子为N，有1个，则x：y：z=3：1：1； 根据分析，Cu原子处于顶角，距离最近且等距离的原子为面心上Ni原子，数目为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 佳一中2025-2026学年度第一学期高二期末考试 化学试题 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的原子量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Se-79 Ag-108 Ⅰ卷选择题（共48分） 一、单选题（共16题，每题3分，共48分） 1. 科技推动社会发展、革新生产生活、拓展认知边界，下列有关解读错误的是 A. “天舟九号”化电双模式绿色推进剂一咪唑基离子液体燃料体系，具有无毒高密度、热稳定性好的性质 B. “火树银花合，星桥铁索开”，烟花中的黄色是钠元素的焰色，属于发射光谱 C. 嫦娥五号月壤中首次发现稳定水合盐矿物（NH4，K，Cs，Rb）MgCl3•6H2O中含有的化学键有离子键、极性共价键、氢键 D. 航天员舱外宇航服的外层防护层为二氧化硅陶瓷涂层，其中硅的杂化方式为sp3杂化 2. 化学用语可以表达物质结构和化学过程，下列化学用语正确的是 A. SO3的价层电子对互斥模型： B. 基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2 C. NH3分子中的σ键类型：s-p σ键 D. 基态铜原子电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1 3. 有关元素单质、离子或化合物的性质叙述正确的是 A. P4分子呈正四面体形，键角为109°28＇ B. 中所有的原子不都在一个平面上 C. Cr基态原子核外电子排布符合构造原理 D. 乳酸（）分子中含有一个手性碳原子 4. 下列对物质的分析与判断错误的是 A. 稳定性：CH4＜SiH4 B. 熔点：金刚石＞碳化硅＞单晶硅 C. 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞HCOOH D. 键角：NH3＞PH3 5. 元素周期表从左到右排为1～18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A. 最外层电子数为2的是第ⅡA族元素 B. 第14列存在半导体材料 C. ⅠA族元素与ⅦA族元素相互化合一定形成离子化合物 D. 同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol Ni(CO)4中键的个数为4 B. 1 mol的金刚石中含有4个C-C单键 C. 32 g N2H4中非极性键的数目为 D. 1 L 0.01 mol•L-1 [Ag(NH3)2]NO3溶液中Ag+的数目为0.01 7. 化学与生活、生产密切相关，下列应用及相关离子方程式错误的是 A. 明矾可用于自来水的净化、消毒杀菌Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ B. 厨房中用热的纯碱液清除油污+H2O+OH- C. 泡沫灭火器中3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ D. 锅炉水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理CaSO4(s)+ (aq)CaCO3(s)+ (aq) 8. 下列实验装置图不能达到对应实验目的的是 A.验证沉淀转化 B.制备无水MgCl2 C.测定醋酸溶液的浓度 D.依据褪色时间的长短，能证明反应物浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 9. X为含Cu2+的配合物，实验室制备X的一种方法如下。下列说法错误的是 A. 在①和②中，氨水参与反应的微粒不同 B. ②中发生反应： C. 步骤③中，加入乙醇改变溶剂的极性促进[Cu(NH3)4](OH)2晶体析出 D. 整个实验过程说明了NH3的配位能力强于H2O 10. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是 A. 甲苯（）的质谱图中，相对丰度最大的峰即为质荷比最大的峰，归属于 B. 由于O—H…O的键能大于F—H…F的键能，因此水的沸点高于氟化氢的沸点 C. Be和Al元素因处于元素周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似 D. 金属有良好的延展性，自由电子的存在使金属原子发生相对滑动时，各层间始终保持金属键作用，虽然发生形变，但金属键不断裂 11. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 在水溶液中存在反应： 向1 mL I2的CCl4溶液中加入1 mL浓KI溶液，振荡试管，溶液紫色变浅 B 证明Cu[(H2O)4]2+（蓝）+4Cl [CuCl4]2-（黄）+4H2O正反应是吸热反应 取2 mL 0.5 mol/L CuCl2溶液于试管中，加热一段时间，溶液由蓝色逐渐变为黄绿色 C 辨识CH3COO-与ClO-溶液水解程度 用pH试纸分别测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，测定结果显示CH3COONa溶液 D 验证结合Fe3+的能力：F-＞SCN- 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 A. A B. B C. C D. D 12. 如表所示为某些弱酸的电离平衡常数，下列有关说法中正确的是 弱酸的化学式 HClO H2CO3 H2SO3 电离平衡常数（25℃） 4.0×10-8 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 K=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 A. NaClO溶液中通入少量CO2发生反应：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ B. 等浓度的①NaClO、②Na2SO3、③Na2CO3溶液，其pH满足：③＞①＞② C. NaHCO3溶液中存在c(Na+)=c()+c() D. 向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 13. 下列说法中，不正确的有几个 ①水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③COCl2、SF6、BF3、PCl5均满足最外层8电子稳定结构，分子空间结构与其稳定性无关 ④NaCl晶胞中，每个Cl-周围最近的Na+有6个，构成正八面体结构 ⑤电子云通常用小点的疏密来表示，小黑点密表示在该空间的电子数多 ⑥MgO和NaCl两种晶体中，MgO的离子键弱，所以其熔点比较低 ⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14. 半导体材料硒化锌的晶胞如图所示，测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为a nm，NA代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在ZnSe晶胞坐标系中，A点硒原子分数坐标为，B点锌原子分数坐标为。下列说法错误的是 A. 晶胞中与Se的配位数为4 B. C的原子分数坐标为 C. 硒化锌晶体密度为 D. 基态Zn原子核外有15种不同空间运动状态的电子 15. 一种新型漂白剂(见下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子，X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是 A. Z原子中只有1个电子，故其核外只有1个原子轨道 B. 原子序数：，对应的简单离子半径顺序： C. 基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共5种 D. 元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性 16. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A. 实验1，当溶液中时， B. 实验1，当溶液呈中性时： C 实验2，溶液中有沉淀生成 D. 实验2，溶液中存在： 非选择题（共52分） 17. 化合物（）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为红棕色气体。该化合物的热重曲线如图所示：在200℃以下热分解时产生的气体无刺激性气味，且可使无水硫酸铜变蓝， （1）W、X、Y、Z的元素符号为W__________、X__________、Y__________、Z__________。 （2）Y、X的最高价氧化物的水化物的酸性强弱__________＞__________（填化学式）。 （3）Y的简单氢化物分子的空间结构___________（填名称），Z可形成一种原子个数比为1:1的氢化物属于__________分子（填极性或非极性）。 （4）100-200℃阶段热分解失去__________个W2Z。 （5）500℃热分解后生成固体化合物的化学式__________。 18. 按要求填空： （1）常温下，0.1 mol/L的①NH3·H2O ②NH4Cl ③NH4HSO4 ④(NH4)2Fe(SO4)2 ⑤CH3COONH4溶液中c()由大到小的顺序为：__________（填序号）。 （2）将AgCl分别放入①40 mL蒸馏水 ②30 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液 ③20 mL 0.5 mol/L的AgNO3溶液 ④10 mL 0.4 mol/L的盐酸中溶解至饱和，各溶液中c(Ag+)由大到小的顺序是__________。 （3）1 mol/L的NaHCO3溶液中，c()+c(OH-)__________c(H2CO3)+c(H+)（填“＞”“＜”或“＝”）。 （4）酿造食醋中醋酸含量的国家标准为3.5～5.0 g/100mL。为测定某市售白醋中醋酸的含量，取10.00 mL白醋稀释至100 mL，用0.100 mol/L标准NaOH溶液滴定，所得数据如下。 滴定次数 1 2 3 4 V（样品稀释液）/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V消耗（NaOH）/mL 16.00 16.04 15.96 17.00 ①若用酚酞作指示剂，滴定终点的现象为__________。 ②该市售白醋中醋酸的含量为__________mol/L（保留2位有效数字），该白醋__________（填“符合”或“不符合”）国家标准。 ③下列操作可导致测定结果偏低的是__________（填标号）。 A.锥形瓶水洗后未干燥 B.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 C.滴定过程中不慎将数滴标准液滴在锥形瓶外 D.碱式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 （5）将等物质的量浓度的氨水（甲）、NaOH溶液（乙）加水稀释，下图水电离出的H的浓度c水(H+)与加入水的体积V的关系正确的是__________（填标号）。 19. 硫是一种重要非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题： （1）基态硫原子的价层电子排布图是__________，最高能级电子所在的原子轨道为__________形。 （2）①、、CS2键角由大到小的顺序是__________，②比较沸点高低：__________。（填“＞”或“＜”） （3）低浓度的溶液中存在2种结构A（）和B（），A结构中硫原子的杂化轨道类型是__________。B结构的空间构型（以S为中心）名称为__________，1个A与1个B通过氢键形成C，请画出C的结构__________。 （4）下列关于由S元素形成微粒说法正确的是 。 A. 的电子排布式为[Ne]3s23p5 B. 具有强氧化性 C. [Ne]3s23p2电离1个电子所需最低能量小于[Ne]3s23p3 D. [Ne]3s13p34s2的发射光谱只有1条谱线 （5）ZnS可用于制备光学材料。如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。 区域A“”中的离子为__________（填离子符号），区域B带__________（填“正电”或“负电”)。 20. 我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素 氢氧化物 （298 K） （1）“酸浸”中，提高浸取速率的措施有__________（写一条）。 （2）“高压加热”时，生成Fe2O3离子方程式为__________。 （3）“沉铝”时，pH最高可调至__________（溶液体积变化可忽略）。已知：“滤液1”中c(Cu2+)=0.022 mol/L，c(Ni2+)=0.042 mol/L。 （4）“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有 。 A. 镍与N、O形成配位键 B. 配位时Ni2+被还原 C. 配合物与水能形成分子间氢键 D. 烷基链具有亲水性 （5）NixCuyNz晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置原子相同，相邻原子间的最近距离之比，则_______；晶体中与Cu原子最近且等距离的原子的数目为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $