河北省雄安新区2025-2026学年高三上学期1月期末化学试题

2025一2026学年度高三年级第一学期期末考试 化学参考答案 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合 题意。) 题号 1 2 3 5 6 7 答案 D A B A D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D B D B A 二、填空题（共4小题，共计58分） 15.(15分，除标注外，每空2分) (1)B (2)将对氨基苯磺酸转化为钠盐，增大在水中溶解度 SONa SO,H (3) +NaNO2+3HCI +2NaCl+2H2O NH2 NCi (4)冰水浴(1分)2NO2+2I+4H+=112+2NO个+2H2O (5)AB (6)取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀生成 (7)71.4 16.(14分，除标注外，每空2分) (1)4s24p (2)增大接触面积，加快反应速率，提高焙烧效率(1分) (3)2Fe2++H2O2+2H+-2Fe3++2H20 CaSO(1分) (4)5.5≤pH<9.4生成的A1(OH)3具有吸附性，吸附Li共同沉降 (5)Ga2O3+20H-+3H2O-2Ga(OH) (6)盐酸浓度较小时，H+与R一N(CH3)3一Ga(OH)4反应生成Ga3+,当盐酸浓度较大时，发生 反应Ga3++4C1GaCl4 高三化学参考答案第1页（共2页） 17.(14分，除标注外，每空2分) (1)+206.0高温(1分) (2)a (3)AC (4)路径二 (5)3>2>p1(1分)0.8温度高于950℃后，温度对平衡的影响远大于压强对平衡的影响 18.(15分，除标注外，每空2分) (1)羟基、羰基、醚键 (2)取代反应(1分) NO2 (4)sp杂化 (5) +CH,CH2OH H OH COOH OH (6)12 (或划 OH COOH 高三化学参考答案第2页（共2页）河北省雄安新区 2025一2026学年度高三年级第一学期期末考试 化学 本试卷共8页，18小题，满分100分。考试时长75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效」 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24 S-32C1-35.5Fe-56Cu-64 h 第I卷（选择题共42分） 州 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个 选项符合题意。) 1.唐山历史文化悠久，下列唐山博物馆馆藏文物的主要成分属于无机非金属材料的是 A.汉马形金饰件 B.皮影 C.《雨后飞流》图轴 D.宋透雕白玉飞天 2.下列不符合实验安全要求的是 A.实验中产生的废液倒入下水道 B.皮肤上粘有苯酚，用乙醇清洗，再用水冲洗 C.未用完的钠、钾，放回盛有煤油的试剂瓶中 D.高锰酸钾、乙醇分开放置，防止引起实验安全事故 3.下列化学用语正确的是 A.BeCl2的空间构型：V形 B.N2分子中共价键电子云轮廓图： 如 H.C C.羟基的电子式：·O:H D.顺-2-丁烯的结构简式： H CH 4.高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A.以淀粉为原料，经一系列转化可生成聚乳酸 B.聚酯纤维（涤纶）由有机二元酸和二元胺缩聚形成 C.聚丙烯酸钠可制作高吸水树脂 D.高分子分离膜可用于药品提纯、血液透析 高三化学试卷第1页（共8页） 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.12 g NaHSO4晶体中的阳离子数为0.1NA B.22.4LNH3完全氧化成NO时，转移电子的数目为5NA C.常温下，1LpH=10的CH3 COONa溶液中，水电离出的OH-数目为10-1NA D.14gC3H中，sp2杂化的碳原子数目为NA 6.W、X、Y、Z四种短周期元素，其中只有Z为金属，W基态原子中最高能级电子数与其 他能级电子总数相等，X与W同周期且X基态原子未成对电子数与W相等，Y与W 同主族，Z位于X的对角线位置。下列说法正确的是 A.电负性：W<X<Y<Z B.简单离子半径：W>Y>Z C.Y2W的VSEPR模型：四面体形D.简单氢化物沸点：W>X>Y 7.实验室制备下列气体所选试剂、发生装置及收集方法均正确的是 水 e 选项 气体 试剂 发生装置 收集方法 冈 NO2 Fe和浓硝酸 b B H2S FeS和稀硫酸 6 y o S02 Cu和浓硫酸 b D NHa NH,Cl和Ca(OH)2 a d 8.一种“会变脸”的高分子材料一PNIPAM,低温时与水互溶，温度高于32℃时，溶液迅 速变浑浊，合成过程如下图所示。（已知酰胺基为亲水基，烃基为疏水基） 下列叙述错误的是 A.丙烯酸分子中，。键与π键的数目比为5：2 NH -OH B.1 mol PNIPAM最多可消耗n mol NaOH C.PNIPAM中含有手性碳原子 丙烯酸 异丙胺 PNIPAM D.低温时，PNIPAM可与水分子间形成氢键 9.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A NH3比H2O更容易与Cu+形成配位键 N的电负性小于O B 键角：BF3>PCl3 中心原子杂化类型不同 C 熔点：NH4CI>C2H,NH,CI NH半径小于C,HNH时 冠醚的空穴与K+尺寸适配，二者通过离子 D 冠醚(18-冠-6)可以选择性提取K 键形成超分子 高三化学试卷第2页（共8页） 10.根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 在圆底烧瓶中加入5mL乙醇和15mL浓硫酸，放入碎瓷 片，迅速升温到170℃，将产生的气体通入酸性KMO,溶 乙烯具有还原性 液，溶液褪色 向l0mL浓度均为0.1mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液 B K(AgCl)>K(AgD) 中滴入少量0.1mol·L-1AgNO,溶液，产生黄色沉淀 在容积可变的密闭容器中，H2(g)+12(g)一2HI(g)达平 C 平衡正向移动 衡时，容积加大，体系颜色变浅 向某溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，溶液 该溶液中一定含有SO D 褪色 或HSO 11.可充电MgS电池是一种新型储能体系，工作原理如下图。放电时，硫电极遵循“S→ MgS。→MgS2→MgS”这样的三个阶段转化。下列说法错误的是 A.SEI膜允许Mg2+通过 电源/负载 B.电池工作过程中，电解质溶液中Mg+浓度始 硫基复合材料 Mg 终保持不变 SEI膜 C.放电时，S电极上第二阶段发生的反应为 MgSg+3Mg2++6e—4MgS2 D.充电时，若电路中转移2mol电子，则生成S Mg(TFSI)2-MgCl2/THF 的质量为16g 12.共轭羰基化合物与醛或酮之间的反应历程如图所示。下列叙述错误的是 高三化学试卷第3页（共8页） A.该反应过程中的催化剂为 B.反应过程中所有氮原子和碳原子的杂化类型均未发生改变 H+o催化剂 H C C总反应为 D.若将 H换为Q,则最终产物为八 OH O o. 13.Mg2Fe是一种储氢材料，储氢后得到的氢化物晶胞中，Fe在立方晶胞中的结构如图 甲所示，Mg占据其堆积形成的所有四面体空隙且处于中心位置，H原子以正八面 体的配位模式有序分布在F原子的周围，储氢后的晶胞沿之轴方向投影如图乙所 示。H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的，晶胞参数为apm。下列 说法错误的是 OFe A.晶胞的化学式为Mg2FeHg 。Mg 。H B.与Mg距离最近的H个数为12 C.Mg和H之间的最短距离为经pm 沿z轴投影 图甲 图乙 440 D.储氢后氢化物晶体的密度为NA·aX10g·cm 14.某质子化氨基酸(H3A2+)的电离平衡常数分别为Ka1=1.51×10-2、K2=1.00× 10-6、K3=6.76×10-1°。该氨基酸在水中含氮物种的物质的量分数(a)随pH变化 关系如下图。[已知：氨基酸的等电点（用pI表示）是指氨基酸在溶液中正负电荷数 相等时的pH,1g1.51=0.18,lg6.76=0.83]。 1.0 0.8 M b a0.6 0.4 0.2 0.0 01234567891011 pH 下列说法错误的是 A.M点所对应的a=0.96 B.曲线b表示的微粒为H2A C.N点对应的pH=1.82 D.氨基酸溶液中，当c(H2A+)=c(A-)时，等电点pI=7.585 高三化学试卷第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题 共58分)》 二、填空题（共4小题，共计58分） 15.(15分)某实验小组按如下流程制备甲基橙(M=327g·mol-1): N(CH3)2 SO;Na NH. NaOH NaNO2,HCI CH,COOH ,反应1 →重氮化 偶联 NaOH NE=N N(CH3)2 抽滤 SOH 甲基橙 实验步骤： ①在锥形瓶中加入2g对氨基苯磺酸(M=173g·mol-1)及10mL5%NaOH溶 液，温热溶解，冷却至室温后，再分批加入10%的NaNO2溶液。 ②将①所得溶液滴加到盛有8mL冰水及5mL浓盐酸的烧杯中，控温5℃以下， 搅拌。 ③向②所得溶液中加入1mL冰醋酸和1.3mLN,N-二甲基苯胺（有毒），室温搅拌 20min。 ④加入15mL5%NaOH溶液变为橙色；加热至沸腾后，自然冷却、冰水浴冷却，抽 滤，得到甲基橙粗品。 ⑤用饱和食盐水洗涤粗品后，再溶于热水，冷却结晶，抽滤，冰水洗涤、乙醇干燥，称 量得2.7g。 已知：对氨基苯磺酸易形成内盐，在水中溶解度较小。 回答下列问题： (1)下列与本实验操作无关的图标是 (填字母代号)。 (2)反应1中加NaOH的目的是 SO.H (3)重氮化反应生成 的化学方程式为 N,CI (4)为控制重氨化反应在5℃以下进行，可采取的措施是 ;通常用淀粉KI 试纸检验NaNO2是否过量，涉及反应的离子方程式为： NO+1+ I2+NO个+ 高三化学试卷第5页（共8页） (5)步骤④中抽滤装置如右图，下列有关抽滤的说法正确 水龙头不 的是 (填字母代号)。 ☑-布氏漏斗 抽 A.抽滤加快过滤速率且滤出固体更易干燥 B.向漏斗内转移浊液时需用玻璃棒引流 C.抽滤结束后，应先关闭抽气泵，再取下吸滤瓶上的 吸滤瓶 安全瓶 橡胶管 (6)步骤⑤中，冰水洗涤时，判断沉淀洗净的操作及现象为 (7)本实验中甲基橙的产率为 %(保留小数点后1位)。 16.（14分)一种从沉积型锂矿（主要成分为锂、铁、铝、硅、钙的氧化物及微量镓）中提取 锂和镓的工艺流程如下： H2SO4①H,Oz②NaOH 调pH 沉积型 锂矿 →焙烧→酸浸—→除铁 锂铝稼共沉 NazCO 滤渣 焙烧水浸→沉锂Li,C0盐酸 NaOH→浸渣→离子交换→洗脱→含Ga+溶液 已知：①Ga与A1同主族，化学性质相似，Ga3+十4CI-一GaCl。 ②常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀及转化的pH见下表： 金属离子 Fe2+ Fes+ A13+ Ga3+ 开始沉淀pH 8.0 1.7 4.0 4.5 沉淀完全pH 9.6 3.3 4.7 5.5 继续转化 9.8[转化为A1(OH)] 9.4[转化为Ga(OH):] 回答下列问题： (1)Ga基态原子的价电子排布式为 (2)“焙烧”工序前，将矿石粉碎的目的是 (3)“除铁”工序中，加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式 为 ,滤渣的主要成分为SiO2、Fe(OH)3、 0 (4)“锂铝镓共沉”工序中，调pH的范围为 ;锂能与镓、铝共沉的原因为 (5)浸渣中Ga2O3与NaOH反应的离子方程式为 (6)“离子交换”步骤和“洗脱"过程的原理为：Ga(OH),十R-N(CH),Cl离子交换 洗脱 R-N(CH)3一Ga(OH)4十CI。“洗脱”工序中，随盐酸浓度增大，洗脱液中Ga3+ 浓度先增大后减小，原因是 高三化学试卷第6页（共8页） 17.(14分)甲烷干重整过程易产生积碳，新工艺使用CaO吸附剂和i基催化剂的复合材 料，实现了甲烷蒸汽重整(SMR)和甲烷干重整(DRM)。主要反应如下： 甲烷蒸汽重整(SMR)阶段： I.CH (g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2 (g)AH=+165.0 kJ.mol- Ⅱ.CaO(s)+CO2(g)=CaC03(s)△H2=-178.0kJ·mol-1 甲烷干重整(DRM)阶段： Ⅲ.CH4(g)+CaCO3(s)=CaO(s)+2CO(g)+2H2(g)△H3=+425.0kJ·mol-1 回答下列问题： (1)SMR阶段可能发生副反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g),该反应的 △H= kJ·mol-1,在 (填“低温”“高温” a(CH) 或“任意温度”)条件下能自发进行。 (2)右图为有无CaO时，CH4的平衡转化率随温度的变化。 曲线 (填“a”或“b”)代表有CaO的情况。 T/0 (3)下列说法正确的是 (填字母代号)。 A.恒温恒容下，混合气体的平均摩尔质量保持不变时，各反应均达到平衡状态 B.恒温恒压下，向体系中充入He,CH4的平衡转化率和正反应速率均增大 C.在SMR阶段，高温水蒸气能有效清除催化剂表面的积碳 (4)重整体系中，催化剂表面的[OH]能与CHNi等发生反应，图a为可能的两种路径， 其最优路径为 (填“路径一”或“路径二”)。 4.19 '1.38 1.89 42 0.8 0 .25 CH+OH n5 4(750,37.5) COH 、2.76 +OH CO+ -4 路径 3.45 56 OH 33 路径二 CHO+OH /Pp2Ps 30 反应进程 7008009001000温度/℃ 图a 图b (5)甲烷干重整的原理为： CH(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247.0kJ·mol-1。 当投料比 =2时，不同温度、压强对CO2平衡转化率的影响如图b所示。 则p1、p2、p3由大到小的关系为 ,N点对应状态下，该反应的物质的量 分数平衡常数Kz (反应aA(g)+bB(g)=yY(g)十zZ(g),Kz= (A)),x为组分的物质的量分数)。温度高于950℃时，不同压强下，C0, x'(Y)x2(Z) 平衡转化率趋于相同的原因是 高三化学试卷第7页（共8页） 18.(15分)有机物H是一种抗肿瘤药物，我国科研工作者设计的一种合成路线如下： C HNO3,TFA Fe、NH,Cl HO K2C03,乙腈O CiHzN,06CH,CH,OH、 C H20 OH M (C.HgNO2F2) Fe、NH,Cl C,HN0:乙醇钠、 Cs2CO3、 C2aHN,0sFcH,CH,OH、 DMF H,O 0 甲苯 E F 00 HO C23H26N3OF 6 回答下列问题： (1)有机物A含有的官能团名称为 (2)反应B→C的反应类型为 (3)有机物M的结构简式为 (4)有机物H中的2号N未成键电子处于 轨道。 (5)D→E的转化过程如下： D+入0H N H H0有机物K E 烯醇互变 写出反应①的化学方程式 ,K的结构简式为 (6)同时满足下列条件的A的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①苯环上只有两个取代基； ②能与NaHCO3溶液反应； ③与FeCl3不显色，且1mol该物质与足量金属钠反应生成1molH2。 其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：2：1：1的结构简式为 (写出 一种)。 高三化学试卷第8页（共8页）