河北省五个一联盟2026届高三上学期1月一模化学试题

化学答案 1-5 CBABA 6-10 DADCA 11-14 DCDD 15.【答案】(1)A(2分) (2)固硫，减少污染气体(S02)的排放(2分) (3)Mo03+2NH2·H,0=2NH,+Mo02+H20(2分) Ca2、Mg2+(2分) (4)坩埚(1分)作化肥(1分)） (5)Mo0,(2分)】 (6)三棱柱(2分)】 16.【答案】(1)NaH是离子晶体，AlCl为分子晶体，离子键的作用 强于分子间作用力(2分) (2分) (2)①4NaH+AICL,80 -NaAIH,+3NaC1(2分】 ②防止空气中水蒸气进入反应体系，引起NaH和NaAlH与水 反应(2分) ③四氢呋喃(1分)过滤(1分) (3)@54--51x100%2分) ②偏低(2分) 89600m 17.【答案】(1)CH(g)+2H2S(g)=CS2（g)+ 4H2(g)△H=+234kJ·mol-(2分) (2)2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)(2分)低于1000℃时， 只发生反应2H2S(g)2H2(g)+S2（g);高于1000℃时， 随着温度升高，乙中还发生反应CH4(g)+2H2S(g) CS2(g)+4H2(g)(2分) (3)①H2S+2e=S2-+H2(2分) ②吹走阳极表面生成的硫蒸气，防止S2(g)冷却为固态覆盖 在阳极表面，降低电池放电效率(2分)】 (4)①<(2分) ②B(1分)85.71%(2分) 18.【答案】(1)13(2分) (2)苯乙酸甲酯(1分) 取代反应(1分) COOCH, NH +Li0H△. NH 3)） COOLi cHoH NH (2分) 0 0 OCH OCH (4)14(2分) 、 (2分) (5)①碳氯键极性强于②碳氯键的极性(2分) 酸性KMnO,溶液 CH,CH,OH CH,COOH- 光照CL (6) CH,COOC,H CH,COOH CH,CH,OH 浓硫酸，△ Ca蛆 CICH,COOH◆ (3分)2026届高三上学期1月模拟考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷和答题卡上。 2，回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将窖案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结柬后，将本试卷和答题卡一并交回。 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127Ca40Fe56As75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的， 1.很多成语体现出自然界物质的变化、性质或现象，下列成语中涉及氧化还原反应的是 A.滴水石穿 B.滴水成冰 C.百炼成钢 D.大浪淘沙 2.下列化学用语或图示表示错误的是 A.基态碳原子的价电子排布图：四F田 2p HC CH B 的系统命名：1,3,4-三甲苯 CH C.用电子式表示KCl的形成过程：K×+.:一K[C:] D.C0分子的结构模型：CC○ 3.下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是 选项 物质的用途 物质的性质 Kp (CaCO3)<K(CaSO), A 纯碱溶液浸泡水垢后再加人醋酸除水垢 CaC03比CaS0,更易溶于醋酸 B 金属钠与KC1治炼钾 钠的还原性强于钾 C 氯化铁可用于腐蚀线路板上的铜 Fe比Cu活泼 D 甘油作护肤品的溶剂 甘油含有羟基，能杀菌消毒 4.下列给定条件下制备过程涉及的物质转化不能直接实现的是 A.乙烯制取乙炔：CH,=CH,溴水CH,BrCH,Br NaOH醇溶液CH=CH △ B,工业酸的转化途径：H,+N化雪N化剂 NO,本HNO, C.粗盐（含Ca2+、Mg2+、S0?杂质）提纯： 粗盐溶液 过量L过量纯碱，过量烧院，过滤滤液加人足量盐酸结晶精盐 焦炭生铁 D.工业上用硫铁矿冶炼钢：硫铁矿高道e,0,高温 02 02、石灰石、脱氧剂 钢 高温 高温 5.某学生配制250mL0.10mol·L1Na0H溶液并滴定醋酸溶液的浓度，下列几个关键操作步骤中 有错误的操作是 称量纸 NaOH 标准溶液 醋酸 番（含酚酞） ② 回 A.①②③④ B.①②③ C:②③④ D.②④ 6.最新研究表明由48个碳原子形成的环状分子呈现完美的链式结构，理论上可实现电荷的快速传 递，在先进半导体领域有巨大应用前景。该分子反应活性太强，研究者在碳环上套3个“分子锁”， 形成稳定的“套环”结构如图。下列说法错误的是 分子锁 A.48碳环分子与金刚石、石墨互为同素异形体 B.48碳环分子能与氢气发生加成反应生成C4sH6 C.分子锁的分子式为C4oH4N20: D.每个分子锁中含有18个π键 7.下列化学反应或离子反应方程式错误的是 A.实验室制取C02的原理：CaC0+H,S0,一CaS04+C02↑+H,0 B.向饱和食盐水中依次通入过量的氨气和CO2:Na*+NH+CO2+H,0一NaHCO,↓+NH C.酸性锌锰电池（电解质为NHCl)放电：2MnO2+Zn+2NH,Cl一2Mn00H+Zn(NH3)2Cl2 D.碳酸氢钠加热制取纯碱：2NaHC0,△Na,C0,+C02↑+H,0 8根皮素Z可应用于面膜、护肤膏霜和精华素中，结构如图。下列有关该物质说法错误的是 A.与NaOH、Na2CO3均能发生反应 HO OH OH B.可形成分子内氢键和分子间氢键 C.1molZ最多可与7molH2发生加成反应 0H0 D.1molZ与溴水反应最多消耗5 mol Br, 9.烟酸铬（Ⅲ）可促进动物生长发育和蛋白质合成，在工业上主要用作饲料添加剂、医药保健品、食品 添加剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是 A.基态原子的未成对电子数：C<0<N<Cr B.基态原子的第一电离能：C<N<O C.烟酸铬（Ⅲ）中的配位键是N和0原子提供孤电子对 C00 D.烟酸铬（Ⅲ）配位体为 ,配位体数为6 10.下列实验操作或方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 验证羟基活泼性：H,0>CH,CH,OH 常温下，将等大小的钠块同时加入等体积无水乙醇和水中，观 A 察产生气体的快慢 8 分别取2mL浓硝酸和稀硝酸，同时加人等大小薄铜片，观察产 验证氧化性强弱：浓硝酸>稀硝酸 生气体的颜色 向2L淀粉溶液中加人少量稀硫酸，水浴加热，再加入少量 检验淀粉的水解产物中含有醛基 新制的氢氧化铜悬浊液，观察沉淀颜色变化 常温下，取等体积等浓度的Na,C03和CHC0ONa,用pH计分 验证酸性强弱：醋酸>碳酸 别测量pH 11.某研究小组利用太阳能碱性电化学法将C02还原为CH,和C,H,的原理如图所示。下列说法正确 的是 太阳能电池 盆 CH4、CH -C02 02 -C02 C0g 。-C02 H OH OH- H20 ·-C02 电极I阴离子交换膜 电极Ⅱ A.太阳能电池通过氧化还原反应将太阳能转化为电能 B.电极Ⅱ生成乙烯的反应式为2C02+12H*+12e=C2H4+4H,0 C.OH由电极I室经阴离子交换膜流向电极Ⅱ室 D.理论上两极所生成的气体物质的量关系为：2n(02)=n(H2)+4n(CH)+6n(C2H4) 12.一种铁基超导材料(Ca,Fe,As,)晶胞如图1所示，图2为铁原子沿z轴方向的投影图，晶胞中处于 体心与顶点的C原子有相同的化学环境。设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 OFe ⊙As Q c nm OCa 0.372cnm09 8 3 a nm Fa nm 图1 图2 A.该铁基超导材料的化学式为CaFe2As2 B.晶胞中As原子1的分数坐标为(0.5,0.5,0.128) C该晶体的密度为5,04×10 Na·a2c g·cm-3 D.As原子沿z轴方向的投影图为 13.邻二醇在酸的作用下能转化为酮或醛，反应的机理如图。已知步骤I中，C原子上的取代基越辟 多，其羟基越容易与H*结合；图中R~R为烃基或H原子。下列说法错误的是 OH 0H, OH 0 R个 OHR个 OH R R R3 R R R R R R R H,0 R R (I) (I) (Ⅲ) (W) A.图中R,基团比R基团更容易发生迁移 B.步骤I若使用HBr,则可能有卤代烃副产物生成 C.H*在反应中起催化剂作用 OH OH D 进行该反应后，主要的产物为 14.室温下，在密闭容器中加入20mL0.2mol·L-1Na2C03溶液，用0.2mol·L1HCl溶液滴定，利用 H计和气体压力传感器检测得到如图曲线。下列说法错误的是 12a p/kPa PH 8 b(20,8) 4 ic d 0 10 20 30 40 VTHCI(ag)]/mL A.a点溶液中水电离出的H+浓度为1×10-2mol·L B.b点溶液中c(H*)+c(H,C03)=c(OH)+c(CO3) C.c→d阶段发生反应的离子方程式为：HC03+H+=H,C03 D.e点溶液中c(Na+)=2c(HC0,)+2c(C0-)+2c(H2C03) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)以钼精矿（主要成分为MoS2,还含少量钙、镁等元素）为原料制备钼单质的流程如图。 尾气 钼酸 高温 Mo0-钼 盐酸 钼精矿 空气 滤液1 焙烧 粗产品 浓氨水 MoO 过滤 滤液2 滤渣1 回答下列问题： (1)验证钼精矿中钼元素可使用的方法是 (填标号)。 A.原子发射光谱法 B.红外光谱法 (2)工业焙烧钼精矿过程中常加入Ca0,其目的是 (3)Mo0,与氨水反应生成Mo0子的离子方程式为 “滤渣1”中含有的金属阳离子主要有 (4)实验室由钼酸得到Mo0,所用到的硅酸盐材料的仪器名称是 ,“滤液2”中主要溶质 p 的用途为 (写出一种用途)。 (5)“滤液1”经过一系列操作可以制取二钼酸铵[(NH4)2Mo20,摩尔质量为340g·mol-1],二 钼酸铵晶体加热过程中固体残留率随温度变化曲线如图所示。 如 100 95 长 90 数 84 80 0 10020030040050 温度/℃ 500℃时固体产物的化学式为 (6)MoS2的晶体结构如图，Mo原子位于S原子形成的 (填空间构型)空穴中。 童 oS Mo 16.(14分)NaAIH,是有机合成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，A1CL,和NaH为反 应物，在无水无氧条件下制备NaAIH4。 已知：几种物质的性质如表。 物质 NaAlH, 四氢呋喃 甲苯 NaH AICl 熔点 125℃以上分解 -108.5℃ -94.9℃ 800℃ 194℃ 沸点 66℃ 110.6℃ 800℃以上分解 178℃（升华） 溶于四氢呋喃，难溶于甲 不溶于水，可混溶于 溶于四氢呋喃， 溶于水、甲苯、 溶解性 溶于水、甲苯 苯，遇水剧烈反应 苯、乙醇、乙醚等 遇水剧烈反应 四氢呋喃 回答下列问题： (1)NaH熔点远高于AlCl,的原因是 实验测定氯化铝蒸气对同条件氢气的相对密度为133.5，分子中每个原子最外层均达到8ε 稳定结构，则气态氯化铝的结构式为 (2)制备NaAIH4装置如图1（搅拌，加热和夹持装置略）。 (一安全漏斗 AICL 0止水夹 0 四氢呋喃 浓 硫 酸 50 mg NaH、四氢呋喃 产品 图1 图2 向三颈烧瓶中加入50 mLNaH的四氢呋喃悬浮液；接通冷凝水，控温80℃，边搅拌边缓慢滴 加50mLA1CL(过量)的四氢呋喃溶液，有白色固体析出；静置沉降并过滤，取上层清液，经一 系列操作得到产品。 ①制备NaAIH,的化学方程式为 ②图1中装置A的作用是 ③由上层清液获得NaAIH4的系列操作：加人甲苯→减压蒸馏→操作a→粗产品→→较纯 净的产品。减压蒸馏的馏出物为 ;操作a为 (3)测定NaAIH产品的纯度。 称取m g NaA1H4粗产品（杂质溶于水但不与水反应），按如图2所示装置进行实验，测定产品 的纯度。 ①已知实验前C管读数为V,mL,向圆底烧瓶中加入5mL蒸馏水（过量）使NaAIH4完全反 应，待反应完全，冷却至室温后C管读数为V2L(均折合成标准状况)。该产品的纯度为 (用含m、V,和V2的代数式表示)。 ②若实验前读数时B中和C管液面相平，实验后读数时B中液面低于C管，则测得的结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17(15分)天然气是重要的化工原料，天然气在开采过程中产生大量的含硫废气（硫元素的主要存 在形式为HS),需要回收处理并加以利用。 (1)天然气采用过渡金属硫化物(MS,)催化重整反应，既可以除去天然气中的H,S,又可以获得 H2。其反应机理如图1所示。 H.S CH 777777 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 2H H.S CS,(g) 777》 步骤7 步骤6 步骤5 MSH C 图1 经测定每产生1gH(g)吸收热量29.25kJ,上述甲烷脱硫反应的热化学方程式为 (2)H,S、CH4热重整制H2过程中除发生上述(1)中反应外，经检测产物中还含有S2(g),推测还 可能发生反应： 常压下，将n(H2S):n(N2)=4:46的混合气甲，n(CH4):n(H2S):n(N2)=1:4:45的混合气 乙分别以相同流速通过反应管，H2S的转化率与温度的关系如图2所示。 100 。一甲 80 60 40 20 90010001100120013001400 温度/℃ 图2 结合图像，低于1000℃时，保持通人的H2S体积分数不变，甲、乙中H2S转化率相同，高于 1000℃时，乙中HS转化率明显升高，解释原因： 0 (3)一种天然气电解法脱HS的工作原理如图3所示。 ①阴极电极反应式为 ②电解过程中，N极区域不断通人N2的目的为 0 H2、CHa CH4、HS 多孔M极 Na,S和KS的 液态混合物 40% 多孔N极 B N S N 0 4时间s 图3 图4 (4)一种新型研究硫化氢的回收处理的有关反应如下： I.2H2S(g）+302(g)=2S02(g)+2H20(g)△H1 Ⅱ.4H2S(g)+2S02(g)=3S2(g)+4H20(g)△H2>0 在恒压(p)条件下，向密闭容器中充人2molH,S、3mol02、95 mol Ar模拟工业尾气的H,S处理过 c(S2) 程。若仅考虑上述反应，反应过程中含硫物种的分布系数8[如：6(S,)=c(HS)+c(S0,)+c(S,)× 100%]随时间变化关系如图4所示。 ①AH1 0(填“<”“>”或“=”)。 ②图像中表示S02分布系数的曲线为 (填“A”“B”或“C”)。1s时H2S转化率为 (保留4位有效数字)。 18.(15分)化合物H )为合成某药物的中间体，一种合成路线如下（部分反应条 NH NH2 件已简化)： CHOH COOH H,S04,△ CHjO2 C入入CI 浓HNO, →C1H1602 COOCH, NaH 浓H,S04,△0，N B D A Fe/NH,CI COOCH COOCH, COOCH, NH TEA CH,ONa E 回 已知：一C00H +NH C-NH2 -H20 -CN。 回答下列问题： (1)H分子中sp杂化的碳原子数为 (2)B的名称为 ;B→C的反应类型为 ①LiOH (3)G→H经过三步反应完成：G ②H+ +NH3 -H20 →X △ △ H,写出G与LiOH溶液反应的化学方I 程式： (4)满足下列条件的B的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①属于芳香族化合物，且不含醚键；②能发生水解反应，也能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱显示有四种氢原子，且峰面积比值为1：1：2：6的结构简式为 (5)反应E→F中 C1①中两个C一C1键发生反应的是①而不是②，可能的原因是 C1② (6)写出用苯与乙醇合成苯乙酸乙酯（无机试剂任选）的合成路线图：