精品解析：方城县第一高级中学2025-2026学年高三上学期迎一模化学模拟试题（三）

方城县第一高级中学2025-2026学年高三迎一模化学模拟试题(三) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 一、单项选择题(每小题只有1个选项符合题意。) 1. 聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)是生产涤纶和塑料瓶的主要原料，其合成路线如图所示，下列说法错误的是 A. I和II均能与Na发生反应 B. 生成PET的反应为缩聚反应 C. PET可以在碱性条件下稳定存在 D. PET是线型结构，以其为原料生产的涤纶纤维强度大、耐磨 【答案】C 【解析】 【详解】A．I含羧基、II含羟基，均能与Na反应生成，A正确； B．I（二元羧酸）与II（二元醇）通过脱水缩合生成PET（含酯基），属于缩聚反应，B正确； C．PET含酯基，酯基在碱性条件下会发生水解反应，无法稳定存在，C错误； D．PET是线型高分子，线型结构的聚合物（如涤纶）具有强度大、耐磨的性质，D正确； 故答案选C。 2. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 图①检验丙烯醛中含有碳碳双键 B. 图②装置用于标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 C. 图③装置用于制备晶体 D. 图④加热制取无水 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烯醛（CH2=CH-CHO）含碳碳双键和醛基（-CHO），酸性高锰酸钾溶液可氧化醛基使其褪色，干扰碳碳双键的检验，需先排除醛基干扰（如用银氨溶液氧化醛基），再检验双键，图①直接滴加酸性高锰酸钾无法确定双键存在，A不能达到目的； B．NaOH标准溶液滴定醋酸，醋酸为弱酸，滴定终点生成醋酸钠（水解显碱性），用酚酞作指示剂（变色范围8-10）合适；聚四氟乙烯活塞耐碱，可用于装NaOH溶液，操作正确，B能达到目的； C．[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度小于水，向铜氨溶液中加95%乙醇可降低其溶解度，促使晶体析出，操作正确，C能达到目的； D．CuSO4·5H2O加热失去结晶水生成无水CuSO4，用坩埚加热并搅拌（防止局部过热）即可，操作正确，D能达到目的； 故选A。 3. 河北省拥有众多戏曲曲艺类非物质文化遗产。下列对应材料说法错误的是 A. 演奏乐亭大鼓所用橡木鼓槌的主要成分是纤维素 B. 唐山皮影所用驴皮的主要成分是蛋白质 C. 昌黎秧歌演员所用腈纶服饰的主要成分是再生纤维 D. 河北梆子伴奏所用黄铜镲的主要成分是铜合金 【答案】C 【解析】 【详解】A．橡木属于木材，植物木材的主要成分为纤维素，A正确； B．驴皮等动物皮革的主要成分为蛋白质，B正确； C．腈纶是通过石油化工原料合成的高分子化合物，属于合成纤维，再生纤维是以天然高分子（如纤维素）为原料加工制成的（如粘胶纤维），C错误； D．黄铜是铜锌合金，属于铜合金，D正确； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 室温下，的溶液中所含数目为 B. 与混合后充分反应，生成的分子数目为 C. 溶液中所含数目为 D. 电解精炼铜时，阳极质量减少，导线上转移的电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液中，故数目为，A正确； B．与的反应是可逆反应，不能完全进行到底，生成的分子数目小于，B错误； C．溶液中会水解和电离，故所含数目小于，C错误； D．电解精炼铜时，阳极材料含有锌、铁等杂质也会放电，质量减少64 g时转移电子数不确定，D错误； 故答案选A。 5. 我国科学家成功合成出新核素Lr—251，熔合反应为。下列叙述正确的是 A. 上述熔合反应中 B. Lr-251和Lr-253互为同位素，其性质完全相同 C. 上述熔合反应为置换反应 D. Lr-251核内中子数与Tl-203中子数之差为26 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据质子数守恒，22+81=103，故b=103；质量数守恒，50+a=251+2×1，解得a=203，A错误； B．同位素的化学性质相同，但物理性质因中子数不同而差异明显，B错误； C．该反应为核反应，与化学中的置换反应（单质与化合物反应）无关，C错误； D．Lr-251中子数=251-103=148，Tl-203中子数=203-81=122，差值148-122=26，D正确； 故选D。 6. 化学之美，无处不在。下列说法中错误的是 A. 自然界中将氮气转化为氨的过程，一定涉及共价键的断裂与形成 B. 古代书法作品中“墨色”能长久保持不褪色，主要源于碳单质的稳定结构 C. 节日烟花中呈现的彩色光芒，是金属原子外层电子跃迁释放能量的结果 D. 傍晚天空呈现渐变色美景，主要是大气对长波长的红、橙光的折射作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气（N≡N）转化为氨（NH3）需断裂氮气的三键并形成N-H键，涉及共价键的断裂与形成，A正确； B．墨的主要成分是碳，其稳定结构使其不易发生化学反应，故能长久保持颜色，B正确； C．烟花彩色光芒源于金属元素受热时电子跃迁释放特定波长的光（焰色试验），C正确； D．傍晚天空渐变色主要由散射导致，长波长的红、橙光散射较少而穿透大气，并非折射作用，D错误； 故答案选D。 7. 药物中间体Q的合成路线如图所示，下列说法错误的是 A. M与N中均含有两种含氧官能团 B. M、N、Q均能与NaOH溶液发生反应 C. M→N→Q反应类型均为取代反应 D. M、N、Q中氢原子的种类数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．M含有两种含氧官能团为羟基、羧基，N含有两种含氧官能团为酯基、羧基，A项正确； B．羧基能与NaOH溶液反应生成羧酸钠，酯基在NaOH溶液中水解生成羧酸钠和醇，B项正确； C．M→N是羟基中的H被取代，N→Q是羧基中的羟基被氯原子取代生成酰氯，均属于取代反应，C项正确； D．M、N均有6种氢，Q有5种氢，D项错误； 故答案选D。 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 草酸滴入含酚酞的溶液，溶液褪色，产生白色沉淀 证明草酸是二元弱酸 B 用pH试纸测溶液的pH，测碳酸氢钠溶液的试纸显蓝色，测亚硫酸氢钠溶液的试纸显红色 证明碳酸和亚硫酸均是弱酸 C 将CO与氧化铁反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显现象 氧化铁完全反应 D 向蔗糖中加入浓硫酸，并将产生的气体通过适量溴水，蔗糖变黑、膨胀，溴水褪色，有气泡冒出 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．草酸与Ba(OH)2反应褪色并生成沉淀，只能证明草酸是二元酸，无法证明其为弱酸，因为强酸同样会中和OH-，A不符合题意； B．碳酸氢钠pH>7说明水解为主，证明碳酸是弱酸；但亚硫酸氢钠pH<7仅说明电离为主，无法直接证明亚硫酸是弱酸，如H2SO4是强酸，其NaHSO4仍显酸性，B不符合题意； C．若氧化铁未完全反应，将适量反应后的固体溶于稀盐酸时，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，而铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，滴加硫氰化钾溶液时，溶液不变血红色，不一定被完全还原，C不符合题意； D．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖膨胀变黑，这是因为浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中的H、O按2：1脱去，生成碳，将产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明产生了还原性气体，是因为浓硫酸具有强氧化性，与碳发生反应生成SO2、CO2和H2O，SO2具有还原性，能使溴水褪色，所以说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，结论正确，D符合题意； 故答案选D。 9. 某离子液体的阳离子由、、、四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构如图所示（五元环为平面结构），基态原子核外电子空间运动状态有五种。下列说法正确的是 A. 简单氢化物稳定性： B. 元素第一电离能： C. 原子的杂化轨道类型均为 D. 仅由、、元素不能形成离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，形成一个单键，形成四个共价键，形成三个共价键，形成两个共价键；基态原子核外电子空间运动状态种类由电子轨道数决定，元素基态原子有5种空间运动状态，说明其电子排布涉及、、三个能级，符合原子的电子排布式，是，根据、、三种原子序数依次增大，故是，是，是，据此作答。 【详解】A．简单氢化物稳定性：，A错误； B．元素第一电离能：，B错误； C．五元环为平面结构，故原子均采取杂化，C正确； D．H、N、O组成的化合物中，为离子化合物，D错误； 故答案选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 中含有质子的数目为 B. 78 g 与足量反应，转移电子的数目为 C. 标准状况下，22.4 L 中含有键的数目为 D. 1 L 0.1 mol/L溶液中含有的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个D（氘）原子含1个质子，1个O原子含8个质子，1 mol 含有质子数为(2×1 + 8)×=，A错误； B．78 g 的物质的量为1 mol，反应中，的氧元素发生歧化，每1 mol 参与反应转移个电子， B正确； C．标准状况下，为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定σ键数目，C错误； D．在溶液中发生微弱水解，1 L 0.1 mol/L 溶液中的实际数目小于，D错误； 故答案选B。 11. 已知和CO在作用下发生的反应分两步进行，反应过程的能量变化如图。下列说法正确的是 A. 决定总反应速率的是第二步 B. 达到平衡后升高温度，的体积分数增大 C. 改变了反应历程，也改变了反应的 D. 第二步反应中有极性共价键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．决定总反应速率的是反应历程中活化能最大的步骤，由图可知第一步反应的活化能在反应历程中最大，所以决定总反应速率的是第一步，A错误； B．由图可知总反应的反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动，CO2的体积分数减小，B错误； C．Fe+是催化剂，改变了反应历程，降低了反应的活化能，但不改变反应的ΔH，C错误； D．第二步反应为，FeO+中极性共价键断裂，生成CO2时形成新的极性共价键，所以有极性共价键的断裂和形成，D正确； 故答案选D。 12. 某含氮催化剂M的六方晶胞如图所示，已知：晶胞参数，，。A点原子的分数坐标为，下列说法中错误的是 A. M的化学式为 B. 基态Co原子的价电子排布式为 C. B点原子的分数坐标为 D. 晶体中，与N距离相等且最近的Li原子数目为6 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据均摊法可知，晶胞中含有2个Li，个Co，个N，则M的化学式为，A正确； B．钴原子序数为27，基态Co原子的价电子排布式为，B正确； C．A点原子的分数坐标为，B点在图中对角线的三分之二处，则B点原子的分数坐标为，C正确； D．以钝角顶点的N原子为研究对象，在该晶胞中可看到其周围有2个Li离其等距且最近，由于钝角顶点的N原子被6个晶胞共用，故1个N原子周围距离相等且最近的Li原子数目为12，D错误； 故答案选D。 13. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中H+的数目为0.02NA B. 常温常压下，分子中键的数目为2NA C. 电解熔融CuCl2，阴极增重，外电路中通过电子的数目为0.10NA D. 标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH=2的H2SO4溶液中，H+浓度为0.01 mol/L，1.0 L溶液中H+的物质的量为0.01 mol，数目为0.01NA，故A错误； B．CO2分子的结构为O=C=O，每个双键含1个π键，1 mol CO2含2 mol π键，44 g CO2为1 mol，π键数目为2NA，故B正确； C．电解熔融CuCl2时，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu，析出6.4 g Cu，转移0.2 mol电子，外电路通过电子数为0.2NA，故C错误； D．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2的物质的量分别是0.1mol、0.05mol，2SO2 + O2 2SO3为可逆反应，实际生成的SO3分子数小于理论值0.1NA，故D错误； 选B。 14. 常温下，用0.1000 的KOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液的pH、分布系数随滴加KOH溶液体积的变化关系如图所示[例：A2-的分布系数：]下列叙述正确的是 A. 曲线②代表随滴加KOH溶液的变化 B. 该实验选用酚酞或甲基橙指示剂均可 C. HA-的电离常数Ka的数量级为 D. 时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】据图象，曲线①代表的粒子的分布系数随着KOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着KOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLKOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入KOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，根据反应2KOH+H2A=K2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，以此来解析。 【详解】A．根据分析，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，A错误； B．酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，用酚酞作指示剂，B错误； C．由于H2A第一步完全电离，则HA-的起始浓度为0.1000mol/L，根据图像，当VKOH=0时，HA-的分布系数为0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系数为0.1，则HA-的电离平衡常数Ka==≈1×10-2，C错误； D．时，溶液中电荷守恒，此时溶液显酸性c（H+）>c（OH-），所以，D正确； 故选D。 二、非选择题 15. 五氨氯化钴一般指二氯化一氯五氨合钴，化学式为。某实验小组同学制备并测定其中的氨含量的实验步骤及装置(夹持装置略)如下： ．的制备 制备的操作过程如图，其原理为CoCl2在浓氨水中被H2O2氧化成(深红色晶体)，不稳定，在115℃时加热脱水转化成稳定的紫红色的[Co(NH3)5Cl]Cl2。 （1）仪器Y的名称为___________。抽滤完毕，仪器X内的液体从___________倒出。 （2）写出操作过程中生成的化学方程式___________。 （3）缓慢加入6 mL浓盐酸的作用是___________。 （4）操作Z为：乙醇洗涤数次，盐酸洗涤，___________。 ．测定[Co(NH3)5Cl]Cl2中的氨含量 准确称取0.2 g样品，加入20 mL水溶解，然后加入20 mL 30%NaOH溶液，充分加热，使产生的氨气全部蒸出到盛有足量硼酸溶液的氨接收瓶中，并用的标准盐酸滴定接收瓶中的氨，记下消耗盐酸的体积为7.90 mL。 （5）的标准盐酸盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定前需排出装盐酸标准溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其操作正确的图示为___________(填字母)。 （6）中NH3的质量分数为___________%(保留三位有效数字)，比理论值偏___________(填“高”或“低”)，造成此误差可能的原因是___________。 【答案】（1） ①. 布氏漏斗 ②. 上口 （2） （3）增大的浓度，使平衡逆向移动，利于结晶析出 （4）在115℃下加热 （5） ①. 酸式 ②. D （6） ①. 33.6 ②. 低 ③. 氨气未被接收瓶完全吸收(答案合理即可) 【解析】 【小问1详解】 仪器Y的名称为布氏漏斗；抽滤完毕，仪器X（抽滤瓶）内的液体从“抽滤瓶的上口”倒出；故答案为：布氏漏斗；上口； 【小问2详解】 反应物为CoCl2​⋅6H2​O、浓氨水（NH3​⋅H2​O）、H2​O2​、NH4​Cl（实验开始时加入的固体），产物为[Co(NH3​)5​(H2​O)]Cl3​（深红色晶体）；Co的价态变化：CoCl2​中Co为+2价，被H2​O2​氧化为+3价（配合物中Co为+3价）；配体组成：配合物含5个NH3​和1个H2​O，配位数为6，符合钴(Ⅲ)的配位数特征；配平：CoCl2​→[Co(NH3​)5​(H2​O)]Cl3​，每个Co原子失去1 e-；H2​O2中O从−1价变为−2价，每个H2​O2​分子得到2 e-，因此CoCl2​与H2​O2​的系数比为2:1；故答案为：； 【小问3详解】 浓盐酸提供高浓度Cl−，增大Cl−的浓度，使平衡逆向移动，利于结晶析出；故答案为：增大Cl−的浓度，使平衡逆向移动，利于结晶析出； 【小问4详解】 不稳定，在115℃时加热脱水转化成稳定的紫红色的[Co(NH3)5Cl]Cl2，所以洗涤（乙醇、盐酸）后，将 在115℃下加热转化为最终所需产物[Co(NH3)5Cl]Cl2，故答案为：在115℃下加热； 【小问5详解】 的标准盐酸显酸性，应盛放在酸式滴定管中；酸式滴定管排气泡的正确操作为D（快速放液，利用液体冲击力带出气泡），故答案为：酸式；D； 【小问6详解】 氨的物质的量n(NH3)=n(HCl)=0.5000 mol/L×7.90×10-3 L=3.95×10-3 mol， 氨的质量m(NH3)= 3.95×10-3 mol×17g/mol=0.06715 g，氨的质量分数=，[Co(NH3​)5​Cl]Cl2​的摩尔质量约为250.4 g/mol，其中NH3​的理论上的质量分数为，实验计算值33.6%比理论值偏低， 造成误差的可能原因：加热时，氨气未完全蒸出，导致氨气未被接收瓶完全吸收；故答案为：33.6；偏低；导致氨气未被接收瓶完全吸收。 16. 一种从深海多金属结核[主要含、、，有少量的、、、]中分离获得金属资源的工艺流程如下： 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为)开始沉淀和完全沉淀()的pH如下表： 开始沉 淀的 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉 淀的 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）“酸浸还原”前将深海多金属结核粉碎，目的是_______。 （2）已知酸浸还原“后得到的滤液中含有、、、、、，则滤渣的主要成分_______(填化学式)；还原的化学方程式为_______。 （3）“沉铁”时，加热至的主要原因是防止形成_______，造成产率降低。 （4）“沉铝”时，未产生沉淀，该溶液中不超过_______。 （5）“第一次萃取”时加入萃取剂的目的是_______。 （6）“电解”时在_______(填“阳”或“阴”)极获得Mn。 【答案】（1）增大接触面积，加快酸浸速率 （2） ①. ②. （3）胶体 （4）或0.01 （5）除去溶液中的 （6）阴 【解析】 【分析】深海多金属结核主要含、、，有少量的、、、，加入SO2、H2SO4进行酸浸还原，得到的滤渣含有，滤液中含有Mn2+、Fe2+、Co2+、Al3+、Ni2+、Cu2+，通入空气、控制温度为200℃、高压、调节pH=3.2，沉铁得到Fe2O3滤渣，继续加入NaOH调节pH=5.2沉铝主要得到Al(OH)3，加入萃取剂第一次萃取Cu2+，分液得到的萃取液1，萃余液1中加入混合萃取剂进行第二次萃取，得到电池级镍钴锰混合溶液，萃余液2中电解得到金属锰。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，“酸浸还原”前将深海多金属结核粉碎，目的是增大接触面积，加快酸浸速率； 【小问2详解】 深海多金属结核主要含、、，有少量的、、、，酸浸还原“后得到的滤液中含有、、、、、，根据元素守恒，可知滤渣的主要成分；还原生成硫酸锰，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 Fe3+易水解为氢氧化铁胶体，“沉铁”时，加热至的主要原因是防止形成胶体，吸附其他金属阳离子，造成产率降低； 【小问4详解】 Cu2+开始沉淀的pH=4.7，则 ，“沉铝”时， pH为5.2，未产生沉淀，则该溶液中不超过 【小问5详解】 根据流程图“第一次萃取”的萃取液1中获得硫酸铜，所以“第一次萃取”加入萃取剂的目的是除去溶液中的； 【小问6详解】 “电解”时，Mn2+发生还原反应生成Mn，所以在阴极获得Mn。 17. 氮氧化合物的转化是硝酸工业的重要环节。部分相关反应如下： 反应I． 反应Ⅱ． 回答下列问题： （1） ___________。 （2）某温度下，向恒容密闭容器中通入发生反应Ⅱ，时容器内压强变为原来的0.8倍。 ①内反应的平均速率___________。 ②下列说法正确且能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体密度保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c． d．每消耗的同时生成 （3）反应Ⅱ中存在，其中分别为速率常数，只受温度影响。和的消耗速率随浓度变化如图所示。 ①曲线___________(填“m”或“n”)代表随浓度的变化曲线。 ②P点时，反应Ⅱ的___________(填“>”“=”或“<”)。 ③反应Ⅱ的平衡常数___________(填选项字母)。 A． B． C． D． （4）某温度下，将NO和置于某恒容密闭容器中，初始时NO的分压为的分压为，发生反应I和反应Ⅱ(反应I可以完全反应)。反应过程中体系的总压强p随时间t的变化如下表所示： 0 3 6 9 12 15 18 21 162.5 130.0 111.8 102.9 98.8 97.6 97.6 97.6 该温度下，平衡时容器中的分压为___________，反应Ⅱ的分压平衡常数___________。 【答案】（1）-170.8kJ/mol （2） ①. 0.004 ②. b （3） ①. n ②. ＜ ③. D （4） ①. 32.4 ②. 810 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应I+反应Ⅱ=目标反应，则反应ΔH= (-113.6kJ/mol)+ (-57.2kJ/mol)= -170.8kJ/mol； 【小问2详解】 ①设时生成四氧化二氮的物质的量为x mol，根据化学方程式，此时混合气体中，，总物质的量为，由气体的物质的量之比等于压强之比可得：=，解得：x=0.2，则0~5s内二氧化氮的平均速率为：=0.004 mol/(L·s)； ②a．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，a错误； b．混合气体颜色保持不变说明浓度不变，正逆反应速率相等，反应已达到平衡，b正确； c．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于0 ，c错误； d．每消耗0.2mol 二氧化氮的同时生成0.1mol四氧化二氮都代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，d错误； 故选b； 【小问3详解】 ①由速率方程可知，四氧化二氮的反应速率与四氧化二氮浓度的函数关系为过原点的直线，所以曲线m代表、曲线n代表； ②P点时，根据图像，。根据反应速率的规范定义，正反应速率，逆反应速率。因此，在P点对应的状态下，，故。 ③由方程式可知，反应达到平衡时，反应速率的关系为：，则由可得：==K，故选D； 【小问4详解】 由题意可知，反应I可以完全反应，则完全反应时，一氧化氮的分压为：130 kPa- 32.5 kPa×2=65 kPa，二氧化氮的分压为：32.5 kPa×2=65 kPa，设平衡时四氧化二氮的分压为a kPa，由表格数据可知，平衡时混合气体的压强为97.6 kPa，则由方程式可得：65 +(65 -2a)+a=97.6，解得：a=32.4，则反应Ⅱ的分压平衡常数为：Kp===810kPa-1。 18. 1，3，4-噁二唑类化合物是结构新颖的高效杀菌剂，其中化合物Ⅰ对甜瓜果斑病的防护有奇效，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）有机物A含有的官能团名称为___________。C的化学名称为___________。 （2）E的结构简式为___________。 （3）制备D之前，需向B→C的反应液中加入饱和NaHCO3水溶液调至中性，目的是___________。 （4）D→F的反应类型为___________，其中加入Na2CO3的作用是___________。 （5）已知试剂H为钠盐，化学式为C3N3ONa，则G→I的化学方程式为___________。 （6）G是化合物W的一氯代物，则符合下列条件的W的芳香族同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，写出其中任意一种的结构简式___________。 ①能发生银镜反应； ②红外光谱显示分子中含有碳碳三键； ③核磁共振氢谱有4组峰。 【答案】（1） ①. 氰基 ②. 邻甲基苯甲酸乙酯 （2） （3）减少的损耗，同时防止D与硫酸反应 （4） ①. 取代反应 ②. 消耗反应产生的HCl，促进反应正向进行，提高目标产物的产率 （5） （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】A在酸性条件下发生水解反应生成B，B与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成C，结构简式为，C与发生取代反应生成D，D与E发生取代反应生成F，E的结构简式为，F在下先加成再消去得到G，G与H在80℃的条件下发生取代反应生成I，据此分析。 【小问1详解】 A含有的官能团名称为氰基；C的结构简式为，名称为邻甲基苯甲酸乙酯； 【小问2详解】 由分析可知，E的结构简式为； 【小问3详解】 B→C的过程中加入了浓硫酸，反应液呈酸性，加入饱和NaHCO3水溶液调至中性，可减少的损耗，同时防止D与硫酸反应； 【小问4详解】 由分析知，D→F的反应类型为取代反应，另一产物为HCl，加入Na2CO3的作用是消耗反应产生的HCl，促进反应正向进行，提高目标产物的产率； 【小问5详解】 G与H在80℃的条件下发生取代反应生成I，H的结构简式为，则G→I的化学方程式为； 【小问6详解】 G是化合物W的一氯代物，由此可知W的化学式为，W能发生银镜反应，说明含有-CHO或HCOO-，红外光谱显示分子中含有碳碳三键，核磁共振氢谱有4组峰，则W可能为、、、，共4种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 方城县第一高级中学2025-2026学年高三迎一模化学模拟试题(三) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 一、单项选择题(每小题只有1个选项符合题意。) 1. 聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)是生产涤纶和塑料瓶的主要原料，其合成路线如图所示，下列说法错误的是 A. I和II均能与Na发生反应 B. 生成PET的反应为缩聚反应 C. PET可以在碱性条件下稳定存在 D. PET是线型结构，以其为原料生产的涤纶纤维强度大、耐磨 2. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 图①检验丙烯醛中含有碳碳双键 B. 图②装置用于标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 C. 图③装置用于制备晶体 D. 图④加热制取无水 3. 河北省拥有众多戏曲曲艺类非物质文化遗产。下列对应材料说法错误的是 A. 演奏乐亭大鼓所用橡木鼓槌的主要成分是纤维素 B. 唐山皮影所用驴皮的主要成分是蛋白质 C. 昌黎秧歌演员所用腈纶服饰的主要成分是再生纤维 D. 河北梆子伴奏所用黄铜镲的主要成分是铜合金 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 室温下，的溶液中所含数目为 B. 与混合后充分反应，生成的分子数目为 C. 溶液中所含数目为 D. 电解精炼铜时，阳极质量减少，导线上转移的电子数目为 5. 我国科学家成功合成出新核素Lr—251，熔合反应为。下列叙述正确的是 A. 上述熔合反应中 B. Lr-251和Lr-253互为同位素，其性质完全相同 C. 上述熔合反应为置换反应 D. Lr-251核内中子数与Tl-203中子数之差为26 6. 化学之美，无处不在。下列说法中错误的是 A. 自然界中将氮气转化为氨的过程，一定涉及共价键的断裂与形成 B. 古代书法作品中“墨色”能长久保持不褪色，主要源于碳单质的稳定结构 C. 节日烟花中呈现的彩色光芒，是金属原子外层电子跃迁释放能量的结果 D. 傍晚天空呈现渐变色美景，主要是大气对长波长的红、橙光的折射作用 7. 药物中间体Q的合成路线如图所示，下列说法错误的是 A. M与N中均含有两种含氧官能团 B. M、N、Q均能与NaOH溶液发生反应 C. M→N→Q反应类型均为取代反应 D. M、N、Q中氢原子的种类数相同 8. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 草酸滴入含酚酞的溶液，溶液褪色，产生白色沉淀 证明草酸是二元弱酸 B 用pH试纸测溶液的pH，测碳酸氢钠溶液的试纸显蓝色，测亚硫酸氢钠溶液的试纸显红色 证明碳酸和亚硫酸均是弱酸 C 将CO与氧化铁反应后的固体溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显现象 氧化铁完全反应 D 向蔗糖中加入浓硫酸，并将产生的气体通过适量溴水，蔗糖变黑、膨胀，溴水褪色，有气泡冒出 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 9. 某离子液体的阳离子由、、、四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构如图所示（五元环为平面结构），基态原子核外电子空间运动状态有五种。下列说法正确的是 A. 简单氢化物稳定性： B. 元素第一电离能： C. 原子的杂化轨道类型均为 D. 仅由、、元素不能形成离子化合物 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 中含有质子的数目为 B. 78 g 与足量反应，转移电子的数目为 C. 标准状况下，22.4 L 中含有键的数目为 D. 1 L 0.1 mol/L溶液中含有的数目为 11. 已知和CO在作用下发生的反应分两步进行，反应过程的能量变化如图。下列说法正确的是 A. 决定总反应速率的是第二步 B. 达到平衡后升高温度，的体积分数增大 C. 改变了反应历程，也改变了反应的 D. 第二步反应中有极性共价键的断裂和形成 12. 某含氮催化剂M的六方晶胞如图所示，已知：晶胞参数，，。A点原子的分数坐标为，下列说法中错误的是 A. M的化学式为 B. 基态Co原子的价电子排布式为 C. B点原子的分数坐标为 D. 晶体中，与N距离相等且最近的Li原子数目为6 13. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中H+的数目为0.02NA B. 常温常压下，分子中键的数目为2NA C. 电解熔融CuCl2，阴极增重，外电路中通过电子的数目为0.10NA D. 标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA 14. 常温下，用0.1000 的KOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液的pH、分布系数随滴加KOH溶液体积的变化关系如图所示[例：A2-的分布系数：]下列叙述正确的是 A. 曲线②代表随滴加KOH溶液的变化 B. 该实验选用酚酞或甲基橙指示剂均可 C. HA-的电离常数Ka的数量级为 D. 时，溶液中 二、非选择题 15. 五氨氯化钴一般指二氯化一氯五氨合钴，化学式为。某实验小组同学制备并测定其中的氨含量的实验步骤及装置(夹持装置略)如下： ．的制备 制备的操作过程如图，其原理为CoCl2在浓氨水中被H2O2氧化成(深红色晶体)，不稳定，在115℃时加热脱水转化成稳定的紫红色的[Co(NH3)5Cl]Cl2。 （1）仪器Y的名称为___________。抽滤完毕，仪器X内的液体从___________倒出。 （2）写出操作过程中生成的化学方程式___________。 （3）缓慢加入6 mL浓盐酸的作用是___________。 （4）操作Z为：乙醇洗涤数次，盐酸洗涤，___________。 ．测定[Co(NH3)5Cl]Cl2中的氨含量 准确称取0.2 g样品，加入20 mL水溶解，然后加入20 mL 30%NaOH溶液，充分加热，使产生的氨气全部蒸出到盛有足量硼酸溶液的氨接收瓶中，并用的标准盐酸滴定接收瓶中的氨，记下消耗盐酸的体积为7.90 mL。 （5）的标准盐酸盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定前需排出装盐酸标准溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其操作正确的图示为___________(填字母)。 （6）中NH3的质量分数为___________%(保留三位有效数字)，比理论值偏___________(填“高”或“低”)，造成此误差可能的原因是___________。 16. 一种从深海多金属结核[主要含、、，有少量的、、、]中分离获得金属资源的工艺流程如下： 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为)开始沉淀和完全沉淀()的pH如下表： 开始沉 淀的 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1 完全沉 淀的 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）“酸浸还原”前将深海多金属结核粉碎，目的是_______。 （2）已知酸浸还原“后得到的滤液中含有、、、、、，则滤渣的主要成分_______(填化学式)；还原的化学方程式为_______。 （3）“沉铁”时，加热至的主要原因是防止形成_______，造成产率降低。 （4）“沉铝”时，未产生沉淀，该溶液中不超过_______。 （5）“第一次萃取”时加入萃取剂的目的是_______。 （6）“电解”时在_______(填“阳”或“阴”)极获得Mn。 17. 氮氧化合物的转化是硝酸工业的重要环节。部分相关反应如下： 反应I． 反应Ⅱ． 回答下列问题： （1） ___________。 （2）某温度下，向恒容密闭容器中通入发生反应Ⅱ，时容器内压强变为原来的0.8倍。 ①内反应的平均速率___________。 ②下列说法正确且能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．混合气体密度保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c． d．每消耗的同时生成 （3）反应Ⅱ中存在，其中分别为速率常数，只受温度影响。和的消耗速率随浓度变化如图所示。 ①曲线___________(填“m”或“n”)代表随浓度的变化曲线。 ②P点时，反应Ⅱ的___________(填“>”“=”或“<”)。 ③反应Ⅱ的平衡常数___________(填选项字母)。 A． B． C． D． （4）某温度下，将NO和置于某恒容密闭容器中，初始时NO的分压为的分压为，发生反应I和反应Ⅱ(反应I可以完全反应)。反应过程中体系的总压强p随时间t的变化如下表所示： 0 3 6 9 12 15 18 21 162.5 130.0 111.8 102.9 98.8 97.6 97.6 97.6 该温度下，平衡时容器中的分压为___________，反应Ⅱ的分压平衡常数___________。 18. 1，3，4-噁二唑类化合物是结构新颖的高效杀菌剂，其中化合物Ⅰ对甜瓜果斑病的防护有奇效，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）有机物A含有的官能团名称为___________。C的化学名称为___________。 （2）E的结构简式为___________。 （3）制备D之前，需向B→C的反应液中加入饱和NaHCO3水溶液调至中性，目的是___________。 （4）D→F的反应类型为___________，其中加入Na2CO3的作用是___________。 （5）已知试剂H为钠盐，化学式为C3N3ONa，则G→I的化学方程式为___________。 （6）G是化合物W的一氯代物，则符合下列条件的W的芳香族同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，写出其中任意一种的结构简式___________。 ①能发生银镜反应； ②红外光谱显示分子中含有碳碳三键； ③核磁共振氢谱有4组峰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $