精品解析：湖南省部分学校2026-2027学年高一上学期10月质量检测 化学试题

2026年下学期高一10月质量检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化博大精深，“文化自信”是党提出的四大自信之一，下列诗句涉及化学反应的是 A. 落红不是无情物，化作春泥更护花 B. 疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏 C. 屈平祠下沅江水，月照寒波白烟起 D. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 2. 下列分类正确的是 选项 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 混合物 A 熟石灰 有色玻璃 B 纯碱 碘酒 C 烧碱 冰水混合物 D 氢氧化钾 空气 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 4. 碱洗液是一种重要的强碱性清洁剂。下列离子组在碱洗液中一定能大量存在的是 A. B. C. D. 5. 化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物叫做分散系。分散系按分散质粒子直径分类如图所示，下列说法错误的是 A. 甲、乙、丙所在的分散系分别是溶液、胶体、乳浊液(或悬浊液) B. 云、淀粉溶液和碘化银胶体的分散质粒子直径范围在乙 C. 甲、乙、丙的本质区别是分散质粒子直径不同 D. 纳米级四氧化三铁材料的粒子直径在1～100 nm，因此该材料属于胶体 6. 下列概念的逻辑关系正确的是 A. B. C. D. 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠： B. 氧化铜加入硫酸溶液中： C. 氢氧化铜与盐酸的反应： D. 实验室制备： 8. 溶液与溶液能发生反应，该反应中3个恰好将9个氧化成硫酸根，则还原产物中Cr的化合价是 A. +3 B. +2 C. +1 D. 0 9. 某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、固体按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法中错误的是 装置 实验过程 ①将适量粉末置于干燥空烧杯中，灯泡不亮； ②加入适量蒸馏水，粉末完全溶解，灯泡变亮； ③匀速少量加入固体，灯泡变暗至几乎熄灭后慢慢变亮。 A. ①中灯泡不亮的原因是粉末不导电 B. ②中实验现象是因为在水溶液中能电离出钡离子和氢氧根离子 C. ③中发生反应的离子方程式为 D. 若将粉末换为粉末，实验现象完全相同 10. 已知：①    ②    ③，下列有关说法正确的是 A. 还原性： B. 反应能发生 C. 反应不能发生 D. 少量氯气与溶液反应的离子方程式为 11. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目错误的是 A. B. C. D. 12. 下图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“⟶”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，不符合图示要求的组别数目为 组别 甲 乙 丙 丁 ① ② ③ ④ A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 13. 海洋生物参与氮循环过程如图所示(其他含氮物质不参与反应)。下列说法错误的是 A. 图中5个反应中包含4个氧化还原反应 B. 反应③和⑤若生成等质量的，转移的电子数之比为 C. 反应②中做氧化剂 D. 以上六种含氮微粒，共呈现了氮的5种价态 14. 金、银、铜是电脑、手机等电子线路不可或缺的材料。从废旧电子材料中回收金可实现贵金属资源的再利用。下图是回收Au的简略流程图，下列说法错误的是 A. 可利用金属与塑料的密度不同将其分开，该过程属于物理变化 B. 粉碎可增大反应物与酸的接触面积，滤液a中的阳离子是、、 C. 在滤液b中加入足量氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为 D. 由上述过程可知，Zn、Au、Cu三种金属的还原性强弱顺序： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列8种物质：①铝 ②固体 ③熔融KCl ④ ⑤晶体 ⑥固体 ⑦稀硫酸 ⑧酒精。回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的有________(填序号，下同)，能导电的有________。 （2）⑥在熔融状态下的电离方程式为_______________________________________。 （3）将⑤的水溶液加入②的溶液中，反应的化学方程式为_______________________________________。 （4）请简要叙述实验室中制备胶体的操作步骤：_______________________________________，发生反应的化学方程式为____________________________。 （5）向一定浓度的②的溶液中逐滴加入一定浓度⑥的溶液，溶液的电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。则ab段发生反应的离子方程式为__________________________________，c点溶液中大量存在的离子是________。 16. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的数目相等。取该溶液若干，进行如下实验： 回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在________(填离子符号)。 （2）白色沉淀A是________(填化学式)，步骤ⅲ是否有必要？________(填“是”或“否”)，原因是_______________________________________。 （3）白色沉淀B是________(填化学式)，通过步骤ⅳ和步骤ⅴ能否证明原溶液中存在对应的离子？________(填“是”或“否”)。 （4）通过题干信息和上述实验可以确定原溶液中一定有________(填离子符号)。 （5）另取适量原溶液于试管中，向其中逐滴滴加溶液至恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为____________________________________________。 17. 在硫酸、氧化钠、铁、二氧化碳、烧碱、纯碱、消石灰、硫八种物质中的五种物质间存在下列反应关系（用直线相连的两种物质均能发生化学反应），给五种物质ⅰ～ⅴ选择合适的物质，并回答下列问题： （1）ⅲ和ⅱ反应的基本类型为________。 （2）ⅴ的化学式为___________；打磨过的i伸入ii的稀溶液发生反应的现象为______________________________________________________________。 （3）少量ⅳ和ⅴ的溶液反应的化学方程式为_______________________________________________。 （4）ⅲ与ⅴ的溶液反应的离子方程式为______________________________________；此反应可以用于工业制备___________，而不用上述八种物质中的一种氧化物和水反应制备的理由是___________________________________。 （5）ⅱ和ⅴ的溶液反应的离子方程式为_________________________________________。 （6）过氧化钙（）是一种安全无毒的物质，称取0.542 g过氧化钙样品，先溶于适量的稀盐酸中[发生反应：]，然后加入足量的溶液，将溶液中钙元素全部转化为沉淀，过滤洗涤干燥后得到固体的质量为。计算样品中的________（保留小数点后1位）。 18. 氧化还原反应是一类广泛存在于生产和生活中重要的反应，它可能同时具有正负两方面的影响。如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会的发展服务。回答下列问题： （1）下列描述与氧化还原反应有关的是________（填字母）。 A. 钟乳石的形成   B. 电解水 C. 绿色植物的光合作用  D. 实验室制 E. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 （2）高铁酸钠（）是一种高效多功能的绿色消毒剂，可用于水的杀菌消毒。制备原理为。该反应中氧化产物为_________（填名称），氧化剂和还原剂的质量之比为_________。 （3）做实验时若不小心使皮肤上沾上高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸（）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速除去，将方程式补充完整并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：______________。 __________________________________________ （4）某反应的机理如图所示，其中过程Ⅱ铁元素化合价不发生改变。 的化学式为_______，总反应的离子方程式为_____________________________。 （5）氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性的强弱：数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。保持其他条件不变，测得几种物质的电位值如表所示（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）。 物质 （酸化） （酸化） 电位值/mV 171 1130 603 662 116 -361 对于含、的混合溶液，若控制性氧化而不氧化，则以下氧化方案合理的是_________（填字母）。 A.                 B. 酸性                C. （6）在反应中，当有15个水分子参加反应时，由还原的为_________个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年下学期高一10月质量检测 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华文化博大精深，“文化自信”是党提出的四大自信之一，下列诗句涉及化学反应的是 A. 落红不是无情物，化作春泥更护花 B. 疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏 C. 屈平祠下沅江水，月照寒波白烟起 D. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 【答案】A 【解析】 【详解】A．落花分解为春泥涉及有机物被分解为无机物，有新物质生成，属于化学反应，A正确； B．梅花香气散发是分子运动，属于物理变化，B不符合题意； C．“白烟”是水蒸气液化形成的小液滴，属于物理变化，C不符合题意； D．淘金是物理分离过程，未改变物质成分，D不符合题意； 故选A。 2. 下列分类正确的是 选项 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 混合物 A 熟石灰 有色玻璃 B 纯碱 碘酒 C 烧碱 冰水混合物 D 氢氧化钾 空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于酸，熟石灰（）属于碱，属于酸性氧化物，属于碱性氧化物，有色玻璃是含有分散质的分散系，属于混合物，所有分类均正确，A正确； B．纯碱是，属于盐而非碱，分类错误，B错误； C．冰水混合物只含一种物质，属于纯净物而非混合物，分类错误，C错误； D．是高锰酸的酸酐，属于酸性氧化物而非碱性氧化物，分类错误，D错误； 故选A。 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强电解质，虽难溶于水但溶解的部分可完全电离为和，电离方程式书写正确，A正确； B．是复盐，属于强电解质，完全电离为、和，电离方程式书写正确，B正确； C．是弱酸的酸式盐，是弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，不能拆分为和，正确的电离方程式为，C错误； D．是强电解质，完全电离为和，电离方程式书写正确，D正确； 故选C。 4. 碱洗液是一种重要的强碱性清洁剂。下列离子组在碱洗液中一定能大量存在的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．会与强碱性溶液中的大量反应生成沉淀，不能大量存在，A错误； B．是弱酸的酸式酸根，会与反应生成和，不能大量存在，B错误； C．会与强碱性溶液中的大量反应生成沉淀或，不能大量存在，C错误； D．、、、均不与反应，且互相之间不发生反应，可大量存在，D正确； 故本题选D。 5. 化学上把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物叫做分散系。分散系按分散质粒子直径分类如图所示，下列说法错误的是 A. 甲、乙、丙所在的分散系分别是溶液、胶体、乳浊液(或悬浊液) B. 云、淀粉溶液和碘化银胶体的分散质粒子直径范围在乙 C. 甲、乙、丙的本质区别是分散质粒子直径不同 D. 纳米级四氧化三铁材料的粒子直径在1～100 nm，因此该材料属于胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散质粒子直径小于为溶液，为胶体，大于为浊液（悬浊液或乳浊液），因此甲、乙、丙分别对应溶液、胶体、乳浊液（或悬浊液），A正确； B．云、淀粉溶液、碘化银胶体均属于胶体，分散质粒子直径在，即乙的范围，B正确； C．溶液、胶体、浊液三类分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同，C正确； D．胶体是分散质粒子直径在的分散系，属于混合物，纳米级四氧化三铁材料是纯净物，不属于胶体，D错误； 故选D。 6. 下列概念的逻辑关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化物除酸性氧化物、碱性氧化物外，还包含两性氧化物、不成盐氧化物等，分类不完整，A错误； B．置换反应存在元素化合价变化，全部属于氧化还原反应；离子反应和氧化还原反应为交叉关系，部分置换反应属于离子反应，逻辑关系正确，B正确； C．复分解反应过程中元素化合价均不发生变化，全部属于非氧化还原反应，二者不存在交集，C错误； D．分散系是混合物，化合物是纯净物，分散系不包含化合物，逻辑关系错误，D错误； 故本题选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钠： B. 氧化铜加入硫酸溶液中： C. 氢氧化铜与盐酸的反应： D. 实验室制备： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，离子方程式为，A错误； B．氧化铜与硫酸溶液反应生成硫酸铜和水，氧化铜为氧化物，不能拆分成铜离子和氧离子，离子方程式为，B错误； C．氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜为弱碱，不能拆分成铜离子和氢氧根离子，离子方程式为，C错误； D．实验室用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，离子方程式为，D正确； 故本题选D。 8. 溶液与溶液能发生反应，该反应中3个恰好将9个氧化成硫酸根，则还原产物中Cr的化合价是 A. +3 B. +2 C. +1 D. 0 【答案】A 【解析】 【详解】中S为+4价，被氧化为中+6价的S，每个失去2个电子，9个总失电子数为；中Cr为+6价，设还原产物中Cr的化合价为，每个Cr得到个电子；3个共含个Cr，总得电子数为；3. 守恒列等式：，解得，故选A。 9. 某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、固体按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法中错误的是 装置 实验过程 ①将适量粉末置于干燥空烧杯中，灯泡不亮； ②加入适量蒸馏水，粉末完全溶解，灯泡变亮； ③匀速少量加入固体，灯泡变暗至几乎熄灭后慢慢变亮。 A. ①中灯泡不亮的原因是粉末不导电 B. ②中实验现象是因为在水溶液中能电离出钡离子和氢氧根离子 C. ③中发生反应的离子方程式为 D. 若将粉末换为粉末，实验现象完全相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．①中为固体，阴、阳离子不能自由移动，因此不导电，灯泡不亮，A正确； B．②中溶于水时电离出可自由移动的和，溶液可导电，因此灯泡变亮，B正确； C．和反应生成和两种沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．若换为，与反应时生成沉淀，但溶液中始终存在可自由移动的和，灯泡不会熄灭，实验现象不同，D错误； 故选D。 10. 已知：①    ②    ③，下列有关说法正确的是 A. 还原性： B. 反应能发生 C. 反应不能发生 D. 少量氯气与溶液反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物：反应①可得还原性，反应②可得还原性，反应③可得还原性，综上还原性顺序为，A正确； B．氧化性顺序为，该反应若发生需要氧化性强于，不符合规律，反应不能发生，B错误； C．由已知反应可得氧化性，可以氧化生成，该反应能发生，C错误； D．还原性，少量优先和反应，离子方程式应为，D错误； 故选A。 11. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中银元素的化合价由+1价降低到0价，按方程式的化学计量数，2个银原子共得到个电子；中氧元素的化合价由-1价升高到0价，2个氧原子共失去个电子。两条箭头分别连接反应前后的银元素和氧元素，得失电子的方向及数目均正确，电子转移的表示为，A正确； B．中氮元素的化合价由-3价升高到0价，4个氮原子共失去个电子；NO中氮元素的化合价由+2价降低到0价，6个氮原子共得到个电子。单线桥表示电子从还原剂转移到氧化剂，箭头应由中的氮指向NO中的氮，并标注，电子转移的表示为，B正确； C．图中中的氯元素转化为中的氯元素，化合价由+5价降低到0价，1个氯原子得到5个电子。按方程式的化学计量数，6个HCl中的5个氯原子由-1价升高到0价，共失去5个电子，另1个氯原子进入KCl，化合价不变。因此，两条箭头所示的得失电子方向正确，但得、失电子数均应为5，原图均标为6，正确的双线桥为，C错误； D．中铬元素的化合价由+6价降低到+3价，2个铬原子共得到个电子；HCl中部分氯元素的化合价由-1价升高到0价，生成对应的6个氯原子共失去6个电子，其余8个氯原子进入KCl和，化合价不变。两条箭头的起点、终点及得失电子数均正确，电子转移的表示为，D正确； 故选C。 12. 下图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“⟶”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，不符合图示要求的组别数目为 组别 甲 乙 丙 丁 ① ② ③ ④ A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 【答案】D 【解析】 【详解】①丁为，无法通过置换反应生成，金属活动性弱于，不能与发生置换反应，无其他置换反应路径可由得到，不符合图示要求； ②甲与丁混合无沉淀、气体或弱电解质生成，不发生反应，且无法通过置换反应生成，不符合图示要求； ③甲与乙、甲与丁、乙与丙、丙与丁均可在一定条件下反应，且丁可与发生置换反应生成乙，符合图示要求； ④甲与乙不发生反应，且无法通过置换反应生成，不符合图示要求； 综上，不符合要求的组别共3组，故选D。 13. 海洋生物参与氮循环过程如图所示(其他含氮物质不参与反应)。下列说法错误的是 A. 图中5个反应中包含4个氧化还原反应 B. 反应③和⑤若生成等质量的，转移的电子数之比为 C. 反应②中做氧化剂 D. 以上六种含氮微粒，共呈现了氮的5种价态 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①是转化为，N元素化合价均为-3，属于非氧化还原反应，反应②~⑤均有N元素化合价变化，属于氧化还原反应，故5个反应包含4个氧化还原反应，A正确； B．反应③生成1 mol 时，N元素从-2价升至0价，共转移；反应⑤生成1 mol 时，N元素从+3价降至0价，共转移，生成等质量时，转移电子数之比为，不是，B错误； C．反应②中中N为-1价，产物中N为-2价，N元素化合价降低，得电子，作氧化剂，C正确； D．六种含氮微粒中N的化合价分别为：和为-3价，为-2价，为-1价，为0价，为+3价，共呈现5种价态，D正确； 故本题选B。 14. 金、银、铜是电脑、手机等电子线路不可或缺的材料。从废旧电子材料中回收金可实现贵金属资源的再利用。下图是回收Au的简略流程图，下列说法错误的是 A. 可利用金属与塑料的密度不同将其分开，该过程属于物理变化 B. 粉碎可增大反应物与酸的接触面积，滤液a中的阳离子是、、 C. 在滤液b中加入足量氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为 D. 由上述过程可知，Zn、Au、Cu三种金属的还原性强弱顺序： 【答案】C 【解析】 【分析】粉碎分选后的各种金属单质投入过量的稀硫酸，金属活动性顺序在H前面的Fe和Zn被转化为Fe2+和Zn2+，金属活动性顺序在H之后的Au和Cu不溶于酸。过滤后的固体在氧气中加热，Cu被氧化为CuO，再用过量的稀硫酸浸泡，CuO转化为CuSO4溶液，Au仍保持固体单质状态。 【详解】A．利用密度差异分离金属和塑料，无新物质生成，属于物理变化，A正确； B．粉碎可增大反应物接触面积，加快反应速率，、与过量稀硫酸反应生成、，且稀硫酸过量有剩余，故滤液a中阳离子为、、，B正确； C．滤液b中含有过量稀硫酸电离出的，加入足量氢氧化钠溶液时，先与反应，，后续才发生与的沉淀反应，离子方程式不只有，C错误； D．可与稀硫酸反应，常温下不与稀硫酸反应、加热条件下可被氧气氧化后与稀硫酸反应，不发生上述反应，故还原性顺序为，D正确； 故本题选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列8种物质：①铝 ②固体 ③熔融KCl ④ ⑤晶体 ⑥固体 ⑦稀硫酸 ⑧酒精。回答下列问题： （1）上述物质中属于电解质的有________(填序号，下同)，能导电的有________。 （2）⑥在熔融状态下的电离方程式为_______________________________________。 （3）将⑤的水溶液加入②的溶液中，反应的化学方程式为_______________________________________。 （4）请简要叙述实验室中制备胶体的操作步骤：_______________________________________，发生反应的化学方程式为____________________________。 （5）向一定浓度的②的溶液中逐滴加入一定浓度⑥的溶液，溶液的电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。则ab段发生反应的离子方程式为__________________________________，c点溶液中大量存在的离子是________。 【答案】（1） ①. ②③⑤⑥ ②. ①③⑦ （2） （3） （4） ①. 向沸水中滴加饱和溶液，继续加热至液体为红褐色时停止加热（其他合理答案均可） ②. （5） ①. ②. 、 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，碱、盐（熔融、、）均属于电解质，故填②③⑤⑥；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，、酒精属于非电解质。能导电需要存在自由移动的带电粒子：铝含自由电子，熔融、稀硫酸含自由移动的离子，均可导电，故填①③⑦； 【小问2详解】 熔融状态下仅断裂离子键，内部的共价键不被破坏，因此电离生成和，故电离方程式为； 【小问3详解】 溶于水后溶质为，与发生复分解反应，生成难溶的和微溶的，二者均标注沉淀符号，故填：； 【小问4详解】 胶体通过水解制备，过度加热会导致胶体聚沉，因此液体呈红褐色时需停止加热，具体操作步骤为：向沸水中滴加5~6滴饱和溶液，继续加热至液体为红褐色时停止加热；所发生的反应方程式需注明胶体，不能书写沉淀符号，故填：； 【小问5详解】 ab段过量，电离出的中和部分，与生成沉淀，离子浓度降低，电导率下降，发生的离子方程式为：；bc段剩余继续与反应生成水，电导率进一步降低，至c点时完全沉淀、完全中和，溶质为，因此大量存在的离子是和。 16. 某无色溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种，且各种离子的数目相等。取该溶液若干，进行如下实验： 回答下列问题： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在________(填离子符号)。 （2）白色沉淀A是________(填化学式)，步骤ⅲ是否有必要？________(填“是”或“否”)，原因是_______________________________________。 （3）白色沉淀B是________(填化学式)，通过步骤ⅳ和步骤ⅴ能否证明原溶液中存在对应的离子？________(填“是”或“否”)。 （4）通过题干信息和上述实验可以确定原溶液中一定有________(填离子符号)。 （5）另取适量原溶液于试管中，向其中逐滴滴加溶液至恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为____________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 否 ③. 步骤ⅰ已经确定原溶液中没有，原溶液中能与氯化钡溶液生成沉淀的只有（合理即可） （3） ①. ②. 否 （4）、、 （5） 【解析】 【分析】无色溶液说明不含，加入铁粉产生气体，说明存在，则与其反应的、、不能存在，加入足量氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，说明是硫酸钡，原溶液中存在，因加入氯化钡溶液时引入，即使加入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，也不能确定原溶液中是否存在，因各种离子的数目相等，一定存在的，为使溶液电荷守恒必有，不存在，据此回答； 【小问1详解】 由分析可知，无需进行实验，即可确定原溶液中一定不存在； 【小问2详解】 由分析可知，白色沉淀A是，因前面已经确定不存在碳酸根，所以能与钡离子生成沉淀的只有硫酸根离子，故步骤ⅲ没有必要； 【小问3详解】 由分析可知，白色沉淀B是，因加入氯化钡溶液时引入，故通过步骤ⅳ和步骤ⅴ不能证明原溶液中存在； 【小问4详解】 由分析可知，原溶液中一定有、、； 【小问5详解】 另取适量原溶液于试管中，向其中逐滴滴加溶液至恰好完全沉淀，则钡离子与硫酸根1:1反应，硫酸根与氢离子数目相等，故反应的离子方程式为+++=+。 17. 在硫酸、氧化钠、铁、二氧化碳、烧碱、纯碱、消石灰、硫八种物质中的五种物质间存在下列反应关系（用直线相连的两种物质均能发生化学反应），给五种物质ⅰ～ⅴ选择合适的物质，并回答下列问题： （1）ⅲ和ⅱ反应的基本类型为________。 （2）ⅴ的化学式为___________；打磨过的i伸入ii的稀溶液发生反应的现象为______________________________________________________________。 （3）少量ⅳ和ⅴ的溶液反应的化学方程式为_______________________________________________。 （4）ⅲ与ⅴ的溶液反应的离子方程式为______________________________________；此反应可以用于工业制备___________，而不用上述八种物质中的一种氧化物和水反应制备的理由是___________________________________。 （5）ⅱ和ⅴ的溶液反应的离子方程式为_________________________________________。 （6）过氧化钙（）是一种安全无毒的物质，称取0.542 g过氧化钙样品，先溶于适量的稀盐酸中[发生反应：]，然后加入足量的溶液，将溶液中钙元素全部转化为沉淀，过滤洗涤干燥后得到固体的质量为。计算样品中的________（保留小数点后1位）。 【答案】（1）复分解反应 （2） ①. ②. 固体溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色（合理即可） （3） （4） ①. ②. 氢氧化钠 ③. 氧化钠作为原料来源少，成本高（合理即可） （5） （6）0.3 【解析】 【分析】根据图中反应关系和给定的8种物质，可确定： 单质i为Fe，酸ii为，盐iii为（纯碱），氧化物iv为，碱v为（消石灰）。 【小问1详解】 ⅲ（纯碱）和ⅱ（硫酸）反应是两种化合物互相交换成分生成新盐、新酸（后续分解为和），符合复分解反应的定义； 【小问2详解】 给定物质里的碱只有烧碱NaOH和消石灰，结合反应关系中盐iii能和碱反应、酸能和碱反应、氧化物能和碱反应，可确定v为消石灰；打磨除去氧化膜的Fe伸入稀硫酸中，发生反应，实验现象为：固体溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； 【小问3详解】 少量通入溶液中，生成碳酸钙沉淀和水，化学反应方程式为：； 【小问4详解】 纯碱溶液和消石灰溶液反应的本质是钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：；该反应是工业制氢氧化钠的经典方法；不用氧化物和水化合制NaOH，是因为来源少、价格高，且反应过于剧烈难以控制，远不如纯碱和熟石灰反应的工艺适合大规模生产； 【小问5详解】 硫酸和氢氧化钙发生酸碱中和反应，离子方程式为：； 【小问6详解】 最终得到的0.70 g固体是沉淀，其物质的量，根据钙元素守恒，样品中。 的摩尔质量为72 g/mol，因此有，解得。 18. 氧化还原反应是一类广泛存在于生产和生活中重要的反应，它可能同时具有正负两方面的影响。如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会的发展服务。回答下列问题： （1）下列描述与氧化还原反应有关的是________（填字母）。 A. 钟乳石的形成   B. 电解水 C. 绿色植物的光合作用  D. 实验室制 E. 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 （2）高铁酸钠（）是一种高效多功能的绿色消毒剂，可用于水的杀菌消毒。制备原理为。该反应中氧化产物为_________（填名称），氧化剂和还原剂的质量之比为_________。 （3）做实验时若不小心使皮肤上沾上高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸（）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速除去，将方程式补充完整并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：______________。 __________________________________________ （4）某反应的机理如图所示，其中过程Ⅱ铁元素化合价不发生改变。 的化学式为_______，总反应的离子方程式为_____________________________。 （5）氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性的强弱：数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。保持其他条件不变，测得几种物质的电位值如表所示（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）。 物质 （酸化） （酸化） 电位值/mV 171 1130 603 662 116 -361 对于含、的混合溶液，若控制性氧化而不氧化，则以下氧化方案合理的是_________（填字母）。 A.                 B. 酸性                C. （6）在反应中，当有15个水分子参加反应时，由还原的为_________个。 【答案】（1）BCD （2） ①. 高铁酸钠、氧气 ②. 195∶191 （3） （4） ①. NO ②. （5）AC （6）4 【解析】 【小问1详解】 A．钟乳石形成是​和、生成，后续又分解析出，所有元素化合价无变化，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．电解水生成​和​，H、O元素化合价改变，是氧化还原反应，B符合题意； C．光合作用将转化为有机物、释放​，C、O元素化合价改变，是氧化还原反应，C符合题意； D．实验室制​（如加热、​分解等），O元素化合价改变，是氧化还原反应，D符合题意； E．诗句描述的是水的蒸发、光的散射现象，属于物理变化，无氧化还原反应，E不符合题意； 故答案选BCD； 【小问2详解】 氧化产物是还原剂被氧化后得到的产物：反应中中的从+2价升高到中的+6价，部分​中的-1价O升高到​中的0价，因此氧化产物为高铁酸钠和氧气； 氧化剂是化合价降低的物质，还原剂是化合价升高的物质：6个中，有1个​中的2个O被氧化为（作还原剂），剩余5个中-1价O全部降价为-2价（作氧化剂）；同时2个​也作为还原剂。因此氧化剂和还原剂的质量比为； 【小问3详解】 据化合价升降守恒配平：Mn从+7价降到+2价，每个​得5e⁻；每个中2个C从+3价升到+4价，共失2e⁻，最小公倍数为10，因此系数为2，系数为5，再根据电荷守恒、原子守恒补全系数和产物，配平得到的离子方程式为：；单线桥表示还原剂向氧化剂转移电子的总数； 【小问4详解】 过程Ⅱ中和M反应生成，且铁元素化合价不变，说明M中含中性的NO配体，因此M为； 将过程Ⅰ和Ⅱ相加消去中间产物，得到总离子方程式为； 【小问5详解】 根据题意电位值越大氧化性越强，要只氧化不氧化，需要氧化剂的电位值大于​的116mV、不大于​的662mV。 A．​的电位值为171mV，可以氧化不氧化，A符合题意； B．酸性电位远大于662mV会同时氧化和，B不符合题意； C．的电位值为662mV，可以氧化不氧化，C符合题意； 故答案选AC。 【小问6详解】 原反应中每5个参与反应，有2个中的O从-2价升高到0价生成，共失去4e⁻；​中Br从+3价降到0价，每个被还原的​得3e⁻。根据电子守恒，5个参与反应时，被还原的​数目为，因此15个水分子参加反应时，被还原的数目为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $