上海市上海交通大学附属中学2025-2026学年高二上学期期末考试化学试卷

2025-2026学年度第一学期高二化学期末考试卷 (满分100分，60分钟) 相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 一、老铁没毛病 1. I.铁元素贯穿人类生活的方方面面，学习要有“铁杵磨成针”的毅力，才能铸就铜墙铁壁般的学习效果。 （1）工业上获得铁的方法是_______。 A. 电解法 B. 热还原法 C. 热分解法 D. 物理筛选法 （2）铁在元素周期表中的位置_______，Fe2+的价电子排布式_______。 （3）钢铁腐蚀主要发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为_______。 Ⅱ.画家笔下的永恒之色——铁黄(FeOOH)难溶于水，工业上可以用烧渣(主要成分为Fe3O4、CuO、SiO2等)为原料生产，流程如图。已知：SiO2不溶于水和稀硫酸。 （4）FeOOH中Fe的化合价为_______，“滤渣1”的成分为_______(填化学式)。 （5）设计实验方案验证“滤液1”中含有铁离子：_______。 （6）X为FeS2，请写出还原步骤的离子方程式_______。 （7）析晶步骤加入乙醇的目的是_______。 （8）氧化步骤将FeSO4·7H2O氧化为FeOOH的离子方程式为_______；证明溶液中的离子已完全被氧化的试剂是_______。(不定项) A．淀粉KI溶液 B．KSCN溶液、氯水 C．酸性KMnO4溶液 D．品红溶液 （9）实验过程测得溶液的pH对铁黄产率的影响如图所示。分析pH过大时铁黄产率降低的可能原因_______。FeOOH可表示为，则_______。 （10）FeOOH也常出现在铁质文物表面，通过电解法将文物表面的FeOOH转化为Fe3O4，文物与电源_______(填A．“正极”或B．“负极”)相连，电极反应为_______。 二、PVC和汽油抗震剂的协同生产 2. 聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl的合成路线如下图。 （1）A有两种同分异构体，其中沸点较低的名称为_______。 （2）过程①是_______。 A. 分馏 B. 裂解 C. 裂化 D. 干馏 （3）A和M的关系是_______。 A. 同系物 B. 同分异构体 C. 同素异形体 D. 同位素 （4）实验室制备B的反应方程式为_______。 （5）E中官能团的名称为_______；D生成E和W的反应类型为_______。 （6）上述由M合成CH3CH2Cl的过程未采用光照条件的可能原因是_______。 （7）若A在恒温恒压反应器中进行反应①，反应后得到的混合气体，其平均摩尔质量为36 g/mol，则A的分解率是_______。(保留两位小数)。 （8）工业上也可用电石为原料合成PVC，其他无机试剂任选，写出合成路线_______(合成路线常反应试剂反应试剂用的表达方式为：目标产物)。 三、沿海化工厂中的电化学 3. 海洋资源丰富，为充分利用海洋资源，沿海化工厂常进行联合生产，下图是化工厂联合生产的简易装置图。 （1）装置Ⅱ是系统运行的启动电源，则Mg为______极，请写出Al电极的反应式______。 （2）D装置进行粗铜精炼，粗铜为电极_______(A．电极3，B．电极4)。 （3）E装置进行铁片镀铜，铁片为电极_______(A．电极5，B．电极6)。 （4）装置Ⅰ为系统运行后的动力电源，请写出CH4电极工作时的电极反应_______。 （5）C装置1、2两个电极上产生的气体分别是_______和_______，在实际电解时有少量O2产生，则电解产生的_______1。电解产生O2的原因是_______。 A．> B．< C．= （6）无氧气生成时，实际1电极上的气体也会变少，主要是发生了副反应_______(请写离子方程式)。 （7）对C进行改进后还可以进行电渗析法淡化海水，如下图所示，其中p和s膜分别为：p_______，s_______。淡水从接收淡水的出口是_______(用字母A、B、C作答)。 A．阳离子交换膜 B．阴离子交换膜 C．质子交换膜 （8）若电极6的质量改变了1.28 g，则装置Ⅰ中消耗的甲烷的质量为_______；C池溶液是400 mL足量的食盐水(电解过程溶液体积不变，气体完全逸出)，则通电后，溶液的pH为_______(常温)。 四、抗病毒药物合成 4. G是一种药物中间体，可用于制备抗病毒药物，下图是G的一种合成路线。 已知：Bn-代表。完成下列填空： （1）A→B的反应试剂和条件是_______。 （2）C中的官能团名称为_______。 （3）D→E的反应类型是_______。 （4）B→C反应的化学方程式为_______；其中K2CO3的作用是_______。 （5）如何检验B的官能团_______。 （6）F的结构简式为_______。 （7）G中手性碳原子的个数为_______。 A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 （8）满足下列条件的C的同分异构体有_______种。写出其中有5种不同化学环境的H原子的结构简式_______。 ①属于芳香族化合物，1 mol C与足量的钠反应产生1 mol H2；②苯环上有3个侧链，官能团位于不同的侧链上 五、技术进步的标志—新型材料 5. 我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料氮化硼(BN)、太阳能电池材料砷化镓(GaAs)、耐高温陶瓷基材料氮化铝(AlN)。 （1）基态氮原子的轨道表示式为______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为______形。 （2）第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_______种。 （3）BN中B元素的化合价为_______。 （4）铝和硼同主族，铝逐级电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830、18376，请解释第四电离能增幅较大的原因：_______。 （5）已知Ga与Al的性质相似，镓多伴生在铝土矿中，从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝、氧化铁、氧化亚铁)回收镓的流程如图所示： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时()的pH 4.5 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时()的pH 5.5 4.7 3.2 9.0 i.“酸浸”过程中为提高浸取率可采取的具体措施为_______。(仅写一条) ii.从溶液中得到FeSO4·7H2O的具体操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 iii.“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为_______。 iv.碱浸过程中的离子方程式_______、_______，能否用氨水代替NaOH溶液_______(选填A．“能”或B．“不能”)。 v.滤渣②的成分为_______，为防止镓损耗，“碳酸化”过程中，不能通入过量CO2的原因为______(用离子方程式表示)。 2025-2026学年度第一学期高二化学期末考试卷 (满分100分，60分钟) 相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 一、老铁没毛病 【1题答案】 【答案】（1）B （2） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. （3） （4） ①. +3 ②. SiO2 （5）取少量滤液1于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中有铁离子，若不变红色，说明溶液中无铁离子 （6）、 （7）降低FeSO4的溶解度 （8） ①. ②. C （9） ①. pH过大时，溶液中的会与结合生成氢氧化铁沉淀 ②. 1:1 （10） ①. B ②. 二、PVC和汽油抗震剂的协同生产 【2题答案】 【答案】（1）2-甲基丙烷 （2）B （3）A （4） （5） ①. 碳碳双键、氯原子 ②. 消去反应 （6）乙烷在光照下与Cl2​发生取代反应，会生成一氯乙烷、二氯乙烷等多种副产物，而在 250–500℃条件下主要生成一氯乙烷，产物更纯净 （7） （8） 三、沿海化工厂中的电化学 【3题答案】 【答案】（1） ①. 正 ②. （2）A （3）B （4） （5） ①. ②. ③. A ④. 氯离子浓度降低，氢氧根可能在阳极放电生成氧气 （6） （7） ①. B ②. A ③. AC （8） ①. 0.08 g ②. 13 四、抗病毒药物合成 【4题答案】 【答案】（1）、光照 （2）醚键和羟基 （3）取代反应 （4） ①. ++ ②. 消耗生成物，增大反应的产率 （5）加入NaOH溶液共热，在碱性条件下水解生成溴化钠和苯甲醇，冷却，加入酸化，再加入溶液，产生淡黄色沉淀，说明含有溴 （6） （7）A （8） ①. 48 ②. 和 五、技术进步的标志—新型材料 【5题答案】 【答案】（1） ①. ②. 哑铃 （2）3 （3）+3 （4）第四级电离需要从稳定的2p6失去电子，由于2p轨道全满，失去电子需要能量骤增，所以第四电离能增幅较大 （5） ①. 研磨、搅拌、适当增加硫酸溶液的浓度等 ②. 蒸发浓缩 ③. 降温结晶 ④. ⑤. ⑥. ⑦. B ⑧. Al(OH)3 ⑨. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $