河北保定市六校联盟2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026～2027学年度高二年级10月质量检测 化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：苏教版选择性必修1专题1～专题3第一单元。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列物质可以导电且属于电解质的是 A．液态HCl B．金属Ag C．熔融KOH D．溶液 2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 B．使用可加快分解制取的速率 C．打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 D．红棕色的压缩体积加压后颜色先变深后变浅 3．汽油的主要成分为辛烷（），已知辛烷的标准燃烧热为。下列热化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 4．下列事实可以证明氢氰酸（HCN）是弱电解质的是 A．常温下，HCN溶液的导电能力比硫酸弱 B．HCN溶液可使紫色石蕊溶液变红 C．常温下，的HCN溶液中 D．1 mol HCN恰好与1 mol NaOH完全反应 5．下列电极反应式书写错误的是 A．铅酸蓄电池的负极反应式： B．铁的吸氧腐蚀正极反应式： C．电解饱和食盐水的阳极反应式： D．电解精炼铜的阴极反应式： 6．在醋酸溶液中，存在着电离平衡：。欲使溶液中增大，但又要使醋酸的电离程度（）减小，可采取的措施是 A．加入少量水 B．升温 C．加入少量冰醋酸 D．加入少量钠 7．费托用合成气（、）制烯烃涉及下列反应： ① ② ③ 下列说法错误的是 A．反应①②③均为熵减反应 B．反应①②③的正反应活化能均大于逆反应活化能 C． D．反应的 8．合成氨是氮肥工业的基础，其生产流程如图所示。下列说法错误的是 A．使用催化剂，可提高合成氨的平衡产率 B．增大反应中的值，可提高的平衡转化率 C．及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D．采用适宜的高压可提高氨的平衡产率 9．碳酸二乙酯在工业上应用广泛，电化学法制备碳酸二乙酯的工作原理如图所示，工作过程中n室硫酸的物质的量不变。下列说法正确的是 A．a极与电源的正极连接 B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．b极电极反应式： D．电解结束后，向n室加入适量的水，可使稀硫酸恢复到电解前的浓度 10．反应物（R）转化为产物（N或T）的能量变化与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度，和均增大 B．生成速率：产物N>产物T C．反应和的决速步骤不同 D．加入催化剂，可以改变反应的焓变 11．已知某温度下，两种一元弱酸HX和HY的电离常数分别为和，且。下列说法正确的是 A．pH相同的HX和HY溶液，HX的物质的量浓度较小 B．同物质的量浓度的HX和HY溶液，HX溶液中水的电离程度大于HY溶液 C．中和等体积、等物质的量浓度的HX和HY溶液，消耗NaOH的物质的量：HY>HX D．HX溶液的导电能力一定比HY溶液的导电能力强 12．恒温条件下在2 L恒容密闭容器中充入NO、CO各0.1 mol，发生反应： 。5 min时反应恰好达平衡状态，测得容器中的物质的量为0.06 mol。下列说法错误的是 A． B．平衡时 C．NO的平衡转化率为60% D．该温度下反应的平衡常数 13．某新型锂电池放电原理如图所示，电解液为的碳酸酯溶液（无水），隔膜为阳离子交换膜。下列说法错误的是 A．放电时负极电极反应式为 B．放电时电解液中物质的量浓度几乎不变 C．充电时电极电势： D．充电时从左侧通过隔膜移向右侧 14．向恒压密闭容器中投入一定量的和，发生反应，的平衡转化率与温度、投料比的关系（A点）如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的 B． C．A点的平衡转化率为50% D． 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（15分）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验温度/K 293 T 313 酸性溶液 体积/mL 2 2 2 0.02 0.02 0.02 溶液 体积/mL 4 3 3 0.1 0.1 0.1 体积/mL 0 V 1 溶液颜色褪至无色所需时间/s 8 回答下列问题： （1）写出该反应的离子方程式：________________________________。 （2）已知该反应的速率-时间图如图所示，从影响化学反应速率的因素来看，则（忽略温度的影响）、时间段可能的主要影响因素分别是____________、____________。 （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ可探究__________的改变对反应速率的影响，其中V=____________，T=____________。 （4）通过实验____________（填实验序号）可探究温度变化对化学反应速率的影响。 （5）利用实验Ⅱ中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率=____________（保留两位有效数字）。 16．（14分）常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 酸或碱 HCN （次磷酸） HF （甲胺） 或 、 回答下列问题： （1）下列酸的酸性最强的是____________（填字母）。 A．HCN B． C． D．HF （2）甲胺是一元弱碱，在水中电离方程式为，乙胺（）的第二步电离方程式为____________________________________。 （3）已知： 。 ①对的HF溶液适当加热，HF的电离程度____________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②如果用HF溶液替代盐酸测定中和反应热，测得的会____________（填字母）。 A．偏高 B．偏低 C．无影响 （4）在KCN溶液中通入少量，离子方程式为____________________。 （5）次磷酸是一元酸，溶液与过量的NaOH反应的化学方程式为___________________。 （6）在与的中性混合溶液中，____________；的大于，其原因是__________________________________________________________（从平衡移动角度分析）。 17．（14分）温室气体资源化既具有经济技术意义，又具有环保意义。回答下列问题： （1）由制备。反应原理为 。 已知：298 K时，相关物质的相对能量如表所示。 物质 相对能量/（） 0 52 -84 -110 -242 -393 _______，该反应中反应物的总能量____________（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量。 （2）以乙醇熔融碳酸盐燃料电池为电源（工作原理如图甲所示），将转化为甲酸盐（C元素的化合价为+2），同时生成己腈，工作原理如图乙所示。 ①图甲中正极反应式为____________。 ②电极为_________（填“阴”或“阳”）极，该电极上的电极反应式为_______________________。 ③若用乙醇（C元素为-2价）熔融碳酸盐燃料电池为电源进行铁制品表面镀镍，电镀液为硫酸镍，则铁制品连接____________（填“a”或“b”）极，当铁制品质量增加17.7 g时，理论上消耗的物质的量为____________mol。 18．（15分）氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应原理为 。回答下列问题： （1）合成氨反应在____________（填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下易自发进行。 （2）一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入、发生反应，的浓度随时间变化情况如表所示。 时间/min 5 10 15 20 25 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 ①0～10 min内，_________。 ②实验测得体系平衡时的压强为10 MPa，则该反应的平衡常数_________（用分数表示，为分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数）。 ③若维持温度不变，向另一2 L恒容密闭容器中充入、和各4 mol时，该反应的____________（填“>”“<”或“=”）。 （3）合成氨反应中，在其他条件相同时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图所示（T表示温度）。 ①图中温度的大小关系为____________（填“>”或“<”）；a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是____________点。 ②工业合成氨中，为提高氨气的平衡时的产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是____________（写一种即可）。 （4）研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量、颗粒大小相同的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率____________（单位：mmol/min）与催化剂的对应关系如表所示。 催化剂 Fe Pd Ru Rh Pt Ni 初始速率 0.5 1.8 7.9 4.0 2.2 3.0 在不同催化剂的作用下，氨分解反应中活化能最小的催化剂是_____________（填化学式）。 学科网（北京）股份有限公司 $2026~2027学年度高二年级10月质量检测·化学 参考答案、提示及评分细则 1.CHC1为共价化合物，液态时不导电，A项不符合题意；Ag可以导电，但Ag是单质，既不属于电解质也不 属于非电解质，B项不符合题意；KOH为离子化合物，熔融时导电，属于电解质，C项符合题意；NH4C1溶液 可以导电，但其是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D项不符合题意。 2.B氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，饱和食盐水中氯离子可以使平衡左移，降低氯气的 溶解度，则用饱和食盐水除去C2中HCl能用勒夏特列原理解释，A项不符合题意；MO2为氯酸钾分解的催 化剂，使用催化剂，反应的活化能降低，反应速率加快，但不能用勒夏特列原理解释，B项符合题意；啤酒中存 在二氧化碳的溶解平衡，打开啤酒瓶时，气体压强减小，溶解平衡左移，逸出的二氧化碳气体会形成气泡，则 打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡能用勒夏特列原理解释，C项不符合题意；2NO2一N2O,平衡体系，增加压 强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，D项不符合题意。 3.D辛烷的标准燃烧热指101kPa时，1ol辛烷完全燃烧生成H2O(I)和CO2(g)时所放出的热量，D项 正确。 4.C未指明浓度且HCN为一元酸，H2SO4为二元酸，A项错误；石蕊的变色范围是5~8之间，HCN溶液可 使紫色石蕊溶液变红，只能说明HCN溶液显酸性，不能证明HCN是弱电解质，B项错误；氢氰酸为一元酸， 1mol·L1的HCN溶液的pH约为3，说明电离生成的H浓度约为10-3mol·L1,HCN没有完全电离， 可证明HCN是弱电解质，C项正确；1 mol HCN恰好与1 mol NaOH完全反应，只能说明HCN为一元酸，不 能说明其电离程度，D项错误。 5.A铅酸蓄电池的负极反应式为Pb-2e十SO一PbSO4,A项错误。 6.C加水稀释，c(H)减小，α增大，A项不符合题意；升温，醋酸的电离平衡正向移动，c(H+)显著增大，同时 a增大，B项不符合题意；加入冰醋酸，c(H+)增大，α减小，C项符合题意；加入Na固体，c(H十)减小，平衡正 向移动，a增大，D项不符合题意。 7.B反应①②③均为气体减少的熵减反应，A项正确；反应①②③均为放热反应，正反应活化能均小于逆反应活化 能，B项错误；气态水的能量比液态水的能量高，则2H(g)+O2(g)一2HO(g)△H-571.6kJ·ol1,C项正 确，①×2-②可得H(g)+00,(g00g)+H00△H=-571.6·mo1×号-(-283k·m0l1)= 一2.8k·ol1,D项正确。 8.A催化剂不影响平衡移动，即不能提高合成氨的平衡产率，A项错误；增大一种反应物的量，可提高另一种 反应物的平衡转化率，B项正确；及时分离出液氨，即减小生成物浓度，平衡向右移动，可提高原料的利用率， 【高二年级10月质量检测·化学参考答案第1页（共4页）】 27-L-118B C项正确；合成氨反应是一个气体总物质的量减小的反应，增大压强，平衡右移，可提高氨的平衡产率，D项 正确。 9.C由题意可知，a极发生还原反应，应与电源的负极连接，A项错误；已知工作过程中n室硫酸的物质的量 不变，则m室的H+应迁移至n室，离子交换膜为质子交换膜，B项错误；b极电极反应式为2CH3CH2OH十 C0-2e一一(CH3CH2O)2CO十2H+,C项正确；电解过程中，n室硫酸的物质的量不变，水的物质的量增 加，电解结束后，可向室加入适量的浓硫酸或SO3,使稀硫酸恢复到电解前的浓度，D项错误。 10,B反应R(g一N(g)为放热反应，反应R(g)一Tg)为吸热反应，升高温度，年得减小等得增大，A 项错误；R(g)一N(g)最后一步反应的能垒较小，故其生成速率较大，B项正确；反应R(g)一N(g)和 R(g)一T(g)的决速步骤均为M→I,C项错误；加入催化剂，不能改变反应R(g)一N(g)的焓变，D项 错误。 11.ApH相同时，酸性越弱的酸，其物质的量浓度越大，故HY物质的量浓度大于HX物质的量浓度，A项正 确；同物质的量浓度的HX和HY溶液，HX溶液中c(H+)更大，HX溶液中水的电离程度更小，B项错误； HX、HY均为一元酸，中和等体积、等浓度的酸，消耗的碱的物质的量相等，C项错误；导电能力取决于溶液 中自由移动离子的浓度，HX、HY溶液物质的量浓度未知，导电能力无法比较，D项错误。 12.D根据题目信息列三段式：2NO(g)十2CO(g)=N2(g)十2CO2(g) 起始浓度(mol·L1) 0.05 0.05 0 0 转化浓度(mol·L1) 0.03 0.03 0.0150.03 平衡浓度(mol·L1) 0.02 0.02 0.0150.03 0~5min(C02)=0.03mol.L 5 min -=0.006mol·L-1·min1,A项正确；正、逆反应速率之比等于系数之 比说明反应已达平衡状态，B项正确，NO的平衡转化率为60%，C项正确；该温度下反应的平衡常数K= 0.032×0.015≈84.4，D项错误。 0.024 l3.D放电时LiC为负极，发生反应LiC一xe一xLi计十6C,A项正确；负极产生Li计，正极Li计生成 LiCoO2,溶液中L计物质的量浓度几乎不变，B项正确；充电时LiCoO2为阳极，LizC为阴极，电极电势： LiCoO2>LC,C项正确；充电时阳离子向阴极区移动，即从右侧通过隔膜移向左侧，D项错误。 14.B温度升高，CO2的平衡转化率降低，说明温度升高，平衡逆向移动，该正反应为放热反应，A项正确；同一 温度下，投料比m越大，相当于n(CO2)不变，增大n(H2),则CO2的平衡转化率越大，B项错误；投料比为3， 等于H2与C02的系数比，则CO2的平衡转化率为50%时H2的平衡转化率也为50%，C项正确；平衡常数只 受温度的影响，且温度越高，平衡常数越小，D项正确。 【高二年级10月质量检测·化学参考答案第2页（共4页）】 27-L-118B 15.(15分) (1)2MnO4+5H2C2O4+6H+—2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分) (2)催化剂(2分)；反应物浓度(2分) (3)反应物浓度(1分)；1(2分)：293(2分) (4)Ⅱ、Ⅲ(2分) (5)8.3×10-4(2分) 部分答案解析： (2)酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，从影响化学反应速率的因素看， 可能是反应生成的M+具有催化作用使反应速率突然加快。 (⑤)由实验Ⅱ中数据可知，酸性高锰酸钾溶液完全反应，故8s内高锰酸钾的反应速率为 0.02mol·L1×2×10-3L 6×10-3L -≈8.3×10-4mol·L1·s1。 8s 16.(14分) (1)C(1分) (2)[H;NCH2 CH2 NH2]++H2O-H NCH2 CH2 NH]2++OH-(2) (3)①减小(1分)②B(2分) (4)CN+CO2+HO—HCN+HCO(2分) (5)H3 PO2+NaOH-NaH2 PO2+H2O(2) (6)4.5(或4.5：1)(2分)：第一步电离出的H使溶液中c(H+)增大，使第二步电离向逆反应方向移动，抑 制第二步电离(2分) 17.(14分) (1)+177(2分)：小于(2分) (2)①2C02+O2+4e-2CO(2分) ②阴(2分)；CO2+2e+H2O=HCO0+OH(2分) ③a(2分)：0.05(2分) 部分答案解析： (2)③乙醇熔融碳酸盐燃料电池中通入乙醇的一极为负极，电极反应式为C2HOH+6CO一12e一 8CO2个十3H2O,通入氧气的一极为正极，为铁制品镀镍时，镀件与电源负极(a极)相连，作阴极，当铁制 品质量增加17.7g(即0.3mol)时，Ni~2e,转移0.6mole,理论上消耗C2HOH的物质的量为 0.05mol。 【高二年级10月质量检测·化学参考答案第3页（共4页）】 27-L-118B 18.(15分) (1)低温(2分) (2)00.0212分)②号(2分)③>(2分) (3)①>(1分)；c(2分)②及时分离出氨气或将氨气液化或适当增大氮气的浓度（任选一种，其他合理答 案均可)(2分) (4)Ru(2分) 部分答案解析： (2)①0~10min内，NH的浓度变化量为0.14mol·L1,根据化学方程式N2(g)+3H2(g)一2NH(g), H2的浓度变化量为0.21mol·L1,用H2表示的平均反应速率为0.21mol·L1÷10min= 0.021mol·L1·min1;②由表格数据可知，平衡时NH3的浓度为0.2mol·L1,即物质的量为 0.4mol,列三段式如下： N2+3H2 2NHs 起始量/mol 0.4 1.2 0 变化量/mol 0.2 0.6 0.4 平衡量/mol 0.2 0.6 0.4 平衡时N的分压为(N)-10MPa×是号号MPs,同理可计算pC)-5MPa,p(NH)-号NMP, 3 K一 2(NH3) (号MPam N)·p()豆MPaX(5MPa)3 MPa2;③利用上述三段式数据，可计算出浓度平衡 75 常数K.=盟，另一2L恒容密闭容器中充入、心和NL各4©l时，Q.=}<K,反应向正反应方 向进行，即压>噬。 (3)①合成氨反应为放热反应，相同条件下升高温度，平衡逆向移动，氨气的含量减小，故T>T2:增加氢气 的投料，促进反应正向进行，使得氨气的转化率增大，故a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化 率最高的是c点：②工业合成氨中，及时移走生成物或将氨气液化或适当增大氨气的浓度等都可以促进 反应正向进行，可以提高氨气的平衡时的产率。 (4)物质发生反应时的活化能越小，化学反应速率就越大，根据表格数据可知：以Ru作催化剂时反应速率最 大，则氨分解反应的活化能最小。 【高二年级10月质量检测·化学参考答案第4页（共4页）】 27-L-118B