精品解析：甘肃省兰州树人中学2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

2025-2026学年第一学期期末考试试卷 九年级化学 注意事项： 1、全卷共60分，考试时间共60分钟。 2、考生务必将答案直接填写在答题卡的相应位置上。 3.可能用到的相对原子质量：Cu-64 Fe-56 C-12 O-16 Ca-40 Zn-65 H-1 S-32 Cl-35.5 一.选择题（本题共15小题，1-10小题每小题1分，11-15小题每题2分，共20分） 1. 保护生态环境，共建美好家园。下列做法不值得提倡的是 A. 乘坐公交车上学，倡导绿色出行 B. 随意焚烧落叶，随时保持好卫生 C. 积极植树、种草，严禁乱砍滥伐 D. 保障粮食质量，不随意使用农药 【答案】B 【解析】 【详解】A、乘坐公交车上学，倡导绿色出行，有利于保护环境，故A不符合题意； B、随意焚烧落叶产生污染性气体，会造成环境污染，故B符合题意； C、积极植树、种草，严禁乱砍滥伐，有利于保护环境，故C不符合题意； D、保障粮食质量，不随意使用农药，有利于保护环境，故D不符合题意。 故选B。 2. 与实验有关的安全提示图标如图所示。同学们在实验室用红磷测定空气中氧气的含量，与该实验相关的图标有 A. ①②③④⑥ B. ①②③⑤⑥ C. ②③④⑤⑥ D. ①②④⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】红磷在空气中燃烧会产生五氧化二磷等有害物质，需要进行排风处理，所以④排风是需要的；燃烧会有明火，所以⑥明火是需要的；实验过程中可能会有飞溅等情况，需要佩戴护目镜，所以①护目镜是需要的；实验结束后需要洗手，所以②洗手是需要的；该实验与用电无关，不需要③用电；同时该实验过程中也会发热，所以也有热烫的危险，所以⑤热烫是需要的。故选D。 3. 中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的是 A. 商周青铜器 B. 唐代丝绸 C. 宋代陶瓷 D. 清代玉器 【答案】A 【解析】 【详解】A、商周青铜器由青铜合金制造，属于金属材料，符合题意； B、唐代丝绸是由蚕丝制成，蚕丝是天然材料，不符合题意； C、宋代陶瓷是由陶瓷制成，属于无机非金属材料，不符合题意； D、清代玉器由玉制成，玉属于无机非金属材料，不符合题意。 故选A。 4. 2025蛇年央视春晚在零点时分聚焦大足时刻，齐放孔明灯，全国人民一起许下新年愿望，关于孔明灯原理分析不正确的是 A. 孔明灯不宜完全密封，因为燃烧需要氧气 B. 孔明灯在高空自然熄灭可能是可燃物消耗殆尽 C. 孔明灯在高空自然熄灭可能是温度较低，降低了燃料的着火点 D. 燃料燃烧产生热量使灯罩内空气受热膨胀密度减少，浮力增大从而升空 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃烧需要氧气，若孔明灯完全密封，内部空气无法补充，氧气很快耗尽，燃料无法持续燃烧，所以孔明灯不宜完全密封，故选项说法正确； B、随着燃烧进行，当可燃物消耗殆尽，没有了可燃烧的物质，孔明灯就会在高空自然熄灭，故选项说法正确； C、物质的着火点是物质的固有属性，一般不会改变，孔明灯在高空自然熄灭可能是因为高空温度较低，使得温度降到了燃料的着火点以下，而不是降低了燃料的着火点，故选项说法不正确； D、当燃料燃烧时，灯罩内的空气温度升高、密度减小，导致灯罩内的气体密度小于外部空气密度，从而在大气压的作用下产生浮力，使孔明灯升空，故选项说法正确。 故选C。 5. 如图中“”和“”分别表示两种不同的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、A中的物质是由不同种原子构成的一种分子，属于纯净物，故A选项不符合题意； B、B中的物质含有三种不同分子，属于混合物，故B选项符合题意； C、C中的物质是由同种原子构成的一种分子，属于纯净物，故C选项不符合题意； D、D中的物质是由同种原子构成的一种分子，属于纯净物，故D选项不符合题意。 故选B。 6. 下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A. Fe B. C. O2 D. H 【答案】A 【解析】 【详解】A、Fe是铁的元素符号，能表示一个铁原子、铁元素和铁单质，该选项符合题意； B、Cl-表示氯离子，该选项不符合题意； C、O2表示氧气，但不能表示氧原子和氧元素，该选项不符合题意； D、H表示氢元素和一个氢原子，但不能表示氢气，该选项不符合题意。 故选A。 7. 模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型不正确的是 A. 铁制品锈蚀条件 B. 微粒与元素的关系 C. 反应类型之间的关系 D. 实验室制取气体的一般思路和方法 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程，该模型正确； B、氧原子和氧离子的质子数相同，都属于氧元素，该模型正确； C、化合反应和分解反应是并列关系；有的氧化反应是化合反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的氧化反应不是化合反应，如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，该模型错误； D、实验室制取气体的思路（确定反应原理→设计装置→检验气体），该模型正确； 故选：C。 8. 化学与文化传承密不可分，下列说法错误的是 A. “驱遣阳光充炭火，烧干海水变银山”，利用蒸发结晶原理海水晒盐 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，煅烧生石灰得到熟石灰 C. “何意百炼钢，化为绕指柔”，生铁经不断煅烧捶打，降低含碳量，变成钢 D. “真金不怕火炼”，说明黄金的化学性质非常稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A、"驱遣阳光充炭火，烧干海水变银山"，这里描述的就是利用阳光的热量使海水蒸发，水分逐渐减少，海水中的盐分结晶析出，这正是海水晒盐所利用的蒸发结晶原理，故选项正确； B、"千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲"，描述的是石灰石（主要成分CaCO3）经过高温煅烧分解生成生石灰（CaO)，而生石灰与水反应才能得到熟石灰，此选项说煅烧生石灰得到熟石灰是错误的，故选项错误； C、"何意百炼钢，化为绕指柔"，生铁含碳量较高，质地硬而脆，通过不断煅烧捶打，其中的碳与氧气反应生成二氧化碳等气体，从而降低含碳量，使其性能发生改变，变成具有韧性的钢，故选项正确； D、"真金不怕火炼"，是因为黄金在高温下也不容易与氧气等物质发生化学反应，说明黄金的化学性质非常稳定，故选项正确。 故选：B。 9. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水；②过氧化氢和二氧化锰；③固体氢氧化钠和水；④氯化钠和水 A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低，导致瓶内压强减小，小气球会收缩； ②过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，装置内气体增多，压强增多，小气球会鼓起来； ③氢氧化钠固体溶于水放热，能使温度升高，导致瓶内压强增大，小气球会鼓起来； ④氯化钠溶于水温度变化不明显，导致瓶内压强不变，小气球没有明显现象； 故选：C。 10. 中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如图。下列说法正确的是 A. 硅元素属于金属元素 B. 硅的相对原子质量为28.09g C. 硅元素位于元素周期表中第三周期 D. 硅在发生化学反应时容易得电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、硅带有石字旁，属于非金属元素，故A说法不正确； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量的单位是‘1’，常省略不写，不是g，故B说法不正确； C、根据原子核外电子层数=周期数，由硅原子结构示意图可知，硅原子核外有3个电子层，则硅元素位于元素周期表中第三周期，故C说法正确； D、由硅原子结构示意图可知，硅原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，在化学反应中得失电子都较难，故D说法不正确。 故选C。 11. 在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 9 3 22 1 反应后质量(g) x 3 4 17 A. x的值为2 B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 丙可能是单质 D. 该反应为分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学反应前后物质的总质量不变。物质的总质量不变，则9g+3g+22g+1g=xg+3g+4g+17g，x=11，错误。 B、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变。虽然乙反应前后质量都是3g，但仅根据质量不变不能确定乙一定是催化剂，因为也有可能乙与该反应无关，不参与反应，错误。 C、反应后甲的质量增加了11−9=2g，甲是生成物；丙的质量减少了22−4=18g，丙是反应物；丁的质量增加了17−1=16g，丁是生成物。该反应可表示为丙→甲 + 丁，丙分解生成了甲和丁，丙必为化合物，错误。 D、由上述分析可知，该反应是一种物质（丙）生成两种物质（甲和丁）的反应，符合分解反应 “一变多” 的特征，属于分解反应，正确。 故选D。 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 测量空气中氧气含量 验证质量守恒定律 探究铁生锈的条件 探究MnO2对过氧化氢分解速率的影响 实验设计 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．测量空气中氧气含量时，若使用木炭，木炭燃烧生成CO2气体，会填补消耗氧气的体积，导致集气瓶内压强变化不明显，无法准确测量氧气含量。因此，A不能达到实验目的； B．验证质量守恒定律时，若反应有气体生成，需在密闭装置中进行。碳酸钠与稀盐酸反应生成CO2气体，该实验在敞口容器中进行，生成的气体逸出，天平会失衡，无法验证质量守恒定律。因此，B不能达到实验目的； C．探究铁生锈的条件，铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。该实验设计中，缺少“铁与氧气、水同时接触”的对照组，无法探究铁生锈的条件。因此，C不能达到实验目的； D．探究MnO2对过氧化氢分解速率的影响，实验中只有“是否加入MnO2”这一个变量，其他条件（如过氧化氢溶液的浓度、体积等）均相同，可通过观察产生气泡的速率来判断MnO2的催化作用。因此，D能达到实验目的； 故选D。 13. 科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色 B 鉴别和固体 加水溶解 C 除去溶液中少量的 加入过量的大理石、过滤 D 除去氮气中混有的氧气 通过灼热的铜丝网 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭粉和铁粉均为黑色，不能观察颜色来鉴别，A不能达到目的； B、氯化钠和硝酸钾均易溶于水，但是硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度变化不大，故可以用加水溶解的方法来鉴别，B能达到目的； C、碳酸钙能与盐酸该反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可以通过加入过量的大理石、过滤的方法来除去 CaCl2 溶液中少量的 HCl，C能达到目的； D、氮气不与灼热的铜丝网反应，氧气能与灼热的铜丝网反应生成氧化铜，故可通过灼热的铜丝网除去氮气中混有的氧气，D能达到目的。 故选A 。 14. 如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。其中“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质。(反应条件、部分反应物、生成物已略去)。以下说法不正确的是 A. 若A和B均为化合物且组成元素相同，D可能是非金属单质 B. 若A和C均为化合物且组成元素相同，D常温下可能是固体 C. 若A为单质，B和C是氧化物且组成元素相同，D可能是金属单质 D. A、B、C、D可能含有同种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、A和B均为化合物且组成元素相同，A能转化为B、C，B与C能相互转化，则A为过氧化氢，B为水，C为氧气；B与D能相互转化，则D为氢气或碳酸，故选项说法正确； B、A和C均为化合物且组成元素相同，A能转化为B、C，B与C能相互转化，则A为过氧化氢，C为水， B为氧气；B与D能相互转化，则D为二氧化碳或氧化汞，故选项说法正确； C、A为单质，B和C是氧化物且组成元素相同，A能转化为B、C，B与C能相互转化，则A为碳或氧气，B、C为二氧化碳和一氧化碳中的一种，但二氧化碳和一氧化碳不能与金属单质相互转化，故选项说法不正确； D、若A为过氧化氢，B为水，C为氧气，D为碳酸，它们都含有氧元素且符合上述转化，故选项说法正确。 故选C。 15. 加热条件下，将24gCuO、Fe2O3混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是 A. 原混合物中Cu元素的质量分数为26.7% B. 反应后所得CO2的质量为17.6g C. 参加反应的CO的质量为11.2g D. 原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】根据题意可以知道生成的40g白色沉淀为碳酸钙，设生成40g碳酸钙需要二氧化碳的质量为x。 x=17.6g 根据质量守恒定律可知，24gCuO、Fe2O3混合物中含有氧元素的质量为：，那么设氧化铜的质量为y，氧化铁的质量为z，所以可以得： ① ②y+z=24g 联立①②可以得出：y=8g，z=16g A、分析可知原混合物中CuO质量为8g。混合物中Cu元素的质量分数为：，故A正确； B、根据以上信息可知，生成二氧化碳的质量为17.6g，故B正确； C、参加反应的一氧化碳的质量为：，故C正确； D、混合物中Cu0与Fe2O3的质量比为：8g:16g=1:2，故D错误。 故选：D。 二.填空与简答（本题共3小题，每空1分，共20分） 16. 化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题： （1）用化学用语填空。 ①地壳中含量最高的金属元素__________。 ②氯化钠中含有的阳离子______________。 ③标出二氧化硫中硫元素的化合价___________。 （2）“长征五号”运载火箭使用液氢（）作燃料，优点是____________。 （3）福建舰是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰，采用常规动力电磁弹射技术，燃料以重油为主，石油分馏得到重油是__________（填“物理”或“化学”）变化；天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷充分燃烧的化学方程式：___________________。 【答案】（1） ①. Al ②. Na+ ③. （2） 热值高；燃烧产物只有水，无污染；来源较为广泛（合理即可） （3） ①. 物理 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①地壳中含量前四位的元素为氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素是铝，化学符号为Al。 ②阳离子带正电，氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成的，其中阳离子为Na+。 ③二氧化硫（SO2）中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设硫元素的化合价为x，则，解得x=+4；标记化合价时，需在对应元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填。 【小问2详解】 液氢作为燃料，具有热值高的特点，能提供大量能量；同时其燃烧产物只有水，不会产生污染物，是一种清洁能源，此外氢气的来源也较为广泛。 【小问3详解】 石油分馏是利用石油中各成分的沸点不同，将其分离的过程，该过程没有新物质生成，属于物理变化； 甲烷（CH4）充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 17. 回答下列问题。 （一）盐碱地是土壤底层或地下水中的易溶性盐分随水分蒸发上升到地表积聚而形成的，有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的氯化钠析出聚集表层，即“返盐”季节；有些地区到了秋季气温降低，土壤中会析出芒硝（主要成分为硫酸钠晶体），上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线。 （1）图中P点的含义是___________________。 （2）40 ℃时，将25g NaCl固体放入50 g水中，充分溶解后可得到NaCl的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）若将50 ℃时等质量的NaCl和的饱和溶液降温至28 ℃，析出晶体较多的是___________。 （4）结合溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理_____________________。 （二）阅读下列科普短文，回答问题。 二氧化氯（）在通常情况下是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的气体，沸点为11℃，极易溶于水且不与水反应，在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性。它具有广谱、高效、安全、环保等优点，被世界卫生组织（WHO）列为A1级高效杀菌、消毒剂，广泛应用于水体的杀菌、消毒。 实验室中常以氯酸钠（）等物质为原料制备，工业上则常用甲醇还原法和盐酸法来制备。甲醇还原法的优点是原子利用率高，污染较小，但设备较为复杂，要求高；盐酸法的优势是工艺简单、对设备的要求不高，反应条件易于控制，但易产生杂质气体，且污染较大，不利于绿色环保。盐酸法的反应原理为。 依据文章内容，回答下列问题： （5）分子的结构与水分子相似，分子内两个氧原子仅与氯原子结合，以●表示氯原子，以○表示氧原子，请画出分子的模型：______。 （6）实验室中制备的反应方程式为（已配平），则M的化学式为________。 （7）甲醇还原法制备的优点是_______________。 【答案】（1）28 ℃时氯化钠和硫酸钠的溶解度相等 （2）饱和 （3）##硫酸钠 （4）秋季气温降低，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，导致土壤中溶解的硫酸钠达到过饱和状态而析出晶体 （5） （6） （7）原子利用率高，污染较小 【解析】 【小问1详解】 由图可知，28 ℃时氯化钠和硫酸钠交于P点，则P点的含义是28 ℃时氯化钠和硫酸钠的溶解度相等；故填：28 ℃时氯化钠和硫酸钠的溶解度相等。 【小问2详解】 由图可知，40 ℃时，NaCl的溶解度小于50 g，该温度下将25g NaCl固体放入50 g水中，NaCl不能完全溶解，充分溶解后可得到NaCl的饱和溶液；故填：饱和。 【小问3详解】 若将50 ℃时等质量的NaCl和的饱和溶液降温至28 ℃，的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体较多的是硫酸钠；故填：或硫酸钠。 【小问4详解】 由溶解度曲线图可知，硫酸钠的溶解度受温度影响较大，在温度降低时溶解度显著减小，“秋泛硝”的原理是：秋季气温降低，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，导致土壤中溶解的硫酸钠达到过饱和状态而析出晶体，聚集于地表，形成“秋泛硝”现象；故填：秋季气温降低，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，导致土壤中溶解的硫酸钠达到过饱和状态而析出晶体。 【小问5详解】 1个分子由1个氯原子和2个氧原子构成，其分子的模型为；故填：。 【小问6详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Na、Cl、O、H、S的原子个数分别为2、2、10、2、1，反应后Na、Cl、O、H、S的原子个数分别为2、2、12、2、2，则1个M分子中含有1个硫原子和2个氧原子，M的化学式为；故填：。 【小问7详解】 由短文信息可知，甲醇还原法的优点是原子利用率高，污染较小；故填：原子利用率高，污染较小。 18. 实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌，现对废液进行处理得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如图所示。 （1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是_________。 （2）步骤Ⅰ反应的化学方程式_______________，其基本反应类型是_______。滤液B的主要成分是________。（填其中一个） （3）步骤Ⅱ当观察到____________时，说明滤渣A中铁已经完全反应，该反应的化学方程式______________。 （4）步骤Ⅲ中加入的X是_________（填化学式）。 【答案】（1）过滤 （2） ①. ②. 置换反应 ③. 硫酸锌/硫酸亚铁 （3） ①. 没有气泡冒出 ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ后都能得到滤液和固体，故该操作是过滤。 【小问2详解】 反应Ⅰ中，铁能与废液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此可以写出化学方程式：； 铁单质与硫酸铜（化合物）反应生成铜单质和硫酸亚铁（化合物），故属于置换反应；硫酸锌不与铁反应，故滤液B中的溶质有硫酸锌和硫酸亚铁。 【小问3详解】 由（2）可知滤渣中有反应后生成的铜单质和过量的铁单质，铁会与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，当观察到没有气泡冒出时，说明滤渣A中铁已经完全反应，据此可以写出化学方程式：。 【小问4详解】 滤液C和滤液B混合后的溶质有硫酸亚铁和硫酸锌，加入X后可以得到硫酸锌溶液和铁，故X能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌，则X是。 三.实验题（本题共2小题，每空1分，共14分） 19. 气体的制备是化学实验基本技能之一。根据下列仪器装置，回答问题。 （1）写出标号仪器的名称：a_________。 （2）实验室用装置A制取，反应的化学方程式是_______________，导管口放一团棉花的作用是____________。 （3）实验室制取并收集应选择的装置组合是_____，（从A~E中选择），反应的化学方程式是__________________。 （4）装置F是在装置B基础上的改进，其优点是__________________。 （5）实验室用装置G收集二氧化碳，应从导管口________（填“m”或“n”）通入气体。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. 防止加热时固体粉末进入导管堵塞导管 （3） ①. BC ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （4）可以控制反应的发生和停止 （5）m 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是试管。 【小问2详解】 装置A的管口放有棉花，故装置A是用高锰酸钾加热制取氧气，反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故反应的化学方程式为：；由于该反应生成氧气的速率较快，为了防止加热时固体粉末进入导管堵塞导管，需要在管口放一团棉花。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳的试剂是碳酸钙和稀盐酸，该反应的反应物是固体和液体，反应条件是不加热，故选固液不加热型装置B；由于二氧化碳的密度大于空气，且能溶于水，故采用向上排空气法收集，选择装置C，故装置组合为BC。 该反应中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问4详解】 装置F是在装置B基础上的改进，其优点是可以控制反应的发生和停止，关闭活塞时，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开活塞时，液体流下，固体和液体接触，反应发生。 【小问5详解】 二氧化碳的密度比空气大，用装置G收集二氧化碳时，应从长导管通入，即m导管口通入，将空气从短导管n排出。 20. 2024年3月5日发布的政府工作报告中提出：“加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。大力发展绿色低碳经济，积极稳妥推进碳达峰碳中和”。化学兴趣小组同学以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下探究活动。 活动一：探究二氧化碳的来源 【查阅资料】 相同条件下，阳光照射时，产生温室效应的气体含量越高环境升温越快。 【进行实验】 （1）如图1所示，甲同学用两个相同的塑料瓶分别收集了厨房中炒菜前后天然气灶台旁的气体，放在阳光下照射，一段时间后观察到红墨水水柱向_____ (填“左”或“右”)边移动。 【得出结论】 炒菜后空气中二氧化碳含量增多，说明天然气燃烧产生了二氧化碳。 【交流讨论】 （2）部分同学认为一定是燃烧产生的CO2增强了厨房中的温室效应，有同学认为该说法不严谨，理由是_____。 活动二：探究二氧化碳的“捕捉” （3）乙同学利用家中常见物品设计实验来“捕捉”二氧化碳：如图2所示，空气自右向左吸进简易吸风机，二氧化碳在纱布上被吸碳剂——石灰乳“捕获”，其反应原理是_____(用化学方程式表示)。 丙同学发现一段时间后纱布会变硬，认为石灰乳吸收效果差，应换用氢氧化钠溶液作为吸碳剂。 丁同学在资料中发现氢氧化钾溶液在许多实验室和工业生产过程中常被用作二氧化碳气体的吸收剂。 （4）同学们据此讨论后设计了如图3所示的实验方案：分别向等质量等浓度的两种碱溶液中等速度等体积通入二氧化碳，若观察到_____的现象，说明氢氧化钾比氢氧化钠的吸收效果更好。该实验方案主要采用的科学方法是对比法和______法。 活动三：探究二氧化碳的资源化利用 （5）学习小组查阅资料，发现利用二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应，不仅可以解决固碳问题还可以生成可做燃料的甲醇。结合右图可知，温度为____K时甲醇产率最高。 【思维拓展】 （6）为助力碳中和，以下做法可行的是 。 A. 植树造林 B. 开发和利用太阳能、氢能、风能等新能源 C. 及时关闭电器电源 D. 为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电 【答案】（1）左 （2）天然气的主要成分是甲烷，也能增强厨房中的温室效应 （3） （4） ①. NaOH溶液吸收后的澄清水灰水比KOH的浑浊 ②. 转化 （5）520 （6）ABC 【解析】 【小问1详解】 甲同学用两个相同的塑料瓶分别收集了厨房中炒菜前后天然气灶台旁的气体，放在阳光下照射，一段时间后，瓶内温度升高，相同条件下，阳光照射时，产生温室效应的气体含量越高环境升温越快，所以炒菜后收集气体的塑料瓶的温度高，压强大，炒菜前收集气体的塑料瓶温度低，压强小，可观察到红墨水水柱向左移动，故填：左； 【小问2详解】 由于天然气的主要成分是甲烷，也能增强厨房中的温室效应，所以该说法不严谨，故填：天然气的主要成分是甲烷，也能增强厨房中的温室效应； 【小问3详解】 石灰乳的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 分别向等质量等浓度的两种碱溶液中等速度等体积通入二氧化碳，若观察到NaOH溶液吸收后的澄清水灰水比KOH的浑浊的现象，说明氢氧化钾比氢氧化钠的吸收效果好，该实验主要采用的科学方法是对比法和转化法，故填：NaOH溶液吸收后的澄清水灰水比KOH的浑浊；转化； 【小问5详解】 由图可知，温度为520K时，甲醇产率最高，故填：520； 【小问6详解】 A、植树造林可以吸收二氧化碳，能助力碳中和，故A符合题意； B、开发和利用太阳能、氢能、风能等新能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，能助力碳中和，故B符合题意； C、及时关闭电器电源，可以节约能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，能助力碳中和，故C符合题意； D、大力发展燃煤火力发电，会增加二氧化碳的排放，不能助力碳中和，故D不符合题意。 故选ABC。 四.计算题（共1小题，共6分,（2）、（3）需写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 21. 某化学兴趣小组的同学取黄铜（铜、锌合金）样品粉末32.5g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量，所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算： （1）黄铜样品中锌的质量为________； （2）所用稀硫酸的溶质质量分数？ （3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】（1）6.5g （2）解：93.7g 稀硫酸中硫酸的质量为x，生成的硫酸锌质量为y。 则所用稀硫酸的溶质质量分数为： 答：则所用稀硫酸的溶质质量分数为10.46%。 （3）由质量守恒定律可知，生成的氢气质量为：， 所得溶液的溶质质量分数是 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是16.1%。 【解析】 【小问1详解】 黄铜中的锌会与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与硫酸反应，故固体减少的部分质量则为黄铜中锌的质量，由此可知锌的质量为：。 【小问2详解】 由图可知，当稀硫酸的质量为93.7g时，稀硫酸与锌恰好完全反应，由锌和硫酸的质量比可以计算出参加反应的硫酸的质量，再由硫酸的质量和溶液的质量求出所用稀硫酸的溶质质量分数，详细计算过程可参考答案。 【小问3详解】 锌会与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，恰好完全反应时，溶液中的溶质是硫酸锌，反应生成的氢气会逸出，根据质量守恒定律可知，生成的氢气质量为：，此时溶液的质量为，根据溶质和溶液的质量求出所得溶液的溶质质量分数，详细计算过程可参考答案。 附加题（本题共1小题，第（3）空2分，其余每空1分，共6分）。 22. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 （一）铁及其化合物的应用 （1）明代科学著作《天工开物》中记载：“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的转化为而形成青砖，该转化的化学方程式为________________。 （2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。 ①火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为_______________。 ②活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体，并获得S，原理如下： 吸收中生成的另一种物质的化学式为__________。 （二）FeOOH的含量测定 已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。 称取含的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。 控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 （3）样品中FeOOH的含量为_______%（精确到0.1%）。 （4）当加热到℃时，M点固体的成分是__________________。 【答案】（1） （2） ①. FeOOH中存在氢、氧元素，化学反应前后元素种类不变 ②. （3）69.7 （4）和FeO 【解析】 【小问1详解】 CO和生成，根据化学反应前后元素种类守恒可知，另外一个产物是二氧化碳，该转化的化学方程式为；故填：。 【小问2详解】 ①羟基氧化铁（FeOOH ）中含有氢、氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以火星表面曾经存在水；故填：FeOOH中存在氢、氧元素，化学反应前后元素种类不变。 ②根据流程过程知，发生反应的方程式为，则吸收中生成的另一种物质的化学式为；故填：。 【小问3详解】 由图像可知，FeOOH完全分解后剩余固体的质量为71.2 g；设FeOOH的质量为x。 样品中FeOOH的含量为；故填：69.7。 【小问4详解】 由图可知，在T3 ℃时开始分解，M点还处于分解过程中，故固体的成分是和FeO；故填：和FeO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期末考试试卷 九年级化学 注意事项： 1、全卷共60分，考试时间共60分钟。 2、考生务必将答案直接填写在答题卡的相应位置上。 3.可能用到的相对原子质量：Cu-64 Fe-56 C-12 O-16 Ca-40 Zn-65 H-1 S-32 Cl-35.5 一.选择题（本题共15小题，1-10小题每小题1分，11-15小题每题2分，共20分） 1. 保护生态环境，共建美好家园。下列做法不值得提倡的是 A. 乘坐公交车上学，倡导绿色出行 B. 随意焚烧落叶，随时保持好卫生 C. 积极植树、种草，严禁乱砍滥伐 D. 保障粮食质量，不随意使用农药 2. 与实验有关的安全提示图标如图所示。同学们在实验室用红磷测定空气中氧气的含量，与该实验相关的图标有 A. ①②③④⑥ B. ①②③⑤⑥ C. ②③④⑤⑥ D. ①②④⑤⑥ 3. 中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的是 A. 商周青铜器 B. 唐代丝绸 C. 宋代陶瓷 D. 清代玉器 4. 2025蛇年央视春晚在零点时分聚焦大足时刻，齐放孔明灯，全国人民一起许下新年愿望，关于孔明灯原理分析不正确的是 A. 孔明灯不宜完全密封，因为燃烧需要氧气 B. 孔明灯在高空自然熄灭可能是可燃物消耗殆尽 C. 孔明灯在高空自然熄灭可能是温度较低，降低了燃料的着火点 D. 燃料燃烧产生热量使灯罩内空气受热膨胀密度减少，浮力增大从而升空 5. 如图中“”和“”分别表示两种不同的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 6. 下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A. Fe B. C. O2 D. H 7. 模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型不正确的是 A. 铁制品锈蚀条件 B. 微粒与元素的关系 C. 反应类型之间的关系 D. 实验室制取气体的一般思路和方法 8. 化学与文化传承密不可分，下列说法错误的是 A. “驱遣阳光充炭火，烧干海水变银山”，利用蒸发结晶原理海水晒盐 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，煅烧生石灰得到熟石灰 C. “何意百炼钢，化为绕指柔”，生铁经不断煅烧捶打，降低含碳量，变成钢 D. “真金不怕火炼”，说明黄金的化学性质非常稳定 9. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水；②过氧化氢和二氧化锰；③固体氢氧化钠和水；④氯化钠和水 A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ②④ 10. 中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如图。下列说法正确的是 A. 硅元素属于金属元素 B. 硅的相对原子质量为28.09g C. 硅元素位于元素周期表中第三周期 D. 硅在发生化学反应时容易得电子 11. 在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 9 3 22 1 反应后质量(g) x 3 4 17 A. x的值为2 B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 丙可能是单质 D. 该反应为分解反应 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 测量空气中氧气含量 验证质量守恒定律 探究铁生锈的条件 探究MnO2对过氧化氢分解速率的影响 实验设计 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 13. 科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色 B 鉴别和固体 加水溶解 C 除去溶液中少量的 加入过量的大理石、过滤 D 除去氮气中混有的氧气 通过灼热的铜丝网 A. A B. B C. C D. D 14. 如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。其中“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质。(反应条件、部分反应物、生成物已略去)。以下说法不正确的是 A. 若A和B均为化合物且组成元素相同，D可能是非金属单质 B. 若A和C均为化合物且组成元素相同，D常温下可能是固体 C. 若A为单质，B和C是氧化物且组成元素相同，D可能是金属单质 D. A、B、C、D可能含有同种元素 15. 加热条件下，将24gCuO、Fe2O3混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是 A. 原混合物中Cu元素的质量分数为26.7% B. 反应后所得CO2的质量为17.6g C. 参加反应的CO的质量为11.2g D. 原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1 二.填空与简答（本题共3小题，每空1分，共20分） 16. 化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题： （1）用化学用语填空。 ①地壳中含量最高的金属元素__________。 ②氯化钠中含有的阳离子______________。 ③标出二氧化硫中硫元素的化合价___________。 （2）“长征五号”运载火箭使用液氢（）作燃料，优点是____________。 （3）福建舰是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰，采用常规动力电磁弹射技术，燃料以重油为主，石油分馏得到重油是__________（填“物理”或“化学”）变化；天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷充分燃烧的化学方程式：___________________。 17. 回答下列问题。 （一）盐碱地是土壤底层或地下水中的易溶性盐分随水分蒸发上升到地表积聚而形成的，有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的氯化钠析出聚集表层，即“返盐”季节；有些地区到了秋季气温降低，土壤中会析出芒硝（主要成分为硫酸钠晶体），上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线。 （1）图中P点的含义是___________________。 （2）40 ℃时，将25g NaCl固体放入50 g水中，充分溶解后可得到NaCl的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）若将50 ℃时等质量的NaCl和的饱和溶液降温至28 ℃，析出晶体较多的是___________。 （4）结合溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理_____________________。 （二）阅读下列科普短文，回答问题。 二氧化氯（）在通常情况下是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的气体，沸点为11℃，极易溶于水且不与水反应，在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性。它具有广谱、高效、安全、环保等优点，被世界卫生组织（WHO）列为A1级高效杀菌、消毒剂，广泛应用于水体的杀菌、消毒。 实验室中常以氯酸钠（）等物质为原料制备，工业上则常用甲醇还原法和盐酸法来制备。甲醇还原法的优点是原子利用率高，污染较小，但设备较为复杂，要求高；盐酸法的优势是工艺简单、对设备的要求不高，反应条件易于控制，但易产生杂质气体，且污染较大，不利于绿色环保。盐酸法的反应原理为。 依据文章内容，回答下列问题： （5）分子的结构与水分子相似，分子内两个氧原子仅与氯原子结合，以●表示氯原子，以○表示氧原子，请画出分子的模型：______。 （6）实验室中制备的反应方程式为（已配平），则M的化学式为________。 （7）甲醇还原法制备的优点是_______________。 18. 实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌，现对废液进行处理得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如图所示。 （1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是_________。 （2）步骤Ⅰ反应的化学方程式_______________，其基本反应类型是_______。滤液B的主要成分是________。（填其中一个） （3）步骤Ⅱ当观察到____________时，说明滤渣A中铁已经完全反应，该反应的化学方程式______________。 （4）步骤Ⅲ中加入的X是_________（填化学式）。 三.实验题（本题共2小题，每空1分，共14分） 19. 气体的制备是化学实验基本技能之一。根据下列仪器装置，回答问题。 （1）写出标号仪器的名称：a_________。 （2）实验室用装置A制取，反应的化学方程式是_______________，导管口放一团棉花的作用是____________。 （3）实验室制取并收集应选择的装置组合是_____，（从A~E中选择），反应的化学方程式是__________________。 （4）装置F是在装置B基础上的改进，其优点是__________________。 （5）实验室用装置G收集二氧化碳，应从导管口________（填“m”或“n”）通入气体。 20. 2024年3月5日发布的政府工作报告中提出：“加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。大力发展绿色低碳经济，积极稳妥推进碳达峰碳中和”。化学兴趣小组同学以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下探究活动。 活动一：探究二氧化碳的来源 【查阅资料】 相同条件下，阳光照射时，产生温室效应的气体含量越高环境升温越快。 【进行实验】 （1）如图1所示，甲同学用两个相同的塑料瓶分别收集了厨房中炒菜前后天然气灶台旁的气体，放在阳光下照射，一段时间后观察到红墨水水柱向_____ (填“左”或“右”)边移动。 【得出结论】 炒菜后空气中二氧化碳含量增多，说明天然气燃烧产生了二氧化碳。 【交流讨论】 （2）部分同学认为一定是燃烧产生的CO2增强了厨房中的温室效应，有同学认为该说法不严谨，理由是_____。 活动二：探究二氧化碳的“捕捉” （3）乙同学利用家中常见物品设计实验来“捕捉”二氧化碳：如图2所示，空气自右向左吸进简易吸风机，二氧化碳在纱布上被吸碳剂——石灰乳“捕获”，其反应原理是_____(用化学方程式表示)。 丙同学发现一段时间后纱布会变硬，认为石灰乳吸收效果差，应换用氢氧化钠溶液作为吸碳剂。 丁同学在资料中发现氢氧化钾溶液在许多实验室和工业生产过程中常被用作二氧化碳气体的吸收剂。 （4）同学们据此讨论后设计了如图3所示的实验方案：分别向等质量等浓度的两种碱溶液中等速度等体积通入二氧化碳，若观察到_____的现象，说明氢氧化钾比氢氧化钠的吸收效果更好。该实验方案主要采用的科学方法是对比法和______法。 活动三：探究二氧化碳的资源化利用 （5）学习小组查阅资料，发现利用二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应，不仅可以解决固碳问题还可以生成可做燃料的甲醇。结合右图可知，温度为____K时甲醇产率最高。 【思维拓展】 （6）为助力碳中和，以下做法可行的是 。 A. 植树造林 B. 开发和利用太阳能、氢能、风能等新能源 C. 及时关闭电器电源 D. 为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电 四.计算题（共1小题，共6分,（2）、（3）需写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 21. 某化学兴趣小组的同学取黄铜（铜、锌合金）样品粉末32.5g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量，所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算： （1）黄铜样品中锌的质量为________； （2）所用稀硫酸的溶质质量分数？ （3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 附加题（本题共1小题，第（3）空2分，其余每空1分，共6分）。 22. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 （一）铁及其化合物的应用 （1）明代科学著作《天工开物》中记载：“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的转化为而形成青砖，该转化的化学方程式为________________。 （2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。 ①火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为_______________。 ②活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体，并获得S，原理如下： 吸收中生成的另一种物质的化学式为__________。 （二）FeOOH的含量测定 已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。 称取含的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。 控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 （3）样品中FeOOH的含量为_______%（精确到0.1%）。 （4）当加热到℃时，M点固体的成分是__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $