甘肃省兰州树人中学2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

2025-2026学年第一学期期末考试试卷 九年级化学 注意事项： 1、全卷共60分，考试时间共60分钟。 2、考生务必将答案直接填写在答题卡的相应位置上。 3.可能用到的相对原子质量：Cu-64 Fe-56 C-12 O-16 Ca-40 Zn-65 H-1 S-32 Cl-35.5 一.选择题（本题共15小题，1-10小题每小题1分，11-15小题每题2分，共20分） 1. 保护生态环境，共建美好家园。下列做法不值得提倡的是 A. 乘坐公交车上学，倡导绿色出行 B. 随意焚烧落叶，随时保持好卫生 C. 积极植树、种草，严禁乱砍滥伐 D. 保障粮食质量，不随意使用农药 2. 与实验有关的安全提示图标如图所示。同学们在实验室用红磷测定空气中氧气的含量，与该实验相关的图标有 A. ①②③④⑥ B. ①②③⑤⑥ C. ②③④⑤⑥ D. ①②④⑤⑥ 3. 中国历史文化悠久，流传下许多精美文物。下列文物主要由金属材料制成的是 A. 商周青铜器 B. 唐代丝绸 C. 宋代陶瓷 D. 清代玉器 4. 2025蛇年央视春晚在零点时分聚焦大足时刻，齐放孔明灯，全国人民一起许下新年愿望，关于孔明灯原理分析不正确的是 A. 孔明灯不宜完全密封，因为燃烧需要氧气 B. 孔明灯在高空自然熄灭可能是可燃物消耗殆尽 C. 孔明灯在高空自然熄灭可能是温度较低，降低了燃料的着火点 D. 燃料燃烧产生热量使灯罩内空气受热膨胀密度减少，浮力增大从而升空 5. 如图中“”和“”分别表示两种不同的原子，其中表示混合物的是 A. B. C. D. 6. 下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是 A. Fe B. C. O2 D. H 7. 模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型不正确的是 A. 铁制品锈蚀条件 B. 微粒与元素的关系 C. 反应类型之间的关系 D. 实验室制取气体的一般思路和方法 8. 化学与文化传承密不可分，下列说法错误的是 A. “驱遣阳光充炭火，烧干海水变银山”，利用蒸发结晶原理海水晒盐 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，煅烧生石灰得到熟石灰 C. “何意百炼钢，化为绕指柔”，生铁经不断煅烧捶打，降低含碳量，变成钢 D. “真金不怕火炼”，说明黄金的化学性质非常稳定 9. 要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 ①硝酸铵和水；②过氧化氢和二氧化锰；③固体氢氧化钠和水；④氯化钠和水 A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ②④ 10. 中国芯彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。硅元素在元素周期表中的信息及硅原子的结构示意图如图。下列说法正确的是 A. 硅元素属于金属元素 B. 硅的相对原子质量为28.09g C. 硅元素位于元素周期表中第三周期 D. 硅在发生化学反应时容易得电子 11. 在一个密闭的容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量(g) 9 3 22 1 反应后质量(g) x 3 4 17 A. x的值为2 B. 乙一定是该反应的催化剂 C. 丙可能是单质 D. 该反应为分解反应 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 实验目的 测量空气中氧气含量 验证质量守恒定律 探究铁生锈的条件 探究MnO2对过氧化氢分解速率的影响 实验设计 选项 A B C D A. A B. B C. C D. D 13. 科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别木炭粉和铁粉 观察颜色 B 鉴别和固体 加水溶解 C 除去溶液中少量的 加入过量的大理石、过滤 D 除去氮气中混有的氧气 通过灼热的铜丝网 A. A B. B C. C D. D 14. 如图所示物质及变化均是初中化学常见的纯净物及反应。其中“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质。(反应条件、部分反应物、生成物已略去)。以下说法不正确的是 A. 若A和B均为化合物且组成元素相同，D可能是非金属单质 B. 若A和C均为化合物且组成元素相同，D常温下可能是固体 C. 若A为单质，B和C是氧化物且组成元素相同，D可能是金属单质 D. A、B、C、D可能含有同种元素 15. 加热条件下，将24gCuO、Fe2O3混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是 A. 原混合物中Cu元素的质量分数为26.7% B. 反应后所得CO2的质量为17.6g C. 参加反应的CO的质量为11.2g D. 原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2：1 二.填空与简答（本题共3小题，每空1分，共20分） 16. 化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题： （1）用化学用语填空。 ①地壳中含量最高的金属元素__________。 ②氯化钠中含有的阳离子______________。 ③标出二氧化硫中硫元素的化合价___________。 （2）“长征五号”运载火箭使用液氢（）作燃料，优点是____________。 （3）福建舰是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰，采用常规动力电磁弹射技术，燃料以重油为主，石油分馏得到重油是__________（填“物理”或“化学”）变化；天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷充分燃烧的化学方程式：___________________。 17. 回答下列问题。 （一）盐碱地是土壤底层或地下水中的易溶性盐分随水分蒸发上升到地表积聚而形成的，有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的氯化钠析出聚集表层，即“返盐”季节；有些地区到了秋季气温降低，土壤中会析出芒硝（主要成分为硫酸钠晶体），上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线。 （1）图中P点的含义是___________________。 （2）40 ℃时，将25g NaCl固体放入50 g水中，充分溶解后可得到NaCl的________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）若将50 ℃时等质量的NaCl和的饱和溶液降温至28 ℃，析出晶体较多的是___________。 （4）结合溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理_____________________。 （二）阅读下列科普短文，回答问题。 二氧化氯（）在通常情况下是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的气体，沸点为11℃，极易溶于水且不与水反应，在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性。它具有广谱、高效、安全、环保等优点，被世界卫生组织（WHO）列为A1级高效杀菌、消毒剂，广泛应用于水体的杀菌、消毒。 实验室中常以氯酸钠（）等物质为原料制备，工业上则常用甲醇还原法和盐酸法来制备。甲醇还原法的优点是原子利用率高，污染较小，但设备较为复杂，要求高；盐酸法的优势是工艺简单、对设备的要求不高，反应条件易于控制，但易产生杂质气体，且污染较大，不利于绿色环保。盐酸法的反应原理为。 依据文章内容，回答下列问题： （5）分子的结构与水分子相似，分子内两个氧原子仅与氯原子结合，以●表示氯原子，以○表示氧原子，请画出分子的模型：______。 （6）实验室中制备的反应方程式为（已配平），则M的化学式为________。 （7）甲醇还原法制备的优点是_______________。 18. 实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌，现对废液进行处理得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如图所示。 （1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是_________。 （2）步骤Ⅰ反应的化学方程式_______________，其基本反应类型是_______。滤液B的主要成分是________。（填其中一个） （3）步骤Ⅱ当观察到____________时，说明滤渣A中铁已经完全反应，该反应的化学方程式______________。 （4）步骤Ⅲ中加入的X是_________（填化学式）。 三.实验题（本题共2小题，每空1分，共14分） 19. 气体的制备是化学实验基本技能之一。根据下列仪器装置，回答问题。 （1）写出标号仪器的名称：a_________。 （2）实验室用装置A制取，反应的化学方程式是_______________，导管口放一团棉花的作用是____________。 （3）实验室制取并收集应选择的装置组合是_____，（从A~E中选择），反应的化学方程式是__________________。 （4）装置F是在装置B基础上的改进，其优点是__________________。 （5）实验室用装置G收集二氧化碳，应从导管口________（填“m”或“n”）通入气体。 20. 2024年3月5日发布的政府工作报告中提出：“加强生态文明建设，推进绿色低碳发展。大力发展绿色低碳经济，积极稳妥推进碳达峰碳中和”。化学兴趣小组同学以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下探究活动。 活动一：探究二氧化碳的来源 【查阅资料】 相同条件下，阳光照射时，产生温室效应的气体含量越高环境升温越快。 【进行实验】 （1）如图1所示，甲同学用两个相同的塑料瓶分别收集了厨房中炒菜前后天然气灶台旁的气体，放在阳光下照射，一段时间后观察到红墨水水柱向_____ (填“左”或“右”)边移动。 【得出结论】 炒菜后空气中二氧化碳含量增多，说明天然气燃烧产生了二氧化碳。 【交流讨论】 （2）部分同学认为一定是燃烧产生的CO2增强了厨房中的温室效应，有同学认为该说法不严谨，理由是_____。 活动二：探究二氧化碳的“捕捉” （3）乙同学利用家中常见物品设计实验来“捕捉”二氧化碳：如图2所示，空气自右向左吸进简易吸风机，二氧化碳在纱布上被吸碳剂——石灰乳“捕获”，其反应原理是_____(用化学方程式表示)。 丙同学发现一段时间后纱布会变硬，认为石灰乳吸收效果差，应换用氢氧化钠溶液作为吸碳剂。 丁同学在资料中发现氢氧化钾溶液在许多实验室和工业生产过程中常被用作二氧化碳气体的吸收剂。 （4）同学们据此讨论后设计了如图3所示的实验方案：分别向等质量等浓度的两种碱溶液中等速度等体积通入二氧化碳，若观察到_____的现象，说明氢氧化钾比氢氧化钠的吸收效果更好。该实验方案主要采用的科学方法是对比法和______法。 活动三：探究二氧化碳的资源化利用 （5）学习小组查阅资料，发现利用二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应，不仅可以解决固碳问题还可以生成可做燃料的甲醇。结合右图可知，温度为____K时甲醇产率最高。 【思维拓展】 （6）为助力碳中和，以下做法可行的是 。 A. 植树造林 B. 开发和利用太阳能、氢能、风能等新能源 C. 及时关闭电器电源 D. 为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电 四.计算题（共1小题，共6分,（2）、（3）需写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 21. 某化学兴趣小组的同学取黄铜（铜、锌合金）样品粉末32.5g，放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量，所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。 试计算： （1）黄铜样品中锌的质量为________； （2）所用稀硫酸的溶质质量分数？ （3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 附加题（本题共1小题，第（3）空2分，其余每空1分，共6分）。 22. 从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 （一）铁及其化合物的应用 （1）明代科学著作《天工开物》中记载：“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的转化为而形成青砖，该转化的化学方程式为________________。 （2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。 ①火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为_______________。 ②活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体，并获得S，原理如下： 吸收中生成的另一种物质的化学式为__________。 （二）FeOOH的含量测定 已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。 称取含的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。 控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 （3）样品中FeOOH的含量为_______%（精确到0.1%）。 （4）当加热到℃时，M点固体的成分是__________________。 2025-2026学年第一学期期末考试试卷 九年级化学 注意事项： 1、全卷共60分，考试时间共60分钟。 2、考生务必将答案直接填写在答题卡的相应位置上。 3.可能用到的相对原子质量：Cu-64 Fe-56 C-12 O-16 Ca-40 Zn-65 H-1 S-32 Cl-35.5 一.选择题（本题共15小题，1-10小题每小题1分，11-15小题每题2分，共20分） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二.填空与简答（本题共3小题，每空1分，共20分） 【16题答案】 【答案】（1） ①. Al ②. Na+ ③. （2） 热值高；燃烧产物只有水，无污染；来源较为广泛（合理即可） （3） ①. 物理 ②. 【17题答案】 【答案】（1）28 ℃时氯化钠和硫酸钠的溶解度相等 （2）饱和 （3）##硫酸钠 （4）秋季气温降低，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，导致土壤中溶解的硫酸钠达到过饱和状态而析出晶体 （5） （6） （7）原子利用率高，污染较小 【18题答案】 【答案】（1）过滤 （2） ①. ②. 置换反应 ③. 硫酸锌/硫酸亚铁 （3） ①. 没有气泡冒出 ②. （4） 三.实验题（本题共2小题，每空1分，共14分） 【19题答案】 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. 防止加热时固体粉末进入导管堵塞导管 （3） ①. BC ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （4）可以控制反应的发生和停止 （5）m 【20题答案】 【答案】（1）左 （2）天然气的主要成分是甲烷，也能增强厨房中的温室效应 （3） （4） ①. NaOH溶液吸收后的澄清水灰水比KOH的浑浊 ②. 转化 （5）520 （6）ABC 四.计算题（共1小题，共6分,（2）、（3）需写出计算过程，计算结果保留一位小数）。 【21题答案】 【答案】（1）6.5g （2）解：93.7g 稀硫酸中硫酸的质量为x，生成的硫酸锌质量为y。 则所用稀硫酸的溶质质量分数为： 答：则所用稀硫酸的溶质质量分数为10.46%。 （3）由质量守恒定律可知，生成的氢气质量为：， 所得溶液的溶质质量分数是 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是16.1%。 附加题（本题共1小题，第（3）空2分，其余每空1分，共6分）。 【22题答案】 【答案】（1） （2） ①. FeOOH中存在氢、氧元素，化学反应前后元素种类不变 ②. （3）69.7 （4）和FeO 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $