云南曲靖市第一中学2026届高三上学期期末考试化学试题

化学参考答案 1、 选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1 2 3 4 5 6 7 B A C C B D C 8 9 10 11 12 13 14 A B B C D B D 二、非选择题。（58分） 15．(15分) (1)第四周期第IIIB族 V形 （1分） (2)还原剂（1分） （1分） (3) pH<1时，氢离子浓度较大，逆向移动，提取率降低 (4) (5) 6 (6) 16．（14分，除特殊标记外，每空2分） (1)ACBD； (2) 三颈烧瓶 （1分） 氢氧化钠溶液（1分） (3) 除去氯气中氯化氢气体 （1分） 反应后吸收滞留在装置中有毒气体氯气（1分） (4)关闭K1、K3，打开K2 (5) (6)两者反应的溶液的酸碱性不同，说明溶液的酸碱性影响物质的氧化性强弱 (7)87.5% 17．（14分，每空2分） (1)413.3 (2)AC (3) 50% 24 (4) ① 相比于催化剂SAPO，Sr-SAPO对反应活化能降低程度更大，反应速率更快且反应Ⅰ加快更显著，甲醇的转化率增大，丙烯选择性下降。丙烯选择性下降对丙烯产率的影响程度大于甲醇转化率增大的影响程度，丙烯产率下降 ② (5)温度升高，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，400~500℃内，Ⅰ、Ⅱ的移动程度相当，甲醇平衡转化率几乎不变 18．（15分，除特殊标记外，每空2分） (1)甲基丙烯酸分子间能形成氢键，使其分子间作用力更大 (2) (3)取代反应 （1分） (4)3 （1分） 4（1分） (5)6 (6) 溴丙酮 使用的KCN和可能产生的HCN均有毒 试卷第2页，共2页 试卷第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $化学试卷 本试卷可能用到的相对原子质量：H-10-16C-12F-19Mg-24Bi-209K-39Na-23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列有关物质用途的说法错误的是 A.盐卤可用作豆浆的凝固剂 B.生石灰可用作脱氧剂 C.活性炭可用作食品脱色剂 D.过氧碳酸钠可用作衣物漂白剂 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A.基态Mn原子的结构示意图： CH. B.甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属粒子： C.用电子式表示水的形成过程：H今O+H→H:O:H D.A12(SO4),溶于水的电离方程式：A12(O4),→2A1++3SO 3.一种生产药物中间体三氟甲苯的方法为○+C0H发光二极管 CF3 +H,+CO2↑。设Na为 阿伏加德罗常数的值，已知25℃时三氟乙酸的-gK。=0.23,下列说法正确的是 A.1mol三氟甲苯中o键数目为l6N B.25℃时，1L1mol.L1三氟乙酸溶液中，OH的数目小于1014N C.标准状况下，H,和CO2按任意体积比组成的1.12L混合气体中，氢、氧原子总数为0.1NA D.7.8g苯中碳碳双键数目为0.3Na 4.下列离子方程式正确的是 A.硫化钠溶液久置变浑浊：2S2-+O2+4H=2S↓+2H2O B.Hs0,溶液中滴加Ba(NO,),溶液：H,SO,+Ba2+=BaSO,↓+2H C.利用石灰乳沉海水中的镁：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OHD,+Ca2+ D.向FCl,溶液中加入Na,C03:2Fe++3CO=Fe,(C0,),↓ 第1页 5.下列实验操作对应的装置正确的是 蒸馏水 铜氨 溶液 日Cu片 、液面离刻度 线约1cm A.加热试管中的液体 B.量取20.00mL草 C.铁钉镀铜 D.配制一定物质的 酸溶液 量浓度的KCI溶液 6.下图为铁的价类二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 化合价 FeO ⑥ +3 ④￥ Fe,0,@FeOH, →Fe3 ① +2 FeO FaoH,回， F② 0 单质 氧化物 氢氧化物 盐物质类别 A.铁与氧气的燃烧反应可实现上述转化① B.加热F(OH),发生转化③，F(OH),与HI溶液反应发生④ C.可通过Fe(OH),与稀硝酸反应实现转化⑤，计量数之比为1：2 D.K,FO,作为新型净水剂可实现转化⑥，既能杀菌消毒又能净水 7.一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是 COOCH3极少量OH COOCH; n H,C=C CH2-C CN CN Ⅱ A.I中所有的碳原子不可能共平面 B.Ⅱ可遇水溶解使黏合物分离 C.常温下Ⅱ为固态 D.该反应为缩聚反应 8.我国科学家最近研究的一种无机盐Y[Z(WX],纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗 氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外 层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成 对电子数为4。下列叙述错误的是 A.W、X、Y、Z四种元素的单质中Z的熔点最高 B.在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为$p C.Y的氢氧化物难溶于NaCl溶液，可以溶于NH,CI溶液 D.Y[Z(WX],中wX提供电子对与Z+形成配位键 共4页 9. 探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 选 项 目的 方案设计 现象和结论 判断KS的化学键 将KS固体溶于水，进行导 电流表指针发生偏转，KS中含有 A 类型 电性实验 离子键 比较FeS和CuS 分别向等浓度的FeSO4和 B CSO4溶液中通入H2S气 前者无明显现象，后者出现黑色沉 的Ksp大小 体至饱和 淀，说明：Ksp(FeS)>Ksp(CS) 证明浓硫酸具有 加热浓硫酸、Nac1固体与 有黄绿色气体产生，说明浓硫酸具 C 强氧化性 MnO,固体的混合物 有强氧化性 比较S与C1的非 用pH试纸测定1mol.L的 若前者的试纸颜色比后者深，说明 D 金属性强弱 Na,S和Nacl溶液的pH 非金属性：S<Cl 10. 汞（熔点-39℃，沸点为356℃）是制造电池、 电极的重要原料，历史上曾用灼烧辰砂法制取 汞， 目前工业上制纯汞的一种流程图如下： 5%硝酸洗涤减压蒸馏 粗汞（含铅、铜等杂质） 纯汞 辰砂 CaO (主要含HgS) 加热 炉渣（含CaS、CaSO4等） 下列分析中错误的是 A.辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物 B.洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸 C.灼烧辰砂法发生的反应为Hs+O2整Hg+SO2 D.减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率 11.烟酸是B族维生素，可以预防和治疗多种疾病。利用碳封装过渡金属电极可电催化将3-甲基吡 啶氧化为烟酸，工作原理如图所示。双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离 子向两极迁移。 电源 COOH 烟酸 NaOHH+H2SO4 气体 溶液 溶液 3甲基吡啶 石墨烯 双极膜 碳封装 过渡金属 第2页 下列说法正确的是 A.电极电势：a>b B.该装置工作时，H向b极移动 C.一段时间后阴极区pH不变 D.制备0.1mol烟酸时双极膜中质量减少3.6g 12.活性炭-臭氧氧化氨氮的机理如图所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，·OH为羟基自由基， 其氧化性比O,更强。下列有关说法错误的是 N OH NH *HO .OH *NH %活性炭 A.HO中氧元素的化合价为-1价 B.活性炭-臭氧氧化氨氮的机理可描述为O,与活性炭表面吸附的OH作用生成OH,·OH将活性 炭表面吸附的H转化为N, C.上述过程没有非极性键的断裂，但是有非极性键的形成 D.随着H的增大，氨氮去除速率一定明显增大 13.氟化镁钾是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图所示。 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 Mg2+ A.K+的配位数为12 B.每个Mg+位于距其最近且等距的F构成的正四面体体心中 C.若Mg2+位于晶胞的体心，则F位于晶胞的面心 D.若晶胞参数为amm,则晶体的密度为120x10 aN g·cm3 l4.向CC1饱和溶液（有足量CuC1固体）中滴加氨水，发生反应Cu+NH,[Cu(NH,)]和 [Cu(NH,)门+NH,一[Cu(NH),]，lgc(M)与g[c(NH,)]的关系如下图所示（其中gc(M)代表 ec(Cu)ie(cI）小1gcCu） c(Cu) [C可欧：[c.下列说法错误的是 共4页 (W)23 -2.8 、6 4.2 ..Lo -7 .5 3 1g[cNH,】 A. 曲线L,为gc(Cu)/c[cuH,]}随g[c(NH,)】变化曲线 B. CuCI的溶度积常数K,=c(Cu)c(C)=10o C.反应Cu+2NH,=「Cu(NH),的平衡常数K的值为10 D.c(NH,)=l02时，溶液中c[Cu(NH,J)>c[Cu(NH,)])>dCi) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)铝土矿生产氧化铝的过程中产生的废渣（赤泥）中含有Al,O,F,O,TiO,和少量Sc,0,。可 以通过下列流程将各金属元素回收利用。 ②煤油、 硫酸 ①So 萃取剂HA Na.CO. NaOH溶液 赤泥、 煅烧 残渣A 磁选 煤油相 沉淀分离 焦炭、 冷却、淋洗1 残渣B 溶液c 煤油相F Sc(OH),沉淀 碳酸钠 生铁 水相D TiO(OH)2 滤液I 已知：①萃取剂HA是一种有机弱酸，酸性大小顺序为H,CO,>HA>HCO,,易溶于有机溶剂。 ②A可以与钛、铁和Sc3+等离子络合，形成易溶于有机溶剂的配合物，溶液C中钛以TO2+存在， 煤油相中钛以TiOA,存在。 (1)Sc在周期表中的位置为 SO2的空间构型为 (2)煅烧过程焦炭的作用是 (填“氧化剂”或“还原剂”)，滤液I中AI元素的 存在形式为 (用离子符号表示)。 (3)HA对钛和铁的萃取率（进入有机相的离子占投料离子的质量分数）随pH变化如图所示。 100 80 萃 取60 /%40 Ti(IV) FeIII) 20 ---Fe (ID) 0 0.5 1.01.52.02.53.0 PH 第3页 ①结合图中信息，写出通入S0,发生的离子方程式： ②pH<1时，钛的提取率明显降低，请结合萃取反应平衡解释原因 (4)写出煤油相中的TiOA2与足量Na,CO,溶液转化成水相中TO(OH)2沉淀的化学方程式： (⑤)常温下，“沉淀分离”时加入NaOH溶液，使c(Sc3)=1×10mol/L,滤液中的pH为 (已知：Kp[Sc(OH3]=1×10-3) (6)最终获得的$c(OH),沉淀经提纯后可以用于制备Sc,O,,其常用方法为先溶于盐酸，然后再加入 草酸发生反应生成Sc2(C,O4),沉淀，最后再将Sc2(C,O,),固体置于空气中灼烧得Sc,O,,则该过程 的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 16.(14分)铋酸钠(NBO,)浅黄色、不溶于冷水、与热水或酸溶液反应。它常用作分析试剂、 氧化剂，如在钢铁分析中测定锰等。某同学在实验室用氯气将B(OH),(白色，难溶于水)氧化制取 aBiO,并探究其性质。各实验装置如下图所示： 搅拌 NaOH 浓盐酸一 溶液 :非： KMnO NaOH(aq)+Bi(OH)3 y B C D 请回答下列问题： (1)装置的连接顺序是： (填装置下面的字母)。 (2)仪器a的名称是 ;D中装有的试剂是 (3)装置C的作用是 装置A中盛NaOH溶液的恒压分液漏斗的作用 是」 (4)当B中出现白色固体消失的现象时，应进行的操作是 (⑤)装置B中发生反应的离子方程式为 (⑥)该同学将铋酸钠固体加到足量的浓盐酸中，发现浅黄色固体溶解，并有黄绿色气体产生，于是 该同学很矛盾，矛盾的原因是：该实验现象说明NBiO,的氧化性比C,强，可是从装置B中的反 应来看，Cl2的氧化性比NaBiO,强。请你向该同学解释其原因 (7)为测定产品的纯度。取上述NBiO,产品3.20g,用足量硫酸和MnS0,稀溶液使其还原为B+,再 将其准确配制成100mL溶液，取出25mL,用0.100molL的H,C,0,标准溶液滴定生成的Mn0:,滴 定终点时消耗25mLH,C,0,标准溶液，则该产品的纯度为 共4页 17.（14分)甲醇制烯烃工艺作为重要的化工生产途径，对缓解石油资源依赖意义重大。其核心 反应如下： 反应I:2CH,OH(g)≥C,H4(g)+2H,O(g)△H1=+5.7kJ.mol 反应IⅡ：3CH,OH(g)=C,H,(g)+3H,O(g)△H,<0 回答下列问题： (1)反应I的正反应活化能Ea正=419.0 kJ.mol，则E逸= kJ.mol。 (2)在一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量CH,OH发生反应Ⅱ，下列能说明反应Ⅱ达到平衡 状态的是 (填标号)。 A.容器内压强不再变化 B.容器内气体密度不再变化 C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.CH,OH的消耗速率与C,H,的生成速率之比为3：1 (3)在TK、10MPa的恒压密闭容器中充入1 nolCH,OH发生反应I、IⅡ，达平衡时甲醇的转化率为80%， C,H,物质的量为0.2mol,则C,H,的选择性S(C,H,)=[S(C,H,) n(生成C,H,消耗的CH,OH) x100%] n(消耗的CH,OH) 反应I的压强平衡常数K。= MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的 量分数)。 (4)①其他条件相同时，用碱土金属Sr对SAPO分子筛催化剂进行改性，与改性前相比，丙烯产率 显著下降。从甲醇转化率及丙烯选择性的变化角度解释可能的原因： 催化剂 SAPO Sr-SAPO 乙烯产率/% 49.2 67.1 丙烯产率/% 34.0 22.4 ②SAPO分子筛催化剂可有效催化上述过程，反应历程中会发生CH,OH生成CH,OCH,的反应，则该 反应的化学方程式为 (5)在某分子筛催化剂的作用下，甲醇的平衡转化率α随温度变化如图所示。在400~500℃内，a几乎 不变，原因可能是 a/% 100T 80 60 0 300350400450500T/C 第4页 18.(15分)化合物I是制备抗肿瘤药物比卡鲁胺的中间体，I的一种合成路线如下（略去部分试 剂和条件)。 OH OH CH,COL只COOCH,,试剂X COOH COOCH. A B D CF CF3 BrHNO/H.O Br试剂Y Br CuCN, △ DMF O,NT HN 回 回 @ NC 1 回答下列问题： (1)A的沸点比甲基丙烯酸的低，原因是 (2)B生成C的反应原子利用率为100%，则试剂X的结构简式为 (3)C→D的反应类型是 (4)H中碳原子的杂化轨道类型有 种，I分子与足量氢气加成后的产物中含有个手性 碳原子。 (⑤)Y是B的同分异构体，同时满足下列条件的Y有 种（不考虑立体异构。 a.可使溴的四氯化碳溶液褪色； b.等量Y与足量Na、足量NaHCO,溶液反应生成等物质的量的气体； c主链含有5个碳原子，且不含_C=C-OH结构 (⑥)D也可通过下列途径合成： 试剂X K KCN,H' L H CH CH,OSF CIoHIONOSF D 可 ①J的化学名称是 ②由K生成L的离子方程式为 ③通过该途径合成D的明显缺点是 共4页