精品解析：广东东莞市光正实验学校2026-2027学年高三上学期9月月考 化学试卷

2027届高三年级第一次月考化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟。 姓名：      班级：      考场号/座位号：       可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39  一、单选题：本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。 1. 化学与生活密切相关，下列过程或现象与氧化还原反应有关的是 A．天然气的燃烧 B．制作糕点时，加入的NaHCO发生分解 C．清晨树林间光亮的“通路” D．铁杵磨成针 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然气的燃烧过程中，与反应生成和，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确； B．受热分解生成、和，反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．清晨树林间光亮的“通路”是胶体的丁达尔效应，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，C错误； D．铁杵磨成针是物质形状改变，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，D错误； 故选A。 2. 科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法正确的是 A. 一个O4分子由两个O2分子构成 B. O4的摩尔质量是64g C. O4和O2互为同素异形体 D. O4和O2可通过物理变化实现转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子由原子构成，1个分子由4个原子构成，并非由2个分子构成，A错误； B．摩尔质量的单位为，的摩尔质量应为，B错误； C．和是氧元素组成的两种不同单质，符合同素异形体的定义，互为同素异形体，C正确； D．和是不同的物质，二者转化有新物质生成，属于化学变化，无法通过物理变化实现转化，D错误； 答案选C。 3. 化学在身边，生活中处处有化学。以下说法正确的是 A. 生活中可用苏打治疗胃酸过多 B. 晨间光线透过密林时，形成了丁达尔效应 C. 月饼包装袋内添加的干燥剂是石灰石 D. 维生素C能帮助人体将食物中的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C有氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．苏打为，碱性较强，对胃部刺激性大，不可用于治疗胃酸过多，常用小苏打治疗胃酸过多，A错误； B．晨间密林中的空气混有小液滴形成气溶胶，胶体具有丁达尔效应，因此光线透过密林时会形成丁达尔效应，B正确； C．石灰石主要成分为，没有吸水性，不能作干燥剂，月饼包装袋内常用的干燥剂为生石灰等，C错误； D．转化为时铁元素化合价降低，被还原，说明维生素C作还原剂，具有还原性，D错误； 故选B。 4. 广东省地处沿海，有着丰富的岭南文化，涵盖绘画、建筑、饮食、侨乡习俗等众多内容。下列说法错误的是 A. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱也能用来造纸 B. 添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为 C. 白鹅潭美轮美奂的跨年烟花涉及焰色试验，焰色试验属于化学变化 D. 沿海古人“煤饼烧蛎房(即牡蛎壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分为CaO 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠可用于染整工艺去除丝胶，也可用于造纸工艺的制浆工序，A正确； B．小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠的化学式为，因为碳酸氢钠受热分解产生的二氧化碳可使糕点疏松多孔，所以蒸制“粤菜”糕点时常常添加小苏打，B正确； C．焰色试验是元素的性质，属于物理变化，C错误； D．牡蛎壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温条件下受热分解生成氧化钙和二氧化碳，所以“蜃”的主要成分为氧化钙，D正确； 故选C。 5. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价的砷，西红柿中含有丰富的维生素C，两者同食会发生反应生成有毒的砒霜。下列说法不正确的是 A. 维生素C起催化作用 B. 致人中毒过程中砷元素被还原 C. 维生素C具有还原性 D. 砒霜是还原产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中维生素C作为还原剂参与氧化还原反应，并非催化剂，A错误； B．砷元素化合价从+5价降低为中的+3价，化合价降低，发生还原反应，砷元素被还原，B正确； C．维生素C能将+5价砷还原为+3价，自身被氧化，体现还原性，C正确； D．是砷元素得电子被还原生成的产物，属于还原产物，D正确； 故选A。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液中： B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： C. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确应为，A错误； B．硫酸与氢氧化钡反应除生成硫酸钡沉淀外，还有水生成，该式漏掉了与的反应，正确应为，B错误； C．硝酸银与氯化钠反应的实质是银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，离子方程式为，C正确； D．碳酸钙是难溶电解质，不能拆写为离子形式，正确应为，D错误； 故答案选C。 7. 下列物质的分类组合正确的是 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 A B 盐酸 C 有色玻璃 D 矿泉水 冰醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物，A错误； B．属于盐，不属于碱；是单质，电解质必须是化合物，故不是电解质，B错误； C．有色玻璃是分散系，属于混合物；电离出的阴离子全部为，属于碱；是熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，所有分类均正确，C正确； D．与酸反应生成盐、水和，不符合碱性氧化物的定义，不属于碱性氧化物，D错误； 故答案选C。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 能使石蕊试液变红的溶液中：、、、 C. 在含的溶液中：、、、 D. 能使酚酞试剂显红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明溶液不一定无色，含的蓝色溶液也可以透明，所列四种离子之间不发生反应，能大量共存，A正确； B．能使石蕊试液变红的溶液呈酸性，含有大量，在酸性溶液中反应生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为，不能大量共存，B错误； C．溶液中含有，它与反应使溶液呈红色，二者不能大量共存，C错误； D．能使酚酞试剂显红色的溶液呈碱性，含有大量，在碱性溶液中生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为，不能大量共存，D错误； 故选A。 9. 下列图示实验中，操作规范的是 A．转移液体 B．用pH试纸测定溶液pH C．定容 D．探究和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．转移液体时玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下的内壁，图示正确，A正确； B．测定溶液pH时不能将pH试纸直接浸入待测液，否则会污染试剂，正确操作为用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上，B错误； C．定容时胶头滴管应垂直悬空于容量瓶瓶口上方，伸入容量瓶内会污染试剂，C错误； D．探究热稳定性时，应将热稳定性较差的置于温度较低的内管，热稳定性更强的置于温度较高的外管，图示错误，D错误； 故选A。 10. 下列关于金属钠的叙述，不正确的是 A. 钠质软，可以用小刀切割合适大小的钠使用 B. 在实验室中，钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 C. 钠的活泼性强于铜，因此钠可从CuCl2溶液中置换出铜 D. 在空气中加热一小块钠，可观察到钠熔化，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的硬度很小、质软，可用小刀切割，描述符合钠的物理性质，A正确； B．钠易与空气中的、反应，且密度大于石蜡油、煤油，保存在石蜡油或煤油中可隔绝空气，B正确； C．钠投入溶液时，会先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，无法置换出铜，C错误； D．钠的熔点低，加热时先熔化，钠的焰色为黄色，加热条件下与反应生成淡黄色的，现象描述正确，D正确； 故答案为C。 11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，7.8g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA B. 标准状况下，2.24LHCl完全溶于水，溶液中的HCl分子数目为0.1NA C. 标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA D. 常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含氧原子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量为，中的阴离子为过氧根离子，含阴离子，故含阴离子数为，A错误； B．标准状况下的物质的量为，是强电解质，在水中完全电离为和，溶液中不存在分子，B错误； C．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出分子数为的结论，C错误； D．和均由氧原子构成，混合气体中氧原子的总质量为，氧原子的物质的量为，所含氧原子数为，D正确； 故选D。 12. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. BC段溶液导电能力增大的主要原因是H2SO4发生电离 B. AB段溶液的导电能力减弱，说明不是电解质 C. a时刻溶液中不存在自由移动的离子 D. AB段发生反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．a时刻与恰好完全反应，段加入的稀硫酸过量，电离产生自由移动的离子使溶液离子浓度升高，导电能力增大，A正确； B．是强电解质，段导电能力减弱是因为反应生成难溶的和难电离的物质，溶液中自由移动离子浓度降低，不能说明不是电解质，B错误； C．a时刻溶液导电能力接近0，但仍有极少量自由移动的离子（如溶解电离的离子、微弱电离的离子），并非不存在自由移动的离子，C错误； D．段反应的离子方程式中、和的系数应为2，正确离子方程式为，给出的离子方程式系数错误，D错误； 故答案选A。 13. 高铁酸钾作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。下列说法错误的是 A. B. 作氧化剂，被还原 C. 参与反应时，转移了电子 D. 净水时会生成胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据离子方程式电荷守恒，左侧总电荷为，右侧总电荷为，解得，同时符合氢、氧原子守恒，A正确； B．反应中中元素化合价从+1降低到-1，得电子作氧化剂；中元素化合价从+3升高到+6，失电子被氧化，而非被还原，B错误； C．每个参与反应时得到2个电子，0.6 mol 参与反应时转移电子的物质的量为，C正确； D．净水时被还原为，水解生成胶体，可吸附水中悬浮物达到净水效果，D正确； 选B。 14. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠及其化合物的“价-类”二维图如图，下列叙述正确的是 A. b着火时可以用泡沫灭火器扑灭 B. 可以用焰色试验区分这些物质 C. 若a为NaH，H显-1价，NaH与水反应生成H2时，NaH发生还原反应 D. 若e是Na2CO3，向盛有e溶液的试管中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A．b为单质，燃烧生成的会与泡沫灭火器喷出的、反应生成助燃的，且与水反应生成易燃易爆的，不能用泡沫灭火器扑灭，A错误； B．题给所有物质均含钠元素，焰色试验均为黄色，无法用焰色试验区分，B错误； C．中为-1价，与水反应生成时，的化合价升高：-1→0，失电子被氧化，发生氧化反应，C错误； D．若e是，向其溶液中滴加稀盐酸时，首先发生反应，无气泡产生，待完全转化为后，发生反应，产生气泡，D正确； 故答案选D。 15. 化工专家侯德榜为我国纯碱工业做出了重要贡献，侯氏制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。下列说法正确的是 A. 气体a是CO2， 气体b是NH3 B. 悬浊液 Y中的不溶物为Na2CO3 C. 操作Ⅰ的名称是分液 D. 分离回收所得的主要产品是NH4Cl 【答案】D 【解析】 【分析】NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl，饱和食盐水通入氨气氨化，通入二氧化碳碳酸化生成碳酸氢钠晶体，溶液中主要为氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，煅烧得到碳酸钠、水、二氧化碳。 【详解】A．由于 CO2在水中溶解度小，在饱和食盐水中应先通NH3，再通 CO2，A错误； B．悬浊液Y 中的不溶物为NaHCO3，B错误； C．操作Ⅰ的名称是过滤，C错误； D．通入二氧化碳后，生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠溶解度较小，析出，氯化铵溶解度较大，留在溶液中，故M中的主要成分是氯化铵，D正确； 故答案为：D。 16. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化，下列说法中不正确的是 A. 反应①中为氧化剂 B. 与可以共存 C. 反应可能会发生 D. 按离子的氧化性从强到弱排列，顺序应该是： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应①为：Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，氧化剂是Ce4+，氧化产物是Mn3+，反应②是Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+，氧化剂是Mn3+，氧化产物是Fe3+，反应③是2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，据此分析作答。 【详解】A．反应①中中元素化合价从+4降低为+3，得电子作氧化剂，A正确； B．由反应规律可得氧化性，可氧化，二者不能共存，B错误； C．氧化性，符合强氧化剂制弱氧化剂的规律，反应可能发生，C正确； D．氧化剂氧化性大于氧化产物，由反应①得，反应②得，氧化性顺序为，D正确。 第II卷（非选择题） 二、填空题 17. 现有下列物质：①盐酸；②NaHCO3；③Na2CO3；④CO2；⑤酒精；⑥氢氧化铁胶体；⑦Na2O2；⑧石墨；⑨NaHSO4。 （1）属于电解质的有___________(填序号)，属于盐的是___________(填序号)。 （2）②在水溶液中的电离方程式为_______________________________。 （3）④与⑦反应化学方程式为_______________________________。 （4）③与过量①溶液发生反应的离子方程式为_______________________________。 （5）制备物质⑥的方法是：在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得胶体。 ①化学反应方程式_______________________________。 ②胶体和溶液的本质区别是_______(填选项)。 a．分散剂不同           b．丁达尔效应           c．分散质粒子直径大小不同 【答案】（1） ①. ②③⑦⑨ ②. ②③⑨ （2） （3） （4） （5） ①. ②. c 【解析】 【小问1详解】 ①盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质； ②属于盐，其水溶液能导电，是电解质； ③属于盐，其水溶液能导电，是电解质； ④自身不能电离，是非电解质； ⑤酒精自身不能电离，酒精是非电解质； ⑥氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质； ⑦在熔融状态下能导电，是电解质； ⑧石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质； ⑨属于盐，其水溶液能导电，是电解质； 属于电解质的是②③⑦⑨；属于盐的是②③⑨； 【小问2详解】 是弱酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根，电离方程式：； 【小问3详解】 与发生反应生成和，化学方程式为； 【小问4详解】 盐酸过量时，与足量完全反应，生成二氧化碳和水，离子方程式为； 【小问5详解】 ①在沸水中滴入饱和并煮沸至红褐色，生成氢氧化铁胶体，化学反应方程式：； ②分散系分类的本质依据是分散质粒子直径大小，溶液分散质直径，胶体为，丁达尔效应是胶体的特征现象不是本质区别，二者分散剂均为水，故选c。 18. 请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。 （1）1 mol H2O含有___________个水分子，含有___________个电子。 （2）0.1mol CO2的质量是______g，在标准状况下的体积约为______L。 （3）将56gKOH配成500mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为___________。 （4）在标准状况下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为__________L。 （5）22.2g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是______。 【答案】（1） ①. （或） ②. （或） （2） ①. 4.4 ②. 2.24 （3） （4） 22.4 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量与微粒数的关系，1 mol 任何粒子的数目均为，故1 mol 的水分子数为；1个含有的电子数为，因此1 mol 含电子的物质的量为10 mol，电子数为； 【小问2详解】 的摩尔质量为，由得0.1 mol 的质量为；标准状况下气体摩尔体积约为，由得体积为； 【小问3详解】 的摩尔质量为，56 g 的物质的量为，溶液体积为，根据得物质的量浓度为； 【小问4详解】 标准状况下气体体积仅与总物质的量有关，混合气体总物质的量为，故总体积为； 【小问5详解】 1 mol 电离产生2 mol ，因此含0.4 mol 时的物质的量为，根据得的摩尔质量为。 19. 实验室欲配制溶液。 （1）如图所示的仪器中配制溶液不需要使用的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器为_________（写两种）。 （2）本次实验需要称量NaOH固体的质量为________g。 （3）该实验的正确操作步骤为：计算→称量→溶解→________→洗涤→________→摇匀→装瓶贴签。 （4）定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液浓度________；转移溶液时有少量溶液洒出烧杯，所配溶液浓度________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （5）取配制好的NaOH溶液100 mL，加水稀释至500 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。 （6）某同学在配制该溶液的过程中，溶液凹液面超过了刻度线，应如何处理？________________________。 （7）若称量的NaOH固体表面轻微潮解，对最终所配溶液浓度________（填“有”或“无”）影响。 【答案】（1） ①. ②. 玻璃棒、胶头滴管 （2） （3） ①. 转移（或冷却转移） ②. 定容 （4） ①. 偏高 ②. 偏低 （5） （6） 重新配制 （7） 有 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液所需仪器为托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，图中（圆底烧瓶）、（分液漏斗）不需要使用，缺少的玻璃仪器为玻璃棒、胶头滴管； 【小问2详解】 实验室无规格容量瓶，需选用容量瓶配制。根据公式，，，，计算得； 【小问3详解】 配制溶液的操作步骤为：计算→称量→溶解→冷却转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签； 【小问4详解】 定容时俯视容量瓶刻度线，会使实际溶液体积小于，根据，偏小则偏高；转移时少量溶液洒出，溶质偏小，则偏低； 【小问5详解】 稀释前后溶质物质的量不变，根据，代入、、，得； 【小问6详解】 溶液凹液面超过刻度线时，溶液体积偏大，浓度偏低，实验无法补救，需重新配制； 【小问7详解】 固体潮解时，称量的固体中含有水，实际的质量偏小，偏小，最终所配溶液浓度偏低，故有影响。 20. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图。回答问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为__________________________________。 （2）白色固体②属于____________。(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”“两性氧化物”) （3）①可直接转化为淡黄色固体③，写出该反应的化学方程式__________________________。 （4）若物质Na2CO3的粉末中混有少量的NaHCO3，除去NaHCO3的方法是___________________，涉及反应的化学方程式：____________________________________。 （5）氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合制氢：。该反应中氧化产物和还原产物的微粒个数之比为____________。 （6）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的__________。(选填字母编号) A．         B．         C． （7）钠及其化合物在生活中的应用广泛，如“84”消毒液的主要成分是NaClO。曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液而发生氯气中毒的事件，请写出其离子反应方程式：_____________________________________。 【答案】（1） （2） 碱性氧化物 （3） （条件也可写点燃） （4） ①. 充分加热至固体质量恒定 ②. （5） （6）A （7） 【解析】 【小问1详解】 根据价-类二维图，①为0价的钠单质，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：； 【小问2详解】 ②为+1价钠的氧化物，白色固体为，它与酸反应仅生成盐和水，符合碱性氧化物的定义； 【小问3详解】 淡黄色钠的氧化物为，钠在加热或点燃条件下与氧气反应生成过氧化钠，据此书写化学方程式：； 【小问4详解】 碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，不引入新杂质，因此用加热法除杂，方法：充分加热至固体质量恒定；化学方程式：； 【小问5详解】 反应中中-1价被氧化为0价的，是氧化产物；中部分+4价被还原为0价的，是还原产物，二者微粒个数比等于化学计量数之比为； 【小问6详解】 煤油密度小于水，上层为煤油、下层为水；钠的密度介于煤油和水之间，且钠与水反应生成氢气，因此钠在水和煤油的界面处反应，气泡带动钠上浮，气泡逸出后钠回落，对应图A的现象； 【小问7详解】 酸性条件下，与发生归中反应生成氯气，离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三年级第一次月考化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟。 姓名：      班级：      考场号/座位号：       可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39  一、单选题：本大题共16小题，共44分。第1-10题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。 1. 化学与生活密切相关，下列过程或现象与氧化还原反应有关的是 A．天然气的燃烧 B．制作糕点时，加入的NaHCO发生分解 C．清晨树林间光亮的“通路” D．铁杵磨成针 A. A B. B C. C D. D 2. 科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法正确的是 A. 一个O4分子由两个O2分子构成 B. O4的摩尔质量是64g C. O4和O2互为同素异形体 D. O4和O2可通过物理变化实现转化 3. 化学在身边，生活中处处有化学。以下说法正确的是 A. 生活中可用苏打治疗胃酸过多 B. 晨间光线透过密林时，形成了丁达尔效应 C. 月饼包装袋内添加的干燥剂是石灰石 D. 维生素C能帮助人体将食物中的Fe3+转化为Fe2+，说明维生素C有氧化性 4. 广东省地处沿海，有着丰富的岭南文化，涵盖绘画、建筑、饮食、侨乡习俗等众多内容。下列说法错误的是 A. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱也能用来造纸 B. 添加小苏打蒸制“粤菜”糕点，小苏打的化学式为 C. 白鹅潭美轮美奂的跨年烟花涉及焰色试验，焰色试验属于化学变化 D. 沿海古人“煤饼烧蛎房(即牡蛎壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分为CaO 5. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价的砷，西红柿中含有丰富的维生素C，两者同食会发生反应生成有毒的砒霜。下列说法不正确的是 A. 维生素C起催化作用 B. 致人中毒过程中砷元素被还原 C. 维生素C具有还原性 D. 砒霜是还原产物 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液中： B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： C. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 7. 下列物质的分类组合正确的是 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 A B 盐酸 C 有色玻璃 D 矿泉水 冰醋酸 A. A B. B C. C D. D 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 透明溶液中：、、、 B. 能使石蕊试液变红的溶液中：、、、 C. 在含的溶液中：、、、 D. 能使酚酞试剂显红色的溶液中：、、、 9. 下列图示实验中，操作规范的是 A．转移液体 B．用pH试纸测定溶液pH C．定容 D．探究和的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 10. 下列关于金属钠的叙述，不正确的是 A. 钠质软，可以用小刀切割合适大小的钠使用 B. 在实验室中，钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 C. 钠的活泼性强于铜，因此钠可从CuCl2溶液中置换出铜 D. 在空气中加热一小块钠，可观察到钠熔化，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 11. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，7.8g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA B. 标准状况下，2.24LHCl完全溶于水，溶液中的HCl分子数目为0.1NA C. 标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA D. 常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含氧原子数为NA 12. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. BC段溶液导电能力增大的主要原因是H2SO4发生电离 B. AB段溶液的导电能力减弱，说明不是电解质 C. a时刻溶液中不存在自由移动的离子 D. AB段发生反应 13. 高铁酸钾作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。下列说法错误的是 A. B. 作氧化剂，被还原 C. 参与反应时，转移了电子 D. 净水时会生成胶体 14. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。钠及其化合物的“价-类”二维图如图，下列叙述正确的是 A. b着火时可以用泡沫灭火器扑灭 B. 可以用焰色试验区分这些物质 C. 若a为NaH，H显-1价，NaH与水反应生成H2时，NaH发生还原反应 D. 若e是Na2CO3，向盛有e溶液的试管中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 15. 化工专家侯德榜为我国纯碱工业做出了重要贡献，侯氏制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。下列说法正确的是 A. 气体a是CO2， 气体b是NH3 B. 悬浊液 Y中的不溶物为Na2CO3 C. 操作Ⅰ的名称是分液 D. 分离回收所得的主要产品是NH4Cl 16. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化，下列说法中不正确的是 A. 反应①中为氧化剂 B. 与可以共存 C. 反应可能会发生 D. 按离子的氧化性从强到弱排列，顺序应该是： 第II卷（非选择题） 二、填空题 17. 现有下列物质：①盐酸；②NaHCO3；③Na2CO3；④CO2；⑤酒精；⑥氢氧化铁胶体；⑦Na2O2；⑧石墨；⑨NaHSO4。 （1）属于电解质的有___________(填序号)，属于盐的是___________(填序号)。 （2）②在水溶液中的电离方程式为_______________________________。 （3）④与⑦反应化学方程式为_______________________________。 （4）③与过量①溶液发生反应的离子方程式为_______________________________。 （5）制备物质⑥的方法是：在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得胶体。 ①化学反应方程式_______________________________。 ②胶体和溶液的本质区别是_______(填选项)。 a．分散剂不同           b．丁达尔效应           c．分散质粒子直径大小不同 18. 请根据物质的量的相关概念及计算公式，完成下列各题。 （1）1 mol H2O含有___________个水分子，含有___________个电子。 （2）0.1mol CO2的质量是______g，在标准状况下的体积约为______L。 （3）将56gKOH配成500mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为___________。 （4）在标准状况下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为__________L。 （5）22.2g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是______。 19. 实验室欲配制溶液。 （1）如图所示的仪器中配制溶液不需要使用的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器为_________（写两种）。 （2）本次实验需要称量NaOH固体的质量为________g。 （3）该实验的正确操作步骤为：计算→称量→溶解→________→洗涤→________→摇匀→装瓶贴签。 （4）定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液浓度________；转移溶液时有少量溶液洒出烧杯，所配溶液浓度________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （5）取配制好的NaOH溶液100 mL，加水稀释至500 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。 （6）某同学在配制该溶液的过程中，溶液凹液面超过了刻度线，应如何处理？________________________。 （7）若称量的NaOH固体表面轻微潮解，对最终所配溶液浓度________（填“有”或“无”）影响。 20. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图。回答问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为__________________________________。 （2）白色固体②属于____________。(填“酸性氧化物”“碱性氧化物”“两性氧化物”) （3）①可直接转化为淡黄色固体③，写出该反应的化学方程式__________________________。 （4）若物质Na2CO3的粉末中混有少量的NaHCO3，除去NaHCO3的方法是___________________，涉及反应的化学方程式：____________________________________。 （5）氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合制氢：。该反应中氧化产物和还原产物的微粒个数之比为____________。 （6）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的__________。(选填字母编号) A．         B．         C． （7）钠及其化合物在生活中的应用广泛，如“84”消毒液的主要成分是NaClO。曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液而发生氯气中毒的事件，请写出其离子反应方程式：_____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $