重庆市第一中学校2026届高三上学期一模化学试题

2026年重庆一中高2026届一诊模拟考试 化学试题 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.试卷由很 图”整理排版。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140一16Na一23S一32Cu一64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.2025年诺贝尔化学奖与金属有机框架MOFs)的研发有关。MOs材料具有超高比表面积和纳米级孔洞， 下列应用中与该特性直接相关的是 A,制作导电薄膜 B.吸附有害气体 C.作为反应的催化剂 D.制作高强度合金 2.下列有关物质的工业制备原理正确的是 A。电解氯化镁溶液制金属镁 B.电解水制氢气 C,氨气经三步反应制硝酸 D.乙炔与氯气发生反应制得1,2二氯乙烷后经消去反应制氯乙烯 3.下列化学用语或图示表达正确的是 A.用电子云轮廓图表示P-m键的形成：C0+·C0→COCO一o 3d 4s B.基态C:原子的价层电子轨道表示式：十111下 HC H C.顺-2-丁烯的结构简式： C=C D.cC:分子的空间填充模型：目 4.下列各组离子能在溶液中大量共存且通入足量气体后仍能大量存在的是 A.Ba2、A、K+、CI,通入CO B.Na、K*、CO2、C,通入CO2 C.K、Na、HCO3、,通入Cl D.Na、H、Cr、CIO,通入SO 5.N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.96gS02所含电子数目为48N B.22.4LN2和C0的混合气体平均摩尔质量为28gmol C.常温下，pH=9的CH;COONa溶液中，水电离出的OH数目为I0W D.电解精炼铜的电路中通过的电子数目为N,时，阳极有32gCu转化为C 6.“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，若干化学反应 便依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，下列分析正确的是 已知Cu2++4NHHO一ICu(NH)AP++4HO,CuNH)4P*可作为HO2分解的催化剂。 稀HS0 过量氨水 硫利 溶液 Zn 多液图溶液 C溶液 D E A.实验中涉及化合反应 B.装置C中的现象为试管内液面上升 C,若硫酸浓度及锌片大小、表面积等均相同，则装置B中产生氢气速率小于装置D中 D.装置H中出现浅黄色浑浊，证明O的非金属性弱于S 7.治疗甲流的“特效药”玛巴洛沙韦(BXM)和该药物进入人体代谢后的活性形式巴洛沙韦(BXA) 分子结构如下图，下列说法正确的是 BXM BXA A.依据红外光谱可确证两分子的官能团相同 B.Imol BXM与足量氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH C,BXA中所有碳原子共平面 D.应避免该药物与含有高价阳离子的药物同时服用 8.下列装置不能完成相应实验目的的是 选项 4 B 实验装置 可杯 外壳 少废铁 滴有酚品 溶液 实验目的 测定Ca(OHD2溶 溶解废铁屑制 设计简易氢氧燃 验证1-溴丁烷消 液与盐酸中和反 Fe2(SO4) 料电池 去反应的产物 应热 ·一共8页 9.己知CF2品胞结构如图所示，下列说法正确的是 A.该晶体属于分子晶体 B.每个下周围距离最近且等距的C2+有8个 C.以A球为坐标原点建立空间坐标系，则C球的坐标为(3/4,1/4,34) D.若晶胞边长为a,则两个F最近的距离为√2a2 10.已知P4(g)+3O2(g)=P4O(g)△H=XkJ/mol,P—P、O=0、P一0的键能分别为200kJ/mol、498kJ/mol、 351kJ/mol,P:和PO的分子结构如图，求该X为 白磷 P0. A.-1518B.-588C.+588D.+1518 11.某铜配合物的结构如图所示。其中元素X和Y均位于第二周期，X原子半径小于Y原子半径，X 的第一电离能低于同周期相邻元素，Y元素基态原子p轨道电子排布是半充满状态，Z元素基态原子核外 电子共有9种空间运动状态。下列说法不正确的是 YH 人X Cu ②HY A.该物质中碳原子均为sp杂化 B.该物质中“YH的键角∠H一Y—H:①>② C.Y的最简氢化物与X、Z的最简氢化物均能发生化合反应 D.YZ3空间结构为平面三角形 12.铝是一种活泼金属，为了加强铝制品的耐用性，常用电解氧化法在其表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜， 一般使用HSO:一HCzO:的混合溶液作电解液。下列说法正确的是 A.可用不锈钢网作阳极 B.阳极的电极反应2A1-6e+3H2O=A2O3+6H C.阴极的电极反应AI+3e=Al D.电解过程中SO2向阴极移动 13.己知某温度下发生反应①：CaCO3(s)一Ca0(s)+C02(g)K1=0.52,反应②： 2CO2(g)一2C0(g)+O2(g)K2。若将1 mol CaC0,固体装入1L恒容真空容器中，于该温度下充分反应， 平衡后02的物质的量分数为0,16。下列说法正确的是 A.气体中mQ恒定时，则体系处于平衡状态 m(O) B.平衡时容器中CaO的物质的量为0.52mol C.该温度下化学反应的平衡常数：K3>K D.若仅改变体积为0.5L,平衡后c(CO2)不变 3页共8页 14.已知HS的水溶液（氢硫酸）是二元弱酸，常温下K1(HS)=8.0×108,K2(HS)=1.0×1013, KFeS)F1.59×109,V5≈2.24。下列说法不正确的是 A.在HS的水溶液中加入少量FeSOa,无FeS黑色沉淀生成 B.01molL的NaS溶液中，S2-的水解度大于50% C.0.Imol/L的NaS溶液中，cNa)>c(S2-)>c(OH)>c(HS>c(H D.0.lmol/L的Nas溶液中，c(OH=c(H+c(HS+2c(HS) 二、简答题：本题共4小题，共58分 15.(14分)铁氯化钾又叫赤血盐，是一种深红色易溶于水的晶体，常用于检验F2*。 (I)可用氯气氧化法制备KFε(CN)6](铁氰化钾)，其实验装置如图所示： 浓盐酸 a AKCN溶液 ① NaOH溶液 高锰酸钾FeSO,溶液 B c 仪器b的名称为 装置A中发生反应的离子方程式为 (2)船舶的外壳常用镶嵌锌块的方法避免船体遭受腐蚀，实验室模拟该过程如下： 实验 实验装置 实验步骤及现象 A 电流表指针偏转，e电极上未见气泡 生成：一段时间后，向Fe电极附近滴 加KF©(CN)溶液，生成蓝色沉淀。 Zn Fe 酸化的3%NaC 电流表指针偏转，Fe电极上未见气泡 溶液(pH5) 生成：一段时间后 ①实验1中，Zn作 极。 ②对实验1中Fe+产生的原因作出如下猜想： 猜想a:H直接将e氧化： 猜想b: 将Fe氧化 猜想c:KFe(CN)J将Fe氧化： 猜想d:KFe(CN)%被Zn还原： 依据实验1中的现象可以否定猜想a。 ③理论分析： 资料i:实验1条件下，Fe2+6CN=[Fe(CN)6K=1.0×1035:Zn2*+4CN≠[Zn(CN)K=5.0×10I6。 若KFe(CN)6l被Zn还原，还原产物为 ,无法生成蓝色沉淀，猜想d不成立。 ④完成实验Ⅱ (填操作和现象)，证明了猜想c成立同时猜想b不成立，其中生成F©+的离 子方程式为 、山咖，一，页共8页 16.(14分)砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用，请回答下列问题。 4s 4p )基态原子价电子排布图不能写为回田1☐：是因为该排布方式违背了 规则 (2)①利用高纯的AsH与金属有机化合物G(CHh加热，可制备半导体GaAs,请写出相关的反应方程 式 ②GAs品胞结构如图1所示，则晶胞中每个Ga原子周围有 个紧邻等距的As原子，下图2是 GAs晶胞沿体对角线的投影图，其中晶胞顶点Y处的Ga原子位于投影图中心，则As原子占据的位置 是 A.2、3、5、6 B.8、9、11、12C.Y、2、4、6 D.Y、8、10、12 0 ● -As Y Ga ⑨ 0 图1 图2 (3)一种含砷化合物的回收方案如下： 商额款0、HA0一→中和→氧化→亮赞滤一→况旋 Cas(AsO,)OH 粗As20 的废水 已知：Cas(As0)3(OHs)·5Ca2*(aq)+3AsO2(aq)+OH(aq)K1=10-0 Ca(0H)2(s)一Ca2+(aq)+20H(aq)K2=107 ①HAsO(亚砷酸)是三元弱酸，第一步和第二步电离通过和水的作用实现。第一步电离方程式为 HAsO+HO一[As(OD+H,第二步电离方程式为 ②NazHAsO溶液呈碱性，该溶液中c(HAsO)c(AsO3(填>”“<"或=”)。 ③己知AsO,在水中的溶解度与溶液的pH有关。当盐酸浓度较大时，As2O3与浓盐酸反应得到的产物中， 有4个C位于以As原子为中心的四面体的顶点，且每个C的配位环境相同，写出该反应的化学方程 式 ④通过计算说明石灰乳能实现“沉砷"的原因 17.(14分)氮元素在生命体中发挥着重要的作用，且氨的固定与氮氧化物的净化处理依然是研究的热点 问题。 (I)人工固氮最主要的方法是Haber--Bosch法。 ①一定温度下，向体积固定的密闭容器中通入一定量的N(g)和H(g,进行合成氨反应 催化剂、 Ng片3H(@高温、高症2NHg,反应过程中部分物质的物质的量n随时间1变化如图所示。 8页 n/mol t/min 下列说法正确的是 A.Y表示的物质是H(g) B.t1时刻，2H)>3NH) C.t1时刻，Y的转化率为50% D.a、b两点的正反应速率：a>b ②合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO和NH,的混合气)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的是 除去其中的CO,其反应为：[Cu(NHs)护+CO+NH一ICu(NH)CO△H<0 从平衡移动的角度分析，吸收CO后，铜氨液的再生条件为 。(写出一种即可) ③近期我国科学家为了解决合成氨反应速率和平衡产率在生产条件选择上的的矛盾，选择使用FeTO2H 双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495C时，Fe的温度为547PC,而TO2.H,的温度为415C)。 结合图示解释该双催化剂的工作原理是 hv光 纳米Fe催化剂 N2+号H 低温区 *N+*H 高温区 TO2-H,催化剂 HHNH3 (2)活性炭吸附NO2反应如下： 2C(s)+2NO(g)=N2 (g)+2CO2(g)AH=-64 kJ-mol! TC时，该反应在2L密闭容器中测得反应不同时间各物质的物质的量如下表： 时间(min) 0 o 9 30 40 50 NO2(mol) 2 1.16 0.80 0.80 123 1.23 N2(mol) 0 0.42 0.60 0.60 0.80 0.80 ①30min时，该反应的平衡常数K= molL',反应放出的热量为 kJe ②30mi后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母) a.加入活性炭b.通入NO2c.缩小容器的体积d.加入合适的催化剂 (3)氮氧化物通过吸收器可完全转化为硝酸盐产品，产品中NO浓度的测定方法如下。 v,mL c,mol/L v,mL c,mol/L aml足量稀硫酸， NH,),Fe(SO,,溶液 KMnO,溶液 溶液X 溶液Y 产品 →滴定 则产品中NO的物质的量浓度为 18.(16分)玛巴洛沙韦是一种用于甲流、乙流的临床治疗特效药，H是合成玛巴洛沙韦的一种重要中间 体，其合成路线如下： OBn O OBn O H2tO回0 DMF.40C A DBU HF、80℃ OH CICH,CH(OCH).NaH NH,NH, THF、60C CH,0HH,0、60r -0 H.N- D ⊙ E OBn O OBn( 0 CH,SO,H CH,CN-H,O.80C" CH, H,C-( 已知：①Bn为CH〈 :Boe为 CH, ，在甲基磺酸(CH:SO,H)的条件下溶液易脱去。 ROH/H ROOR ②R,R SOCL/CCI ③H,CRCHcR (1)A分子中含氧官能团的名称有醚键 (2)D生成E的反应类型为 (3)下列说法正确的是一。 A.D分子间存在氢键 B.E分子中碳原子存在sp和sp两种杂化 C.F分子中有手性碳原子 D.H分子中含有大π键 〔山 OBn O (4)G生成H的过程分为两步：第一步，G脱去BoC生成 :请写出第二步反 应的化学方程式 (5)E一F中还生成另一种有机物X,X分子中有两个六元环。写出该分子的结构简式。 (6)D的同分异构体中同时满足下列条件的有种（不考虑立体异构）。 ①含有醇羟基和氰基 ②苯环上仅有两个取代基 ③在酸性条件下水解生成两种产物，其中一种能与FC3发生显色反应，另一种能发生银镜反应。 其中，核磁共振氢谱峰面积之比为1：122：3的同分异构体的结构简式为 一OH (7)以乙醛和HN一 为原料可合成化合物F的一种同系物入。人八入N,利用己知信息和流 程路线中的相关信息，设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） 化学答案 1 23 45 6 78 9 10 1112 1314 A DB 15 (1)三颈烧瓶或三口烧瓶 2MnO4+16H+10C1=2Mn2++5Cl2↑+8H20 (2)①负 ②02 ③Fe(CN)6J ④取Fe电极附近的溶液于试管中，滴入K[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀产生 Fe+2[Fe(CN)]3-=2[Fe(CN).J+-+Fe2+ 16. (1)洪特 (2)①Ga(CH),+AsH△6aAS+3CH ②4 D (3)[As (OH),]+H.0=[As(OH)]+ ②> ③As,0,+8HC1—2HAsC1,+3H,0 ④ 加入石灰乳“沉碑”，发生反应5Ca(0H)2(s)+ 3As0(q)一C5(A0,),0H(s)+90H°(aq),该反应的 人一受=0，说明能安现沉海 17.(1)①D ②减压、（隔绝氧气）适当升温 ③“热Fe”高于体系温度，N、H在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率；“冷 T1”低于体系温度，氨气在“冷T1”表面生成，有利于提高氨的平衡产率 0.30×0.60 (2)①040=0.675 38.4 ②b cV-5c2V2 (3)3a mol-L-1 18 (1)羧基和酮羰基 (2)取代反应 (3)AD CHCN-H:O、80℃ (4) +2CH,0H(2分) (5) A9图 (6)12 (7) CH,CHO- 催化剂 .CH.CH.OH HO