广东茂名市田家炳中学2025-2026学年高一上学期周测化学试卷（1.26）

2026年1月26日高一化学统练 姓名： 班级： 命题人：李芳 一、单选题 1.化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是 A.铝合金大量用于高铁建设 B.考古时利用，℃衰变测定装置，对文物年代进行测定和研究 C.“碳纳米管”是碳的一种新单质，与金刚石互称同素异形体 D.光束通过云、雾会产生丁达尔效应 2.下列化学用语的说法正确的是 A.氯离子的结构示意图： B. HC10的电子式：H:C:0: C.NaCl溶液中的水合离子： 6 po8 8 D.中子数为10的氟原子：，F 3.下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A.目前常见的储氢金属材料都是由合金材料制造的 B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C.硬铝、生铁、锰钢都是合金 D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 4.下列物质分类全部正确的组合是 混合物 纯净物 碱 电解质 碱性氧化物 共价化合物 A CuSO5H,O 液氯 Ca(OH)2 NaCl A12O3 NH CI B 盐酸 冰水 烧碱 CuCl Na,O Cl2 试卷第1页，共6页 C 镁铝合金 醋酸 KOH BaSO Cuo NH3·H,0 0 矿泉水 不锈钢 Mg(OH)2 稀硫酸 Na2O2 H2SO。 A.A B.B C.C D.D 5.下列说法错误的是 A.KNO,溶于水破坏了K'和NO;之间的离子键 B.NaOH固体中既含有离子键又含有极性共价键 C.水分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 D.根据H,CO3的酸性比HSiO3强，可以判断C的非金属性比Si强 6.下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是 A.能溶解氧化铝的溶液中：Na、Ca2+、Br、HCO; B.滴入酚酞显红色的溶液中：K+、Na+、SO子、CO好 C.在无色溶液中：Cu2+、NO、Kt、C D.在强酸性溶液中：Fe2、K+、C、CO 7.下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是 A.酸性：HBr>HCI B.稳定性：PH3>HS C.与H2化合的难易程度：O2(难)>E(易) D.与水反应置换出H2的难易程度：K(难)>Na(易) 8.下列解释事实的方程式不正确的是 A.氯气与氯化亚铁溶液发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2CI B.将少量C02通入NaCl0溶液：C0+C10+H,0=HC10+HC0 C.打磨过的铝片与NaOH溶液反应：2A1+20H+6砠，0=2[A1(OH)]+3H2↑ D.煮沸的KOH溶液中滴加饱和FeCl,溶液：Fe·+3OH=Fe(oH),(胶体) 9.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 试卷第2页，共6页 A.5.7g0Fe含有中子的数目为2.6NA B.32gS2和Sg的混合物含有的硫原子数目为N C.1mol.L NaNO,溶液中含NO的数目为N D.标准状况下，11.2LH,0含有的分子数为0.5N 10.下列除杂所选用的试剂及操作方法不合理的是 选 物质（杂质） 除杂试剂 操作 项 A Fe,0,固体（Al,03) NaOH溶液 加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤 B BaS0,固体(BaC0,) 稀盐酸 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤 饱和Na,CO,溶 C CO,(IICI) 通入饱和Na,CO,溶液，洗气 液 FeCl2 (CuCI2) Fe粉 加入过量Fe粉，充分反应后过滤 A.A B.B C.C D.D 11.在酸性环境和Ag催化作用下，过硫酸钠(NaS,Os,S为+6价)能把Mn2+转化为MO;, 高子方程式为58,0时+2Mm”+8H,0Ag2Ma0,+10S0g+16H'。下列说法错误的是 A.硫元素在周期表中位于第三周期第IA族 B.60和180互为同位素，属于同一种核素 C.S2O?作氧化剂，发生还原反应 D.生成0.2 mol Mn0,转移1mol电子 12.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选 实验操作及现象 实验结论 项 试卷第3页，共6页 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl, 原溶液中一定含有$0 溶液，有白色沉淀产生 某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水， 原溶液一定含Fe2+ 溶液呈红色 C 向某溶液中加入AgNO,溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有CI 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰 该溶液中一定含有Na,可 呈黄色 能含有K A.A B.B C.C D.D 13.生理盐水在医疗中被称为“等渗溶液”，作为静脉注射药物的稀释溶剂，但在全球范围内 仍不时出现短缺。请利用所学知识配制500mL0.154mol/L的NaC溶液，下列说法或操作正 确的是 A.操作①儒准确称量4.5gNaC固体 B.如图②在500mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 C.按图③所示观察定容，将导致所配溶液浓度偏低 D,操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 14.一种医药分子结构如下图所示。已知X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X是原 子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的L层电子数是K层的3倍， W、E的半径同周期最小（不考虑稀有气体原子）。下列说法正确的是 E W W-Y-Z-Y-Y-W Xx W A.原子半径：Y<2 B.XZ是非电解质 试卷第4页，共6页 C.非金属性：W>Z D.该分子中所有原子的最外层都满足8电子结构 15.实验室模拟侯氏制碱法制备Na,CO,的主要过程如下。已知NH,极易溶于水，饱和食盐 水中发生的反应为NaCl+CO3+NH+H,O=NaHCO,↓+NH,CL,下列说法正确的是 NaHCO,固体 ② NH Na,C0,固体 饱和食盐水 NH,C固体 溶液A ③ NaCl 溶液B A.过程①②③均涉及过滤操作 B.向饱和食盐水中先通入足量CO2再通入NH,有利于提高CO,的吸收率 C.溶液B可并入饱和食盐水中循环使用 D.若忽略水的电离，加入NaC前溶液A中的阳离子只有NH 二、填空题 16.如图为元素周期表的一部分，请参照①⑧在表中的位置，回答下列问题： ② 1③④1 4 [⑤： ⑥！ .⑦图 (1)元素①⑧形成的单质中，最易与H,化合的是 (填化学式)。 (2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式)。 (3)元素⑤⑧形成的简单离子中，离子半径最小的是 (填离子符号)。 (4)请从原子结构的角度解释元素⑤的金属性比②强的原因 (5)傢(G)位于第四周期，与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性 化合物。工业制备镓的流程如图所示： 适量 铝土矿 NaOH Na[Ga(OH)] Ga (A1,0, 溶液 Na[Al(OH),] CO2 Ga03) Na[Ga(OH)] 过滤 Al(OH) 元素傢在元素周期表中的位置是 写出氧化傢与NaOH溶液反应的离子方程 式 17.按要求填空： 试卷第5页，共6页 】、铁及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请回答下列问题： (1)磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为一。 (2)某溶液中有Mg24、F24、Fe+、K+四种阳离子，向其中加入足量的Na,O2后过滤，将滤渣 投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液湘比，大量减少的阳离子是（填字母）。 A.Mg B.Fe2 C.Fe D.K* (3)工业上利用FCl,溶液和覆铜板制作印刷电路板，这一过程的化学方程式为一。 (4)高铁酸钠(Na,Fe0,)是一种新型绿色消毒剂，在强碱性条件下制备原理如下，请将离子方 程式配平 ClO+Fe"+=Fe+Cl+ IⅡ、某兴趣小组设计利用制备白色不溶于水的FCO,的流程如图所示： C02 NH4HCO3溶液 滤渣(FeC03) FeSO4溶液 →滤液 (⑤)FeSO,溶液与NH,HCO,溶液制备FeCO,固体的离子方程式为一。 (⑥实验室利用下图装置制备FCO,装置中植物油的作用是隔绝空气防止二价铁被氧化。 实验时应先打开止水夹，待a处后，再关闭止水夹。 植物油 适量稀H2S0 铁屑 HHCO3溶液 B (⑦)该小组在实验中发现有时得到的沉淀呈灰绿色或褐色，请分析产生这种现象的可能原 因 试卷第6页，共6页 《2026年1月26日化学统练试卷》参考答案 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 答案 B C B C C B C D B C 题号 11 12 13 14 15 答案 B C A C C 16.(1)5 (2)HCI04 (3)AI (4)Na和Li都是第IA族元素，最外层电子数均是1，但是Na原子的半径大，原子核吸引 电子能力小，失电子能力强，故金属性强 (5) 第四周期第ⅢA族 Ga,03+20H+3H,0=2[Ga(oH)4]j 17.(1)Fe0,+8H*=Fe2++2Fe++4H,0 (2)BD (3)Cu+2FeCl,2FeCl,+CuCl, (4)3C10°+2Fe3++10OH=2Fe0+3CI+5H20 (5)Fe2++2HC05=FeC03↓+C02↑+H20 (⑥收集到纯净的H2 (⑦)导气管中氧气（空气）未排净或溶液中氧气（空气）未排净（其它答案合理也可） 答案第1页，共1页